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广州市第一中学 2025学年第二学期高二级期中考试
化学
本试卷共 6页，满分为 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、试室号、
座位号填写在答题卡指定位置上。
2．每题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的选项的信息点涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31
一、选择题：本题包括 16小题，1~10小题每题 2分，11~16小题每题 4分，共 44分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是
A．铋元素的质量数是 209.0
B．铋原子的价层电子排布是
C．铋原子的 能级有一个未成对电子
D．铋原子的最外层有 5个能量相同的电子
2．下列说法中，正确的是
A．所有非金属元素都分布在 p区
B．最外层电子数为 2的元素都分布在 s区
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的 10个纵列的元素都是金属元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
3．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据（用 、 ……表示）。
元素 电离能/（ ）
……
R 740 1500 7700 10500 ……
关于元素 R的下列推断中，错误的是
A．R元素基态原子的电子排布式为
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的最高正化合价为+2价
D．R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
4．下列粒子的 VSEPR模型为四面体且其空间结构为 V形的是
A．SO2 B．NF3 C．H3O+ D．OF2
5．下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的是
A．CH4和 Br2 B．NH3和 H2O
C．H2S和 CCl4 D．CO2和 HCl
6．下列说法中，正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D．CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体
7．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明
溶液，下列对此现象的说法中，正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C．在 中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为 不与乙醇发生反应
8．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．C（金刚石）和 CO2 B．NaBr和 HBr
C．CH4和 H2O D．Cl2和 KCl
9．某芳香烃的相对分子质量为 106，分子中有 3种化学环境不同的氢原子。该芳香烃是
A． B． C． D．
10．下列物质中，与 2,2-二甲基丁烷互为同分异构体的是
A．2-甲基丁烷 B．3-甲基戊烷 C．2-甲基己烷 D．2,2-二甲基丙烷
11．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
12．我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化
能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其
内层电子数的 2倍，X和 Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为 4。下列叙述
错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高
B．在 X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于 NaCl溶液，可溶于 NH4Cl溶液
D． 中WX-提供电子对与 Z3+形成配位键
13．用 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．124 g白磷中含有 P-P键的个数为
B．1 mol冰晶体中最多可含氢键
C．60 g SiO2中含有 Si-O键的个数为
D．28 g晶体硅中含有 Si-Si键的个数为
14．三氯化六氨合钴 是重要的化工原料，可用反应
制备，若没有活性炭催化，则
生成 。下列说法错误的是
A． 和 中 Co的化合价不同
B． 的配体为 NH3，中心离子的配位数为 6
C．用 1 mol 与足量 AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为 3 mol
D．1 mol 中含有 21 mol 键
15．某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图 a为该合金的晶胞结构图，图 b表
示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为 B．K和 Sb原子数之比为 3∶1
C．与 Sb最邻近的 K原子数为 4 D．K和 Sb之间的最短距离为
16．下列说法不正确的是
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）可采用蒸馏的方法
C．某烃完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1∶1，则其实验式为 CH2
D．某有机化合物的相对分子质量为 58，则其分子式一定为 C4H10
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）锂（Li）元素常用于电池制造业。
I．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态 Li原子的核外电子排布式为_________，基态 Li原子核外电子的运动状态有_________种。
（2）比较 Li+与 H-的半径大小关系： _________ （填“>”或“<”）。
（3）下图为元素（部分）的第一电离能（ ）与原子序数的关系。
从原子结构的角度解释 的原因：_________。
Ⅱ．钴酸锂（LiCoO2）电池和磷酸铁锂（LiFePO4）电池是两种常见的新能源汽车电池。对其组成元素结构
及性质的研究
（4）基态 O原子中有_________个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_________。
（5）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。
18．（14分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（ ）中，Co氧化物负载的Mn
氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）CO2和 CH3OH分子中 C原子的杂化形式分别为_________和_________。
（2）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点：CO2_________H2；（填“大于”“小于”或“等
于”）
（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料， 中的化学键除了 键外，还存在_________。
（4）1 mol丙酮（ ）分子中含有 键的数目为__________。（设 为阿伏加德罗常数的值）
（5）H2O和 H2S热稳定性较好的是__________，从分子结构角度解释其原因：__________。
（6）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为__________。
19．（14分）Ⅰ．理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质 X为潜在的拓扑绝缘
体材料。X的晶体可视为 Ge晶体（晶胞如图 a所示）中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代后形成。
（1）图 b为 Ge晶胞中部分 Ge原子被 Hg和 Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是__
_______。
（2）图 c为 X的晶胞，X的晶体中与 Hg距离最近的 Sb的数目为_________；该晶胞中粒子个数比 Sb∶H
g∶Ge=__________。
（3）设 X的最简式的式量为 ，则 X晶体的密度为__________ （列出算式）。
Ⅱ． 是钙钛矿型化合物（ABX3型），量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。
CsPbI3是 的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：
（4）原子 1的坐标为 ，则原子 2的坐标为_________。
（5）Pb位于该晶体晶胞的_________（填“棱心”“体心”或“顶角”）。
III．立方氮化硼晶体的晶胞如图 1所示，图 2是该晶胞的俯视投影图。
（6）该图中表示硼原子相对位置的是_________（填序号）。
20．（14分）有机化合物在生活生产中应用广泛。
Ⅰ．维生素 C是重要的营养素，其分子结构如下图所示。
（1）维生素 C含有的含氧官能团的名称是__________。
（2）维生素 C易溶于水，可能的原因是__________。
（3）维生素 C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入维生素 C，可观察到的现象是__________。
Ⅱ．羧酸广泛应用于化工、医药、农业、食品及日化等领域。
（4）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶
解、__________（填下列操作编号）。
（5）羧酸酸性可用 Ka衡量。下列羧酸 Ka的变化顺序为：
。随着卤原子电负性 __________，羧基中的羟基
__________增大，酸性增强。
Ⅲ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂 A（相对分子
质量为 74）从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物 A的分子结构进行测定，结果如下：
（6）根据 A的相对分子质量及图 1，推测 A的分子式为_________。
（7）根据以上结果和图 2（两组峰的面积比为 2∶3），推测 A的结构简式为_________。

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