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广州市西关外国语学校 2025学年第二学期期中测试
高一化学
考试分数：100 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用 2B铅笔在答题
卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。写在本试卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内
相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共 44分）
一、选择题：本大题共 16个小题，1-10题每小题 2分，11-16题每小题 4分，共 44分。在每
小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）
A． 是不溶于水的酸性氧化物，可以用来制造光导纤维
B．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英
C．水晶、玛瑙的主要成分都是 ，水晶属于硅酸盐材料
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯属于新型无机非金属材料
2．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（ ）
A．全部通过非极性键结合
B．在 分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
C．含有两个 原子和两个 原子的有机物的结构式为
D．形成碳碳双键的两个碳原子共用 2对电子
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： ，可以使溴水褪色
B．离子结构示意图 可以表示 ，又可以表示
C． 的电子式：
D．空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
4．如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为： ，下列说法不正确的
是（ ）
A．锌作负极 B．正极发生还原反应
C．负极的电极方程式为： D．电池工作时，电流从 经导线流向
5．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“—”表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅲ是放热过程
B．状态 a的总能量小于状态 d的总能量
C．该反应中只存在化学能转化为热能
D．该过程中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
6．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的 和 ，一定条件下发生反应：
，正反应是放热反应。测得 浓度随时间变化如表所示，下列说法
不正确的是（ ）
反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110
浓度/ 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A． 时， 的生成速率为
B． 时段：
C． 或 均能说明反应达到平衡状态
D．100 s开始，容器中的温度不变，反应达到平衡状态
7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．图 1可制备得到干燥的氨气 B．图 2可证明：非金属性：
C．图 3可以完成“喷泉”实验 D．图 4能观察到右边装置中淡黄色固体变白色
8．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是（ ）
A．b可与 f反应生成 a
B．b既可被氧化，也可被还原
C．酸雨包括 的转化
D． 的浓溶液与 反应可生成 c
9．一种以黄铁矿（主要成分是 ，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成 时，共转移 电子
C．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
D．标准状况下， 中含有的原子总数为
10．氮及其化合物“价-类”二维图如图。下列说法正确的是（ ）
A．a氧化为 b是工业制硝酸的重要反应
B．自然界中可实现 b到 c的转化
C．b与过量 反应可直接生成 d
D．可用 溶液吸收尾气中的 c防止空气污染
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将 通入 溶液产生黄色沉淀：
B．铜片与稀硝酸反应：
C．氨水与稀醋酸反应：
D．铁与稀硝酸反应：
12．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是（ ）
选项 实验操作或实验方案 目的
A 将某无色气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 检验气体是否为
B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 检验 固体是否变质
溶液
C 用 溶液分别与 、 的 反应， 探究浓度对反应速率的影响
记录出现浑浊的时间
D 向某未知溶液中加入浓 溶液，加热，在管口用湿润的红色石 检验未知溶液是否含
蕊试纸检验
13．反应 的能量变化如图所示：已知：断开 中化学键需吸收 能
量，断开 中化学键需吸收 能量。下列说法正确的是（ ）
A． 和 的总能量一定高于 的总能量
B． ，该反应为吸热反应
C．形成 中化学键可释放 能量
D．生成 放出 能量
14．下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（ ）
A．甲烷完全转化为一氯甲烷后，一氯甲烷再与氯气取代生成二氯甲烷
B．甲烷与氯气的物质的量之比为 混合，发生取代反应只生成
C．1 mol甲烷全部生成 ，最多消耗 2 mol氯气
D．每消耗 必生成
15．把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL。此时，X和
盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（ ）
A．10℃ 的 X溶液 B．20℃ 的 X溶液
C．20℃ 的 X溶液 D．10℃ 的 溶液
16．在 密闭容器中把 和 混合，在一定条件下发生反应 。
后反应达到平衡时生成 ，又测得反应速率 。则下列说法正确的是
（ ）
A． B．B物质的转化率是
C． 的平衡浓度是 D．平衡时气体压强是原来的
第Ⅱ卷（非选择题 共 56分）
二、非选择题：本题共 4题，第 17题 16分，第 18题 12分，第 19、20题 14分，共 56分。
17．根据要求，回答下列问题：
（1）①下列属于链状烷烃的是________（填字母）。
A． B． C． D． E． F．
②某链状烷烃的相对分子质量为 58，分子式为____________；其一氯代物结构共有______________种，请
写出其中一种结构：____________________________。
（2）某些有机化合物的表示方法如图所示：
①属于空间填充模型的是____________（填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”，下同）。
②乙的分子式是_____________。
③写出戊的结构简式：________________________。
（3）下列几组物质中：① 和 ；② 和 ；③ 和 ；④
和 ；⑤ 和 。
属于同分异构体的是__________（填字母，下同）；属于同系物的是__________；属于同位素的是__________
；属于同素异形体的是__________。
（4）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①实验中可观察到的现象有_______（填字母）。
A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
②甲烷与氯气在光照条件下的反应属于________反应，请写出生成一氯甲烷的化学方程式______________
_______________________________。
18．氮氧化物（ ）是大气污染物之一，处理工业废气中的 对于环境保护具有重要的意义。
（1）在一定条件下 可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持装
置省略）。
①用装置A制备 ，该气体的检验方法_____________________________；装置B内的试剂是___________
。
②装置D中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，铜丝可
抽动的优点是________________________________________________。
③在装置 中 和 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和 的物质的量之比
为________________。
（2）用 溶液吸收法处理 （仅含 、 ）。已知吸收过程发生的反应有：
； 。
①用不同浓度的 溶液吸收 含量不同的尾气，关系如图（ 表示 中 的含量）：
用 溶液吸收氮氧化物的最佳条件为 __________， __________。
②若一定体积的 被 的 溶液恰好完全吸收，溶液质量增加 ，则 的值为
__________。
19． 和 是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大
气中 的含量及有效地开发利用 ，工业上通常用 来生产燃料甲醇。在体积为 的密闭容器中，
充入 和 ，一定条件下发生反应： 。测得
和 的物质的量随时间变化如图所示。
（1）0~3 min内用 表示该反应的化学反应速率为________。
（2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是________。
A．升高温度
B．加入适宜的催化剂
C．缩小容器的体积
（3）能说明上述反应已达到平衡状态的是________（填字母序号）。
A． 、 、 、 四种气体的物质的量浓度之比为
B．容器内混合气体的压强保持不变
C． 的消耗速率与 的生成速率之比为
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．相同时间内，断裂 个 键，同时形成 个 键
（4）达到平衡时， 的转化率为________，此时混合气体中 和 的物质的量之比为______。
（5）下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中 a电极为__________极（填“正”或“负”）；b电极的电极反
应式为_________________________。若电路中转移电子数目为 ，理论上正极消耗标准状况下氧气的体
积为_______________L。
20．某化学兴趣小组依据反应 ，探究影响化学反应速率的因素并测定其
化学反应速率。请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了 3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
实 验 加入 溶液的 加入 溶液的体积 加入水的体 反应温度
编号 积/mL
体积/mL /mL
1 10.0 100 0 25℃
2 10.0 5.0 a 25℃
3 10.0 10.0 0 60℃
（1）表中 a=_____，通过实验 1和实验 3可探究__________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．该小组同学依据实验 1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。
（2）该反应在 的化学反应速率 为_________。
（3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。
方案 假设 实验操作
1 假设 1：该反应放热，使溶液温度升 测定反应温度：向烧杯中加入 溶液
高，化学反应速率加快
和 溶液，并立即向混合溶液中插
入________。
2 假设 2：______________________ 取 溶液加入烧杯中，向其中加入少
量 固体，再加入 溶液。
①补全方案 1中的实验操作_______________。
②方案 2中的假设 2为___________________________________。
③除假设 1、假设 2外，还可提出的假设是_________________________。
ⅱ．反应后期化学反应速率减小的原因是___________________________________。

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