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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一5月份考试化学试卷
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列关于化学品使用的叙述错误的是
A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状
C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此完成下面小题：
2．下列关于A物质的叙述错误的是
A．无色、无臭、有毒的气体 B．形成酸雨的原因之一
C．能使品红溶液褪色 D．可用于杀菌消毒
3．下列关于含硫物质的叙述错误的是
选项 物质 用途 选项 物质 用途
A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率
C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气通入硫酸亚铁溶液： B．将硫化亚铁与稀盐酸混合：
C．将氧化铁与稀硫酸混合： D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子半径：
C．与可以形成离子化合物 D．最高价含氧酸的酸性：
6．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风 B．装置A中的浓盐酸可以替换为70%的
C．选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的 D．F中出现浑浊现象的原因是的酸性强于HClO
7．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8 mol
C．每生成17 g ，断开1 mol 键 D．只是还原产物
8．稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是
A．Nd B．K C．Al D．Fe
9．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为
C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为
10．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素
B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在
D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性
11．将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂
C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素
12．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是
A．用溶液吸收足量：
B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的：
C．向溶液中通入少量：
D．向氨化的饱和食盐水中通入过量：
13．某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与稀盐酸反应过程中产生氢气的气体体积(折算为标准状况下的体积)，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是
A．其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B．100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕
C．0~100 s内，用HCl的浓度变化表示反应速率， D．体系温度升高，反应速率可能加快
14．下列装置能达到实验目的的是
A．灼烧干海带 B．制备并收集乙酸乙酯
C．分馏石油 D．分离己烷和水
A．A B．B C．C D．D
15．化学与科学、技术、社会、环境联系密切。下列说法错误的是
A．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓汁水在空气中发生颜色变化
B．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
C．卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理 D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
16．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
B．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O
C．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O + CO2↑
D．用氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+ H2O+2
17．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是
A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式：
C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8
18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为NA B．1 mol 甲基( )含有的电子数为NA
C．1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NA
D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 充分反应，转移的电子数为NA
19．关于有机化合物的说法错误的是
A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2
B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个
C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种
D．分子中不可能所有原子均共面
20．下列实验装置或操作能达到相应目的的是
A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B．稀释浓硫酸
C．用浓盐酸和制备 D．检验生成
A．A B．B C．C D．D
21．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D．糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子
22．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．S2－的简单离子结构示意图：
23．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是
A． B．
C． D．
24．我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是
A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期
B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应
C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料
D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化
25．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铁片制NO 、、NO
B 70%的硫酸与制 、、、
C 浓盐酸与NaClO制 、、、
D 双氧水与溶液制 、、、
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。
请回答下列问题：
(1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式______。
(2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a______(填小写字母，可重复利用)。
(3)利用装置A还可以制备的下列气体是______(填标号)。
A．：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．：稀盐酸、大理石
C．：浓氨水、生石灰 D．：稀硫酸、硫化亚铁
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是______。
(5)实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为______。
(6)欲探究产品的成分，现进行如下实验：
实验 操作与现象 结论
Ⅰ 取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色 样品含
Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 样品含
①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质______(填化学式)，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是______。
②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为______(用含、、、、w的代数式表示)。
27．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图装置制备Na2S2O3回答下列问题：
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。
(1)盛放70%硫酸溶液的仪器名称为_____，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生反应的化学方程式为_____。
(2)溶液X是_____，装置B的作用是_____，_____。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_____。
③C中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是_____。
(4)Na2S2O3(相对分子质量为158)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用0.01 mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中Na2S2O3的残留量为_____g/L。
28．有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题。
(1)葡萄糖中官能团的名称是___________，检验淀粉水解是否产生葡萄糖。可选择的检测试剂有___________。
a．新制的 b．碘水 c．银氨溶液 d．溶液
(2)B工业上还可以由F制备，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，写出F生成B的化学方程式___________。
(3)B和E生成丙烯酸乙酯的反应类型为___________。
(4)C的结构简式为___________。
(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式___________。
①是的同系物且相对分子质量比大28 ②含有两个甲基
(6)关于E的说法正确的是___________。(填序号)
①E和乙酸互为同系物
②E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
③1 mol E与足量反应可产生11.2 L气体(标准状况下)
④相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同
(7)聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C D D C A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C D C B A C B A
题号 21 22 23 24 25
答案 D D A A B
26．(1) (2)
(3)BD (4)排净装置中空气 (5)
(6) 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等
27．(1) 分液漏斗
(2) 氢氧化钠溶液 平衡压强，防倒吸 检验后续装置是否堵塞；控制/观察气体的流速(答对任意两点即可)
(3) 过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中不稳定，会发生分解 将残留在装置中的全部排至D中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气
(4)0.316
28．(1)羟基、醛基 ac (2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)取代反应/酯化反应 (4)CH3CHO (5)(CH3)2CHCHO (6)②④
(7)nCH2=CHCOOCH2CH3

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