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广州市育才中学 2025学年第二学期期中考试
高一化学试卷
本试卷第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷（选择题，共 44分）
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题每小题 2分，第 11~16小题每小题 4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A． 、 、 、 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B． 有毒，不能加入红酒中
C．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
D．正常雨水溶解了二氧化碳，其 pH约为 5.6，形成酸雨
2．下列化学用语的说法或表示正确的是
A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D． 的结构示意图：
3．下列条件的各组溶液中，离子一定能够大量共存的是
A．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
B．在酸性溶液中： 、 、 、
C．可与锌反应放出氢气的溶液中： 、 、 、
D．使 pH试纸变蓝黑的溶液中： 、 、 、
4．下列不属于有机高分子材料的是
A．聚乙烯 B塑料 C．棉花 D．
5．设 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A． 中含原子数为
B． 在足量的 中点燃充分反应，转移的电子数为
C． 和 充分反应后，生成 分子数为
D．2 mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成 的体积标准状况下为
6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．制取并收集少量氨气
B．除去 中的
C．探究 、 对 分解速率的影响
D．氯气的喷泉实验
7．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 与稀 反应生成 ，有 3 mol电子转移， 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
与浓 反应生成 ，有 电子转移；
B 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 具有漂白性
C 用沾有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满，集气瓶口产 与 反应生成 白色固体小
生白烟
颗粒
D 浓硫酸滴在纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有吸水性
8． 常用于有机合成，其合成原理为 ，反应过程中的能量变化如下图所
示。下列有关说法正确的是
A． 所具有能量比 所具有能量低
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成 放出热量
D．形成 中的化学键吸收热量
9．下列说法不正确的是
A． 中的三个碳原子一定共平面
B． 能发生加成反应，也可以发生取代反应
C．符合 的分子一定是链状烷烃
D． 能使高锰酸钾褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，两个反应的类型相同
10．下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
A．铜是正极，起到导体作用
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．当导线中有 1 mol电子转移时，铜棒上将会产生
11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．加热分解 时，添加少量
B．足量的 粒与稀硫酸反应时，加多几粒 粒
C．进行合成 反应时，适当增大气体压强
D． 与盐酸反应时，适当升高温度
12．对于密闭容器中反应： ，673 K、30 MPa下 和 的物质的量
随时间变化关系如图。下列叙述正确的是
A． ：点 a比点 b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．体系中 时刻和 时刻 的物质的量不一样
D．在给定条件下， 时刻 的含量达到最高
13．已知某物质 能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若 A为硝酸，则 X—
B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定不是氧化还原反应
C．若 为 ，则 一定为
D．若 为非金属单质或非金属氢化物，则 不一定能与金属铜反应生成
14．可逆反应： 在恒容的密闭容器中进行，不能表示反应达到平衡状态的标志
是
A．单位时间内生成 的同时生成
B．某时刻 、 、 的反应速率之比为
C．混合气体的压强不再改变
D．容器内的红棕色不再改变
15．下列说法正确的是
A． 和 是同系物
B． 和 是同分异构
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色
D．丙烯可以发生加聚反应，产物可以表示为：
16．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是
A．①和②均属于氮的固定
B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成 ，消耗
D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和被氧化
第Ⅱ卷（非选择题，共 56分）
17．（14分）有机化合物种类繁多。
Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
（1）上述模型中，不正确的是_______（填标号），原因是____________________（从原子结构角度予以说
明）。
（2）上述模型表示的物质中，可互称为同分异构体的是__________（填标号）。
（3）写出 的任意两种同分异构体：______________________________。
Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，经如下转化可制得有机物和高分子材料 G：
（4）G的结构式是_________________________。
（5）反应Ⅱ的化学方程式是_______________，其反应类型是_______________。
（6）反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，原子利用率达 100%的是_______________。
18．（14分）回答下列问题：
（1）根据如图所示的 和 反应生成 过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧
气反应生成 1 mol一氧化氮气体的过程中___________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。
（2）在 密闭容器内， 时发生反应 ， 随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
①0~2 s内，用 表示该反应的反应速率为__________ 。
②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______（填字母）。
a．降低温度 b．使用合适的催化剂 c．减小容器容积
（3） 、 和熔融 可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生
成可循环使用的 。
①放电时，该电池的负极是__________（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；
②若电路中有 2 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的 为______L。
（4）在恒容密闭容器中，用 还原 ，生成 的反应分两步完成（如图甲所示），该过程中相关物质的
物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：
①分析可知 X为__________（填化学式）。
② 时间段的温度为__________。
19．（12分）氮循环在地球生态中不可或缺。
Ⅰ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）图中 的化学式是_______。氧化炉中发生的反应有____________________（填化学方程式）和
。
（2）工业废液中的硝酸可用甲醇处理， 被还原成 。若此反应消耗了 ，转移电子 6 mol，
则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______。
Ⅱ．利用催化技术可将汽车尾气中的 和 部分转化为 和 。为探究尾气转化速率的影响因素，
进行 3组实验（反应物初始浓度相同），得到下表所示数据。
编号 /℃ 催化剂比表面积（ ） 前 30 s的平均速率（ ）
① 280 80
② a 120
③ 360 b
（3）该反应的化学方程式是___________________________。
（4）已知实验①分别与②、③都能进行对比，则 ________， ________。
通过实验可得到“其他因素相同时，催化剂比表面积越大，尾气转化速率越大”的结论，证据是________
_______。
20．（16分）
某工厂以镍废渣（主要成分为 含少量 、 、 和不溶性杂质等）为原料制备翠矾
（ ），其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 如表：
金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 pH
2.7 3.7
7.6 9.7
7.1 9.2
回答下列问题：
（1）分离滤液 A的操作是_______，提高酸浸的浸出率的方法有（任写一种）_______；
（2）“碱浸”是为了除去_____________________；
（3）“转化”过程中加入 的目的是_______，该过程用离子方程式表示为_____________。
（4）根据表格数据分析，除去含“铁”杂质，需控制溶液 pH值的范围是______________，滤渣 B是
____________。
（5）证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B于试管中，_________。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 ，写出该反应的离
子方程式____________________。

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