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广州市真光中学 2025学年第二学期期中阶段测试
高二化学试题
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下研究文物的方法达不到目的是
A．用 断代法测定竹简的年代 B．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D．用 射线衍射法分析玉器的晶体结构
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
B． 的 VSEPR模型：
C． 的 键的形成：
D． 杂化轨道示意图：
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A． 属于醛类，官能团为
B．2-甲基-2-戊烯的键线式为：
C．聚丙烯的结构简式：
D．立方烷（ ）的六氨基（ ）取代物有 3种
4．中国科学家首次合成了 单原子催化剂，并证明其在 氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催
化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。 在
元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A． 元素位于周期表 s区
B．基态 原子的 能级有 1个未成对电子
C．可在元素周期表中与 位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂
D．相同质量的 的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心
5．下列有关说法正确的是
A． 属于芳香烃，分子式为
B． 名称是：2-甲基-3-丁炔
C． 和 互为同系物
D． 和 为同一种物质
6．咔唑（ ）是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A．原子半径： B．同周期元素中第一电离能小于 的有 4种
C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D．咔唑的沸点比 的沸点高
7．下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是
A．乙烯 乙二醇：
B．溴乙烷→乙醇：
C．1-溴丁烷→1-丁炔：
D．乙炔→聚氯乙烯：
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是
A． 中心原子杂化方式是 ，可以推测 中心原子杂化方式也是
B． 是直线形分子，可以推测 也是直线形分子
C． 分子中的键角小于 分子中的键角，可以推测 分子中的键角比 分子中的键角更小
D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强
9．工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列有关说法正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯
B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为 7
C．1 mol苯乙烯可与 4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有 6种
D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
10．对伞花烃（ ）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是
A．对伞花烃密度比水小
B．对伞花烃苯环上的二氯代物有 5种
C．对伞花烃分子式为
D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应
11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在 中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子
B 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
C 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合
D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键
12．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是
选项 实例 微观解释
A 杯酚可以用来分离 和 杯酚与 通过分子间作用力结合形成
超分子
B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱
C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同
D 焰色：钠黄色、钾紫色 钠和钾第一电离能不同
13．已知有机物 a（ ）与 的加成反应过程主要分两步完成，如图所示：
其中，反应速率主要由第一步 a与 结合生成碳正离子（中间产物 、 ）决定。下列说法正确的是
A．a与 互为顺反异构体
B． 或 与氢氧化钠溶液在加热条件下均可反应生成 a
C．a分子中碳原子的杂化方式均为
D．上述条件下，a生成中间产物 y的反应活化能较低
14．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态 原子价电子层有 3个单电子，Z与 Y
可形成原子个数比为 的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于 Z的原子序数。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X>Y D． 的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
15．已知 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其基态原子的结构信息如下。
元素 X Y Z W
结构信 价层电子排布为 2p能级有 3个 有 16个不同运动状 最外层有 1个电子，内层原子轨道
息 单电子 态的电子 全部排满电子
下列说法正确的是
A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>Z
C．X和 Z的所有单质均为分子晶体 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
16．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是
A．有机物 X中含有 4个手性碳原子
B．有机物 Y、Z的分子式为 ，互为同分异构体
C．该反应为消去反应，消去①号 原子的产物为 Z
D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为 138的分子离子峰
二、非选择题：本题包括 4小题，共 56分。
17．（14分）铁、钴、镍、铜、锌及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
（1）邻二氮菲（ ）与 能够生成稳定的橙色配合物，可用做 的检测试剂。向
溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是__________
。
（2） 可形成两种钴的配合物，已知 的配位数是 6，为确定钴的配合物的结构，现对
两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的
溶液中加 溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为__________。
（3） （四羰合镍）是一种配合物，是有机物羰基化反应的催化剂。
① 分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。 与钴形成配位化合物时，提供孤电子对
的为_______（填元素名称）原子。
② 易溶于 ，原因是_________。
（4）向 溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶
液中加入一定量的乙醇，析出 固体、 固体中含有的化学键有
________（填字母）。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键
（5）① 、 等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________。
② 晶体中部分 原子被 原子替代后可以改善半导体的性能，化学键中离子键成分的百分数；
键_________ 键（填“>”、“<”或“=”），原因是________。
③基态 电子排布式：_________________________；锌锰干电池中 可吸收电池反应产生的 生
成 ，该离子中含有_________个 键。
18．（14分）氮族元素包括氮（ ）、磷（ ）、砷（ ）、锑（ ）、铋（ ），它们的单质及化合物在工
农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：
（1）①下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________（填字母代号）。
A． B．
C． D．
②下列状态的 原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________（填序号）。
a． b． c． d．
③基态 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________。
（2）P与 可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是______
（填标号）。
（3）①砷化镓（ ）是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就
是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态 原子最高能级的电子云形状为__________， 元素在元素周期
表中的位置为__________。
②雌黄的分子式为 ，其分子结构如图所示： ， 原子的杂化类型为________。
③砷化镓（ ）是一种应用广泛的半导体材料。 与 、 等均为共价晶体，其熔点数据如下
表，其中 X为__________（填化学式）
晶体 X Y
熔点/℃ 1700 1480 1238
（4） 和 分子的空间结构均为__________；二者的键角比较： _____ （填“>”，“<”
或“=”）。
19．（14分）如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的 处还各有 1
个碳原子。回答下列问题：
（1） 与金刚石相比，熔点较高的是__________，理由是__________。
（2）一个金刚石的晶胞中的 原子数目为__________。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如图中原子 1
的分数坐标为 ，则原子 2的分数坐标为__________。若金刚石的晶胞参数为 ，则其中最近的
两个碳原子之间的核间距为__________ （用含 的代数式表示）。
（4）面心立方 晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①请把晶胞示意图中表示 的小球全部涂黑。
②与同一个锌离子相连的硫离子构成的空间结构为__________。该晶体中每个锌离子周围与它最近且相等
距离的锌离子个数为__________。
③若该 晶胞的晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则晶体的密度为__________ （列
出计算式）
20．（14分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中 F俗称 ，是一种高分子化合物，在建筑方面
是一种良好的隔音，保温材料，回答下列问题：
（1）D的分子式为_______，含有的官能团名称是_______；B的名称是_______；G的结构简式为_______。
（2）在①~⑥反应中，属于取代反应的有_______（填序号）。
（3）写出③的化学方程式：_______。
（4）写出④的化学方程式：_______。
（5）反应⑥的产物 H的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与 发生显色反应的有
________种（不含H），其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 的有机物结构简式为_______（写
出其中一种满足要求的结构）。（提示： 直接连在苯环上遇 显紫色）

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