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2025学年第二学期期中考试
高二化学科试题
2026年 4月
试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为 100分，考试时间为 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Ti-48
第一部分 选择题（共 44分）
一、选择题：本题包括 16小题，1-10题每小题 2分；11-16题每小题 4分，共 44分。每小题
给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．C2H4与分子式为 C3H6的烃一定是同系物
B．羟基的电子式：
C．分子式为 C4H10O属于醇类的有机物有 3种
D．2-甲基丁烷的键线式：
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．基态 N原子 电子云轮廓图：
B．NF3的 VSEPR模型：
C．H2O2的结构式为 H-O-O-H，属于非极性分子
D．HF分子间的氢键：
3．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ）
A．2-甲基己烷与 2,2-二甲基丁烷互为同分异构体
B． 的一溴代物有 4种
C． 与 互为同分异构体
D．H3CC≡CCH3和 CH2=CHCH=CH2属于官能团异构
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为
B．常温常压下，4.6 g乙醇（CH3CH2OH）中所含 杂化的原子数目为
C．0.1 mol环氧乙烷（ ）中所含σ键数目为
D．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为
5．下列说法正确的是（ ）
A．XY2分子为 V形，则 X原子一定为 杂化
B．元素 Ga的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p区
C．NH3中 N-H间的键角比 CH4中 C-H间的键角大
D．基态 Cr原子有 6个未成对电子
6．下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是（ ）
HX HF HCl HBr HI
熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79
NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点/℃ 995 801 775 651
A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大
B．HF的熔点高于 HCl，因为固态 HF分子之间存在氢键作用
C．NaX的熔点高于对应 HX的熔点，因为 Na的相对原子质量远高于 H
D．NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关
7．2021年 9月 24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从 CO2到淀粉
的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．电负性：O>C>Zn
B．Zn2+溶于氨水形成配合物 ，Zn2+的配位数为 6
C．DHA分子间存在氢键
D．甲醇分子中 H-C-O键角小于甲醛分子中 H-C-O键角
8．某炔烃与氢气加成后得到 2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（ ）
A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-2-丁炔
C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔
9．化学上常用丁二酮肟检测镍离子，在一定环境中，镍离子与丁二酮肟会迅速生成一种红色沉淀甲，甲的
结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子中 C、N的杂化轨道类型均为
B．该化合物中存在的化学键有配位键、 键、 键和氢键
C．N2的 键的形成：
D．丁二酮肟的结构简式为 ，1个该分子中含有 15个 键
10．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是（ ）
A．水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
11．下表中物质性质及其解释均正确的是（ ）
物质性质 解释
A 熔点：CO2B pKa：CF3COOH>CH3COOH -F是吸电子基团，使得 O-H键极性变小，酸性变强
C 沸点：H2O>NH3 键长：O-HN-H
D 键角：NCl3>PCl3 P电负性弱于 N，NCl3中成键电子对离中心原子更近，
成键电子对的排斥力更大，键角更大
12．下列实验装置可以达到实验目的的是（ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷
C．验证乙炔具有还原性 D．实验室制硝基苯
13．某光电材料的立方晶胞的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为 KMnF3
B．沿 x、y、z轴方向的投影均为
C．每个 F-周围最近且距离相等的 F-有 6个
D．若以 K为立方体顶点取晶胞，则 F位于面心
14．已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．N的同分异构体中属于芳香烃的有 3种
B．在光照条件下不能发生反应②
C．反应①属于加成反应
D．M、N、P分子中所有碳原子一定共平面
15．我国科学家最近研究的一种无机盐 纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化
能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，W原子的 能级有 3个
未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为 4，Z原子的 s能级和 p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不
同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性：X>W>Y
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C． 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D．工业上通过电解熔融的 Z氧化物获得 Z单质
16．下列说法正确的是（ ）
乳酸分子（ ）
A．立方氮化硼结构中 1 mol BN含有 4 mol B-N键 B．含有 2个手性碳原子
C．杯酚分离 C60和 C70，通过共价键形成超分子， D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合
体现了“分子识别”的特性 型晶体
第二部分 非选择题（56分）
二、非选择题：（本题包括 4小题，共 56分。）
17．（14分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。
Ⅰ．现有下列几种有机物：
A．C3H8 B．CH2=CH-CH=CH2 C． D．
E． F． G．
（1）与 A互为同系物的是_________（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_________。
（2）C的名称是__________________；
（3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________________________。
（4）下列不属于 F与 H2发生分子数 1∶1加成产物的是______（填标号）。
a． b． c． d．
（5）燃烧法测得有机化合物 A中 C、H、O元素质量分数分别为 64.9%、13.5%、21.6%，下图为 A的质谱
图。
①根据以上信息，A的分子式为__________。
②A的所有同分异构体中属于醇类的有_______种（不考虑立体异构），如果 A的核磁共振氢谱有两组峰，
红外光谱图如图所示，则 A的结构简式为_______。
18．（15分）Ⅰ利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
（1）光催化可实现 NOx的净化
①比较 N、O元素第一电离能：N______O（填“大于”或“小于”）。
②光催化氧化 NOx最终产物为硝酸盐， 的空间结构是______形。
（2）光催化 CO2和 H2O合成甲醇是 CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中 H-C-H与 C-O-H
的键角大小并解释原因________________。
（3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为 a nm。
①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。
②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是_______。
③ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______ 。
（4）+3价 Co的配合物 ，中心原子的配位数为 6，若 1 mol该配合物与足量 AgNO3溶液反应
生成 1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________________。
（5）抗坏血酸的分子结为 ，手性碳有______个，抗坏血酸在水中易溶的主要原因
是__________________。
19．（12分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业
生产中有许多用途。回答下列问题：
（1）从核外电子排布看，CuO与 Cu2O相比，______更稳定。
（2）下列说法能证明 的空间构型为平面四边形而非四面体的是______（填序号）。
A．四个配体与中心离子的距离相等
B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 90°
C． 的二元取代物有两种结构
D．中心离子的杂化方式为：
（3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值，邻苯二甲酸酐（ ）和邻苯二甲酰亚胺
（ ）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________。
（4）某种金属有机框架（MOFs）由金属节点和桥联配体组成，可高效选择性吸附溶液中的 ，其立
方晶胞结构如图所示（桥联配体未画出）。
①一个晶胞中金属节点的个数为_________。
②两个金属节点之间的最近距离为_________nm；距离最近的两个金属节点之间连有一个桥联配体，则与每
个金属节点相连的桥联配体数目为_________。
（5）2-甲基咪唑的结构简式为 ，五元环上所有原子共平面，已知：氮原子的电子云密度越高，结合
质子的能力越强，碱性越强；甲基为推电子基团。判断碱性强弱：咪唑（ ）________ （填
“>”“<”或“=”）。
20．（15分）二氯化铅（PbCl2）为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。PbCl2难溶于冷水，易溶于热
水和浓盐酸，在浓盐酸中以 的形式存在。某小组设计了以下两种方案制备 PbCl2。根据设计的实验
方案，回答相关问题：
（1）方案一：含少量 PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。
①上图所示装置 b的作用_______；该实验中先通氯气后加热的目的______________。
②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质 PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、_______、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥等操作得到纯净的）PbCl2。
（2）方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备 PbCl2，流程如下。
①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______________。该过程中加入NaCl固体的目的是___________
。
②“沉降”时加入试剂_________（填标号，下同）即可使 PbCl2完全沉淀。
A．热水 B．冰水 C．浓盐酸 D．AgNO3溶液
③该方案中，不需要用到下列仪器中的_________。
A． B． C． D．
④工业上常采用方案一生产 PbCl2，实验室可用方案二制备 PbCl2。方案二相对于方案一具有哪些优点：
_______（请答两点）。

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