资源简介

2025-2026学年度第二学期
高二级化学科（选择考）期中考试试卷
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置
上。用 2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指
定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再
写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共 16个小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小
题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器
承取滴露。”、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法最适合
用于分离
A．硝酸钾和氢化钾 B．四氯化碳和水
C．甲醇和正丁醇 D．碘水
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”，下列说法错误的是
A．长征系列运载火箭发射次数突破 500次大关，采用的推进剂 NO2属于共价化合物
B．创造了可控核聚变运行记录的“人造太阳”，其原料中的 D和 T互为同位素
C．“蛟龙号”载人潜水器使用钛合金作外壳材料，Ti是 d区元素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的是金刚石为金属晶体
3．下列化学用语表达正确的是
A．NH3的空间填充模型为 B．CH3NH2的官能团为胺基
C．钾的原子结构示意图为 D．p-p 键电子云轮廓图：
4．广霍香具有开胃止呕、发表解暑之功效。愈创木烯（结构简式如图）是广霍香的重要提取物之一。下列
有关愈创木烯的说法正确的是
A．常温下为气态
B．分子式为 C15H22
C．该分子是 1,3-丁二烯同系物
D．一定条件下能与 H2O发生加成反应
5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．除去粗盐中的泥沙：①②③
B．蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥
C．萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液：②⑥
D．酸碱滴定法测定 NaOH浓度：④⑥
6．短周期元素W、X、Y和 Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态 X原
子 能级上有 3个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．第一电离能：Y>X>W
C．电负性：Y>X>W
D．简单氢化物沸点：Z>X
7．下列宏观现象或性质与微观解释相符的是
选项 宏观现象或性质 微观解释
A 天然水晶（SiO2）呈现多面体外形 Si原子和 O原子之间通过共价键连接
B 石墨导电性 石墨层间作用力为范德华力
C 甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色 甲苯分子中苯基形成了稳定的大 键
D ：CF3COOH>CCl COOH 电负性：F>Cl3
8．冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别 K+。下列说法正确的是
A．该冠醚属于芳香烃
B．该冠醚能发生取代反应
C．该冠醚分子内共有 6个碳碳双键
D．该冠醚也能识别 Li+
9．如图是立方烷的键线式结构。下列有关说法错误的是
A．立方烷和苯的最简式相同
B．立方烷的一个分子中只有 12个 键
C．立方烷的二氯代物有 3种（不考虑立体异构）
D．立方烷与苯乙烯（ ）具有相同的分子式
10．6.0 g某烃（相对分子质量在 50~130之间）在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，
再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重 5.4 g，石灰水中得到 45 g沉淀。下列说法错误的是
A．该烃一定是苯的同系物
B．该烃的分子式可能为 C9H12
C．该烃燃烧有浓烟冒出
D．该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰
11．用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列
说法错误的是
A．冷水从冷凝管 N口进、M口出，起冷凝回流作用
B．将洗气瓶中的 CCl4溶液换成 NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应
C．AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应
D．反应后将分液漏斗中的 NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品
12．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，2.24 L己烷含有的分子数目为
B．12 g金刚石中含有的 C-C键数目为
C．5.85 g NaCl中含有的分子数为
D．1 mol羟基中含有电子数为
13．下列实验装置和药品不能达到实验目的的是
A．保护铁件 B．制备乙炔并检验其能发生氧化 C．探究温度对平衡的 D．鉴别苯和四氯化碳
反应 影响
14．水中溶解的氧气高温下对锅炉有很强的腐蚀性，可以用联氨（N2H4）处理锅炉水中的溶解氧。其中一
种反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．联氨（N2H4）易溶于水，所得溶液中存在四种氢键
B．H2O2分解产生 O2，H2O2是极性分子，分子中存在非极性键
C．①中发生的反应为
D．该过程中产生的氮气和消耗的氧气之比
15．为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法错误的是
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再 无蓝色沉淀生成
加入稀 NaOH溶液
A．配离子的稳定性
B．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度
C．加入氨水的过程中 Cu2+的浓度不断减小
D．向④中深蓝色溶液中加入饱和 BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
16．BF3与一定量的水形成 ，一定条件下 可发生如图转化。下列说法中正确的是
A． 熔化后的物质属于离子晶体
B．BF3与 中 B的杂化方式相同
C． 分子中，B提供空轨道，O提供孤电子对形成配位键
D． 分子熔化过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
二、非选择题（共 56分）
17．（15分）
化合物 A是合成天然橡胶的单体，A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，B中含氧官能团名称为_______。
（2）与 A具有相同种类和数目的官能团的同分异构体有_______种（不考虑立体异构，不考虑同一个碳连
两个碳碳双键），其中核磁共振氢谱有 3组峰，峰面积之比为 2∶1∶1的结构简式为_______。
（3）化合物 B在一定条件下通过加聚反应可以合成高分子有机玻璃的原料，写出该反应方程式_______。
（4）②的反应方程式为_______，反应类型是______________。
（5）下列有关说法正确的是_______（填字母）。
A．化合物 A中可能所有碳原子共平面
B．反应①中有 键、 键的断裂和形成
C．化合物 C中含有手性碳原子
D．Br2是非极性分子，分子中存在 p轨道“肩并肩”形成的 键
（6）以化合物 Q和W为原料，利用反应①的原理，合成化合物 E。
①常温常压下，Q的密度是氢气的 21倍，Q的结构简式为_________________。
②等物质的量W与 Br2反应，可能的产物结构有_____________（不考虑立体异构）。
18．（13分）
CH4在光照条件下与 Cl2反应，可得到各种氯代甲烷。
（1）生成 CH3Cl的化学方程式是___________。
（2）CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如 Cl·、·CH3）反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止
…… ……
①写出由 CH3Cl生成 CH2Cl2过程中链传递的方程式：________，________。
②不同卤原子自由基（X·）均可夺取 CH4中的 H，反应通式： 。
已知：25℃，101 kPa时，CH4中 C-H和 HCl中 H-Cl的键能分别是 和 。
a．当 X为 Cl时， ________ 。
b．若 X依次为 F、Cl、Br、Ⅰ， 随着原子序数增大逐渐________（填“增大”或“减小”）。
③探究光照对 CH4与 Cl2反应的影响，实验如下。
编号 操作 结果
A 将 Cl2与 CH4混合后，光照 得到氯代甲烷
B 将 Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与 CH4混合 得到氯代甲烷
C 将 Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与 CH4 几乎无氯代甲烷
混合设计实验
D 将 CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与 Cl2混合 几乎无氯代甲烷
a．由Ｂ和 D得出的结论是光照时发生链引发的是______（填字母）。
A．Cl2 B．CH4
b．依据上述机理，解释 C中没有氯代甲烷的原因是黑暗中发生反应________，导致一段时间后体系无法进
行链传递。
（3）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
推知-CH3中 C-H键能比-CH2-中 C-H键能________（填“大”或“小”）。
19．（14分）一种从多金属精矿中（主要含有 Fe、Cu、Ni、O等元素）提取 Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色
冶铁方法的工艺如下：
（1）为了提高矿粉的浸取率，“酸浸”时可以采取的措施是_______（写出 1条）。
（2）“高压加热”时，生成 Fe2O3的离子方程式为_____+_____O2+_____H2O _____Fe2O3↓+_____H+。
（3）“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量 H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使 Fe不断生成。
该步骤生成 Fe总反应化学方程式为_______________。
（4）“萃取”时发生反应： （HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层）。
①CuR2的结构简式如图所示，铜所形成配合物的配位数为_______，铜易进入有机相的原因有_______（填
字母）。
A．配位时 Cu2+被还原 B．铜与 N、O形成配位键
C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键
②一定条件下，萃取平衡时， ，则 Cu2+的萃取率为_______%。
（5）“反萃取”时，加入的试剂 a是______（填字母）。
A．硫酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．乙醇
（6）铌和镍合金的用途非常广泛，一种 Nb、Ni互化物的晶胞结构和沿 z轴投影如图所示，三个晶轴夹角
为 90°，Nb、Ni互化物的化学式为______，Nb原子与 Ni原子的最短距离为______nm（列出计算式即可）。
20．（14分）
甲基叔戊基醚（结构简式为 ，用 TAME表示）常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇与
烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ： （A为 、B为 ）
（1）制备 TAME所用的催化剂含磺酸基团（-SO3H）。基态 S原子的价层电子的轨道表示式为______。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数 K与温度 T的变化关系如图 1所示，属于放热反应的是反应____________（填
“I”或“Ⅱ”）。
（3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为 a mol的 CH3OH和 A，在三种不同温度 、 、
下进行反应，TAME的产率随反应时间 t的变化曲线如图 2。
①图 2中温度由低到高的顺序为_______。
②下列有关说法正确的是_______（填字母）。
A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大
B．催化剂可加快化学反应速率，提高 A的平衡转化率
C．达到平衡后，恒温加入 CH3OH再次达到平衡后 不变
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释， 减小
（4）为研究不同醇烯投料比 对平衡的影响，某温度下，当 A起始浓度 时，
测得平衡时各物种 随 的变化曲线如图 3。已知反应Ⅱ的平衡常数 。
当 ， _______ 。计算反应Ⅰ的平衡常数 _______（写出计算过程）。

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