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2025-2026 学年度第二学期高一级第 3 次月考化学试题
本试卷共 8 页，20 小题，满分 l00 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba137
一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是( )
A．陶瓷、石英、玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
B．SO2 具有漂白性，可以用来漂白纸浆
C．Na2CO3 可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业
D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解
B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油
C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒
D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验
3.甲醛(HCHO)与 在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下
列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，甲醛的 断裂
C．反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成
D．化学方程式为
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4.下列说法正确的是( )
A. 用电子式表示 K2S 的形成过程：
B．环己烷不属于饱和烃
C．异辛烷中所有碳原子可能共平面
D．实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构
5.碘化铵（ ）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性
质的推测不正确的是( )
A. 含有离子键、共价键 B．属于共价化合物
C．能与氯水反应 D．能与 NaOH 溶液反应
6.“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是( )
A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化
B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化
C．增强漂白粉的氧化能力，用 酸化
D．检验溶液中是否含 ，要先用盐酸酸化
7.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事
实与硝酸性质对应不准确的一组是( )
A．硝酸能与 FeO 反应——酸性和氧化性
B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性
C．不能用稀硝酸与 FeS 固体反应制取 H2S——强氧化性
D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性
8.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是( )
A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B．麦芽糖和蔗糖的分子式为 ，两者互为同分异构体
C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
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9.奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、
橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列
关于烷烃的叙述正确的是( )
A．烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大
B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
C．丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上
D．所有通式为 的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少 1
10.利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说
法正确的是( )
A．风扇转动时，电流从 a 极流向 b 极
B．电池工作时 b 极附近的 pH 不断上升
C．a 极的电极反应式为
D．每转移 0.6 mol 电子，消耗空气 3.36 L(折合成标准状况)
11.现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式
为： 。下列叙述错误的是( )
A．乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同
B．环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上
C．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
12.某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中
含量，取周围空气 10 L(标准状况下)，缓慢
通入足量溴水中，再往所得溶液加 溶
液，生成沉淀的质量与 溶液体积关系如
图所示。下列说法错误的是( )
3
A．空气通入溴水发生反应：
B． 溶液的物质的量浓度为
C．加 60 mL 溶液后，溶液中
D．该空气样品中 的体积分数为 0.224%
13.布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构如图。有关信息如下：本品为解热
镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭
保存。下列说法不正确的是( )
A．布洛芬属于芳香族化合物
B．它可以与乙醇发生酯化反应
C．分子式为
D．它可以和氢氧化钠溶液反应
14.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程①中 的化合价降低
B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应
C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
D．过程中的总反应可表示为
4
15.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫
元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是( )
A． 只有 、 、 、、 属于电解质
B． a、b、c、g、i 均可用排空气法收集
C． 在一定条件下均可以与 、 发生反应
D． 的浓溶液不能干燥气体 a、g、i，是因为其具有强氧化性
16.一种用石英砂(含 和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化
硅的工艺流程如下图所示。已知：常温下 不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温
下 能与氧气反应。下列说法错误的是( )
A．“高温还原”时，生成硅的化学方程式为
B．“加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应
C．粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是 Fe、Cu
D．“酸洗”时用的 X 为稀盐酸或稀硫酸
第 II 卷 非选择题（4 小题，共 56 分）
17．（14 分）氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制
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备氮化镁，设计了如图所示实验装置。已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO；
② ；③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成 NH3。
(1)盛放浓氨水的仪器名称是______________________,用长橡胶导管将该仪
器和蒸馏烧瓶连接的目的是
______________________________________________。
(2)试剂 X 可以选用______（填标号）。
A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水 CaCl2
(3)装置 C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________。
(4)装置 D 中浓硫酸体现的性质有
_______________________________________。
(5)装置 F 的作用是
___________________________________________________；实验结束后，应
先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。
(6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置 E中取 1.00g 氮化
镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状
况下），则该氮化镁产品的纯度为________________%。
18．（12 分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具
有重要意义。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 进行处理，其原理为
，在 2L 恒容密闭容器中充入 3 mol CO 和 2
mol NO 发生反应。
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①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。
A．升高温度 B．保持体积不变充入氦气
C．改用高效催化剂 D．及时分离出 CO2
②若 2min 时，测得 n(CO)=2.4 mol，则用 N2 表示的该反应速率为___________。
③若达到平衡时的压强为起始时的 9/10，则 NO 的转化率为___________。
(2)在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应
。下列情况不能说明该反应一定达到化学平
衡的是___________。
A．若 ，恒容体系中混合气体的密度不再改变
B．若 ，恒容体系中混合气体的压强不再改变
C．若 ，恒容体系中，单位时间内消耗了 a mol B 物质，同时消耗了
a mol D 物质
D．若 ，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变
(3)在恒温条件下一定量的锌粒与足量 1 mol·L-1 的硫酸溶反应，测得 n(H2)随
时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，
则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反
应条件可能是___________。
A．将锌粒换成锌粉
B．向硫酸溶液中加入少量 CuSO4 固体
C．将 1 mol·L-1 硫酸溶液换成足量 0.5 mol·L-1 硫酸溶液
D．将 1 mol·L-1 硫酸溶液换成浓硫酸
19.（14 分）铝土矿(主要成分是 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业制备金属铝
的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：
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(提示：SiO2 不溶于酸； )
(1)沉淀 A 的化学式是___________，试剂 a 的化学式为___________。
(2)步骤③中通入过量 CO2 气体而不加入过量盐酸的理由是___________。
(3)在生活中，常利用 Al 与 Fe2O3 间的铝热反应来焊接钢轨。除了 Fe2O3，铝粉
还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的
是___________(填字母序号)。
a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2
(4)步骤①发生的离子反应方程式：____________（写出一个）。
(5)步骤②发生的离子反应方程式：____________（写出一个）。
(6)该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到钠、铁、铝三种金属元素，钠和铝两
种元素中原子半径大的是________（用元素符号表示），写出铁粉和水蒸气高温
下反应的化学方程式：________________。
(7)该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到多种非金属元素，它们的最高价氧化
物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（用水化物的化学式
表示）。
20.（16 分）异丁烯也叫 2-甲基丙烯，是重要的有机原料和中间体。一定条件
下，异丁烯能发生的部分转化关系如图所示。回答下列问题。
(1)有机物A中官能团名称：_______，其最简单的同系物的结构简式：________。
(2)有机物 B 中官能团的电子式：_______。有机物 E 的分子式：__________，
8
(3)有机物 G 的分子式为 C4H9Cl，它经由有机物 A 和_____发生加成反应，得到
两种产物，写出它们的结构简式：_______________、_______________。
(4)有机物B→C的反应类型：_________，化学方程式______________________
。
(5) 有 机 物 D→ E 的 化 学 方 程 式
__________________________________________。
(6) 有机物 C 有多种同分异构体，属于醛类的有_____________（写结构简式），
属于醇类的有_____________（写结构简式，一种即可）。
92025-2026 学年度第二学期高一级第 3 次月考化学参考答案
1B 2B 3D 4A 5B 6A 7B 8B 9D 10B 11B 12C 13C 14C 15C 16D
17题（14分）
(1) 分液漏斗 （1分），平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
(2)AC（2分） (3) （2分）
(4)酸性和吸水性（2分）
(5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置（2分）， E（2分）
(6)80（2分）
18．（12分，每空 2分）
(1) ①AC ②0.075mol/(L·min) ③50% (2) B (3) A， B
19.（14分）(1) SiO2 （1分）， （1分）
(2)Al(OH)3溶于过量盐酸（1分） (3)a（1分）
(4)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O或 Fe2O +6H+3 =2Fe3++3H2O（2分）
(5)Al3++4OH-=[Al(OH) - 3+ -4]或 Fe +3OH =Fe(OH)3 （2分）
(6)Na（2分）， （2分）
(7)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（2分）
20.（16分）
（1）碳碳双键（1分），CH2=CH2（1分） （2） （1分），C8H16O2（1分）
（3）HCl（1分）， （1分）， （1分）
（4）氧化反应（1分）， （2分）
（5） （2分）
（6）CH3CH2CH2CHO（2分）；
CH2=CH-CH2-CH2OH或 或其他合理结构（2分）。

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