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(共35张PPT)
第三节　化学键
第1课时　离子键
01
02
04
03
备课教学指导
课前自主学习
课堂学业达标
课堂合作探究
课程标准 素养目标
1.通过NaCl的形成过程,理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.认识离子键的形成过程取决于原子的核外电子排布,树立“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析)
2.通过对离子键的学习,能从化学键断裂及形成的角度分析化学变化的实质。(变化观念与平衡思想)
01
备课教学指导
【教学建议】
　　1.本节课可以给学生补充演示金属钠与氯气的反应的实验,让学生观察实验现象并思考以下两个问题:①这个反应的微观过程是怎样的 ②产物NaCl是怎么形成的 通过实验演示从而激发学生的兴趣,调动他们的积极性。引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成,并引出离子键的概念,分析其成键本质、相互作用等。
　　2.离子键的概念比较抽象,用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画,能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。本节课的教学要充分利用现代化的教学手段,进行多媒体辅助教学,从而突出重点,突破难点。在学生深入理解离子键的知识后,进一步理解化学反应的本质。
　　3.电子式的书写,有助于培养学生的逻辑思维能力及对原子结构的理解能力,能使学生很快建立认知模型。但由于学生理解能力较弱,在用电子式表示离子键的形成过程时,要注意解释与引导,注重学生思维能力的形成,不能刻意加深难度。
【情境导引】
　　模式一:
　　1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验,16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空的铜球拉开!当原子和原子结合为分子时,原子之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难!
　　【思考】
　　(1)哪些元素易形成与NaCl中一样的作用力
　　(2)这种作用力存在于哪些化合物中
　　提示:一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键,强碱、金属氧化物、绝大多数盐中都存在离子键。
　　模式二:
　　观察下图,思考问题。

　　【思考】
　　(1)钠离子与氯离子之间形成了什么化学键
　　(2)钠离子与氯离子之间是只有静电吸引力吗
　　提示:钠离子与氯离子之间形成了离子键,静电力包括引力和斥力,即氯离子与钠离子之间既有引力又有斥力。
02
课前自主学习
学习任务一　离子键及离子化合物
任务驱动:钠在氯气中燃烧生成氯化钠,从原子结构的角度来看,钠原子与氯原子是怎么形成氯化钠的
1.形成
钠离子和氯离子通过_________结合在一起,形成氯化钠。
静电作用
(1)含义:_______________之间的相互作用称为离子键。
(2)成键粒子:_______和_______。
(3)成键元素:一般是_________元素和___________元素。
【微点拨】
离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用,既包括静电吸引也包括静电排斥。
带相反电荷离子
阴离子
阳离子
活泼金属
活泼非金属
2.离子化合物
(1)含义:由_______构成的化合物。
(2)常见物质
①绝大多数盐,如_____、_______、_______等。
②强碱,如_______、Ba(OH)2等。
③碱性氧化物,如_____、_____等。
【想一想】
含有金属元素的化合物一定是离子化合物,这种说法对吗
提示:不正确。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
离子键
KCl
MgCl2
ZnSO4
NaOH
MgO
CaO
学习任务二　电子式
任务驱动:元素的化学性质主要取决于最外层电子数,怎么用符号(电子式)
来表示离子化合物的形成过程呢
1.电子式
在_________周围用“__”或“___”来表示原子的最外层电子,以简明地表示
原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为电子式。例如:
Mg:______,Cl:_____。
元素符号
·
×
×Mg×
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:_________________________。
【微点拨】 “·(点)”或“×”都表示电子,二者应用时没有区别。
【做一做】写出以下微粒的电子式。
(1)原子:Al: _____;N: ____;Ar:。
(2)离子:
①阳离子。Mg2+:______;Al3+:____。
②阴离子。F-:;S2-:。
··
··
Mg2+
Al3+
【理解辨析】
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( )
提示:阴、阳离子间既存在静电吸引又存在静电排斥。
(2)离子化合物中一定含有金属元素。( )
提示:离子化合物中不一定有金属元素,如NH4Cl。
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。( )
提示:由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
×
×
×
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。( )
提示:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(5)CaF2的电子式为Ca2+。( )
提示:在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,如CaF2要写成]-Ca2+]-。
√
×
03
课堂合作探究
探究任务　 离子键和离子化合物
【科技情境】
氯离子和钠离子可以构成氯化钠这种离子化合物。离子化合物的种类很多,绝大多数盐都属于离子化合物,熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,有着长远的发展前景。
【问题探究】
1.哪些微粒间易形成离子键
提示:第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时,一般通过离子键形成离子化合物;金属阳离子与某些原子团(如N、C、S、OH-等)之间,通过离子键形成离子化合物;铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键,构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
提示:将其加热至熔融状态,检测其导电性,如果能导电,证明是离子化合物;如果不能导电,则不是离子化合物。
【探究总结】
1.离子键的三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2.电子式的书写
微粒种类 电子式的表示方法 举例
阳离子 单原子 离子符号 Mg2+
多原子 元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布
阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 ]-
多原子 元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所获电子 H]-
微粒种类 电子式的表示方法 举例
化合物 离子化 合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成
离子化合物的形成过程 原子的电子式→离子化合物的电子式
【探究训练】
1.(双选)下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)
A.a与f　　 B.c与g C.b与g D.d与g
【解析】选B、D。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成硫化钠、b与g形成氯化镁,形成的化学键均为离子键;c、g形成的氯化铝,d与g形成的SiCl4,均为共价化合物;故反应不易形成离子键的是B、D。
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
√
√
2.(2025·德州高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.Na2S的电子式:N]2-
B.0.1 mol NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
C.由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
√
【解析】选C。Na2S的电子式:Na+]2-Na+,A错误; NaHSO4固体由Na+ 和
组成,0.1 mol NaHSO4中含有0.1 mol的阳离子Na+,故0.1 mol NaHSO4中
含有0.1NA个阳离子,B错误; 由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中
含有离子键,C正确; MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子
得到,用电子式表示形成过程为 ,D错误。
04
课堂学业达标
1.(双选)下列关于离子键的说法错误的是 (　　)
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子键是阴、阳离子的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键
D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键
【解析】选B、D。离子键是阴、阳离子之间的静电作用,A正确;离子键是阴、阳离子之间的静电作用,并不单纯是正、负电荷之间的相互吸引力,B错误;H-与Ca2+是两种带异性电荷的离子,可以形成离子键,C正确;F-是带负电荷的阴离子,K是电中性的原子,不能形成离子键,D错误。
√
√
2.下列有关表述错误的是 (　　)
A.氯化钠的电子式:Na+]-
B.硫化钾的电子式:K+]2-K+
C.碘化钠的电子式:[Na+]]-
D.CaF2的形成过程可以表示为
√
【解析】选C。A.氯化钠的电子式为Na+]-,A正确;B.硫化钾的电子式为
K+]2-K+,B正确;C.碘化钠的电子式为Na+]-,C错误;D.CaF2的形成过
程可以表示为 ,D正确。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 (　　)
A.10与19　　　B.6与16　　　C.11与17　　　D.14与8
【解析】选C。根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。
√
4.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是 (　　)
A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价的单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A2B型化合物
【解析】选A。原子序数为11和8的元素分别为Na和O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
√
5.下列有关阳离子的说法错误的是 (　　)
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A.①④　　　B.②③　　　C.①②③　　　D.①②③④
【解析】选D。①②错误,如H+、N等。阳离子可以是主族元素形成的,其电子层结构与稀有气体相同(H+例外);也可以是副族元素形成的,其电子层结构多数与稀有气体不同,不一定是稳定结构。Fe2+可以失去电子形成Fe3+,故③④也错误。
√
6.按要求完成下列填空:
(1)一核10电子的原子的电子式　　　　　。
(2)双核10电子的阴离子的电子式　　　　　。
(3)五核10电子的阳离子的电子式　　　　　。
(4)XY2型的离子化合物,X所在的族为　　　　,Y所在族为　　　　　。
(5)用电子式表示K2S的形成过程　　　　　　。
【解析】(1)一核10电子的原子即质子数为10的元素为Ne,电子式为。(2)双核
10电子的阴离子为OH-,电子式为。(3)五核10电子的阳离子是N,电子式
为[]+。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的活泼
非金属形成离子化合物,XY2型的离子化合物中的化合价为,故X为第ⅡA族,Y
为第ⅦA族。(5) 。
答案:(1　(2)H]- 　(3)[]+　(4)ⅡA　ⅦA　(5)(共49张PPT)
第2课时　
共价键
01
02
04
03
备课教学指导
课前自主学习
课堂学业达标
课堂合作探究
课程标准 素养目标
1.理解共价键的含义及分类。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.了解化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。 4.了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。 1.通过共价键的学习,能用电子式表示出共价化合物的形成过程,能从原子、分子水平认识物质的变化,形成“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析)
2.从不同的角度认识物质构成的多样性,会分析物质变化中化学键的可能变化,能从化学键断裂及形成的角度分析化学变化的实质。(变化观念与平衡思想)
01
备课教学指导
【教学建议】
　　1.共价键
　　进行共价键形成的教学时,以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起,形成一种新的类型的化学键——共价键。指出形成共价键后可以使能量降低,达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义,并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时是如何形成共用电子对的,让学生学会用电子式表示共价分子。
　　2.离子键和共价键的比较
　　从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者,以加深学生的理解与判断能力。可通过电脑动画模拟让学生直观比较离子键与共价键的区别。
　　3.化学键
　　在了解离子键及共价键的基础上,总结化学键的概念,进而了解化学反应的实质。
　　4.分子间作用力和氢键
　　这部分内容可视教学情况做简单介绍,让学生认识到氢键对物质熔、沸点的影响。
【情境导引】
　　模式一:
　　观察下图,思考问题
　　【思考】
　　(1)氯原子与氢原子形成的是不是离子键
　　(2)氯原子与氢原子形成的这种化学键中的共用电子对是否正好位于两个原子的正中间
　　提示:氯原子与氢原子形成的不是离子键,是共价键;共用电子对不是正好位于两个原子的正中间,而是偏向氯原子。
　　模式二:
　　珍珠项链靠线串,冰糖葫芦靠糖粘;
　　微观粒子聚一起,什么魔力
　　阴阳离子电荷反,静电作用使之连,
　　金属与非金属,是否有缘
　　两人组成合作社,资源共享成其美,
　　利益分配均不均,“急”(极)或“非急”(极)
　　【思考】
　　(1)以上顺口溜中使微观粒子聚在一起的“魔力”指的是什么
　　(2)该顺口溜中暗含有“化学键、离子键、共价键、极性键和非极性键”等概念,各概念分别与哪些句子对应
　　提示:“魔力”指的是化学键;阴阳离子电荷反,静电作用使之连——离子键,两人组成合作社,资源共享成其美——共价键,利益分配均不均,“急”(极)或“非急”(极)——极性键和非极性键。
02
课前自主学习
学习任务一　共价键和共价化合物
任务驱动:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,从原子结构的角度来看,氢原子与氯原子是怎么构成氯化氢分子的
1.共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例):

(2)定义:原子间通过___________所形成的相互作用。
(3)成键微粒:_____。
(4)成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。
共用电子对
原子
(5)分类:
2.共价化合物
3.电子式
(1)非金属单质:

(2)共价化合物:

(3)用电子式表示形成过程。
4.结构式
含义:形成共价键的每一对共用电子对用“—”表示而略去未成键电子的
式子。
举例:
HCl:_______;N2:_____; H2O:__________;
NH3:___________;CO2:__________。
H—Cl
N≡N
H—O—H
O＝C＝O
【想一想】
含有共价键分子的物质一定是共价化合物,这种说法对吗
提示:不对。含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
学习任务二　化学键与分子间作用力
任务驱动:氢原子与氯原子通过共价键构成氯化氢分子,而氯化氢分子之间是通过什么作用力构成氯化氢这种物质的呢
1.化学键概念:_____________________________。
2.化学键分类
相邻的原子之间强烈的相互作用
3.化学反应的本质
(1)表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质:_________的断裂和_________的形成。
(3)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程。
①步骤1:H2和Cl2中的化学键_____(旧化学键_____)生成___和___;
②步骤2:___和___结合成_____,形成了___和___之间的化学键_______(新
化学键_____)。
旧化学键
新化学键
断裂
断裂
H
Cl
H
Cl
HCl
H
Cl
H—Cl
形成
4.分子间作用力
(1)定义:把_______________的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。
(2)规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间
作用力_____,物质的熔、沸点也就_____,如卤素单质的熔、沸点:F2__Cl2
___Br2__I2。
5.氢键
液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相互
作用,叫氢键。氢键不是_______,比化学键___,比分子间作用力___。
分子聚集在一起
越大
越大
越高
<
<
<
稍强
化学键
弱
强
【微点拨】
化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力主要影响物质的物理性质。
【做一做】
用电子式表示下面共价分子形成过程。
【理解辨析】
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )
提示:全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl是离子化合物。
(2)离子化合物中一定有离子键,无共价键。( )
提示:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NH4Cl。
×
×
(3)含有共价键的物质一定为共价化合物。( )
提示:含有共价键的物质可能是单质,如H2;也可能是离子化合物,如NH4Cl。
(4)N2的电子式为N N。( )
提示:N2的电子式为N 。
(5)任何分子内均含化学键。( )
提示:稀有气体分子内不存在化学键。
(6)分子间作用力的大小影响了一些物质的熔、沸点。( )
提示:由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间
作用力大小决定。
×
×
×
√
03
课堂合作探究
探究任务　 共价键和共价化合物
【科技情境】
中国空间站“天宫课堂”演示了微重力环境下液桥演示实验等多个太空实验,并讲解实验现象背后的科学原理。航天员利用液体表面张力把两个塑料板连接起来,形成一道“水桥”。氧原子和氢原子可通过一种作用力相互连接形成水分子,这种作用力叫作共价键,水分子也叫作共价化合物。
【问题探究】
1.所有物质中都存在化学键吗
提示:不一定。稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。
2.共价化合物中一定不含金属元素吗
提示:不一定。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
3.离子化合物一定不存在共价键吗
提示:离子化合物一定存在离子键,但有的离子化合物也存在共价键,如NaOH、Na2O2。
【探究总结】
1.共价键与化合物的关系
(1)两个“一定”。
①共价化合物中一定只含有共价键。
②共价化合物中一定不含离子键。
(2)两个“不一定”。
①含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等。
②含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH中含有
O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,但它们都是离子化合物。
2.离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键 粒子 阴、阳离子 原子 原子
键型 离子键 共价键 非极性键 极性键
成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
存在 离子化合物 非金属单质,如O2;某些化合物,如Na2O2 共价化合物,如SO2;某些离子化合物,如NaOH
熔化时 破坏的 作用力 一定破坏离子键,也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机化合物 3.离子化合物与共价化合物的比较
化合物 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间 的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
【拓展延伸】
1.判断离子化合物和共价化合物的方法
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断。
活泼金属原子与活泼非金属原子形成的是离子键。
同种或不同种的两非金属原子之间形成的是共价键。
(2)根据物质的类别判断。
绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。
氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
注意:AlCl3属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断。
熔、沸点低的化合物一般是共价化合物(但SiO2、SiC等熔、沸点较高)。
溶解在水中不电离的化合物是共价化合物(酸、H2O虽能电离但为共价化合物)。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
2.化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键分子之间(HF、H2O、NH3)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱得多,比分子间作用力稍强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
对物质性质的影响 ①离子键:成键离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高; ②共价键:原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强,单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质; ②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔沸点逐渐升高,如熔沸点: F2H2S,
HF>HCl,NH3>PH3
【探究训练】
1.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A.液态氯化氢不导电　　 B.氯化氢水溶液显酸性
C.氯化氢水溶液能导电 D.氯化氢不易分解
【解析】选A。A.液态氯化氢不导电,说明液态氯化氢不能电离,为共价化合物,故A选;B.氯化氢水溶液显酸性,说明能电离出氢离子,但是不能说明HCl是共价化合物,因为离子化合物也能电离出氢离子,如NaHSO4,故B不选;C.氯化氢水溶液能导电,说明HCl是电解质,但是不能说明氯化氢是共价化合物,故C不选;D.氯化氢不易分解,不能说明氯化氢是共价化合物,故D不选。
√
2.(2025·济宁高一检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是 (　　)
A.C2H6　　　　　　 B.Na2O2
C.CH3COOH D.MgCl2
【解析】选B。C2H6是只含共价键的共价化合物,A不符合题意;Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物,中含有共价键,B符合题意;CH3COOH只含共价键,属于共价化合物,C不符合题意;MgCl2是只含离子键的离子化合物,D不符合题意。
√
3.下列关于化学键和化合物的说法正确的是 (　　)
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【解析】选D。两种元素组成的分子中一定有极性键,也可能有非极性键,如H2O2,A错误;金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3,B错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物,可能是离子化合物,如NaOH,C错误。
√
4.(双选)下列化学用语表示正确的是 (　　)
A.氯气的分子结构模型:
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
√
√
【解析】选A、B。氯气的分子式为Cl2,结构式为Cl—Cl,则分子结构模型
为 ,A正确;HClO分子中,O原子与H、Cl原子间形成共价键,而H与Cl
原子间不形成共价键,则其结构式为H—O—Cl,B正确;NH4Cl为离子化合物,
电子式为[H]+]-,C不正确;用电子式表示MgCl2的形成过程时,表示
同一元素的电子符号,在反应前后应相同,且电子转移方向是从失电子元素
指向得电子元素: ,D不正确。
04
课堂学业达标
1.下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A.氮气的电子式:
B.重水的化学式为H2O(或D2O)
C.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·→N
D.N2H4的结构式:
√
【解析】选B。氮气的电子式为N ,故A错误;重水就是氘与氧形成
的水,其化学式为H2O(或D2O),故B正确;氯化钠是离子化合物,用电子式表
示NaCl的形成过程为 ,故C错误;N2H4分子中只有单键,
结构式为 ,故D错误。
2.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 (　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤　　　　　 B.②③④⑤
C.②③④　　　　 D.①②③⑤
√
【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,①错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,②正确;共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,③正确;只含有共价键的化合物一定是共价化合物,④错误;离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠含有离子键和共价键,⑤正确。
3.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是 (　　)
【解析】选B。MgCl2的形成过程为 ;
CaF2的形成过程中箭头前应为
×Ca×;H2O为共价化合物,形成过程
为 。
√
4.(双选)(2024·德州高一检测)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测得该物质在熔融状态下能导电,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 (　　)
A.K3C60中含有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体熔化过程中破坏了离子键 D.C60与12C互为同位素
【解析】选B、D。该物质在熔融状态下能导电,则该物质中存在阴、阳离子,所以K3C60有离子键,A项正确;阴离子中存在共价键,B项错误;该物质为离子化合物,三态变化破坏离子键,C项正确;C60为单质,12C为核素,两者不互为同位素,D项错误。
√
√
5.下列各组物质中,化学键类型不同的是 (　　)
A.NaCl和K2S　　　　 B.H2O和NH3
C.CaO和CsCl D.CCl4和Na2O
【解析】选D。NaCl和K2S均存在离子键;H2O和NH3均存在共价键;CaO和CsCl均存在离子键;CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。
√
6.下面是同学们熟悉的物质:
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NaHSO4　⑦Ne　
⑧Na2O2　⑨NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是　　 　　(填序号,下同);只含有离子键的
是　　 　　;既含有共价键又含有离子键的是　　　 　;不存在化学键的
是　　　　。
(2)属于共价化合物的是　　　　;属于离子化合物的是　　　　　。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　,写出其电离方程式:　 　;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了　　　　,写出其电离方程式:　 　。
【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态下电离时只破坏离子键。
答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑧⑨　⑦　(2)④　③⑤⑥⑧⑨
(3)离子键和共价键　NaHSO4===Na++H++S　离子键　NaHSO4===Na++HS二十四　共价键
【基础达标】 (25分钟　30分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.飞秒激光技术的发展,使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现,激光脉冲照射碘化钠,Na+和I-两核间距为1.0~1.5 nm时,呈现离子键;两核间距约0.28 nm时,呈共价键。下列说法正确的是 (　　)
A.离子化合物不可能含有共价键
B.共价键和离子键之间没有明显界线
C.NaI中既有离子键又有共价键
D.NaI是离子化合物和共价化合物的混合物
【解析】选B。A.离子化合物中含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH中就有离子键和共价键,故A错误;B.Na+和I-可形成共价键、也可形成离子键,由此可知共价键和离子键没有明显的界限,故B正确;C.NaI中只含有离子键,如改变离子的核间距,可能为共价键,但不存在既有离子键,又有共价键的情形,故C错误;D.NaI是离子化合物,如改变离子的核间距,可能为共价化合物,但为纯净物,不是混合物,故D错误。
2.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成X2Y型共价化合物的是 (　　)
A.11和9　　　　　 B.1和16
C.12和17 D.6和16
【解析】选B。原子序数为11和9的元素分别是Na和F,则两者可形成NaF,属于XY型离子化合物,A不符合题意;原子序数为1和16的元素分别是H和S,可形成H2S,属于X2Y型共价化合物,B符合题意;原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl,可形成MgCl2,属于XY2型离子化合物,C不符合题意;原子序数为6和16的元素分别是C和S,可形成CS2,属于XY2型共价化合物,D不符合题意。
3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化学键 类型 离子键、 共价键 共价键 离子键 离子键
化合物 类型 离子 化合物 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物
【解析】选B。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属原子之间易形成共价键;含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物。氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键,不存在共价键,属于离子化合物,A错误;二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键,属于共价化合物,B正确;H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键,属于共价化合物,C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,O、H原子之间存在共价键,属于离子化合物,D错误。
4.下列说法正确的是 (　　)
①离子化合物中可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④含共价键的纯净物一定是共价化合物
⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键
⑥有化学键断裂或形成的过程不一定是化学变化
A.①③⑥ B.②④⑤ C.①③④ D.③⑤⑥
【解析】选A。①离子化合物中可能含共价键,如氢氧化钠为离子化合物,含氢氧共价键,①正确;②共价化合物中一定不含离子键,②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3为共价化合物,③正确;④含共价键的纯净物不一定是共价化合物,也可能是单质,如氧气,④错误;⑤非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键,如氯化铵中存在离子键,⑤错误;⑥有化学键断裂的过程不一定是化学变化,如电解质的电离,有化学键的断裂,却不是化学变化,⑥正确。
5.(2025·临沂高一检测)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X原子半径同周期最大。下列说法正确的是 (　　)
A.V元素位于第二周期第ⅥA族
B.UW2的电子式为
C.UY2是离子化合物
D.X2W2溶于水只破坏了离子键
【解析】选B。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,则Y为S,W为O。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性,则Z为Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体,则U为C,则V为N。X原子半径同周期最大,则X为Na。V元素为氮元素,位于第二周期第ⅤA族,A错误;UW2为二氧化碳,其电子式为,B正确;UY2是二硫化碳,属于共价化合物,C错误;X2W2溶于水生成了氢氧化钠和氧气,破坏了离子键和共价键,D错误。
6.(2025·日照高一检测)下列过程中,共价键被破坏的是 (　　)
①Na2O2溶于水;②溴蒸气被木炭吸附;
③酒精溶于水;④HCl气体溶于水;
⑤碘升华;⑥HI受热分解;
⑦氢氧化钠熔化;⑧Na2SO4溶于水
A.④⑥⑦　　　　　　B.④⑤⑧ C.②⑤③ D.①④⑥
【解析】选D。①Na2O2溶于水生成氧气,其中的O和O之间的共价键被破坏,①正确;②溴蒸气被木炭吸附,是物理变化,共价键不被破坏,②错误;③酒精溶于水,不能发生电离,共价键不被破坏,③错误;④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,共价键被破坏,④正确;⑤碘升华,破坏分子间作用力,共价键不被破坏,⑤错误;⑥HI受热分解生成单质碘和氢气,共价键的破坏,⑥正确;⑦氢氧化钠熔化破坏离子键,共价键不被破坏,⑦错误;⑧Na2SO4溶于水破坏离子键,共价键不被破坏,⑧错误;①④⑥符合题意。
7.
N4气体分子结构如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
【解析】选B。N4是单质不是化合物,A项错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B项正确;由图可知,1 mol N4中含有6 mol N—N键,所以含有6NA个共价键,C项错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D项错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共9分)
8.关于化学键类型的辨析题组有以下9种物质:
①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S
⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。
请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是　①　。
【解析】(1)稀有气体是单原子分子,不含化学键,故不存在化学键的是①Ne。
(2)只存在极性共价键的是　②⑨　。
【解析】(2)HCl 、AlCl3含有不同原子形成的共价键,所以只存在极性共价键的是②HCl 、⑨AlCl3。
(3)只存在非极性共价键的是　③　。
【解析】(3)P4是同种原子形成的,所以只存在非极性共价键的是③P4。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　④　。
【解析】(4)H2O2中H—O是极性共价键、O—O是非极性共价键,所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2。
(5)只存在离子键的是　⑤　。
【解析】(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键,只存在离子键的是⑤Na2S。
(6)既存在离子键又存在共价键的是　⑥⑦⑧　。
极性键与非极性键的判断方法: 　同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键　。
【解析】(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键,Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O—O是共价键,NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N—H是共价键,既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。极性键与非极性键的判断方法:同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键。
【能力提升】 (15分钟　20分)
1.(5分)(双选)(2025·潍坊高一检测)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.过氧化氢的电子式为H+]2-H+
B.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
【解析】选B、C。H2O2是共价化合物,电子式为H,A错误。H2O2中含有H—O极性键和O—O非极性键,B正确。H2O2分子中,O呈-1价,既可升高为0价,又可降低为-2价,既有氧化性又有还原性,C正确。H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键形成,但没有离子键形成,D错误。答案选B、C。
2.(5分)(双选)(2025·潍坊高一检测)V、W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,在元素周期表中,W、Z位于同一主族,X与W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质,V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物。下列有关说法正确的是 (　　)
A.V2与Y2反应生成的化合物中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
B.W与Z组成的化合物中只存在共价键
C.固态X2在熔化过程中化学键未发生断裂
D.NaYV既是离子化合物也是共价化合物
【解析】选B、C。由短周期元素V的单质是一种理想能源物质,且V与W、V与Z均可组成原子个数比为4∶1的共价化合物,W、Z位于同一主族,推知V为H,W、Z均为ⅣA族元素,又原子序数:W3.(10分)X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金属性最强的元素;W是地壳中含量最多的金属元素;R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题:
(1)Y的元素名称是　氧　。
(2)W在周期表中的位置是是　第三周期第ⅢA族　。
(3)写出化合物Z2R的电子式:是　Na+]2-Na+　。
(4)写出化合物X2Y2的结构式:是　H—O—O—H　。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是　O2->Na+>Al3+ 　(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是　b　(填字母)。
a.简单阴离子的还原性:Q>R
b.简单氢化物热稳定性:Q>R
c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
　2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑　。
(8)X、Y、Z三种元素形成的化合物是　 NaOH　
(填化学式),含有化学键的类型为　离子键、共价键　。
【解析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素,则X是H元素;Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则Y核外电子排布是2、6,Y是O元素;Z是短周期中金属性最强的元素,则Z是Na元素;W是地壳中含量最多的金属元素,则W是Al元素;R的最高正价与最低负价代数和为4,R的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则R是S元素,Q是Cl元素,然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
(1)Y是O,元素名称是氧。
(2)W是Al,位于元素周期表第三周期第ⅢA族。
(3)Z是Na,R是S,二者形成的化合物Na2S是离子化合物,Na+与S2-间以离子键结合,其电子式为Na+]2-Na+。
(4)X是H,Y是O,X2Y2表示的是H2O2,该物质是由分子构成的,其中含有极性键、非极性键,结构式是H—O—O—H。
(5)Y是O,Z是Na,W是Al,这三种元素形成的离子O2-、Na+、Al3+核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则三种离子的半径由大到小的顺序为O2->Na+>Al3+。
(6)R是S,Q是Cl,元素的非金属性:Cl>S。
a.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性就越弱,所以根据离子还原性:S2->Cl-,证明元素的非金属性:Cl>S,a错误;b.元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性就越强,可根据简单氢化物的稳定性:HCl>H2S,证明元素的非金属性:Cl>S,b正确;c.未指明是最高价氧化物对应的水化物,因此不能利用含氧酸酸性强弱判断非金属性强弱,c错误;故合理选项是b。
(7)W是Al,Z是Na,Al能够与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2,该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
(8)X、Y、Z三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH,钠离子和氢氧根离子形成离子键,氢氧根离子内O原子和H原子形成共价键,则NaOH含有化学键的类型为离子键、共价键。第三节　化学键
第1课时　离子键
课程标准 素养目标
1.通过NaCl的形成过程,理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 1.认识离子键的形成过程取决于原子的核外电子排布,树立“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析) 2.通过对离子键的学习,能从化学键断裂及形成的角度分析化学变化的实质。(变化观念与平衡思想)
备课教学指导
【教学建议】
　　1.本节课可以给学生补充演示金属钠与氯气的反应的实验,让学生观察实验现象并思考以下两个问题:①这个反应的微观过程是怎样的 ②产物NaCl是怎么形成的 通过实验演示从而激发学生的兴趣,调动他们的积极性。引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成,并引出离子键的概念,分析其成键本质、相互作用等。
　　2.离子键的概念比较抽象,用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画,能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。本节课的教学要充分利用现代化的教学手段,进行多媒体辅助教学,从而突出重点,突破难点。在学生深入理解离子键的知识后,进一步理解化学反应的本质。
　　3.电子式的书写,有助于培养学生的逻辑思维能力及对原子结构的理解能力,能使学生很快建立认知模型。但由于学生理解能力较弱,在用电子式表示离子键的形成过程时,要注意解释与引导,注重学生思维能力的形成,不能刻意加深难度。
【情境导引】
　　模式一:
　　1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验,16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空的铜球拉开!当原子和原子结合为分子时,原子之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难!
　　【思考】
　　(1)哪些元素易形成与NaCl中一样的作用力
　　(2)这种作用力存在于哪些化合物中
　　提示:一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键,强碱、金属氧化物、绝大多数盐中都存在离子键。
　　模式二:
　　观察下图,思考问题。
　　【思考】
　　(1)钠离子与氯离子之间形成了什么化学键
　　(2)钠离子与氯离子之间是只有静电吸引力吗
　　提示:钠离子与氯离子之间形成了离子键,静电力包括引力和斥力,即氯离子与钠离子之间既有引力又有斥力。
课前自主学习
学习任务一　离子键及离子化合物
任务驱动:钠在氯气中燃烧生成氯化钠,从原子结构的角度来看,钠原子与氯原子是怎么形成氯化钠的
1.形成
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起,形成氯化钠。
(1)含义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
(2)成键粒子:阴离子和阳离子。
(3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
【微点拨】
离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用,既包括静电吸引也包括静电排斥。
2.离子化合物
(1)含义:由离子键构成的化合物。
(2)常见物质
①绝大多数盐,如KCl、MgCl2、ZnSO4等。
②强碱,如NaOH、Ba(OH)2等。
③碱性氧化物,如MgO、CaO等。
【想一想】
含有金属元素的化合物一定是离子化合物,这种说法对吗
提示:不正确。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
学习任务二　电子式
任务驱动:元素的化学性质主要取决于最外层电子数,怎么用符号(电子式)来表示离子化合物的形成过程呢
1.电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为电子式。例如:
Mg:×Mg×,Cl:·。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:。
【微点拨】 “·(点)”或“×”都表示电子,二者应用时没有区别。
【做一做】写出以下微粒的电子式。
(1)原子:Al:··;N:··;Ar:。
(2)离子:
①阳离子。Mg2+:Mg2+;Al3+:Al3+。
②阴离子。F-:]-;S2-:]2-。
【理解辨析】
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 (×)
提示:阴、阳离子间既存在静电吸引又存在静电排斥。
(2)离子化合物中一定含有金属元素。 (×)
提示:离子化合物中不一定有金属元素,如NH4Cl。
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 (×)
提示:由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 (√)
提示:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(5)CaF2的电子式为Ca2+。 (×)
提示:在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,如CaF2要写成
]-Ca2+]-。
课堂合作探究
探究任务　 离子键和离子化合物
【科技情境】
氯离子和钠离子可以构成氯化钠这种离子化合物。离子化合物的种类很多,绝大多数盐都属于离子化合物,熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,有着长远的发展前景。
【问题探究】
1.哪些微粒间易形成离子键
提示:第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时,一般通过离子键形成离子化合物;金属阳离子与某些原子团(如N、C、S、OH-等)之间,通过离子键形成离子化合物;铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键,构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2.如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物
提示:将其加热至熔融状态,检测其导电性,如果能导电,证明是离子化合物;如果不能导电,则不是离子化合物。
【探究总结】
1.离子键的三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2.电子式的书写
微粒种类 电子式的表示方法 举例
阳离子 单原子 离子符号 Mg2+
多原子 元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布
阴离子 单原子 元素符号周围合理分布价电子及所获电子 ]-
多原子 元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所获电子 H]-
化合物 离子化 合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成 K+]-、 ]-Ca2+]-
离子化合物的形成过程 原子的电子式→离子化合物的电子式
【探究训练】
1.(双选)下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键 (　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a与f　　 B.c与g
C.b与g D.d与g
【解析】选B、D。由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,a~g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成硫化钠、b与g形成氯化镁,形成的化学键均为离子键;c、g形成的氯化铝,d与g形成的SiCl4,均为共价化合物;故反应不易形成离子键的是B、D。
2.(2025·德州高一检测)下列说法正确的是 (　　)
A.Na2S的电子式:N]2-
B.0.1 mol NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
C.由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
【解析】选C。Na2S的电子式:Na+]2-Na+,A错误; NaHSO4固体由Na+ 和组成,0.1 mol NaHSO4中含有0.1 mol的阳离子Na+,故0.1 mol NaHSO4中含有0.1NA个阳离子,B错误; 由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中含有离子键,C正确; MgCl2属于离子化合物,Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到,用电子式表示形成过程为,D错误。
课堂学业达标
1.(双选)下列关于离子键的说法错误的是 (　　)
A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B.离子键是阴、阳离子的正、负电荷之间的相互吸引力
C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键
D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键
【解析】选B、D。离子键是阴、阳离子之间的静电作用,A正确;离子键是阴、阳离子之间的静电作用,并不单纯是正、负电荷之间的相互吸引力,B错误;H-与Ca2+是两种带异性电荷的离子,可以形成离子键,C正确;F-是带负电荷的阴离子,K是电中性的原子,不能形成离子键,D错误。
2.下列有关表述错误的是 (　　)
A.氯化钠的电子式:Na+]-
B.硫化钾的电子式:K+]2-K+
C.碘化钠的电子式:[Na+]]-
D.CaF2的形成过程可以表示为
【解析】选C。A.氯化钠的电子式为Na+]-,A正确;B.硫化钾的电子式为K+]2-K+,B正确;C.碘化钠的电子式为Na+]-,C错误;D.CaF2的形成过程可以表示为
,D正确。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 (　　)
A.10与19　　　B.6与16　　　C.11与17　　　D.14与8
【解析】选C。根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中分别是Na和Cl,符合题意。
4.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是 (　　)
A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成-2价的单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是A2B型化合物
【解析】选A。原子序数为11和8的元素分别为Na和O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
5.下列有关阳离子的说法错误的是 (　　)
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子都是稳定结构,不会再失去电子
A.①④　　　B.②③　　　C.①②③　　　D.①②③④
【解析】选D。①②错误,如H+、N等。阳离子可以是主族元素形成的,其电子层结构与稀有气体相同(H+例外);也可以是副族元素形成的,其电子层结构多数与稀有气体不同,不一定是稳定结构。Fe2+可以失去电子形成Fe3+,故③④也错误。
6.按要求完成下列填空:
(1)一核10电子的原子的电子式　　　　　。
(2)双核10电子的阴离子的电子式　　　　　。
(3)五核10电子的阳离子的电子式　　　　　。
(4)XY2型的离子化合物,X所在的族为　　　　,Y所在族为　　　　　。
(5)用电子式表示K2S的形成过程　　　　　　。
【解析】(1)一核10电子的原子即质子数为10的元素为Ne,电子式为。(2)双核10电子的阴离子为OH-,电子式为。(3)五核10电子的阳离子是N,电子式为[]+。(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属形成离子化合物,XY2型的离子化合物中的化合价为,故X为第ⅡA族,Y为第ⅦA族。(5)。
答案:(1　(2)H]- 　(3)[]+　(4)ⅡA　ⅦA　(5)
课时巩固 请使用 课时素养检测 二十三二十三　离子键
【基础达标】 (25分钟　30分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分)
1.下列性质中,可以证明某化合物中存在离子键的是 (　　)
A.可溶于水　　 　B.有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
【解析】选D。乙醇、硫酸等物质均易溶于水,但不含离子键,A不符合题意;二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高,但不含离子键,B不符合题意;HCl的水溶液可以导电,但HCl中只含共价键不含离子键,C不符合题意;化合物在熔融状态能导电,说明其在熔融状态下能电离成离子,其组成中含有离子,存在离子键,D符合题意。
2.下列各组中的物质都是离子化合物的是 (　　)
A.H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO
B.NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2
C.NaOH、CaO、HCl、CH3COONa
D.KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH
【解析】选D。离子化合物(或离子键)判定的方法依据:①由成键元素判断:活泼的金属元素(如ⅠA、ⅡA族金属元素)与活泼非金属元素(如ⅥA、ⅦA族非金属元素)形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断:强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物:氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。
3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 (　　)
A.MgBr2　 B.Na2S　 C.KCl　 D.K2S
【解析】选B。根据元素周期表,与Ne的核外电子排布相同的离子中阴离子有N3-、O2-、F-等,阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等;与Ar的核外电子排布相同的离子中阴离子有P3-、S2-、Cl-等,阳离子有K+、Ca2+。溴化镁中,溴离子核外电子排布与氪原子的相同,与Ne、Ar的核外电子排布不同,故A错误;硫化钠中,Na+与Ne核外电子排布相同、S2-与Ar核外电子排布相同,故B正确;氯化钾中,氯离子与Ar的核外电子排布相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故C错误;硫化钾中,硫离子的核外电子排布与Ar的相同,钾离子与Ar的核外电子排布也相同,故D错误。
4.据说“吃碘盐防辐射”,事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法错误的是 (　　)
A.NaCl的电子式是Na+]-
B.加碘食盐中加的是KIO3
C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D.NaCl溶于水发生电离:NaCl===Na++Cl-
【解析】选C。NaCl属于离子化合物,其中含有离子键,在熔化和溶于水时均发生电离生成Na+和Cl-,破坏离子键。B中,易误认为食盐中加的是单质碘而错选。
5.(2024·日照高一检测)下列叙述正确的是 (　　)
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属与非金属化合时,一定形成离子键
C.含离子键的化合物一定是离子化合物
D.非金属元素原子间不可能形成离子键
【解析】选C。带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键,这种相互作用力是一种静电作用力,既包括静电吸引力,也包括静电排斥力,A错误;金属与非金属化合时,不一定形成离子键,如氯化铝是共价化合物,Al与Cl之间形成共价键,B错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,含离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;非金属元素原子间也可以形成离子键,如NH4Cl等铵盐属于离子化合物,含有离子键,D错误。
6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 (　　)
A.10与12　　　　 　B.8与17
C.19与17 D.6与14
【解析】选C。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族元素和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键。10号元素是Ne元素、12号元素是镁元素,Ne元素性质很稳定,和镁元素不能形成化合物,故A错误;8号元素是O元素、17号元素是氯元素,二者不能形成离子键,故B错误;19号元素是K元素,17号元素是Cl元素,二者通过得失电子形成离子化合物KCl,KCl中只存在离子键,故C正确;6号元素是C元素、14号元素是Si元素,二者不能形成离子键,故D错误。
7.下列电子式书写正确的是 (　　)
A.Na+的电子式:Na+
B.OH-的电子式H-
C.NH4Cl的电子式:N]-
D.K2S的电子式:]2-
【解析】选A。阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外),A项正确;阴离子要用[　]括住,OH-的电子式为H]-,B项错误;NH4Cl中N为原子团,也要用[　]括住,NH4Cl的电子式为
[]+]-,C项错误;相同离子不能合并,K2S的电子式为K+]2-K+,D项错误。
8.(2025·东营高一检测)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是 (　　)
A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
B.F-的离子半径大于Cl-
C.CaF2的电子式为Ca2+
D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
【解析】选D。Ca2+与F-间存在离子键,既存在静电吸引作用,又存在静电排斥作用,A不正确;氟氯为同主族元素,F-的电子层数比Cl-少一层,所以F-的离子半径小于Cl-,B不正确;书写电子式时,同种离子不能合在一起写,则CaF2的电子式为]-Ca2+]-,C不正确;CaF2中的化学键为离子键,熔融时离子键被破坏,CaF2电离产生能自由移动的Ca2+和F-,因此CaF2在熔融状态下能导电,D正确;故选D。
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
9.(2025·潍坊高一检测)现有以下物质:①HCl;②KBr;③Na2O2;④Ne;⑤Na2O;⑥NaHSO4;⑦NaOH;⑧CO2。请回答:
(1)含有离子键的是　②③⑤⑥⑦　(填序号)。
【解析】(1)离子键的形成通常是由活泼金属与活泼的非金属形成,由此知含有离子键的是②③⑤⑥⑦;
(2)将物质⑦溶于水,破坏了⑦中的　离子键　(填化学键类型),写出⑥溶于水的电离方程式:
　 NaHSO4===Na++H++S 　。
【解析】(2)氢氧化钠溶于水发生电离,电离方程式为NaOH===Na++OH-,破坏的是离子键;硫酸氢钠溶于水时,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4===Na++H++S;
(3)⑤的电子式为　Na+]2-Na+　。
【解析】(3)Na2O的电子式为Na+]2-Na+;
(4)用电子式表示②的形成过程:　 　。
【解析】(4)②为溴和钾形成的离子化合物,用电子式表示②的形成过程为
。
【能力提升】 (15分钟　20分)
1.(5分)(双选)下列关于离子键和离子化合物叙述错误的是 (　　)
A.阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素原子的最外层只有1个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
【解析】选C、D。离子键是阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用,A项正确;AlCl3为共价化合物,含共价键,B项正确;最外层只有1个电子的元素可能是氢元素,而氢元素与氟元素均为非金属元素,不能形成离子键,C项错误;NH4Cl是离子化合物,阳离子是N,不是金属离子,D项错误。
2.(5分)(双选)(2025·临沂高一检测)下列变化过程中,有离子键形成的是 (　　)
A.Na与水反应　　　　　 B.氯化铵分解
C.石灰石煅烧 D.烧碱溶于水
【解析】选A、C。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠中含有离子键,故A正确; 氯化铵分解生成氯化氢和氨气,氯化铵为离子化合物,氯化氢和氨气为共价化合物,此过程中离子键断裂形成的是共价键,故B错误;石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙中含有离子键,符合题意,故C正确;烧碱溶于水存在离子键的断裂,故D错误。
3.(10分)(1)按要求回答下列问题。
①已知1 mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1 mol,其质子总物质的量为20 mol,该物质的化学式为　NaOH(或LiHS)　。
②由短周期中X、Y两元素组成的化合物中,1分子该化合物中含38个电子。若X2Y为离子化合物,X元素为　Na　,Y元素为　S　,X2Y的电子式为　Na+]2-Na+　。
③某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且核外电子总数为54。则XY2的化学式为
　CaCl2　,电子式为　]-Ca2+]-　　。
【解析】(1)①三种元素中一定有H元素,则对第二周期、第三周期元素进行排列组合(如第三周期第一元素为Na,质子数为11,则第二周期元素质子数必为8,即O元素)很容易得出该物质为NaOH或LiHS。②根据化学式和电子数可推断出X为Na元素,Y为S元素,Na2S的电子式为Na+]2-Na+。③各离子的电子层结构相同,且核外电子总数为54,则阴、阳离子的核外电子数为=18,所以X和Y分别是Ca和Cl,即化合物是CaCl2,形成的化学键是离子键,所以电子式为]-Ca2+]-。
(2)氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请回答下列问题。
①Na3N的电子式是　Na+]3-Na+　,该化合物是由　离子　键形成的。
②Na3N与盐酸反应生成两种盐,分别是NH4Cl和　Na+]-　(写电子式)。
③比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)　<　r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
【解析】(2)①Na3N是由Na+与N3-结合形成的,其粒子间的相互作用为离子键,电子式为Na+]3-Na+。②由题给信息可知,Na3N与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐,NaCl的电子式为Na+]-。③Na+与N3-的电子层排布相同,但Na+的质子数大于N3-,可知离子半径为r(Na+)课程标准 素养目标
1.理解共价键的含义及分类。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.了解化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。 4.了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。 1.通过共价键的学习,能用电子式表示出共价化合物的形成过程,能从原子、分子水平认识物质的变化,形成“结构决定性质”的观念。(宏观辨识与微观探析) 2.从不同的角度认识物质构成的多样性,会分析物质变化中化学键的可能变化,能从化学键断裂及形成的角度分析化学变化的实质。(变化观念与平衡思想)
备课教学指导
【教学建议】
　　1.共价键
　　进行共价键形成的教学时,以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起,形成一种新的类型的化学键——共价键。指出形成共价键后可以使能量降低,达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义,并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时是如何形成共用电子对的,让学生学会用电子式表示共价分子。
　　2.离子键和共价键的比较
　　从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者,以加深学生的理解与判断能力。可通过电脑动画模拟让学生直观比较离子键与共价键的区别。
　　3.化学键
　　在了解离子键及共价键的基础上,总结化学键的概念,进而了解化学反应的实质。
　　4.分子间作用力和氢键
　　这部分内容可视教学情况做简单介绍,让学生认识到氢键对物质熔、沸点的影响。
【情境导引】
　　模式一:
　　观察下图,思考问题
　　【思考】
　　(1)氯原子与氢原子形成的是不是离子键
　　(2)氯原子与氢原子形成的这种化学键中的共用电子对是否正好位于两个原子的正中间
　　提示:氯原子与氢原子形成的不是离子键,是共价键;共用电子对不是正好位于两个原子的正中间,而是偏向氯原子。
　　模式二:
　　珍珠项链靠线串,冰糖葫芦靠糖粘;
　　微观粒子聚一起,什么魔力
　　阴阳离子电荷反,静电作用使之连,
　　金属与非金属,是否有缘
　　两人组成合作社,资源共享成其美,
　　利益分配均不均,“急”(极)或“非急”(极)
　　【思考】
　　(1)以上顺口溜中使微观粒子聚在一起的“魔力”指的是什么
　　(2)该顺口溜中暗含有“化学键、离子键、共价键、极性键和非极性键”等概念,各概念分别与哪些句子对应
　　提示:“魔力”指的是化学键;阴阳离子电荷反,静电作用使之连——离子键,两人组成合作社,资源共享成其美——共价键,利益分配均不均,“急”(极)或“非急”(极)——极性键和非极性键。
课前自主学习
学习任务一　共价键和共价化合物
任务驱动:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,从原子结构的角度来看,氢原子与氯原子是怎么构成氯化氢分子的
1.共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例):
(2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3)成键微粒:原子。
(4)成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)分类:
2.共价化合物
3.电子式
(1)非金属单质:
(2)共价化合物:
(3)用电子式表示形成过程。
4.结构式
含义:形成共价键的每一对共用电子对用“—”表示而略去未成键电子的式子。
举例:
HCl:H—Cl;N2:N≡N;H2O:H—O—H;
NH3:;CO2:O＝C＝O。
【想一想】
含有共价键分子的物质一定是共价化合物,这种说法对吗
提示:不对。含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
学习任务二　化学键与分子间作用力
任务驱动:氢原子与氯原子通过共价键构成氯化氢分子,而氯化氢分子之间是通过什么作用力构成氯化氢这种物质的呢
1.化学键概念:相邻的原子之间强烈的相互作用。
2.化学键分类
3.化学反应的本质
(1)表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(3)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程。
①步骤1:H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成H和Cl;
②步骤2:H和Cl结合成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H—Cl(新化学键形成)。
4.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。
(2)规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:F25.氢键
液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫氢键。氢键不是化学键,比化学键弱,比分子间作用力强。
【微点拨】
化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力主要影响物质的物理性质。
【做一做】
用电子式表示下面共价分子形成过程。
【理解辨析】
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 (×)
提示:全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl是离子化合物。
(2)离子化合物中一定有离子键,无共价键。 (×)
提示:离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NH4Cl。
(3)含有共价键的物质一定为共价化合物。 (×)
提示:含有共价键的物质可能是单质,如H2;也可能是离子化合物,如NH4Cl。
(4)N2的电子式为N N。 (×)
提示:N2的电子式为N 。
(5)任何分子内均含化学键。 (×)
提示:稀有气体分子内不存在化学键。
(6)分子间作用力的大小影响了一些物质的熔、沸点。 (√)
提示:由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
课堂合作探究
探究任务　 共价键和共价化合物
【科技情境】
中国空间站“天宫课堂”演示了微重力环境下液桥演示实验等多个太空实验,并讲解实验现象背后的科学原理。航天员利用液体表面张力把两个塑料板连接起来,形成一道“水桥”。氧原子和氢原子可通过一种作用力相互连接形成水分子,这种作用力叫作共价键,水分子也叫作共价化合物。
【问题探究】
1.所有物质中都存在化学键吗
提示:不一定。稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。
2.共价化合物中一定不含金属元素吗
提示:不一定。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。
3.离子化合物一定不存在共价键吗
提示:离子化合物一定存在离子键,但有的离子化合物也存在共价键,如NaOH、Na2O2。
【探究总结】
1.共价键与化合物的关系
(1)两个“一定”。
①共价化合物中一定只含有共价键。
②共价化合物中一定不含离子键。
(2)两个“不一定”。
①含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等。
②含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH中含有O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,但它们都是离子化合物。
2.离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
成键 粒子 阴、阳离子 原子 原子
成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
存在 离子化合物 非金属单质,如O2;某些化合物,如Na2O2 共价化合物,如SO2;某些离子化合物,如NaOH
熔化时 破坏的 作用力 一定破坏离子键,也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力
实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机化合物
3.离子化合物与共价化合物的比较
化合物 离子化合物 共价化合物
概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物
构成粒子 阴、阳离子 原子
粒子间 的作用 离子键 共价键
熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
【拓展延伸】
1.判断离子化合物和共价化合物的方法
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断。
活泼金属原子与活泼非金属原子形成的是离子键。
同种或不同种的两非金属原子之间形成的是共价键。
(2)根据物质的类别判断。
绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。
氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
注意:AlCl3属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断。
熔、沸点低的化合物一般是共价化合物(但SiO2、SiC等熔、沸点较高)。
溶解在水中不电离的化合物是共价化合物(酸、H2O虽能电离但为共价化合物)。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
2.化学键、分子间作用力、氢键的比较
相互作用 化学键 分子间作用力 氢键
存在范围 相邻原子(离子)之间 分子之间 某些含强极性键分子之间(HF、H2O、NH3)
作用力比较 强 很弱 比化学键弱得多,比分子间作用力稍强
影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质
对物质性质的影响 ①离子键:成键离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高; ②共价键:原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强,单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质; ②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔沸点逐渐升高,如熔沸点:F2H2S,HF>HCl,NH3>PH3
【探究训练】
1.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 (　　)
A.液态氯化氢不导电　　 B.氯化氢水溶液显酸性
C.氯化氢水溶液能导电 D.氯化氢不易分解
【解析】选A。A.液态氯化氢不导电,说明液态氯化氢不能电离,为共价化合物,故A选;B.氯化氢水溶液显酸性,说明能电离出氢离子,但是不能说明HCl是共价化合物,因为离子化合物也能电离出氢离子,如NaHSO4,故B不选;C.氯化氢水溶液能导电,说明HCl是电解质,但是不能说明氯化氢是共价化合物,故C不选;D.氯化氢不易分解,不能说明氯化氢是共价化合物,故D不选。
2.(2025·济宁高一检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是 (　　)
A.C2H6　　　　　　 B.Na2O2
C.CH3COOH D.MgCl2
【解析】选B。C2H6是只含共价键的共价化合物,A不符合题意;Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物,中含有共价键,B符合题意;CH3COOH只含共价键,属于共价化合物,C不符合题意;MgCl2是只含离子键的离子化合物,D不符合题意。
3.下列关于化学键和化合物的说法正确的是 (　　)
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【解析】选D。两种元素组成的分子中一定有极性键,也可能有非极性键,如H2O2,A错误;金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3,B错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物,可能是离子化合物,如NaOH,C错误。
4.(双选)下列化学用语表示正确的是 (　　)
A.氯气的分子结构模型:
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
【解析】选A、B。氯气的分子式为Cl2,结构式为Cl—Cl,则分子结构模型为,A正确;HClO分子中,O原子与H、Cl原子间形成共价键,而H与Cl原子间不形成共价键,则其结构式为H—O—Cl,B正确;NH4Cl为离子化合物,电子式为[H]+]-,C不正确;用电子式表示MgCl2的形成过程时,表示同一元素的电子符号,在反应前后应相同,且电子转移方向是从失电子元素指向得电子元素:,D不正确。
课堂学业达标
1.下列有关化学用语表示正确的是 (　　)
A.氮气的电子式：
B.重水的化学式为H2O(或D2O)
C.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·→N
D.N2H4的结构式:
【解析】选B。氮气的电子式为N ,故A错误;重水就是氘与氧形成的水,其化学式为H2O(或D2O),故B正确;氯化钠是离子化合物,用电子式表示NaCl的形成过程为,故C错误;N2H4分子中只有单键,结构式为,故D错误。
2.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是 (　　)
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤　　　　　 B.②③④⑤
C.②③④　　　　 D.①②③⑤
【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,①错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,②正确;共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,③正确;只含有共价键的化合物一定是共价化合物,④错误;离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠含有离子键和共价键,⑤正确。
3.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是 (　　)
【解析】选B。MgCl2的形成过程为;CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×;H2O为共价化合物,形成过程为H×+·+×H→H。
4.(双选)(2024·德州高一检测)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测得该物质在熔融状态下能导电,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是 (　　)
A.K3C60中含有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体熔化过程中破坏了离子键 D.C60与12C互为同位素
【解析】选B、D。该物质在熔融状态下能导电,则该物质中存在阴、阳离子,所以K3C60有离子键,A项正确;阴离子中存在共价键,B项错误;该物质为离子化合物,三态变化破坏离子键,C项正确;C60为单质,12C为核素,两者不互为同位素,D项错误。
5.下列各组物质中,化学键类型不同的是 (　　)
A.NaCl和K2S　　　　 B.H2O和NH3
C.CaO和CsCl D.CCl4和Na2O
【解析】选D。NaCl和K2S均存在离子键;H2O和NH3均存在共价键;CaO和CsCl均存在离子键;CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。
6.下面是同学们熟悉的物质:
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NaHSO4　⑦Ne　⑧Na2O2　⑨NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是　　　　(填序号,下同);只含有离子键的是　　　　;既含有共价键又含有离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。
(2)属于共价化合物的是　　　　;属于离子化合物的是　　　　　。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　,写出其电离方程式:　 　;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了　　　　,写出其电离方程式:　 　。
【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态下电离时只破坏离子键。
答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑧⑨　⑦　(2)④　③⑤⑥⑧⑨
(3)离子键和共价键　NaHSO4===Na++H++S　离子键　NaHSO4===Na++HS
课时巩固 请使用 课时素养检测 二十四

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