资源简介

2022年质量检测试卷
化学学科
考生须知：
1．全卷共三大题，21小题。满分为75分，考试时间为45分钟。
2．请将学校、姓名、班级填写在答题卷的规定位置上。
3.可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Cu-64 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Al-27
4．请在答题卷上作答，做在试题卷上或超出密封线区域书写的答案无效。
一、选择题(本小题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ▲ ）
A.m﹣x+2 B. m+x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m +x﹣2
2. 在一些建筑物中有石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。其化学式为Ca2MgxSiyO22（OH）2，其中x、y的值分别为（ ▲ ）
A.8，3 B.5，8 C.3，8 D.8，5
3．下列实验操作或说法正确的是（ ▲ ）
A．某同学用量筒量取液体时，量筒放在水平桌面上，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79毫升，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70毫升，则该生实际倒出的液体的体积应小于9毫升
B．某同学用pH试纸测得胃酸的pH约为1.82
C．某同学欲配制溶质质量分数为10%的食盐水50克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了，导致所配制的食盐水的溶质质量分数偏小
D．在空气充足的宇宙飞船上划燃火柴，火焰会很快熄灭，这是由于温度达不到着火点
4. 一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为 b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO2的相对分子质量为（ ▲ ）
5. 某化学兴趣小组用等容积的试管和注射器设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（实验前活塞停在注射器的中间刻度25mL处，容器内红磷足量）。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应后熄灭酒精灯直至试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ▲ ）
A. 约 20 mL处 B. 约15 mL处 C. 约10 mL处 D. 约5 mL处
6．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ▲ ）
A．V/4 mL B．V/5mL C．V/6mL D．无法判断
7. 氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ▲ ）（温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质）
A．C和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．CCl4和HCl
硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0
析出的硫酸铜晶体(g) 0.20 2.9 6.5 10.1
8. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据,当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ▲ ）
A. 1.08g B. 3.34g
C. 3.88g D. 3.98g
9. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ▲ ）
A. 1∶3 B. 1∶2 C. 3∶4 D. 2∶3
10. 某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是（ ▲ ）
A. 起始原料是①、③ B. 起始原料是②、⑥
C. 最终产品是⑤、⑥ D. 最终产品是③、④
11. 将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加时，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象主要原因是（ ▲ ）
A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应
B．Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCO3
C. NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快
D. Na2CO3溶液溶解度较小，反应速率慢
12. 下列各组物质的两种溶液中，把前一种溶液逐滴滴入后一种溶液，与把后一种溶液逐滴滴入前一种溶液所产生的现象相同的是（ ▲ ）
A．Ca(OH)2和H2CO3 B．Ca(OH)2和H3PO4 C．Na2CO3和HCl D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4
13. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ▲ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
14. 甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（ ▲ ）
A. 1.1% B.17.4% C.22.2% D.36.1%
15. A、B、C三种物质各20克，它们化合时只生成新物质D 40克，若增加A 5克，反应物中只剩下B，根据上述条件推断下列说法正确的是（ ▲ ）
A.第一次反应停止，C剩余5克 B.第二次反应后，C和D的质量和是70克
C.反应中B和C的质量比为4：1 D.若再增加A 5克，充分反应后则B剩余15克
二、简答题：(本大题共4题，共15空，每空2分，共30分)
16.化学竞赛小组同学在各自出题进行互考，请回答他们的提问
（1）小台问：元素R的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中R的化合价与氯化物中的相同，则氧化R的化学式为 ▲
（2）小绍问：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 → HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 ▲
（3）小嘉问：烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的 ▲
（4）小宁问：资料显示当氧气体积分数为36%时，能使带火星木条复燃，请写出在实验室获取一瓶氧气体积分数为36%的气体的具体操作（集气瓶容积为50ml）： ▲ ；为了验证实验，取一瓶同环境下的空气进行对照，请写出获取一瓶实验室空气的具体操作： ▲
17.实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 ▲ （选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的作用 ▲
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E中加入 ▲ 以除去其它杂质气体
（3）方法三：制氮气的化学方程式为 ▲
（4）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因 ▲
18. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能只有二氧化碳； b．气体产物可能只有一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体
同学们设计了如图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分
（1）装置C的作用 ▲ （2）证明假设b是正确的现象是 ▲
实验评价：（3）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物只有一氧化碳。请你写出其实操作步骤 ▲
19. 某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量
（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度，氢气密度已知。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。请问C装置的作用是 ▲
（2）该同学根据上述实验器材和实验方法测出铝的相对原子质量为27.22，而目前国际公认的铝元素的相对原子质量为26.98，可能引起该同学实验误差的原因是 ▲
①铝片中含有与硫酸不反应的杂质
②没有除去铝片表面的氧化铝
③铝片中含有杂质镁
三、分析计算题(本大题共2小题，20题7分，21题每空2分，共8分，共15分)
20.某研究性学习小组对一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ；2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的：实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比；
实验探究：实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL
结果处理：锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加入的稀硫酸的体积关系如下表所示：
硫酸的体积（mL） 5 10 15 20 25
二氧化碳的质量（g） 0.44 a b 1.76 1.76
⑴b= ▲ （2分）
⑵NaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）（2分）
⑶样品中NaHCO3和KHCO3的质量之比为？（3分）
21.在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）= ▲ L, V（H2）= ▲ L
⑵若剩余气体的体积是aL，求原CO和H2的混合气体V（CO）：V（H2）的比值是？（2分）
⑶若剩余气体的体积是aL，求a的取值范围是？（2分）
答案
选择题
CBAAC CDDAD BDCBD
简答题
16.R02 3:5 1/1681 用量筒量取10ml的水倒入集气瓶中，并用排水法收集氧气
在实验室中先用水将集气瓶装满，再将水倒掉即可
17.（1）D CaO与水反应，减少了水对实验的干扰，同时反应放热，降低NH3的溶解度
（2） 碱石灰 （3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O
（4）方法二制得的氮气中混有密度比氮气大（1分）的稀有气体和二氧化碳（两种气体都要写1分）
18. （1）验证CO2是否被完全吸收
（2）AC装置不变浑浊1分、D装置由黑色变红色1分 （E装置变浑浊扣1分）
（3）①点燃后面的酒精灯后，通入气体一段时间，E装置不变浑浊1分；②点燃前面的酒精灯，D装置中黑色固体逐渐变红，则可证明只存在一氧化碳1分
19. （1）通过对水的体积的测定获知H2的体积 （2）①②③（漏选一个扣1分）
计算题
20. （1）1.32（2）53.3% （3）7:5
21. （1）5 5 （2）a-10/20-a （3）10

展开更多......

收起↑