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高二化学参考答案
一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分
1-5 ACDAC
6-10 ABDCB
11-14 CACC
二、非选择题：共4小题，共58分
15.(每空2分，共14分)
0
CHs
CH,
(1).
浓H,SO4
CH,C-OH HOCHCH,CHCH,=
CHC-OCH2CH.CHCH,H2O
△
(2)先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边震荡
(3)球形冷凝管
a
(4)降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率
(5)上
(6)49
16.(每空2分，共14分)
(1)+434
(2)①0.016mol·Ll·minl②ad③<
(3)①N:+6e+6H=2NH,②6
(4)空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率
17.(除标注外，每空2分，共12分)
(1)蒸馏烧瓶仪器y(1分)
(2)a(1分)
(3)B
(4)C
(5)易双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键
18.(每空2分，共18分)
(1)碳氯键
取代反应
(2)苯乙烯
fCH-CH寸
(3)
CH=CH2
催化剂，
OH
CH3-
CH3
(4)9
CH3-
CH3或者
OH
CH;
CH
CH:-C-CH2
(5)CH2=C-CH,
Br2
OH OH平罗中学 2025-2026 学年度第二学期第三次月考试题 5．研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是 1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。
已知在 和 25℃时，产物 A与产物 B的比例分别为 和 。下列说法中正确的是( )
高二化学
A．该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的
满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Ce 140 H 1 Be 9 F 19 B．该历程涉及的所有反应均为放热反应
一、单选题（每小题 3 分，共计 42 分） C．生成产物 A比生成产物 B容易，产物 B比产物 A稳定
1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是( ) D．在较高温度下产物主要是 A，在较低温度下产物主要是 B
A．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 6．物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结
B．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 构或性质不能解释其用途的是( )
C．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 选项 结构或性质 用途
D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料
A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A B Fe O B 金刚石中C采取 杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 ． 2 3 能与盐酸反应，可作红色涂料
C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C 聚乙烯醇( )结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液
D．NaNO2 具有碱性，可用于使铁零件表面生成 Fe3O4
3．下列化学用语表示错误的是( )
D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源
A．1,3-丁二烯分子的键线式： B．溴乙烷的空间填充模型： 7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋除去水垢：2H++CaCO =Ca2+3 +CO2↑+H2O
C．羟基的电子式： D．镁离子的结构示意图： B — —．向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO +Cu 2O↓+3H 2O
4．下列实验操作符合规范的是( ) C．Fe 与足量稀硝酸反应：
D．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前 20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态 X原子 s
轨道上的电子数是 p轨道上的 2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温
下 Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态 Z的最外层电子数比基态 Y的最外层电子数多 1，基态W原
子有 1个未成对电子。下列说法正确的是( )
A．XZ2为极性分子 B．W2Z为共价晶体
A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液
C．元素的第一电离能：Z＞Y＞W D．原子半径：W＞Z＞X＞Y
1
9．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
13．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为： 中 的化合价为-1价
下列说法正确的是( )
C． 氧化成 的反应中 能全部转化为 A．聚氯乙烯属于纯净物
D．用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同
10．下列对分子性质的解释，错误的是( ) C．不能直接用 AgNO3溶液检验氯乙烯中的氯元素
A．HF易溶于水，是因为 HF与水分子间形成氢键 D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中 1，2-二氯乙烷可生成乙炔
14．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
B． 分子中只含有 2个手性碳原子
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
C．次磷酸( )与足量的 NaOH 溶液反应生成 ，可知 是一元酸
检验补铁剂富马酸亚铁
取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 溶液褪色，说明该
A 中的
D． 分子的结构为 ，可知 为极性分子 溶液 试样中存在
11．一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。 取 2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，
若溶液未变蓝色，说明淀粉
下列说法错误的是( ) B 探究淀粉水解程度 加热 ，冷却后加入 NaOH 溶液
已经完全水解
A．该晶胞中含有 3个 和 3个 至碱性，再滴加碘水
B． 的配位数为 4
C 比较 与．电场作用下晶胞中的 和 能定向移动形成电流 向饱和 溶液中滴加相同浓度的 产生白色沉淀，说明
C
D．若晶胞参数为 ，则晶胞中 间的最近距离为 的大小 溶液
12．绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是( )
向盛有 2 mL饱和 Na2SO4溶液的试管中
A．分子存在顺反异构现象 B．分子中含有 2个手性碳原子 D 蛋白质沉淀后活性改变 滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出； 蛋白质沉淀后活性改变
C．1 mol绿原酸与 反应，最多可消耗 D．1 mol绿原酸最多可消耗 加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
2
时间/min 5 10 15 20 25 30
二．非选择题（58 分）
n(NH )/(mol)
15．乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇( ) 3 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40制备乙酸
①从反应开始到5min，NH 的平均反应速率为___________。
异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 3
②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
相对分 密度/(
物质 沸点/℃ 水中溶解度 a．容器内压强保持不变 b．单位时间内消耗 3mol H2同时生成 2mol NH3
子质量 )
c．容器内 N2、H2、NH3 物质的量之比为 1：3：2 d．NH3的百分含量保持不变
异戊醇 88 0.81 132 微溶 e．混合气体密度保持不变
乙酸 60 1.05 118 易溶 ③相同温度、相同容器容积下，投入 H2、N 2 和 NH 各 2 mol，达到平衡前ν(正)______ν(逆) (填“＞”、
3
乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 “＜”或“＝”)。
(3)电解法合成氨，反应装置如图所示：
回答下列问题：
(1)乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。
(2)向仪器 A中加入异戊醇和浓硫酸的先后顺序为_______________________。
(3)仪器 B的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。
(4)分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。
(5)实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品
①写出 a极电极反应式___________。
位于___________(填“上”或“下”)层。
②若 b极产生 33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的 n(H+)约为___________mol。
(6)实验条件下，起始时加入异戊醇 6.0 mL，乙酸 4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品 4.0 mL，则本实验乙酸
(4)铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体 N2和 H2在催化剂活性位点上被吸附
异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。
解离为 N原子、H原子，吸附在催化剂表面的 N原子和 H原子逐步发生反应生成 NH3，生成的 NH3 从铁触
16．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
(1)一种基于 Al2O3 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：
吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1
释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH -13(g)△H=-274kJ·mol
反应 3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g) △H=___________kJ·mol-1
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和 10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出
(2)催化合成氨
氨的目的是___________。
恒温下，向 2L固定体积的密闭容器中充入 1mol N2 和 2.6molH2，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过
程中对 NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
3
17．屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联
系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素
溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
回答下列问题：
(4)上述转化属于 。
A．取代反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．消去(或称消除)反应
(1)操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪 (5)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因
器 x”或“仪器 y”)。 是 。
18．有机物 A是一种重要化工原料，以 A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(2)操作 III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。
(1)C中所含官能团的名称是___________，D→E的反应类型是___________。
a.重结晶 b.萃取 c.蒸馏 d.裂化
(2)有机物 A 的名称___________。
青蒿素的分子式是 C15H22O5，其结构(键线式)如图所示：
(3)F是高分子化合物，写出 A→F的化学方程式：___________。
(4)H是 G的同分异构体，其中属于酚类的 H有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有 4组峰且峰面
积之比为 6：2：1：1的 H的结构简式：___________。
回答下列问题： (5)X为 2-甲基丙烯，以它为原料合成 2-甲基-2-羟基丙醛 ，可利用题干信息设计如下一条合成路
(3)青蒿素分子中过氧键表现出与 H2O2、Na2O2 中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是 。
线。
A．可能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝色 B．可以与 H2发生加成反应
C．可以发生水解反应 D．结构中存在手性碳原子
针对某种药存在的不足，科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢
青蒿素(分子式为 C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下： 则框图中 X的结构简式为___________，Y物质为___________，Z的结构简式为___________。
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