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2026年四川省广元市利州区九年级第一次学业水平质量监测 化学
1．中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．铁水铸锅 C．粮食酿酒 D．棉线织布
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 海水晒盐是使水蒸发，其中氯化钠析出，仅物质状态改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 铁水铸锅是铁由液态变为固态，仅形态、状态改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 粮食酿酒过程中粮食中的糖类等物质转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
D. 棉线织布仅改变了棉线的形状，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化，属于化学变化。
没有新物质生成的变化，属于物理变化。
2．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料 B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源 D．回收利用废旧金属
【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用可降解塑料，能够有效减少白色塑料垃圾残留，降低环境污染，符合绿色发展与生态文明建设的理念，选项A不符合题意；
B、工业废水中含有大量有毒、有害污染物，直接排入河流，会严重污染水体、破坏水生生态环境，不符合绿色发展与生态文明建设的理念，选项B符合题意；
C、发展氢能等清洁能源，氢气燃烧的产物仅为水，零污染物排放，可减少化石燃料带来的污染，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、回收利用废旧金属，既可以节约有限的金属矿产资源，又能减少金属冶炼过程中废气、废渣的排放，节能减排、保护环境，符合生态文明理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据防治白色污染、环境保护的措施解答；
B、根据水体污染的成因与水资源保护的原则解答，工业废水必须处理达标后才可排放；
C、根据清洁能源的环保优势解答，氢能属于无污染的新能源；
D、根据废旧金属回收的资源与环境双重意义解答。
3．化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌
B．用湿润的试纸测定某溶液的，结果一定偏小
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气
D．某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾飞溅，引发危险，故错误。
B. 用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释待测液，测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，测中性溶液时pH不变，并非结果一定偏小，故错误。
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气，故正确。
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是物质与氧气反应，氧气中含有氧元素，生成物有水和二氧化碳，只能证明该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可。
C、根据氧气的性质分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
4．物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味
B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧会有特殊刺激性气味，灼烧可以鉴别，方案合理，故不符合题意。
B. 检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满，方案不合理，故符合题意。
C. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得MnO2，再将滤液蒸发结晶得NaCl，可以分离二者，方案合理，故不符合题意。
D. Na2CO3与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，盐酸具有挥发性，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl，方案合理，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
阅读下列材料，完成下面小题
2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动与在催化剂表面转化为乙烯()和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。
5．关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后催化剂的质量和性质均不变
C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
D．该技术有助于减少大气中的温室气体
6．乙烯()作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是
A．乙烯完全燃烧生成和
B．乙烯由碳原子和氢原子构成
C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料
D．乙烯具有可燃性，点燃前需验纯
【答案】5．D
6．B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】（1）A、根据化合反应的特征分析。
B、根据催化剂的特点分析。
C. 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D. 根据大量的二氧化碳会造成温室效应分析。
（2）A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B. 物质是由分子构成的，分子由原子构成的。
C. 根据题意找出答案。
D. 根据乙烯属于可燃性气体分析。
5．A. 该反应生成物为乙烯和氧气两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故错误。
B. 催化剂在反应前后物理性质可能改变，并不是所有性质均不变，只是质量和化学性质不变，故错误。
C. 乙烯中碳、氢元素质量比=，其中碳、氢原子的个数比=1：2，故错误。
D. 该反应消耗温室气体，有助于减少大气中的温室气体，故正确。
故答案为：D。
6．A. 乙烯是由碳、氢元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，完全燃烧生成和，故正确，不符合题意。
B. 乙烯分子是由碳原子和氢原子构成，故错误，符合题意 。
C. 乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等，故正确，不符合题意。
D. 乙烯属于可燃性气体，点燃前需验纯防止发生爆炸，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，
故答案为：A。
【分析】根据图像，pH值从大于10 ，到等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，再到c点，小于7 ，说明盐酸过量，进行分析。
8．下列图像中能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 B．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 木炭与氧化铜在高温下反应生成固体铜和二氧化碳，最终生成铜单质，固体质量不会为0，故错误。
B. 氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水会吸热，溶液温度降低，故错误。
C. 生锈铁钉加入过量稀盐酸时，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，氢气质量不会从开始一段时间应为0，故错误。
D. 向盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH逐渐升高至7，说明盐酸耗尽后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液呈中性，pH保持7不变；氯化钙耗尽后，继续加碳酸钠，溶液呈碱性，pH继续升高，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、 木炭与氧化铜高温反应生成固体铜，最终固体质量不会为0，图像错误。
B、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，进行分析。
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
D、 根据盐酸、氯化钙、碳酸钠的性质，结合图像中曲线变化情况分析。
9．下列四组转化关系中不能实现的一组是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A. 可与反应会生成，可与反应生成和硫酸钡沉淀；但属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均可溶，无法转化为，该组转化不能实现，故符合题意。
B. 与加热反应生成，与稀盐酸反应生成和水，与可溶性碱（如）反应会生成沉淀，均可实现，故不符合题意。
C. 与稀硫酸反应生成和水，与可溶性碱（如）反应会生成沉淀，与稀盐酸反应会生成，均可实现，故不符合题意。
D. 在氧气不足时燃烧生成，燃烧（或与金属氧化物反应）会生成，与水反应生成，均可实现，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据、、的性质分析。
B、根据、、的性质分析。
C、根据、、、的性质分析。
D、根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
10．现有甲烷()，燃烧时生成和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成，至少需要补充的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】32.0g中碳元素的质量=，
根据、质量比是33：7，则两者中碳元素质量比=，
此时中碳元素的质量=，
对应的质量=。
根据反应，与反应质量比=，
则14.0g完全反应需要质量=，即需补充质量为8.0g。
故答案为：B 。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
11．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）二氧化氯()是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是　 　(填“原子种类”或“分子种类”)。
②标出甲物质中氯元素的化合价　 　。
③已知丙物质的化学式为，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。
①氢气作为一种清洁能源，其优点有　 　(写一点)。
②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：　 　。
【答案】（1）分子种类；；
（2）产物无污染，热值高；加压后氢分子之间的间隙减小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）①由微观示意图可知，二氧化氯和水反应生成和盐酸，再根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类。
② 由微观示意图可知，甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。
则甲物质中氯元素的化合价表示为。
③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ，则丁分子是由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应的化学方程式为：。
（2）①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高。
②氢分子之间有间隙，加压，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。
【分析】（1）①根据微观示意图，找出反应物、生成物，再根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，进行分析。
②根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
③二氧化氯和水反应生成和盐酸。
（2）①根据氢气燃烧生成水分析。
②根据分子之间有间隙，压力越大，间隙越小分析。
（1）①根据图示，二氧化氯和水反应生成和盐酸，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，根据图示，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类；
② 甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则甲物质中氯元素的化合价表示为；
③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ，丁由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应方程式为：；
（2）①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高；
②氢分子之间有间隙，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。
12．种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有　 　(写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。
（2）为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是________。
A．表面刷防锈漆 B．用盐水清洗金属部件
C．制成不锈钢合金 D．表面镀一层耐腐蚀金属
（3）氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）密度小（或硬度大、强度高，合理即可）
（2）B
（3）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金为合金，优良物理性质有密度小、硬度大等，同时抗腐蚀性强，适合用作电池外壳。
（2）金属生锈需要同时接触氧气和水，盐水会加速金属锈蚀的速度，则用盐水清洗金属部件的做法不合理；如果金属部件隔绝水、氧气、改变金属内部结构等都能实现防锈的目的。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含元素，已知生成，剩余元素组成的可燃性气体为，配平后即可得到对应化学方程式。
【分析】（1）根据铝合金的性质分析。
（2）根据金属生锈的条件分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析反应物、生成物，写出化学方程式。
（1）铝合金为合金，具备密度小、硬度大等优良物理性质，同时抗腐蚀性强，适合用作电池外壳。
（2）金属生锈需要接触氧气和水，盐水会加速金属锈蚀，因此用盐水清洗金属部件的做法不合理；其余选项分别通过隔绝水氧、改变金属内部结构实现防锈，做法合理。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含元素，已知生成，剩余元素组成的可燃性气体为，配平后即可得到对应化学方程式。
13．阅读下面科普短文，回答问题。
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸()。
阅读分析，解决问题：
（1）乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式　 　。
（2）双金属中铂、铱两种元素的本质区别为　 　。
（3）以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为　 　。
（4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是　 　。
（5）新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有　 　(写一点)。
【答案】（1）
（2）质子数（或核电荷数）不同
（3）
（4）在金属活动性顺序中，铂的活动性排在氢之后
（5）能耗低（或无二氧化碳排放、催化剂稳定性好、可联产高值乙酸，合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；元素的概念；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其化学方程式为 。
（2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。
（3）根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。
（4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。
【分析】（1）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据题干信息，找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式。
（4）金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）根据题意，找出该新技术的优点。
（1）略。
（2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。
（3）根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。
（4）金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。
14．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是　 　。
（2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是　 　。
（4）“操作Ⅰ”的名称为　 　。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是　 　。
（5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途　 　。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）防止氢气爆炸
（4）过滤；控制温度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
15．下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）用装置A制取氧气反应的化学方程式是　 　，若用E装置收集氧气，气体进入口是　 　(填“a”或“b”)。
（3）实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择　 　(填字母编号)作为发生装置。
（4）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是　 　。为了得到纯净、干燥的，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；b
（3）B D
（4）盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应（合理即可）；（或cdab）
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是长颈漏斗 。
（2）装置A是固固加热型发生装置，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
E装置为装满水的万能瓶，用排水法收集氧气时，从短管 b进气，水从a管排出。
（3）实验室制取二氧化碳常常使用石灰石和稀盐酸，反应属于固液常温型。
装置B的分液漏斗、装置D的注射器都可以控制液体加入速率，所以适合实验室制取二氧化碳为了控制反应速率的选择。
（4）若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应，所以石灰水不变浑浊；
根据实验要求，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥水分，连接顺序为（或cdab）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据万能瓶的使用操作注意事项分析。
（3）根据要控制反应速率，需要能够控制液体药品的滴加速率，选择反应装置。
（4）根据盐酸具有挥发性，氯化氢会和氢氧化钙反应，进行分析。
根据混合气体除杂时，先除去其中气体杂质，最后除去水，需要注意长管通入，短管导出，进行分析。
（1）略；
（2）装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
E装置为装满水的万能瓶，用排水法收集氧气时，从短管 b进气。
（3）要控制反应速率，需要能够控制液体药品的滴加速率：装置B的分液漏斗、装置D的注射器都可以控制液体加入速率。
（4）若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应，因此石灰水不变浑浊；
根据实验要求，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥水分，连接顺序为（或cdab）。
16．广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。
任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物
（1）小组同学采集广元A种植园土壤样品，常温下测得其浸出液为7.7 。结合下表中广元本地特色作物适宜生长的范围，判断该土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。
作物 ①广元富硒茶叶 ②川北柴胡 ③剑门关脆梨 ④红心猕猴桃
适宜范围 4.5~5.5 5.0~6.5 7.5~8.5 5.5~6.5
任务二：探究广元A种植园土壤呈碱性的原因
【调查发现】
①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；
②部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为)作为农家肥。
【查阅资料】
①草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性；
②草木灰与熟石灰发生化学变化：；
③氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。
【提出问题】
引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
（2）小组同学结合资料提出引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是：
猜想①
猜想②
猜想③KOH
猜想④和
猜想⑤KOH和
猜想⑥　 　
你认为猜想　 　明显不合理，理由是：　 　。
【进行实验】
（3）小组同学设计如下实验验证猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取广元A种植园土壤浸出液，加热浓缩，取少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量浓溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液 　 　
【提出建议】
（4）结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给A种植园村民建议：　 　。
【答案】③；和；；④；和不能共存；①、③、⑤；产生白色沉淀；无明显现象；减少草木灰使用（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）题干信息指出土壤浸出液pH为7.7，对比表格中各作物适宜的pH范围，找出包含7.7的作物是③剑门关脆梨。
（2）结合题干前5种猜想，结合题意中调查发现分析：猜想⑥是和；
因为和不能共存，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则猜想④不合理。
（3）步骤一中向浓缩液中加入过量稀盐酸，根据现象中有气泡产生，说明其中含有碳酸盐，则猜想①、③、⑤不成立；
根据实验结论猜想②成立，即土壤中只含碳酸钾。所以步骤二中先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，同时除尽碳酸钾，得到的溶液中溶质是生成的氯化钾和剩余的氯化钙，根据资料：氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。向步骤二所得混合物中加入酚酞，则无明显现象。
（4）从实验结论得知土壤碱性由引起的，所以需减少草木灰使用（合理即可）。
【分析】（1）根据题干信息，对比表格中各作物适宜的pH范围，进行分析。
（2）根据结合题干前5种猜想分析。
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（3）根据盐酸能与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体分析。
根据实验结论猜想②成立，结合碳酸钾的性质，根据资料：氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性，进行分析。
（4）根据从实验结论得知土壤碱性由引起的，进行分析。
17．实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体　 　(填“部分”或“完全”)变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为　 　g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）部分
（2）2.2
（3）与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为：
设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x：
稀盐酸溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠会变质。
加入稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质。
【解答】（1）根据氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
（2）根据图像，找出生成二氧化碳的质量。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质；
（2）略。
（3）见答案。
1 / 12026年四川省广元市利州区九年级第一次学业水平质量监测 化学
1．中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．铁水铸锅 C．粮食酿酒 D．棉线织布
2．化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A．推广使用可降解塑料 B．工业废水排入河流
C．发展氢能等清洁能源 D．回收利用废旧金属
3．化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌
B．用湿润的试纸测定某溶液的，结果一定偏小
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气
D．某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素
4．物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和涤纶 灼烧，闻气味
B 检验气体是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C 分离和的混合物 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D 除去中的 先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面小题
2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动与在催化剂表面转化为乙烯()和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。
5．关于该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后催化剂的质量和性质均不变
C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2
D．该技术有助于减少大气中的温室气体
6．乙烯()作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是
A．乙烯完全燃烧生成和
B．乙烯由碳原子和氢原子构成
C．乙烯可用于生产聚乙烯塑料
D．乙烯具有可燃性，点燃前需验纯
7．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是
A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH
8．下列图像中能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应 B．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列四组转化关系中不能实现的一组是
A．
B．
C．
D．
10．现有甲烷()，燃烧时生成和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成，至少需要补充的质量为
A． B． C． D．
11．化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）二氧化氯()是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是　 　(填“原子种类”或“分子种类”)。
②标出甲物质中氯元素的化合价　 　。
③已知丙物质的化学式为，写出该反应的化学方程式　 　。
（2）氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。
①氢气作为一种清洁能源，其优点有　 　(写一点)。
②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：　 　。
12．种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有　 　(写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。
（2）为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是________。
A．表面刷防锈漆 B．用盐水清洗金属部件
C．制成不锈钢合金 D．表面镀一层耐腐蚀金属
（3）氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为　 　。
13．阅读下面科普短文，回答问题。
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸()。
阅读分析，解决问题：
（1）乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式　 　。
（2）双金属中铂、铱两种元素的本质区别为　 　。
（3）以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为　 　。
（4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是　 　。
（5）新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有　 　(写一点)。
14．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是　 　。
（2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是　 　。
（4）“操作Ⅰ”的名称为　 　。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是　 　。
（5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途　 　。
15．下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）用装置A制取氧气反应的化学方程式是　 　，若用E装置收集氧气，气体进入口是　 　(填“a”或“b”)。
（3）实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择　 　(填字母编号)作为发生装置。
（4）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是　 　。为了得到纯净、干燥的，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是　 　。
16．广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。
任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物
（1）小组同学采集广元A种植园土壤样品，常温下测得其浸出液为7.7 。结合下表中广元本地特色作物适宜生长的范围，判断该土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。
作物 ①广元富硒茶叶 ②川北柴胡 ③剑门关脆梨 ④红心猕猴桃
适宜范围 4.5~5.5 5.0~6.5 7.5~8.5 5.5~6.5
任务二：探究广元A种植园土壤呈碱性的原因
【调查发现】
①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；
②部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为)作为农家肥。
【查阅资料】
①草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性；
②草木灰与熟石灰发生化学变化：；
③氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。
【提出问题】
引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
（2）小组同学结合资料提出引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是：
猜想①
猜想②
猜想③KOH
猜想④和
猜想⑤KOH和
猜想⑥　 　
你认为猜想　 　明显不合理，理由是：　 　。
【进行实验】
（3）小组同学设计如下实验验证猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取广元A种植园土壤浸出液，加热浓缩，取少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量浓溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液 　 　
【提出建议】
（4）结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给A种植园村民建议：　 　。
17．实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体　 　(填“部分”或“完全”)变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为　 　g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 海水晒盐是使水蒸发，其中氯化钠析出，仅物质状态改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 铁水铸锅是铁由液态变为固态，仅形态、状态改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 粮食酿酒过程中粮食中的糖类等物质转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
D. 棉线织布仅改变了棉线的形状，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化，属于化学变化。
没有新物质生成的变化，属于物理变化。
2．【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、推广使用可降解塑料，能够有效减少白色塑料垃圾残留，降低环境污染，符合绿色发展与生态文明建设的理念，选项A不符合题意；
B、工业废水中含有大量有毒、有害污染物，直接排入河流，会严重污染水体、破坏水生生态环境，不符合绿色发展与生态文明建设的理念，选项B符合题意；
C、发展氢能等清洁能源，氢气燃烧的产物仅为水，零污染物排放，可减少化石燃料带来的污染，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、回收利用废旧金属，既可以节约有限的金属矿产资源，又能减少金属冶炼过程中废气、废渣的排放，节能减排、保护环境，符合生态文明理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据防治白色污染、环境保护的措施解答；
B、根据水体污染的成因与水资源保护的原则解答，工业废水必须处理达标后才可排放；
C、根据清洁能源的环保优势解答，氢能属于无污染的新能源；
D、根据废旧金属回收的资源与环境双重意义解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾飞溅，引发危险，故错误。
B. 用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释待测液，测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，测中性溶液时pH不变，并非结果一定偏小，故错误。
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气，故正确。
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是物质与氧气反应，氧气中含有氧元素，生成物有水和二氧化碳，只能证明该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可。
C、根据氧气的性质分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧会有特殊刺激性气味，灼烧可以鉴别，方案合理，故不符合题意。
B. 检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满，方案不合理，故符合题意。
C. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得MnO2，再将滤液蒸发结晶得NaCl，可以分离二者，方案合理，故不符合题意。
D. Na2CO3与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，盐酸具有挥发性，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl，方案合理，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【答案】5．D
6．B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】（1）A、根据化合反应的特征分析。
B、根据催化剂的特点分析。
C. 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D. 根据大量的二氧化碳会造成温室效应分析。
（2）A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B. 物质是由分子构成的，分子由原子构成的。
C. 根据题意找出答案。
D. 根据乙烯属于可燃性气体分析。
5．A. 该反应生成物为乙烯和氧气两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故错误。
B. 催化剂在反应前后物理性质可能改变，并不是所有性质均不变，只是质量和化学性质不变，故错误。
C. 乙烯中碳、氢元素质量比=，其中碳、氢原子的个数比=1：2，故错误。
D. 该反应消耗温室气体，有助于减少大气中的温室气体，故正确。
故答案为：D。
6．A. 乙烯是由碳、氢元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，完全燃烧生成和，故正确，不符合题意。
B. 乙烯分子是由碳原子和氢原子构成，故错误，符合题意 。
C. 乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等，故正确，不符合题意。
D. 乙烯属于可燃性气体，点燃前需验纯防止发生爆炸，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，
故答案为：A。
【分析】根据图像，pH值从大于10 ，到等于7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，再到c点，小于7 ，说明盐酸过量，进行分析。
8．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 木炭与氧化铜在高温下反应生成固体铜和二氧化碳，最终生成铜单质，固体质量不会为0，故错误。
B. 氢氧化钠溶于水会放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水会吸热，溶液温度降低，故错误。
C. 生锈铁钉加入过量稀盐酸时，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无氢气生成，氢气质量不会从开始一段时间应为0，故错误。
D. 向盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH逐渐升高至7，说明盐酸耗尽后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液呈中性，pH保持7不变；氯化钙耗尽后，继续加碳酸钠，溶液呈碱性，pH继续升高，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、 木炭与氧化铜高温反应生成固体铜，最终固体质量不会为0，图像错误。
B、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，进行分析。
C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
D、 根据盐酸、氯化钙、碳酸钠的性质，结合图像中曲线变化情况分析。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A. 可与反应会生成，可与反应生成和硫酸钡沉淀；但属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均可溶，无法转化为，该组转化不能实现，故符合题意。
B. 与加热反应生成，与稀盐酸反应生成和水，与可溶性碱（如）反应会生成沉淀，均可实现，故不符合题意。
C. 与稀硫酸反应生成和水，与可溶性碱（如）反应会生成沉淀，与稀盐酸反应会生成，均可实现，故不符合题意。
D. 在氧气不足时燃烧生成，燃烧（或与金属氧化物反应）会生成，与水反应生成，均可实现，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据、、的性质分析。
B、根据、、的性质分析。
C、根据、、、的性质分析。
D、根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
10．【答案】B
【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】32.0g中碳元素的质量=，
根据、质量比是33：7，则两者中碳元素质量比=，
此时中碳元素的质量=，
对应的质量=。
根据反应，与反应质量比=，
则14.0g完全反应需要质量=，即需补充质量为8.0g。
故答案为：B 。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
11．【答案】（1）分子种类；；
（2）产物无污染，热值高；加压后氢分子之间的间隙减小
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）①由微观示意图可知，二氧化氯和水反应生成和盐酸，再根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类。
② 由微观示意图可知，甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。
则甲物质中氯元素的化合价表示为。
③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ，则丁分子是由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应的化学方程式为：。
（2）①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高。
②氢分子之间有间隙，加压，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。
【分析】（1）①根据微观示意图，找出反应物、生成物，再根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，进行分析。
②根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，进行计算。
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
③二氧化氯和水反应生成和盐酸。
（2）①根据氢气燃烧生成水分析。
②根据分子之间有间隙，压力越大，间隙越小分析。
（1）①根据图示，二氧化氯和水反应生成和盐酸，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，根据图示，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类；
② 甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则甲物质中氯元素的化合价表示为；
③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ，丁由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应方程式为：；
（2）①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高；
②氢分子之间有间隙，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。
12．【答案】（1）密度小（或硬度大、强度高，合理即可）
（2）B
（3）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝合金为合金，优良物理性质有密度小、硬度大等，同时抗腐蚀性强，适合用作电池外壳。
（2）金属生锈需要同时接触氧气和水，盐水会加速金属锈蚀的速度，则用盐水清洗金属部件的做法不合理；如果金属部件隔绝水、氧气、改变金属内部结构等都能实现防锈的目的。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含元素，已知生成，剩余元素组成的可燃性气体为，配平后即可得到对应化学方程式。
【分析】（1）根据铝合金的性质分析。
（2）根据金属生锈的条件分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析反应物、生成物，写出化学方程式。
（1）铝合金为合金，具备密度小、硬度大等优良物理性质，同时抗腐蚀性强，适合用作电池外壳。
（2）金属生锈需要接触氧气和水，盐水会加速金属锈蚀，因此用盐水清洗金属部件的做法不合理；其余选项分别通过隔绝水氧、改变金属内部结构实现防锈，做法合理。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含元素，已知生成，剩余元素组成的可燃性气体为，配平后即可得到对应化学方程式。
13．【答案】（1）
（2）质子数（或核电荷数）不同
（3）
（4）在金属活动性顺序中，铂的活动性排在氢之后
（5）能耗低（或无二氧化碳排放、催化剂稳定性好、可联产高值乙酸，合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；元素的概念；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其化学方程式为 。
（2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。
（3）根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。
（4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。
【分析】（1）乙醇燃烧会生成二氧化碳和水。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据题干信息，找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式。
（4）金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）根据题意，找出该新技术的优点。
（1）略。
（2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。
（3）根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。
（4）金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
（5）对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。
14．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）防止氢气爆炸
（4）过滤；控制温度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。
（1）粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
（4）通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
（5）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；b
（3）B D
（4）盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应（合理即可）；（或cdab）
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是长颈漏斗 。
（2）装置A是固固加热型发生装置，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
E装置为装满水的万能瓶，用排水法收集氧气时，从短管 b进气，水从a管排出。
（3）实验室制取二氧化碳常常使用石灰石和稀盐酸，反应属于固液常温型。
装置B的分液漏斗、装置D的注射器都可以控制液体加入速率，所以适合实验室制取二氧化碳为了控制反应速率的选择。
（4）若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应，所以石灰水不变浑浊；
根据实验要求，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥水分，连接顺序为（或cdab）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据万能瓶的使用操作注意事项分析。
（3）根据要控制反应速率，需要能够控制液体药品的滴加速率，选择反应装置。
（4）根据盐酸具有挥发性，氯化氢会和氢氧化钙反应，进行分析。
根据混合气体除杂时，先除去其中气体杂质，最后除去水，需要注意长管通入，短管导出，进行分析。
（1）略；
（2）装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
E装置为装满水的万能瓶，用排水法收集氧气时，从短管 b进气。
（3）要控制反应速率，需要能够控制液体药品的滴加速率：装置B的分液漏斗、装置D的注射器都可以控制液体加入速率。
（4）若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应，因此石灰水不变浑浊；
根据实验要求，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥水分，连接顺序为（或cdab）。
16．【答案】③；和；；④；和不能共存；①、③、⑤；产生白色沉淀；无明显现象；减少草木灰使用（合理即可）
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）题干信息指出土壤浸出液pH为7.7，对比表格中各作物适宜的pH范围，找出包含7.7的作物是③剑门关脆梨。
（2）结合题干前5种猜想，结合题意中调查发现分析：猜想⑥是和；
因为和不能共存，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则猜想④不合理。
（3）步骤一中向浓缩液中加入过量稀盐酸，根据现象中有气泡产生，说明其中含有碳酸盐，则猜想①、③、⑤不成立；
根据实验结论猜想②成立，即土壤中只含碳酸钾。所以步骤二中先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，同时除尽碳酸钾，得到的溶液中溶质是生成的氯化钾和剩余的氯化钙，根据资料：氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。向步骤二所得混合物中加入酚酞，则无明显现象。
（4）从实验结论得知土壤碱性由引起的，所以需减少草木灰使用（合理即可）。
【分析】（1）根据题干信息，对比表格中各作物适宜的pH范围，进行分析。
（2）根据结合题干前5种猜想分析。
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（3）根据盐酸能与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体分析。
根据实验结论猜想②成立，结合碳酸钾的性质，根据资料：氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性，进行分析。
（4）根据从实验结论得知土壤碱性由引起的，进行分析。
17．【答案】（1）部分
（2）2.2
（3）与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为：
设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x：
稀盐酸溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠会变质。
加入稀盐酸，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质。
【解答】（1）根据氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
（2）根据图像，找出生成二氧化碳的质量。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质；
（2）略。
（3）见答案。
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