资源简介

缙云县2024学年第一学期九年级期中测试科学监测卷
1．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．点燃酒精灯
C．滴加稀盐酸
D．稀释浓硫酸
2．不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
3．如图所示为人体某个系统的示意图，以下属于该系统的功能的是（　　）
A．形成尿液 B．消化食物 C．获取氧气 D．产生精子
4．下列营养物质能为人体生命活动提供能量的是
①糖类②脂肪③蛋白质④水⑤无机盐
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②⑤
5．某同学用显微镜观察小鱼尾鳍内血液流动时，绘出如图简图，下列判断正确的是
A．①是动脉 B．②是毛细血管
C．③是静脉 D．②处血流速度最快
6．下列各物质的名称、俗称跟化学式表示同一物质的是
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．食盐、氯化钠、NaCl
C．碳酸钠、小苏打、 D．氧化钙、熟石灰、Ca0
7．长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
8．如图所示为人体心脏结构示意图，下列叙述正确的是
A．心脏的跳动为血液循环提供动力
B．④是右心室，其腔壁最厚
C．与③相连的血管是肺动脉
D．①中流动脉血，②中流静脉血
9．人在剧烈运动时肌肉处于暂时的相对缺氧的状态，于是出现无氧呼吸，此时骨骼肌内葡萄糖分解的产物是
A．和 B．和酒精
C．乳酸 D．和乳酸
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是
A． B．
C． D．
11．模型是学习科学的重要方法。为了更好地理解人类的AB0血型系统，如图是某同学绘制的A型血和B型血的模型图。据此推测，AB型血的模型图是
A． B．
C． D．
12．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是＂点铅勾锡＂，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为 +2 价
B．C 与反应属于复分解反应
C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
13．除去物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）拟定的实验方案不可行的
A．溶液——加入过量的铁粉，过滤
B．——加Ba溶液、过滤
C．CO 气体——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl 溶液——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸刚好至中性
14．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
15．下列各图像能正确反映对应变化关系的是
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．丙表示向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
16．肥胖通常与遗传、生活习惯和心理因素等有关。
（1）与正常饮食相比，长期吃过多的高脂肪、高热量食物，人体获得的能量比消耗的能量更　 　，易导致肥胖。
（2）肥胖会增加患糖尿病的风险。右图为人体肾单位结构示意图，原尿中的葡萄糖可在　 　（填图中序号）被重吸收。
（3）下列生活方式，有利于预防肥胖的有（填字母）。
A．平衡膳食
B．适度参加体育锻炼
C．多吃膨化食品，多喝碳酸饮料
17．如图是人血涂片在显微镜下的一个视野图，请据图回答下列问题。（“[ ]”中填字母，横线上填文字）
（1）观察人血涂片实验时，在显微镜下看到的数量最多的血细胞是[　 　 ]　 　
（2）图中没有细胞核，有止血、凝血功能的是[ 　 　]　 　
（3） DNA亲子鉴定是通过亲代与子代细胞中的DNA对比来进行的， 准确率可达。图中适合用来作为 DNA 亲子鉴定材料的血细胞是［　 　 ］　 　
18．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）实验A最终能观察到的现象是　 　
（2）实验B能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　
19．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填写物质类别）。
（3）图中碱的4条化学性质，属于复分解反应类型的反应有　 　（填写序号）。
20．如图是我市一家工厂处理含铜垃圾的生产流程，请回答：
（1）图中①操作的名称　 　
（2）步骤中发生的反应：，反应前后溶液中离子种类变化情况如右图所示，则“●”表示　 　（填离子符号）；
（3）写出步骤C中产生红色沉淀物的化学反应方程式　 　
21．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）B的化学式是　 　
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　
（3）反应②的化学方程式是　 　
22．两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示， 代表金属， 是曲线上的三个点，请回答
（1）在　 　点时两烧杯中金属都有剩余。
（2）比较图中C点时参加反应的金属质量，m铁　 　m锌；（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）b点时B金属所在烧杯中的溶液的溶质是　 　（填化学式）。
23．如图是小宇参加学业水平考试时的部分生理活动示意图（图中A、B、C、D代表相关的系统或器官，a是可被直接吸收利用的小分子物质），请据图回答下列问题。'
（1）小宇为保证考试时有充足的能量供应，早餐吃了鸡蛋、牛奶、面包等食物。若a为蛋白质最终消化后的产物，则a是　 　
（2）食物被消化吸收后，营养物质随血液循环先到达心脏的　 　
（3）当血液流经器官B后，由静脉血转化为动脉血，血液中氧气和二氧化碳的含量变化分别是　 　
24．如图是教材上的简易泡沫灭火器，使用时只需将装置倒置，使装置内的两种液体接触并反应，即可喷出大量含 的泡沫，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火效果。
（1）若图中小试管最多只能装10克质量分数为36．的盐酸溶液，该泡沫灭火器最多能产生多少克二氧化碳？
（2）项目小组同学想制作性能更好的泡沫灭火器，动手制作前他们讨论制定评价自制灭火器性能的量表，请你一起参与完善下面的评价量表 。
泡沫灭火器灭火性能的评价量表
评价指标 操作性定义 优秀 合格 待改进
喷射距离 灭火器距地面 1.5米高 ，喷射后 ，在地面上
测量泡沫与灭火器的距离 　 　 　
喷射速度 ① 　 　 　
② 　 　 　 　
请填写表格中①、②的内容：①　 　②　 　
25．如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。
（1）图甲中搅拌器的作用是　 　
（2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加
入水　 　克，搅拌溶解。
（3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　
（4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了 40 克的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量。
26．织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
组别 酸 加入酸的体积
（毫升） 溶液
pH
1 磷酸
（ ） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 盐酸
（ ） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸
（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分 CaO ）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
I．
II．
①1的化学反应类型是　 　
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
配制 100 千克溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液多少千克？
碱液处理后的织物，用醋酸调节 pH 至之间。为什么用醋酸呢？表中是在 60 毫升的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液 pH 的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因
27． 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中　 　
（2）求该氯化钙溶液的溶质质量分数为。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
28．同学想探究“馒头在口腔中的变化”，他进行了三种处理，如图所示：
I．将馒头碎屑与唾液放入①号试管中，充分搅拌；
Ⅱ．将馒头碎屑与清水放入②号试管中，充分搅拌；
Ⅲ．将馒头块与唾液放入③号试管中，不搅拌。
（1）以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量时，　 　是一组对照实验。
（2）若将 3 支试管都放入的温水中， 5~10 分钟后取出，滴加碘液并摇匀，最终会发现几号试管不变蓝并说明理由　 　。
（3）为什么要把 3 支试管都放入的温水中　 　
（4）①号试管和②号试管进行对照实验，是为了探究　 　
29．小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应（如图所示），发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：
组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
1 ① 1 稀盐酸 无
② 1 稀盐酸
2 ③ 1 稀硫酸 无
④ 1 稀硫酸 NaCl
（1）乙试管中　 　
（2）分析表格，小科提出的猜想是　 　；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是___
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
30．为了证明与 NaOH 能发生反应，小明进行了如下实验：
（1）如图所示，将 NaOH 溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满气体的矿泉水瓶中，振荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是　 　。
（2）小红向（1）中所得溶液中滴加了溶液，观察到　 　现象，得出与 NaOH 发生了反应。
（3）小明向（1）中所得溶液中滴加了溶液，产生了沉淀，于是得出结论：两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由　 　
31．如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分有哪些？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH；
猜想二： 。
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　
（2）猜想三　 　（只填一种情况，不能和题中其他成分情况重复）
（3）【实验验证】小南同学为了验证猜想二，取图1试管中一部分溶液于另一试管中，向其中滴加少量稀盐酸，没有观察到任何现象 ，于是得出结论：猜想二是错误的。你赞成小南的观点吗？理由　 　
（4）通过实验验证，最终确认溶液中的溶质有。
为了除去图 1 试管中过量的，可加入适量的　 　 ，然后过滤得到 NaOH 溶液。
32．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用 与稀 反应产生 ，通过 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中仪器A的名称　 　
（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测
定会产生较大误差.你认为下列哪些因素会引起较大误差　 　（填序号）
①干燥管与空气直接相通
②装置内空气中的 没有排出
③反应产生的 未被完全吸收
（3）【方案改进】为减少误差，使 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 三个弹簧夹的控制方法是　 　．反应后通过量空气的目的是　 　
（4）【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得的 质量会　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A.根据溶液pH值的测量方法判断；
B.根据酒精灯的点燃方法判断；
C.根据胶头滴管的使用方法判断；
D.根据浓硫酸的稀释方法判断。
【解答】A. 正确测定溶液pH的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数。不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测溶液， 故A错误；
B. 点燃酒精灯需要用火柴点燃，禁止用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯（该操作易使酒精洒出引发火灾）， 故B错误；
C. 使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂， 故C错误；
D. 浓硫酸密度比水大，且稀释时会放出大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；不能将水倒入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险， 故D正确。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】由图可知，图中所示为泌尿系统，人体的泌尿系统主要由肾脏、输尿管、膀胱和尿道等组成。
【解答】当血液流经肾脏时，肾脏将多余的水、无机盐和尿素等从血液中分离出来形成尿液，使血液得到净化；输尿管把尿液运送到膀胱；膀胱暂时储存尿液；尿道排出尿液。因此选项A正确，选项B、C、D错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】 食物中含有六大类营养物质，分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素， 根据它们对人体的作用分析判断。
【解答】糖类、脂肪和蛋白质都能为人体生命活动提供能量，而水和无机盐只是参与调节人体生理活动，不为人体提供能量，故C正确，而ABD错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】 用显微镜观察小鱼尾鳍内血液流动时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，据此分析判断。
【解答】ABC.根据图片可知， ①处血液是由分支汇集流向主干，为静脉；②处血管内径极小，红细胞只能单行通过，是毛细血管；③处血液从主干流向分支，是动脉，故AC错误，B正确；
D. ②是毛细血管，毛细血管管壁极薄，血流速度是最慢的，动脉血流速度最快， 故D错误。
故选B。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称、俗称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故B正确；
C.碳酸钠的俗称苏打，化学式为 ，故C错误；
D.氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故D错误。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；
B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；
D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】根据图片可知， ①是右心房，②是右心室，③是左心房，④是左心室 ，根据人体血液循环的知识分析判断。
【解答】A. 心脏主要由肌肉组织构成，能够节律性收缩舒张，是血液循环的动力器官，心脏的跳动（收缩舒张）推动血液在血管中循环流动，为血液循环提供动力， 故A正确；
B. ④是左心室，左心室需要将血液泵到全身各处，输送距离最远，因此左心室的腔壁是心脏四个腔中最厚的，故B错误；
C. ③是左心房，左心房连接肺静脉，肺动脉连接的是右心室（图中②） ，故C错误；
D. ①是右心房，接收来自上下腔静脉的体静脉回流血液，流静脉血；②是右心室，接收右心房的静脉血，也流静脉血， 故D错误。
故选A。
9．【答案】C
【知识点】细胞呼吸
【解析】【分析】 呼吸作用分为有氧呼吸和无氧呼吸，人体骨骼肌细胞在暂时相对缺氧时，会进行无氧呼吸。不同生物无氧呼吸的产物不同：大多数植物、酵母菌等生物无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳；而人和动物、部分植物（如马铃薯块茎、甜菜块根）无氧呼吸的产物是乳酸，据此分析判断。
【解答】A.和是人体骨骼肌细胞有氧呼吸的终产物，不符合无氧呼吸的情况，故A错误；
B. 二氧化碳和酒精是产酒精型无氧呼吸的产物，不是人体细胞无氧呼吸的产物， 故B错误；
C. 人体骨骼肌细胞无氧呼吸的过程是，葡萄糖不彻底分解，只释放少量能量，产物只有乳酸， 故C正确；
D. 人体只有有氧呼吸会产生二氧化碳，无氧呼吸不产生二氧化碳， 故D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁生锈的条件是铁同时与水（水蒸气）和氧气（空气）接触，二者缺一不可 ，据此分析判断。
【解答】A. 铁钉同时接触浸出的水，且暴露在空气中，能够同时接触充足的水分和氧气，满足铁生锈的全部条件，因此生锈速率最快，故A符合题意；
B. 铁钉完全浸没在水中，水隔绝了空气，铁钉只能接触水，几乎接触不到氧气，生锈速率很慢 ，故B不合题意；
C. 铁钉放在干燥的空气中，环境缺少水分，铁钉只能接触氧气，几乎没有水分，很难生锈，故C不合题意；
D.试管中为氦气，即铁钉不能接触氧气，且不能接触水分，则铁钉很难生锈，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】 ABO血型系统中，血型是由红细胞表面的凝集原种类决定的，同时血清中含有不同的凝集素，据此分析判断。
【解答】 根据ABO血型系统的规律可知，AB型血中同时含有A、B雪的红细胞，但是血清中不含抗A、抗B凝集素，故D正确，而ABC错误。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.在化合物中，各元素正负化合价代数和为0；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
C.合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更低；
D.金属活动性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】A. 在化合物中，各元素正负化合价代数和为0。 中氧元素化合价为-2价，设锡元素化合价为x，可得：x + 2×(-2)=0，解得：x=+4，故A错误；
B.根据方程式可知，生成物和反应物都由单质和化合物组成，属于置换反应，而不是复分解反应，故B错误；
C. 合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更低。加铅后形成锡铅合金，熔点低于纯锡，因此锡更容易熔化流出， 故C正确；
D. 根据金属活动性顺序可知，金属活动性Cu故选C。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，满足除杂要求，故A正确，不合题意；
B.硝酸钡和被除杂的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀硝酸反应，不能除杂，故B错误，符合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，满足除杂条件，故C正确，不合题意；
D.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，满足除杂要求，故D正确，不合题意。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.注意分析沉淀氢氧化铜的生成时间；
B.金属的活动性越强，则金属与酸的反应速率更快。根据反应的化学方程式比较最终生成氢气的资料大小；
C.酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7；
D.根据溶液中溶液pH值的变化规律判断。
【解答】A. 向一定量硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生中和反应，此时不会生成沉淀，硫酸反应完全后，氢氧化钠才会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量应该在加入一定量NaOH后才开始增加，图像起点不为0，故A错误；
B. 相同质量的铁和锌，和质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的金属活动性比铁强，因此锌的反应速率更快，斜率更大。
根据反应的化学方程式可知，56份铁生成2份氢气，65份锌生成2份氢气，因此等质量的铁最终生成的氢气质量比锌大，故B正确；
C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先和盐酸反应，此过程pH逐渐升高，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此阶段溶液始终呈中性，pH保持7不变，氯化钡反应完后，继续加过量碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），pH才会继续升高大于7，故C错误；
D. 向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液初始呈碱性，pH>7。随着稀盐酸加入，酸碱中和，pH逐渐降低，最终盐酸过量，pH<7，故D错误。
故选B。
16．【答案】（1）多
（2）③
（3）A；B
【知识点】食物与营养；泌尿系统；健康的含义与提高健康水平
【解析】【分析】（1）当人体摄入的热量过多时，能量会以脂肪的形式存储在身体中，从而造成人体发胖；
（2）图中①肾小球、②肾小囊、③肾小管，根据肾小管的作用分析。
（3） 我们选择健康的生活方式，要从我做起，从现在做起：坚持平衡膳食；坚持适度体育锻炼；按时作息；不吸烟、不喝酒；拒绝毒品；积极参加集体活动。
【解答】（1） 我们摄入食物后会从食物中获取能量，生命活动会消耗能量。当长期摄入过多高脂肪、高热量食物时，摄入的总能量会大于消耗的总能量，多余的能量会转化为脂肪等物质储存在人体内，长期积累就容易导致肥胖。 故填：多。
（2） 图为肾单位结构，尿的形成过程包括肾小球滤过和肾小管重吸收：血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外，水、无机盐、葡萄糖、尿素等物质滤过到肾小囊腔形成原尿；原尿流经③肾小管时，原尿中全部葡萄糖、大部分水、部分无机盐会被肾小管重新吸收进入血液，因此原尿中的葡萄糖是在③肾小管被重吸收。故填：③。
（3）A. 平衡膳食，合理控制总热量和各类营养的摄入，避免过多高热量、高脂肪食物摄入，有利于预防肥胖，故A正确；
B. 适度参加体育锻炼，可以增加能量的消耗，避免多余能量转化为脂肪储存，有利于预防肥胖，故B正确；
C. 膨化食品、碳酸饮料都属于高热量食物，长期多吃多喝会导致能量摄入过剩，容易引发肥胖，不利于预防肥胖，故C错误。
故选AB。
17．【答案】（1）A；红细胞
（2）C；血小板
（3）B；白细胞
【知识点】血液
【解析】【分析】 根据图片可知，A为红细胞，B为白细胞，C血小板，D为血浆，结合血液成分的作用分析解答。
（1）血细胞包括红细胞、白细胞、血小板三类。其中红细胞的数量是所有血细胞中最多的，成年人每立方毫米血液中红细胞数量约为男子400万-500万个，女子350万-450万个，远多于白细胞和血小板的数量。
（2） 血小板是体积最小的血细胞，没有细胞核，其生理功能是止血和加速凝血；
（3） DNA主要存在于细胞核中，三种血细胞中，只有白细胞具有成形的细胞核。
【解答】（1） 观察人血涂片实验时，看到数量最多的血细胞是红细胞。故填：A；红细胞；
（2） 当血管破损出血时，血小板会在伤口处聚集，释放凝血物质，促进血液凝固完成止血。 故填：C；血小板。
（3） 成熟红细胞和血小板都没有细胞核，因此只有白细胞含有DNA，适合作为DNA亲子鉴定的材料。 故填：B；白细胞。
18．【答案】（1）溶液由红色变为蓝色。
（2）稀硫酸能与金属氧化物反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液变色蓝色；
（2）氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此分析解答。
【解答】（1） 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入氢氧化钠溶液后，二者反应生成硫酸钠和水。当氢氧化钠过量时，石蕊试液变成蓝色，因此实验A最终观察到的现象是溶液由红色变成蓝色。
故填：溶液由红色变为蓝色。
（2）在实验B中，氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，我们会看到 红棕色的铁锈会逐渐溶解，溶液变为黄色，那么说明稀硫酸能与金属氧化物反应。故填：稀硫酸能与金属氧化物。
19．【答案】（1）OH-
（2）酸
（3）③④
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱溶液中阴离子都是OH-，即OH-决定了碱的化学性质；
（2） 碱的通性包括：①与酸碱指示剂作用；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸发生中和反应生成盐和水；④与某些盐反应生成新碱和新盐；
（3）复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） 碱在水溶液中会电离出自由移动的氢氧根离子OH-，正是OH-使酚酞溶液变红，因此使酚酞变红的离子是氢氧根离子。故填：OH-。
（2）根据碱的通性可知， 碱与酸发生中和反应生成盐和水 ，则X为酸。故填：酸。
（3） 复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 属于复分解反应的是碱与酸的反应、碱与盐的反应，①指示剂、②非金属氧化物、③酸、④盐，故填：③④。
20．【答案】（1）过滤
（2）Cu2+
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分类液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据图片可知， “●”是反应后溶液中增加的离子，根据反应的方程式分析解答；
（3） 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作①是将不溶性的滤渣和硫酸铜溶液分离，将固体和液体分离的基本操作是过滤。 故填：过滤。
（2）根据图片可知， “●”是反应后溶液中增加的离子。根据反应的方程式 可知，反应后溶液中增加的是铜离子，故填：Cu2+。
（3） 步骤B中发生的反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，得到蓝色硫酸铜溶液和不溶物，过滤后得到的滤液为硫酸铜溶液。步骤C为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．【答案】（1）Na2CO3
（2）一开始无现象，然后产生气泡
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加入硫酸铜后生成蓝色沉淀，那么蓝色沉淀肯定是氢氧化铜，据此确定A的物质种类和B的物质种类，再结合反应产物碳酸钙和氯化钠确定A、B的物质名称即可。
【解答】根据图片可知，A溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色沉淀，则蓝色沉淀应该是氢氧化铜。根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠可知，A应该是碱。
那么B应该是盐，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，根据“碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水”可知，B可能为盐碳酸钠。
A、B的混合溶液和稀盐酸反应生成氯化钠溶液，由于只有一种产物，那么A肯定是氢氧化钠，B肯定是碳酸钠。
（1）综上所述，B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。故填：Na2CO3。
（2）综上所述，混合溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加适量盐酸，则氢氧化钠先和稀盐酸反应生成盐和水，然后碳酸钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则可以观察到的实验现象是：一开始无现象，然后产生气泡。故填：一开始无现象，然后产生气泡。
（3）综上所述，A是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
22．【答案】（1）c
（2）小于
（3）ZnSO4和H2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）当金属完全反应后，生成氢气的质量保持不变，据此结合c点的位置分析解答；
（2）根据反应的化学方程式比较c点时参加反应的铁和锌的质量大小；
（3）根据图片确定b点时的反应进度，进而确定此时的溶质种类。
【解答】（1） 当加入稀硫酸的质量较少时，金属过量，酸完全反应，此时加入等量稀硫酸，生成氢气的质量相等。根据图像可知，c点时两种金属生成的氢气的质量都在增大，即二者都没有完全反应，因此c点时 两烧杯中金属都有剩余，故填：c。
（2） 铁、锌和稀硫酸反应生成盐和氢气，反应关系为：
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑，即生成1份H2消耗56份质量的Fe；
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，生成1份H2消耗65份质量Zn；
c点时生成氢气的质量相等，说明消耗的H2SO4质量相等，根据反应关系，生成等量氢气，需要铁的质量更小，即m铁小于m锌。故填：小于。
（3） 等质量的锌和铁，完全反应后铁生成氢气的质量更大，因此图中A代表铁，B代表锌。 b 点时，对于B（锌）对应的曲线，已经到达拐点之后，说明锌已经完全反应，酸过量。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，因此溶液中的溶质是生成的ZnSO4，还有过量剩余的H2SO4。
故填：ZnSO4和H2SO4。
23．【答案】（1）氨基酸
（2）右心房
（3）氧气含量增加，二氧化碳含量减少
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环
【解析】【分析】（1）蛋白质在人体内最终转化为氨基酸；
（2）根据体循环路径：小肠处的毛细血管→下腔静脉→右心房→右心室分析解答；
（3）动脉血的二氧化碳含量低，氧气含量高，据此分析解答。
【解答】（1） 蛋白质首先在胃中被胃蛋白酶初步分解，之后进入小肠，在肠液、胰液中消化酶的作用下，最终被彻底分解为氨基酸，氨基酸是可以被小肠直接吸收的小分子物质。因此若a是蛋白质消化后的终产物，a为氨基酸。故填：氨基酸。
（2） 食物消化后的营养物质被小肠吸收进入血液循环，根据体循环路径：小肠处的毛细血管→下腔静脉→右心房→右心室……，因此营养物质被吸收后会随血液循环最先到达心脏的右心房。 故填：右心房。
（3） 血液流经B后由静脉血变为动脉血，说明B是肺（肺部毛细血管），当血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳扩散进入肺泡，肺泡中的氧气扩散进入血液，因此血液中氧气含量增加，二氧化碳含量减少。
故填：氧气含量增加，二氧化碳含量减少 。
24．【答案】（1）解：盐酸溶液中氯化氢的质量为：10g×36.5%=3.65g，
设该泡沫灭火器最多能产生二氧化碳的质量是x，
；
解得：x=2.2g。
答：该泡沫灭火器最多能产生二氧化碳的质量是2.2g。
（2）相同时间内测量喷射出泡沫的体积；灭火效果
【知识点】科学探究的基本环节；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算盐酸中氯化氢的质量，然后写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的氯化氢的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）① 相同的时间内，灭火器喷射出泡沫的体积越大，则它的喷射速度越大；
②结合泡沫灭火器的灭火需求确定泡沫灭火器灭火性能的评价指标。
【解答】 （2）① 相同的时间内，灭火器喷射出泡沫的体积越大，则它的喷射速度越大，则 喷射速度 的操作性定义： 相同时间内测量喷射出泡沫的体积 ；
② 结合泡沫灭火器的灭火需求，除了喷射距离、喷射速度外，还需要评价灭火效果，因此②可以设计为：灭火效果。
故填：相同时间内测量喷射出泡沫的体积；灭火效果。
25．【答案】（1）使反应物混合均匀，让反应充分进行
（2）450
（3）铜
（4）解：参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4克，
设该废液中稀盐酸溶质的质量为y，
；
解得：y=3.65g。
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）在反应中，反应物被搅拌的越均匀，则反应越快，据此分析搅拌器的作用；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶液质量，然后减去溶质质量得到加水的质量；
（3）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算参加反应的氢氧化钠的质量，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
【解答】 （1） 在酸碱中和处理废液的过程中，搅拌可以使废液和加入的酸火碱液充分混合，让反应更充分均匀，确保中和反应完全进行。故填： 使反应物混合均匀，让反应充分进行 。
（2）用50克氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，则溶液的质量为：，则需要加水的质量为：500g-50g=450g。故填：450。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，探究金属活动性实验后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有Cu。故填：铜。
26．【答案】（1）化合反应；KOH
（2）解：①设需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x， 根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：
100kg×0.4%=20%x；
解得：x=2kg。
② 相比磷酸、盐酸，要将pH调节到4.0~7.5的目标范围时，加入醋酸的体积量很小即可达到目的，且醋酸浓度高，只需要少量加入就能让pH达到目标区间，便于精确控制pH，用量远小于盐酸，操作更方便 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①有多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
②氢氧化钾和氢氧化钠都是强碱。
（2）①根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，利用溶质质量不变列方程计算即可；
②根据表格数据分析达到相同的效果时滴加醋酸的体积大小即可。
【解答】（1）①根据方程式 可知，反应I的生成物只有一种，那么为化合反应。故填：化合反应。
② 该过程最终发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，溶液中的强碱性有效成分是可溶性的氢氧化钾（或KOH），可以用于处理织物。故填：KOH 。
27．【答案】（1）174
（2）解：根据第1次实验可知，加入20g氯化钙溶液生成沉淀的质量为：120g+20g-138g=2g，
设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，
；
解得：x=2.22g；
则CaCl2溶液的溶质质量分数为
。
答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）解：根据表格数据可知，反应结束最终生成沉淀的质量为：120g+20g×6-232g=8g，
设样品中碳酸钠的质量分数为y，
；
解得：y=84.8%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据1、2确定加入氯化钙的质量与溶液质量增大量之间的数量关系，据此推算第3次时反应结束后溶液的总质量；
（2）根据第1次数据推算20g氯化钙溶液完全反应时生成二氧化碳的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此推算参加反应的氯化钙的质量，最后与氯化钙的溶液质量作比即可；
（3）根据表格数据计算反应结束时生成二氧化碳的总质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此推算参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据1、2可知，加入20g氯化钙时溶液的总质量增加：138g-120g=18g，则第3次加入20g氯化钙时溶液质量再次增大18g，即m=156g+18g=174g。故填：174。
28．【答案】（1）I和Ⅲ
（2）①号试管不变蓝，因为①号试管中的淀粉被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，麦芽糖遇碘不变蓝
（3）37℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，能最大程度催化淀粉分解，保证实验条件适宜
（4）唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用
【知识点】科学探究的基本环节；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）根据对照实验的要求可知，除了变量不同，其它的因素都要保持相同，据此选择对照实验；
（2）碘液遇到淀粉会变成蓝色，如果唾液将淀粉分解，那么滴加碘液不会变色；
（3）7℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度；
（4）根据图片分析①号试管和②号试管的哪个因素不同即可。
【解答】（1） 本实验探究“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”的作用，自变量是牙齿的咀嚼和舌的搅拌，需要保证其他条件（唾液、馒头处理方式外的其他条件）相同。I号试管是馒头碎屑（模拟牙齿咀嚼）+充分搅拌（模拟舌的搅拌）， Ⅲ号试管是馒头块（未模拟牙齿咀嚼）+不搅拌（未模拟舌的搅拌），二者以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量形成对照。 故填：I和Ⅲ。
（2）①号试管中，馒头碎屑模拟了牙齿咀嚼、搅拌模拟舌搅拌，且含有唾液，唾液中的唾液淀粉酶在适宜条件下能将馒头中的淀粉全部分解为麦芽糖，淀粉遇碘变蓝，麦芽糖遇碘不变蓝，因此①号试管滴加碘液后不变蓝；②号试管清水没有淀粉酶，不能分解淀粉，③号试管馒头块未充分切碎、不搅拌，唾液只能分解部分淀粉，二者都会变蓝。
故填：①号试管不变蓝，因为①号试管中的淀粉被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，麦芽糖遇碘不变蓝。
（3） 酶的活性受温度影响，唾液淀粉酶发挥作用的最适温度是37℃，37℃接近人体口腔温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，催化效率最高，该温度可以模拟口腔温度，保证酶的活性，让实验结果更准确。
故填：37℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，能最大程度催化淀粉分解，保证实验条件适宜。
（4） ①号和②号试管对照，变量唯一：①号加唾液，②号加清水，其他条件（馒头碎屑、搅拌、温度等）都相同，因此实验变量是唾液（唾液淀粉酶），目的是探究唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用。 故填： 唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用 。
29．【答案】（1）3
（2）氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
（3）A；B；C
【知识点】实验探究的其他思想方法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求推测X的数值；
（2）根据表格数据分析实验①②，实验③④中变化的因素，进而推测小科的猜想；
（3）要加快铝片和硫酸铜的反应速率，就要想办法除去表面的氧化膜，可从物理方法和化学方法两个角度分析判断。
【解答】（1） 根据控制变量法的要求可知，对比铝与稀盐酸、稀硫酸的反应速率时，除了酸的种类不同，其他影响反应的变量都要保持一致，即两种酸的体积相同，故填：3。
（2） 根据表格数据可知，实验①②添加剂不同，③④中添加剂也不同，而硫酸钠中含有硫酸根离子，氯化钠中含有氯离子，则小科提出的猜想是氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
故填：氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
（3）A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，去掉了氧化膜的阻碍，铝可以直接和硫酸铜接触，能够加快反应， 故A符合题意；
B. 铝片投入稀盐酸一段时间后，氯离子会破坏铝片表面的氧化膜，取出洗涤后再投入硫酸铜，铝单质直接接触硫酸铜，反应速率加快， 故B符合题意；
C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，氯化钠电离出Cl-可以破坏铝表面的氧化膜，因此能加快铝和硫酸铜的反应，故C符合题意。
故选ABC。
30．【答案】（1）二氧化碳能溶于水
（2）产生白色沉淀
（3）不正确，因为氢氧化钡中和二氧化碳也能反应生成碳酸钡白色沉淀。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）CO2本身能溶于水，且能和水反应，都会导致矿泉水瓶内气压减小，瓶子变瘪，因此无法确定瓶子变瘪是CO2溶于水导致，还是CO2和NaOH反应导致，据此分析设计的对照实验基于的假设；
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和水；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钡的反应产物分析解答。
【解答】（1）CO2本身能溶于水，且能和水反应，都会导致矿泉水瓶内气压减小，瓶子变瘪，因此无法确定瓶子变瘪是CO2溶于水导致，还是CO2和NaOH反应导致。小红设置对照实验，就是为了排除二氧化碳溶于水或者和水反应使瓶子变瘪的可能，故填：二氧化碳能够溶于水，也能使瓶内气压减小。
（2） 若CO2和NaOH发生反应，会生成碳酸钠和水。碳酸钠能和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀碳酸钡，因此如果观察到产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
（3）氢氧化钡和二氧化碳反应，会生成碳酸钡和水，因此看到的白色沉淀不一定是二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠和氢氧化钡的反应所致。故填：不正确，因为氢氧化钡中和二氧化碳也能反应生成碳酸钡白色沉淀。
31．【答案】（1）
（2）NaOH和Ba(OH)2
（3）不赞成，理由：若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在。
（4）氢氧化钡（或Ba(OH)2）
【知识点】科学探究的基本环节；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）可从恰好完全反应，其中一种反应物有剩余的两个角度进行猜想；
（3）当碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，加入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应；
（4）除杂的原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应。
【解答】（1） 由图可知，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
。故填：。
（2） 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应后溶质成分的情况分三种：
①恰好完全反应：溶质只有NaOH，对应猜想一；
②碳酸钠过量：溶质为NaOH和Na2CO3，对应猜想二；
③氢氧化钡过量：溶质为NaOH和Ba(OH)2，即未重复的猜想三。
故填：NaOH和Ba(OH)2。
（3） 若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在，所以我不赞成小南的观点。故填：不赞成，理由：若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在。
（4） 目标是除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，不能引入新杂质，可加入适量的氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后即可得到纯净的NaOH溶液。
故填：氢氧化钡（或Ba(OH)2）。
32．【答案】（1）分液漏斗
（2）①②③
（3）关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收
（4）偏高
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）实验中通过测量二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，实验的测量误差较大，肯定是二氧化碳的质量测量出现问题，据此分析判断；
（3）在实验开始前，要排出装置内的二氧化碳，据此结合图片分析；
（4）C中的浓硫酸用于吸收水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器A是分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2） ①干燥管直接与空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测得的二氧化碳质量偏大，引起误差，故①符合题意；
②装置内原空气中本身含有二氧化碳，这部分二氧化碳会被干燥管吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，引起误差，故②符合题意；
③反应生成的二氧化碳会有部分残留在反应装置中，无法被干燥管完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，引起误差，故③符合题意。
故选①②③。
（3） 反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确，停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收。
故填：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收。
（4） C装置的作用是干燥二氧化碳、吸收从B装置中带出的水蒸气，若撤去C装置，水蒸气会进入D装置被碱石灰吸收，导致测得的总质量偏大，即计算得到的二氧化碳质量偏大。根据碳酸钠与二氧化碳的质量关系，二氧化碳质量偏大时，计算得到的碳酸钠质量也会偏高。
故填：偏高。
1 / 1缙云县2024学年第一学期九年级期中测试科学监测卷
1．科学研究以实验为基础，下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．点燃酒精灯
C．滴加稀盐酸
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A.根据溶液pH值的测量方法判断；
B.根据酒精灯的点燃方法判断；
C.根据胶头滴管的使用方法判断；
D.根据浓硫酸的稀释方法判断。
【解答】A. 正确测定溶液pH的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数。不能将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测溶液， 故A错误；
B. 点燃酒精灯需要用火柴点燃，禁止用一盏燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯（该操作易使酒精洒出引发火灾）， 故B错误；
C. 使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方滴加，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂， 故C错误；
D. 浓硫酸密度比水大，且稀释时会放出大量热，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；不能将水倒入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险， 故D正确。
故选D。
2．不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（　　）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
3．如图所示为人体某个系统的示意图，以下属于该系统的功能的是（　　）
A．形成尿液 B．消化食物 C．获取氧气 D．产生精子
【答案】A
【知识点】泌尿系统
【解析】【分析】由图可知，图中所示为泌尿系统，人体的泌尿系统主要由肾脏、输尿管、膀胱和尿道等组成。
【解答】当血液流经肾脏时，肾脏将多余的水、无机盐和尿素等从血液中分离出来形成尿液，使血液得到净化；输尿管把尿液运送到膀胱；膀胱暂时储存尿液；尿道排出尿液。因此选项A正确，选项B、C、D错误。
故答案为：A。
4．下列营养物质能为人体生命活动提供能量的是
①糖类②脂肪③蛋白质④水⑤无机盐
A．①③⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②⑤
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】 食物中含有六大类营养物质，分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素， 根据它们对人体的作用分析判断。
【解答】糖类、脂肪和蛋白质都能为人体生命活动提供能量，而水和无机盐只是参与调节人体生理活动，不为人体提供能量，故C正确，而ABD错误。
故选C。
5．某同学用显微镜观察小鱼尾鳍内血液流动时，绘出如图简图，下列判断正确的是
A．①是动脉 B．②是毛细血管
C．③是静脉 D．②处血流速度最快
【答案】B
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】 用显微镜观察小鱼尾鳍内血液流动时，判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，据此分析判断。
【解答】ABC.根据图片可知， ①处血液是由分支汇集流向主干，为静脉；②处血管内径极小，红细胞只能单行通过，是毛细血管；③处血液从主干流向分支，是动脉，故AC错误，B正确；
D. ②是毛细血管，毛细血管管壁极薄，血流速度是最慢的，动脉血流速度最快， 故D错误。
故选B。
6．下列各物质的名称、俗称跟化学式表示同一物质的是
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．食盐、氯化钠、NaCl
C．碳酸钠、小苏打、 D．氧化钙、熟石灰、Ca0
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称、俗称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，化学式为NaOH，故A错误；
B.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故B正确；
C.碳酸钠的俗称苏打，化学式为 ，故C错误；
D.氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故D错误。
故选B。
7．长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（　　）
A．液氧属于混合物
B．CH3(CH2)10CH3 属于无机物
C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子
D．CH3(CH2)10CH3 可以燃烧，具有助燃性
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；有机物与无机物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。
【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；
B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；
C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；
D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；
故选C。
8．如图所示为人体心脏结构示意图，下列叙述正确的是
A．心脏的跳动为血液循环提供动力
B．④是右心室，其腔壁最厚
C．与③相连的血管是肺动脉
D．①中流动脉血，②中流静脉血
【答案】A
【知识点】心脏和血管
【解析】【分析】根据图片可知， ①是右心房，②是右心室，③是左心房，④是左心室 ，根据人体血液循环的知识分析判断。
【解答】A. 心脏主要由肌肉组织构成，能够节律性收缩舒张，是血液循环的动力器官，心脏的跳动（收缩舒张）推动血液在血管中循环流动，为血液循环提供动力， 故A正确；
B. ④是左心室，左心室需要将血液泵到全身各处，输送距离最远，因此左心室的腔壁是心脏四个腔中最厚的，故B错误；
C. ③是左心房，左心房连接肺静脉，肺动脉连接的是右心室（图中②） ，故C错误；
D. ①是右心房，接收来自上下腔静脉的体静脉回流血液，流静脉血；②是右心室，接收右心房的静脉血，也流静脉血， 故D错误。
故选A。
9．人在剧烈运动时肌肉处于暂时的相对缺氧的状态，于是出现无氧呼吸，此时骨骼肌内葡萄糖分解的产物是
A．和 B．和酒精
C．乳酸 D．和乳酸
【答案】C
【知识点】细胞呼吸
【解析】【分析】 呼吸作用分为有氧呼吸和无氧呼吸，人体骨骼肌细胞在暂时相对缺氧时，会进行无氧呼吸。不同生物无氧呼吸的产物不同：大多数植物、酵母菌等生物无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳；而人和动物、部分植物（如马铃薯块茎、甜菜块根）无氧呼吸的产物是乳酸，据此分析判断。
【解答】A.和是人体骨骼肌细胞有氧呼吸的终产物，不符合无氧呼吸的情况，故A错误；
B. 二氧化碳和酒精是产酒精型无氧呼吸的产物，不是人体细胞无氧呼吸的产物， 故B错误；
C. 人体骨骼肌细胞无氧呼吸的过程是，葡萄糖不彻底分解，只释放少量能量，产物只有乳酸， 故C正确；
D. 人体只有有氧呼吸会产生二氧化碳，无氧呼吸不产生二氧化碳， 故D错误。
故选C。
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 铁生锈的条件是铁同时与水（水蒸气）和氧气（空气）接触，二者缺一不可 ，据此分析判断。
【解答】A. 铁钉同时接触浸出的水，且暴露在空气中，能够同时接触充足的水分和氧气，满足铁生锈的全部条件，因此生锈速率最快，故A符合题意；
B. 铁钉完全浸没在水中，水隔绝了空气，铁钉只能接触水，几乎接触不到氧气，生锈速率很慢 ，故B不合题意；
C. 铁钉放在干燥的空气中，环境缺少水分，铁钉只能接触氧气，几乎没有水分，很难生锈，故C不合题意；
D.试管中为氦气，即铁钉不能接触氧气，且不能接触水分，则铁钉很难生锈，故D不合题意。
故选A。
11．模型是学习科学的重要方法。为了更好地理解人类的AB0血型系统，如图是某同学绘制的A型血和B型血的模型图。据此推测，AB型血的模型图是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】 ABO血型系统中，血型是由红细胞表面的凝集原种类决定的，同时血清中含有不同的凝集素，据此分析判断。
【解答】 根据ABO血型系统的规律可知，AB型血中同时含有A、B雪的红细胞，但是血清中不含抗A、抗B凝集素，故D正确，而ABC错误。
故选D。
12．《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂（主要含）加热产生锡，反应方程式为：，其中关键一步是＂点铅勾锡＂，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为 +2 价
B．C 与反应属于复分解反应
C．加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D．可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.在化合物中，各元素正负化合价代数和为0；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
C.合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更低；
D.金属活动性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】A. 在化合物中，各元素正负化合价代数和为0。 中氧元素化合价为-2价，设锡元素化合价为x，可得：x + 2×(-2)=0，解得：x=+4，故A错误；
B.根据方程式可知，生成物和反应物都由单质和化合物组成，属于置换反应，而不是复分解反应，故B错误；
C. 合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更低。加铅后形成锡铅合金，熔点低于纯锡，因此锡更容易熔化流出， 故C正确；
D. 根据金属活动性顺序可知，金属活动性Cu故选C。
13．除去物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）拟定的实验方案不可行的
A．溶液——加入过量的铁粉，过滤
B．——加Ba溶液、过滤
C．CO 气体——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D．NaCl 溶液——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸刚好至中性
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，满足除杂要求，故A正确，不合题意；
B.硝酸钡和被除杂的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀硝酸反应，不能除杂，故B错误，符合题意；
C.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，满足除杂条件，故C正确，不合题意；
D.氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，满足除杂要求，故D正确，不合题意。
故选B。
14．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应
D．碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱
【答案】B
【知识点】常见物质的分类；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）注意金属氧化物和酸的反应产物；
（4）注意分析水是否为碱。
【解答】A.原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；
B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C.氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；
D.水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。
故选B。
15．下列各图像能正确反映对应变化关系的是
A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．丙表示向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.注意分析沉淀氢氧化铜的生成时间；
B.金属的活动性越强，则金属与酸的反应速率更快。根据反应的化学方程式比较最终生成氢气的资料大小；
C.酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7；
D.根据溶液中溶液pH值的变化规律判断。
【解答】A. 向一定量硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生中和反应，此时不会生成沉淀，硫酸反应完全后，氢氧化钠才会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量应该在加入一定量NaOH后才开始增加，图像起点不为0，故A错误；
B. 相同质量的铁和锌，和质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的金属活动性比铁强，因此锌的反应速率更快，斜率更大。
根据反应的化学方程式可知，56份铁生成2份氢气，65份锌生成2份氢气，因此等质量的铁最终生成的氢气质量比锌大，故B正确；
C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先和盐酸反应，此过程pH逐渐升高，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此阶段溶液始终呈中性，pH保持7不变，氯化钡反应完后，继续加过量碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），pH才会继续升高大于7，故C错误；
D. 向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液初始呈碱性，pH>7。随着稀盐酸加入，酸碱中和，pH逐渐降低，最终盐酸过量，pH<7，故D错误。
故选B。
16．肥胖通常与遗传、生活习惯和心理因素等有关。
（1）与正常饮食相比，长期吃过多的高脂肪、高热量食物，人体获得的能量比消耗的能量更　 　，易导致肥胖。
（2）肥胖会增加患糖尿病的风险。右图为人体肾单位结构示意图，原尿中的葡萄糖可在　 　（填图中序号）被重吸收。
（3）下列生活方式，有利于预防肥胖的有（填字母）。
A．平衡膳食
B．适度参加体育锻炼
C．多吃膨化食品，多喝碳酸饮料
【答案】（1）多
（2）③
（3）A；B
【知识点】食物与营养；泌尿系统；健康的含义与提高健康水平
【解析】【分析】（1）当人体摄入的热量过多时，能量会以脂肪的形式存储在身体中，从而造成人体发胖；
（2）图中①肾小球、②肾小囊、③肾小管，根据肾小管的作用分析。
（3） 我们选择健康的生活方式，要从我做起，从现在做起：坚持平衡膳食；坚持适度体育锻炼；按时作息；不吸烟、不喝酒；拒绝毒品；积极参加集体活动。
【解答】（1） 我们摄入食物后会从食物中获取能量，生命活动会消耗能量。当长期摄入过多高脂肪、高热量食物时，摄入的总能量会大于消耗的总能量，多余的能量会转化为脂肪等物质储存在人体内，长期积累就容易导致肥胖。 故填：多。
（2） 图为肾单位结构，尿的形成过程包括肾小球滤过和肾小管重吸收：血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外，水、无机盐、葡萄糖、尿素等物质滤过到肾小囊腔形成原尿；原尿流经③肾小管时，原尿中全部葡萄糖、大部分水、部分无机盐会被肾小管重新吸收进入血液，因此原尿中的葡萄糖是在③肾小管被重吸收。故填：③。
（3）A. 平衡膳食，合理控制总热量和各类营养的摄入，避免过多高热量、高脂肪食物摄入，有利于预防肥胖，故A正确；
B. 适度参加体育锻炼，可以增加能量的消耗，避免多余能量转化为脂肪储存，有利于预防肥胖，故B正确；
C. 膨化食品、碳酸饮料都属于高热量食物，长期多吃多喝会导致能量摄入过剩，容易引发肥胖，不利于预防肥胖，故C错误。
故选AB。
17．如图是人血涂片在显微镜下的一个视野图，请据图回答下列问题。（“[ ]”中填字母，横线上填文字）
（1）观察人血涂片实验时，在显微镜下看到的数量最多的血细胞是[　 　 ]　 　
（2）图中没有细胞核，有止血、凝血功能的是[ 　 　]　 　
（3） DNA亲子鉴定是通过亲代与子代细胞中的DNA对比来进行的， 准确率可达。图中适合用来作为 DNA 亲子鉴定材料的血细胞是［　 　 ］　 　
【答案】（1）A；红细胞
（2）C；血小板
（3）B；白细胞
【知识点】血液
【解析】【分析】 根据图片可知，A为红细胞，B为白细胞，C血小板，D为血浆，结合血液成分的作用分析解答。
（1）血细胞包括红细胞、白细胞、血小板三类。其中红细胞的数量是所有血细胞中最多的，成年人每立方毫米血液中红细胞数量约为男子400万-500万个，女子350万-450万个，远多于白细胞和血小板的数量。
（2） 血小板是体积最小的血细胞，没有细胞核，其生理功能是止血和加速凝血；
（3） DNA主要存在于细胞核中，三种血细胞中，只有白细胞具有成形的细胞核。
【解答】（1） 观察人血涂片实验时，看到数量最多的血细胞是红细胞。故填：A；红细胞；
（2） 当血管破损出血时，血小板会在伤口处聚集，释放凝血物质，促进血液凝固完成止血。 故填：C；血小板。
（3） 成熟红细胞和血小板都没有细胞核，因此只有白细胞含有DNA，适合作为DNA亲子鉴定的材料。 故填：B；白细胞。
18．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）实验A最终能观察到的现象是　 　
（2）实验B能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　
【答案】（1）溶液由红色变为蓝色。
（2）稀硫酸能与金属氧化物反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液变色蓝色；
（2）氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，据此分析解答。
【解答】（1） 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加入氢氧化钠溶液后，二者反应生成硫酸钠和水。当氢氧化钠过量时，石蕊试液变成蓝色，因此实验A最终观察到的现象是溶液由红色变成蓝色。
故填：溶液由红色变为蓝色。
（2）在实验B中，氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，我们会看到 红棕色的铁锈会逐渐溶解，溶液变为黄色，那么说明稀硫酸能与金属氧化物反应。故填：稀硫酸能与金属氧化物。
19．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填写物质类别）。
（3）图中碱的4条化学性质，属于复分解反应类型的反应有　 　（填写序号）。
【答案】（1）OH-
（2）酸
（3）③④
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱溶液中阴离子都是OH-，即OH-决定了碱的化学性质；
（2） 碱的通性包括：①与酸碱指示剂作用；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸发生中和反应生成盐和水；④与某些盐反应生成新碱和新盐；
（3）复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【解答】（1） 碱在水溶液中会电离出自由移动的氢氧根离子OH-，正是OH-使酚酞溶液变红，因此使酚酞变红的离子是氢氧根离子。故填：OH-。
（2）根据碱的通性可知， 碱与酸发生中和反应生成盐和水 ，则X为酸。故填：酸。
（3） 复分解反应的定义是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 属于复分解反应的是碱与酸的反应、碱与盐的反应，①指示剂、②非金属氧化物、③酸、④盐，故填：③④。
20．如图是我市一家工厂处理含铜垃圾的生产流程，请回答：
（1）图中①操作的名称　 　
（2）步骤中发生的反应：，反应前后溶液中离子种类变化情况如右图所示，则“●”表示　 　（填离子符号）；
（3）写出步骤C中产生红色沉淀物的化学反应方程式　 　
【答案】（1）过滤
（2）Cu2+
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分类液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据图片可知， “●”是反应后溶液中增加的离子，根据反应的方程式分析解答；
（3） 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解答】（1） 操作①是将不溶性的滤渣和硫酸铜溶液分离，将固体和液体分离的基本操作是过滤。 故填：过滤。
（2）根据图片可知， “●”是反应后溶液中增加的离子。根据反应的方程式 可知，反应后溶液中增加的是铜离子，故填：Cu2+。
（3） 步骤B中发生的反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，得到蓝色硫酸铜溶液和不溶物，过滤后得到的滤液为硫酸铜溶液。步骤C为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，的溶液以及它们的混合溶液存在如图关系：
（1）B的化学式是　 　
（2）反应①中可以观察到的实验现象是　 　
（3）反应②的化学方程式是　 　
【答案】（1）Na2CO3
（2）一开始无现象，然后产生气泡
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加入硫酸铜后生成蓝色沉淀，那么蓝色沉淀肯定是氢氧化铜，据此确定A的物质种类和B的物质种类，再结合反应产物碳酸钙和氯化钠确定A、B的物质名称即可。
【解答】根据图片可知，A溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色沉淀，则蓝色沉淀应该是氢氧化铜。根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠可知，A应该是碱。
那么B应该是盐，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，根据“碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水”可知，B可能为盐碳酸钠。
A、B的混合溶液和稀盐酸反应生成氯化钠溶液，由于只有一种产物，那么A肯定是氢氧化钠，B肯定是碳酸钠。
（1）综上所述，B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。故填：Na2CO3。
（2）综上所述，混合溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，向其中加适量盐酸，则氢氧化钠先和稀盐酸反应生成盐和水，然后碳酸钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则可以观察到的实验现象是：一开始无现象，然后产生气泡。故填：一开始无现象，然后产生气泡。
（3）综上所述，A是氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
22．两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示， 代表金属， 是曲线上的三个点，请回答
（1）在　 　点时两烧杯中金属都有剩余。
（2）比较图中C点时参加反应的金属质量，m铁　 　m锌；（选填“大于”“等于”或“小于”）
（3）b点时B金属所在烧杯中的溶液的溶质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）c
（2）小于
（3）ZnSO4和H2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）当金属完全反应后，生成氢气的质量保持不变，据此结合c点的位置分析解答；
（2）根据反应的化学方程式比较c点时参加反应的铁和锌的质量大小；
（3）根据图片确定b点时的反应进度，进而确定此时的溶质种类。
【解答】（1） 当加入稀硫酸的质量较少时，金属过量，酸完全反应，此时加入等量稀硫酸，生成氢气的质量相等。根据图像可知，c点时两种金属生成的氢气的质量都在增大，即二者都没有完全反应，因此c点时 两烧杯中金属都有剩余，故填：c。
（2） 铁、锌和稀硫酸反应生成盐和氢气，反应关系为：
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑，即生成1份H2消耗56份质量的Fe；
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，生成1份H2消耗65份质量Zn；
c点时生成氢气的质量相等，说明消耗的H2SO4质量相等，根据反应关系，生成等量氢气，需要铁的质量更小，即m铁小于m锌。故填：小于。
（3） 等质量的锌和铁，完全反应后铁生成氢气的质量更大，因此图中A代表铁，B代表锌。 b 点时，对于B（锌）对应的曲线，已经到达拐点之后，说明锌已经完全反应，酸过量。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，因此溶液中的溶质是生成的ZnSO4，还有过量剩余的H2SO4。
故填：ZnSO4和H2SO4。
23．如图是小宇参加学业水平考试时的部分生理活动示意图（图中A、B、C、D代表相关的系统或器官，a是可被直接吸收利用的小分子物质），请据图回答下列问题。'
（1）小宇为保证考试时有充足的能量供应，早餐吃了鸡蛋、牛奶、面包等食物。若a为蛋白质最终消化后的产物，则a是　 　
（2）食物被消化吸收后，营养物质随血液循环先到达心脏的　 　
（3）当血液流经器官B后，由静脉血转化为动脉血，血液中氧气和二氧化碳的含量变化分别是　 　
【答案】（1）氨基酸
（2）右心房
（3）氧气含量增加，二氧化碳含量减少
【知识点】食物的消化与吸收；血液循环
【解析】【分析】（1）蛋白质在人体内最终转化为氨基酸；
（2）根据体循环路径：小肠处的毛细血管→下腔静脉→右心房→右心室分析解答；
（3）动脉血的二氧化碳含量低，氧气含量高，据此分析解答。
【解答】（1） 蛋白质首先在胃中被胃蛋白酶初步分解，之后进入小肠，在肠液、胰液中消化酶的作用下，最终被彻底分解为氨基酸，氨基酸是可以被小肠直接吸收的小分子物质。因此若a是蛋白质消化后的终产物，a为氨基酸。故填：氨基酸。
（2） 食物消化后的营养物质被小肠吸收进入血液循环，根据体循环路径：小肠处的毛细血管→下腔静脉→右心房→右心室……，因此营养物质被吸收后会随血液循环最先到达心脏的右心房。 故填：右心房。
（3） 血液流经B后由静脉血变为动脉血，说明B是肺（肺部毛细血管），当血液流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳扩散进入肺泡，肺泡中的氧气扩散进入血液，因此血液中氧气含量增加，二氧化碳含量减少。
故填：氧气含量增加，二氧化碳含量减少 。
24．如图是教材上的简易泡沫灭火器，使用时只需将装置倒置，使装置内的两种液体接触并反应，即可喷出大量含 的泡沫，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火效果。
（1）若图中小试管最多只能装10克质量分数为36．的盐酸溶液，该泡沫灭火器最多能产生多少克二氧化碳？
（2）项目小组同学想制作性能更好的泡沫灭火器，动手制作前他们讨论制定评价自制灭火器性能的量表，请你一起参与完善下面的评价量表 。
泡沫灭火器灭火性能的评价量表
评价指标 操作性定义 优秀 合格 待改进
喷射距离 灭火器距地面 1.5米高 ，喷射后 ，在地面上
测量泡沫与灭火器的距离 　 　 　
喷射速度 ① 　 　 　
② 　 　 　 　
请填写表格中①、②的内容：①　 　②　 　
【答案】（1）解：盐酸溶液中氯化氢的质量为：10g×36.5%=3.65g，
设该泡沫灭火器最多能产生二氧化碳的质量是x，
；
解得：x=2.2g。
答：该泡沫灭火器最多能产生二氧化碳的质量是2.2g。
（2）相同时间内测量喷射出泡沫的体积；灭火效果
【知识点】科学探究的基本环节；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算盐酸中氯化氢的质量，然后写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的氯化氢的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
（2）① 相同的时间内，灭火器喷射出泡沫的体积越大，则它的喷射速度越大；
②结合泡沫灭火器的灭火需求确定泡沫灭火器灭火性能的评价指标。
【解答】 （2）① 相同的时间内，灭火器喷射出泡沫的体积越大，则它的喷射速度越大，则 喷射速度 的操作性定义： 相同时间内测量喷射出泡沫的体积 ；
② 结合泡沫灭火器的灭火需求，除了喷射距离、喷射速度外，还需要评价灭火效果，因此②可以设计为：灭火效果。
故填：相同时间内测量喷射出泡沫的体积；灭火效果。
25．如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液，利用酸度计检测废液pH为7时再排放废液。
（1）图甲中搅拌器的作用是　 　
（2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加
入水　 　克，搅拌溶解。
（3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　
（4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了 40 克的氢氧化钠溶液，请计算该废液中稀盐酸溶质的质量。
【答案】（1）使反应物混合均匀，让反应充分进行
（2）450
（3）铜
（4）解：参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4克，
设该废液中稀盐酸溶质的质量为y，
；
解得：y=3.65g。
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65克。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）在反应中，反应物被搅拌的越均匀，则反应越快，据此分析搅拌器的作用；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶液质量，然后减去溶质质量得到加水的质量；
（3）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算参加反应的氢氧化钠的质量，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
【解答】 （1） 在酸碱中和处理废液的过程中，搅拌可以使废液和加入的酸火碱液充分混合，让反应更充分均匀，确保中和反应完全进行。故填： 使反应物混合均匀，让反应充分进行 。
（2）用50克氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，则溶液的质量为：，则需要加水的质量为：500g-50g=450g。故填：450。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，探究金属活动性实验后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有Cu。故填：铜。
26．织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
组别 酸 加入酸的体积
（毫升） 溶液
pH
1 磷酸
（ ） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 盐酸
（ ） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸
（pH=2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分 CaO ）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
I．
II．
①1的化学反应类型是　 　
②该强碱性溶液中，有效成分是　 　
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
配制 100 千克溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液多少千克？
碱液处理后的织物，用醋酸调节 pH 至之间。为什么用醋酸呢？表中是在 60 毫升的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液 pH 的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因
【答案】（1）化合反应；KOH
（2）解：①设需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x， 根据溶液稀释前后溶质质量不变得到：
100kg×0.4%=20%x；
解得：x=2kg。
② 相比磷酸、盐酸，要将pH调节到4.0~7.5的目标范围时，加入醋酸的体积量很小即可达到目的，且醋酸浓度高，只需要少量加入就能让pH达到目标区间，便于精确控制pH，用量远小于盐酸，操作更方便 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化合反应和分解反应；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①有多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
②氢氧化钾和氢氧化钠都是强碱。
（2）①根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，利用溶质质量不变列方程计算即可；
②根据表格数据分析达到相同的效果时滴加醋酸的体积大小即可。
【解答】（1）①根据方程式 可知，反应I的生成物只有一种，那么为化合反应。故填：化合反应。
② 该过程最终发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，溶液中的强碱性有效成分是可溶性的氢氧化钾（或KOH），可以用于处理织物。故填：KOH 。
27． 室温下，取10克纯碱样品（有少量的氯化钠杂质），加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1）表中　 　
（2）求该氯化钙溶液的溶质质量分数为。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）174
（2）解：根据第1次实验可知，加入20g氯化钙溶液生成沉淀的质量为：120g+20g-138g=2g，
设20.0g氯化钙溶液中溶质的质量为x，
；
解得：x=2.22g；
则CaCl2溶液的溶质质量分数为
。
答：CaCl2溶液的溶质质量分数为11.1%。
（3）解：根据表格数据可知，反应结束最终生成沉淀的质量为：120g+20g×6-232g=8g，
设样品中碳酸钠的质量分数为y，
；
解得：y=84.8%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据1、2确定加入氯化钙的质量与溶液质量增大量之间的数量关系，据此推算第3次时反应结束后溶液的总质量；
（2）根据第1次数据推算20g氯化钙溶液完全反应时生成二氧化碳的质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此推算参加反应的氯化钙的质量，最后与氯化钙的溶液质量作比即可；
（3）根据表格数据计算反应结束时生成二氧化碳的总质量，写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，据此推算参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数即可。
【解答】 （1）根据表格数据1、2可知，加入20g氯化钙时溶液的总质量增加：138g-120g=18g，则第3次加入20g氯化钙时溶液质量再次增大18g，即m=156g+18g=174g。故填：174。
28．同学想探究“馒头在口腔中的变化”，他进行了三种处理，如图所示：
I．将馒头碎屑与唾液放入①号试管中，充分搅拌；
Ⅱ．将馒头碎屑与清水放入②号试管中，充分搅拌；
Ⅲ．将馒头块与唾液放入③号试管中，不搅拌。
（1）以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量时，　 　是一组对照实验。
（2）若将 3 支试管都放入的温水中， 5~10 分钟后取出，滴加碘液并摇匀，最终会发现几号试管不变蓝并说明理由　 　。
（3）为什么要把 3 支试管都放入的温水中　 　
（4）①号试管和②号试管进行对照实验，是为了探究　 　
【答案】（1）I和Ⅲ
（2）①号试管不变蓝，因为①号试管中的淀粉被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，麦芽糖遇碘不变蓝
（3）37℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，能最大程度催化淀粉分解，保证实验条件适宜
（4）唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用
【知识点】科学探究的基本环节；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）根据对照实验的要求可知，除了变量不同，其它的因素都要保持相同，据此选择对照实验；
（2）碘液遇到淀粉会变成蓝色，如果唾液将淀粉分解，那么滴加碘液不会变色；
（3）7℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度；
（4）根据图片分析①号试管和②号试管的哪个因素不同即可。
【解答】（1） 本实验探究“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”的作用，自变量是牙齿的咀嚼和舌的搅拌，需要保证其他条件（唾液、馒头处理方式外的其他条件）相同。I号试管是馒头碎屑（模拟牙齿咀嚼）+充分搅拌（模拟舌的搅拌）， Ⅲ号试管是馒头块（未模拟牙齿咀嚼）+不搅拌（未模拟舌的搅拌），二者以“牙齿的咀嚼、舌的搅拌”为变量形成对照。 故填：I和Ⅲ。
（2）①号试管中，馒头碎屑模拟了牙齿咀嚼、搅拌模拟舌搅拌，且含有唾液，唾液中的唾液淀粉酶在适宜条件下能将馒头中的淀粉全部分解为麦芽糖，淀粉遇碘变蓝，麦芽糖遇碘不变蓝，因此①号试管滴加碘液后不变蓝；②号试管清水没有淀粉酶，不能分解淀粉，③号试管馒头块未充分切碎、不搅拌，唾液只能分解部分淀粉，二者都会变蓝。
故填：①号试管不变蓝，因为①号试管中的淀粉被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，麦芽糖遇碘不变蓝。
（3） 酶的活性受温度影响，唾液淀粉酶发挥作用的最适温度是37℃，37℃接近人体口腔温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，催化效率最高，该温度可以模拟口腔温度，保证酶的活性，让实验结果更准确。
故填：37℃接近人体口腔温度，是唾液淀粉酶发挥作用的最适温度，此时唾液淀粉酶的活性最强，能最大程度催化淀粉分解，保证实验条件适宜。
（4） ①号和②号试管对照，变量唯一：①号加唾液，②号加清水，其他条件（馒头碎屑、搅拌、温度等）都相同，因此实验变量是唾液（唾液淀粉酶），目的是探究唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用。 故填： 唾液（唾液淀粉酶）对淀粉的消化作用 。
29．小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应（如图所示），发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：
组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
1 ① 1 稀盐酸 无
② 1 稀盐酸
2 ③ 1 稀硫酸 无
④ 1 稀硫酸 NaCl
（1）乙试管中　 　
（2）分析表格，小科提出的猜想是　 　；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是___
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
【答案】（1）3
（2）氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
（3）A；B；C
【知识点】实验探究的其他思想方法；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求推测X的数值；
（2）根据表格数据分析实验①②，实验③④中变化的因素，进而推测小科的猜想；
（3）要加快铝片和硫酸铜的反应速率，就要想办法除去表面的氧化膜，可从物理方法和化学方法两个角度分析判断。
【解答】（1） 根据控制变量法的要求可知，对比铝与稀盐酸、稀硫酸的反应速率时，除了酸的种类不同，其他影响反应的变量都要保持一致，即两种酸的体积相同，故填：3。
（2） 根据表格数据可知，实验①②添加剂不同，③④中添加剂也不同，而硫酸钠中含有硫酸根离子，氯化钠中含有氯离子，则小科提出的猜想是氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
故填：氯离子可能加快反应速率，硫酸根离子可能减缓反应速率。
（3）A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，去掉了氧化膜的阻碍，铝可以直接和硫酸铜接触，能够加快反应， 故A符合题意；
B. 铝片投入稀盐酸一段时间后，氯离子会破坏铝片表面的氧化膜，取出洗涤后再投入硫酸铜，铝单质直接接触硫酸铜，反应速率加快， 故B符合题意；
C. 向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠，氯化钠电离出Cl-可以破坏铝表面的氧化膜，因此能加快铝和硫酸铜的反应，故C符合题意。
故选ABC。
30．为了证明与 NaOH 能发生反应，小明进行了如下实验：
（1）如图所示，将 NaOH 溶液倒入装满气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满气体的矿泉水瓶中，振荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是　 　。
（2）小红向（1）中所得溶液中滴加了溶液，观察到　 　现象，得出与 NaOH 发生了反应。
（3）小明向（1）中所得溶液中滴加了溶液，产生了沉淀，于是得出结论：两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由　 　
【答案】（1）二氧化碳能溶于水
（2）产生白色沉淀
（3）不正确，因为氢氧化钡中和二氧化碳也能反应生成碳酸钡白色沉淀。
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）CO2本身能溶于水，且能和水反应，都会导致矿泉水瓶内气压减小，瓶子变瘪，因此无法确定瓶子变瘪是CO2溶于水导致，还是CO2和NaOH反应导致，据此分析设计的对照实验基于的假设；
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和水；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钡的反应产物分析解答。
【解答】（1）CO2本身能溶于水，且能和水反应，都会导致矿泉水瓶内气压减小，瓶子变瘪，因此无法确定瓶子变瘪是CO2溶于水导致，还是CO2和NaOH反应导致。小红设置对照实验，就是为了排除二氧化碳溶于水或者和水反应使瓶子变瘪的可能，故填：二氧化碳能够溶于水，也能使瓶内气压减小。
（2） 若CO2和NaOH发生反应，会生成碳酸钠和水。碳酸钠能和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀碳酸钡，因此如果观察到产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
（3）氢氧化钡和二氧化碳反应，会生成碳酸钡和水，因此看到的白色沉淀不一定是二氧化碳和氢氧化钠生成的碳酸钠和氢氧化钡的反应所致。故填：不正确，因为氢氧化钡中和二氧化碳也能反应生成碳酸钡白色沉淀。
31．如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分有哪些？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH；
猜想二： 。
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　 　
（2）猜想三　 　（只填一种情况，不能和题中其他成分情况重复）
（3）【实验验证】小南同学为了验证猜想二，取图1试管中一部分溶液于另一试管中，向其中滴加少量稀盐酸，没有观察到任何现象 ，于是得出结论：猜想二是错误的。你赞成小南的观点吗？理由　 　
（4）通过实验验证，最终确认溶液中的溶质有。
为了除去图 1 试管中过量的，可加入适量的　 　 ，然后过滤得到 NaOH 溶液。
【答案】（1）
（2）NaOH和Ba(OH)2
（3）不赞成，理由：若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在。
（4）氢氧化钡（或Ba(OH)2）
【知识点】科学探究的基本环节；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）可从恰好完全反应，其中一种反应物有剩余的两个角度进行猜想；
（3）当碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，加入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应；
（4）除杂的原则：不引入新的杂质；不与除杂试剂反应。
【解答】（1） 由图可知，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
。故填：。
（2） 氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应后溶质成分的情况分三种：
①恰好完全反应：溶质只有NaOH，对应猜想一；
②碳酸钠过量：溶质为NaOH和Na2CO3，对应猜想二；
③氢氧化钡过量：溶质为NaOH和Ba(OH)2，即未重复的猜想三。
故填：NaOH和Ba(OH)2。
（3） 若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在，所以我不赞成小南的观点。故填：不赞成，理由：若溶液中同时存在NaOH和Na2CO3，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，稀盐酸量太少，还没有和碳酸钠反应，因此也不会观察到气泡，无法证明碳酸钠不存在。
（4） 目标是除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，不能引入新杂质，可加入适量的氢氧化钡，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后即可得到纯净的NaOH溶液。
故填：氢氧化钡（或Ba(OH)2）。
32．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用 与稀 反应产生 ，通过 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中仪器A的名称　 　
（2）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测
定会产生较大误差.你认为下列哪些因素会引起较大误差　 　（填序号）
①干燥管与空气直接相通
②装置内空气中的 没有排出
③反应产生的 未被完全吸收
（3）【方案改进】为减少误差，使 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）.图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 三个弹簧夹的控制方法是　 　．反应后通过量空气的目的是　 　
（4）【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得的 质量会　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【答案】（1）分液漏斗
（2）①②③
（3）关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收
（4）偏高
【知识点】常用仪器的名称；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）实验中通过测量二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，实验的测量误差较大，肯定是二氧化碳的质量测量出现问题，据此分析判断；
（3）在实验开始前，要排出装置内的二氧化碳，据此结合图片分析；
（4）C中的浓硫酸用于吸收水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器A是分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2） ①干燥管直接与空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测得的二氧化碳质量偏大，引起误差，故①符合题意；
②装置内原空气中本身含有二氧化碳，这部分二氧化碳会被干燥管吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，引起误差，故②符合题意；
③反应生成的二氧化碳会有部分残留在反应装置中，无法被干燥管完全吸收，导致测得的二氧化碳质量偏小，引起误差，故③符合题意。
故选①②③。
（3） 反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确，停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收。
故填：关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收。
（4） C装置的作用是干燥二氧化碳、吸收从B装置中带出的水蒸气，若撤去C装置，水蒸气会进入D装置被碱石灰吸收，导致测得的总质量偏大，即计算得到的二氧化碳质量偏大。根据碳酸钠与二氧化碳的质量关系，二氧化碳质量偏大时，计算得到的碳酸钠质量也会偏高。
故填：偏高。
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