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陕西省西安市铁一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A．2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为晶体硅
B．光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是二氧化硅
C．硅在自然界中主要以单质形式存在
D．石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度，是一种性能优异的新型材料
2．化学是一门以实验为基础的学科，在实验前应了解安全注意事项，并遵守操作要求。下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．用电 B．明火 C．洗手 D．护目镜
A．A B．B C．C D．D
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．与反应 D．镁与盐酸反应
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生
B．、、平衡混合气体加压后颜色变深
C．合成氨工业需采用高压的条件
D．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
5．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．下列有关反应热的说法正确的是
A．已知S(正交，s)(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定
B． ，b不属于碳的燃烧热，
C．的燃烧热是，则反应的反应热
D．25℃、101kPa时， ，则含0.5mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
7．在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．反应的
B．②③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
C．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
D．③④的过程中断裂了极性共价键
8．关于下列说法，正确的是
A．恒压容器中发生反应，若平衡后在容器中充入He，则正、逆反应的速率均不变
B．当一定量的锌粉和过量的盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应器中加入一些水、溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混合并计时
D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数
9．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．制取少量 B．实验室制取氨气
C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：
B．用溶液检验：
C．在铅酸蓄电池中，正极的反应方程式为：
D．电解饱和食盐水制：
11．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是
A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素
B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋
D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
12．对于反应N2O4(g)2NO2(g)，H = +57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．正反应速率：A>C B．气体的颜色：A深、C浅
C．混合气体的平均相对分子质量：A＞B D．平衡常数：KA＞KB
13．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
14．一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。
下列说法正确的是
A．图示中的电池处于充电状态
B．放电时，嵌锂石墨作正极
C．充电时，阴极发生的反应为
D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
15．已知的速率方程为(为速率常数，只与温度，催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是
A．，
B．时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时50min
二、解答题
16．工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。
(3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。
(4)“吸收1”中试剂X是___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。
A．酸雨指的是的雨水
B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
17．回答下列问题。
(1)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：
①仪器a的名称为___________。
②若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.2℃；b．3.1℃；c．3.3℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字)
③若实验所得数值比偏小，原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器
(2)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸) 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
①其中___________。
②通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。(保留三位有效数字)
三、填空题
18．燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。请根据要求回答下列问题
(1)用如图所示装置和药品进行实验。
①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为___________。
②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极b的电极反应式___________。
(2)一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如图所示。
回答下列问题：
①b电极为燃料电池的___________极，该极电极反应式为___________。
②若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400mL，当燃料电池中消耗标况下0.224L时，电解池中阴极将得到___________g的单质，电解池中溶液的浓度为___________(假设溶液体积不变)。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的___________(填化学式)。
③若用该装置进行电解精炼铜，则应将___________(填“c”或“d”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中___________(填“减小”“增大”或“不变”)。
四、解答题
19．氮氧化物是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用在的催化作用下还原以除去污染，反应的热化学方程式为，该反应分两步进行；
第一步：；
第二步：___________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a． b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变 d．该温度下，的值不再改变
(3)用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。
①反应温度、、从低到高的关系为___________。
②该反应自发进行的条件是___________(填写“低温”或“高温”或“任意温度”)
③温度下，充入、分别为、，容器内的压强为wPa，该反应的平衡常数___________(用含w的代数式表示，以分压表示的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。
(4)还原NO的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。
②图1中300℃后NO转化率降低的可能原因是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B D B C C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D A C D
16．(1)第三周期第ⅥA族
(2)将黄铁矿粉碎、升高温度
(3) 还原性 5SO2+2H2O+
(4)98.3%浓硫酸
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质
(6)D
17．(1) 环形玻璃搅拌棒 acd
(2) 1mL ②③
18．(1) 电极b附近溶液变红，且有气泡产生 H2-2e-+2OH-=2H2O
(2) 负 CH4+10OH--8e-=+7H2O 1.28 0.1mol/L CuO或CuCO3 d 减小
19．(1)CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO2(g) ΔH=-374.5 kJ/mol
(2)ad
(3) T1(4) 酸化的 该反应为放热反应，升温后平衡逆向移动，NO转化率降低。

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