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河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期第三次阶段总结 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A．医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒
B．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇洗涤，再用水冲洗
C．为防止海鲜变质，用福尔马林进行浸泡
D．“绿色化学”的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型： B．的VSEPR模型：
C．的系统名称：1，3-二丁烯 D．乙醇的分子式：
3．下列说法正确的是
A．分子中的四个碳原子在同一直线上
B．能发生银镜反应的同分异构体(不含立体异构)共4种
C．化合物1，4-二氢萘()与苯互为同系物
D．在催化剂作用下与足量发生加成反应，键均可断裂
4．下列化学方程式书写错误的是
A．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：
B．制取聚丙烯酰胺：
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：
D．2-丙醇氧化：+2H2O
5．安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下：
下列有关说法正确的是
A．安息香的分子式为C14H11O2
B．1mol安息香最多与6molH2发生加成反应
C．二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构
D．可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮
6．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
选项 性质差异 结构因素
A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性
B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型
C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型
D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力
A．A B．B C．C D．D
7．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．反应①③的反应条件相同 B．X的分子中含有羟基
C．反应④的条件为乙醇、加热 D．分子中所有原子共平面
8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D．装置丁分离乙醇和水
9．A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是
A．A的常见单质中键与键数目之比为1∶2
B．B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子
C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质
D．D位于元素周期表的ds区
10．“类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是
A．乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶
B．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
C．植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解
D．甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应
11．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔
B 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 在苯中苯酚不与反应生成2,4,6-三溴苯酚
C 向某有机物中滴加过量NaOH溶液，加热，冷却后滴加溶液，产生沉淀 该有机物属于卤代烃
D 向溶液中滴加溶液，产生气泡 酸性：
A．A B．B C．C D．D
12．莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是
A．a分子中所有原子不可能共平面
B．M为甲醇
C．1 mol a或b消耗NaOH的物质的量相等
D．将改为，也可以完成由b→c的转化
13．某有机高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有机高分子的说法正确的是
A．是通过加聚反应得到的 B．单体为甲醛、对甲基苯酚
C．结构简式为 D．在碱性条件下可发生水解反应
14．某药物中间体合成路线如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是
A．反应①的目的是保护羟基 B．b中只含有一种官能团
C．反应③中有消去反应发生 D．e的消去产物存在立体异构
二、解答题
15．己二酸是制备尼龙-66的重要原料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇()制备己二酸(反应放热)。实验装置(加热及夹持仪器已省略)如图，相关物质的物理性质如下：
物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚
己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇
己二酸溶解度表(100 g水)
温度/℃ 15 34 50 70 87 100
溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100
实验步骤：
步骤Ⅰ 向三颈烧瓶中加入6 g高锰酸钾和溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0 mL环己醇，控制滴加速率，滴加完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加入适量至紫色恰好褪去，趁热抽滤；
步骤Ⅱ 滤渣用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止。冷却析出晶体，抽滤后获得己二酸粗产品，称重为2.7 g。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)反应温度控制在45℃最适宜的加热方式是_______。
(3)步骤Ⅰ中控制滴加环己醇的速率的原因是_______。
(4)步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是_______、_______。
(6)己二酸的产率为_______(结果保留三位有效数字)。
三、填空题
16．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题；
(1)乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示：
①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是___________(填字母)。
A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同
②写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。从环境角度考虑，反应Ⅲ氧化法的优点是___________。
③反应Ⅳ、V的反应类型分别是___________、___________。
(2)环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，也是目前四大低温灭菌技术(低温等离子体、低温甲醛蒸汽、环氧乙烷、戊二醛)重要的一员。以乙烯为原料制备环氧乙烷的流程如下：
已知：。
①物质A的结构简式是___________，其名称为___________。
②对反应②研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH):n(A)>1.2时，随着n(NaOH):n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是___________(结合化学方程式回答)。
四、解答题
17．自然界的陆地、海洋、大气中均含有硫元素，硫自远古时代就被人们所知晓并使用。回答下列问题：
(1)基态硫原子中核外电子占据最高能层的符号是__________。下列有关基态硫原子的价层电子轨道表示式中，仅违背洪特规则的是__________（填字母）。
A． B．C． D．
(2)通过碘量法可测定产品中钴元素的含量，碘量法常用到溶液，查阅资料知，可看成中的一个O被S代替得到的，则的空间结构是__________；一定条件下，可形成配合物，则中的__________（填字母）最易和配位。
a.中心S原子 b.端基S原子 c.O原子
(3)类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），这两种酸中沸点较高的是__________（填名称），原因是__________。
(4)感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，与Ga距离最近的S有__________个，若晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的体积为__________（用含的代数式表示）。
18．有机物M是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成M的一种方法如下：
回答下列问题：
(1)有机物A的化学名称是_______。
(2)条件a为浓硝酸、_______；E中所含官能团名称为_______。
(3)写出的化学方程式：_______，该反应类型为_______。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
①含且与苯环直接相连；②能发生水解反应。
(5)已知：，参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备的合成路线如下：
线中M、N的结构简式分别为_______、_______。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．A
10．B
11．D
12．D
13．C
14．A
15．(1)(球形)冷凝管
(2)水浴加热
(3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故
(4)
(5) 重结晶 水
(6)96.3%
16．(1) C 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体 消去反应 加成反应
(2) CH2ClCH2OH 2-氯乙醇 ，A中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧乙烷的产率减小
17．(1) M B
(2) 四面体形 b
(3) 异硫氰酸 N的电负性大，则异硫氰酸中键的极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸中只存在范德华力，故异硫氰酸的沸点高于硫氰酸
(4) 4
18．(1)3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸
(2) 浓硫酸，加热 氨基、酰胺基
(3) 取代反应
(4) 19
(5)

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