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2026年中考化学第一轮复习学案：第1讲 水和溶液
1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（　　）
A．过滤能使河水变成纯净水
B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒
C．河水中没有氧气
D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是
A．采取有效措施降低水资源消耗
B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
C．废水、污水均须处理，不能直接排放
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（　　）
A．a、b管内气体质量比约为
B．a管内产生的气体是氢气
C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成
D．反应前后元素种类可能发生改变
4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（　　）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（　　）
A．自然界中的水都是纯水
B．生活污水应集中处理排放
C．肥皂遇到硬水易起浮渣
D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸
6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（　　）
A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用
C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”
7．下列溶液中水不是溶剂的是
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大
B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法
C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液
D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度
11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用 B．称量
C．读取水的体积 D．溶解
12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（　　）
A．步骤a为过滤
B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的
D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是　 　
A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水
C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入　 　克的食盐
14．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。
（1）加入甲烧杯中的固体是　 　（选填“NaCl”或“”），X的取值范围是　 　。
（2）下列说法错误的是　 　。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
15．下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
16．2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（　　）
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
17．下列单一操作净化水程度较高的方法是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
19．下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大
C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A．A B．B C．C D．D
20．20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
21． 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是（　　）
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
22．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
23． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
24．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
25．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
26．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
27．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液
B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
28．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（　　）
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
29． 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
30．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氣化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
31．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
32．处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是　 　。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有　 　性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与　 　有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是　 　。
33．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是　 　。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是
（3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是　 　。
34．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 　
（1）表示NaCl的溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）A点表示的意义是　 　。
（3）夏天晒“盐”，需要经过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是　 　。
35．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氧化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）30℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。
（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　 　℃。
（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
36．化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　 　g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选仪器的连接顺序为　 　（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
37． 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在　 　(填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是　 　。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。当蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
38．黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是　 　。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是　 　。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是　 　。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是　 　g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是　 　。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是　 　。
39．实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠固体中　 　（选填“是”或“否”）含有碳酸钠。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
40．向一定质量的CuSO4，溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加 BAC溶液的质量关系如右图所示。计算：
（1）图中　 　（填字母）点表示恰好完全反应。
（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
41．小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；
B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；
D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；
B、根据明矾的吸附沉降的作用分析；
C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；
D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。
2．【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；
B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；
C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；
D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。
B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。
C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。
D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
3．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、根据图像，a中气体较少，则a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2，而质量比是8∶1，该说法错误，不符合题意；
B、a管内产生的气体是氧气，该说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2；水是由氢氧元素组成来解答。
4．【答案】C
【知识点】氧气的用途；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质
【解析】【解答】A、电解水实验产生氢气和氧气，而氢气的密度小于空气密度，氧气密度大于空气密度，故试管a采用向下排空气法收集的是氢气 ，该说法正确，不符合题意；
B、试管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等 ，该说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的变化为化学变化，水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，该说法错误，符合题意；
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气密度小于空气，氧气密度大于空气来解答；
B、根据氧气具有助燃性，可以用于炼钢来解答；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子来解答。
5．【答案】A
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，该说法错误，符合题意；
B、生活污水不能随意排放，需要集中处理后排放，防止水体污染，该说法正确，不符合题意；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，该说法正确，不符合题意；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水硬度，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成；生活污水集中处理后排放来防止水体污染；生活中常用煮沸来降低水的硬度，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。
6．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、洗手接洗手液时不关水龙头会使水不停的流失，造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
B、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
C、园林浇灌采用大水浸灌会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，该做法符合主题，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护水资源的措施是节约用水（一水多用，水资源的循环使用），防止水体污染（生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放）来解答。
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、在医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；
C、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，不符合题意；
D、在碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂来解答。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水（水属于纯净物，而溶液属于混合物），故A不符合题意；
B、溶液中溶质可以是固体或液体或气体，故B不符合题意；
C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下可以再溶解其他物质，故C不符合题意；
D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液和水的性质进行分析解答；
B、根据溶液中溶质的选择进行分析解答；
C、根据影响溶液中溶质的溶解进行分析解答；
D、根据硝酸铵的溶解状况进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明两种溶液的质量及溶液质质量分数，不能确定溶质的质量大小，符合题意；B、由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，不符合题意；
C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，其溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量与溶液质量和溶质质量分数有关分析；
B、根据溶解度曲线确定一定温度下物质的溶解度分收入
C、根据改变温度时析出晶体，溶质质量分数减小分析；
D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。
10．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误；
B. 由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故正确；
C. 由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，故错误；
D. 40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制15%的氯化钠溶液的操作顺序首先计算出溶质和溶剂质量，接着称固体质量，量取液体的体积，溶解。该图示表示为溶解的过程，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解来解答。
12．【答案】B
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】除去氯化钠中的少量泥沙时，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故采用溶解、过滤、蒸发结晶操作来进行分离得到氯化钠晶体；溶液的配制操作是计算、称量、溶液、贴标签。
A、将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，该说法正确，不符合题意；
B、蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时立即停止加热，待余温蒸干，切不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，否则会产生固体飞溅产率降低，该操作错误，符合题意；
C、溶质的质量为50g×6%=3g，则配制溶液时需称量提纯干燥的，该操作正确，不符合题意；
D、量取水时若俯视读书会使量的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过滤分离出溶和不溶物，蒸发溶液结晶待大量固体析出后停止加热；配制一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。
13．【答案】B；12.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解： 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍的操作方法是可以采用恒温蒸发溶剂或者添加溶质。
设蒸发水的质量为x
解得x=50g
设加入食盐的质量为y
解得y=12.5g
故答案为：B. 故D中加入食盐的质量为12.5g。
【分析】根据溶质的质量分数的计算公式来解答。
14．【答案】（1）NaCl；
（2）B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据图2的溶解度曲线可知，等质量的甲乙物质分别加入到60℃时的100克水中，而甲物质没有溶解完全，乙物质完全溶解，则说明60℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，则甲是氯化钠，乙是硝酸钾。60℃时，氯化钠的溶解度为37.6克，说明X大于38克；硝酸钾的溶解度为110克，加入2X的硝酸钾可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，故X为55克。则X的取值范围是。
（2）A、 通过（1）分析状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、乙烧杯在状态2时的溶质质量是状态1时的2倍，但是质量分数不是状态1的2倍，例如状态1中的溶质为40克，状态2中的溶质为40+40=80g，则状态1的质量分数为：；状态2的溶质的质量分数为： ，该说法错误，符合题意；
C、利用溶解度曲线可知，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，且二者均是饱和溶液，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：甲是氯化钠，乙是硝酸钾；故甲的质量分数大于乙的质量分数；，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾随温度变化大，且均随温度的升高而增大；某温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为来解答。
15．【答案】C
【知识点】水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 河水经静置、过滤后所得液体中仍含可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气 ，不符合题意；
C、 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 ，符合题意；
D、 均一、稳定的无色液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据溶液中粒子的存在状态分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
16．【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；水的性质和应用
【解析】【解答】A、 水是一种重要的溶剂 ，可溶解许多物质，不符合题意；
B、冰是水的固态， 水和冰是同一种物质 ，水分子由氢原子、氧原子构成，符合题意；
C、 水是由水分子构成的 ，不符合题意；
D、 水的天然循环是通过其三态变化实现的 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常用溶剂分析；
B、根据水的三种状态分析；
C、根据水的构成分析；
D、根据水的天然循环途径分析。
17．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】沉降、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中色素和异味，蒸馏可除去水中所有杂质，是所给净水操作中净水程度较高的方法。
故答案为：D。
【分析】根据所给净水方法的原理分析，蒸馏可除去水中所有杂质，净水程度最高。
18．【答案】B
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、从图示可知，反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的方程式为 ，该说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定温度以及催化剂的作用下生成甲醇和水，其方程式为：，该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该说法错误，符合题意；
C、解：设生成 48t甲醇，理论上可以吸收CO2质量为x ；
44 32
x 48t
，该说法正确，不符合题意；
D、根据图示可知，该项目把二氧化碳转化为甲醇，实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图可知，反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定温度以及催化剂的作用下生成甲醇和水，根据方程式进行有关的计算来解答。
19．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；蜡烛燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明该溶液为该温度下的蔗糖的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故降低高温下的氯化铵的饱和溶液会有晶体析出，温度降低溶解度减小，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比铜活泼，强者可知置换弱者，故将铁丝浸人CuSO4溶液一端时间后铁的表面有红色的物质析出，说明铁比铜活泼，该说法错误，不符合题意；
D、蜡烛中是否含有碳、氢元素；实验方法是点燃蜡烛，在蜡烛火焰的上方罩干冷的烧杯，烧杯内有黑烟和水雾，利用化学变化中元素守恒，黑烟是单质碳，故蜡烛中含有碳元素，而水中含有氢氧元素，则蜡烛中含有氢元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据不饱和溶液的概念是在一定温度下还能继续溶解某种物质的溶液为该物质的不饱和溶液来解答；
B、根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，降温高温下的饱和氯化铵溶液会有晶体析出来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
20．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液是具有均一性，稳定性的混合物；而烧杯①中NaCl的质量分数为15% ，该说法错误，不符合题意；
B、 150g质量分数为15%的NaCI溶液中溶质质量为150g×15%=22.5g，溶剂质量为127.5g，则烧杯②中溶剂的质量为 ，该说法错误，不符合题意；
C、 烧杯③中氯化钠未完全溶解，则为该温度下的饱和溶液；已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCI的质量分数为 ，该说法正确，符合题意；
D、 烧杯②中溶液质量为60g，③加入10g氯化钠固体未完全溶解，溶液质量小于60g，两溶液质量不相等 ，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液具有均一性、稳定性，现将原溶液等分三份之后每份溶液中的溶质、溶剂、溶液质量都变成原来的三分之一，且溶质质量分数不变；某温度下的饱和溶液溶质质量分数等于溶解度除以100克溶剂和溶解度之和来解答。
21．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，而塑料属于有机合成材料，故A错误；
B、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “可知，内包装膜更易破裂，故B正确；
C、从题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，故C正确；
D、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据塑料属有机合成材料进行分析解答；
B、根据题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “进行分析解答；
C、根据题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答；
D、根据题干信息 ” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答。
22．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，该说法错误，不符合题意；
B、冬天温度低，碳酸钠的溶解度变化明显，故冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程 ，该说法正确，符合题意；
C、夏天晒“盐”，冬天捞“碱”后的溶液都是析出晶体后的饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，而硝酸铵溶解吸热温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，故高温下的碳酸钠饱和溶液溶液降温会有晶体析出，则试管中有晶体析出 ，该说法错误，不符合题意.
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂接触；碳酸钠可以降温结晶来解答。
23．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，乙是硝酸钠，该说法正确，不符合题意；
B、T1℃时硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，该溶质质量分数小于或等于，该说法正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显， 根据A分析可知，甲是硝酸钾，加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数变大到硝酸钾完全溶解后保持不变 ，该说法正确，不符合题意；
D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等，则将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量甲＝乙 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾和硝酸钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度随温度变化明显；二者低温下的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温不饱和溶液可以变成饱和溶液；不同物质在某温度时的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等且溶质的质量分数相等来解答。
24．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下100g水中恰好溶解R达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，该说法错误，不符合题意；
C、 从图像可知，时10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、 从图像可知，时40g水恰好能溶解10gR形成饱和溶液，则10g水恰好能溶解2.5gR，50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量50g+12.5g=62.5g，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据图示可知，一定质量的某物质升高温度时需水的质量越少，则该物质的溶解度随温度的升高而增大；a点表示该温度下10克R物质刚好溶解在40克水中形成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于来解答。
25．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从图示可知a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线相交，该点温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、从图示可知a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在该点温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50水中最多能溶解55g硝酸钾，所以向 向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度影响不大，氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以a2℃时， 等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，故D正确.
故答案为：D。
【分析】A、根据在一定温度下，没有指明为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
D、根据等质量的饱和溶液降低温度，溶解度受温度影响较大的物质，析出晶体较多进行分析解答。
26．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、“海水淋洗” 过程中温度未改变， NaCl的溶解度不变 ，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是通过加热蒸发卤水中的水分， 使盐析出，该方法是蒸发结晶的过程 ，符合题意；
C、 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则该温度下饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 ，不符合题意；
D、 20℃时，50g水中最多溶解氯化钠质量为17.94g，将20gNaCl溶于50g水中氯化钠不能全部溶解，得到饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发结晶原理分析；
C、根据饱和溶液中溶质和溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
27．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 20℃时NaCl溶解度为36.0g，向50g水中加入20g NaCl，只能溶解18gNaCl，充分搅拌后得到68gNaCl溶液 ，不符合题意；
B、 50℃时KNO3溶解度为85.5g，则185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5g KNO3 ，不符合题意；
C、 t℃的KNO3和NaCl的溶解度相等，分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 ，符合题意；
D、 20℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数小于NaCl饱和溶液溶质质量分数，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＝NaCl溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
28．【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、溶液稀释不需称量固体，不用托盘天平、药匙，不符合题意；
B、 用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液 ，设10%的硝酸钾溶液体积为V1，加水的体积为V2，水的密度为1g/mL，由溶质质量相等可知，10%×V1×1.2g/mL＝0.03%×（V2×1g/mL+V1×1.2g/mL）×1g/mL，V1：V21：400，不符合题意；
C、 稀释时玻璃棒的作用是使浓溶液和水充分混合 ，不符合题意；
D、 量取浓溶液后在烧杯中完成配制过程，量筒不能用于稀释溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓溶液加水稀释操作步骤、所需仪器、溶液稀释前后溶质质量不变分析。
29．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制6%的溶液选择仪器需要用到药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，即选择的仪器为①②③⑤⑥，故A错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的溶液，不能用作反应容器，不能将NaCl放在量筒内溶解，应该将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；
C、 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，6%x=50g×3%，x=25g，需要加入水的质量为：50g-25g=25g，故需用量筒量取25mL水，故C错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取溶液的体积偏大，量取浓溶液的体积偏大，则所配溶质质量也偏大，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤及其每个步骤需要的仪器进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解或反应容器进行分析解答；
C、根据稀释前后溶质质量不变，求出所加水的质量，量取液体选用量程比所要量取的液体体积大，且比较接近的量筒进行分析解答；
D、根据仰视读数偏小，实际偏大，根据浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
30．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需称量，操作为用天平称量一定质量的氯化钠，不符合题意；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需量取溶剂，操作为用量筒量取所需体积的水 ，不符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需进行溶解，操作为将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 ，不符合题意；
D、 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发不是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签分析。
31．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、蔗糖在水中溶解时，以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，不能导电；碱面（主要成分为碳酸钠）在水中溶解时，会解离出钠离子和碳酸根离子，能导电， 分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；
B、将铜片在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，铜与氧气反应继续生成氧化铜，不符合除杂原则 ，不符合题意；
C、图示中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，所给装置进行实验不能判断是否恰好完全反应，不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红， 将气体通入紫色石蕊溶液不能检验二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖溶液不导电，碳酸钠溶液能导电分析；
B、根据铜与氧气受热反应 生成氧化铜分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象分析；
D、根据二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳需用澄清石灰水分析。
32．【答案】（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
【分析】（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
33．【答案】（1）碳酸氢钠
（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小
（3）17.6
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 60℃时NH4CI、NaCI、NaHCO3 的溶解度关系为NH4CI>NaCI>NaHCO3，则将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是溶解度最小的物质NaHCO3。
（2） 根据题意，氯化钠、水、二氧化碳和氨气充分反应生成碳酸氢钠和氯化铵，当完全反应后NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小。
（3）60℃时NH4CI的溶解度为55.2g，则该温度下50g水中最多溶解NH4CI质量为形成饱和溶液；60gNH4CI溶液中含10gNH4Cl，则该溶液中水的质量为50克，故50克水中最多溶解27.6克该物质达到饱和状态，故至少还需要加入NH4CI的质量是27.6g-10g=17.6g达到饱和状态。
【分析】（1）根据相同温度下溶解度越大的物质等质量形成饱和溶液所需水越少来解答；
（2）根据溶解度随温度变化越小的物质且同一温度下的溶解度越小的物质最易析出晶体来解答；
（3）根据一定温度下某物质溶解度的含义来解答。
34．【答案】（1）乙
（2）在时，甲和乙的溶解度相等
（3）蒸发结晶；饱和
（4）和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解时随温度变化不明显，故氯化钠的溶解度曲线为乙。
（2）不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，故A点表示的意义是 在时，甲和乙的溶解度相等 。
（3）夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的饱和溶液。
（4）碳酸钠的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天的湖水中的碳酸钠和氯化钠的溶解量多，降温时碳酸钠的溶解度减小有固体析出；氯化钠的溶解度也减小可能有少量的氯化钠晶体析出；故析出晶体后的湖水中任然含有碳酸铵和氯化钠。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，结晶析出后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答；
（4）根据湖水中含有碳酸钠和氯化钠，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答。
35．【答案】（1）36.3
（2）30
（3）饱和
（4）24%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（2） 由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ 30℃。
（3） 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，氯化钠不能全部溶解，只能溶解18.3g，所得溶液为饱和溶液。
（4） 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液一定是该温度下的饱和溶液，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾各温度下的溶解度分析；
（3）根据氯化钠的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断所给溶剂和溶质形成的溶液是否饱和分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
36．【答案】（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
37．【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；药品的保存
【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
38．【答案】（1）；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为。硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，故冷却热浓硝水时硝酸钾易结晶析出。
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，故该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g达到饱和状态，因此将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）根据流程图可知，滤液A是硝酸钾的饱和溶液，可以循环使用；这样可以提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中原子种类、数目不变。已知该反应物中钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个；生成物中已知钾原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个，则还有2个氮原子就在X中，故X的化学式为N2。
【分析】（1）根据硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应来解答；
（2）根据相同温度下不同物质溶解度的大小以及该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数来解答；
（3）根据硝水中的硝酸钾降温析出晶体后的溶液是饱和溶液来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。
39．【答案】（1）是
（2）恰好完全时所用氢氧化钡溶液质量为52g，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，设反应的碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y
106：197=x：3.94g 197：80=3.94g：y
x=2.12g
y=1.6g
所得溶液中溶质的质量分数为.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由图像可知，加入氢氧化钡后有沉淀生成，则说明氢氧化钠固体中含碳酸钠。
【分析】（1）根据氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据反应生成碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出反应的碳酸钠质量和生成氢氧化钠质量，由此计算出原氢氧化钠质量，再利用溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
40．【答案】（1）B
（2）解：设BaCl2溶液中溶质的质量为x
BaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2
208 233
23.3 g x
X=20.8g
则BaCl溶液中溶质的质量分数为20.8g/80g×100%=26%
答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数位26%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，沉淀在B点后就不再增加，说明B点恰好完全反应。
【分析】（1）根据图示中所给信息分析；
（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钡质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钡溶液的溶质质量分数分析。
41．【答案】（1）23：16
（2）解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
（3）解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；
故答案为：23：16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；
（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
1 / 12026年中考化学第一轮复习学案：第1讲 水和溶液
1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（　　）
A．过滤能使河水变成纯净水
B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒
C．河水中没有氧气
D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；
B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；
D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；
B、根据明矾的吸附沉降的作用分析；
C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；
D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。
2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是
A．采取有效措施降低水资源消耗
B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
C．废水、污水均须处理，不能直接排放
D．活性炭用于自来水杀菌消毒
【答案】D
【知识点】水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；
B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；
C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；
D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。
B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。
C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。
D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是（　　）
A．a、b管内气体质量比约为
B．a管内产生的气体是氢气
C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成
D．反应前后元素种类可能发生改变
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、根据图像，a中气体较少，则a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2，而质量比是8∶1，该说法错误，不符合题意；
B、a管内产生的气体是氧气，该说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2；水是由氢氧元素组成来解答。
4．“胜哥”在班级内布置了一项以“水”为主题的实践探究活动。下列表述不正确的是（　　）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【答案】C
【知识点】氧气的用途；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质
【解析】【解答】A、电解水实验产生氢气和氧气，而氢气的密度小于空气密度，氧气密度大于空气密度，故试管a采用向下排空气法收集的是氢气 ，该说法正确，不符合题意；
B、试管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等 ，该说法正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的变化为化学变化，水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，该说法错误，符合题意；
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，原子重新组合成新的分子 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气密度小于空气，氧气密度大于空气来解答；
B、根据氧气具有助燃性，可以用于炼钢来解答；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答；
D、根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子来解答。
5．小华同学通过视频号“胜哥课程”观看了相关视频后，对“水是一切生命赖以生存的根本”有了深刻的理解。下列说法不正确的是（　　）
A．自然界中的水都是纯水
B．生活污水应集中处理排放
C．肥皂遇到硬水易起浮渣
D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸
【答案】A
【知识点】硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，该说法错误，符合题意；
B、生活污水不能随意排放，需要集中处理后排放，防止水体污染，该说法正确，不符合题意；
C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，该说法正确，不符合题意；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水硬度，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成；生活污水集中处理后排放来防止水体污染；生活中常用煮沸来降低水的硬度，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水来解答。
6．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，3月22—28日是第三十八届“中国水周”。联合国2025年“世界水日”主题定为“冰川保护”。下列措施或做法符合该主题的是（　　）
A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用
C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、洗手接洗手液时不关水龙头会使水不停的流失，造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
B、工业用水不重复利用会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
C、园林浇灌采用大水浸灌会造成水资源浪费，该做法不符合主题，故不符合题意；
D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，该做法符合主题，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据爱护水资源的措施是节约用水（一水多用，水资源的循环使用），防止水体污染（生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放）来解答。
7．下列溶液中水不是溶剂的是
A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，不符合题意；
B、在医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；
C、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，不符合题意；
D、在碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂来解答。
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水（水属于纯净物，而溶液属于混合物），故A不符合题意；
B、溶液中溶质可以是固体或液体或气体，故B不符合题意；
C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下可以再溶解其他物质，故C不符合题意；
D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液和水的性质进行分析解答；
B、根据溶液中溶质的选择进行分析解答；
C、根据影响溶液中溶质的溶解进行分析解答；
D、根据硝酸铵的溶解状况进行分析解答。
9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明两种溶液的质量及溶液质质量分数，不能确定溶质的质量大小，符合题意；B、由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，不符合题意；
C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，其溶质的质量分数减小，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶质质量与溶液质量和溶质质量分数有关分析；
B、根据溶解度曲线确定一定温度下物质的溶解度分收入
C、根据改变温度时析出晶体，溶质质量分数减小分析；
D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。
10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大
B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法
C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液
D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误；
B. 由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故正确；
C. 由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，故错误；
D. 40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．小华通过视频号“胜哥课程”观看了《盐水选种》视频，如图所示，“胜哥”配制了15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用 B．称量
C．读取水的体积 D．溶解
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】实验室配制15%的氯化钠溶液的操作顺序首先计算出溶质和溶剂质量，接着称固体质量，量取液体的体积，溶解。该图示表示为溶解的过程，故符合题意的是D，不符合题意的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解来解答。
12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：
除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签
配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签
下列说法中错误的是（　　）
A．步骤a为过滤
B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯
C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的
D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大
【答案】B
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】除去氯化钠中的少量泥沙时，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故采用溶解、过滤、蒸发结晶操作来进行分离得到氯化钠晶体；溶液的配制操作是计算、称量、溶液、贴标签。
A、将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，该说法正确，不符合题意；
B、蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时立即停止加热，待余温蒸干，切不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，否则会产生固体飞溅产率降低，该操作错误，符合题意；
C、溶质的质量为50g×6%=3g，则配制溶液时需称量提纯干燥的，该操作正确，不符合题意；
D、量取水时若俯视读书会使量的水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据过滤分离出溶和不溶物，蒸发溶液结晶待大量固体析出后停止加热；配制一定质量分数的溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。
13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是　 　
A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水
C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入　 　克的食盐
【答案】B；12.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】解： 要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍的操作方法是可以采用恒温蒸发溶剂或者添加溶质。
设蒸发水的质量为x
解得x=50g
设加入食盐的质量为y
解得y=12.5g
故答案为：B. 故D中加入食盐的质量为12.5g。
【分析】根据溶质的质量分数的计算公式来解答。
14．在60℃时，“胜哥”分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。
（1）加入甲烧杯中的固体是　 　（选填“NaCl”或“”），X的取值范围是　 　。
（2）下列说法错误的是　 　。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
【答案】（1）NaCl；
（2）B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据图2的溶解度曲线可知，等质量的甲乙物质分别加入到60℃时的100克水中，而甲物质没有溶解完全，乙物质完全溶解，则说明60℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，则甲是氯化钠，乙是硝酸钾。60℃时，氯化钠的溶解度为37.6克，说明X大于38克；硝酸钾的溶解度为110克，加入2X的硝酸钾可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，故X为55克。则X的取值范围是。
（2）A、 通过（1）分析状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、乙烧杯在状态2时的溶质质量是状态1时的2倍，但是质量分数不是状态1的2倍，例如状态1中的溶质为40克，状态2中的溶质为40+40=80g，则状态1的质量分数为：；状态2的溶质的质量分数为： ，该说法错误，符合题意；
C、利用溶解度曲线可知，在10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，且二者均是饱和溶液，该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为：甲是氯化钠，乙是硝酸钾；故甲的质量分数大于乙的质量分数；，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾随温度变化大，且均随温度的升高而增大；某温度下的物质的饱和溶液的溶质的质量分数为来解答。
15．下列有关水和溶液的说法正确的是（　　）
A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D．均一、稳定的无色液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】水的组成；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 河水经静置、过滤后所得液体中仍含可溶性杂质，属于混合物 ，不符合题意；
B、 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气 ，不符合题意；
C、 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 ，符合题意；
D、 均一、稳定的无色液体不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
B、根据水的组成分析；
C、根据溶液中粒子的存在状态分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
16．2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是（　　）
A．水是一种重要的溶剂
B．水和冰是同一种物质
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
【答案】C
【知识点】自然界中的物质循环；水的性质和应用
【解析】【解答】A、 水是一种重要的溶剂 ，可溶解许多物质，不符合题意；
B、冰是水的固态， 水和冰是同一种物质 ，水分子由氢原子、氧原子构成，符合题意；
C、 水是由水分子构成的 ，不符合题意；
D、 水的天然循环是通过其三态变化实现的 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水是常用溶剂分析；
B、根据水的三种状态分析；
C、根据水的构成分析；
D、根据水的天然循环途径分析。
17．下列单一操作净化水程度较高的方法是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】沉降、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附可除去水中色素和异味，蒸馏可除去水中所有杂质，是所给净水操作中净水程度较高的方法。
故答案为：D。
【分析】根据所给净水方法的原理分析，蒸馏可除去水中所有杂质，净水程度最高。
18．我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ化学方程式为
B．反应Ⅱ中●●●和∞的分子个数比为1：1
C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66t CO2
D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放
【答案】B
【知识点】电解水实验；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、从图示可知，反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的方程式为 ，该说法正确，不符合题意；
B、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定温度以及催化剂的作用下生成甲醇和水，其方程式为：，该反应中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，该说法错误，符合题意；
C、解：设生成 48t甲醇，理论上可以吸收CO2质量为x ；
44 32
x 48t
，该说法正确，不符合题意；
D、根据图示可知，该项目把二氧化碳转化为甲醇，实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图可知，反应Ⅰ是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定温度以及催化剂的作用下生成甲醇和水，根据方程式进行有关的计算来解答。
19．下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大
C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；蜡烛燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明该溶液为该温度下的蔗糖的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故降低高温下的氯化铵的饱和溶液会有晶体析出，温度降低溶解度减小，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比铜活泼，强者可知置换弱者，故将铁丝浸人CuSO4溶液一端时间后铁的表面有红色的物质析出，说明铁比铜活泼，该说法错误，不符合题意；
D、蜡烛中是否含有碳、氢元素；实验方法是点燃蜡烛，在蜡烛火焰的上方罩干冷的烧杯，烧杯内有黑烟和水雾，利用化学变化中元素守恒，黑烟是单质碳，故蜡烛中含有碳元素，而水中含有氢氧元素，则蜡烛中含有氢元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据不饱和溶液的概念是在一定温度下还能继续溶解某种物质的溶液为该物质的不饱和溶液来解答；
B、根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，降温高温下的饱和氯化铵溶液会有晶体析出来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
20．20℃时，用150g质量分数为15%的NaCI溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCI的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液是具有均一性，稳定性的混合物；而烧杯①中NaCl的质量分数为15% ，该说法错误，不符合题意；
B、 150g质量分数为15%的NaCI溶液中溶质质量为150g×15%=22.5g，溶剂质量为127.5g，则烧杯②中溶剂的质量为 ，该说法错误，不符合题意；
C、 烧杯③中氯化钠未完全溶解，则为该温度下的饱和溶液；已知20℃时NaCl的溶解度为36g，则烧杯③中NaCI的质量分数为 ，该说法正确，符合题意；
D、 烧杯②中溶液质量为60g，③加入10g氯化钠固体未完全溶解，溶液质量小于60g，两溶液质量不相等 ，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液具有均一性、稳定性，现将原溶液等分三份之后每份溶液中的溶质、溶剂、溶液质量都变成原来的三分之一，且溶质质量分数不变；某温度下的饱和溶液溶质质量分数等于溶解度除以100克溶剂和溶解度之和来解答。
21． 某医用冷敷袋的内部结构如右下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是（　　）
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，而塑料属于有机合成材料，故A错误；
B、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “可知，内包装膜更易破裂，故B正确；
C、从题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知硝酸铵溶于水时吸热使温度降低，故C正确；
D、从题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “可知，运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据塑料属有机合成材料进行分析解答；
B、根据题干信息” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂 “进行分析解答；
C、根据题干信息” 里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答；
D、根据题干信息 ” 使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低 “进行分析解答。
22．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线可知，的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，该说法错误，不符合题意；
B、冬天温度低，碳酸钠的溶解度变化明显，故冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程 ，该说法正确，符合题意；
C、夏天晒“盐”，冬天捞“碱”后的溶液都是析出晶体后的饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，而硝酸铵溶解吸热温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，故高温下的碳酸钠饱和溶液溶液降温会有晶体析出，则试管中有晶体析出 ，该说法错误，不符合题意.
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂接触；碳酸钠可以降温结晶来解答。
23． T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、T1℃时硝酸钠的溶解度大于硝酸钾，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的和固体， 甲试管中固体未完全溶解，乙试管中固体全部溶解，则甲为硝酸钾，乙是硝酸钠，该说法正确，不符合题意；
B、T1℃时硝酸钠的溶解度为100g， 乙试管中溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，该溶质质量分数小于或等于，该说法正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化明显， 根据A分析可知，甲是硝酸钾，加热甲试管(忽略水分蒸发)，剩余固体继续溶解，溶液的溶质质量分数变大到硝酸钾完全溶解后保持不变 ，该说法正确，不符合题意；
D、T2℃时硝酸钾和硝酸钠溶解度相等，则将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量甲＝乙 ，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据硝酸钾和硝酸钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度随温度变化明显；二者低温下的饱和溶液升温可以变成不饱和溶液，降温不饱和溶液可以变成饱和溶液；不同物质在某温度时的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等且溶质的质量分数相等来解答。
24．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．R的溶解度随温度的升高而减小
B．时，R的溶解度为40 g
C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图像可知10gR恰好溶解于水中，温度越高，需要的水就越少，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，该说法错误，不符合题意；
B、从图像可知 时，10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶液，则该温度下100g水中恰好溶解R达到饱和状态，即 时，R的溶解度为25g，该说法错误，不符合题意；
C、 从图像可知，时10gR恰好溶解于40g水中形成饱和溶，则该温度下R的饱和溶液中溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、 从图像可知，时40g水恰好能溶解10gR形成饱和溶液，则10g水恰好能溶解2.5gR，50g水恰好能溶解12.5gR，故将20gR加入50g水中得到的溶液质量50g+12.5g=62.5g，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据图示可知，一定质量的某物质升高温度时需水的质量越少，则该物质的溶解度随温度的升高而增大；a点表示该温度下10克R物质刚好溶解在40克水中形成饱和溶液，一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于来解答。
25．向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。
下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、从图示可知a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线相交，该点温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、从图示可知a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表示在该点温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，50水中最多能溶解55g硝酸钾，所以向 向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度影响不大，氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以a2℃时， 等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，故D正确.
故答案为：D。
【分析】A、根据在一定温度下，没有指明为饱和溶液，无法比较溶质质量分数的大小进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶提纯进行分析解答；
D、根据等质量的饱和溶液降低温度，溶解度受温度影响较大的物质，析出晶体较多进行分析解答。
26．《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、“海水淋洗” 过程中温度未改变， NaCl的溶解度不变 ，不符合题意；
B、“卤水煎炼” 是通过加热蒸发卤水中的水分， 使盐析出，该方法是蒸发结晶的过程 ，符合题意；
C、 20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，则该温度下饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 ，不符合题意；
D、 20℃时，50g水中最多溶解氯化钠质量为17.94g，将20gNaCl溶于50g水中氯化钠不能全部溶解，得到饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据蒸发结晶原理分析；
C、根据饱和溶液中溶质和溶液质量比为溶解度：（100+溶解度）分析；
D、根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析。
27．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，向50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后得到70g NaCl溶液
B．50℃时，100g KNO3饱和溶液中，含有85.5g KNO3
C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等
D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、 20℃时NaCl溶解度为36.0g，向50g水中加入20g NaCl，只能溶解18gNaCl，充分搅拌后得到68gNaCl溶液 ，不符合题意；
B、 50℃时KNO3溶解度为85.5g，则185.5gKNO3饱和溶液中含有85.5g KNO3 ，不符合题意；
C、 t℃的KNO3和NaCl的溶解度相等，分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 ，符合题意；
D、 20℃时KNO3饱和溶液溶质质量分数小于NaCl饱和溶液溶质质量分数，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，溶液都变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＝NaCl溶液 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
28．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（　　）
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、溶液稀释不需称量固体，不用托盘天平、药匙，不符合题意；
B、 用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液 ，设10%的硝酸钾溶液体积为V1，加水的体积为V2，水的密度为1g/mL，由溶质质量相等可知，10%×V1×1.2g/mL＝0.03%×（V2×1g/mL+V1×1.2g/mL）×1g/mL，V1：V21：400，不符合题意；
C、 稀释时玻璃棒的作用是使浓溶液和水充分混合 ，不符合题意；
D、 量取浓溶液后在烧杯中完成配制过程，量筒不能用于稀释溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓溶液加水稀释操作步骤、所需仪器、溶液稀释前后溶质质量不变分析。
29． 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（　　）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制6%的溶液选择仪器需要用到药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，即选择的仪器为①②③⑤⑥，故A错误；
B、量筒只能用于量取一定体积的溶液，不能用作反应容器，不能将NaCl放在量筒内溶解，应该将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；
C、 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液质量为x，6%x=50g×3%，x=25g，需要加入水的质量为：50g-25g=25g，故需用量筒量取25mL水，故C错误；
D、量取6%的溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取溶液的体积偏大，量取浓溶液的体积偏大，则所配溶质质量也偏大，所以所配稀溶液浓度偏大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制一定溶质质量分数溶液的步骤及其每个步骤需要的仪器进行分析解答；
B、根据量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解或反应容器进行分析解答；
C、根据稀释前后溶质质量不变，求出所加水的质量，量取液体选用量程比所要量取的液体体积大，且比较接近的量筒进行分析解答；
D、根据仰视读数偏小，实际偏大，根据浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。
30．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氣化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需称量，操作为用天平称量一定质量的氯化钠，不符合题意；
B、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需量取溶剂，操作为用量筒量取所需体积的水 ，不符合题意；
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需进行溶解，操作为将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 ，不符合题意；
D、 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发不是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签分析。
31．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、蔗糖在水中溶解时，以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，不能导电；碱面（主要成分为碳酸钠）在水中溶解时，会解离出钠离子和碳酸根离子，能导电， 分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意；
B、将铜片在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，铜与氧气反应继续生成氧化铜，不符合除杂原则 ，不符合题意；
C、图示中氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，所给装置进行实验不能判断是否恰好完全反应，不符合题意；
D、二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红， 将气体通入紫色石蕊溶液不能检验二氧化碳，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据蔗糖溶液不导电，碳酸钠溶液能导电分析；
B、根据铜与氧气受热反应 生成氧化铜分析；
C、根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象分析；
D、根据二氧化碳、氯化氢等都能使紫色石蕊试液变红，检验二氧化碳需用澄清石灰水分析。
32．处处留心皆学问。小博同学一家到度假村享受周末的温馨时光。
（1）繁星点点的夜晚，一家人围炉煮羊排，羊肉中富含的营养物质是　 　。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有　 　性。
（2）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与　 　有关。
（3）小博发现炉火中的木柴是架空的，这样做的目的是　 　。
【答案】（1）蛋白质；均一
（2）温度
（3）增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白质，溶液具有均一性和稳定性；
（2）喝汽水打嗝，是因为人的体温比汽水的温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低；
（3）炉火中的木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧得更充分。
故答案为：（1）蛋白质；均一； （2）温度；
（3） 增大木柴（可燃物）与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
【分析】（1）根据常见食物所含有的营养素以及溶液的特征进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低进行分析解答；
（3）根据增大可燃物的接触面积，燃烧会更充分进行分析解答。
33．我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH3、CO2通入饱和NaCI溶液，发生反应：NaCI+CO2+H2O +NH3 = NaHCO3+ NH4CI，过滤得到NaHCO3晶体，加热分解即制得纯碱。下图为NH4CI、NaCI、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是　 　。
（2）充分反应后，NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是
（3）60℃时，60gNH4CI溶液中含10gNH4CI使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH4CI 的质量是　 　。
【答案】（1）碳酸氢钠
（2）相同条件下NaHCO3的溶解度最小
（3）17.6
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） 60℃时NH4CI、NaCI、NaHCO3 的溶解度关系为NH4CI>NaCI>NaHCO3，则将等质量的NH4CI、NaCI、NaHCO3分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是溶解度最小的物质NaHCO3。
（2） 根据题意，氯化钠、水、二氧化碳和氨气充分反应生成碳酸氢钠和氯化铵，当完全反应后NaHCO3晶体先从溶液中析出的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度最小。
（3）60℃时NH4CI的溶解度为55.2g，则该温度下50g水中最多溶解NH4CI质量为形成饱和溶液；60gNH4CI溶液中含10gNH4Cl，则该溶液中水的质量为50克，故50克水中最多溶解27.6克该物质达到饱和状态，故至少还需要加入NH4CI的质量是27.6g-10g=17.6g达到饱和状态。
【分析】（1）根据相同温度下溶解度越大的物质等质量形成饱和溶液所需水越少来解答；
（2）根据溶解度随温度变化越小的物质且同一温度下的溶解度越小的物质最易析出晶体来解答；
（3）根据一定温度下某物质溶解度的含义来解答。
34．我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 　
（1）表示NaCl的溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）A点表示的意义是　 　。
（3）夏天晒“盐”，需要经过　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）乙
（2）在时，甲和乙的溶解度相等
（3）蒸发结晶；饱和
（4）和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解时随温度变化不明显，故氯化钠的溶解度曲线为乙。
（2）不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等，故A点表示的意义是 在时，甲和乙的溶解度相等 。
（3）夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程。析出晶体后的母液为NaCl的饱和溶液。
（4）碳酸钠的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏天的湖水中的碳酸钠和氯化钠的溶解量多，降温时碳酸钠的溶解度减小有固体析出；氯化钠的溶解度也减小可能有少量的氯化钠晶体析出；故析出晶体后的湖水中任然含有碳酸铵和氯化钠。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显来解答；
（2）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等来解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，可以采用恒温蒸发溶剂来结晶，结晶析出后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答；
（4）根据湖水中含有碳酸钠和氯化钠，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液来解答。
35．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氧化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）30℃时，氯化钠的溶解度为　 　g。
（2）由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　 　℃。
（3）40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
【答案】（1）36.3
（2）30
（3）饱和
（4）24%
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知， 30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（2） 由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜ 30℃。
（3） 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，氯化钠不能全部溶解，只能溶解18.3g，所得溶液为饱和溶液。
（4） 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，硝酸钾不能全部溶解，所得溶液一定是该温度下的饱和溶液，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾各温度下的溶解度分析；
（3）根据氯化钠的溶解度确定饱和溶液中溶质和溶剂质量比，从而判断所给溶剂和溶质形成的溶液是否饱和分析；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100+溶解度）分析。
36．化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
回答下列问题：
（1）配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　 　g（结果精确至0.1g）.
（2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选仪器的连接顺序为　 　（按气流方向，用字母表示）。
（3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
【答案】（1）66.7
（2）2H2O22H2O+O2↑；B→F→S
（3）增大氧气（O2）浓度；澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
【知识点】氧气的实验室制法；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的检验和验满；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1） 配制200g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，设需要取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
200g×10%＝30%x
x=66.7g
（2）过氧化氢制取氧气发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水的反应，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。过氧化氢制氧气需选择固液常温型发生装置，要制取干燥氧气，需先将气体通入干燥装置F中，然后用向上排空气法收集，仪器连接顺序为B→F→S 。
（3）由实验可知，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，得出促进燃烧的方法为增大氧气浓度。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用该方法检验二氧化碳，燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2 ，需向集气瓶中加入澄清石灰水。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，选择固液常温型发生装置，要收集干燥氧气，将气体干燥后需用向上排空气法收集分析；
（3）根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析。
37． 正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在　 　(填仪器名称)里。
（2）胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂，可能造成的后果是　 　。
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若量取水的体积时仰视读数，其它操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)6%。
（4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。当蒸发皿中出现　 　时，停止加热。
【答案】（1）广口瓶
（2）污染试剂
（3）小于
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；药品的保存
【解析】【解答】（1）固体一般保存在广口瓶中；
（2） 胶头滴管使用后，未经清洗就吸取其他试剂， 会使其他药品受到污染；
（3）量取水时仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大，根据溶质质量分数=可知，所配制溶液的溶质质量分数小于6%；
（4）粗盐提纯实验中，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余温把水蒸干。
故答案为：（1）广口瓶；（2）污染试剂；（3）小于；
（4）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
【分析】（1）根据固体保存的容器进行分析解答；
（2）根据胶头滴管使用的注意事项进行分析解答；
（3）根据量取液体体积，仰视读数偏小，实际量取体积偏大进行分析解答；
（4）根据蒸发实验操作注意事项进行分析解答。
38．黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是　 　。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是　 　。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是　 　。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是　 　g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是　 　。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是　 　。
【答案】（1）；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为。硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，故冷却热浓硝水时硝酸钾易结晶析出。
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，故该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g达到饱和状态，因此将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）根据流程图可知，滤液A是硝酸钾的饱和溶液，可以循环使用；这样可以提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中原子种类、数目不变。已知该反应物中钾原子2个，氮原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个；生成物中已知钾原子2个，氧原子6个，硫原子1个，碳原子3个，则还有2个氮原子就在X中，故X的化学式为N2。
【分析】（1）根据硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝土中的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应来解答；
（2）根据相同温度下不同物质溶解度的大小以及该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数来解答；
（3）根据硝水中的硝酸钾降温析出晶体后的溶液是饱和溶液来解答；
（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答。
39．实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。
（1）氢氧化钠固体中　 　（选填“是”或“否”）含有碳酸钠。
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）是
（2）恰好完全时所用氢氧化钡溶液质量为52g，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，设反应的碳酸钠质量为x，生成氢氧化钠质量为y
106：197=x：3.94g 197：80=3.94g：y
x=2.12g
y=1.6g
所得溶液中溶质的质量分数为.
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由图像可知，加入氢氧化钡后有沉淀生成，则说明氢氧化钠固体中含碳酸钠。
【分析】（1）根据氢氧化钠与氢氧化钡不反应，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据反应生成碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算出反应的碳酸钠质量和生成氢氧化钠质量，由此计算出原氢氧化钠质量，再利用溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
40．向一定质量的CuSO4，溶液中逐滴加入BaCl溶液.产生沉淀的质量与所加 BAC溶液的质量关系如右图所示。计算：
（1）图中　 　（填字母）点表示恰好完全反应。
（2）所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）B
（2）解：设BaCl2溶液中溶质的质量为x
BaCl2+CuSO4 =BaSO4+CuCl2
208 233
23.3 g x
X=20.8g
则BaCl溶液中溶质的质量分数为20.8g/80g×100%=26%
答：所加BaCl2溶液中溶质的质量分数位26%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图示可知，沉淀在B点后就不再增加，说明B点恰好完全反应。
【分析】（1）根据图示中所给信息分析；
（2）根据反应生成硫酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氯化钡质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氯化钡溶液的溶质质量分数分析。
41．小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
【答案】（1）23：16
（2）解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
（3）解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Na2O2中钠元素与氧元素的质量比 =23×2：16×2=23：16；
故答案为：23：16。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（2）先设产生氧气的质量为未知量，再正确写出过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量，最后简明写出答案；
（3）先设产生氢氧化钠的质量为未知量，正确写出反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是过氧化钠的质量，未知量是氢氧化钠的质量，列出比例式，求出氢氧化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-产生的氧气的质量，代入公式：反应后所得溶液质量=，求出反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。
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