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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（二）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是
A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y
C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂
2．某课题组采用低温固相法制备新型无机光催化材料Zn2SnO4，流程如下：
下列说法错误的是
A．研磨操作应在研钵中进行 B．水热后过滤时，玻璃棒的作用是引流
C．可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．焙烧时可在烧杯中直接高温加热
3．我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸
B．反应Ⅰ的化学方程式为：
C．向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D．参与“循环”的物质X是CO2
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧根的电子式： B．HClO的结构式：
C．质子数为6、中子数为8的原子： D．电子式：
5．某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是
A．该物质中W的化合价为+2 B．Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点
C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
6．锗（）位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。下列有关说法错误的是
A．Ge原子的质子数为22 B．元素位于长周期
C．原子半径比硅大 D．的最高价氧化物为
7．下列不用于物质分离的仪器是
A． B． C． D．
8．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
9．下列说法不正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅
B．纯铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
D．金刚砂中的碳原子和硅原子通过共价键连接，故金刚砂硬度很大
10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA
C．常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA
11．中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作过程中，发生化学反应的是
A．竹管、羊毫→宣笔 B．桐油烟→徽墨 C．檀树皮→宣纸 D．龙潭石→歙砚
12．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．酸性：
C．非金属性： D．原子半径：
13．磷酸二氢钙、碳酸钾(K2CO3)氯化铵(NH4Cl)为常见化肥。下列说法正确的是
A．碱性：KOH＜Ca(OH)2 B．酸性：HClO＞H2CO3 C．稳定性：PH3＜NH3 D．电离能：I1(O)＞I1(N)
14．下列有关卤族元素的说法错误的是
A．从到，颜色由浅到深 B．位于ⅦA族 C．HI受热不易分解 D．单质均具有氧化性
15．下列化学用语表示不正确的是
A．联氨()的分子模型为： B．用电子式表示的形成：
C．HClO的电子式： D．溴化铵的电子式：
16．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．的结构式：
C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：
17．下列物质中含有极性共价键的是
A． B． C． D．
18．五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B．非金属性：W>Y>Z
C．简单离子半径：Q>W>X D．X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应
19．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 NH4Cl MgCl2 H2O2 NaOH
所含全部 化学键类型 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法正确的是
A．化学键是两种成键微粒之间的强烈吸引力 B．、都属于离子化合物
C．用电子式表示分子的形成过程：
D．中各原子都能形成8电子稳定结构
21．已知、、、都可以用于漂白，下列有关说法正确的是
A．和都是离子化合物，且化学键类型相同 B．和都有非极性共价键
C．既是共价化合物，又是电解质 D．将投入水中有气体产生，仅发生离子键破坏
22．某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加热和夹持装置已省略)制备，三颈烧瓶中发生反应： (主反应)、 (副反应)。已知·H2O是一种易溶于水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．向装置Ⅰ反应后的混合溶液中加水，溶液呈蓝色，说明反应产生了CuSO4
B．要获得纯净的 应在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入 SO2
C．装置Ⅱ中用到的多孔球泡可以增大 SO2的吸收速率
D．反应后的溶液经蒸发浓缩、高于40℃趁热过滤、洗涤、干燥得 晶体
23．以下反应中硫元素只被氧化的是
A．向溴水中通入二氧化硫气体，溶液褪色 B．硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 D．向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀
24．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是
事实 类比推测
A Cl2O中Cl的化合价为+1 OF2中F的化合价为+1
B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S
C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
D Na与O2在加热条件下会生成Na2O2 Li与O2在加热下会生成Li2O2
A．A B．B C．C D．D
25．下列实验的对应操作中，错误的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁
C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为______。
(2)反应过程中观察到品红溶液______，说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。
(4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______(填“”或“NaOH”)。
(5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______(填“”或“”)溶液，观察是否有白色沉淀生成。
27．以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是_______，试剂Y是_______(填化学式)。
(2)提高“酸浸”速率的措施有_______(写出一个即可)。
(3)流程中“还原”反应主要的离子方程式为_______，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是_______。
(4)“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因_______。
(5)写出流程中“煅烧”反应的化学方程式_______。
(6)能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是_______(填化学式)。
28．某课外活动小组设计了如图1 所示装置，探究与 反应时需要的条件。
回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为________。
(2)①如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条不复燃。装置F中的试剂是________，作用是________。该实验中打开 ，关闭 的目的是________。
②如果打开弹簧夹 ，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，带火星的木条复燃。小组成员认为生成的氧气不一定是与 反应生成的，理由是________(结合化学方程式作答)。
③为了证明这“不同看法”是否正确，小组成员又设计图2装置完成验证实验，则仪器b中加入________，装置G锥形瓶中加入________，打开仪器b的活塞，发现装置H中澄清石灰水________，说明在有水蒸气存在下与过氧化钠发生反应，装置D中 发生反应的化学方程式为________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B B A B A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C D B B B C C
题号 21 22 23 24 25
答案 A A A B C
26．(1)(浓) (2)褪色 (3)还原
(4)NaOH (5)< 酸雨 (6)
27．(1) 、 (或)
(2)将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等
(3) 或 溶液
(4) (5) (6)
28．(1)
(2) 碱石灰 吸收未反应完全的CO2，同时防止空气中的CO2和水蒸气进入D、E装置，影响实验结果 检验没有水参与，CO2是否与Na2O2反应 CO2气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气， 稀硫酸 装置D中反应后的少量固体 变浑浊

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