资源简介

2025学年第二学期期中素养综合评估检测题
高一级化学（问卷）
本试卷共 8页，20小题，满分 100分，考试用时 75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分：第 11-16小题，每小
题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（ ）
A．燃料电池发电站 B．地热发电厂 C．风力发电厂 D．水力发电站
2．硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料，下列说法不正确的是（ ）
A．黏土可用于烧制陶瓷餐具
B． 是计算机芯片的主要成分
C．高纯硅用于制造光伏太阳能电池
D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机
3．信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A．上述步骤②③需在无氧条件下进行
B．光导纤维的成分为高纯硅
C．上述流程中能循环利用的物质只有
D．步骤①的主要反应为：
4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆
B． 受热易分解，可用作氮肥
C．液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
D．直接加热 可用于实验室制取氨气
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A． 可用于制取化肥、农药、炸药、染料等
B．食品中添加适量的 可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
C．化石燃料燃烧时产生的 排放到大气中会导致酸雨的形成
D． 可与 发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
6．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、c均可用 f的浓溶液干燥
B．试管内壁沾有 b，可用水洗涤试管
C．d可由 b与 直接化合得到
D．c溶液在空气中久置后酸性增强
7．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A． 分子中存在 ，性质稳定 B． 转化为 体现了 的氧化性
C．硝化反应属于氧化还原反应 D． 转化为 的过程属于氮的固定
8．下列实验无法达到预期实验目的的是（ ）
A．验证 与浓硝酸反应 B．验证 易溶于水 C．测定 的生成速率 D．收集氨气
的热量变化
9．下图所示装置可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀、能代替该装置中金属 的是（ ）
A． B． C． D．石墨
10．一定条件下，在密闭容器中进行反应： 。下列情况不能说明该反应达到化
学平衡的是（ ）
A． 的浓度保持不变 B． 的质量保持不变
C． 的含量保持不变 D． 、 与 的物质的量之比为
11．某工业废水中存在大量的 、 、 、 、 ，欲从废水中获得 固体，设计工艺流
程如下图所示，
下列说法错误的是（ ）
A．过程ⅰ除去的离子为 和
B．试剂 a、b、c分别为 溶液、 溶液和稀硝酸
C．操作 1、2、3均为过滤
D．溶液 4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得 固体
12．微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了 的漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．盐酸酸化的 溶液产生白色沉淀
D． 溶液变浑浊，体现了 的氧化性
13． 非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如下图所示，该过程（ ）
A． 作为正极失去电子
B．电子由石墨烯流向
C．体现了石墨烯优良的电学性能
D． 在石墨烯电极上发生氧化反应
14．光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度 随
时间 变化的关系如下图所示，则 小时内 的平均生成速率约为（ ）
A． B．
C． D．
15．用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入 ，吸入 5 mL水，振荡；再吸入 10 mL空
气，振荡，该过程中，注射器内（ ）
A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小
C． 空气已完全消耗 D．吸入空气后，气体颜色发生变化
16．氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知 U为三原子分子，下列有关判断或
说法正确的是（ ）
A．U属于酸性氧化物 B．形成汽车尾气的污染物涉及反应③
C．反应⑥中氧化剂与还原剂的质量比为 D．图中涉及的 8个反应均一定为氧化还原反应
二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分，考生根据要求作答
17．（14分）硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小
组的同学进行如下验证和对比实验。
实验Ⅰ：过量铁粉和 的反应
步骤 操作 现象
ⅰ 密闭容器内放入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几
乎无色
ⅱ 取反应后溶液，加入足量 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气
味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝
（1）方法如图所示，确证ⅰ中的无色气体含有 但不含有 的实验证据是_________。
进一步实验证实，无色气体中只含有 。
（2）上述研究表明，实验Ⅰ中发生的反应有_________、_________（用离子方程式表示）。
（3）甲同学对实验Ⅰ中产生 的原因提出假设：该浓度的硝酸中 的氧化性大于 。乙同学对此表示
质疑，完成了过量 粉将与 反应的实验，结果表明该假设不成立。乙同学的实验证据是
_________。
（4）小组通过实验Ⅱ、Ⅲ研究温度、浓度对 的氧化性的影响
实验Ⅱ：密闭容器内放入过量铁粉和 ，控制不同温度，完成实验。结果如下（气
体成分只有 ，溶液成分检验的现象与实验Ⅰ相同）。
序号 反应温度/℃ 实验现象
a 20 溶液无色，气体
b 40 溶液略带黄色，气体
c 60 黄色溶液，气体
①结果表明温度升高， 的氧化性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
实验Ⅲ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是
，没有 。
②实验Ⅲ中生成 的离子方程式是_________。
③解释实验Ⅲ中未得到 的原因：_________。
（5）综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是_________。
18．（14分） 在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备
的流程如下：
（1） 中 的化合价为_______。
（2）关于“溶解”，下列说法错误的有_________（填标号）。
a．目的是获取
b．使用“去氧水”的目的是防止 被氧化
c．“溶解”时为提高 的溶解度可使用冰水浴
d．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大
（3）“氧化”时， 和 反应生成 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________
；如果 过量或温度过高，会过度氧化 ，生成副产物_________（填化学式）。
（4）“调 pH”时， 溶液用于去除残余 ，反应的离子方程式为________。
（5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应（填基本反应类型），确定饱和 溶液已过量的操作及
现象是_________________________________。
（6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_________、_________（填标号）。
a．蒸发皿中出现少量晶体 b．使用漏斗趁热过滤
c．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 d．等待蒸发皿冷却
（7）在碱性条件下用 溶液标定 溶液。标定时， 被还原，该反应的离子方程式为_________。
19．（14分）汽车尾气含有大量 和 等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装
催化转化器以减少尾气污染，其反应为： 。
（1）汽车尾气中 在空气中最终会形成光化学烟雾、________等危害。
（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_________。
A． 和 的物质的量之比为 B．
C．容器内的压强不再变化 D． 的含量保持不变
（4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中 随时间 变化的曲线如图所示，
已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高；
编号 /℃ （ ） （ ） 催化剂的比表面积 （ ）
Ⅰ 280 80
Ⅱ 280
Ⅲ 360 80
图 1
①结合表和图 1的信息，表中 _________80（填“>”、“<”或“=”）。
②实验_________和_________（填编号）可得出温度越高， 转化速率越快。
③实验Ⅰ达到平衡时 的转化率为_________，（已知： 转化率 ）
实验Ⅰ开始至 的平均反应速率为_______ （用含 的代数式表示）。
（5）燃料电池汽车有广阔的应用前景，一种氢氧燃料电池使用质子酸作电解质，工作原理如图 2所示。写
出 B极的电极反应式____________________________。
图 2
20．（14分）
某化学小组欲测定酸性条件下 溶液与 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为
溶液和 溶液，所得 随时间变化的曲线如图所示
（1）补全该反应的离子方程式： _________________________。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ．探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格
方案 假设 实验操作
Ⅰ 该反应放热使溶液温度升 向烧杯中依次加入 溶液和
高，反应速率加快
溶液，迅速插入 ①
Ⅱ
反应产物 对反应有催 取 溶液于烧杯中，先加入 ② 固体（填化
化作用 学式），再加入 溶液
Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加 分别向 2个烧杯中加入 溶液，烧杯 a中加入 1
快了化学反应速率
mL水，烧杯 b中加入 盐酸，再分别向烧杯中加入
溶液
问题与思考：
③方案Ⅲ烧杯 a中加入 1 mL水的作用是________。
④在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为
_____________________________________________。
⑥除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_________。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________________________。

展开更多......

收起↑