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广州市玉岩中学 2025学年第二学期期中教学质量监测
高一化学（选考）
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共 16题共 44分，第Ⅱ卷为非选择题，
共 56分，全卷共 100分。考试时间为 75分钟
相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：16小题，共 44分。第 1~10小题，每题 2分；第 11~16小题，每题 4分
1．文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．狼毫笔 B．碳素墨 C．古龙纸 D．澄泥砚
2．药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合
所得的产物可能是
A． B． C． D．
3．以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为： 。下列说法正确的是
A． 中硅的化合价为 价 B． 的电子式为：
C． 与 互为同位素 D．金刚石中含有极性共价键
4．某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下（杂质含 、 、 ）下列相关操作不能达到
实验目的的是
操作
选项 A．转化杂质 B．分离沉淀 C．中和余碱 D．得到产品
5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性
B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下 遇浓硝酸钝化
C 用碘标准溶液检验食品中 的含量 具有还原性
D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃
6．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正
确的是
A． 片做电池的正极
B．空气中的氧气得到电子
C．化学能可直接转化为动能
D．溶液中的 向石墨片移动
7．可逆反应 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A． B．
C． D．
8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均为气态）、
甲醇（ ）与水在铜基催化剂上生成 的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中存在非极性键的断裂与形成
B． 和 的总能量小于 和 的总能量
C．反应Ⅰ的进行一定需要加热或点燃
D． 在反应中生成又消耗， 可认为是催化剂
9．下列离子反应方程式书写正确的是
A． 与过量稀硝酸：
B． 溶液中滴加过量 溶液：
C． 通入少量氨水中：
D． 通入酸性 溶液：
10．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A． 的体积为
B． 溶液中 的数目为
C． 和 充分反应转移的电子数目为
D． 和 的混合物中所含氮原子数目为
11．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场
“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅：
已知： 室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B． 既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物
C．原料气 和 应充分去除水和氧气
D．过程中涉及的化学反应均为置换反应
12．将少量 气体通入 和 的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产
生。针对上述变化，下列分析正确的是
A．该实验表明 有漂白性 B．白色沉淀为
C．该实验表明 有还原性 D．反应后溶液酸性增强
13．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、
Z在同一主族，则下列说法正确的是
A．原子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物的水化物酸性：
D． 和 都能使品红溶液褪色
14．部分含 或 物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．实验室制备 或者 时都可以用碱石灰干燥
B．a与 e反应生成 g的硝酸盐中含有离子键和共价键
C．若用 与 的稀溶液反应制备 ，为加快反应速率，可改用 的浓溶液
D．工业制备 e过程是：
15．绿色电源甲酸（HCOOH）燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是
A． 发生氧化反应
B、 从电极 a经离子交换膜迁移至电极 b
C．每消耗 ，电路中转移 0.2 mol电子
D．电极 b的电极反应方程式为：
16． 是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中
充入一定量的 和 发生该反应，各物质浓度 随时间 的变化曲线如图。下列说法正确的是
A．曲线 3为 随时间 的变化曲线
B．a点时，消耗 的速率小于生成 的速率
C．上述过程中容器内 且保持不变
D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间
第Ⅱ卷（填空题）
17．（14分）硫代硫酸钠（ ）在精细化工领域应用广泛，实验室制备 的一种装置如图。
已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。
（1）盛装浓 的仪器名称是__________
（2）装置 B的作用是除去 气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂 a为_______________
（3）开始实验后，装置 中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液
和 气体。
①写出装置 C中发生总反应的化学方程式；
____________________________________________________________________________________________
②若不及时停止装置 A中的反应， 产量会降低，原因是___________________________________
____________________________________________________________________________________________
（4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式：
____________________________________________________________________________________________
（5） 的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气， 被氧化成 。在酸性条
件下该反应的离子方程式为
____________________________________________________________________________________________
（6） 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时，取 100.00 mL葡萄酒样品，
用 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：
，该样品中 的残留量为__________ 。（ 的相对分子质量
为 158）
18．（14分）燃煤烟气中含有大量 和 。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备 ，
部分流程如下。
（1）用 脱硫的过程中， 表现出的性质是__________性。
滤渣的主要成分是____________________（填化学式）。
（2）“脱氮”时 与 反应的离子方程式为_____________________________________________
___________________________________；沉硫步骤中 __________（填“能”或“不能”）用
代替。
（3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度与 。已知 、 脱除率与反应液的温度、pH关系分别
如图 1、图 2所示。
①相对于 ， 更难脱除，其原因可能是__________（填标号）。
a．该条件下 的氧化性强于
b．燃煤排放的尾气中 的含量多于
c．相同条件下 在水溶液中的溶解性强于
②反应液温度为 时，随着温度的升高， 脱除率逐渐降低的原因是______________________
___________________________________________________________________________________________
③反应液 pH越小， 、 脱除率越高，其原因是____________________________________________
___________________________________________________________________________________________
（4）如何检验“沉硫”过程中 已沉淀完全？_______________________________________________
___________________________________________________________________________________________
19．化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究：
Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响
序 5% 体 蒸馏水体积 3 min时收集 体积
号 积/mL 体积/mL 体积/mL /mL （已转为标况）/mL
i 20 0 0 10 V1
ii 10 0 1 V2
iii 20 1 0 V3
iv 20 0 1 9 V4
（1）表中 __________， __________。
（2）对比实验__________和__________可探究 浓度对化学反应速率的影响。
（3）有同学对比实验 iii和 iv分析 与 的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将
换成______________（ 对 分解无影响）。
（4）0~3 min实验 iv中 平均化学反应速率为__________ （列出计算式）。
Ⅱ．探究 与 的反应是否为可逆反应
（5）方案一：设计以下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取 溶液于试管中，滴加 该反应为可逆
反应
溶液，充分振荡
② 取 2 mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 _______________
③ 取 2 mL实验①的混合液，滴加__________溶液 溶液变红
由此得出 与 反应的离子方程式为
方案二：【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率（T）越
小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 的关系如下表（其他物质对该波长的光的吸收
可忽略）：
1 2.5 5
透光率 T T1 T2 T3
（6）设计实验④，证明该反应为可逆反应实验④将 溶液与
溶液混合，测得溶液的透光率逐渐__________（“上升”或“下降”），最后透光率维持 Ta并保持不变。
甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 Ta与表中
T1~T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 Ta__________
20．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二
氧化碳新循环体系。
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的反应为： 。
已知：断开 键、 键、 键分别需要吸收 、 、 热量。
①过程Ⅰ反应中 完全分解需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________ 。
②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图__________（填“a”或“b”）
（2）200℃时，在 恒容密闭容器中充入 和 发生过程Ⅱ反应生成
和 ， 和 的物质的量随时间变化如下图所示：
① 内，以 的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是__________ ；
上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。
② 时， __________， （填“ ”、“ ”或“ ”）
③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）。
A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C． 的比值保持不变 D． 的体积分数保持不变
④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量 He（不参与反应），则达到平衡所需要的
时间__________（填“ ”、“ ”或“ ”）5 min。
（3）结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。
①电池中通入的原料 是__________（填“甲醇”或“氧气”）。
②电极 的电极反应式为______________________________________________________________________

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