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石嘴山市第一中学 2025-2026学年高一年级下 6月阶段检测
化学试题
一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果
B．2021年 9月 17日凌晨，神舟十二号携带回的月壤样本中含有珍贵的 ， 与
互为同素异形体
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是有机化合物
D．华为首款 5G手机搭载的智能 制程 “麒麟 980”手机芯片的主要成分是晶体硅
2．下列表示正确的是
A．乙醚的结构简式：CH3-O-CH3
B．氢化钙的电子式：
C．NCl3分子的球棍模型：
D．甲酸甲酯的键线式：
3．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
D．北京冬奥会场馆使用 跨临界直冷制冰
4．中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是
A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
5．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应： (未配平)。在 4只小烧杯
中分别加入 4.0 mL 溶液与 4.0 mL 的稀硫酸。改变下表所
试卷第 1页，共 8页
示的条件：
温度
小烧杯编号 小烧杯中新加入的物质
1.0 mL 溶
ⅰ 20
液
ⅱ 1.0 mL蒸馏水 20
1.0 mL 溶
ⅲ 50
液
ⅳ 1.0 mL蒸馏水 50
下列说法不正确的是
A．ⅰ与ⅱ对比可探究浓度对反应速率的影响 B．ⅰ与ⅲ对比可探究温度对反应速率的
影响
C．生成沉淀的速率大小：ⅲ>ⅰ>ⅱ>ⅳ D．增大浓度、升高温度，反应速率增大
6． 时，向容积为 的恒容密闭容器中，充入 和 ，发
生反应 ，反应过程中测得各物质的物质的
量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． 的浓度随时间变化曲线为
B．在 点，
C．保持压强不变，充入 He，反应速率不变
D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 7∶10
7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
试卷第 2页，共 8页
选
实验操作和现象 实验结论
项
将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检 该溶液中不存在
A
验产生的气体，无明显现象 NH +4
SO2具有一定的氧
B 向 SO2水溶液中通入 H2S气体，溶液出现黄色浑浊
化性
向 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 溶液，溶液先变橙 非金属性：Cl
C
色，后变蓝色 >Br>I
一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现 氨被空气氧化为
D
了红棕色气体 NO2
8．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：
B．向漂白粉溶液中通入过量的 SO2：
C．可溶性铁盐水解作净水剂的原理：
D．碳酸钠溶液呈碱性：
9．已知草酸 是一种二元弱酸， 升华， 以上分解可放出 和 ，
其钠盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性 溶液反应生成二氧化碳。下列说
法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的 溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的
B．草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，
若能产生浑浊现象，则说明草酸分解产生的气体中一定有
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生浑浊现象，不能说明
草酸分解产生的气体中一定有
D．将 草酸晶体 加入 的 溶液中充
分反应，最终生成两种盐
10．某有机物化合物X的燃烧产物只有 和 。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的
29倍。下列叙述正确的是
试卷第 1页，共 8页
A．若 X为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到
B．若 X为烷烃，分子中可能存在手性碳原子
C．若 X为烃的含氧衍生物，则有 2种同分异构体
D．若 X含有醛基，1mol X与足量的银氨溶液反应最多可生成 4mol Ag
11．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是
A．该反应的能量变化如图所示
B．碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程
C．理论上，该反应可设计成原电池
D． 与 反应生成 的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致
12．下列有关化学实验的说法错误的是
A．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
B．氯气泄漏时，可用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向低洼处撤离
C．与氢氧化铁胶体制备、性质有关的实验图标有： 、 、 等
D．强氧化剂如 、 等固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理
13．下列关于高分子化合物的说法中，错误的是
A．聚乙烯醇可以由乙烯醇加聚反应得到
B．对苯二甲酸和乙二醇可以通过缩聚反应制得合成纤维
C．天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯
D．苯酚和甲醛可以发生聚合反应，生成酚醛树脂
14．甲、乙、丙、丁溶液分别含 、 、 、 、 、 、 中的两种离子，
可以发生如下图转化，下列说法不正确的是 [已知水中 与 反应生成 沉
淀和 ]
试卷第 2页，共 8页
A．甲溶质为 NaHCO3、丁溶质为 Ba(OH)2
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：ClO-、SO 、
C．白色沉淀 A能溶解在溶液丙中
D．向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀
二、解答题：本题共 58 分。
15．有机物种类繁多，可利用结构决定性质的原理，加速对有机物性质的理解和记忆。
(1)乙基芳樟醇(A)可用于各种花香型日化香精，其结构简式如图所示。
①A的分子式为___________，写出含氧官能团的电子式：___________。
②A可能具有的化学性质有___________(填标号)。
A．能使溴水褪色 B．能与金属钠反应
C．能发生反应生成高聚物 D．在铜催化下加热能被氧气氧化生成醛
(2)有机物 B可以发生如下转化过程：
①B→C发生的是加成反应，B的化学名称为___________。
②B在一定条件下，可生成一种生活中常见的高聚物，高聚物的结构可表示为___________。
③写出 C和 发生反应的化学方程式：___________，反应中需加入浓硫酸，浓硫
酸的作用为___________。
(3)淀粉在糖化酶的作用下，可生成 D，D分解可转化为 C。下列有关说法正确的是
___________(填标号)。
A．淀粉是一种高分子，分类上属于化合物和非电解质
B．D具有还原性，属于单糖
C．温度越高，淀粉转化为 D的速率越快
D．D分解的另一种产物是
试卷第 1页，共 8页
(4)以下六种有机物：① ② ③ ④ ⑤
⑥ 。其中属于烃的有___________(填序号，下同)，互为同系物的是
___________，互为同分异构体的是___________。
16．NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是 Ni，杂质有 Al、Fe、
)制取 NiOOH的流程如图。
已知：ⅰ、镍、铁同族，但 的性质较稳定：
ⅱ、常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的 pH范围如表所示。
沉淀物
开始沉淀时 pH 3.0 1.5 5.9 7.1
完全沉淀时 pH 4.7 3.2 9.0 9.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是_____，“滤渣 2”的主要成分是_____。
(2)加入 的目的是_____。
(3)“调 pH”时 pH的范围是_____，当溶液中离子浓度小于或等于 时认为该
离子沉淀完全，则常温下 _____，“氧化 2”中反应的离子方程式为_____。
(4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为
，则放电时正极的电极反应式为_____，充
电时阴极周围溶液 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。
【查阅资料】①
② 在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有
降低的反应)。
【实验设计】用 (焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀
试卷第 2页，共 8页
液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的 、电流密度对镀层的影响。
(1)配制一定体积 的 溶液，以下仪器一定不需要用到的是___________(填仪器
名称)。
(2)镀件表面的油污可用___________(填试剂，方法或试剂+方法)除去。
(3)纯铜与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)。
(4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为___________。
(5)其他条件不变时，通电 ，探究 对电镀的影响如下：
【分析】
实验序号 值 镀膜质量/g 镀层外观
1 3 0.0136 表面斑驳
2 7 0.0258 光亮，不光滑
3 8.5 0.0356 光亮，光滑
4 10 0.0216 表面部分斑驳
①实验 3中，铜镀层的沉积速率 ___________ (保留两位有效数字)。
②实验 1和实验 4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是___________。
(6)电流密度与镀膜质量的关系如图所示：
①本实验电镀的最佳条件是 为 8.5，电流密度为___________ 。
②使用最佳条件电镀时，会有部分 生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体
沉积物，用离子方程式表示其产生原因___________，通空气搅拌可防止红色固体沉
积物生成。
试卷第 1页，共 8页
18．某有机合成中间体M的一种制备流程如图所示(部分产物省略)：
回答下列问题：
(1)C→D在石油化工上称为___________(“裂化”“裂解”或“干馏”)，D→F的反应类型为
___________。
(2)E发生加聚反应的化学方程式为___________。
(3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰加热，现象为___________；将热的铜丝
伸入到盛有 F的试管中，铜丝恢复为本来的颜色，反应的化学方程式为___________。
(4)G与水反应可得到乳酸( )，乳酸最早在酸奶中被发现，是人体代谢
的中间产物。
①乳酸中所含官能团的名称是___________；两分子乳酸可以形成六元环化合物 Y，其结构
简式是___________。
②乳酸能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式如下：
2 +Fe +Z
Z的化学式为___________。
试卷第 2页，共 8页题号
1
2
3
4
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
答案
B
A
B
15.(1)
C1H20O
·O:H
ABC
(2)
乙烯
[CHz-CHJ
浓疏酸
CH COOH+CHsCH2OHCHsCOOCH-CH3+H20
催化剂和吸水剂
△
(3)BD
(4)
①②
③⑥
④⑤
16.(1)
加快酸浸速率、提高原料的利用率
Al(OH)3 Fe(OH)3
(2)将Fe2+被氧化为Fe3+,以便后续除去铁元素
(3)
4.7≤pH<7.1
10374
2Ni2++C10+40H=2Ni00H+CT+H2O
(4)
NiOOH+e+H O=Ni(OH),+OH
增大
17.(1)圆底烧瓶
(2)热NaCO3溶液（碱煮水洗、NaOH溶液或灼烧等）
(3)正极
4[Cu(P072]+2e=Cu+2P209
(5)
5.6×105
pH=3酸性强，H+放电产生氢气：pH=10碱性强，易生成
Cu(OH,沉淀，均影响镀件上铜的沉积
(6)
0.5~0,75(或0.5~0.75之间的任意具体数值)
2Cu-Cu↓+Cu2+
18.(1)
裂解
加成反应
定条件七CH2一CH
CH,=CH-CH-
(2)
CH
(3)
铜丝由红色变为黑色
CHCH2OH+Cuo CHCHO+H20+Cu
0
CH一CH
CH一CH
0-0
(4)
羟基和羧基
H2
答案第1页，共1页
答案第1页，共1页

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