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山西省部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3
C．BF3、PCl3、都是平面三角形 D．、CH4、CHCl3都是正四面体形
2．下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．甲烷和乙烷互为同系物
D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同素异形体
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OH
B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．的化学名称：2-乙基丁烷
D．反-2-丁烯结构简式为：
4．下列物质结构与性质不具有对应关系的是
A．HCOOH分子中有醛基的结构，一定条件下能与银氨溶液反应产生银镜
B．氧原子电负性大于碳原子，乙醛与氰化氢发生加成反应生成2-羟基丙腈
C．甲基对苯环有影响，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．油酸甘油酯不饱和程度高，能氢化转变为硬脂酸甘油酯
5．下列关于物质熔沸点比较正确的是
A．沸点： B．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C．沸点： D．熔点：金刚砂(SiC)＜单晶硅(Si)
6．铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是
A．分子中H-N-H的键角：
B．1 mol中含有14 molσ键
C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，说明配位键稳定性：
7．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A．实验室制乙炔 B．探究苯分子中是否含有碳碳双键
C．实验室制硝基苯 D．验证苯与液溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
8．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Q>W>M>X
B．第一电离能：W>Z>Y
C．简单氢化物的稳定性：M>W>Q
D．Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大
9．下列说法错误的是
A．的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
B．有机物分子式为，且能与溶液反应的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
C．有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有6种
D．单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构
10．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面
B．Ⅱ能通过水解反应完全分解为小分子
C．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ
D．Ⅰ分子能发生水解反应，1 mol Ⅰ最多消耗2 mol NaOH
11．探究对银镜反应的影响，实验步骤如下(已知氢氧化银常温下不能稳定存在)：
下列说法错误的是
A．棕黑色悬浊液中固体主要为
B．“试剂X”为1.0 mL蒸馏水
C．实验后可用稀硝酸洗去银镜
D．黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同
12．下列实验中实验目的、方案设计、现象、结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 验证石蜡油裂解产物 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性溶液中观察现象 酸性溶液褪色 裂解产物仅为
B 验证中的X为Cl 向中加入过量的NaOH的水溶液，加热一段时间后冷却静置，取少量上层清液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入溶液，观察现象 若有白色沉淀生成 中的X为Cl
C 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色 说明样品分子中含有碳碳双键
D 比较苯酚和的酸性强弱 向苯酚浊液中滴加溶液观察现象 浊液变澄清 酸性：苯酚
A．A B．B C．C D．D
13．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是
A．左侧电极电势低于右侧电极电势
B．，
C．交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低
D．消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应
14．25℃时，水溶液中、，的物质的量分数α随pH变化曲线如图。下列说法错误的是
A．的、
B．溶液中：
C．当溶液的时，则溶液中的
D．0.1 mol/L溶液和1 mol/L溶液的pH几乎相同
二、解答题
15．Ⅰ．我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的结构如图所示。
(1)金刚石中碳原子的杂化类型为___________。
(2)石墨层状结构中碳原子和碳碳键的个数比为___________。
(3)石墨能导电的原因是___________，石墨晶体熔点高于金刚石，原因是___________。
Ⅱ．氧化铈()是一种重要的催化剂，催化加氢合成过程中形成含氧空位的晶胞的过程如图所示，晶胞(立方晶胞)参数为a nm。
(4)晶体中，距离最近且等距的的数目为___________。
(5)已知M点原子分数坐标为，则氧空位分数坐标为___________；形成氧空位后的晶胞中，、的物质的量之比为___________。
(6)晶体的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
16．环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示(加热、夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示：
有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 161 微溶于水
环己烯 82 83 难溶于水
Ⅰ、制备环己烯
ⅰ、按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。
ⅱ、在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20 g环己醇与2 mL 85%磷酸混合液体加入到A中。
ⅲ、B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______。
(2)制备环己烯的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。
(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为______。
(4)A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为______。
Ⅱ、分离提纯环己烯
(5)操作①加5%碳酸钠溶液的目的是______。
(6)操作③的名称是______。
(7)最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是______%。
17．Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破：。
(1)相关化学键的键能数据如下：
化学键 N≡N
键能 946.0 436.0 390.8
合成氨反应的=___________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始时氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中和的关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是：___________。
Ⅱ．催化加氢制备的主要反应为：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在压强下，向恒压密闭容器中投入1 mol和4 mol，在催化剂作用下发生反应，平衡时，转化率、产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。
(3)反应ⅱ的___________0(填“>”或“<”)，原因是___________。
(4)曲线②表示平衡时___________[填“”、“”或“”]物质的量随温度的变化，原因是___________。
(5)图中P点对应温度下，平衡时的选择性为___________[填分数，选择性]，反应ⅰ的压强平衡常数为___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．高分子化合物H的一种合成路线如下：
已知：ⅰ．属于酚类芳香族化合物；
ⅱ．＋RX＋HX(R为烷烃基，X为卤原子)；
ⅲ．＋R3－COOH、＋CO2。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)A→B的化学反应方程式为___________。
(3)的结构简式是___________。
(4)一个D分子含手性碳原子个数为___________，F中所含官能团的名称为___________。
(5)M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1的M的结构简式为___________(任写一种)。
(6)某同学结合物质H的合成路线，设计以、乙醇为原料，合成的一种路线：___________(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C B A B B C B
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1)sp3
(2)2∶3
(3) 石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道形成离域π键，未成σ键的电子可在层内自由移动 石墨层内碳碳键键长小于金刚石，键能更大，破坏所需能量更高
(4)12
(5) 1∶1
(6)
16．(1)直形冷凝管
(2) +H2O 消去反应
(3)浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
(4)
(5)中和产品中混有的微量的酸（合理即可）
(6)蒸馏
(7)50
17．(1)-90.8
(2) > c
(3) > 450℃以前，的平衡转化率等于的平衡产率，且随温度升高，平衡转化率和的平衡产率均减小，故反应ⅰ为放热反应；450℃以后曲线④逐渐升高，说明平衡转化率增大，故反应ⅱ为吸热反应
(4) P点时2种含氢气体的物质的量均为1.36 mol，根据碳原子守恒，的物质的量不超过1 mol；且曲线②随着温度升高逐渐降低，故曲线②代表物质的量随温度的变化情况(合理即可)
(5)
18．(1)丙烯
(2)
(3)
(4) 3 酮羰基、羧基
(5) 22 （或）
(6)

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