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2026年苏州市中考化学考前押题卷（七）
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页;共26题，满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 Mg 24 Ti 48
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.《中共中央关于制定国民经济和社会发展第十五个五年规划的建议》明确提出，“加快建设新型能源体系”。
下列属于可再生能源的是
A.煤炭 B.氢气
C.天然气 D.石油
2.在阳澄湖大闸蟹养殖过程中，水质净化具有至关重要的作用。下列与水有关的变化属于化学变化的是
A.水生植物光合作用 B.静置沉降水中泥沙
C.水通过沙石层过滤 D.活性炭吸附水中色素
3.持续改善环境质量，让蓝天碧水成为生活日常。下列说法不正确的是
A.合理使用农药化肥 B.露天焚烧废弃塑料
C.改进尾气净化技术 D.大力发展植树造林
4.在实验室进行一定体积浓硫酸的稀释实验时，下列仪器中一定不需要使用的是
A.酒精灯 B.玻璃棒
C.烧杯 D.量筒
5.制作苏州传统名点“枣泥麻饼”时，需要用到下列物质。下列物质加人水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A.白砂糖 B.芝麻
C.面粉 D.枣泥
6.磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种重要的化工原料，它属于
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥
7.下列化学用语表述正确的是
A.镁元素:MG B.两个氢原子:H2
C.碳酸根离子:CO3 D.硫酸铝:Al2 (SO4) 3
阅读下列材料，回答第8~10题:
“盐穴压缩空气储能”是一种新型储能技术。它利用低谷电能将空气压缩到地下盐穴中，用电高峰时释放高压空气驱动发电机发电。试技术树心设备要求材料耐高压、抗腐蚀。
8.盐穴主要成分是NaCl，NaCl在物质分类中属于
A.酸 B.碱
C.盐 D.氧化物
9.压缩空气的过程中，发生改变的是
A.分子种类 B.分子间隔
C.分子质量 D.分子体积
10.下列材料最适合用于该储能设备核心部件的是
A.生铁 B.铜 C.合金 D.塑料
11.苏绣所用的真丝线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味。下列物质灼烧也会产生相同气味的是
A.棉纱线 B.羊毛绒
C.尼龙丝线 D.聚乙烯塑料
12.苏州轨道交通6号线采用的永磁同步牵引电机中，核心磁性材料为高性能铁饮碳水磁体。致（Nd）在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A. 钦原子的最外层电子数为60
B. 敏属于非金属元素
C. 钓的元素符号为 Nd
D. 钓的相对原子质量为144.2g
13.下列关于实验室制取CO2及检验的说法或操作不正确的是
14.下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是
15.为探究硫燃烧的产物，某同学分别点燃蘸有硫粉的木条和未蘸硫粉的木条（如图），片刻后取出木条，振荡烧杯A，观察到实验一中稀高锰酸钾溶液褪色，实验二中稀高锰酸钾溶液不褪色。下列说法不正确的是
A.实验一中观察到硫燃烧产生蓝紫色火焰
B.实验一中木条可引燃并承载硫粉
C.实验二的作用是作对照实验，排除木条燃烧对实验的干扰
D.上述实验证明硫燃烧的产物能与高锰酸钾溶液反应
16.兴趣小组用如图装置探究CO2与NoOH溶液的反应。关闭止水夹，将NaOH溶液挤人圆底烧瓶，振荡，打开止水夹，观察到烧杯中的水倒吸入烧瓶。下列说法不正确的是
A.水倒吸是因为烧瓶内气体减少，压强减小
B.水倒吸入烧瓶后，溶液变为红色
C.若将NaOH溶液换成等体积的水，也能明显观察到水的倒吸
D.反应后向烧瓶中滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明CO2与NaOH发生反应
17.《天工开物》记载池盐生产的过程:“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A. MgSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.100℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C. t℃时，可以配制出溶质质量分数为49%的MgSO4溶液
D. “刮东北风，则味苦色恶”的原因是溶液降温结晶析出MgSO4
18.公共场所常配备“自动灭火球”，其外壳为塑料，内部填充干粉（主要成分为碳酸氢钠），遇火时外部引线被火焰点燃，引发内部驱动装置爆炸，干粉受热分解产生二氧化碳和水，用于扑救初期火灾。下列说法正确的是
A.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
B.灭火时，二氧化碳能灭火的主要原因是降低了可燃物的着火点
C.该自动灭火球适用于扑灭存放档案、精密仪器等场所的火灾
D.自动灭火球的外壳属于有机合成材料
19.下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩一只干燥的烧杯
B 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引
C 除去中CO2的少量CO 通入O2，点燃
D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 向FeSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Cu片，观察现象
20.利用传感器可以定量探究物质的含量。小组同学利用氧气传感器探究足量红磷、铁粉（浸润NaCl溶液）在密闭容器中的耗氧量，测得容器内氧气含量变化如图。下列说法不正确的是
A.红磷燃烧产生大量白烟，发生化合反应
B.氧气的含量小于一定值时，红磷无法燃烧
C.利用铁粉测定空气中氧气含量的结果更准确
D.用铁粉测定时，结束后容器内剩余气体只有氮气
非选择题（共60分）
21.（9分）2026年江苏省城市足球联赛正在火热进行中。
（1）组委会为运动员定制专属营养餐，精准搭配营养素，保障赛场竞技状态。
① 下列食材中，富含维生素的是_____（填字母）;维生素C在水溶液中呈酸性，其水溶液的pH_____（填“＞” “＜”或“＝”）7。
A.牛肉块 B.蔬菜 C.米饭 D.排骨
② 运动员饮用的葡萄糖水能快速补充能量，葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素质量比为_____（最简整数比）。
（2）运动员运动后饮用电解质水补充水分和无机盐，某款电解质水含氯化钠、氯化钾等溶质。
① 配制该电解质水时，氯化钠固体溶解于水的过程中，温度_____（填“升高”“降低”或“几乎不变”）。
② 若将10g质量分数为18%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为0.9%的稀溶液，需加入水的质量为_____g。
（3）组委会诚邀全体球迷、广大市民、各类机构共赴“绿色之约”，对赛场垃圾进行分类处理和资源化利用。
① 空铝制易拉罐属于可回收物，铝制品耐腐蚀，是因为其表面能形成一层致密的_____（填化学式）薄膜。
② 餐厨垃圾发酵可产生沼气（主要成分CH4），其完全燃烧的化学方程式为_____。
（4）运动员的金属护具使用后，表面会残留汗液（含乳酸、氯化钠等），常采用弱碱性清洁剂进行清洁，某清洁剂的有效成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
① 用碳酸氢钠清洁护具，能除去表面汗液的原因是_____。
② 若清洁剂浓度过高，使用后冲洗不彻底，护具在放置一段时间后，表面会逐渐出现白色固体附着物，分析该现象产生的原因_____。
22.（10分）实验室楼拟简易制氧装置的搭建与探究。
（1）某同学拟用题22图-1装置制O2。
① 反应仓中装有过氧化氢溶液和二氧化固体，其反应的化学方程式为_____。
② 对图中左侧饮料瓶中水的作用描述不正确的是_____（填字母）。
A.润湿氧气 B.判断氧气产生速率的大小
C.提高氧气的产量
（2）利用题22图-2所示装置，获得干燥的O2。
① 装置中盛放的干燥剂为_____（填“浓硫酸”或“澄清石灰水”）。
② 气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）下列均为实验室制O2的方法。
A.加热高锰酸钾 B.加热氯酸钾和二氧化锰
C.混合过氧化氢溶液和二氧化锰
① 其中最适合应急制氧的是_____（填字母）。
② 不选择另外两种方法的主要理由是_____（写一条）。
（4）针对“过氧化氢分解的催化剂探究”展开定量实验，探究二氧化锰用量对反应的影响，控制温度相同，实验数据如下表:
① 分析实验1~5的数据，写出两条实验结论:_____;_____。
② 实验室剩余的生锈铁钉被误加人过氧化氢溶液中，发现也能快速产生气泡，且能使带有火星的木条复燃，分析产生该现象的原因________________________________________。
③ 若要证明生锈铁钉对过氧化氢溶液的作用与二氧化的作用相同，还需验证____________________。
23、（10分）阅读下列材料，回答相关问题。
“碳中和”是通过植树造林、循环利用，以及用技术手段对二氧化碳进行捕获与封存等，以抵消人类经济社会活动产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到相对“零排放”。
材料一:二氧化碳的捕集可采用物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法借助吸附剂对CO2进行溶解或吸附，如用甲球（化学式为CH3OH）作溶剂吸收CO2。化学吸收法将CO2转化为其他物质，如用CaO在高温下与CO2发生化合反应捕集CO2，CaO可由草酸钙晶体（化学式为CaC2O4·H2O）在高温下分解制得，还可用氢氧化钠、氮氧化钙等作吸收剂。
材料二:捕集后的CO2还可转化为高价值的化工产品，如将CO2分离后，CO2，可与H2在一定条件下反应生成CH3OH（如题23图-1）。生成CH3OH的产率除受浓度、温度等因素影响外，还受催化剂中CuO的质量分数影响，见题23图-2。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是_____。
（2）人工捕集。
① CaO循环捕集是目前的研究热点。请写出CaO捕集CO2的化学方程式: _____。
② 草酸钙（化学式为CaC2O4）中阴离子的化学符号为_____。草酸钙晶体高温分解除生成CaO外，还生成三种气态氧化物，据此写出反应的化学方程式: _____。
③ 用氢氧化钠作吸收剂比用氢氧化钙作吸收剂的效果好，可能的原因是_____。
（3）CO2与H2反应生成CH3OH可实现资源化利用。
① 请将题23图-1中丁对应框的微观粒子补充完整。
② 结合题23图-2分析，该反应催化剂中最佳CuO的质量分数约为_____。
③ 当CuO质量分数超过50%，会出现结块。试分析当CuO质量分数超过最佳值后，甲醇产率下降，可能的原因是_____。
24.（12分）（Ti）及其合金是重要的航空、航天、航海材料，被称为“未来金属”。工业上以锰（主要成分为TiO2，含少量SiO2、Al2O3杂质）为原料制备金属铁，主要流程如下:
① 粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:
物质 TiCl4 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 57 180
② 镁、针均能与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）“沸腾氯化”时，需将钛渣粉碎处理，其目的是_____。
（2）① TiO2与C、Cl2，在600℃的沸腾炉中发生反应，涉及的化学方程式有5TiO2+6C+10Cl2 600℃ 5TiCl4+ 2CO+4_____。
② 随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_____。（用化学方程式表示）
（3）“除Si、Al”过程中，分离SiCl4、AlCl3杂质的方法是_____。
（4）① “还原”步骤需在氮气氛围中进行，其原因是_____。
② “还原”步骤发生反应的基本反应类型为_____。
③ 若工业上用该方法冶炼铁，理论上消耗240kg金属镁，最多能制得金属铁的质量为多少？（写出计算过程）
▲
（5）流程中可循环利用的物质是_____。（填化学式）
25.（8分）苏木染是我国古代重要的植物染色技艺。明代《天工开物》记载:“用苏木煎水，入明矶、桔子。”
已知:1.棉纤维微观结构特点:棉纤维由纤维素微纤丝紧密排列组成，表面覆盖蜡质层（疏水性）;纤维存
在结晶区（结构紧密）和非结晶区（结构松散），染料微粒难以穿透结晶区，易在表面堆积。
2.硫酸钠易溶于水，硫酸钙微溶于水。
（1）古法苏木染棉的原理。
① 明矶是古法媒染剂，其化学式KAl(SO4)2·12H2O可表示为xK2SO4·yAl2 (SO4) 3·zH2O，其中x:y:z＝
_____。
② 明矾溶于水后Al3+与水反应生成胶状Al(OH) 3，能起到固色作用，说明Al(OH) 3具有_____性。
（2）“一木千色”的秘密。
将白醋、蒸馏水、草木灰水分别加入苏木液，可以得到不同的颜色。
① 苏木液的性质与初中化学中的_____（填物质名称）相似，可作为酸碱指示剂使用。
② 草木灰的主要成分是K2CO3，检验草木灰中含有的方法:取少量样品于试管中，_____（补充完整实验方案）。
（3）现代印染的技艺。
现代工艺用酸对棉纤维进行预处理，既可以除去铁锈杂质，又能让染色更均匀。
① 以稀盐酸为例，写出除去铁锈（Fe2O3）时发生反应的化学方程式: __________________________。
② 依据棉纤维微观结构特点，酸能让染色更均匀的原因是________________________________。
③ 预处理时，工厂选择稀硫酸，从生成物角度考虑，处理废水时选择纯碱而不是熟石灰的原因_____
______________________________________________________________________________。
26.（11分）汽车安全气囊在发生碰撞时能迅速充气，保护驾乘人员。某型安全气囊的示意图如题26图所示，其中气体发生剂主要含有叠氮化钠（NaN3）、硝酸钾和二氧化硅。
[查阅资料]
1.金属钠化学性质极活泼、易燃、有安全隐患。
2.硝酸钾与钠反应的化学方程式为:10Na+2KNO3 △ K2O+5Na2O+N2↑。
Ⅰ气体发生剂的产气原理
（1）叠氮化钠受撞击分解生成钠和氮气，写出反应的化学方程式______________________________。
（2）气体发生剂中需加入适量硝酸钾，其主要作用是________________、___________________。
Ⅱ 气体发生剂的辅助设计
实际安全气囊模块中，气体发生剂周围设有过滤网和冷却剂。在发生剂中加入少量SiO2，其作用是吸收反应生成的金属氧化物（如K2O、Na2O），防止高温熔融物损坏气囊或灼伤驾乘人员。
（3）若将撞击后产生的高温气体直接充入气囊而不经过冷却，可能造成的危害是_____。（写一条）
（4）某些安全气囊使用硝酸铵作为气体发生剂，原理为2NH4NO3 一定条件 2N2↑+O2↑+4H2O↑。与叠氮化钠-硝酸钾体系相比，使用硝酸铵作为发生剂的一个明显缺点是_____。
Ⅲ 探究气体发生剂的实际产气效果
某研究小组取不同配料比的气体发生剂样品，模拟撞击使其完全反应，测量生成氮气的质量，实验数据如下:
（5）表格中，x的值为_____。
（6）对比四组实验，可以得出的结论是在实验条件下，NaN3质量一定时，_____。
（7）若将KNO3的质量增加到3.5g（SiO2质量为0），测得生成N2质量为4.93g，与实验4相比N2质量变化不明显。请解释可能的原因: _____。
A.制CO2的药品 B.发生装置 C.向上排空气法收集 D.检验CO2
选项 实践项目 物质性质
A 用武德合金制造电路保险丝 武德合金的熔点低
B 用食醋清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3、g(OH)2] 食醋能与水垢发生反应
C 用氮气作食物的保护气 氮气化学性质稳定
D 用75%的医用酒精消毒 酒精易挥发
实验编号 5%过氧化氢溶液的体积/mL 二氧化锰粉末质量/g 收集50mL氧气所需时间/s 完全反应后产氧总质量/g
1 50 0.1 18 1.18
2 50 0.2 8 1.18
3 50 0.5 3 1.18
4 50 1 3 1.18
5 50 2 3 1.18
实验编号 m(NaN_3)/g m(KNO_3)/g m(SiO_2)/g 实际测得生成N_2质量/g
1 6.5 0 3.5 4.18
2 6.5 1.0 2.5 4.42
3 6.5 2.0 x 4.67
4 6.5 3.0 0.5 4.91
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