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安徽师范大学附属中学2026届高三下学期考前适应性检测化学试卷
一、单选题
1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是( )
A.聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B.酸性重铬酸钾可用于测酒驾
C.乙二醇可用于生产汽车防冻液 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
2．下列有关化学知识表述不合理的是( )
A.生活中的荧光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠等)能促进蛋白质的溶解
C.阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用
D.污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物
3．下列化学用语或图示表示错误的是( )
A.异戊二烯的系统命名：2-甲基-1，3-丁二烯
B.甘油的分子式：
C.的VSEPR模型名称：四面体
D.的电子式：
4．苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是( )
A.奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体
B.奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同
C.奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应
D.奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐
5．氮化硅()是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，2.24L中π键数为
B.30g中共价键的数目为
C.14g由和CO组成的混合气体含有的质子数为
D.上述反应中，当形成0.4mol，转移的电子数为
阅读下列材料，完成下列小题：
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。
6．下列化学反应表示正确的是( )
A.和氨水反应可生成
B.可与新制反应：
C.加热溶液，溶液蓝色变浅，则
D.不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为
7．下列有关说法正确的是( )
A.与形成提供孤电子对
B.中含有键的物质的量为22mol
C.具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同
D.乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚
8．下列各组离子,在指定条件下能大量共存的是( )
A.无色澄清透明溶液中:、、、
B.0.1mol/L的溶液中:、、、
C.的酒精溶液中:、、、
D.水电离出的溶液:、、、
9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是( )
A.键角：
B.电负性：
C.最简单氢化物沸点：
D.X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
10．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是( )
选项 方案 目的
A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
B 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A.A B.B C.C D.D
11．以合成气(CO和)为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化过程中Ga的杂化方式未改变
B.氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率
C.脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D.氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移
12．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)，已知M为坐标原点，N的原子分数坐标分别为，下列说法错误的是( )
A.该化合物的化学式为 B.Q的原子分数坐标为
C.与P最近的阴离子有2个 D.该晶胞沿z轴投影图如图
13．利用电催化协同制备HCN的电解装置如图：下列说法正确的是( )
A.电极电势N大于M
B.电解一段时间后，左室电解质溶液pH降低
C.催化电极N处的电极反应式为
D.电路中每转移2mol电子，可获得0.4molHCN
14．常温下，在不同酸碱性的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示的物质的量分数
B.0.1molNaHA溶液中，
C.与的混合溶液中存在：
D.常温下a点，在溶液中能生成沉淀但不能生成MA沉淀
二、填空题
15．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备的工艺流程如下：
已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，，。
③在水中溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
(1)中主族元素电负性由大到小顺序为______________________。
(2)“碱浸”的主要目的是______________________。
(3)“酸浸”时，加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)；盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是______________________。
(4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是______________________。
(5)“提纯”时，可用______________________洗涤粗品(填“热水”或“冷水”)。
(6)制取的、与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到，反应的化学方程式是______________________。
三、实验题
16．氧钒碱式碳酸铵晶体[]()是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液；
步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
(1)基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为______________________；图中盛放溶液的仪器名称为______________________；试剂X的作用为______________________。
(2)步骤二中，通入足量的作用为______________________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为______________________。
Ⅱ.组成测定
(3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量mg产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。则加入溶液的作用为______________________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。
(4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184g，则x=___________。
四、填空题
17．的综合利用是目前科学研究热点，催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应ⅰ已达到平衡状态的标志有___________(填标号)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再变化
b.的物质的量浓度不再变化
c.混合气体的密度不再变化
d.容器中的压强不再发生变化
(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲中所示。
①图甲中Y代表___________(填化学式)。
②250℃时反应ⅱ的K___________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)在10MPa下，将、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示，曲线c代表的物质为___________(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数K=___________(结果用分数表示)。
(4)在催化剂作用下，只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
判断、、的大小关系：______________________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：______________________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是(写一种即可)___________。
18．在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.++HCl；
ⅱ.+；
ⅲ.(-Ph为苯基)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________________。
(2)B中所含官能团的名称为______________________。
(3)反应③的反应类型是______________________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A.C中不存在大π键
B.C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率
C.X的碱性比苯胺强
D.D分子间能形成氢键
(5)F的结构简式是______________________。
(6)H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有______________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；
②含有；
③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。
(7)以、和为原料制备的合成路线流程图如图：
请写出M转化为N的方程式：______________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂，具有极强的吸水保水能力，可用于制造“尿不湿”，A正确；
B.酸性重铬酸钾具有强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应，橙色的被还原为绿色的，可用于检测酒驾，B正确；
C.乙二醇的水溶液凝固点很低，低温下不易结冰，可用于生产汽车防冻液，C正确；
D.碳酸钠碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：A.荧光是核外电子从高能级激发态跃迁回低能级基态时释放能量、以可见光形式辐射产生的，表述合理，A不符合题意；
B.少量可溶性的硫酸铵、硫酸钠等盐类会产生盐溶效应，中和蛋白质表面的电荷，可促进蛋白质溶解，仅高浓度盐类才会使蛋白质盐析，表述合理，B不符合题意；
C.阿司匹林是乙酰水杨酸，和水杨酸（邻羟基苯甲酸）为不同物质，表述错误，C符合题意；
D.硫酸亚铁加入污水后，其中的亚铁离子易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，可吸附细小悬浮物，经沉淀、过滤可除去，表述合理，D符合题意；
故选C。
3．答案：B
解析：A.戊二烯的结构为，按照系统命名法，名称为2-甲基-1,3-丁二烯，A正确；
B.甘油是丙三醇，结构为，分子式应为，不是，B错误；
C.的中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，因此VSEPR模型为四面体，C正确；
D.是离子化合物，由和构成，中B与4个H共用电子对，满足8电子稳定结构，图示电子式正确；
故选B。
4．答案：D
解析：A.奎宁的分子式为，不饱和度为，可以构造出含酯基（不饱和度1）或酰胺基（不饱和度1）的同分异构体，A正确；
B.奎宁含苯环，属于芳香族化合物；吡啶环中的N为杂化，脂环上的N均为单键连接，为杂化，二者杂化方式不同，B正确；
C.奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生消去反应，碳碳双键、羟基可以发生氧化反应，C正确；
D.奎宁中N原子具有碱性，可与酸反应生成盐；但分子中没有羧基、酚羟基等酸性基团，侧链羟基为醇羟基，不能与碱反应生成盐，D错误；
故选D。
5．答案：A
解析：A.1个分子中氮氮三键有2个π键，标准状况下2.24L物质的量为0.1mol，含π键数为，A错误；
B.中，物质的量为=0.5mol，含共价键的数目为，B正确；
C.和CO的摩尔质量都为28g/mol，14g由和CO组成的混合气体中分子物质的量为0.5mol，1个、1个CO中都含14个质子，14g由和CO组成的混合气体含有质子数为，C正确；
D.反应中C元素的化合价由0价升至+2价、N元素的化合价由0价降至-3价，生成转移12mol电子，中含12molSi-N键，则形成0.4molSi-N转移电子数为，D正确；
答案选A。
6．答案：B
解析：A.该反应中得失电子不守恒，正确的是：，A错误；
B.醛基被碱性氧化为羧酸盐，同时生成砖红色沉淀：方程式为：，B正确；
C.加热时蓝色变浅是因（蓝色）转化为（黄色），但该反应吸热，，C错误；
D.该反应中，氮元素不守恒，正确的是：，D错误；
故选B；
7．答案：D
解析：A.铜离子有空轨道，氨气中的氮有孤电子对，则与形成，氨气提供孤电子对，A错误；
B.1个中硫酸根中含有4个键，5个水分子中一共有10个键，则1个共含有14个键，另外根据结构可知，其中含有4个配位键，也属于键，即中含有键的物质的量为18mol，B错误；
C.硅是典型的共价晶体，是离子晶体，两者结构不同，C错误；
D.和，都属于分子晶体，且分子量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔沸点，则熔点高于二甲醚，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.为黄色离子,不符合无色溶液的要求,不能大量存在,A错误;
B.溶液呈碱性,、、、之间互不反应,也不与反应,可大量共存,B正确;
C.酸性条件下具有强氧化性,会与酒精发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;
D.水电离出的溶液为酸性或碱性,酸性条件下与反应生成S、和水,碱性条件下与反应生成一水合氨,不能大量共存,D错误;
故答案选B。
9．答案：A
解析：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，由图，X形成4个共价键且原子序数小，X为碳，Z形成2个共价键、R形成6个共价键，则Z为氧、R为硫，那么Y为氮；Q形成1个共价键且原子序数大于氧，则为氟；
A.二氧化碳中碳的价层电子对数为，为sp杂化，为直线形结构，二氧化硫中硫的价层电子对数为，为杂化，为V形结构，则键角：，A错误；
B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：，B正确；
C.水分子形成氢键数大于氨气分子，则水沸点高于氨气，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，C正确；
D.一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化硫均为标况下的气态化合物，D正确；
故选A。
10．答案：C
解析：A.加入浓硫酸时，除浓度增大外，浓硫酸稀释放热会使体系温度升高，存在浓度、温度两个变量，无法单独探究对水解的影响，故A错误；
B.若该酸为二元强酸(如)，0.01mol/L溶液的小于2，因此不能通过是否为2判断酸是否为强酸，故B错误；
C.晶体的自范性是晶体能自发呈现规则几何外形的性质，饱和溶液中溶解和结晶处于动态平衡，缺角的晶体可逐渐形成完整规则晶体，能验证晶体的自范性，故C正确；
D.调至碱性后加入碘水，会与发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能判断淀粉是否水解，故D错误；
选C。
11．答案：D
解析：结合机理图梳理循环反应的物质转化路径，为催化剂，氧空位为反应活性位点。步骤I为吸附，解离为氢原子结合在催化剂表面；步骤II为吸附，得到电子后填补氧空位，Zr价态发生变化；步骤III为氢化，生成结合态的甲氧基与水；步骤IV为脱附过程，释放，同时重新生成氧空位，催化剂完成循环。反应总方程式为。
A.催化过程中Ga的成键数目有3、4，成键数目发生变化，杂化方式对应改变，A错误；
B.催化剂仅能改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高平衡转化率，B错误；
C.脱附过程中断裂和形成的化学键均为不同种原子间的极性键，如O-Zr、Ga-O等，无非极性键的断裂与形成，C错误；
D.氧空位为反应提供活性位点，可吸附和，反应过程中催化剂内Zr元素价态发生变化，参与了氧化还原反应的电子转移，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：首先用均摊法计算晶胞中粒子数目：位于顶点和体心，数目为，结合电中性可知数目为6，确定化学式为。
A.晶胞中位于顶点和体心，数目为，结合电中性可知晶胞中数目为6，化学式为，化简得，A正确；
B.M为坐标原点，N的分数坐标为，可知分数坐标的x、y轴对应晶胞底面边长a，z轴对应晶胞高度b，Q位于上底面中心，x、y均为，z为1，故分数坐标为，B正确；
C.P的分数坐标为，周围阴离子的距离分别为：顶点的距离为，体心的距离为。当时，最近阴离子为2个；当时，最近阴离子为4个，故与P最近的阴离子不一定为2个，C错误；
D.沿z轴投影时，顶点投影到四个角，体心投影到中心，投影到四条边的中点，与给出的投影图一致，D正确；
故选C。
13．答案：B
解析：根据化合价变化，M极：中C为-4价，生成中C为+2价，化合价升高，失电子，故M为阳极；N极：中C为+4价、中N为0价，生成中C为+2价、N为-3价，化合价降低，得电子，故N为阴极。电解池中，阳极接电源正极，阴极接电源负极，阳极电极电势高于阴极。
A.电极电势：阳极(M)>阴极(N)，A错误；
B.左室(M极，阳极)配平电极反应：，反应生成大量；中间为阴离子交换膜，不能迁移出左室，左室浓度增大，pH降低，B正确；
C.N为阴极，发生得电子的还原反应，正确电极反应为，C错误；
D.电路转移电子时，N极生成，同时M极还会生成，总获得为，D错误；
故选B。
14．答案：B
解析：在该溶液中存在如下电离平衡：、，根据横坐标可知，pOH越大，氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，上述电离程度越小，溶液中含A微粒的变化为，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数，曲线Ⅱ表示的物质的量分数，曲线Ⅲ表示的物质的量分数，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处pOH=3.5，pH=10.5，，所以，曲线Ⅱ和Ⅲ曲线的交点处pOH=7.5，pH=6.5，所以，对于溶解平衡有，，则曲线Ⅳ表示溶解平衡中pM变化，曲线Ⅴ表示溶解平衡中pM变化，越小，越大，据此分析；
A.由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量分数，A错误；
B.由分析可知，的电离常数，的水解常数，说明水解程度大于电离程度，则0.1molNaHA溶液中，B正确；
C.与的混合溶液中由电荷守恒：，由物料守恒：，联立存在：，C错误；
D.对MA的沉淀溶解平衡，a点pM小于平衡曲线Ⅴ的pM，说明大于平衡浓度，，能生成MA沉淀；对的沉淀溶解平衡，a点pM大于平衡曲线Ⅳ的pM，说明小于平衡浓度，，不能生成沉淀，D错误；
故选B。
15．答案：(1)
(2)溶解并除去正极材料中的Al
(3)；过量盐酸会消耗更多后续沉铁沉磷步骤中的，增大生产成本，且酸性过强不利于沉淀生成
(4)pH超过2.5后，浓度增大，由于远小于，部分与结合生成沉淀，使的溶解平衡右移，溶液中浓度增大，因此沉磷率降低
(5)热水
(6)
解析：废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等，首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到，过滤分离出含的溶液即为滤液A，过滤后为及乙炔墨、碳纳米管，加盐酸、过氧化氢，发生反应，过滤分离出的滤渣中含乙炔墨、碳纳米管，滤液中含铁离子、锂离子，之后再加30%调节pH，生成的沉淀为等，滤液中含有锂离子，向含锂离子的滤液中加入饱和碳酸钠溶液，再加热浓缩，生成粗品，过滤，用热水洗涤，干燥得到高纯，以此来解答。
（1）中主族元素为Li、P、O（Fe为过渡元素，不参与排序）；根据电负性递变规律，电负性：；
（2）Al可与NaOH反应生成可溶性偏铝酸钠，而、导电剂不溶于碱，碱浸后过滤即可除去Al杂质；
（3）酸浸时溶解得到，作氧化剂将氧化为，便于后续沉淀得到；若盐酸过多，溶液中浓度过大，会消耗更多调节pH的，同时酸性过强不利于沉淀析出；
（4）pH超过2.5后，浓度增大，由于远小于，部分与结合生成沉淀，使的溶解平衡右移，溶液中浓度增大，因此沉磷率降低；
（5）由表格数据可知，的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少的溶解损失，提高产率；
（6）该反应中，还原剂为单质碳，氧化产物为CO；中的和中的+4价碳均被还原，配平后得到反应的化学方程式。
16．答案：(1)13；分液漏斗；除去中的，提高产品产率
(2)排尽装置中空气，防止原料或产品被氧化，并与氨水充分反应全部转化为，提高原料的利用率；6：5
(3)除去过量的，防止影响测定结果；
(4)10
解析：（1）V是23号元素，电子排布式为，空间运动状态=轨道总数，为13；
由图知，盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；
试剂X适合选择饱和溶液，除去中的，提高产品产率；
（2）由信息和原理知，步骤二中，通入足量可排尽装置中空气，防止原料或产品被氧化，并与氨水充分反应全部转化为，提高原料的利用率；
滴加溶液后，与反应制得产品，根据元素守恒可得知，参与反应的与的物质的量之比为6：5；
（3）为使+4价V元素被完全氧化为+5价V，所加酸性溶液需适当过量，故加入溶液的作用为除去过量的，防止影响测定结果；
由反应原理可得关系式，则产品中钒元素的质量分数为；
（4）由题中数据计算得2.184g的物质的量为0.012mol，则的物质的量为0.004mol、摩尔质量为，计算得x=。
17．答案：(1)c
(2)；<
(3)CO；
(4)；在TK之前，反应ⅱ占主导，升高温度，的平衡转化率增大，在TK之后，反应ⅰ占主导，升高温度，CO2的平衡转化率减小；增大压强（或及时移出产物）
解析：（1）a.混合气体的平均相对分子质量，反应ⅰ在反应过程中在变小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应ⅰ已达到平衡状态，a符合题意；
b.的物质的量浓度不再变化说明反应ⅰ已达到平衡状态，b符合题意；
c.混合气体的密度，反应ⅰ在恒容的密闭容器中进行，V不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度恒定不变，不说明反应ⅰ已达到平衡状态，c不符合题意；
d.反应ⅰ为气体压强减小的反应，容器中的压强不再发生变化说明已达到平衡状态，d符合题意；
故选c；
（2）①反应i、ⅲ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，反应ⅱ产生CO，反应ⅲ消耗CO，温度升高，反应ⅱ的平衡正向移动而反应ⅲ的平衡逆向移动，均导致CO物质的量分数增大，故X代表CO；反应i和ⅲ为产生的反应，温度升高使两个反应的平衡均逆向移动，导致物质的量分数下降；反应i和ⅱ为产生水蒸气的反应，升高温度时其平衡移动方向相反，导致水蒸气物质的量分数下降幅度比物质的量分数的下降幅度小，故Y代表；
②反应ⅱ的平衡常数(x表示物质的量分数)，观察题图可知，在250℃时，CO与的物质的量分数均小于与的物质的量分数，故K<1；
（3）根据题图，温度由300K升高到700K，b、c物质的量分别增加0.2mol、0.1mol，a的物质的量减少0.1mol，根据盖斯定律，，则为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO、转化的物质的量之比为1:2，故曲线b代表的物质为，曲线c代表的物质为CO，曲线a代表的物质为；温度为700K时，、CO、的物质的量分别为0.4mol，0.4mol，0.2mol，则其分压分别为、、，该反应的平衡常数；
（4）温度相同的条件下，增大压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，平衡转化率增大，则；压强一定时，反应ⅰ为放热放应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，反应ⅱ为吸热放应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，在TK之前，反应ⅱ占主导，升高温度，的平衡转化率增大，在TK之后，反应ⅰ占主导，升高温度，的平衡转化率减小；同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施有：增大压强、及时移出产物等。
18．答案：(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
(2)碳氟键、羧基
(3)取代反应
(4)BD
(5)
(6)9；
(7)
解析：A被酸性高锰酸钾氧化生成B，结合A的结构式可推出B为，B与发生取代反应生成C，则C的结构简式为，结合已知i和D的结构式，可知X的结构简式为；结合E的结构简式可推出Y为，结合已知ii，E与反应生成F，F的结构简式为（），结合已知ii，F与反应生成W。
（1）根据化合物A的结构简式可知，A的名称为2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；
（2）B的结构简式为，根据结构式可知，B中的官能团为碳氟键和羧基；
（3）由已知i可知，与发生取代反应，脱掉一分子HCl生成D；
（4）A.C为，C中含有苯环，苯环中含有大π键，A错误；
B.C+X→D的反应中，由于生成了HCl，NaOH与HCl反应促使平衡正向移动，提高产率，B正确；
C.由推断可知，X为，Br是吸电子基团，削弱了氨基的碱性，所以X的碱性比苯胺弱，C错误；
D.D分子中含有，其分子间可形成氢键，D正确；
故答案选BD；
（5）结合题中所给的已知ii，E与发生取代反应生成F，则F的结构为；
（6）D的结构为，分子式为，H分子比D分子多1个氧原子，满足条件①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子，满足题意的H分子有：（Br原子共有3种位置），（F原子共有3种位置），（硝基共有3种位置），故共9种同分异构体；
其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为2：2：2：2：1，满足题意的同分异构体有、、；
（7）根据题意，在的作用下生成，再根据已知i，与反应得到M，即，根据已知iii，与反应生成N，即，最后根据信息ii得到故M转化为N的方程式为。

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