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2026年江苏省南通市海门区中考化学模拟试卷（二）
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.我国在减排降碳上取得很高的成就。下列措施能降低大气中二氧化碳浓度的是( )
A. 开发高效燃油汽车 B. 植树造林增绿扩林 C. 露天焚烧田间秸秆 D. 扩建燃煤火力电厂
2.下列物质的俗名与化学式、类别完全对应的是( )
A. 消石灰 碱 B. 石灰石 酸
C. 食盐 盐 D. 干冰氧化物
3.下列关于实验室制取并收集干燥及探究性质的实验操作正确的是( )
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁检测二氧化碳水溶液酸碱性
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 有还原性，可用于工业炼铁 B. 碳酸氢钠能溶于水，可用来治疗胃酸过多
C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 活性炭具有吸附性，可用于冶炼金属
阅读下面短文，完成各小题。
硅酸钠化学性质和相似，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。有“干法”和“湿法”两种工艺生产硅酸钠。“干法”是将纯碱和混合加热至约反应，生成同时产生一种气体，产品纯度高。“湿法”是用溶液与反应生成和水，产率相对较高。
5.下列说法正确的是( )
A. 硅酸钠属于碱 B. 水玻璃是纯净物
C. 硅酸钠能与稀盐酸反应 D. 中与的质量比为：
6.下列关于“干法”和“湿法”制取说法正确的是( )
A. “干法”制取时产生的气体为氧气
B. “干法”制取属于分解反应
C. “湿法”反应前后有元素化合价变化
D. “湿法”反应说明与化学性质有相似性
7.针对某除湿剂，兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取一定量“步骤一”所得溶液于试管中，逐滴滴加溶液至不再产生白色沉淀。
步骤三：取一定量“步骤一”所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。
下列说法不正确的是( )
A. “步骤一”说明氯化钙除湿剂溶于水时放出热量
B. “步骤二”反应前后溶液中数目没有发生变化
C. “步骤二”所得沉淀加盐酸，沉淀会溶解
D. 根据“步骤三”，饱和溶液可鉴别饱和溶液、饱和溶液
8.、、三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时，饱和溶液和的饱和溶液中溶质质量相同
B. 时，三种物质的溶液中，溶液的溶质质量分数最大
C. 时三种物质的饱和溶液分别降温到时，所得溶液浓度大小为
D. 将的饱和溶液降温至，析出晶体
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. 鉴别和：分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B. 区分涤纶和羊毛：取样，点燃，闻气味
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D. 除去固体中的少量：加热至质量不再发生变化
10.已知其相对分子质量为受热会分解为、、。现有与的混合物，将固体分两等份。
步骤一：取其中一份在空气中加热一段时间，得剩余固体，向该固体中加入的稀硫酸，固体恰好完全溶解，消耗稀硫酸。
步骤二：取另一份固体在空气中充分加热至质量不再改变，得到黑色固体，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A. “步骤一”中完全转化为
B. “步骤一”加热过程中共生成和质量为
C. “步骤二”所得黑色固体的质量为
D. “步骤二”中得到的白色沉淀质量为
二、流程题：本大题共1小题，共7分。
11.实验室以某石灰石含少量为原料制备高纯的步骤如下。
“酸溶”时，将石灰石粉碎的目的是 ______ 。
“酸溶”时发生的化学反应方程式 ______ 。
下列关于转化为说法正确的是 ______ 。
A.碱性条件下才能实现该转化
B.在的溶液中还存在较大浓度的
C.在的溶液中几乎完全转化为
“沉钙”添加试剂的顺序是 ______ 。
A.先通，再加氨水
B.先加氨水，再通
“沉钙”时当温度高于时，产率下降的主要原因是 ______ 。
“洗涤”次后，向“洗涤液”中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的目的是 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
12.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
氮气是合成氨的原料，可通过分离空气获得。将空气通过分子筛，通过分子筛的气体即为氧气，氮气留在分子筛内。氮气分子直径 ______ 氧气分子直径填“”、“”或“”。
科学家研制出“”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图所示，回答下列问题：
保持氨气化学性质的最小微粒是 ______ 填“分子”、“原子”或“离子”。
结合图示，催化剂在化学反应过程中 ______ 填“参与”或“不参与”反应。
工业上利用金属钠和液氨在加热条件下生产氨基钠。
生产氨基钠同时生成一种单质气体，该气体为 ______ 。
为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度与金属钠的投加量分别为 ______ 。
可作能源，氨气在氧气中燃烧可以生成氮气，其燃烧的化学方程式为 ______ 。与传统化石燃料相比，氨气做燃料的优点 ______ 。
在 催化作用下与氧气反应，生成含氮物质产率随反应温度的变化曲线如图所示。时，生成的含氮物质有 ______ 。时，有完全反应，生成的质量为 ______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共23分。
13.在生产生活中有着广泛的应用。用于制造颜料、抛光剂、防锈漆。
一、古代应用
中国古人将某些天然矿石主要成分为做成“司南”，利用了的 ______ 性。
古人在炼铁时，将与混合后加热可制得单质。该反应属于 ______ 反应填基本反应类型。
把烧红的铁器迅速放入水中称之为“淬火”，该过程在铁器表面生成的同时产生，该反应的化学方程式为 ______ 。
二、现代制备与应用
可以表示为，中价与价个数比为 ______ 。
利用反应；可制得，当起始原料为与，两者按个数比为 ______ 进行投料，可以恰好完全转化为。
作为合成氨的催化剂时，部分转化为而失效，催化剂失效时发生 ______ 反应选填“氧化”、“还原”。
利用强氧化剂在铁制器皿表面生成一层“烤蓝”主要成分为，“烤蓝”能有效防止铁制器皿生锈，其原因是 ______ 。
14.某化学兴趣小组同学将溶液滴入溶液中，产生气体并有白色沉淀生成。一段时间后，有部分白色沉淀转化为红褐色沉淀。
已知：、白色沉淀为、、中一种或几种。
、易转化为；为红褐色沉淀。
【探究一】探究白色沉淀成分
【实验Ⅰ】先将一定量的溶液与过量的溶液分别煮沸后，再在密闭容器中混合，将反应后的浊液过滤得白色沉淀和无色溶液。取部分白色沉淀在隔绝空气的条件下进行如下实验。
将两种溶液煮沸的目的是 ______ 。
通过“实验Ⅰ”可以确定白色沉淀中一定不含 ______ 。
【实验Ⅱ】小组同学另取一定质量“实验Ⅰ”所得的白色沉淀，按如下装置进行实验，先通一段时间氮气，再对样品进行充分加热至固体质量不再减少时，再通一段时间，冷却后测得装置增重，装置增重。
装置的作用为 ______ 。
通过实验可知，该白色沉淀为 ______ 。
写出溶液与溶液反应的化学方程式：______ 。
【探究二】无色溶液中是否含有
补充完整检验溶液中是否含有的实验方案：取少量无色溶液于试管中，______ 可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸、溶液。
【探究三】红褐色沉淀是如何产生的。
小组同学取少量白色沉淀于表面皿中，敞口放置一段时间后，出现红褐色沉淀。转化为的条件为 ______ 。
15.过氧化氢是一种绿色氧化剂，实验室常用它在酸性条件下氧化制取碘单质，发生反应的化学方程式为：。
请回答下列问题：
碘是人体必需的 ______ 填“常量”或“微量”元素。加碘食盐中“碘”是 ______ 填“碘单质”、“碘的化合物”。
取的溶液密度为与混合，所得溶液的浓度 ______ 填“”、“”或“”。
取质量分数为的过氧化氢溶液，加入足量的的溶液和稀硫酸中，充分反应后，实际得到纯净碘单质。计算本次实验中碘的产率碘的产率。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5~6.【答案】C 、D
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 温度过高，氨水挥发、的溶解度减小 检验洗涤液中是否含有氯离子，判断碳酸钙是否洗涤干净
12.【答案】 分子参与 氢气、 产物不污染环境 氮气、一氧化氮
13.【答案】磁 置换 ：： 还原 隔绝铁与氧气和水的接触
14.【答案】赶走溶液中的氧气，防止沉淀被氧化 ；【实验Ⅱ】 防止空气中的二氧化碳进入装置，以免影响实验结果 、 ；【探究二】 加入足量稀盐酸，再加入溶液，观察是否生成白色沉淀；【探究三】 与氧气接触
15.【答案】微量碘的化合物
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