资源简介

广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷
1．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是
A．江苏扬州剪纸 B．雕刻佛山木版年画
C．贵州茅台酿酒工艺 D．上海海派玉雕
2．化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
请回答下列问题：
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
3．下列物质中主要使用有机合成材料的是
A．制作哪吒玩偶的树脂材料
B．我国生产的超薄不锈钢精密箔材
C．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
D．湖北出土的战国古墨
4．表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝
B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿
D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
6．从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是
A．加油站严禁烟火———分子在不断运动
B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
7．对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是
矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池
A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B．臭氧的作用是杀菌消毒
C．活性炭的作用是除去水中的异味
D．该处理过程将矿井水变成纯净水
8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941
9．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应是置换反应
B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C．该反应中共有两种化合物
D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
10．下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是
物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2
C．向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象
D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
12．在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验的描述错误的是
A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于　 　。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作　 　，铈元素化合价为　 　。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为　 　。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
16．古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为　 　。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是　 　。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物　 　（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为　 　。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到　 　℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是　 　。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含　 　克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222）
17．某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用　 　。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是　 　。
【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。
Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是的　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量　 　溶液。 　 　 晶体是，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入　 　溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释　 　。
18．探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是________。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。
②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么
【作出猜想】
（5）猜想一：可能是；猜想二：可能是________；猜想三：可能是、。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
19．氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：
。
I. NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是　 　。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用装置D收集则气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ. NH3的利用
（4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是　 　。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。反应后，没有反应完的NH3用试剂　 　（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为　 　。
（已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
20．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：　 　。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢　 　。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是　 　。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂的制备
（3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：）
点对应的固体质量为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、江苏扬州剪纸只是通过剪刀将纸张剪成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、雕刻佛山木版年画只是通过刻刀将木材雕刻成不同的图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、贵州茅台酿酒工艺是利用粮食中的淀粉在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、上海海派玉雕只是通过工具将玉石雕刻成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成，仅形状改变）解答；
B、根据物理变化的定义(雕刻仅形状改变)解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成，粮食发酵生成酒精）解答；
D、根据物理变化的定义(雕刻成不同的形状，没有新物质生成，)解答。
2．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 小麦粉主要成分为淀粉，为人体提供的营养物质有糖类，不符合题意；
B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，铁元素有助于防止贫血，符合题意；
C. 柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，可使饼干变膨松，不符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，填充氮气可以延长饼干的保质期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据米面中富含糖类分析；
B、根据各元素与人体健康分析；
C、根据酸与碳酸盐反应分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
3．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、制作哪吒玩偶的树脂材料属于有机合成高分子材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，树脂是塑料的主要成分，选项A符合题意；
B、超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，选项B不符合题意；
C、西汉彩绘雁鱼青铜釭灯属于金属材料，青铜是铜、锡等形成的合金，选项C不符合题意；
D、 古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机合成材料的分类，树脂属于合成有机高分子材料解答；
B、根据金属材料的分类，不锈钢是铁的合金解答；
C、根据金属材料的分类，青铜是铜的合金解答；
D、根据石墨属于无机非金属材料解答。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，从表格数据可知鸡蛋清的pH为7.6~8.0 ，其pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、从表格数据可知牛奶的pH为 6.3~6.6 ，其pH<7，显酸性，故B错误；
C、 胃酸过多的人应多吃碱性视屏，从表格数据可知西红柿汁液pH为4.0~4.4，其pH<7， 显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；
D、溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH为3.5~4.5 ，苹果汁的pH为 2.9~3.3 ，故葡萄汁的pH<苹果汁的pH，所以葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱 ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，鸡蛋清溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据牛奶的pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据西红柿pH<7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃西红柿进行分析解答；
D、根据溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH>苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、用木炭生火烧烤，是利用木炭的可燃性，符合题意；
B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，不符合题意；
C、用生石灰制作发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，不符合题意；
D、 用稀盐酸除铁锈是利用盐酸与铁锈主要成分氧化铁发生反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加油站严禁烟火，是因为汽油分子的不断运动，使加油站附近空气中含有易燃气体，遇明火极易发生爆炸，不符合题意；
B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中各成分的分子在不断地运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类发生改变，不符合题意；
D、分子间厚在间隔，石油气在加压后装入钢瓶，是因为分子间隔随压强的增大而变小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，化学反应中分子本身发生变化，物理变化中分子本身不燮。
7．【答案】D
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、过滤器通过物理拦截的方式，将水中的沙粒、泥土等不溶性固体杂质分离出来，因此过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质，选项A不符合题意；
B、臭氧具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，使其失去活性，因此臭氧的作用是杀菌消毒，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此活性炭的作用是除去水中的异味，选项C不符合题意；
D、该处理过程虽然脱盐率达到98%以上，但水中仍然含有少量可溶性的矿物质和杂质，不是只含有水一种物质的纯净水，因此不能将矿井水变成纯净水，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理（分离不溶性固体和液体）解答；
B、根据臭氧的强氧化性用于杀菌消毒解答；
C、根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
D、根据纯净水的定义（只含水一种物质），该处理后仍含少量可溶性杂质解答。
8．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，故锂属于金属元素，故A正确；
B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3 ，故B正确；
C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从图示可知锂原子核外电子数3，核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2，故，错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是甲醚（化合物）和氧气（单质），生成物是二氧化碳（化合物）和水（化合物），没有单质生成，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物甲（CH3OCH3）与乙（O2）的粒子个数比为1：3，不是1：1，选项B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物。该反应中的化合物有甲醚（C2H6O）、二氧化碳（CO2）、水（H2O），共三种，不是两种，选项C不符合题意；
D、参加反应的甲的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，生成的丁（H2O）的相对分子质量为1×2+16=18，由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为46：(18×3)=46：54=23：27，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物），结合反应生成物无单质解答；
B、根据化学方程式中各物质的化学计量数，确定粒子个数比解答；
C、根据化合物的定义，统计反应中的化合物种类解答；
D、根据化学方程式，计算参加反应的甲和生成的丁的质量比解答。
10．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 鉴别二氧化锰和碳粉 ，取样，加入过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故有大量气泡产生的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，该实验方案可行，故A不符合题意；
B、 鉴别CO2和CO ， 将气体通过氢氧化钠溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，两者都无明显现象，不能鉴别，该方案不可行，故B符合题意；
C、 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 ，取样，加水溶解，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体，溶液温度明显降低的是硝酸铵固体，该实验方案可行，故C不符合题意；
D、 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 ，取样，加硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化镁不反应，故产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，该方案可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快，产生大量气泡，碳粉不能加快过氧化氢的分解进行分析解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，CO不能与庆阳环那反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度下降金学峰摁下解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化镁不反应进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由所给含镉元素的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，符合题意；
B、金属不能与碱反应，则Cd不能和NaOH反应，不符合题意；
C、Cd(OH)2是难溶的白色固体，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解的现象，不符合题意；
D、CdCO3是白色沉淀，由复分解反应条件可知CdCO3不能与Na2SO4反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据题中所给信息确定镉的化学性质，由所给化学式确定化合价分析；
B、根据金属不能与碱反应分析；
C、根据沉淀的碱与酸反应有明显现象分析；
D、根据复分解反应条件需在溶液中交换成分分析。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，即同一溶液中各部分的性质完全相同。实验一将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，不是乙中是甲中的一半，选项A不符合题意；
B、实验二向甲中加入5g水，溶剂质量增加，原本饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液，选项B符合题意；
C、实验二向乙中加入5g氯化钠，乙中溶液已经是该温度下的氯化钠饱和溶液，温度不变，氯化钠的溶解度不变，因此加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液的溶质质量不变，选项C不符合题意；
D、实验二后，甲中溶液是加入了水的不饱和溶液，乙中溶液是仍为饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，因此甲乙溶液中溶质质量分数不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性（同一溶液各部分溶质质量分数相同）解答；
B、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法（增加溶剂）解答；
C、根据饱和溶液的定义（一定温度下不能再溶解该溶质），加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变解答；
D、根据温度不变，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液解答。
13．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钡与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硝酸钡不与硝酸银反应， 取样，分别滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钡，可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应无明显现象，Ca(OH)2 溶液与二氧化碳反应会生成CaCO3 白色沉淀，通入二氧化碳气体，观察是否有沉淀生成可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2 反应，将CO2 和H2 O的混合气体通入浓硫酸，可除去其中的H2 O，不符合题意；
D、 向混合粉末中加入足量的稀硫酸， Fe粉能与稀硫酸反应，而杂质Cu粉不与稀硫酸反应。不符合除杂原则，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、要证明二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色，则a处可放干燥的紫色石蕊试纸，不符合题意；
B、实验中冷碟子底部产生的炭黑 ，由化学反应前后元素种类不变可证明石蜡中含有碳元素，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行反应后气体逸散，不能证明化学变化遵循质量守恒定律，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该实验反应后黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明有铜和二氧化碳生成，则气体可能有CO，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据利用石蕊验证二氧化碳与水反应需先排除二氧化碳不能使石蕊变色分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
15．【答案】（1）碱
（2）二氧化铈；+4；；金属
（3）置换反应
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱分析；
（2）根据化学式从后向前读作某化某，化合物中元素化合价代数和为0，电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，纯金属和合金为金属材料分析；
（3）根据Ce与盐酸发生置换反应生成CeCl3 并放出H2分析。
（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
16．【答案】（1）29
（2）硬度大
（3）H2O；；1083；提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量
（4）399.6
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
【分析】（1）根据原子中核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧剧烈程度与氧气量有关分析；
（4）根据化学反应前后元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
17．【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸钡；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3；
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
故答案为：（1）引流；（2）稀盐酸；（3）饱和溶液；（4）硝酸钡； 有白色沉淀生成 ；硝酸银；（5） 溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析解答；
（2）根据步骤 Ⅰ 中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，滤液a中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤 Ⅱ 中加入稀盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析解答；
（3）根据硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，是b的饱和溶液进行分析解答；
（4）根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（5）根据硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态析出硫酸钠晶体进行分析解答。
18．【答案】(1) 放热
(2) B
(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4)、 、
(5)、
(6) C
(7)
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；
（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B；
（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4；
②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-；
（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3；
(6)根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；
(7)处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
故答案为： (1) 放热 ；(2) B ；(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色；
(4)、 ； ②、 ；(5)、 ；(6) C ；(7) 。
【分析】（1）根据石蜡熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热进行分析解答；
（2）根据浓硫酸有脱水性和腐蚀性使滤纸碳化变黑进行分析解答；
（3）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色进行分析解答；
（4）①根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图像中c点对应的溶液pH<7，说明硫酸过量，该点含有的溶质为硫酸钠和硫酸进行分析解答；
② 根据酸碱中和反应的实质为：H++OH-=H2O，得出 减少的微粒是H+、OH- 进行分析解答；
（5）根据稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶质为硫酸钾；碳酸钾过量时，溶质为硫酸钾和碳酸钾；稀硫酸过量时，溶质为硫酸钾和硫酸进行分析解答；
（6） 根据使用湿润的试纸测定溶液的酸碱度，相当于把溶液稀释了，测定酸性溶液，pH会偏大，测定碱性溶液，pH会偏小进行分析解答；
（7）根据熟石灰能中和酸性废水进行分析解答。
19．【答案】锥形瓶；；A；b；CuO/CeO2催化燃烧；；a；11.2%
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器x是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3 ，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置；
NH3 的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。
（4）要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2 催化燃烧能量利用率高，且N2 产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2 催化燃烧 。
（5）NH3 在400 600℃和催化剂条件下分解释放出H2 和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为；
NH3 能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3 反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3 ；NaOH溶液和Na2 CO3 溶液呈碱性，不能与NH3 反应，无法除去NH3 ，所以选a。
（6）设样品中CaCl2的含量为x
x=4.44g
则固体混合物中NH4Cl的质量分数为
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，密度比空气小的气体短导管进入分析；
（4）根据表格中所给数据分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，确定出该反应物和生成物，从而写出反应方程式，结合氨气化学性质分析；
（6）根据反应生成的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量，从而计算混合物中氯化铵质量及质量分数分析。
20．【答案】；低；置换反应；；；变小；69.6
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低；
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应；
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（5）
T1 T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3 T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：。
故答案为：（1） ① ； ②低； ③ 置换反应；
（2）H2O ；（3） （4）变小；（5）69.6。
【分析】（1）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
③根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触进行分析解答；
（3）根据硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据“再生”过程是氧化亚铁转变成四氧化三铁的过程，再根据化合物中某元素的质量分数=，分别算出氧化亚铁和四氧化三铁中铁元素的质量分数，两者比较进行分析解答；
（5）根据 T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，从图示可知M点对应的固体为Fe3O4 ；T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3 ，从图示可知Fe2O3的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，M点（Fe3O4）的中铁元素的质量与Fe2O3中铁元素的质量相等，再根据化合物中某元素的质量=，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数进行计算解答。
1 / 1广东省广州市越秀区2025年七中东山学校中考二模化学试卷
1．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是
A．江苏扬州剪纸 B．雕刻佛山木版年画
C．贵州茅台酿酒工艺 D．上海海派玉雕
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、江苏扬州剪纸只是通过剪刀将纸张剪成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、雕刻佛山木版年画只是通过刻刀将木材雕刻成不同的图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、贵州茅台酿酒工艺是利用粮食中的淀粉在微生物的作用下发酵生成酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、上海海派玉雕只是通过工具将玉石雕刻成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成，仅形状改变）解答；
B、根据物理变化的定义(雕刻仅形状改变)解答；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成，粮食发酵生成酒精）解答；
D、根据物理变化的定义(雕刻成不同的形状，没有新物质生成，)解答。
2．化学与生活联系紧密。某种饼干包装袋上的部分说明如图所示，下列说法错误的是
商品名称 ××饼干
配料 小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、葵花籽油、食盐、碳酸钙、柠檬酸、小苏打、脱脂乳粉等
请回答下列问题：
A．小麦粉为人体提供的营养物质有糖类
B．碳酸钙提供的钙元素有助于防止贫血
C．柠檬酸与小苏打作用使饼干变膨松
D．填充氮气可以延长饼干的保质期
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 小麦粉主要成分为淀粉，为人体提供的营养物质有糖类，不符合题意；
B. 碳酸钙提供的钙元素有助于防止骨质疏松，铁元素有助于防止贫血，符合题意；
C. 柠檬酸与小苏打反应生成二氧化碳气体，可使饼干变膨松，不符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，填充氮气可以延长饼干的保质期，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据米面中富含糖类分析；
B、根据各元素与人体健康分析；
C、根据酸与碳酸盐反应分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
3．下列物质中主要使用有机合成材料的是
A．制作哪吒玩偶的树脂材料
B．我国生产的超薄不锈钢精密箔材
C．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯
D．湖北出土的战国古墨
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、制作哪吒玩偶的树脂材料属于有机合成高分子材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，树脂是塑料的主要成分，选项A符合题意；
B、超薄不锈钢精密箔材属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，选项B不符合题意；
C、西汉彩绘雁鱼青铜釭灯属于金属材料，青铜是铜、锡等形成的合金，选项C不符合题意；
D、 古墨主要成分是碳等，不属于有机合成材料，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机合成材料的分类，树脂属于合成有机高分子材料解答；
B、根据金属材料的分类，不锈钢是铁的合金解答；
C、根据金属材料的分类，青铜是铜的合金解答；
D、根据石墨属于无机非金属材料解答。
4．表格为一些常见食物汁液的近似，下列说法正确的是
食物 苹果汁 葡萄汁 西红柿 鸡蛋清 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 4.0~4.4 7.6~8.0 6.3~6.6
A．鸡蛋清能使紫色石蕊溶液变蓝
B．牛奶显碱性
C．胃酸过多的人应多吃西红柿
D．葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，从表格数据可知鸡蛋清的pH为7.6~8.0 ，其pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
B、从表格数据可知牛奶的pH为 6.3~6.6 ，其pH<7，显酸性，故B错误；
C、 胃酸过多的人应多吃碱性视屏，从表格数据可知西红柿汁液pH为4.0~4.4，其pH<7， 显酸性，故胃酸过多的人不应多吃西红柿，故C错误；
D、溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH为3.5~4.5 ，苹果汁的pH为 2.9~3.3 ，故葡萄汁的pH<苹果汁的pH，所以葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱 ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，鸡蛋清溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝进行分析解答；
B、根据牛奶的pH<7，显酸性进行分析解答；
C、根据西红柿pH<7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃西红柿进行分析解答；
D、根据溶液pH<7，显酸性，pH越小，酸性越强，从表格数据可知葡萄汁的pH>苹果汁的pH，葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱进行分析解答。
5．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用木炭生火烧烤 木炭在常温下化学性质不活泼
B 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量
D 用稀盐酸除铁锈 酸能与金属氧化物反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、用木炭生火烧烤，是利用木炭的可燃性，符合题意；
B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石的硬度大，不符合题意；
C、用生石灰制作发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，不符合题意；
D、 用稀盐酸除铁锈是利用盐酸与铁锈主要成分氧化铁发生反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．从分子的角度分析并解释下列宏观事实，合理的是
A．加油站严禁烟火———分子在不断运动
B．加油时能闻到汽油味——分子在化学变化中可分
C．汽油燃烧——燃烧前后分子种类不变
D．石油气在加压后装入钢瓶——分子间间隔变大
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、加油站严禁烟火，是因为汽油分子的不断运动，使加油站附近空气中含有易燃气体，遇明火极易发生爆炸，不符合题意；
B、在加油站内能闻到汽油味，是因为汽油中各成分的分子在不断地运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
C、汽油燃烧属于化学变化，燃烧前后分子种类发生改变，不符合题意；
D、分子间厚在间隔，石油气在加压后装入钢瓶，是因为分子间隔随压强的增大而变小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，化学反应中分子本身发生变化，物理变化中分子本身不燮。
7．对矿井水净化处理的过程如图所示，净水后脱盐率达到98%以上。有关说法错误的是
矿井水→过滤器→臭氧氧化器→活性炭吸附器→超滤器→反渗透装置→产品水池
A．过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质
B．臭氧的作用是杀菌消毒
C．活性炭的作用是除去水中的异味
D．该处理过程将矿井水变成纯净水
【答案】D
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、过滤器通过物理拦截的方式，将水中的沙粒、泥土等不溶性固体杂质分离出来，因此过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质，选项A不符合题意；
B、臭氧具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，使其失去活性，因此臭氧的作用是杀菌消毒，选项B不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此活性炭的作用是除去水中的异味，选项C不符合题意；
D、该处理过程虽然脱盐率达到98%以上，但水中仍然含有少量可溶性的矿物质和杂质，不是只含有水一种物质的纯净水，因此不能将矿井水变成纯净水，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的原理（分离不溶性固体和液体）解答；
B、根据臭氧的强氧化性用于杀菌消毒解答；
C、根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
D、根据纯净水的定义（只含水一种物质），该处理后仍含少量可溶性杂质解答。
8．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.941
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，故锂属于金属元素，故A正确；
B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3 ，故B正确；
C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从图示可知锂原子核外电子数3，核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2，故，错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；
D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
9．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应是置换反应
B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C．该反应中共有两种化合物
D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是甲醚（化合物）和氧气（单质），生成物是二氧化碳（化合物）和水（化合物），没有单质生成，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物甲（CH3OCH3）与乙（O2）的粒子个数比为1：3，不是1：1，选项B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物。该反应中的化合物有甲醚（C2H6O）、二氧化碳（CO2）、水（H2O），共三种，不是两种，选项C不符合题意；
D、参加反应的甲的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，生成的丁（H2O）的相对分子质量为1×2+16=18，由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为46：(18×3)=46：54=23：27，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物），结合反应生成物无单质解答；
B、根据化学方程式中各物质的化学计量数，确定粒子个数比解答；
C、根据化合物的定义，统计反应中的化合物种类解答；
D、根据化学方程式，计算参加反应的甲和生成的丁的质量比解答。
10．下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化锰和碳粉 取样，加入过氧化氢溶液
B 鉴别CO2和CO 将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解
D 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 取样，加硫酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、 鉴别二氧化锰和碳粉 ，取样，加入过氧化氢溶液，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故有大量气泡产生的是二氧化锰，无明显现象的是碳粉，该实验方案可行，故A不符合题意；
B、 鉴别CO2和CO ， 将气体通过氢氧化钠溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但是该反应无明显现象，两者都无明显现象，不能鉴别，该方案不可行，故B符合题意；
C、 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 ，取样，加水溶解，溶液温度无明显变化的是氯化钠固体，溶液温度明显降低的是硝酸铵固体，该实验方案可行，故C不符合题意；
D、 鉴别氯化钡溶液和氯化镁溶液 ，取样，加硫酸钠溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化镁不反应，故产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化镁溶液，该方案可行，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快，产生大量气泡，碳粉不能加快过氧化氢的分解进行分析解答；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，CO不能与庆阳环那反应进行分析解答；
C、根据氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度下降金学峰摁下解答；
D、根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化镁不反应进行分析解答。
11．镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是
物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B．Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2
C．向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象
D．CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、由所给含镉元素的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，符合题意；
B、金属不能与碱反应，则Cd不能和NaOH反应，不符合题意；
C、Cd(OH)2是难溶的白色固体，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解的现象，不符合题意；
D、CdCO3是白色沉淀，由复分解反应条件可知CdCO3不能与Na2SO4反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据题中所给信息确定镉的化学性质，由所给化学式确定化合价分析；
B、根据金属不能与碱反应分析；
C、根据沉淀的碱与酸反应有明显现象分析；
D、根据复分解反应条件需在溶液中交换成分分析。
12．在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，即同一溶液中各部分的性质完全相同。实验一将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，不是乙中是甲中的一半，选项A不符合题意；
B、实验二向甲中加入5g水，溶剂质量增加，原本饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液，选项B符合题意；
C、实验二向乙中加入5g氯化钠，乙中溶液已经是该温度下的氯化钠饱和溶液，温度不变，氯化钠的溶解度不变，因此加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液的溶质质量不变，选项C不符合题意；
D、实验二后，甲中溶液是加入了水的不饱和溶液，乙中溶液是仍为饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，因此甲乙溶液中溶质质量分数不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性（同一溶液各部分溶质质量分数相同）解答；
B、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法（增加溶剂）解答；
C、根据饱和溶液的定义（一定温度下不能再溶解该溶质），加入的氯化钠不溶解，溶质质量不变解答；
D、根据温度不变，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液解答。
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2液 取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象
C 除去CO2中的H2O 将混合气体通入浓硫酸
D 除去Fe粉中的Cu粉 向混合粉末中加入足量的稀硫酸，充分反应后、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化钡与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硝酸钡不与硝酸银反应， 取样，分别滴加硝酸银溶液， 产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钡，可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH溶液与二氧化碳反应无明显现象，Ca(OH)2 溶液与二氧化碳反应会生成CaCO3 白色沉淀，通入二氧化碳气体，观察是否有沉淀生成可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与CO2 反应，将CO2 和H2 O的混合气体通入浓硫酸，可除去其中的H2 O，不符合题意；
D、 向混合粉末中加入足量的稀硫酸， Fe粉能与稀硫酸反应，而杂质Cu粉不与稀硫酸反应。不符合除杂原则，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．下列实验的描述错误的是
A．①欲证明二氧化碳与水反应，a处可以放置干燥的紫色石蕊试纸
B．②冷碟子底部产生的炭黑说明石蜡中含有碳元素
C．③可以证明化学变化遵循质量守恒定律
D．④黑色粉末变红、澄清石灰水变浑浊，证明该混合气体中可能有CO
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、要证明二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳不能使石蕊变色，则a处可放干燥的紫色石蕊试纸，不符合题意；
B、实验中冷碟子底部产生的炭黑 ，由化学反应前后元素种类不变可证明石蜡中含有碳元素，不符合题意；
C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行反应后气体逸散，不能证明化学变化遵循质量守恒定律，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该实验反应后黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明有铜和二氧化碳生成，则气体可能有CO，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据利用石蕊验证二氧化碳与水反应需先排除二氧化碳不能使石蕊变色分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据有气体生成的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
D、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
15．铈（Ce）是一种重要的稀土元素，有多种化合价，单质和化合物的用途都非常广泛。
（1）根据化合物的分类，Ce(OH)3属于　 　。
（2）CeO2可用作某些反应的催化剂和制备金属铈的原料。
①CeO2读作　 　，铈元素化合价为　 　。
②电解熔融的CeO2获得金属铈，该反应的化学方程式为　 　。
③早期打火机的点火装置里的关键材料是铈和铁熔合形成的　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（3）CeCl3可用作石油催化剂，由Ce与盐酸反应得到并放出H2，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
【答案】（1）碱
（2）二氧化铈；+4；；金属
（3）置换反应
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱分析；
（2）根据化学式从后向前读作某化某，化合物中元素化合价代数和为0，电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，纯金属和合金为金属材料分析；
（3）根据Ce与盐酸发生置换反应生成CeCl3 并放出H2分析。
（1）Ce(OH)3 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH ) ，根据碱的定义，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以Ce(OH)3 属于碱。
（2）①对于CeO2 ，从右向左读，读作二氧化铈；
在化合物中，氧元素通常显 2价，设CeO2中铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，即铈元素化合价为+4价。
②电解熔融的CeO2 生成金属铈和氧气，化学方程式为。
③铈和铁熔合形成的是合金，合金属于金属材料，而合成材料主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，所以此处填金属。
（3）Ce与盐酸反应生成CeCl3 并放出H2 ，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，所以属于基本反应类型中的置换反应。
16．古籍中记载了我国古代金属冶炼史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。
（1）铜在元素周期表中的信息如图所示，铜的核电荷数为　 　。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜具有的特性是　 　。
（3）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在800℃左右可被炭火还原。铜的熔点为1083℃。
①冶炼中孔雀石高温分解得到CuO、CO2和另一种氧化物　 　（填化学式），CuO再与木炭反应得到铜的化学方程式为　 　。
②为了确保冶炼的铜熔化流出，冶炼的温度至少达到　 　℃以上。
③冶炼中需不断“鼓风”，从燃烧的角度解释其原因是　 　。
（4）青海出土的4000年前的某青铜镜（铜锡合金）重量约256克，含锡量10%，古代制造该青铜镜，理论上需要含　 　克Cu2(OH)2CO3的孔雀石冶炼铜。（已知Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222）
【答案】（1）29
（2）硬度大
（3）H2O；；1083；提供足量的氧气，使燃烧更充分，发出更多的热量
（4）399.6
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
【分析】（1）根据原子中核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧剧烈程度与氧气量有关分析；
（4）根据化学反应前后元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）在元素信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，由图可知铜元素原子序数为 29，所以铜的核电荷数为 29。
（2）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡本身较软，制成合金青铜后变硬，说明青铜硬度比纯铜、纯锡大。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，孔雀石Cu2 (OH)2 CO3 高温分解，已知生成CuO、CO2 ，还缺少氢元素，所以另一种氧化物是H2 O ；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
②铜的熔点为1083℃，要使冶炼的铜熔化流出，温度至少要达到铜的熔点1083℃以上。
③燃烧需要氧气，冶炼中不断 “鼓风”，能提供充足氧气，促进燃料充分燃烧，放出更多热量，提高炉温，利于冶炼反应进行。
（4）青铜镜重量约 256 克，含锡量 10%，则含铜质量为。Cu2 (OH)2 CO3 中铜元素质量分数为，设需要含Cu2 (OH)2 CO3 的质量为x，根据铜元素质量守恒可得，解得x=399.6g。
17．某盐湖水中含有、和少量、。某兴趣小组为了获取其中的和，进行下列实验，请回答相关问题。
【实验】利用酸、碱、盐的化学性质除去和。
（1）操作Ⅰ中玻璃棒的作用　 　。
（2）步骤Ⅱ所加试剂X是　 　。
【实验二】利用和的溶解度，分离溶液中的和。
Ⅰ．已知和的溶解度曲线如图所示：
Ⅱ．将溶液在蒸发浓缩，流程如下：
（3）滤液b是的　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）检验晶体成分。
操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量晶体加水全部溶解，先滴入过量　 　溶液。 　 　 晶体是，而非NaCl
②取步骤①的上层清液滴入　 　溶液。 无明显现象
（5）该小组分析溶解度曲线，推测步骤Ⅲ析出的晶体是，但检验后却发现是，请作出合理解释　 　。
【答案】引流；稀盐酸；饱和溶液；硝酸钡；有白色沉淀生成；硝酸银；溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据流程可知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分离，属于过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；
（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；步骤Ⅰ中入过量的氢氧化钠溶液除去了MgCl2，加入过量的碳酸钠溶液除去了CaCl2，此时滤液a中含有NaCl、Na2SO4、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，且不引入新的杂质，步骤Ⅱ所加试剂X是稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）溶液A在80℃蒸发浓缩至有晶体析出，此时析出的晶体为硫酸钠，说明在当前状态下，硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，所以滤液b是的饱和溶液；
（4）要检验晶体是Na2SO4而非NaCl，可以利用硫酸根离子和氯离子的检验方法。先滴入过量的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明晶体中含有硫酸根离子；因为检验氯离子时，若溶液中有硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以先将硫酸根离子沉淀完全。然后向沉淀后的溶液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明晶体中不含氯离子，从而证明晶体是Na2SO4而非NaCl。故答案为：①硝酸钡或Ba（NO3）2；有白色沉淀生成；②硝酸银或AgNO3；
（5）从溶解度曲线可知，在80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，但在蒸发浓缩过程中，随着溶剂的不断减少，虽然按照溶解度曲线推测首先应该析出氯化钠晶体，但由于硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态并析出硫酸钠晶体。故答案为：溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少。
故答案为：（1）引流；（2）稀盐酸；（3）饱和溶液；（4）硝酸钡； 有白色沉淀生成 ；硝酸银；（5） 溶液A中硫酸钠较多，氯化钠相对较少 。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析解答；
（2）根据步骤 Ⅰ 中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，滤液a中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤 Ⅱ 中加入稀盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成氯化钠进行分析解答；
（3）根据硫酸钠已经达到了饱和状态才会结晶析出，而滤液b是析出硫酸钠晶体后的溶液，是b的饱和溶液进行分析解答；
（4）根据硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析解答；
（5）根据硫酸钠的含量相对较高，在蒸发过程中达到了硫酸钠的饱和状态析出硫酸钠晶体进行分析解答。
18．探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水________。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸________（选填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
（3）试管2中可观察到的现象是________。
（4）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________。
②该反应中减少的微粒是________（写出离子符号）。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么
【作出猜想】
（5）猜想一：可能是；猜想二：可能是________；猜想三：可能是、。
【实验与结论】
（6）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的试纸上，测得，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____（填标号）。
A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确
B. 操作方法正确、测量结果偏大，结论不正确
C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确
D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
（7）实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的________（填化学式），处理后再排放。
【答案】(1) 放热
(2) B
(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色
(4)、 、
(5)、
(6) C
(7)
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热；
（2）浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，稀硫酸不具有这样的性质，因此图2中能够观察到滤纸变黑的是B；
（3）由图3可知，试管2中氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此能观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知c点时溶液呈酸性，说明溶液中有硫酸剩余，故c点时溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4；
②根据图5中的微观图示可知，酸碱中和的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，钠离子和硫酸根离子剩余，故该反应中减少的微粒是H+、OH-；
（5）试管4中发生的是碳酸钾和稀硫酸的反应，会生成硫酸钾、水和二氧化碳，若恰好完全反应，溶质为K2SO4，若硫酸过量，溶液中的溶质为K2SO4、H2SO4，若碳酸钾未完全反应，溶液中的溶质为K2SO4、K2CO3，故填K2SO4、K2CO3；
(6)根据题目信息可知，测试溶液的pH值时，滤纸进行了润湿，即相当于对待测液进行了稀释，方法错误；测得的pH=4，溶液呈酸性，说明待测液稀释前呈酸性，且酸性比稀释后的溶液要强，即原溶液的pH＜4，测试结果偏大，但实验结论正确，故选C；
(7)处理废液中剩余的硫酸，需要选择价格便宜的碱性物质进行中和，故可向废液中加入适量的熟石灰，化学式为Ca（OH）2。
故答案为： (1) 放热 ；(2) B ；(3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色；
(4)、 ； ②、 ；(5)、 ；(6) C ；(7) 。
【分析】（1）根据石蜡熔化，乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热进行分析解答；
（2）根据浓硫酸有脱水性和腐蚀性使滤纸碳化变黑进行分析解答；
（3）根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色进行分析解答；
（4）①根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图像中c点对应的溶液pH<7，说明硫酸过量，该点含有的溶质为硫酸钠和硫酸进行分析解答；
② 根据酸碱中和反应的实质为：H++OH-=H2O，得出 减少的微粒是H+、OH- 进行分析解答；
（5）根据稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，恰好完全反应时溶质为硫酸钾；碳酸钾过量时，溶质为硫酸钾和碳酸钾；稀硫酸过量时，溶质为硫酸钾和硫酸进行分析解答；
（6） 根据使用湿润的试纸测定溶液的酸碱度，相当于把溶液稀释了，测定酸性溶液，pH会偏大，测定碱性溶液，pH会偏小进行分析解答；
（7）根据熟石灰能中和酸性废水进行分析解答。
19．氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1. NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2. NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3·H2O）。
3.实验室常用熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：
。
I. NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是　 　。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是　 　（填标号）；若用装置D收集则气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
Ⅱ. NH3的利用
（4）NH3与反应释放能量，不同条件下的能量释放情况如下表。为达到能量高效利用和实现对环境友好，选择的反应条件是　 　。
反应条件 纯氧中点燃 CuO/CeO2催化燃烧 高温铂催化
能量释放特点 释放能量较低，燃烧稳定性较差 能量利用率高，N2产率可达98% 释放能量较高，需控制温度（800~950℃）
主要产物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作为储氢介质，在400~600℃和催化剂条件下分解释放出H2和另一种单质，该反应的化学方程式为　 　。反应后，没有反应完的NH3用试剂　 　（填标号）除去，然后低温蒸馏分离出.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
（6）研究小组利用氨水测定固体CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的质量分数。反应原理是：。取5g样品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反应得到4g沉淀，则固体混合物中NH4Cl的质量分数为　 　。
（已知相对分子质量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
【答案】锥形瓶；；A；b；CuO/CeO2催化燃烧；；a；11.2%
【知识点】氧气的实验室制法；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器x是锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。
（3）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取NH3 ，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，同时，加热时试管口应略向下倾斜，以防冷凝水流至热的试管底部引起试管炸裂，应选择A装置；
NH3 的密度比空气小，用装置D收集时，应采用向下排空气法，气体应从b端进入集气瓶，将空气从a端排出。
（4）要达到能量高效利用和对环境友好，从表格信息看，CuO/CeO2 催化燃烧能量利用率高，且N2 产率可达98%，产物对环境友好，所以选择CuO/CeO2 催化燃烧 。
（5）NH3 在400 600℃和催化剂条件下分解释放出H2 和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知另一种单质是N2，化学方程式为；
NH3 能与酸反应，稀硫酸属于酸，可与NH3 反应生成(NH4)2SO4从而除去未反应完的NH3 ；NaOH溶液和Na2 CO3 溶液呈碱性，不能与NH3 反应，无法除去NH3 ，所以选a。
（6）设样品中CaCl2的含量为x
x=4.44g
则固体混合物中NH4Cl的质量分数为
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，密度比空气小的气体短导管进入分析；
（4）根据表格中所给数据分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，确定出该反应物和生成物，从而写出反应方程式，结合氨气化学性质分析；
（6）根据反应生成的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量，从而计算混合物中氯化铵质量及质量分数分析。
20．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．铁的有关知识
（1）铁的冶炼体现了我国劳动人民的科技成就。
①图1展示了古代炼铁的场景，现代高炉炼铁原理与之相同，请用化学方程式表示赤铁矿炼铁的主要原理：　 　。
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢　 　。
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应基本类型是　 　。
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、　 　等发生化学反应。
Ⅱ．催化剂的制备
（3）是合成氨催化剂的主要成分，在制备过程中，其中一个步骤是用粉将转化为，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．失效催化剂的再生
（4）合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数　 　（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）通入加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。时，转化为时，转化为。（已知相对分子质量：）
点对应的固体质量为　 　。
【答案】；低；置换反应；；；变小；69.6
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）①赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②古代对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢低；
③“烧铁器淬胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”蕴含的化学反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）铁器容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生了一系列的化学反应；
（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；
（4）FeO中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故“再生”过程中铁元素的质量分数变小；
（5）
T1 T2℃时，FeO转化为四氧化三铁，故M点时固体为四氧化三铁，T3 T4℃时，四氧化三铁转化为氧化铁，故最后生成氧化铁的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则四氧化三铁中铁元素的质量与生成氧化铁中铁元素的质量相等，则M点对应固体的质量为：。
故答案为：（1） ① ； ②低； ③ 置换反应；
（2）H2O ；（3） （4）变小；（5）69.6。
【分析】（1）①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
③根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（2）根据铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触进行分析解答；
（3）根据硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据“再生”过程是氧化亚铁转变成四氧化三铁的过程，再根据化合物中某元素的质量分数=，分别算出氧化亚铁和四氧化三铁中铁元素的质量分数，两者比较进行分析解答；
（5）根据 T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，从图示可知M点对应的固体为Fe3O4 ；T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3 ，从图示可知Fe2O3的质量为72.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，M点（Fe3O4）的中铁元素的质量与Fe2O3中铁元素的质量相等，再根据化合物中某元素的质量=，化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数进行计算解答。
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