资源简介

2025年广东省汕头市潮南区初中学业水平模拟考试化学试题
1．下列现象中，属于化学变化的是
A．用热水冲泡茶叶 B．腌制酸菜变酸出汁
C．吃菠萝前蘸酱油 D．砂锅粥加味精提鲜
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B． C． D．
3．下列命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的化学启蒙者是
A．屠呦呦 B．徐寿 C．张青莲 D．宋应星
4．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体
B．清洗试管
C．移走蒸发皿
D．检查装置气密性
5．汕头“三江联通工程”改善了区域水质，潮南区纺织印染园区的投产，提升资源利用率。下列说法正确的是
A．活性炭净化水，可除去水中的钙、镁离子
B．印染废水中的碱性颜料可直接排放
C．园区处理酸性废水时，可用熟石灰调节pH
D．纺织印染中使用的天然纤维（如棉、麻），属于有机合成材料
配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。
6．步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是
A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒
C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台
7．在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是
A．计算：氯化钠固体质量是8g
B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸
C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大
D．步骤4：用玻璃棒搅拌
8．潮汕粿品众多，制作朴籽粿时，需将朴籽树叶、糯米粉（淀粉）、白砂糖、食用油、小苏打按比例混合蒸制。下列说法正确的是
A．淀粉在人体内反应，最终生成葡萄糖
B．树叶富含维生素，其碳元素是人体所必需的微量元素
C．食用油中富含蛋白质，为人体提供能量
D．白砂糖与小苏打混合后能发生复分解反应
9．1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是
A．是非金属元素 B．在化学变化中容易失去电子
C．相对原子质量为164.9g D．其原子核外有7个电子层
10．下列关于能源、新材料的利用与开发说法，正确的是
A．煤间接液化技术，实现了煤制备油技术中国造
B．玻璃钢是一种新型的金属材料
C．氢能是未来理想能源，因其制备过程均不产生二氧化碳，且热值高
D．橡胶、纤维只能通过人工合成
11．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识直接关联的是
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 调节合金中金属成分比例 金属活动性顺序决定合金的熔点
B 用酒精消毒室内环境 酒精常温易分解
C 碳纤维复合材料制成的撑杆跳用杆 碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀
D 树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆 混合后呈中性，增强杀菌效果
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量HCl 依次通过饱和溶液、浓硫酸
B 鉴别与固体 取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味
C 除去Fe粉中混有的少量Cu粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH溶液与溶液 取样，分别滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
13．下图是NaCl和两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将40℃时的饱和溶液降温至30℃，溶质质量分数变小
B．40℃时，等质量的和NaCl饱和溶液，溶液中溶剂质量更大
C．除去NaCl中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法
D．，溶解度受温度影响比NaCl小
某兴趣小组分组对教材实验“铁钉生锈条件”以及课外实验“铁制品生锈影响因素”进行探究，装置气密性良好，测得实验数据如下，利用传感器对测得实验中装置内氧气体积分数变化如图。据此完成下面小题。
实验 铁粉的质量/g 炭粉的质量/g 水/滴 食盐的质量/g 稀醋酸/滴 生锈现象
a 5.0 0.1 0 0 0 没有
b 5.0 0.1 10 0 0 少量
c 5.0 0.1 10 1.0 0 明显
d 5.0 0.1 10 m 5 大量
14．在探究“铁钉生锈的条件”中，下列与该实验无关的图标是
A． B．
C． D．
15．下列关于“铁制品生锈影响因素”探究实验中，说法错误的是
A．对比实验c、d，可知稀醋酸能加快铁制品生锈，则m的数值为1.0
B．对比实验a、b，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果
C．开始至300s内，对比实验b、d中氧气体积分数的变化，可知食盐能加快铁的生锈速率
D．在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈
16．我国历史上以农业立国，为酒业、醋业的兴旺提供了物质基础。酿造出了久负盛名的粮食酒、醋，如葡萄酒、草酒、陈醋、糖醋等。
（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的　 　，他们可以在酵母菌的作用下，转变成能做燃料的乙醇，其燃烧的化学方程式是　 　。
（2）李时珍在《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这种操作叫做　 　法（填一种基础的实验操作名称）。
（3）《天工开物》记载，在制作“红酒曲”时，在米饭中加入酸性的明矾水，利于红霉菌生长；而在水的净化中，加入明矾的作用是　 　。
（4）贾思勰的《齐民要术》记载了酿醋法，其中“陈醋”流程如图：
图中发酵属于　 　变化（填“化学”或“物理”）。淋醋过程包括过滤、浓缩；新醋继续发酵、浓缩，风味愈佳；一二年后可食用。图中多次过滤、浓缩的作用是：　 　。
17．2024年12月19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为，负极材料为石墨。该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤维复合材料（含碳量超90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用HTPB固体燃料，燃烧时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致密氧化膜，可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。
（1）碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？　 　
（2）钛合金的硬度　 　（填“>”、“<”或“=”）金属钛的硬度。
（3）锂离子电池负极材料石墨，防静电材料采用铜，利用了它们的　 　性。
（4）火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，反应的微观示意图如图1，生成c、d的分子个数比为　 　（填最简整数比）。
（5）石墨烯（C）是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气。工业上制取石墨烯的化学方程式为：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。当石墨烯的纤维含量为　 　时，紫外线的透过率最低。
18．结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了图1，并进行探究。
（1）制取气体：同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置　 　（填字母），写出实验室制取气体C的化学方程式　 　。
（2）性质实验：
操作 现象及分析 性质
※接通电源，电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为　 　。 ※该过程与上述　 　（填“反应2”、“反应3”或“反应4”）相似。 ▲水在通电的情况下能分解。
※利用图4中A装置制取氧气，并依次通入B、C、D装置，B中的现象是　 　，D中现象是　 　。 ※图4中提供热源的仪器名称是　 　。 ▲氧气具有助燃性。 ▲二氧化碳能与澄清石灰水反应。
（3）身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。
ⅰ.空间站内用反应1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式：　 　。
ⅱ.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法：　 　（填写一种）。
19．纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是________。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是________。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
①，②。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈________性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
步骤 实验操作 实验现象
① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ________
② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为________。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有________（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐
20．是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有及少量不溶性杂质）为原料制备晶体的工艺流程如图1所示：
（1）辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为　 　。
（2）“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有　 　性。
（3）“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是和　 　（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是　 　。
（4）若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是　 　，该基本反应类型是　 　。
（5）工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是　 　。
（6）色光度是产品的质量指标之一，合格的晶体的色光度范围为，反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。
A．4.5-5.0 B．4.0-4.5 C．3.5-4.0 D．3.0-3.5
21．为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是________。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是________；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：________。
（3）已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）
Ⅱ.化学吸收法：
（4）将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。
A. B. NaOH C.
Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用热水冲泡茶叶，只是茶叶中的可溶性物质溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、腌制酸菜变酸出汁，是蔬菜中的物质在微生物作用下发酵生成了酸性新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、吃菠萝前蘸酱油，只是酱油附着在菠萝表面调味，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、砂锅粥加味精提鲜，是味精溶解在粥中调味，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解的本质解答，溶解过程一般属于物理变化；
B、根据发酵过程的本质解答，发酵会生成新物质，属于化学变化；
C、根据物质混合的本质解答，简单混合无新物质生成，属于物理变化；
D、根据溶解的本质解答，调味溶解过程无新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】化学用语中，数字位置不同，含义不同：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数。
A、2O表示2个氧原子，符合题意，选项A符合题意；
B、2O3表示2个臭氧分子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，选项B不符合题意；
C、3O2表示3个氧分子，每个氧分子中含有2个氧原子，选项C不符合题意；
D、SiO2表示二氧化硅这种物质，也表示1个二氧化硅分子中含有2个氧原子，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，元素符号前加数字表示多个原子；
B、根据分子的表示方法解答，化学式前加数字表示多个分子；
C、根据分子的表示方法解答，化学式前加数字表示多个分子；
D、根据化学式的含义解答，右下角数字表示一个分子中的原子个数。
3．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，与元素命名无关，选项A不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学启蒙者，最早将钠、铝、钾、钙、锌等元素名称译为中文并沿用至今，选项B符合题意；
C、张青莲的贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，选项C不符合题意；
D、宋应星的著作是《天工开物》，记载了古代手工业、农业生产技术，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据屠呦呦的科研贡献解答；
B、根据徐寿在化学命名领域的贡献解答；
C、根据张青莲在相对原子质量测定领域的贡献解答；
D、根据宋应星的科技著作与贡献解答。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、清洗试管时不能用力上下猛甩试管，易造成试管破损或液体溅出，正确操作是用试管刷转动或上下移动刷洗，操作不规范，选项B不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，防止高温烫伤，操作错误，选项C不符合题意；
D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与称量规范解答，腐蚀性药品需用玻璃器皿称量；
B、根据试管洗涤的操作规范解答，洗涤时不能猛甩防止仪器破损；
C、根据蒸发操作的安全规范解答，热的蒸发皿需用坩埚钳夹取；
D、根据装置气密性检查的原理与操作解答，利用气体热胀冷缩的性质。
5．【答案】C
【知识点】硬水与软水；中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度需要通过煮沸或蒸馏的方法，选项A错误；
B、印染废水中的碱性颜料直接排放会污染水体、破坏土壤酸碱性，需处理达标后排放，选项B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性废水中的酸发生中和反应，可用于调节酸性废水的pH，选项C正确；
D、棉、麻属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附作用解答，活性炭无法吸附可溶性的钙、镁离子；
B、根据废水排放的环保要求解答，碱性废水会造成水体污染；
C、根据中和反应的应用解答，熟石灰是常用的酸性废水处理试剂；
D、根据有机材料的分类解答，天然纤维属于天然有机材料。
【答案】6．D
7．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，过滤用于分离固液混合物，配制溶液不需要该操作；
B、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，玻璃棒在溶解时用于搅拌加速溶解，是必需仪器；
C、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，烧杯是溶解操作的容器，是必需仪器；
D、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，铁架台一般用于过滤、加热固定装置，配制溶液不需要。
（2）A、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、根据托盘天平的称量规范解答，普通固体药品可放在称量纸上称量；
C、根据溶液的均一性解答，溶液各处浓度完全相同，洒出溶液不改变剩余溶液浓度；
D、根据溶解操作的方法解答，玻璃棒搅拌可以加速溶解。
6．配制50g 16%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。步骤4是将称量好的氯化钠和量取好的水混合，该操作名称是溶解。
配制过程中需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。过滤操作才需要用到铁架台，配制溶液不需要铁架台。
A、步骤4不是过滤操作，且配制溶液需要胶头滴管，选项A错误；
B、步骤4不是过滤操作，且配制溶液需要玻璃棒，选项B错误；
C、步骤4是溶解操作，配制溶液需要用到烧杯，选项C错误；
D、步骤4是溶解操作，配制溶液过程中不需要铁架台，选项D正确。
故答案为：D。
7．A、配制50g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×16%=8g，计算正确，选项A不符合题意；
B、氯化钠固体没有腐蚀性，称量时在天平两托盘各放相同称量纸，符合操作规范，选项B不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，剩余溶液的浓度不变，不会变大，选项C说法错误，符合题意；
D、步骤4是溶解操作，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，选项D不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖，选项A正确；
B、树叶富含维生素，但碳元素是人体必需的常量元素，不是微量元素，选项B错误；
C、食用油中富含油脂，不是蛋白质，油脂是人体的备用能源物质，选项C错误；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，白砂糖（蔗糖）与小苏打（碳酸氢钠）混合后，不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据糖类在人体内的代谢过程解答，淀粉最终水解为葡萄糖被人体吸收；
B、根据人体中元素的分类解答，碳、氢、氧、氮等属于常量元素；
C、根据六大营养素的食物来源解答，食用油富含油脂；
D、根据复分解反应的发生条件解答，蔗糖与碳酸氢钠不满足反应条件。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钬元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A错误；
B、钬是金属元素，金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，选项B正确；
C、元素周期表中单元格下方的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，选项C错误；
D、钬元素的原子序数为67，属于第六周期的镧系元素，原子核外有6个电子层，不是7个，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类方法解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据金属元素的原子结构特点解答，金属原子最外层电子数少，化学反应中易失电子；
C、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量不是实际质量，单位为“1”；
D、根据元素周期数与电子层数的关系解答，周期数等于原子核外电子层数。
10．【答案】A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、煤间接液化技术可以将煤转化为液体燃料，我国已掌握该技术并实现工业化应用，选项A正确；
B、玻璃钢是玻璃纤维与树脂复合而成的材料，属于复合材料，不是金属材料，选项B错误；
C、氢能燃烧产物只有水，是理想能源，但目前制备氢气常采用电解水的方法，若电能来自化石燃料发电，制备过程会产生二氧化碳，并非所有制备过程都不产生二氧化碳，选项C错误；
D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，纤维分为天然纤维和合成纤维，并非都只能通过人工合成，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据煤的综合利用技术解答，煤的液化技术可以制备燃油；
B、根据材料的分类解答，玻璃钢属于典型的复合材料；
C、根据氢能的特点解答，氢能本身清洁，但制备过程可能伴随碳排放；
D、根据材料的来源解答，橡胶和纤维都有天然来源和人工合成来源。
11．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、合金的熔点一般低于其组成的纯金属，合金的熔点与成分比例有关，与金属活动性顺序无关，选项A错误；
B、用酒精消毒室内环境，是因为酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，达到消毒效果，不是因为酒精常温易分解，选项B错误；
C、碳纤维复合材料具有强度高、坚韧、耐腐蚀的优良性能，因此可用于制作撑杆跳用杆，选项C正确；
D、树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，混合后呈碱性，利用碱性杀菌，不是呈中性，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金熔点与金属活动性顺序无直接关联；
B、根据酒精消毒的原理解答，消毒的本质是使蛋白质变性；
C、根据复合材料的性质与用途解答，性质决定用途；
D、根据石灰浆的性质与用途解答，石灰浆呈碱性，碱性环境可杀菌防虫。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；化肥的简易鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，会将原物质CO2也除去，不符合除杂原则，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，选项A错误；
B、NH4Cl与熟石灰研磨会发生反应，生成有刺激性气味的氨气；K2SO4与熟石灰不反应，无明显气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；
C、Fe粉能与稀盐酸反应，Cu粉不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸会除去原物质Fe，不符合除杂原则，选项C错误；
D、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂“不增不减”的原则解答，碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢；
B、根据铵态氮肥的鉴别方法解答，铵盐与碱性物质混合研磨会产生氨气；
C、根据除杂原则解答，除杂不能除去原物质，铁会与稀盐酸反应而铜不会；
D、根据碱的通性解答，可溶性碱都能使酚酞变红，无法用酚酞鉴别两种碱溶液。
13．【答案】B,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶解度曲线可知：30～40℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度比NaCl大；40℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl。
A、将40℃时Na2SO4的饱和溶液降温至30℃，硫酸钠的溶解度减小，饱和溶液中析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小，说法正确，选项A不符合题意；
B、40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl；等质量的两种饱和溶液中，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量越大、溶剂质量越小，因此Na2SO4溶液中溶剂质量更小，说法错误，选项B符合题意；
C、NaCl的溶解度受温度影响变化很小，Na2SO4的溶解度受温度影响相对较大；除去NaCl中混有的少量Na2SO4，采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中NaCl大量析出，Na2SO4因含量少且溶解度较大留在溶液中，可实现除杂，说法正确，选项C不符合题意；
D、30～40℃范围内，Na2SO4的溶解度曲线斜率更大，说明其溶解度受温度影响比NaCl更大，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据饱和溶液降温的溶质质量分数变化规律解答，溶解度减小的饱和溶液降温会析出晶体，溶质质量分数减小；
B、根据饱和溶液的组成解答，溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶剂质量越小；
C、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶提纯；
D、根据溶解度曲线的意义解答，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。
【答案】14．D
15．C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；探究金属锈蚀的条件
【解析】【分析】（1）A、根据化学图标的含义与实验试剂的性质解答；
B、根据化学图标的含义与实验操作解答；
C、根据化学图标的含义解答；
D、根据化学图标的含义与实验特点解答。
（2）A、根据控制变量法的要求解答，探究某一因素的影响时，需保证其他条件完全相同；
B、根据铁生锈的条件与对比实验解答，对比无水和有水的实验组，可验证水的作用；
C、根据控制变量法的要求解答，对比实验存在多个变量时，无法得出单一变量的影响；
D、根据实验现象与对比结果解答，盐、酸性环境都会加速铁的锈蚀。
14．铁钉生锈探究实验的试剂为铁粉、炭粉、水、食盐、稀醋酸，实验过程无燃烧、易燃易爆相关操作。
A、 实验中需要注意保护眼睛，需要佩戴护目镜，会涉及该图标， 不符合题意；
B、 实验结束后要洗手，与实验操作相关，会涉及该图标，不符合题意；
C、 实验过程中会接触坚硬的金属，与实验操作相关，会涉及该图标，不符合题意；
D、 实验过程中没有加热，不会涉及该图标，与该实验无关，符合题意。
故答案为：D。
15．探究实验需遵循控制变量法，即每次实验只改变一个变量，其他变量保持一致。
A、对比实验c、d，探究稀醋酸对铁生锈的影响，变量为稀醋酸，其他变量需保持一致，因此食盐的质量m的数值为1.0，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验a没有水，铁不生锈；实验b有水，铁少量生锈；两组实验都有氧气，对比可知水是铁生锈的条件之一，结合铁生锈的原理，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，说法正确，选项B不符合题意；
C、实验b中只有水，实验d中同时有水、食盐、稀醋酸，存在食盐和稀醋酸两个变量，变量不唯一，因此不能得出食盐能加快铁的生锈速率的结论，需对比实验b、c才能验证食盐的作用，说法错误，选项C符合题意；
D、对比实验b、c可知食盐能加快铁生锈，对比实验c、d可知稀醋酸能加快铁生锈，因此氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）糖类；
（2）蒸馏
（3）使水中的悬浮杂质快速沉降
（4）化学；清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）麦芽糖、蔗糖都属于六大营养素中的糖类；乙醇（C2H5OH）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（2）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，是利用酒精和水的沸点不同，将酒精从混合物中分离出来，该操作叫做蒸馏法。
（3）在水的净化中，明矾溶于水后会生成胶状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，使杂质快速沉降，达到净水的效果。
（4）发酵过程中生成了醋酸等新物质，因此属于化学变化；多次过滤可以除去醋中的不溶性固体杂质，浓缩可以减少溶剂、提高醋酸的浓度，使醋的风味更浓郁醇厚。
【分析】（1）根据六大营养素的分类、乙醇的化学性质解答；糖类是人体主要的供能物质，书写乙醇燃烧的化学方程式时要注意配平，标注反应条件点燃。
（2）根据蒸馏操作的原理解答；蒸馏是利用液体沸点不同分离混合物的方法，是净水方法中净化程度最高的操作。
（3）根据明矾净水的原理解答；明矾是常用的絮凝剂，只能加速悬浮杂质沉降，不能杀菌消毒，也不能降低水的硬度。
（4）根据化学变化的判别依据、过滤和浓缩的作用解答；判断化学变化的核心是是否有新物质生成，过滤用于除去不溶性杂质，浓缩可提高溶质质量分数。
（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的糖类；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）根据题中信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏法；
（3）明矾溶于水会形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮性杂质，使其沉降；
（4）发酵是从糖类反应生成醋醪，该过程生成新物质，属于化学变化；图中多次过滤、浓缩的作用是清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度。
17．【答案】（1）碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱
（2）>
（3）导电
（4）
（5）；分解；2%
【知识点】合金与合金的性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，使材料具备高强度的特性；碳原子间分子间作用力弱，且碳原子本身质量小，因此材料具备低密度的特性。
（2）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金的硬度＞金属钛的硬度。
（3）石墨和铜都具有良好的导电性，锂离子电池用石墨作负极、防静电装置用铜，都是利用了它们的导电性。
（4）根据微观示意图，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，生成的二氧化碳（c）和水（d）的分子个数比为1：2。
（5）甲烷在高温条件下分解生成石墨烯（碳单质）和氢气，化学方程式为 ；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。根据题17-2图的曲线变化，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低。
【分析】（1）根据物质结构决定性质的规律解答；微观结构直接决定材料的宏观物理性能，网状结构提升强度，分子间作用力弱、原子质量小带来低密度特性。
（2）根据合金的基本性质解答；合金的硬度通常大于纯金属，熔点通常低于纯金属，这是合金的通性。
（3）根据物质的性质与用途的关系解答；导电性是石墨和金属铜的物理性质，可用于导电、静电防护。
（4）根据微观示意图书写化学方程式，再计算分子个数比；解题时先根据图例确定每个分子的原子构成，再配平化学方程式，化学计量数之比就是分子个数比。
（5）根据题目信息书写化学方程式、判断基本反应类型，结合图像分析数据；分解反应的特征是“一变多”，分析图像时要找准横坐标和纵坐标的对应关系，找到曲线最低点对应的数值。
（1）由题干信息可知，碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此碳纤维复合材料具备有高强度、低密度的特性；
（2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度>金属钛的硬度；
（3）锂离子电池负极材料石墨，防静电材料采用铜，利用了它们的导电性；
（4）由图1可知，a为甲烷、b为氧气、c为二氧化碳、d为水，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成c、d的分子个数比为；
（5）工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气，化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
由图2可知，其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低。
18．【答案】（1）B；
（2）；反应3；红热的木炭块燃烧；澄清石灰水变浑浊；酒精灯
（3）；用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）结合水气循环图可知，气体A是二氧化碳，气体B是氧气，气体C是氢气。三种气体都可以用固液常温型发生装置制取，其中装置B带有长颈漏斗，便于随时添加液体试剂。实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1：2；该过程是水在通电条件下分解，与图中的反应3（水电解系统）相似。氧气具有助燃性，通入红热的木炭块处，木炭会复燃；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进入D装置，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此D中澄清石灰水变浑浊；装置中提供热源的仪器名称是酒精灯。
（3）i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有2个Li原子、4个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后H2O中已有2个H原子、1个O原子，因此空缺物质中含有2个Li原子、1个C原子、3个O原子，化学式为Li2CO3。
ii.降低室内湿度的可行办法：关闭门窗减少室外湿气进入，或者用干毛巾擦拭地板水珠，或者开启空调除湿功能等，合理即可。
【分析】（1）根据常见气体制取的发生装置特点、氢气的实验室制法解答；长颈漏斗的核心作用是随时添加液体药品，固液常温型发生装置可用于制取二氧化碳、氧气（过氧化氢法）、氢气三种气体。
（2）根据电解水实验的现象、水的分解反应、氧气和二氧化碳的化学性质解答；电解水的规律是“正氧负氢，氢二氧一”，氧气有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特征反应。
（3）根据质量守恒定律的微观应用补全化学式，结合生活经验回答除湿方法；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变，是补全化学式的核心依据；除湿的核心思路是减少水汽进入或除去室内已有水汽。
（1）由图可知，宇航员呼吸会产生二氧化碳，则气体A为二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）；水电解生成氢气和氧气，气体B可以供给呼吸，则气体B为氧气（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气），气体C为氢气（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），因此同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置B；
实验室采用锌和稀硫酸为原料制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
故填：B；；
（2）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，该反应与图1中反应3相似；
红热的木炭接触氧气后，可观察到红热的木炭块燃烧，其燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D中的现象为澄清石灰水变浑浊；图4中提供热源的仪器名称是酒精灯；
故填：1：2；反应3；红热的木炭块燃烧；澄清石灰水变浑浊；酒精灯；
（3）ⅰ.二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，则缺少的是，故填：；
ⅱ.“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法有用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板、减少室外湿气进入、中午室外湿度较低短暂通风等，故填：用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）。
19．【答案】(1) 蒸发结晶
(2) 过滤 氨盐水呈碱性，更易吸收
(3) 碱
(4) 有气泡产生
(5)
(6) 或
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）古代制碱法：将天然碱矿溶解后，加热蒸发水分得到碳酸钠晶体，该方法名称是蒸发结晶。
（2）碳酸化后得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，分离固体和液体的操作是过滤；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，二氧化碳是酸性气体，碱性溶液更容易与酸性气体反应，因此氨盐水比食盐水更容易吸收CO2。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明Na2CO3溶液呈碱性。
（4）检验纯碱样品中的NaCl杂质：
①取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生。
②检验氯离子需要用硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，因此继续滴加适量硝酸银（AgNO3）溶液，有白色沉淀产生，证明样品中含有NaCl。
（5）步骤②中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（6）步骤①中稀硝酸的作用是除去碳酸根离子，防止碳酸根与银离子生成沉淀，干扰氯离子的检验。能够代替稀硝酸的试剂，需要满足能除去碳酸根、且不引入氯离子的要求，可以是硝酸钡或硝酸钙，化学式为Ba(NO3)2或者Ca(NO3)2。
（7）膨松作用的原理是反应产生气体，使食品内部形成气孔。
A、纯碱和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，能起到膨松作用；
B、纯碱和白糖不发生反应，不能产生气体，无法膨松；
C、纯碱和食盐不发生反应，不能产生气体，无法膨松。
因此选A。
【分析】（1）根据结晶方法的适用场景解答；蒸发结晶通过蒸发溶剂使溶质析出，适合溶解度受温度影响小的物质。
（2）根据过滤操作的作用、酸碱中和反应的原理解答；过滤用于分离固体和液体，碱性溶液能与酸性气体反应，因此更易吸收二氧化碳。
（3）根据酸碱指示剂的变色规律解答；碳酸钠属于盐类，但水溶液呈碱性，这是常见的易错知识点。
（4）根据氯离子的检验方法解答；检验氯离子时必须先排除碳酸根离子的干扰，因为碳酸银也是白色沉淀，所以先加过量酸除去碳酸根，再加硝酸银检验。
（5）根据复分解反应的规律书写化学方程式，注意标注沉淀符号。
（6）根据除杂不引入干扰离子的原则解答；所选试剂需完全除去碳酸根，且不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。
（7）根据食品膨松的原理解答；膨松的核心是反应产生气体，因此需要能与纯碱反应生成气体的酸性物质。
20．【答案】（1）
（2）挥发
（3）；要保证形成氢氧化铁的同时不影响氯化铜的质量
（4）；复分解反应
（5）防止晶体溶解在水中或提高产率
（6）C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】辉铜矿（主要含Cu2S、Fe2O3及少量不溶性杂质）先经粉碎机粉碎，增大反应物接触面积；送入高温焙烧炉中，Cu2S与氧气反应生成黑色的氧化铜和能形成酸雨的二氧化硫；反应釜中加入盐酸，氧化铜、氧化铁分别与盐酸反应，生成氯化铜、氯化铁；沉降槽中分离出不溶性泥渣，得到含有氯化铜、氯化铁的滤液；净化池中加入适量碱，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，得到纯净的氯化铜溶液，最终经过结晶得到CuCl2·2H2O晶体。
（1）Cu2S与氧气在高温条件下反应，生成黑色氧化物氧化铜和能产生酸雨的二氧化硫，反应的化学方程式为 。
（2）反应釜中加入的酸是盐酸，浓盐酸具有挥发性，因此反应釜需要密闭，防止氯化氢气体挥发逸出，造成原料损失和空气污染。
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此沉降后的滤液中，除了CuCl2，还一定含有的溶质是FeCl3；净化池中严格控制加碱量，是为了让铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，同时防止铜离子也与碱反应生成沉淀，避免氯化铜损失，保证产品的产率。
（4）若加入的碱是氨水，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（5）饱和氯化铜溶液已经达到氯化铜的溶解饱和状态，不能再继续溶解氯化铜，用其洗涤CuCl2·2H2O晶体，可以防止晶体溶解在水中，减少产品损失，提高产率。
（6）合格产品的色光度范围为-0.5～0.5，同时需要保证较高的产率。结合图像分析：pH在3.5～4.0时，产率较高，且色光度处于合格范围内，因此综合考虑选C。
【分析】（1）根据质量守恒定律和物质性质书写化学方程式；黑色金属氧化物为氧化铜，形成酸雨的含硫气体为二氧化硫，书写时注意配平、标注反应条件。
（2）根据盐酸的物理性质解答；浓盐酸具有强挥发性，密闭操作可以防止原料挥发损失，同时避免污染环境。
（3）根据酸与金属氧化物的反应、除杂的基本原则解答；除杂的核心要求是除去杂质，同时不能损耗目标产物，因此要严格控制加碱量。
（4）根据碱与盐的反应规律书写化学方程式，判断基本反应类型；复分解反应的特征是“双交换，价不变”，注意标注沉淀符号。
（5）根据饱和溶液的性质解答；饱和溶液不能继续溶解对应溶质，因此洗涤该溶质的晶体时，可减少晶体的溶解损失。
（6）根据图像信息综合分析选择最优条件；解题时需同时满足两个要求：色光度在合格区间内，且产品产率较高，结合图像对应pH范围即可得出结论。
（1）硫化亚铜和氧气高温生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）因为反应最后制得的晶体为CuCl2 2H2O 晶体，故反应釜中添加的酸盐酸，盐酸具有挥发性，故反应釜需要密闭防止盐酸挥发；
（3）在反应釜中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，通过沉降槽后，滤液中一定含有的溶质是氯化铜和氯化铁，氯化铁化学式为FeCl3；
净化池中需要形成氢氧化铁沉淀将其除去，但同时要保证不影响氯化铜的质量，故“净化池”中需要严格控制加入碱的量；
（4）氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为：，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应；
（5）CuCl2 2H2O晶体用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是防止氯化铜溶解，提高产率；
（6）由图可知， pH为3.5-4.0时，产率较高，并且 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围在-0.5-0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑，制备时应控制 pH的较合理范围是3.5-4.0，故选C。
21．【答案】(1) CaO
(2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率 分子之间存在间隔或分子之间的间隔变小
(3) 解：设捕室中生成的碳酸钠质量为x。
答：捕室中生成的碳酸钠质量为318g。
(4) B
(5) 温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大（其他合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液；反应分离器中碳酸钠与物质A反应生成碳酸钙和氢氧化钠；煅烧炉中碳酸钙高温分解，生成氧化钙和高纯度二氧化碳；氧化钙可进入反应分离器循环使用，氢氧化钠也可循环回到捕捉室。
（1）物质A是氧化钙（CaO，也叫生石灰），它由碳酸钙煅烧生成，又可参与反应分离器的反应，因此可以循环使用。
（2）氢氧化钠溶液采用喷淋方式，能增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率；从微观角度看，气体变成液态，是因为分子之间存在间隔，加压降温后分子之间的间隔变小。
（3）解：设捕捉室中生成的碳酸钠质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44 106
132g x
x=318g
答：捕捉室中生成的碳酸钠质量为318g。
（4）注入等体积的三种液体：水与二氧化碳反应程度弱，吸收量最少，压强下降最小；氢氧化钙溶解度小，饱和氢氧化钙溶液浓度低，吸收二氧化碳的量有限；氢氧化钠易溶于水，饱和氢氧化钠溶液浓度高，能与二氧化碳充分反应，吸收量最多，瓶内压强下降最明显。因此吸收二氧化碳效果最好的是NaOH，对应选项B。
（5）反应速率受温度和催化剂等多种因素共同影响。300～400℃时，虽然催化剂的催化效率下降，但温度升高会显著加快反应速率，且温度对反应速率的促进作用超过了催化剂效率下降的抑制作用，因此甲烷的生成速率反而加快。
【分析】（1）根据流程中的物质转化关系判断可循环物质；可循环物质的特点是流程中既作为反应物，又作为生成物，氧化钙由碳酸钙分解生成，又可参与后续反应，因此可循环。
（2）根据影响反应速率的因素、分子的基本性质解答；增大反应物接触面积可以加快反应速率，物质三态变化的微观本质是分子之间间隔的改变。
（3）根据化学方程式的计算规范解答；解题时严格遵循设、写、找、列、算、答的步骤，找准已知纯净物的质量，准确计算相对分子质量，保证计算结果正确。
（4）根据三种物质的溶解性与二氧化碳的反应能力解答；吸收二氧化碳的效果取决于溶液中溶质的量，氢氧化钠溶解度大，饱和溶液浓度高，吸收效果最好。
（5）根据温度和催化剂对反应速率的共同影响解答；反应速率是多种因素共同作用的结果，当温度升高的促进作用占主导时，即使催化效率下降，整体反应速率仍会加快。
1 / 12025年广东省汕头市潮南区初中学业水平模拟考试化学试题
1．下列现象中，属于化学变化的是
A．用热水冲泡茶叶 B．腌制酸菜变酸出汁
C．吃菠萝前蘸酱油 D．砂锅粥加味精提鲜
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、用热水冲泡茶叶，只是茶叶中的可溶性物质溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、腌制酸菜变酸出汁，是蔬菜中的物质在微生物作用下发酵生成了酸性新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、吃菠萝前蘸酱油，只是酱油附着在菠萝表面调味，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、砂锅粥加味精提鲜，是味精溶解在粥中调味，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解的本质解答，溶解过程一般属于物理变化；
B、根据发酵过程的本质解答，发酵会生成新物质，属于化学变化；
C、根据物质混合的本质解答，简单混合无新物质生成，属于物理变化；
D、根据溶解的本质解答，调味溶解过程无新物质生成，属于物理变化。
2．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是
A．2O B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】化学用语中，数字位置不同，含义不同：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数。
A、2O表示2个氧原子，符合题意，选项A符合题意；
B、2O3表示2个臭氧分子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，选项B不符合题意；
C、3O2表示3个氧分子，每个氧分子中含有2个氧原子，选项C不符合题意；
D、SiO2表示二氧化硅这种物质，也表示1个二氧化硅分子中含有2个氧原子，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，元素符号前加数字表示多个原子；
B、根据分子的表示方法解答，化学式前加数字表示多个分子；
C、根据分子的表示方法解答，化学式前加数字表示多个分子；
D、根据化学式的含义解答，右下角数字表示一个分子中的原子个数。
3．下列命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的化学启蒙者是
A．屠呦呦 B．徐寿 C．张青莲 D．宋应星
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦的贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，与元素命名无关，选项A不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学启蒙者，最早将钠、铝、钾、钙、锌等元素名称译为中文并沿用至今，选项B符合题意；
C、张青莲的贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，选项C不符合题意；
D、宋应星的著作是《天工开物》，记载了古代手工业、农业生产技术，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据屠呦呦的科研贡献解答；
B、根据徐寿在化学命名领域的贡献解答；
C、根据张青莲在相对原子质量测定领域的贡献解答；
D、根据宋应星的科技著作与贡献解答。
4．下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠固体
B．清洗试管
C．移走蒸发皿
D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、清洗试管时不能用力上下猛甩试管，易造成试管破损或液体溅出，正确操作是用试管刷转动或上下移动刷洗，操作不规范，选项B不符合题意；
C、移走加热后的蒸发皿必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，防止高温烫伤，操作错误，选项C不符合题意；
D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明装置气密性良好，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与称量规范解答，腐蚀性药品需用玻璃器皿称量；
B、根据试管洗涤的操作规范解答，洗涤时不能猛甩防止仪器破损；
C、根据蒸发操作的安全规范解答，热的蒸发皿需用坩埚钳夹取；
D、根据装置气密性检查的原理与操作解答，利用气体热胀冷缩的性质。
5．汕头“三江联通工程”改善了区域水质，潮南区纺织印染园区的投产，提升资源利用率。下列说法正确的是
A．活性炭净化水，可除去水中的钙、镁离子
B．印染废水中的碱性颜料可直接排放
C．园区处理酸性废水时，可用熟石灰调节pH
D．纺织印染中使用的天然纤维（如棉、麻），属于有机合成材料
【答案】C
【知识点】硬水与软水；中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的钙、镁离子，降低水的硬度需要通过煮沸或蒸馏的方法，选项A错误；
B、印染废水中的碱性颜料直接排放会污染水体、破坏土壤酸碱性，需处理达标后排放，选项B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性废水中的酸发生中和反应，可用于调节酸性废水的pH，选项C正确；
D、棉、麻属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附作用解答，活性炭无法吸附可溶性的钙、镁离子；
B、根据废水排放的环保要求解答，碱性废水会造成水体污染；
C、根据中和反应的应用解答，熟石灰是常用的酸性废水处理试剂；
D、根据有机材料的分类解答，天然纤维属于天然有机材料。
配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，完成下面小题。
6．步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是
A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒
C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台
7．在配制50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是
A．计算：氯化钠固体质量是8g
B．称取：在天平两托盘各放上相同称量纸
C．装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大
D．步骤4：用玻璃棒搅拌
【答案】6．D
7．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）A、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，过滤用于分离固液混合物，配制溶液不需要该操作；
B、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，玻璃棒在溶解时用于搅拌加速溶解，是必需仪器；
C、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，烧杯是溶解操作的容器，是必需仪器；
D、根据配制溶液的步骤与仪器用途解答，铁架台一般用于过滤、加热固定装置，配制溶液不需要。
（2）A、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
B、根据托盘天平的称量规范解答，普通固体药品可放在称量纸上称量；
C、根据溶液的均一性解答，溶液各处浓度完全相同，洒出溶液不改变剩余溶液浓度；
D、根据溶解操作的方法解答，玻璃棒搅拌可以加速溶解。
6．配制50g 16%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。步骤4是将称量好的氯化钠和量取好的水混合，该操作名称是溶解。
配制过程中需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。过滤操作才需要用到铁架台，配制溶液不需要铁架台。
A、步骤4不是过滤操作，且配制溶液需要胶头滴管，选项A错误；
B、步骤4不是过滤操作，且配制溶液需要玻璃棒，选项B错误；
C、步骤4是溶解操作，配制溶液需要用到烧杯，选项C错误；
D、步骤4是溶解操作，配制溶液过程中不需要铁架台，选项D正确。
故答案为：D。
7．A、配制50g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×16%=8g，计算正确，选项A不符合题意；
B、氯化钠固体没有腐蚀性，称量时在天平两托盘各放相同称量纸，符合操作规范，选项B不符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出，剩余溶液的浓度不变，不会变大，选项C说法错误，符合题意；
D、步骤4是溶解操作，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，选项D不符合题意。
故答案为：C。
8．潮汕粿品众多，制作朴籽粿时，需将朴籽树叶、糯米粉（淀粉）、白砂糖、食用油、小苏打按比例混合蒸制。下列说法正确的是
A．淀粉在人体内反应，最终生成葡萄糖
B．树叶富含维生素，其碳元素是人体所必需的微量元素
C．食用油中富含蛋白质，为人体提供能量
D．白砂糖与小苏打混合后能发生复分解反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖，选项A正确；
B、树叶富含维生素，但碳元素是人体必需的常量元素，不是微量元素，选项B错误；
C、食用油中富含油脂，不是蛋白质，油脂是人体的备用能源物质，选项C错误；
D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，白砂糖（蔗糖）与小苏打（碳酸氢钠）混合后，不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据糖类在人体内的代谢过程解答，淀粉最终水解为葡萄糖被人体吸收；
B、根据人体中元素的分类解答，碳、氢、氧、氮等属于常量元素；
C、根据六大营养素的食物来源解答，食用油富含油脂；
D、根据复分解反应的发生条件解答，蔗糖与碳酸氢钠不满足反应条件。
9．1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是
A．是非金属元素 B．在化学变化中容易失去电子
C．相对原子质量为164.9g D．其原子核外有7个电子层
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钬元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项A错误；
B、钬是金属元素，金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，选项B正确；
C、元素周期表中单元格下方的数字表示相对原子质量，钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，选项C错误；
D、钬元素的原子序数为67，属于第六周期的镧系元素，原子核外有6个电子层，不是7个，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的分类方法解答，带“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据金属元素的原子结构特点解答，金属原子最外层电子数少，化学反应中易失电子；
C、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量不是实际质量，单位为“1”；
D、根据元素周期数与电子层数的关系解答，周期数等于原子核外电子层数。
10．下列关于能源、新材料的利用与开发说法，正确的是
A．煤间接液化技术，实现了煤制备油技术中国造
B．玻璃钢是一种新型的金属材料
C．氢能是未来理想能源，因其制备过程均不产生二氧化碳，且热值高
D．橡胶、纤维只能通过人工合成
【答案】A
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系；有机高分子材料的分类及鉴别；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、煤间接液化技术可以将煤转化为液体燃料，我国已掌握该技术并实现工业化应用，选项A正确；
B、玻璃钢是玻璃纤维与树脂复合而成的材料，属于复合材料，不是金属材料，选项B错误；
C、氢能燃烧产物只有水，是理想能源，但目前制备氢气常采用电解水的方法，若电能来自化石燃料发电，制备过程会产生二氧化碳，并非所有制备过程都不产生二氧化碳，选项C错误；
D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，纤维分为天然纤维和合成纤维，并非都只能通过人工合成，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据煤的综合利用技术解答，煤的液化技术可以制备燃油；
B、根据材料的分类解答，玻璃钢属于典型的复合材料；
C、根据氢能的特点解答，氢能本身清洁，但制备过程可能伴随碳排放；
D、根据材料的来源解答，橡胶和纤维都有天然来源和人工合成来源。
11．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识直接关联的是
选项 劳动实践 涉及的化学知识
A 调节合金中金属成分比例 金属活动性顺序决定合金的熔点
B 用酒精消毒室内环境 酒精常温易分解
C 碳纤维复合材料制成的撑杆跳用杆 碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀
D 树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆 混合后呈中性，增强杀菌效果
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；碱的化学性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、合金的熔点一般低于其组成的纯金属，合金的熔点与成分比例有关，与金属活动性顺序无关，选项A错误；
B、用酒精消毒室内环境，是因为酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，达到消毒效果，不是因为酒精常温易分解，选项B错误；
C、碳纤维复合材料具有强度高、坚韧、耐腐蚀的优良性能，因此可用于制作撑杆跳用杆，选项C正确；
D、树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，混合后呈碱性，利用碱性杀菌，不是呈中性，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的性质解答，合金熔点与金属活动性顺序无直接关联；
B、根据酒精消毒的原理解答，消毒的本质是使蛋白质变性；
C、根据复合材料的性质与用途解答，性质决定用途；
D、根据石灰浆的性质与用途解答，石灰浆呈碱性，碱性环境可杀菌防虫。
12．下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量HCl 依次通过饱和溶液、浓硫酸
B 鉴别与固体 取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味
C 除去Fe粉中混有的少量Cu粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH溶液与溶液 取样，分别滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；化肥的简易鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，会将原物质CO2也除去，不符合除杂原则，应使用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，选项A错误；
B、NH4Cl与熟石灰研磨会发生反应，生成有刺激性气味的氨气；K2SO4与熟石灰不反应，无明显气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；
C、Fe粉能与稀盐酸反应，Cu粉不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸会除去原物质Fe，不符合除杂原则，选项C错误；
D、NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据除杂“不增不减”的原则解答，碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢；
B、根据铵态氮肥的鉴别方法解答，铵盐与碱性物质混合研磨会产生氨气；
C、根据除杂原则解答，除杂不能除去原物质，铁会与稀盐酸反应而铜不会；
D、根据碱的通性解答，可溶性碱都能使酚酞变红，无法用酚酞鉴别两种碱溶液。
13．下图是NaCl和两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．将40℃时的饱和溶液降温至30℃，溶质质量分数变小
B．40℃时，等质量的和NaCl饱和溶液，溶液中溶剂质量更大
C．除去NaCl中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法
D．，溶解度受温度影响比NaCl小
【答案】B,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶解度曲线可知：30～40℃时，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度比NaCl大；40℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl。
A、将40℃时Na2SO4的饱和溶液降温至30℃，硫酸钠的溶解度减小，饱和溶液中析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小，说法正确，选项A不符合题意；
B、40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl；等质量的两种饱和溶液中，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量越大、溶剂质量越小，因此Na2SO4溶液中溶剂质量更小，说法错误，选项B符合题意；
C、NaCl的溶解度受温度影响变化很小，Na2SO4的溶解度受温度影响相对较大；除去NaCl中混有的少量Na2SO4，采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中NaCl大量析出，Na2SO4因含量少且溶解度较大留在溶液中，可实现除杂，说法正确，选项C不符合题意；
D、30～40℃范围内，Na2SO4的溶解度曲线斜率更大，说明其溶解度受温度影响比NaCl更大，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】A、根据饱和溶液降温的溶质质量分数变化规律解答，溶解度减小的饱和溶液降温会析出晶体，溶质质量分数减小；
B、根据饱和溶液的组成解答，溶解度越大，相同质量的饱和溶液中溶剂质量越小；
C、根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发结晶提纯；
D、根据溶解度曲线的意义解答，曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。
某兴趣小组分组对教材实验“铁钉生锈条件”以及课外实验“铁制品生锈影响因素”进行探究，装置气密性良好，测得实验数据如下，利用传感器对测得实验中装置内氧气体积分数变化如图。据此完成下面小题。
实验 铁粉的质量/g 炭粉的质量/g 水/滴 食盐的质量/g 稀醋酸/滴 生锈现象
a 5.0 0.1 0 0 0 没有
b 5.0 0.1 10 0 0 少量
c 5.0 0.1 10 1.0 0 明显
d 5.0 0.1 10 m 5 大量
14．在探究“铁钉生锈的条件”中，下列与该实验无关的图标是
A． B．
C． D．
15．下列关于“铁制品生锈影响因素”探究实验中，说法错误的是
A．对比实验c、d，可知稀醋酸能加快铁制品生锈，则m的数值为1.0
B．对比实验a、b，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果
C．开始至300s内，对比实验b、d中氧气体积分数的变化，可知食盐能加快铁的生锈速率
D．在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈
【答案】14．D
15．C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；探究金属锈蚀的条件
【解析】【分析】（1）A、根据化学图标的含义与实验试剂的性质解答；
B、根据化学图标的含义与实验操作解答；
C、根据化学图标的含义解答；
D、根据化学图标的含义与实验特点解答。
（2）A、根据控制变量法的要求解答，探究某一因素的影响时，需保证其他条件完全相同；
B、根据铁生锈的条件与对比实验解答，对比无水和有水的实验组，可验证水的作用；
C、根据控制变量法的要求解答，对比实验存在多个变量时，无法得出单一变量的影响；
D、根据实验现象与对比结果解答，盐、酸性环境都会加速铁的锈蚀。
14．铁钉生锈探究实验的试剂为铁粉、炭粉、水、食盐、稀醋酸，实验过程无燃烧、易燃易爆相关操作。
A、 实验中需要注意保护眼睛，需要佩戴护目镜，会涉及该图标， 不符合题意；
B、 实验结束后要洗手，与实验操作相关，会涉及该图标，不符合题意；
C、 实验过程中会接触坚硬的金属，与实验操作相关，会涉及该图标，不符合题意；
D、 实验过程中没有加热，不会涉及该图标，与该实验无关，符合题意。
故答案为：D。
15．探究实验需遵循控制变量法，即每次实验只改变一个变量，其他变量保持一致。
A、对比实验c、d，探究稀醋酸对铁生锈的影响，变量为稀醋酸，其他变量需保持一致，因此食盐的质量m的数值为1.0，说法正确，选项A不符合题意；
B、实验a没有水，铁不生锈；实验b有水，铁少量生锈；两组实验都有氧气，对比可知水是铁生锈的条件之一，结合铁生锈的原理，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，说法正确，选项B不符合题意；
C、实验b中只有水，实验d中同时有水、食盐、稀醋酸，存在食盐和稀醋酸两个变量，变量不唯一，因此不能得出食盐能加快铁的生锈速率的结论，需对比实验b、c才能验证食盐的作用，说法错误，选项C符合题意；
D、对比实验b、c可知食盐能加快铁生锈，对比实验c、d可知稀醋酸能加快铁生锈，因此氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
16．我国历史上以农业立国，为酒业、醋业的兴旺提供了物质基础。酿造出了久负盛名的粮食酒、醋，如葡萄酒、草酒、陈醋、糖醋等。
（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的　 　，他们可以在酵母菌的作用下，转变成能做燃料的乙醇，其燃烧的化学方程式是　 　。
（2）李时珍在《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这种操作叫做　 　法（填一种基础的实验操作名称）。
（3）《天工开物》记载，在制作“红酒曲”时，在米饭中加入酸性的明矾水，利于红霉菌生长；而在水的净化中，加入明矾的作用是　 　。
（4）贾思勰的《齐民要术》记载了酿醋法，其中“陈醋”流程如图：
图中发酵属于　 　变化（填“化学”或“物理”）。淋醋过程包括过滤、浓缩；新醋继续发酵、浓缩，风味愈佳；一二年后可食用。图中多次过滤、浓缩的作用是：　 　。
【答案】（1）糖类；
（2）蒸馏
（3）使水中的悬浮杂质快速沉降
（4）化学；清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）麦芽糖、蔗糖都属于六大营养素中的糖类；乙醇（C2H5OH）具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（2）“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，是利用酒精和水的沸点不同，将酒精从混合物中分离出来，该操作叫做蒸馏法。
（3）在水的净化中，明矾溶于水后会生成胶状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，使杂质快速沉降，达到净水的效果。
（4）发酵过程中生成了醋酸等新物质，因此属于化学变化；多次过滤可以除去醋中的不溶性固体杂质，浓缩可以减少溶剂、提高醋酸的浓度，使醋的风味更浓郁醇厚。
【分析】（1）根据六大营养素的分类、乙醇的化学性质解答；糖类是人体主要的供能物质，书写乙醇燃烧的化学方程式时要注意配平，标注反应条件点燃。
（2）根据蒸馏操作的原理解答；蒸馏是利用液体沸点不同分离混合物的方法，是净水方法中净化程度最高的操作。
（3）根据明矾净水的原理解答；明矾是常用的絮凝剂，只能加速悬浮杂质沉降，不能杀菌消毒，也不能降低水的硬度。
（4）根据化学变化的判别依据、过滤和浓缩的作用解答；判断化学变化的核心是是否有新物质生成，过滤用于除去不溶性杂质，浓缩可提高溶质质量分数。
（1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的糖类；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）根据题中信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏法；
（3）明矾溶于水会形成胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮性杂质，使其沉降；
（4）发酵是从糖类反应生成醋醪，该过程生成新物质，属于化学变化；图中多次过滤、浓缩的作用是清除杂质，使醋增浓或清除杂质，提高浓度。
17．2024年12月19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为，负极材料为石墨。该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤维复合材料（含碳量超90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用HTPB固体燃料，燃烧时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致密氧化膜，可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。
（1）碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？　 　
（2）钛合金的硬度　 　（填“>”、“<”或“=”）金属钛的硬度。
（3）锂离子电池负极材料石墨，防静电材料采用铜，利用了它们的　 　性。
（4）火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，反应的微观示意图如图1，生成c、d的分子个数比为　 　（填最简整数比）。
（5）石墨烯（C）是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气。工业上制取石墨烯的化学方程式为：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。当石墨烯的纤维含量为　 　时，紫外线的透过率最低。
【答案】（1）碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱
（2）>
（3）导电
（4）
（5）；分解；2%
【知识点】合金与合金的性质；分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，使材料具备高强度的特性；碳原子间分子间作用力弱，且碳原子本身质量小，因此材料具备低密度的特性。
（2）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金的硬度＞金属钛的硬度。
（3）石墨和铜都具有良好的导电性，锂离子电池用石墨作负极、防静电装置用铜，都是利用了它们的导电性。
（4）根据微观示意图，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，生成的二氧化碳（c）和水（d）的分子个数比为1：2。
（5）甲烷在高温条件下分解生成石墨烯（碳单质）和氢气，化学方程式为 ；该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。根据题17-2图的曲线变化，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低。
【分析】（1）根据物质结构决定性质的规律解答；微观结构直接决定材料的宏观物理性能，网状结构提升强度，分子间作用力弱、原子质量小带来低密度特性。
（2）根据合金的基本性质解答；合金的硬度通常大于纯金属，熔点通常低于纯金属，这是合金的通性。
（3）根据物质的性质与用途的关系解答；导电性是石墨和金属铜的物理性质，可用于导电、静电防护。
（4）根据微观示意图书写化学方程式，再计算分子个数比；解题时先根据图例确定每个分子的原子构成，再配平化学方程式，化学计量数之比就是分子个数比。
（5）根据题目信息书写化学方程式、判断基本反应类型，结合图像分析数据；分解反应的特征是“一变多”，分析图像时要找准横坐标和纵坐标的对应关系，找到曲线最低点对应的数值。
（1）由题干信息可知，碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用力弱，因此碳纤维复合材料具备有高强度、低密度的特性；
（2）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度>金属钛的硬度；
（3）锂离子电池负极材料石墨，防静电材料采用铜，利用了它们的导电性；
（4）由图1可知，a为甲烷、b为氧气、c为二氧化碳、d为水，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成c、d的分子个数比为；
（5）工业上可利用甲烷在高温条件下分解制取石墨烯，同时生成氢气，化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
由图2可知，其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低。
18．结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了图1，并进行探究。
（1）制取气体：同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置　 　（填字母），写出实验室制取气体C的化学方程式　 　。
（2）性质实验：
操作 现象及分析 性质
※接通电源，电极上均有气泡产生，一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为　 　。 ※该过程与上述　 　（填“反应2”、“反应3”或“反应4”）相似。 ▲水在通电的情况下能分解。
※利用图4中A装置制取氧气，并依次通入B、C、D装置，B中的现象是　 　，D中现象是　 　。 ※图4中提供热源的仪器名称是　 　。 ▲氧气具有助燃性。 ▲二氧化碳能与澄清石灰水反应。
（3）身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。
ⅰ.空间站内用反应1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式：　 　。
ⅱ.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法：　 　（填写一种）。
【答案】（1）B；
（2）；反应3；红热的木炭块燃烧；澄清石灰水变浑浊；酒精灯
（3）；用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）结合水气循环图可知，气体A是二氧化碳，气体B是氧气，气体C是氢气。三种气体都可以用固液常温型发生装置制取，其中装置B带有长颈漏斗，便于随时添加液体试剂。实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1：2；该过程是水在通电条件下分解，与图中的反应3（水电解系统）相似。氧气具有助燃性，通入红热的木炭块处，木炭会复燃；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进入D装置，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此D中澄清石灰水变浑浊；装置中提供热源的仪器名称是酒精灯。
（3）i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前有2个Li原子、4个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后H2O中已有2个H原子、1个O原子，因此空缺物质中含有2个Li原子、1个C原子、3个O原子，化学式为Li2CO3。
ii.降低室内湿度的可行办法：关闭门窗减少室外湿气进入，或者用干毛巾擦拭地板水珠，或者开启空调除湿功能等，合理即可。
【分析】（1）根据常见气体制取的发生装置特点、氢气的实验室制法解答；长颈漏斗的核心作用是随时添加液体药品，固液常温型发生装置可用于制取二氧化碳、氧气（过氧化氢法）、氢气三种气体。
（2）根据电解水实验的现象、水的分解反应、氧气和二氧化碳的化学性质解答；电解水的规律是“正氧负氢，氢二氧一”，氧气有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特征反应。
（3）根据质量守恒定律的微观应用补全化学式，结合生活经验回答除湿方法；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变，是补全化学式的核心依据；除湿的核心思路是减少水汽进入或除去室内已有水汽。
（1）由图可知，宇航员呼吸会产生二氧化碳，则气体A为二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）；水电解生成氢气和氧气，气体B可以供给呼吸，则气体B为氧气（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气），气体C为氢气（锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气），因此同时适用于实验室制取气体A、B、C，需用到图2中便于随时添加液体试剂的发生装置B；
实验室采用锌和稀硫酸为原料制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
故填：B；；
（2）根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，该反应与图1中反应3相似；
红热的木炭接触氧气后，可观察到红热的木炭块燃烧，其燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D中的现象为澄清石灰水变浑浊；图4中提供热源的仪器名称是酒精灯；
故填：1：2；反应3；红热的木炭块燃烧；澄清石灰水变浑浊；酒精灯；
（3）ⅰ.二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，则缺少的是，故填：；
ⅱ.“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法有用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板、减少室外湿气进入、中午室外湿度较低短暂通风等，故填：用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板（合理即可）。
19．纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。
Ⅰ.古代制碱法
（1）《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法名称是________。
Ⅱ.海水制碱法
（2）如图1，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中先向饱和食盐水中先通再通入，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收的原因是________。
Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。）
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为：
①，②。
项目二：探究纯碱的性质
（3）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以溶液呈________性。
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。
【进行实验】
（4）
步骤 实验操作 实验现象
① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ________
② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生
【实验结论】纯碱样品中含有NaCl。
【交流讨论】
（5）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为________。
（6）确定样品中是否含有NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的试剂有________（填化学式）。
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
（7）纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有_______（填字母）。
A. 纯碱和柠檬酸 B. 纯碱和白糖 C. 纯碱和食盐
【答案】(1) 蒸发结晶
(2) 过滤 氨盐水呈碱性，更易吸收
(3) 碱
(4) 有气泡产生
(5)
(6) 或
(7) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）古代制碱法：将天然碱矿溶解后，加热蒸发水分得到碳酸钠晶体，该方法名称是蒸发结晶。
（2）碳酸化后得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，分离固体和液体的操作是过滤；氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，二氧化碳是酸性气体，碱性溶液更容易与酸性气体反应，因此氨盐水比食盐水更容易吸收CO2。
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明Na2CO3溶液呈碱性。
（4）检验纯碱样品中的NaCl杂质：
①取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生。
②检验氯离子需要用硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，因此继续滴加适量硝酸银（AgNO3）溶液，有白色沉淀产生，证明样品中含有NaCl。
（5）步骤②中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（6）步骤①中稀硝酸的作用是除去碳酸根离子，防止碳酸根与银离子生成沉淀，干扰氯离子的检验。能够代替稀硝酸的试剂，需要满足能除去碳酸根、且不引入氯离子的要求，可以是硝酸钡或硝酸钙，化学式为Ba(NO3)2或者Ca(NO3)2。
（7）膨松作用的原理是反应产生气体，使食品内部形成气孔。
A、纯碱和柠檬酸反应生成二氧化碳气体，能起到膨松作用；
B、纯碱和白糖不发生反应，不能产生气体，无法膨松；
C、纯碱和食盐不发生反应，不能产生气体，无法膨松。
因此选A。
【分析】（1）根据结晶方法的适用场景解答；蒸发结晶通过蒸发溶剂使溶质析出，适合溶解度受温度影响小的物质。
（2）根据过滤操作的作用、酸碱中和反应的原理解答；过滤用于分离固体和液体，碱性溶液能与酸性气体反应，因此更易吸收二氧化碳。
（3）根据酸碱指示剂的变色规律解答；碳酸钠属于盐类，但水溶液呈碱性，这是常见的易错知识点。
（4）根据氯离子的检验方法解答；检验氯离子时必须先排除碳酸根离子的干扰，因为碳酸银也是白色沉淀，所以先加过量酸除去碳酸根，再加硝酸银检验。
（5）根据复分解反应的规律书写化学方程式，注意标注沉淀符号。
（6）根据除杂不引入干扰离子的原则解答；所选试剂需完全除去碳酸根，且不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。
（7）根据食品膨松的原理解答；膨松的核心是反应产生气体，因此需要能与纯碱反应生成气体的酸性物质。
20．是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有及少量不溶性杂质）为原料制备晶体的工艺流程如图1所示：
（1）辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中与氧气反应生成一种黑色的氧化物和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为　 　。
（2）“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有　 　性。
（3）“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是和　 　（填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是　 　。
（4）若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是　 　，该基本反应类型是　 　。
（5）工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的目的是　 　。
（6）色光度是产品的质量指标之一，合格的晶体的色光度范围为，反应过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图2，综合考虑制备时pH范围应控制在_______（填字母）。
A．4.5-5.0 B．4.0-4.5 C．3.5-4.0 D．3.0-3.5
【答案】（1）
（2）挥发
（3）；要保证形成氢氧化铁的同时不影响氯化铜的质量
（4）；复分解反应
（5）防止晶体溶解在水中或提高产率
（6）C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】辉铜矿（主要含Cu2S、Fe2O3及少量不溶性杂质）先经粉碎机粉碎，增大反应物接触面积；送入高温焙烧炉中，Cu2S与氧气反应生成黑色的氧化铜和能形成酸雨的二氧化硫；反应釜中加入盐酸，氧化铜、氧化铁分别与盐酸反应，生成氯化铜、氯化铁；沉降槽中分离出不溶性泥渣，得到含有氯化铜、氯化铁的滤液；净化池中加入适量碱，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，得到纯净的氯化铜溶液，最终经过结晶得到CuCl2·2H2O晶体。
（1）Cu2S与氧气在高温条件下反应，生成黑色氧化物氧化铜和能产生酸雨的二氧化硫，反应的化学方程式为 。
（2）反应釜中加入的酸是盐酸，浓盐酸具有挥发性，因此反应釜需要密闭，防止氯化氢气体挥发逸出，造成原料损失和空气污染。
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此沉降后的滤液中，除了CuCl2，还一定含有的溶质是FeCl3；净化池中严格控制加碱量，是为了让铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，同时防止铜离子也与碱反应生成沉淀，避免氯化铜损失，保证产品的产率。
（4）若加入的碱是氨水，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（5）饱和氯化铜溶液已经达到氯化铜的溶解饱和状态，不能再继续溶解氯化铜，用其洗涤CuCl2·2H2O晶体，可以防止晶体溶解在水中，减少产品损失，提高产率。
（6）合格产品的色光度范围为-0.5～0.5，同时需要保证较高的产率。结合图像分析：pH在3.5～4.0时，产率较高，且色光度处于合格范围内，因此综合考虑选C。
【分析】（1）根据质量守恒定律和物质性质书写化学方程式；黑色金属氧化物为氧化铜，形成酸雨的含硫气体为二氧化硫，书写时注意配平、标注反应条件。
（2）根据盐酸的物理性质解答；浓盐酸具有强挥发性，密闭操作可以防止原料挥发损失，同时避免污染环境。
（3）根据酸与金属氧化物的反应、除杂的基本原则解答；除杂的核心要求是除去杂质，同时不能损耗目标产物，因此要严格控制加碱量。
（4）根据碱与盐的反应规律书写化学方程式，判断基本反应类型；复分解反应的特征是“双交换，价不变”，注意标注沉淀符号。
（5）根据饱和溶液的性质解答；饱和溶液不能继续溶解对应溶质，因此洗涤该溶质的晶体时，可减少晶体的溶解损失。
（6）根据图像信息综合分析选择最优条件；解题时需同时满足两个要求：色光度在合格区间内，且产品产率较高，结合图像对应pH范围即可得出结论。
（1）硫化亚铜和氧气高温生成氧化铜和二氧化硫，化学方程式为：；
（2）因为反应最后制得的晶体为CuCl2 2H2O 晶体，故反应釜中添加的酸盐酸，盐酸具有挥发性，故反应釜需要密闭防止盐酸挥发；
（3）在反应釜中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜溶液，通过沉降槽后，滤液中一定含有的溶质是氯化铜和氯化铁，氯化铁化学式为FeCl3；
净化池中需要形成氢氧化铁沉淀将其除去，但同时要保证不影响氯化铜的质量，故“净化池”中需要严格控制加入碱的量；
（4）氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，化学方程式为：，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，属于复分解反应；
（5）CuCl2 2H2O晶体用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是防止氯化铜溶解，提高产率；
（6）由图可知， pH为3.5-4.0时，产率较高，并且 CuCl2 2H2O 晶体的色光度范围在-0.5-0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑，制备时应控制 pH的较合理范围是3.5-4.0，故选C。
21．为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。
Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如图1：
（1）可以循环使用的物质A是________。
（2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是________；从微观的角度解释封存室气体变成液态的原因：________。
（3）已知：进入捕捉室的且真正被捕捉室吸收的质量为132g，则捕捉室中生成的碳酸钠质量是多少？（写出完整计算过程。）
Ⅱ.化学吸收法：
（4）将与碱性溶液发生反应，如图2所示，注入等体积的三种液体，测定烧瓶内的压强变化，得到图3，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的物质是_______（填字母）。
A. B. NaOH C.
Ⅲ.光催化还原法：发生反应，该方法实现甲烷化。
（5）实紫外光验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。在，催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是________。
【答案】(1) CaO
(2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率 分子之间存在间隔或分子之间的间隔变小
(3) 解：设捕室中生成的碳酸钠质量为x。
答：捕室中生成的碳酸钠质量为318g。
(4) B
(5) 温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大（其他合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液；反应分离器中碳酸钠与物质A反应生成碳酸钙和氢氧化钠；煅烧炉中碳酸钙高温分解，生成氧化钙和高纯度二氧化碳；氧化钙可进入反应分离器循环使用，氢氧化钠也可循环回到捕捉室。
（1）物质A是氧化钙（CaO，也叫生石灰），它由碳酸钙煅烧生成，又可参与反应分离器的反应，因此可以循环使用。
（2）氢氧化钠溶液采用喷淋方式，能增大氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率；从微观角度看，气体变成液态，是因为分子之间存在间隔，加压降温后分子之间的间隔变小。
（3）解：设捕捉室中生成的碳酸钠质量为x
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44 106
132g x
x=318g
答：捕捉室中生成的碳酸钠质量为318g。
（4）注入等体积的三种液体：水与二氧化碳反应程度弱，吸收量最少，压强下降最小；氢氧化钙溶解度小，饱和氢氧化钙溶液浓度低，吸收二氧化碳的量有限；氢氧化钠易溶于水，饱和氢氧化钠溶液浓度高，能与二氧化碳充分反应，吸收量最多，瓶内压强下降最明显。因此吸收二氧化碳效果最好的是NaOH，对应选项B。
（5）反应速率受温度和催化剂等多种因素共同影响。300～400℃时，虽然催化剂的催化效率下降，但温度升高会显著加快反应速率，且温度对反应速率的促进作用超过了催化剂效率下降的抑制作用，因此甲烷的生成速率反而加快。
【分析】（1）根据流程中的物质转化关系判断可循环物质；可循环物质的特点是流程中既作为反应物，又作为生成物，氧化钙由碳酸钙分解生成，又可参与后续反应，因此可循环。
（2）根据影响反应速率的因素、分子的基本性质解答；增大反应物接触面积可以加快反应速率，物质三态变化的微观本质是分子之间间隔的改变。
（3）根据化学方程式的计算规范解答；解题时严格遵循设、写、找、列、算、答的步骤，找准已知纯净物的质量，准确计算相对分子质量，保证计算结果正确。
（4）根据三种物质的溶解性与二氧化碳的反应能力解答；吸收二氧化碳的效果取决于溶液中溶质的量，氢氧化钠溶解度大，饱和溶液浓度高，吸收效果最好。
（5）根据温度和催化剂对反应速率的共同影响解答；反应速率是多种因素共同作用的结果，当温度升高的促进作用占主导时，即使催化效率下降，整体反应速率仍会加快。
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