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广东省深圳市南山实验教育集团2026年初三化学中考二模试卷
1．下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是（　　）
A．随意焚烧塑料 B．回收废旧金属
C．参与植树造林 D．开发清洁能源
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随意焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气和土壤，不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的发展理念，选项A符合题意；
B、回收废旧金属可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的污染，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、参与植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，改善空气质量，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳和污染物的排放，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧塑料的危害解答，塑料燃烧会产生有毒有害的物质，造成环境污染；
B、根据回收废旧金属的意义解答，回收废旧金属既节约资源又保护环境；
C、根据植树造林的作用解答，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
D、根据清洁能源的优点解答，清洁能源对环境友好，不会产生或很少产生污染物。
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．钙离子：
C．60个碳原子：C60 D．硫酸铝：AlSO4
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，不是He2，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子表示为Ca2+，选项B正确；
C、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此60个碳原子表示为60C，C60表示的是富勒烯这种物质，选项C错误；
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2(SO4)3，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的构成解答，稀有气体都是单原子分子，化学式直接用元素符号表示；
B、根据离子的表示方法解答，注意离子符号中电荷的标注位置和顺序；
C、根据原子的表示方法解答，区分多个原子的表示和由原子构成的分子的表示；
D、根据化学式的书写方法解答，书写化合物化学式时，要遵循“正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零”的原则。
3．如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C2H5OH）的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．乙醇属于可再生能源
B．反应后氢原子的数目增多
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D．该研究有利于缓解温室效应
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和水在“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
A、乙醇可以通过粮食发酵等方式制取，属于可再生能源，选项A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此反应后氢原子的数目不变，选项B错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，选项C正确，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，能够减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据能源的分类解答，可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到的能源；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类和数目都不会改变；
C、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的分子个数比；
D、根据温室效应的成因解答，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，消耗二氧化碳可以缓解温室效应。
4．香蕉因含乙酸异戊酯（C2H4O2）等物质的具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个分子中含有2个氧分子
C．碳元素和氢元素的质量比1：2 D．其中氧元素质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.乙酸异戊酯的化学式为C7H14O2。由化学式可知，乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、分子是由原子构成的，一个乙酸异戊酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项B错误；
C、乙酸异戊酯中碳元素和氢元素的质量比为(12×7)：(1×14)=84：14=6：1，不是1：2，选项C错误；
D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32，其中碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据化学式的微观意义解答，分子是由原子构成的，不能说分子中含有其他分子；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%，质量比越大，质量分数越大。
5．下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用干冰对易变质食物进行短期保鲜 干冰升华吸热
B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶燃烧气味不同
C 用KNO3给绿植施肥 KNO3是一种复合肥料
D 烧烤时用扇子扇炉火 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可以用干冰对易变质食物进行短期保鲜，实践活动与化学知识有直接关联；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊的刺激性气味，因此可以通过灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，实践活动与化学知识有直接关联；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，因此可以用KNO3给绿植施肥，实践活动与化学知识有直接关联；
D、烧烤时用扇子扇炉火，是因为扇动时可以增大空气的流动速度，从而增大氧气的浓度，使炉火燃烧更旺，题目中未给出对应的化学知识，因此实践活动与所述化学知识没有直接关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰的性质和用途解答，干冰升华吸热是物理性质；
B、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
C、根据复合肥料的定义解答，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥料；
D、根据促进燃烧的方法解答，增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都可以促进燃烧。
6．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．探究不同催化剂的催化效果
B．验证质量守恒定律
C．验证石墨的导电性
D．证明CO2与H2O反应
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、探究不同催化剂的催化效果时，要控制变量，除了催化剂的种类不同外，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）都应该相同，图中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的，选项A错误；
B、酒精和水不发生化学反应，因此不能用酒精和水混合的实验验证质量守恒定律，选项B错误；
C、将石墨棒、干电池、灯泡用导线连接成闭合回路，灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到实验目的，选项C正确；
D、证明CO2与H2O反应，需要设计对照实验，证明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变色，图中没有对照实验，不能达到实验目的，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法的要求解答，探究多个因素对实验的影响时，每次只能改变一个因素，其他因素保持不变；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
C、根据石墨的导电性解答，石墨具有良好的导电性，是常用的电极材料；
D、根据二氧化碳与水的反应解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，需要通过对照实验排除二氧化碳本身的影响。
7．下列实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 除去CO2中的CO 将混合气体点燃
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，选项A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，因此可以通过取样、加水溶解、比较温度变化的方法鉴别NaOH和NH4NO3固体，选项B正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，除去二氧化碳中的一氧化碳，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项C错误；
D、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，应该加入适量的氯化钡溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应；
B、根据物质溶解时的热量变化解答，不同的物质溶于水时，会表现出不同的热量变化；
C、根据除杂的原则解答，除杂时要注意不能引入新的杂质，也不能减少原物质的质量，同时要考虑反应的可行性；
D、根据除杂的原则解答，除杂时要选择合适的试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水，同时不能引入新的杂质。
8．化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（　　）
A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe3O4
B．Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应
C．CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe2O3反应生成Fe
D．将石灰乳和CuSO4溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不是Fe3O4，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，选项A错误；
B、Fe3O4转化为Fe的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳在高温下还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项B错误；
C、一氧化碳具有还原性，在加热条件下可以和CuO反应生成Cu和二氧化碳，在高温条件下可以和Fe2O3反应生成Fe和二氧化碳，选项C正确；
D、不能将石灰乳和CuSO4溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液，因为铁会和CuSO4溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁桶，又降低农药的药效，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁的锈蚀和燃烧的产物解答，铁在不同条件下与氧气反应的产物不同；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
C、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳可以还原多种金属氧化物，用于冶金工业；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．侯氏制碱法可获得和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．的溶解度比NH4CI大
B．t1℃时，将20gNH4Cl放入50g水中可得70g溶液
C．t2℃时，Na2CO3、NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较Na2CO3和NH4Cl的溶解度大小，选项A错误；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度小于40g，即t1℃时，100g水中最多能溶解的NH4Cl的质量小于40g，因此50g水中最多能溶解的NH4Cl的质量小于20g，将20gNH4Cl放入50g水中，不能全部溶解，所得溶液的质量小于70g，选项B错误；
C、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，说明该温度下，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较溶质质量的大小，选项C错误；
D、NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，因此t2℃时的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，比较溶解度大小必须在同一温度下进行；
B、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
C、根据饱和溶液溶质质量的计算解答，饱和溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，只有溶质质量分数相等，溶液质量相等时，溶质质量才相等；
D、根据溶解度随温度变化的情况分析溶质质量分数的变化解答，对于溶解度随温度降低而减小的物质，其饱和溶液降温后，溶质质量分数减小。
10．图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）溶液显中性）。下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份NaOH溶液部分变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】敞口放置的NaOH溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向变质的NaOH溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2会与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
A、a点时溶液的pH＞7，呈碱性，因此滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，选项A正确，不符合题意；
B、实验过程中，BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，因此有白色沉淀生成，选项B正确，不符合题意；
C、b点时溶液的pH＞7，呈碱性，说明溶液中除了含有反应生成的NaCl和过量的BaCl2外，还含有未反应的NaOH，选项C错误，符合题意；
D、由实验可知，溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，因此该份NaOH溶液部分变质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酚酞溶液的变色规律解答，pH＞7的溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
B、根据碳酸钠与氯化钡的反应解答，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
C、根据b点溶液的pH判断溶质的成分解答，pH＞7说明溶液中含有碱性物质，即未反应的氢氧化钠；
D、根据氢氧化钠变质的程度判断解答，部分变质的氢氧化钠溶液中既含有氢氧化钠，又含有碳酸钠。
11．阅读科普短文，回答问题。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
（1）水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是　 　。
（2）图1的B装置中，O2在放电条件下生成臭氧（O3），该反应前后氧元素的化合价　 　。（填“不变”或“改变”）、
（3） O3和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O3与流动的有机废水充分反应，进气口应为　 　。（填“a”“b”或“c”）
（4）由图2可知O3对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（　　）。（填标号）。
A．5~7 B．7~9 C．9~11
（5）纳米铁粉能高效处理酸性（含H2SO4）废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。
①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为　 　。
③由图3可知H2SO4、NaNO3在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO4，（NH4）2SO4等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：和Fe（OH）3都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降，其原因可能是　 　。
【答案】（1）工业有机废水直接排放
（2）不变
（3）b
（4）C
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；26；沉淀附在铁粉表面，阻碍反应进行
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中“工业有机废水直接排放易造成水体污染”可知，文中提到的水污染原因是工业有机废水直接排放。
（2）O2和O3都是由氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，因此该反应前后氧元素的化合价不变。
（3）为使O3与流动的有机废水充分反应，应采用逆流原理，即O3从下方的b口通入，有机废水从上方的c口通入，这样O3在上升过程中与向下流动的有机废水充分接触，反应更充分，因此进气口应为b。
（4）由图2可知，pH在9～11之间时，处理后废水的COD最低，说明O3对有机废水COD去除效果最佳，因此答案为C。
（5）①铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铁元素的原子序数为26，因此Fe原子中的核外电子数为26。
③由题意可知，随着反应进行，溶液pH增大，会生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，这些沉淀会附着在纳米铁粉的表面，阻碍纳米铁粉与废水的接触，从而使反应速率减慢，因此纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降。
【分析】（1）根据文中信息提取水污染的原因解答，仔细阅读短文，找到相关的描述即可；
（2）根据化合价的计算规则解答，单质中元素的化合价为0；
（3）根据逆流原理的应用解答，逆流可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（4）根据图像分析解答，COD值越小，说明处理效果越好，找到COD值最低的pH范围即可；
（5）①根据金属与酸的反应解答，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，注意生成的是亚铁盐；
②根据元素周期表的信息解答，明确原子序数与核外电子数的关系；
③根据沉淀对反应的影响解答，沉淀附着在反应物表面会阻碍反应的进行，这是影响化学反应速率的重要因素之一。
12．氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H2加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
（1）【性质探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取适量固体于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变　 　色 中加水有生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为　 　
（2）由以上性质探究得出：CaH2中加水发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若将一定量的CaH2加入到Na2CO3溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）；
滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）2；②Na2CO3（已知：Na2CO3溶液显碱性）。
请设计实验方案证明猜想②成立　 　。（请写出实验操作、现象和结论）
（4）【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH2。
仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是　 　，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是　 　（填名称）。
【答案】（1）红色；氢气（H2）
（2）CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
（3）CaCO3；另取适量滤液，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确。/另取适量滤液，加入氯化钙或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则猜想②正确。
（4）打开开关K，通一会儿氢气；浓硫酸
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）CaH2与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此观察到溶液由无色变为红色。点燃气体，烧杯内壁有小液滴凝结，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知CaH2中加水产生的气体为氢气（H2）。
（2）由上述实验可知，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
（3）将一定量的CaH2加入到Na2CO3溶液中，CaH2先与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此滤渣的主要成分是CaCO3。
要证明猜想2（滤液中还含有Na2CO3）成立，实验方案为：另取适量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则猜想2成立；或者另取适量滤液于试管中，加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则猜想2成立。
（4）氢气是可燃性气体，与空气混合加热时可能会发生爆炸，因此点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开开关K，通一会儿氢气，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
为防止空气中的水蒸气进入B装置与钙反应，C装置中应加入具有吸水性的物质，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，因此物质X是浓硫酸。
【分析】（1）根据碱的化学性质解答，氢氧化钙是碱，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；根据氢气的检验方法解答，氢气燃烧生成水，通过检验生成物水可以证明气体是氢气；
（2）根据化学反应的反应物和生成物书写化学方程式解答，注意配平、注明气体符号；
（3）根据物质之间的反应推断滤渣的成分解答，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；根据碳酸钠的化学性质设计实验方案，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，能与可溶性钙盐、钡盐反应生成白色沉淀。
（4）根据可燃性气体的使用注意事项解答，可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，防止发生爆炸；根据干燥剂的选择原则解答，干燥剂不能与被干燥的气体反应，浓硫酸是常用的液态干燥剂，可干燥氢气等中性气体。
13．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2防燃剂的工艺如图。
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
氢氧化物
开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1
完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1
回答下列问题：
（1）矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）步骤①和步骤②均用到的操作名称是　 　。
（3）步骤①中得到的滤渣是SiO2，由此可知SiO2的性质有　 　。
（4）步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（　　）（填标号）。
A．3.2~4.2 B．6.7~9.1 C．3.2~11.1
（5）固体C中所含成分的化学式为　 　。
（6）步骤③制得Mg（OH）2的反应化学方程式为　 　。
（7）添加了Mg（OH）2的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）2受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为　 　。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）2的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是　 　。（选填“虚线”“实线”）。
【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）不与稀盐酸反应
（4）B
（5）Fe（OH）3、Cu（OH）2
（6）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
（7）Mg（OH）2MgO+H2O；虚线
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。向矿石中加入稀盐酸，MgO、Fe2O3、CuO都能与稀盐酸反应，分别生成MgCl2、FeCl3、CuCl2，而SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水，经过步骤①（过滤），除去SiO2，得到溶液A（含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和过量的稀盐酸）。向溶液A中加入熟石灰，调节溶液的pH，使Fe3+和Cu2+分别转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，经过步骤②（过滤），除去沉淀，得到溶液B（主要含有MgCl2）。向溶液B中加入熟石灰，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，经过过滤、洗涤、干燥等操作，得到Mg(OH)2阻燃剂。
（1）矿石中含有MgO、Fe2O3、CuO、SiO2等多种物质，属于混合物。
（2）步骤①和步骤②都是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。
（3）步骤①中加入稀盐酸后，SiO2作为滤渣被分离出来，由此可知SiO2的性质有不溶于水、不与稀盐酸反应。
（4）步骤②加入熟石灰调节溶液pH的目的是使Fe3+和Cu2+完全沉淀，而Mg2+不沉淀。由表格数据可知，Fe(OH)3完全沉淀的pH是3.2，Cu(OH)2完全沉淀的pH是6.7，Mg(OH)2开始沉淀的pH是9.1，因此调节溶液的pH范围为6.7～9.1，答案为B。
（5）由上述分析可知，固体C中所含成分的化学式为Fe(OH)3和Cu(OH)2。
（6）步骤③中，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（7）Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，反应的化学方程式为 Mg（OH）2MgO+H2O 。
Mg(OH)2受热分解会吸收大量的热量，使沥青的温度升高变慢，因此表示阻燃沥青的是虚线，因为虚线对应的温度更低。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
（2）根据过滤操作的适用范围解答，过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法；
（3）根据流程中物质的变化推断物质的性质解答，不与稀盐酸反应且不溶于水的物质会以滤渣的形式析出；
（4）根据表格中金属阳离子沉淀的pH数据选择合适的pH范围解答，要保证杂质离子完全沉淀，而目标离子不沉淀；
（5）根据流程中的反应推断固体C的成分解答，Fe3+和Cu2+在相应的pH下会转化为氢氧化物沉淀；
（6）根据氯化镁与氢氧化钙的反应书写化学方程式解答，注意配平、注明沉淀符号；
（7）根据Mg(OH)2的分解反应书写化学方程式解答，注意反应条件；根据阻燃剂的作用分析曲线解答，阻燃剂会使温度升高变慢。
14．“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。
（1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是　 　。
（2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变　 　（填“大”或“小”），从而密度变小。
（3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→　 　。
（4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是　 　。
（5）甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是　 　。（任写一点）
（6）甲烷燃烧的化学方程式为。计算完全燃烧生成CO2的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。
【答案】（1）温度没有达到纸的着火点
（2）大
（3）机械能/动能
（4）其他条件相同下，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高，灯的转速越大。
（5）甲烷为气体，不容易储存/甲烷为易燃气体，若泄漏，容易发生危险/甲烷火焰速度过快，不容易调节等
（6）解：设生成CO2的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
32Kg x
X=88Kg
答：生成CO2的质量为88Kg
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏是可燃物，也与氧气接触，但没有燃烧，原因是温度没有达到纸的着火点。
（2）分子之间有间隔，温度升高，气体分子间的间隔变大，气体的密度变小，因此热气流会上升。
（3）蜡烛燃烧时，化学能转化为内能；热气流驱动叶轮转动，内能转化为机械能（或动能），因此走马灯工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→机械能（或动能）。
（4）由图3可知，在其他条件相同的情况下，烛芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高，灯的转速越大。
（5）甲烷是气体，不容易储存和携带；甲烷是易燃气体，若泄漏，容易发生爆炸；甲烷的火焰温度过高，容易烧坏纸屏等，因此与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯的热源（任写一点即可）。
【分析】（1）根据燃烧的条件解答，燃烧的三个条件缺一不可，只要破坏其中一个条件，就能灭火，也能解释物质不燃烧的原因；
（2）根据分子的基本性质解答，分子间的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）根据化学反应中的能量转化解答，燃料燃烧是将化学能转化为内能，热气流驱动叶轮转动是将内能转化为机械能；
（4）根据图像数据分析解答，明确横坐标和纵坐标表示的物理量，分析它们之间的变化关系；
（5）根据甲烷的性质解答，从储存、安全性、火焰温度等方面分析甲烷不适合做走马灯热源的原因；
（6）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行计算，注意单位的统一和计算的准确性。
1 / 1广东省深圳市南山实验教育集团2026年初三化学中考二模试卷
1．下列做法不相符“全面绿色转型，共建美丽中国”发展理念的是（　　）
A．随意焚烧塑料 B．回收废旧金属
C．参与植树造林 D．开发清洁能源
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氦气：He2 B．钙离子：
C．60个碳原子：C60 D．硫酸铝：AlSO4
3．如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇（C2H5OH）的微观示意图。下列说法错误的是（　　）
A．乙醇属于可再生能源
B．反应后氢原子的数目增多
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D．该研究有利于缓解温室效应
4．香蕉因含乙酸异戊酯（C2H4O2）等物质的具有果香味。下列有关乙酸异戊酯的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个分子中含有2个氧分子
C．碳元素和氢元素的质量比1：2 D．其中氧元素质量分数最大
5．下列实践活动与所述的化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 用干冰对易变质食物进行短期保鲜 干冰升华吸热
B 燃烧法区分羊毛和涤纶 羊毛和涤纶燃烧气味不同
C 用KNO3给绿植施肥 KNO3是一种复合肥料
D 烧烤时用扇子扇炉火 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．探究不同催化剂的催化效果
B．验证质量守恒定律
C．验证石墨的导电性
D．证明CO2与H2O反应
7．下列实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
C 除去CO2中的CO 将混合气体点燃
D 除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。某同学绘制了物质的转化关系如图所示，箭头表示不同物质间能转化（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法正确的是（　　）
A．Fe能在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成Fe3O4
B．Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应
C．CO可以和CuO反应生成Cu，也可以和Fe2O3反应生成Fe
D．将石灰乳和CuSO4溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液
9．侯氏制碱法可获得和NH4Cl，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．的溶解度比NH4CI大
B．t1℃时，将20gNH4Cl放入50g水中可得70g溶液
C．t2℃时，Na2CO3、NH4Cl饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时，NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小
10．图1是探究敞口放置的NaOH溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知）溶液显中性）。下列说法错误的是（　　）
A．a点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
B．实验过程中有白色沉淀生成
C．b点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D．由实验可知，该份NaOH溶液部分变质
11．阅读科普短文，回答问题。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
（1）水污染有很多原因，文中提到的水污染原因是　 　。
（2）图1的B装置中，O2在放电条件下生成臭氧（O3），该反应前后氧元素的化合价　 　。（填“不变”或“改变”）、
（3） O3和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使O3与流动的有机废水充分反应，进气口应为　 　。（填“a”“b”或“c”）
（4）由图2可知O3对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是（　　）。（填标号）。
A．5~7 B．7~9 C．9~11
（5）纳米铁粉能高效处理酸性（含H2SO4）废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图3，图3中的3种盐类均可溶。
①铁粉和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
②元素周期表中铁元素的信息如图4所示。Fe原子中的核外电子数为　 　。
③由图3可知H2SO4、NaNO3在纳米铁粉的作用下，会生成FeSO4，（NH4）2SO4等物质。随着反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：和Fe（OH）3都难溶于水。由此可知，当废水的pH升高时，纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降，其原因可能是　 　。
12．氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，可用金属Ca与H2加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题：
（1）【性质探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取适量固体于图1试管中，加入适量水（含酚酞）塞紧胶塞。 产生气泡；溶液由无色变　 　色 中加水有生成
⑵如图1所示，验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴凝结 中加水产生的气体为　 　
（2）由以上性质探究得出：CaH2中加水发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若将一定量的CaH2加入到Na2CO3溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊，充分反应后过滤。得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是　 　（填写化学式）；
滤液中的溶质除了NaOH外，小组同学猜想还可能有：①Ca（OH）2；②Na2CO3（已知：Na2CO3溶液显碱性）。
请设计实验方案证明猜想②成立　 　。（请写出实验操作、现象和结论）
（4）【制备探究】某兴趣小组设计图2装置制备CaH2。
仔细观察图2，点燃B装置酒精灯前应进行的操作是　 　，为防止空气中的水蒸气进入B装置，C装置可以加入的物质X是　 　（填名称）。
13．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2防燃剂的工艺如图。
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
氢氧化物
开始沉淀pH 2.3 4.2 9.1
完全沉淀pH 3.2 6.7 11.1
回答下列问题：
（1）矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（2）步骤①和步骤②均用到的操作名称是　 　。
（3）步骤①中得到的滤渣是SiO2，由此可知SiO2的性质有　 　。
（4）步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（　　）（填标号）。
A．3.2~4.2 B．6.7~9.1 C．3.2~11.1
（5）固体C中所含成分的化学式为　 　。
（6）步骤③制得Mg（OH）2的反应化学方程式为　 　。
（7）添加了Mg（OH）2的沥青有阻燃作用，原理是Mg（OH）2受热分解生成MgO和另种常见氧化物，该过程吸收热量。该反应的化学方程式为　 　。若取同质量的基质沥青和添加了一定量Mg（OH）2的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是　 　。（选填“虚线”“实线”）。
14．“走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2所示。
（1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是　 　。
（2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变　 　（填“大”或“小”），从而密度变小。
（3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→　 　。
（4）选3支高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的关系是　 　。
（5）甲烷燃烧的产物与蜡烛完全燃烧的产物相同，与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯热源的原因是　 　。（任写一点）
（6）甲烷燃烧的化学方程式为。计算完全燃烧生成CO2的质量（根据化学方程式进行计算，并写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、随意焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气和土壤，不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的发展理念，选项A符合题意；
B、回收废旧金属可以节约金属资源，减少冶炼金属产生的污染，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；
C、参与植树造林可以增加植被覆盖率，吸收二氧化碳，改善空气质量，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；
D、开发清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳和污染物的排放，符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据焚烧塑料的危害解答，塑料燃烧会产生有毒有害的物质，造成环境污染；
B、根据回收废旧金属的意义解答，回收废旧金属既节约资源又保护环境；
C、根据植树造林的作用解答，绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；
D、根据清洁能源的优点解答，清洁能源对环境友好，不会产生或很少产生污染物。
2．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为He，不是He2，选项A错误；
B、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子表示为Ca2+，选项B正确；
C、原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此60个碳原子表示为60C，C60表示的是富勒烯这种物质，选项C错误；
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2(SO4)3，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的构成解答，稀有气体都是单原子分子，化学式直接用元素符号表示；
B、根据离子的表示方法解答，注意离子符号中电荷的标注位置和顺序；
C、根据原子的表示方法解答，区分多个原子的表示和由原子构成的分子的表示；
D、根据化学式的书写方法解答，书写化合物化学式时，要遵循“正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零”的原则。
3．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是二氧化碳和水在“人造树叶”的作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。
A、乙醇可以通过粮食发酵等方式制取，属于可再生能源，选项A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，因此反应后氢原子的数目不变，选项B错误，符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，选项C正确，不符合题意；
D、该反应消耗了二氧化碳，能够减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据能源的分类解答，可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到的能源；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类和数目都不会改变；
C、根据化学方程式的意义解答，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的分子个数比；
D、根据温室效应的成因解答，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，消耗二氧化碳可以缓解温室效应。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.乙酸异戊酯的化学式为C7H14O2。由化学式可知，乙酸异戊酯由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确；
B、分子是由原子构成的，一个乙酸异戊酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项B错误；
C、乙酸异戊酯中碳元素和氢元素的质量比为(12×7)：(1×14)=84：14=6：1，不是1：2，选项C错误；
D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×2)=84：14：32，其中碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式的宏观意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
B、根据化学式的微观意义解答，分子是由原子构成的，不能说分子中含有其他分子；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%，质量比越大，质量分数越大。
5．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可以用干冰对易变质食物进行短期保鲜，实践活动与化学知识有直接关联；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊的刺激性气味，因此可以通过灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，实践活动与化学知识有直接关联；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，因此可以用KNO3给绿植施肥，实践活动与化学知识有直接关联；
D、烧烤时用扇子扇炉火，是因为扇动时可以增大空气的流动速度，从而增大氧气的浓度，使炉火燃烧更旺，题目中未给出对应的化学知识，因此实践活动与所述化学知识没有直接关联。
故答案为：D。
【分析】A、根据干冰的性质和用途解答，干冰升华吸热是物理性质；
B、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；
C、根据复合肥料的定义解答，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥料；
D、根据促进燃烧的方法解答，增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都可以促进燃烧。
6．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、探究不同催化剂的催化效果时，要控制变量，除了催化剂的种类不同外，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）都应该相同，图中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的，选项A错误；
B、酒精和水不发生化学反应，因此不能用酒精和水混合的实验验证质量守恒定律，选项B错误；
C、将石墨棒、干电池、灯泡用导线连接成闭合回路，灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到实验目的，选项C正确；
D、证明CO2与H2O反应，需要设计对照实验，证明二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变色，图中没有对照实验，不能达到实验目的，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法的要求解答，探究多个因素对实验的影响时，每次只能改变一个因素，其他因素保持不变；
B、根据质量守恒定律的适用范围解答，质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
C、根据石墨的导电性解答，石墨具有良好的导电性，是常用的电极材料；
D、根据二氧化碳与水的反应解答，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，需要通过对照实验排除二氧化碳本身的影响。
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，选项A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，因此可以通过取样、加水溶解、比较温度变化的方法鉴别NaOH和NH4NO3固体，选项B正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，除去二氧化碳中的一氧化碳，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项C错误；
D、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，应该加入适量的氯化钡溶液，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特征反应；
B、根据物质溶解时的热量变化解答，不同的物质溶于水时，会表现出不同的热量变化；
C、根据除杂的原则解答，除杂时要注意不能引入新的杂质，也不能减少原物质的质量，同时要考虑反应的可行性；
D、根据除杂的原则解答，除杂时要选择合适的试剂，使杂质转化为沉淀、气体或水，同时不能引入新的杂质。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，不是Fe3O4，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，选项A错误；
B、Fe3O4转化为Fe的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳在高温下还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项B错误；
C、一氧化碳具有还原性，在加热条件下可以和CuO反应生成Cu和二氧化碳，在高温条件下可以和Fe2O3反应生成Fe和二氧化碳，选项C正确；
D、不能将石灰乳和CuSO4溶液在铁桶中混合配制农药波尔多液，因为铁会和CuSO4溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁桶，又降低农药的药效，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁的锈蚀和燃烧的产物解答，铁在不同条件下与氧气反应的产物不同；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
C、根据一氧化碳的还原性解答，一氧化碳可以还原多种金属氧化物，用于冶金工业；
D、根据金属活动性顺序的应用解答，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
9．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较Na2CO3和NH4Cl的溶解度大小，选项A错误；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度小于40g，即t1℃时，100g水中最多能溶解的NH4Cl的质量小于40g，因此50g水中最多能溶解的NH4Cl的质量小于20g，将20gNH4Cl放入50g水中，不能全部溶解，所得溶液的质量小于70g，选项B错误；
C、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，说明该温度下，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较溶质质量的大小，选项C错误；
D、NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，因此t2℃时的NH4Cl饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的意义解答，比较溶解度大小必须在同一温度下进行；
B、根据溶解度的概念解答，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
C、根据饱和溶液溶质质量的计算解答，饱和溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，只有溶质质量分数相等，溶液质量相等时，溶质质量才相等；
D、根据溶解度随温度变化的情况分析溶质质量分数的变化解答，对于溶解度随温度降低而减小的物质，其饱和溶液降温后，溶质质量分数减小。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】敞口放置的NaOH溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向变质的NaOH溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2会与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
A、a点时溶液的pH＞7，呈碱性，因此滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，选项A正确，不符合题意；
B、实验过程中，BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，因此有白色沉淀生成，选项B正确，不符合题意；
C、b点时溶液的pH＞7，呈碱性，说明溶液中除了含有反应生成的NaCl和过量的BaCl2外，还含有未反应的NaOH，选项C错误，符合题意；
D、由实验可知，溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，因此该份NaOH溶液部分变质，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酚酞溶液的变色规律解答，pH＞7的溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
B、根据碳酸钠与氯化钡的反应解答，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；
C、根据b点溶液的pH判断溶质的成分解答，pH＞7说明溶液中含有碱性物质，即未反应的氢氧化钠；
D、根据氢氧化钠变质的程度判断解答，部分变质的氢氧化钠溶液中既含有氢氧化钠，又含有碳酸钠。
11．【答案】（1）工业有机废水直接排放
（2）不变
（3）b
（4）C
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；26；沉淀附在铁粉表面，阻碍反应进行
【知识点】保护水资源；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由文中“工业有机废水直接排放易造成水体污染”可知，文中提到的水污染原因是工业有机废水直接排放。
（2）O2和O3都是由氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，因此该反应前后氧元素的化合价不变。
（3）为使O3与流动的有机废水充分反应，应采用逆流原理，即O3从下方的b口通入，有机废水从上方的c口通入，这样O3在上升过程中与向下流动的有机废水充分接触，反应更充分，因此进气口应为b。
（4）由图2可知，pH在9～11之间时，处理后废水的COD最低，说明O3对有机废水COD去除效果最佳，因此答案为C。
（5）①铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，铁元素的原子序数为26，因此Fe原子中的核外电子数为26。
③由题意可知，随着反应进行，溶液pH增大，会生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，这些沉淀会附着在纳米铁粉的表面，阻碍纳米铁粉与废水的接触，从而使反应速率减慢，因此纳米铁粉去除NaNO3的效率会下降。
【分析】（1）根据文中信息提取水污染的原因解答，仔细阅读短文，找到相关的描述即可；
（2）根据化合价的计算规则解答，单质中元素的化合价为0；
（3）根据逆流原理的应用解答，逆流可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（4）根据图像分析解答，COD值越小，说明处理效果越好，找到COD值最低的pH范围即可；
（5）①根据金属与酸的反应解答，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，注意生成的是亚铁盐；
②根据元素周期表的信息解答，明确原子序数与核外电子数的关系；
③根据沉淀对反应的影响解答，沉淀附着在反应物表面会阻碍反应的进行，这是影响化学反应速率的重要因素之一。
12．【答案】（1）红色；氢气（H2）
（2）CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
（3）CaCO3；另取适量滤液，加入过量稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确。/另取适量滤液，加入氯化钙或氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则猜想②正确。
（4）打开开关K，通一会儿氢气；浓硫酸
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）CaH2与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此观察到溶液由无色变为红色。点燃气体，烧杯内壁有小液滴凝结，说明该气体燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知CaH2中加水产生的气体为氢气（H2）。
（2）由上述实验可知，CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
（3）将一定量的CaH2加入到Na2CO3溶液中，CaH2先与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此滤渣的主要成分是CaCO3。
要证明猜想2（滤液中还含有Na2CO3）成立，实验方案为：另取适量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则猜想2成立；或者另取适量滤液于试管中，加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则猜想2成立。
（4）氢气是可燃性气体，与空气混合加热时可能会发生爆炸，因此点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开开关K，通一会儿氢气，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
为防止空气中的水蒸气进入B装置与钙反应，C装置中应加入具有吸水性的物质，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，因此物质X是浓硫酸。
【分析】（1）根据碱的化学性质解答，氢氧化钙是碱，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；根据氢气的检验方法解答，氢气燃烧生成水，通过检验生成物水可以证明气体是氢气；
（2）根据化学反应的反应物和生成物书写化学方程式解答，注意配平、注明气体符号；
（3）根据物质之间的反应推断滤渣的成分解答，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；根据碳酸钠的化学性质设计实验方案，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，能与可溶性钙盐、钡盐反应生成白色沉淀。
（4）根据可燃性气体的使用注意事项解答，可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，防止发生爆炸；根据干燥剂的选择原则解答，干燥剂不能与被干燥的气体反应，浓硫酸是常用的液态干燥剂，可干燥氢气等中性气体。
13．【答案】（1）混合物
（2）过滤
（3）不与稀盐酸反应
（4）B
（5）Fe（OH）3、Cu（OH）2
（6）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
（7）Mg（OH）2MgO+H2O；虚线
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。向矿石中加入稀盐酸，MgO、Fe2O3、CuO都能与稀盐酸反应，分别生成MgCl2、FeCl3、CuCl2，而SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水，经过步骤①（过滤），除去SiO2，得到溶液A（含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和过量的稀盐酸）。向溶液A中加入熟石灰，调节溶液的pH，使Fe3+和Cu2+分别转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，经过步骤②（过滤），除去沉淀，得到溶液B（主要含有MgCl2）。向溶液B中加入熟石灰，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，经过过滤、洗涤、干燥等操作，得到Mg(OH)2阻燃剂。
（1）矿石中含有MgO、Fe2O3、CuO、SiO2等多种物质，属于混合物。
（2）步骤①和步骤②都是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。
（3）步骤①中加入稀盐酸后，SiO2作为滤渣被分离出来，由此可知SiO2的性质有不溶于水、不与稀盐酸反应。
（4）步骤②加入熟石灰调节溶液pH的目的是使Fe3+和Cu2+完全沉淀，而Mg2+不沉淀。由表格数据可知，Fe(OH)3完全沉淀的pH是3.2，Cu(OH)2完全沉淀的pH是6.7，Mg(OH)2开始沉淀的pH是9.1，因此调节溶液的pH范围为6.7～9.1，答案为B。
（5）由上述分析可知，固体C中所含成分的化学式为Fe(OH)3和Cu(OH)2。
（6）步骤③中，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（7）Mg(OH)2受热分解生成MgO和水，反应的化学方程式为 Mg（OH）2MgO+H2O 。
Mg(OH)2受热分解会吸收大量的热量，使沥青的温度升高变慢，因此表示阻燃沥青的是虚线，因为虚线对应的温度更低。
【分析】（1）根据混合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
（2）根据过滤操作的适用范围解答，过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法；
（3）根据流程中物质的变化推断物质的性质解答，不与稀盐酸反应且不溶于水的物质会以滤渣的形式析出；
（4）根据表格中金属阳离子沉淀的pH数据选择合适的pH范围解答，要保证杂质离子完全沉淀，而目标离子不沉淀；
（5）根据流程中的反应推断固体C的成分解答，Fe3+和Cu2+在相应的pH下会转化为氢氧化物沉淀；
（6）根据氯化镁与氢氧化钙的反应书写化学方程式解答，注意配平、注明沉淀符号；
（7）根据Mg(OH)2的分解反应书写化学方程式解答，注意反应条件；根据阻燃剂的作用分析曲线解答，阻燃剂会使温度升高变慢。
14．【答案】（1）温度没有达到纸的着火点
（2）大
（3）机械能/动能
（4）其他条件相同下，灯芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高，灯的转速越大。
（5）甲烷为气体，不容易储存/甲烷为易燃气体，若泄漏，容易发生危险/甲烷火焰速度过快，不容易调节等
（6）解：设生成CO2的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
32Kg x
X=88Kg
答：生成CO2的质量为88Kg
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏是可燃物，也与氧气接触，但没有燃烧，原因是温度没有达到纸的着火点。
（2）分子之间有间隔，温度升高，气体分子间的间隔变大，气体的密度变小，因此热气流会上升。
（3）蜡烛燃烧时，化学能转化为内能；热气流驱动叶轮转动，内能转化为机械能（或动能），因此走马灯工作时能量的转化方式主要为：化学能→内能→机械能（或动能）。
（4）由图3可知，在其他条件相同的情况下，烛芯的长度越长，叶轮开口处空气温度越高，灯的转速越大。
（5）甲烷是气体，不容易储存和携带；甲烷是易燃气体，若泄漏，容易发生爆炸；甲烷的火焰温度过高，容易烧坏纸屏等，因此与蜡烛相比，甲烷不适合做走马灯的热源（任写一点即可）。
【分析】（1）根据燃烧的条件解答，燃烧的三个条件缺一不可，只要破坏其中一个条件，就能灭火，也能解释物质不燃烧的原因；
（2）根据分子的基本性质解答，分子间的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小；
（3）根据化学反应中的能量转化解答，燃料燃烧是将化学能转化为内能，热气流驱动叶轮转动是将内能转化为机械能；
（4）根据图像数据分析解答，明确横坐标和纵坐标表示的物理量，分析它们之间的变化关系；
（5）根据甲烷的性质解答，从储存、安全性、火焰温度等方面分析甲烷不适合做走马灯热源的原因；
（6）根据化学方程式的计算步骤解答，严格按照“设、写、找、列、解、答”的步骤进行计算，注意单位的统一和计算的准确性。
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