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2026年广东深圳高级中学集团3月九年级化学模拟试卷
1．化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是
A．木柴是可燃物，能燃烧
B．糯米酿酒属于化学变化
C．食盐中的NaCl是由分子构成的
D．闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木柴具有可燃性，属于可燃物，在点燃条件下能够燃烧，选项A不符合题意；
B、糯米酿酒过程中，糯米中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成的，选项C符合题意；
D、闻到食醋的酸味，是因为醋酸分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃物的定义（能够燃烧的物质）解答；
B、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答；
C、根据物质的构成微粒（离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由分子构成，金属、稀有气体等由原子直接构成）解答；
D、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答。
2．坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 实践活动 化学知识
A 晾晒湿衣服 水分子的间隔变大
B 清洗铝制品，禁用钢丝球擦洗 铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜
C 冬天用木炭烤火取暖 木炭燃烧时放出大量热
D 用霓虹灯装饰美丽的家 稀有气体化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、晾晒湿衣服时，水由液态变为气态，水分子本身不变，只是水分子之间的间隔变大，选项A不符合题意；
B、铝在空气中能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，用铁砂球擦洗会破坏这层薄膜，所以清洗铝制品禁用铁砂球，选项B不符合题意；
C、木炭燃烧属于放热反应，会放出大量的热，因此冬天可以用木炭烤火取暖，选项C不符合题意；
D、用霓虹灯装饰房屋，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光的物理性质，与稀有气体化学性质稳定无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质（分子间有间隔，状态变化时间隔改变）解答；
B、根据铝的化学性质（常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜）解答；
C、根据常见的放热反应（燃烧反应均为放热反应）解答；
D、根据稀有气体的性质与用途（通电发光是物理性质，化学性质稳定用于作保护气）解答。
3．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是
A．肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳、氢元素质量比9：8
C．肉桂酸中碳元素的质量分数最大
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不能直接说肉桂酸由三种原子构成，选项A错误；
B、肉桂酸中碳、氢元素的质量比为(12×9)：(1×8)=27：2，而9：8是碳、氢原子的个数比，选项B错误；
C、肉桂酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)：(1×8)：(16×2)=27：2：8，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成（宏观物质由元素组成，微观分子由原子构成）解答；
B、根据元素质量比的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据元素质量分数的比较方法（元素质量比越大，对应元素的质量分数越大）解答；
D、根据分子的构成（分子中只能含有原子，不能含有其他分子）解答。
4．我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是
A．铼原子的质子数为75
B．铼原子的质量为186.2
C．铼原子失去电子可形成铼离子
D．金属材料中加铼可增强耐高温性能
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此铼原子的质子数为75，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，不是铼原子的实际质量，选项B符合题意；
C、铼原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铼离子Re2+，选项C不符合题意；
D、金属铼具有耐高温的性能，在金属材料中加入铼可以增强材料的耐高温性能，因此可用于飞机发动机喷口、喷管的金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息（原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数）解答；
B、根据相对原子质量的概念（相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量）解答；
C、根据离子的形成（金属原子最外层电子数小于4，易失去电子形成阳离子）解答；
D、根据合金的性质（合金的性能优于纯金属，加入特定金属可改善耐高温、耐腐蚀等性能）解答。
5．小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是
A．制取CO2
B．收集CO2
C．检验CO2
D．验证CO2的性质
【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室制取CO2使用大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应为固液常温型，不需要加热，图中使用酒精灯加热固体的 “固固加热型” 装置，不符合反应原理，操作错误，选项A不符合题意；
B、 CO2密度比空气大，且能溶于水，需用向上排空气法收集。图中采用向下排空气法 ，操作错误，选项B不符合题意；
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；燃着的木条熄灭不能证明是二氧化碳，因为氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，操作错误，选项C不符合题意；
D、将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，能验证二氧化碳的性质，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的发生装置注意事项解答；
B、根据气体密度大小用向上排空气法收集气体的注意事项解答；
C、根据二氧化碳的检验方法（用澄清石灰水检验）解答；
D、根据二氧化碳的性质验证实验（阶梯蜡烛实验验证密度和可燃性）解答。
6．光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是
A．反应前后原子的数目发生了改变
B．反应前后分子的种类发生了改变
C．反应后生成的粒子数比为1：1
D．氢气与硫的质量比为1：16
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，选项A符合题意；
B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，因此反应前后分子的种类一定发生改变，选项B不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应后生成的氢气分子和硫原子的个数比为1：1，即生成的粒子数比为1：1，选项C不符合题意；
D、反应中氢气与硫的质量比为(1×2)：32=1：16，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变）解答；
B、根据化学反应的本质（分子种类改变，原子种类不变）解答；
C、根据化学方程式的微观意义（化学计量数之比等于粒子个数比）解答；
D、根据化学方程式的计算（各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比）解答。
7．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2
实验方案
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、向盛有二氧化碳的软塑料瓶中加水，振荡后塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，需要补充对照实验（向瓶中滴加紫色石蕊溶液），选项A不能达到实验目的；
B、在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷燃烧生成了水，不能证明生成了二氧化碳，需要再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项B不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，能够燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不能燃烧，对比可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，选项C能达到实验目的；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满；图中将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应的验证方法（需通过检验生成物碳酸来证明，常用紫色石蕊溶液）解答；
B、根据甲烷燃烧产物的检验方法（干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳）解答；
C、根据燃烧条件的探究实验（控制变量法，对比实验）解答；
D、根据氧气的验满方法（将带火星的木条放在集气瓶口）解答。
8．铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是
A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜在氧气或空气中加热，能与氧气反应生成氧化铜，可实现反应①，选项A不符合题意；
B、反应②是氧化铜转化为铜，除了利用一氧化碳的还原性外，还可以利用氢气、碳等具有还原性的物质，例如氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，选项B符合题意；
C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可实现反应③，选项C不符合题意；
D、铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，保持铜表面干燥或在其表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铜生锈，即可防止反应④发生，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜的化学性质（铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜）解答；
B、根据金属氧化物的还原方法（常用还原剂有一氧化碳、氢气、碳）解答；
C、根据金属活动性顺序的应用（排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）解答；
D、根据铜生锈的条件（与氧气、水、二氧化碳同时接触）及防锈措施（隔绝生锈条件）解答。
9．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
C 鉴别NaCl固体和NaOH固体 分别加水溶解并测温度
D 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入MnO2粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，大量二氧化碳存在时，少量的一氧化碳无法被点燃，选项A不能达到实验目的；
B、除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入足量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁粉，即可得到纯净的氯化亚铁溶液，选项B能达到实验目的；
C、氯化钠固体溶于水温度变化不明显，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，因此分别加水溶解并测温度，可以鉴别二者，选项C能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；蒸馏水中加入二氧化锰不反应，无明显现象，因此分别加入二氧化锰粉末，可以鉴别二者，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂原则（不增、不减、易分离）及二氧化碳和一氧化碳的性质（二氧化碳不支持燃烧）解答；
B、根据金属活动性顺序的应用及除杂原则（铁能置换出铜，且不引入新杂质）解答；
C、根据物质溶解时的热量变化（氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变）解答；
D、根据过氧化氢的化学性质（在二氧化锰催化下分解产生氧气）解答。
10．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是
A．实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响
B．起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2
C．在a点时刻，化学反应恰好完全
D．根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、该实验是在恒温条件下进行的，探究的是铁钉锈蚀过程中气体压强的变化，没有探究温度变化对气体压强的影响，选项A错误；
B、起始时，铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，同时加入少量液体也会使锥形瓶内气体被压缩，因此压强增大，选项B正确；
C、a点时刻压强达到最大值，此时稀盐酸与铁的反应基本结束，但铁钉的锈蚀反应还在继续进行，氧气还在被消耗，压强会继续减小，因此化学反应并未恰好完全，选项C错误；
D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5，但起始时铁与稀盐酸反应生成了氢气，增加了气体的量，因此最终的压强会小于起始压强，但不会小于起始压强的1/5，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验条件（恒温）及实验目的（探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化）解答；
B、根据铁与稀盐酸的反应（生成氢气，使气体量增加）及压强变化的影响因素解答；
C、根据压强变化曲线的含义（a点后压强继续减小，说明反应仍在进行）解答；
D、根据铁钉锈蚀的条件（消耗氧气）及起始反应生成氢气的影响解答。
11．中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。
风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。
全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。
2016-2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表
年份 火电 水电 风电 太阳能 核电
2016 74% 18% 4% 3% 1%
2017 73% 17% 4% 5% 1%
2018 73% 16% 5% 5% 1%
2019 72% 16% 5% 5% 2%
2020 71% 16% 6% 5% 2%
2021 71% 15% 7% 5% 2%
2022 70% 14% 8% 5% 3%
2023 70% 13% 9% 5% 3%
2024 67% 14% 10% 5% 4%
2025 65% 14% 11% 4% 6%
（1）利用化石能源对人类不利的因素主要是　 　。
（2）2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是　 　。
（3）风能发电时，能的转化情况为　 　。
（4）新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是　 　。
（5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是　 　；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为　 　。
（6）除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如　 　。
【答案】（1）加剧温室效应、引发酸雨、空气污染等（合理即可）
（2）火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势
（3）动能转化为机械能，再将机械能转化为电能
（4）新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳
（5）增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧；
（6）氢能或潮汐能或地热能或生物质能（任选一种即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧；同时还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，造成空气污染，形成酸雨；此外，化石能源是不可再生能源，储量有限，过度使用会导致能源枯竭；
（2）根据表格中的数据可知，2016年至2025年，中国发电量结构中，火电的占比逐渐降低，水电、风电、太阳能、核电等清洁能源的占比逐渐增加；
（3）风能发电的过程是：风力机捕获风的动能，将其转化为风力机叶片的机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能，因此能的转化情况为动能转化为机械能，再进一步转化为电能；
（4）新能源（如风能、太阳能、水能等）在使用过程中不会产生二氧化碳等温室气体，因此新能源的部署和使用可以减少二氧化碳的排放，显著改善“碳排放”情况；
（5）使用煤时将煤粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高燃料的利用率，同时减少一氧化碳等有害气体的产生；煤中含有硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，反应的化学方程式为 ；
（6）除了短文中提到的风能、太阳能、水能、核电外，常见的新能源还有地热能、潮汐能、生物质能、氢能等。
【分析】（1）根据化石能源使用的危害（环境污染、温室效应、能源枯竭）解答；
（2）根据表格中的数据变化趋势，分析各类能源占比的变化情况解答；
（3）根据能量转化的规律，结合风能发电的过程解答；
（4）根据新能源的特点（清洁、无污染，不产生二氧化碳）解答；
（5）根据影响燃烧剧烈程度的因素（增大反应物接触面积可使燃烧更充分）及酸雨的形成原因（二氧化硫、氮氧化物的排放）解答；
（6）根据常见的新能源种类解答。
（1）化石能源属于不可再生能源，燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，既会加剧温室效应，也会引发酸雨、空气污染等危害；
（2）对比表格2016年和2025年数据：火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势，太阳能发电基本不变；
（3）根据题干描述：风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程，可知风能发电时，能量的转化情况为动能转化为机械能，再将机械能转化为电能；
（4）“碳排放”主要指二氧化碳排放，新能源不消耗化石燃料，新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳，因此可以改善碳排放情况；
（5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧，煤中的硫元素燃烧生成二氧化硫，是形成酸雨的主要气体之一，反应的化学方程式为：；
（6）常见新能源除题干提到的风能、太阳能、核能、水能外，还有氢能、潮汐能、地热能、生物质能等，任写一种即可。
12．小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。
【查阅资料】
①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多
②无水氯化钙()在不同温度时的溶解度如下。
温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃
溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147
③溶液和溶液都能使无色酚酞变红色。
项目一：探究家用除湿袋中的成分
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】
（1）猜想I：，依据是　 　。
猜想II：固体，依据是固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。
【进行实验】
（2）步骤1：取白色颗粒于烧杯中，加入的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为　 　(列出计算式即可)。
步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。
【结论】
（3）　 　不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
（4）小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证固体溶于水放热：　 　(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用水和氯化钙固体)。
（5）步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体()置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为　 　。
（6）步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是　 　。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
（7）小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为　 　。
【答案】CaO固体能吸收空气中的水分而发生反应；；猜想I和猜想II；用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热；；家用除湿剂中的不纯；
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）猜想Ⅰ认为白色颗粒是氧化钙，依据是氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作干燥剂；
（2）步骤1中，20℃时氯化钙的溶解度为74.5g，即100g水中最多溶解74.5g氯化钙达到饱和状态。取8g白色颗粒加入10mL（约10g）20℃的水中，固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，说明此时溶液为20℃时氯化钙的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）步骤2中，取上层溶液滴加无色酚酞，无明显变化，说明溶液不显碱性。若白色颗粒是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，能使酚酞变红；若白色颗粒是氢氧化钠，氢氧化钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，因此猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都不成立。
（4）要验证氯化钙固体溶于水放热，可设计如下实验：在烧杯中加入10mL水，用温度计测量水的初始温度；将7g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解；再次用温度计测量溶液的温度；若溶液的温度高于初始水的温度，说明氯化钙固体溶于水放热；
（5）氯化钙晶体（CaCl2·6H2O）在260℃烘干时，分解生成无水氯化钙和水蒸气，反应的化学方程式为CaCl2·6H2OCaCl2+6H2O↑；
（6）由图像可知，相同质量的无水氯化钙和家用氯化钙除湿剂敞口放置在空气中，无水氯化钙的质量增加更快、更多，出现这种差异的可能原因是家用除湿剂中氯化钙的纯度不高，含有其他不具有吸水性或吸水性较弱的杂质，因此吸水能力比纯无水氯化钙弱。
（7）实验室中可以用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应可用于制备氯化钙。
【分析】（1）根据氧化钙的化学性质（能与水反应，具有吸水性）解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（饱和溶液溶质质量分数=×100%）及碱性溶液的检验方法（无色酚酞遇碱性溶液变红）解答；
（3）根据能使酚酞变红现象进行猜想解答；
（4）根据物质溶解时热量变化的验证方法（通过测量溶解前后溶液的温度变化来判断）解答；
（5）根据结晶水合物受热分解的规律，结合质量守恒定律书写化学方程式解答；
（6）根据影响物质吸水性的因素（物质的纯度）解答；
（7）根据实验室中氯化钙的制备方法（碳酸钙与稀盐酸反应）解答。
13．利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。
【查阅资料】
i．硅藻土不溶于水和酸。
ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
iii．溶液与、均能反应生成。
（1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③、⑥的操作名称是　 　。
（3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此化学反应基本类型是　 　。
（4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是　 　。
（5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是　 　。
（6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是　 　(写一条即可)。
【答案】（1）
（2）过滤
（3）；置换反应
（4）使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁
（5）NaCl、ZnCl2
（6）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】使用过的脱氧剂主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，步骤①用磁铁吸引，可将铁从混合物中分离出来；剩余固体中加入过量的盐酸（步骤②），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠溶于水，而硅藻土和碳不溶于水和酸；步骤③进行过滤，除去不溶性的硅藻土和碳，得到的溶液1中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化钠和过量的盐酸；步骤④加入过量的铁，铁会与溶液1中的氯化铁反应生成氯化亚铁，同时与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；步骤⑥进行过滤，除去过量的铁，得到的溶液2中含有氯化亚铁和氯化钠；步骤⑤加入过量的锌，锌的金属活动性比铁强，会与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁；步骤⑥再次过滤，得到锌和铁的固体混合物以及溶液3；步骤⑦用磁铁吸引，从固体混合物中分离出铁。
（1）步骤②中，属于氧化物的是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）步骤③和步骤⑥都是将不溶性固体与液体分离，该操作名称是过滤；
（3）步骤④中，铁与溶液1中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）步骤⑤中加入过量的锌，是为了将溶液2中的氯化亚铁完全转化为铁，确保氯化亚铁全部反应；
（5）步骤⑥中，锌与氯化亚铁完全反应生成氯化锌和铁，且锌过量，但过滤后得到的是锌和铁的固体混合物，溶液3中的溶质只有反应生成的氯化锌，氯化钠在步骤③过滤后进入溶液1，步骤④、⑤中均不参与反应，实际溶液3中还应含有氯化钠；
（6）利用使用过的脱氧剂回收铁，可以实现资源的再利用，减少废弃物对环境的污染，节约金属资源等。
【分析】（1）根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）及酸与金属氧化物的反应规律解答；
（2）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（3）根据酸与活泼金属的反应规律及置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答；
（4）根据除杂及物质转化的要求（加入过量试剂是为了使目标物质完全反应）解答；
（5）根据金属活动性顺序的应用（锌能置换出铁，且锌过量时，反应后溶液中的溶质只有生成的氯化锌）解答；
（6）根据金属资源的保护措施（回收利用废旧金属的意义）解答。
（1）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，则步骤②中氧化物发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）步骤③、⑥均实现了固液分离，名称都是过滤；
（3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中含氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳等，加入过量的盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，氯化钠溶于水，则溶液1中溶质为氯化氢、氯化铁、氯化钠，铁与溶液1中的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液2中溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是：使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁；
（5）由以上分析可知，溶液2中的溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化钠不反应，锌过量，氯化亚铁完全反应，则步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是：氯化锌、氯化钠；
（6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
14．火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。
（1）图1生命保障系统设计的意义是　 　(写一点即可)。
（2）图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是　 　。
（3）你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有　 　。
（4）据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算)
【答案】（1）实现物质循环利用（或及时供给氧气、及时清除环境中过多的二氧化碳、及时处理生活污水并转化为可利用的水等合理即可）
（2）催化氧化、灭菌
（3）蒸馏（或过滤、结晶等）
（4）解：设需要电解水的质量为x
x=1080g
答：需要电解水的质量为1080g。
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）图1的生命保障系统实现了氧气、水等物质的循环利用，减少了从地球携带物资的量，降低了航天成本，同时也能保障航天员在太空中的长期生存；
（2）图2的水处理系统中，蒸馏、过滤、吸附过程中都没有新物质生成，属于物理变化；离子交换过程中会发生化学反应，将水中的离子去除；催化氧化过程中，有机物等污染物被氧化分解，有新物质生成；灭菌过程中，细菌、病毒的蛋白质发生变性，有新物质生成，因此一定发生化学变化的是离子交换、催化氧化和灭菌；
（3）混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有很多，常见的有蒸馏、过滤、蒸发、结晶、萃取等；
【分析】（1）根据航天任务的特点及物质循环的意义（节约资源、保障长期生存）解答；
（2）根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），结合水处理各步骤的原理解答；
（3）根据常见的混合物分离提纯方法（物理方法和化学方法）解答；
（4）根据电解水的化学方程式，利用氧气的质量进行计算，严格遵循化学方程式计算的步骤：设未知数、写化学方程式、找相关物质的相对质量和已知量、列比例式、求解、写答句。注意化学方程式的书写要规范，相对分子质量计算要准确。
（1）该系统可将航天员排出的二氧化碳、废水转化为人体需要的氧气、水，既实现了物质循环，也减少了航天器需要携带的物资，写任意合理内容即可。
（2）蒸馏、过滤、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化；催化氧化会生成新物质、灭菌会使病菌蛋白质变性，都有新物质生成，属于化学变化。
（3）初中化学中，常见的混合物分离提纯方法有过滤（分离不溶性固体和液体）、蒸馏（分离沸点不同的物质）、吸附（除去色素异味）、结晶（分离可溶性固体和溶剂）等，任写一种合理方法即可。
（4）见答案。
1 / 12026年广东深圳高级中学集团3月九年级化学模拟试卷
1．化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是
A．木柴是可燃物，能燃烧
B．糯米酿酒属于化学变化
C．食盐中的NaCl是由分子构成的
D．闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动
2．坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 实践活动 化学知识
A 晾晒湿衣服 水分子的间隔变大
B 清洗铝制品，禁用钢丝球擦洗 铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜
C 冬天用木炭烤火取暖 木炭燃烧时放出大量热
D 用霓虹灯装饰美丽的家 稀有气体化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
3．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是
A．肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳、氢元素质量比9：8
C．肉桂酸中碳元素的质量分数最大
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
4．我国生产的歼-20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。下图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是
A．铼原子的质子数为75
B．铼原子的质量为186.2
C．铼原子失去电子可形成铼离子
D．金属材料中加铼可增强耐高温性能
5．小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是
A．制取CO2
B．收集CO2
C．检验CO2
D．验证CO2的性质
6．光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是
A．反应前后原子的数目发生了改变
B．反应前后分子的种类发生了改变
C．反应后生成的粒子数比为1：1
D．氢气与硫的质量比为1：16
7．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2
实验方案
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是
A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
9．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 将混合气体点燃
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，过滤
C 鉴别NaCl固体和NaOH固体 分别加水溶解并测温度
D 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 分别加入MnO2粉末
A．A B．B C．C D．D
10．为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是
A．实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响
B．起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2
C．在a点时刻，化学反应恰好完全
D．根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的
11．中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。
风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。
全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。
2016-2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表
年份 火电 水电 风电 太阳能 核电
2016 74% 18% 4% 3% 1%
2017 73% 17% 4% 5% 1%
2018 73% 16% 5% 5% 1%
2019 72% 16% 5% 5% 2%
2020 71% 16% 6% 5% 2%
2021 71% 15% 7% 5% 2%
2022 70% 14% 8% 5% 3%
2023 70% 13% 9% 5% 3%
2024 67% 14% 10% 5% 4%
2025 65% 14% 11% 4% 6%
（1）利用化石能源对人类不利的因素主要是　 　。
（2）2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是　 　。
（3）风能发电时，能的转化情况为　 　。
（4）新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是　 　。
（5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是　 　；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为　 　。
（6）除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如　 　。
12．小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。
【查阅资料】
①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多
②无水氯化钙()在不同温度时的溶解度如下。
温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃
溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147
③溶液和溶液都能使无色酚酞变红色。
项目一：探究家用除湿袋中的成分
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】
（1）猜想I：，依据是　 　。
猜想II：固体，依据是固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。
【进行实验】
（2）步骤1：取白色颗粒于烧杯中，加入的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为　 　(列出计算式即可)。
步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。
【结论】
（3）　 　不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
（4）小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证固体溶于水放热：　 　(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用水和氯化钙固体)。
（5）步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体()置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为　 　。
（6）步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是　 　。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
（7）小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为　 　。
13．利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。
【查阅资料】
i．硅藻土不溶于水和酸。
ii．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
iii．溶液与、均能反应生成。
（1）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤③、⑥的操作名称是　 　。
（3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为　 　，此化学反应基本类型是　 　。
（4）步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是　 　。
（5）步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是　 　。
（6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是　 　(写一条即可)。
14．火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。
（1）图1生命保障系统设计的意义是　 　(写一点即可)。
（2）图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是　 　。
（3）你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有　 　。
（4）据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木柴具有可燃性，属于可燃物，在点燃条件下能够燃烧，选项A不符合题意；
B、糯米酿酒过程中，糯米中的淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成的，选项C符合题意；
D、闻到食醋的酸味，是因为醋酸分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中被人闻到，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃物的定义（能够燃烧的物质）解答；
B、根据化学变化的本质特征（有新物质生成）解答；
C、根据物质的构成微粒（离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由分子构成，金属、稀有气体等由原子直接构成）解答；
D、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、晾晒湿衣服时，水由液态变为气态，水分子本身不变，只是水分子之间的间隔变大，选项A不符合题意；
B、铝在空气中能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，用铁砂球擦洗会破坏这层薄膜，所以清洗铝制品禁用铁砂球，选项B不符合题意；
C、木炭燃烧属于放热反应，会放出大量的热，因此冬天可以用木炭烤火取暖，选项C不符合题意；
D、用霓虹灯装饰房屋，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光的物理性质，与稀有气体化学性质稳定无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的基本性质（分子间有间隔，状态变化时间隔改变）解答；
B、根据铝的化学性质（常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜）解答；
C、根据常见的放热反应（燃烧反应均为放热反应）解答；
D、根据稀有气体的性质与用途（通电发光是物理性质，化学性质稳定用于作保护气）解答。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不能直接说肉桂酸由三种原子构成，选项A错误；
B、肉桂酸中碳、氢元素的质量比为(12×9)：(1×8)=27：2，而9：8是碳、氢原子的个数比，选项B错误；
C、肉桂酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9)：(1×8)：(16×2)=27：2：8，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项C正确；
D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成（宏观物质由元素组成，微观分子由原子构成）解答；
B、根据元素质量比的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答；
C、根据元素质量分数的比较方法（元素质量比越大，对应元素的质量分数越大）解答；
D、根据分子的构成（分子中只能含有原子，不能含有其他分子）解答。
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此铼原子的质子数为75，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，不是铼原子的实际质量，选项B符合题意；
C、铼原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的铼离子Re2+，选项C不符合题意；
D、金属铼具有耐高温的性能，在金属材料中加入铼可以增强材料的耐高温性能，因此可用于飞机发动机喷口、喷管的金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表的信息（原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数）解答；
B、根据相对原子质量的概念（相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量）解答；
C、根据离子的形成（金属原子最外层电子数小于4，易失去电子形成阳离子）解答；
D、根据合金的性质（合金的性能优于纯金属，加入特定金属可改善耐高温、耐腐蚀等性能）解答。
5．【答案】D
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、实验室制取CO2使用大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应为固液常温型，不需要加热，图中使用酒精灯加热固体的 “固固加热型” 装置，不符合反应原理，操作错误，选项A不符合题意；
B、 CO2密度比空气大，且能溶于水，需用向上排空气法收集。图中采用向下排空气法 ，操作错误，选项B不符合题意；
C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；燃着的木条熄灭不能证明是二氧化碳，因为氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，操作错误，选项C不符合题意；
D、将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，能验证二氧化碳的性质，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的发生装置注意事项解答；
B、根据气体密度大小用向上排空气法收集气体的注意事项解答；
C、根据二氧化碳的检验方法（用澄清石灰水检验）解答；
D、根据二氧化碳的性质验证实验（阶梯蜡烛实验验证密度和可燃性）解答。
6．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为： 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，选项A符合题意；
B、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，因此反应前后分子的种类一定发生改变，选项B不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应后生成的氢气分子和硫原子的个数比为1：1，即生成的粒子数比为1：1，选项C不符合题意；
D、反应中氢气与硫的质量比为(1×2)：32=1：16，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释（化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变）解答；
B、根据化学反应的本质（分子种类改变，原子种类不变）解答；
C、根据化学方程式的微观意义（化学计量数之比等于粒子个数比）解答；
D、根据化学方程式的计算（各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比）解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气的检验和验满；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、向盛有二氧化碳的软塑料瓶中加水，振荡后塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，需要补充对照实验（向瓶中滴加紫色石蕊溶液），选项A不能达到实验目的；
B、在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷燃烧生成了水，不能证明生成了二氧化碳，需要再罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项B不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，能够燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不能燃烧，对比可证明可燃物燃烧需要与氧气接触，选项C能达到实验目的；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满；图中将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项D不能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与水反应的验证方法（需通过检验生成物碳酸来证明，常用紫色石蕊溶液）解答；
B、根据甲烷燃烧产物的检验方法（干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳）解答；
C、根据燃烧条件的探究实验（控制变量法，对比实验）解答；
D、根据氧气的验满方法（将带火星的木条放在集气瓶口）解答。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜在氧气或空气中加热，能与氧气反应生成氧化铜，可实现反应①，选项A不符合题意；
B、反应②是氧化铜转化为铜，除了利用一氧化碳的还原性外，还可以利用氢气、碳等具有还原性的物质，例如氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，选项B符合题意；
C、铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可实现反应③，选项C不符合题意；
D、铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，保持铜表面干燥或在其表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铜生锈，即可防止反应④发生，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜的化学性质（铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜）解答；
B、根据金属氧化物的还原方法（常用还原剂有一氧化碳、氢气、碳）解答；
C、根据金属活动性顺序的应用（排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来）解答；
D、根据铜生锈的条件（与氧气、水、二氧化碳同时接触）及防锈措施（隔绝生锈条件）解答。
9．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，大量二氧化碳存在时，少量的一氧化碳无法被点燃，选项A不能达到实验目的；
B、除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入足量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁粉，即可得到纯净的氯化亚铁溶液，选项B能达到实验目的；
C、氯化钠固体溶于水温度变化不明显，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高，因此分别加水溶解并测温度，可以鉴别二者，选项C能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速分解产生氧气，有气泡产生；蒸馏水中加入二氧化锰不反应，无明显现象，因此分别加入二氧化锰粉末，可以鉴别二者，选项D能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据除杂原则（不增、不减、易分离）及二氧化碳和一氧化碳的性质（二氧化碳不支持燃烧）解答；
B、根据金属活动性顺序的应用及除杂原则（铁能置换出铜，且不引入新杂质）解答；
C、根据物质溶解时的热量变化（氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变）解答；
D、根据过氧化氢的化学性质（在二氧化锰催化下分解产生氧气）解答。
10．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、该实验是在恒温条件下进行的，探究的是铁钉锈蚀过程中气体压强的变化，没有探究温度变化对气体压强的影响，选项A错误；
B、起始时，铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，同时加入少量液体也会使锥形瓶内气体被压缩，因此压强增大，选项B正确；
C、a点时刻压强达到最大值，此时稀盐酸与铁的反应基本结束，但铁钉的锈蚀反应还在继续进行，氧气还在被消耗，压强会继续减小，因此化学反应并未恰好完全，选项C错误；
D、铁钉锈蚀会消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5，但起始时铁与稀盐酸反应生成了氢气，增加了气体的量，因此最终的压强会小于起始压强，但不会小于起始压强的1/5，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验条件（恒温）及实验目的（探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化）解答；
B、根据铁与稀盐酸的反应（生成氢气，使气体量增加）及压强变化的影响因素解答；
C、根据压强变化曲线的含义（a点后压强继续减小，说明反应仍在进行）解答；
D、根据铁钉锈蚀的条件（消耗氧气）及起始反应生成氢气的影响解答。
11．【答案】（1）加剧温室效应、引发酸雨、空气污染等（合理即可）
（2）火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势
（3）动能转化为机械能，再将机械能转化为电能
（4）新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳
（5）增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧；
（6）氢能或潮汐能或地热能或生物质能（任选一种即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源燃烧会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧；同时还会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体，造成空气污染，形成酸雨；此外，化石能源是不可再生能源，储量有限，过度使用会导致能源枯竭；
（2）根据表格中的数据可知，2016年至2025年，中国发电量结构中，火电的占比逐渐降低，水电、风电、太阳能、核电等清洁能源的占比逐渐增加；
（3）风能发电的过程是：风力机捕获风的动能，将其转化为风力机叶片的机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能，因此能的转化情况为动能转化为机械能，再进一步转化为电能；
（4）新能源（如风能、太阳能、水能等）在使用过程中不会产生二氧化碳等温室气体，因此新能源的部署和使用可以减少二氧化碳的排放，显著改善“碳排放”情况；
（5）使用煤时将煤粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高燃料的利用率，同时减少一氧化碳等有害气体的产生；煤中含有硫元素，燃烧时硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，反应的化学方程式为 ；
（6）除了短文中提到的风能、太阳能、水能、核电外，常见的新能源还有地热能、潮汐能、生物质能、氢能等。
【分析】（1）根据化石能源使用的危害（环境污染、温室效应、能源枯竭）解答；
（2）根据表格中的数据变化趋势，分析各类能源占比的变化情况解答；
（3）根据能量转化的规律，结合风能发电的过程解答；
（4）根据新能源的特点（清洁、无污染，不产生二氧化碳）解答；
（5）根据影响燃烧剧烈程度的因素（增大反应物接触面积可使燃烧更充分）及酸雨的形成原因（二氧化硫、氮氧化物的排放）解答；
（6）根据常见的新能源种类解答。
（1）化石能源属于不可再生能源，燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，既会加剧温室效应，也会引发酸雨、空气污染等危害；
（2）对比表格2016年和2025年数据：火电、水电占比总体呈下降趋势，风电、核电占比总体呈上升趋势，太阳能发电基本不变；
（3）根据题干描述：风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程，可知风能发电时，能量的转化情况为动能转化为机械能，再将机械能转化为电能；
（4）“碳排放”主要指二氧化碳排放，新能源不消耗化石燃料，新能源发电不产生或基本不产生二氧化碳，因此可以改善碳排放情况；
（5）火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是增大煤与氧气或空气接触面积，使煤充分燃烧，煤中的硫元素燃烧生成二氧化硫，是形成酸雨的主要气体之一，反应的化学方程式为：；
（6）常见新能源除题干提到的风能、太阳能、核能、水能外，还有氢能、潮汐能、地热能、生物质能等，任写一种即可。
12．【答案】CaO固体能吸收空气中的水分而发生反应；；猜想I和猜想II；用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热；；家用除湿剂中的不纯；
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的性质或变化规律；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）猜想Ⅰ认为白色颗粒是氧化钙，依据是氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作干燥剂；
（2）步骤1中，20℃时氯化钙的溶解度为74.5g，即100g水中最多溶解74.5g氯化钙达到饱和状态。取8g白色颗粒加入10mL（约10g）20℃的水中，固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，说明此时溶液为20℃时氯化钙的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）步骤2中，取上层溶液滴加无色酚酞，无明显变化，说明溶液不显碱性。若白色颗粒是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，能使酚酞变红；若白色颗粒是氢氧化钠，氢氧化钠溶液也显碱性，能使酚酞变红，因此猜想Ⅰ和猜想Ⅱ都不成立。
（4）要验证氯化钙固体溶于水放热，可设计如下实验：在烧杯中加入10mL水，用温度计测量水的初始温度；将7g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解；再次用温度计测量溶液的温度；若溶液的温度高于初始水的温度，说明氯化钙固体溶于水放热；
（5）氯化钙晶体（CaCl2·6H2O）在260℃烘干时，分解生成无水氯化钙和水蒸气，反应的化学方程式为CaCl2·6H2OCaCl2+6H2O↑；
（6）由图像可知，相同质量的无水氯化钙和家用氯化钙除湿剂敞口放置在空气中，无水氯化钙的质量增加更快、更多，出现这种差异的可能原因是家用除湿剂中氯化钙的纯度不高，含有其他不具有吸水性或吸水性较弱的杂质，因此吸水能力比纯无水氯化钙弱。
（7）实验室中可以用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应可用于制备氯化钙。
【分析】（1）根据氧化钙的化学性质（能与水反应，具有吸水性）解答；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法（饱和溶液溶质质量分数=×100%）及碱性溶液的检验方法（无色酚酞遇碱性溶液变红）解答；
（3）根据能使酚酞变红现象进行猜想解答；
（4）根据物质溶解时热量变化的验证方法（通过测量溶解前后溶液的温度变化来判断）解答；
（5）根据结晶水合物受热分解的规律，结合质量守恒定律书写化学方程式解答；
（6）根据影响物质吸水性的因素（物质的纯度）解答；
（7）根据实验室中氯化钙的制备方法（碳酸钙与稀盐酸反应）解答。
13．【答案】（1）
（2）过滤
（3）；置换反应
（4）使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁
（5）NaCl、ZnCl2
（6）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】使用过的脱氧剂主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，步骤①用磁铁吸引，可将铁从混合物中分离出来；剩余固体中加入过量的盐酸（步骤②），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠溶于水，而硅藻土和碳不溶于水和酸；步骤③进行过滤，除去不溶性的硅藻土和碳，得到的溶液1中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化钠和过量的盐酸；步骤④加入过量的铁，铁会与溶液1中的氯化铁反应生成氯化亚铁，同时与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；步骤⑥进行过滤，除去过量的铁，得到的溶液2中含有氯化亚铁和氯化钠；步骤⑤加入过量的锌，锌的金属活动性比铁强，会与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁；步骤⑥再次过滤，得到锌和铁的固体混合物以及溶液3；步骤⑦用磁铁吸引，从固体混合物中分离出铁。
（1）步骤②中，属于氧化物的是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）步骤③和步骤⑥都是将不溶性固体与液体分离，该操作名称是过滤；
（3）步骤④中，铁与溶液1中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）步骤⑤中加入过量的锌，是为了将溶液2中的氯化亚铁完全转化为铁，确保氯化亚铁全部反应；
（5）步骤⑥中，锌与氯化亚铁完全反应生成氯化锌和铁，且锌过量，但过滤后得到的是锌和铁的固体混合物，溶液3中的溶质只有反应生成的氯化锌，氯化钠在步骤③过滤后进入溶液1，步骤④、⑤中均不参与反应，实际溶液3中还应含有氯化钠；
（6）利用使用过的脱氧剂回收铁，可以实现资源的再利用，减少废弃物对环境的污染，节约金属资源等。
【分析】（1）根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）及酸与金属氧化物的反应规律解答；
（2）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（3）根据酸与活泼金属的反应规律及置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答；
（4）根据除杂及物质转化的要求（加入过量试剂是为了使目标物质完全反应）解答；
（5）根据金属活动性顺序的应用（锌能置换出铁，且锌过量时，反应后溶液中的溶质只有生成的氯化锌）解答；
（6）根据金属资源的保护措施（回收利用废旧金属的意义）解答。
（1）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，则步骤②中氧化物发生反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）步骤③、⑥均实现了固液分离，名称都是过滤；
（3）步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等，用磁铁吸引，除去铁，得到的固体中含氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳等，加入过量的盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，氯化钠溶于水，则溶液1中溶质为氯化氢、氯化铁、氯化钠，铁与溶液1中的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，则溶液2中溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是：使溶液2中的氯化亚铁完全转化为单质铁；
（5）由以上分析可知，溶液2中的溶质为氯化亚铁、氯化钠，加入过量锌，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化钠不反应，锌过量，氯化亚铁完全反应，则步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是：氯化锌、氯化钠；
（6）利用“使用过的脱氧剂”回收铁，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。
14．【答案】（1）实现物质循环利用（或及时供给氧气、及时清除环境中过多的二氧化碳、及时处理生活污水并转化为可利用的水等合理即可）
（2）催化氧化、灭菌
（3）蒸馏（或过滤、结晶等）
（4）解：设需要电解水的质量为x
x=1080g
答：需要电解水的质量为1080g。
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）图1的生命保障系统实现了氧气、水等物质的循环利用，减少了从地球携带物资的量，降低了航天成本，同时也能保障航天员在太空中的长期生存；
（2）图2的水处理系统中，蒸馏、过滤、吸附过程中都没有新物质生成，属于物理变化；离子交换过程中会发生化学反应，将水中的离子去除；催化氧化过程中，有机物等污染物被氧化分解，有新物质生成；灭菌过程中，细菌、病毒的蛋白质发生变性，有新物质生成，因此一定发生化学变化的是离子交换、催化氧化和灭菌；
（3）混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有很多，常见的有蒸馏、过滤、蒸发、结晶、萃取等；
【分析】（1）根据航天任务的特点及物质循环的意义（节约资源、保障长期生存）解答；
（2）根据物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成），结合水处理各步骤的原理解答；
（3）根据常见的混合物分离提纯方法（物理方法和化学方法）解答；
（4）根据电解水的化学方程式，利用氧气的质量进行计算，严格遵循化学方程式计算的步骤：设未知数、写化学方程式、找相关物质的相对质量和已知量、列比例式、求解、写答句。注意化学方程式的书写要规范，相对分子质量计算要准确。
（1）该系统可将航天员排出的二氧化碳、废水转化为人体需要的氧气、水，既实现了物质循环，也减少了航天器需要携带的物资，写任意合理内容即可。
（2）蒸馏、过滤、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化；催化氧化会生成新物质、灭菌会使病菌蛋白质变性，都有新物质生成，属于化学变化。
（3）初中化学中，常见的混合物分离提纯方法有过滤（分离不溶性固体和液体）、蒸馏（分离沸点不同的物质）、吸附（除去色素异味）、结晶（分离可溶性固体和溶剂）等，任写一种合理方法即可。
（4）见答案。
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