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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（三）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列物质含有极性共价键的是
A． B． C． D．KBr
2．当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是
A．溶液 B．雾 C．盐酸 D．NaCl溶液
3．反应中，还原产物是
A．Cu B． C． D．Cu
4．确定了联合制碱新工艺的科学家是
A．侯德榜 B．戴维 C．索尔维 D．阿伏加德罗
5．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是
A．固体X可以是KMnO4 B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰
C．c处与安全气球共同防止氯气逸出 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用
6．齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是
A．海水蒸发结晶制原盐 B．石油裂化裂解制乙烯
C．铜锭拉丝制电线电缆 D．橡胶压片成型制轮胎
7．关于实验安全和操作，下列叙述正确的是
A．在通风橱中制取有毒气体可防止空气污染 B．蒸馏时忘记加碎瓷片，应立即打开瓶塞补加
C．KClO3、Na2O2等强氧化剂不能随便丢弃，可配成溶液后再处理
D．Cu和浓硫酸反应后的废液，应加水稀释、用碱中和后方可排放
8．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X是宇宙中含量最多元素，Z与X同族，W原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．与组成的化合物具有还原性 B．Z、W的单质均可在空气中燃烧
C．与组成的化合物水溶液显碱性 D．与按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．与足量溶液反应，转移的电子数为
B．标准状况下乙醇()含有分子的数目为
C．溶液中，含有的的数目为
D．中含有的质子数与中子数分别为和
10．核素可用于同位素示踪法判断反应机理，其质子数为
A．26 B．8 C．18 D．10
11．当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化铁胶体 C．硫酸铜溶液 D．酒精溶液
12．探究溶液与溶液的反应，实验如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 向酸性溶液（）中逐滴加入4.0 mLNa2S溶液（） 立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生白色浊液且保持较长时间
Ⅱ 向酸性溶液（）中逐滴加入溶液 立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕黑色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性
Ⅲ 向溶液（）中加入1.0 mL酸性KMnO4溶液，充分振荡试管 产生肉色沉淀
已知：ⅰ．；
ⅱ．MnS为肉色沉淀，低浓度呈无色；
ⅲ．室温下。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中白色沉淀稳定存在的原因可能是过量，溶液具有较强的还原性
B．实验Ⅱ中棕黑色沉淀的生成过程为：
C．仅实验Ⅲ生成肉色固体的原因是Ⅲ中明显高于Ⅰ、Ⅱ
D．与溶液反应产物与溶液和反应物用量有关
13．水和四氯化碳是互不相容的两种液体。 某同学把碘单质置于装有等体积的水和四氯化碳的烧杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是：
A． B． C． D．
14．下列过程中，有共价键被破坏的是
A．氯化铵固体受热分解 B．碘单质升华 C．氯化镁固体溶于水 D．活性炭吸附NO 气体
15．下列有关说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．常温常压下，含有的分子数为 B．1 mol O2和1 mol NO气体混合后的分子总数为
C．1 mol N2与足量反应产生分子个数为 D．常温下，30 g乙烷中含有的共价键个数为
16．造纸术是我国古代四大发明之一，汉代造纸工艺流程如图所示，下列选项中主要涉及化学变化的步骤是
A．切麻洗涤 B．浸灰水后蒸煮
C．舂捣打浆 D．抄纸晒纸
A．A B．B C．C D．D
17．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．测定新制氯水的 B．比较非金属性：
C．制备氢氧化亚铁 D．分离碘酒中的碘和乙醇
A．A B．B C．C D．D
18．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g 苯中碳碳双键数为3 NA B．标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA
C．2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA
D．7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA
19．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55，下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E>G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性：
20．将一定量的硫粉与铁粉混合(如图所示)，用灼热的玻璃棒加热引发反应。观察到固体呈红热状态并持续扩散，并伴有刺激性气味，冷却后得到黑色固体；向黑色固体中加入盐酸，产生臭鸡蛋气味气体(经检验为)，溶液变为浅绿色。下列分析不正确的是
A．由“红热状态持续扩散”，推测实验过程中存在放热反应
B．由“伴有刺激性气味”，推测S与反应生成了
C．由“黑色固体溶于盐酸产生”，推测被还原为-2价
D．由“黑色固体溶于盐酸后溶液呈浅绿色”，推测Fe被S氧化为+2价
21．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A．滤液A含有、 B．实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流
C．“转化”过程中发生反应为
D．“提纯”过程中为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性
22．、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．、、、元素形成的简单离子半径：
D．与、与均可形成含非极性共价键的化合物
23．下列说法正确的有几项
①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中的胶粒分离出来；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③等质量的和分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的量更多；
④可用澄清石灰水鉴别与溶液；
⑤氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间。
A．1 B．2 C．3 D．4
24．反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA
C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA
D．64 g SO2完全转化为 BaSO4 时，转移的电子数为0.2NA
25．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是
①甲比乙容易与化合 ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．请回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“鉨”。的一种同位素可由反应得到，该元素的质子数为___________，中子数为___________。
(2)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
①写出o元素名称和元素符号___________，写出元素a、e形成的18电子微粒的电子式：___________。
②元素、、l的简单离子的半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
③下列说法正确的是___________(填标号)。
A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，说明氯的非金属性强于硅
B．由a、d、e形成的化合物可以是酸、碱或盐
C．运用元素周期律可以推断的硫酸盐是易溶于水的白色固体
D．的氧化物中只含离子键
④元素的非金属性l元素___________(填“>”或“<”)o元素，下列事实不能证明上述结论的是___________(填字母)。
A．元素l的单质与o的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素l的氢化物的还原性比元素o的弱
C．元素l和o的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素l的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素o的强
E．元素l的氢化物的水溶液的酸性比元素o的弱
⑤稻壳制备元素i的纳米单质的流程图如下。
i的氧化物可与碱液反应，该反应的离子方程式为___________；写出上述工艺中氧化物与Mg反应的化学方程式___________。
⑥在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。和互为___________，中存在___________种不同的氧氧键。常压低温下___________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是___________(用平衡移动原理解释)
27．硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应。某学习小组设计了如下图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)A装置发生的反应中，浓硫酸表现出_____(填“吸水性”、“脱水性”或“强氧化性”)。
(2)A装中仪器a的名称是_______。
(3)B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有_______。(填物质名称)
(4)C中新制氯水颜色变浅，请写出该反应的化学方程式_______。
(5)若D中的品红溶液不褪色，E中产生白色沉淀，则中至少生成的体积为_______L(标准状况)。
28．高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用以下反应：制备高铜酸钠，然后测定产品纯度，实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的装置名称是_______。
(2)仪器连接的顺序为a→_______。
(3)装置甲中反应的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．甲装置中的可用或代替
B．乙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率
C．乙装置中棕黑色固体经过滤、洗涤、干燥可得粗产品，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂
D．产品应在低温下密封干燥保存
(5)测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取x g粗产品置于烧瓶中，向恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得的体积为V mL。说明：常温常压下气体摩尔体积约为。
①滴加稀硫酸使用恒压滴液漏斗的优点有_______和减小滴入液体体积对气体体积造成的干扰等。
②粗产品中的质量分数为_______(用含x、V的代数式表达)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A B B D C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B A D B B D D D
题号 21 22 23 24 25
答案 D A B C C
26．(1) 113； 165
(2)溴，； B >； E ； 同素异形体； 2； 不能； 转化为的反应为气体分子数减小的反应，常压下平衡向气体分子数增大的方向移动，有利于生成，因此不能稳定存在
27．(1)强氧化性 (2)圆底烧瓶 (3)二氧化硫(4) (5)
28．(1)分液漏斗 (2)debcf (3) (4)CD
(5)平衡气压，使稀硫酸可以顺利滴下

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