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广安加德学校 2025-2026学年度上期 261班期末模拟考试（1月月考）
化学试卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、单选题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2.下列物质的分类正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质
A 熟石灰 HNO3 NaHCO3 CaO NH3
B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4
C Ba(OH)2 NaHSO4 NH4Cl CuO NaCl
D 纯碱 H2SO4 KCl SO2 HCl
3.下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是( )
A. Zn与 CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热 KMnO4制 O2 D. CO2与 NaOH溶液反应
4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B. 含有 的溶液中：Ba2+、Na+、H+、
C. 含有 Cl-的溶液中： 、 、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中：K+、 、Na+、
5.科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e-的转移(如 a、b和 c)，能将海洋中的 转化为 N2进入大气层，反
应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中 发生氧化反应 B.a和 b中转移的 e-数目相等
C. 过程Ⅱ中参与反应的 NO与 N 个数比为 4∶1
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 +N =N2↑+2H2O
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： +2H+=CO2↑+H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++ =BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.6g由 和 组成的混合物中含有氧原子的数目为
B．一定条件下，1mol 与足量的 反应，转移的电子数为
C．标准状况下，22.4L 溶于水得到的溶液中氯分子数目为
D．1.4g 中含有的质子数为
8.安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是( )
A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中
C. 做“钠与水的反应”实验，不能近距离俯视观察烧杯 D. 金属钠着火时应用泡沫灭火器来灭火
9.下列有关物质的量的说法不正确的是( )
A. 7.1 g Cl2中含有 0.2 mol氯原子 B. 1 mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小
C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
D. 0.1 mol HCl气体溶于水配成 100 mL溶液，其物质的量浓度是 1 mol·L-1
10. 工业制备盐酸以 和 为原料。实验室将在空气中点燃的气体 缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量 （如图
所示），下列说法不合理的是( )
A. 工业上不能采用混合光照的方法制备 B. 气体 是
C. 反应过程中集气瓶口白雾生成 D. 实验方案会用到 、 等图标进行提示
11.下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是( )
A. ①④使用前需要检查是否漏水 B. ②③可以直接加热
试卷第 4页，共 4页
C. 从 NaCl溶液中得到 NaCl固体用到的仪器有③ D. 在⑤中进行金属钠的燃烧实验
12.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 图 1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图 2验证碳酸氢钠受热易分解
C. 图 3配制氢氧化钠溶液 D. 图 4制取少量过氧化钠
13.下列有关焰色试验的说法正确的是( )
A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧
B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化
C. 锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有 K+
14.标准状况下，CH4与 NH3组成的混合气体的平均密度为 0.75 g·L-1，该混合气体中 CH4体积分数为( )
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
15.下列说法正确的是( )
A. 同浓度的 Na2SO4、MgSO4、Al2 溶液体积之比为 3∶2∶1，则 浓度之比为 3∶2∶3
B. 将 25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成 1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1
C. 欲将 V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大 1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半
D. 将 1 mol·L-1的 NaCl溶液和 0.5 mol·L-1的 BaCl2溶液等体积混合，若忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75 mol
·L-1
第 II卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。
16．（13分）现有下列物质：① ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 NaHCO3 ⑥NaOH溶液 ⑦HCl
(1)上述能导电的电解质为 (填序号)，其电离方程式为 。
(2)①为 (“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑦反应的离子方程式为 。
(3)区分②和⑥的方法为 ，向②中通入⑦直至过量的现象为 。
(4)⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为 。
17．（14分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
[查阅资料] 向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作
用，简称胶体的聚沉。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是 (填离子符号)。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为负一价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO- (填“>”
“=”或“<”)Fe 。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，
18．（14分）无水 是一种常见的化工原料，三氯化铁的熔沸点较低（熔点 306°C，沸点 316°C），易升华，
在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
(1)A中装浓盐酸的仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为： 。
(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 A处的酒精灯，一段时间后再点燃 F处的酒精灯目的
是： 。
(3)已知D为 的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为 a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母
编号)。
(4)装置 B除了尾气除了外还有一个作用是 ，吸收尾气时发生的化学反应方程式
为 。
19．（14分）在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该
消毒液通常稀释 100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：
(1)该“84消毒液”溶液中 。(结果保留 2位小数)
(2)下列说法不正确的是_______。
A．“84消毒液”的有效成分是 NaClO
B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好
C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(3)该同学参阅该“84消毒液”配方，款用NaClO固体配制 的消毒液。下列说法不正确是_______
试卷第 4页，共 4页
。
A．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用
B．将称量好的 NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO固体的质量为 149.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为 ，某消毒小组
人员用 18.4 mol/L的浓硫酸配制 500 mL2.5 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸
的体积为 mL(结果保留 1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取 98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池
水变绿。一种可能的原因是 NaClO与 反应产生 促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为 。

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