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2025学年第二学期邝维煜纪念中学高二年级期中考化学科试题
高二级化学科试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 V 51
一、单选题（本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2025年春节电影《哪吒 2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是
A．敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体
D．结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是氯化铜
2．工业上，制备乙醇的原理为 。下列说法正确的是
A．乙烯的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式：
C． 的离子结构示意图： D．水分子的空间结构模型：
3．下列有关说法正确的是
A． 属于芳香烃，分子式为
B． 系统名称是：2-甲基-3-丁炔
C． 和 互为同系物
D． 和 为同一种物质
4．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理
B．水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂
C．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用
D．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美立方体块体现晶体的自范性
5．下列微粒的 VSEPR模型与其空间结构一致的是
A． B． C． D．
6．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是
A．柠檬烯的分子式为
B．柠檬烯的一溴代物有 6种
C．柠檬烯分子与等物质的量的 加成产物有 3种
D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
7．某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子中既含有 键又含有 键
B．碳原子有 、 、 三种杂化方式
C． 键的极性强于 键的极性
D．该物质含有三种官能团
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷中混有杂质乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除杂
B． 存在顺反异构
C．丙烯（ ）中所有碳原子一定共面
D． 和 互为同系物
9．下列有关漂白剂说法正确的是
A． 是含有非极性键的非极性分子
B． 是含有极性键的非极性分子
C． 是含有极性键和非极性键的极性分子
D． 是含有配位键和离子键的离子化合物
10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60 g二氧化硅晶体中 1 mol含有 分子
B．标准状况下， 中含有 原子数目为
C．0.1 mol环氧乙烷（ ）中所含 键数目为
D． 乙烷最多能与 发生取代反应
11．对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 熔点： 是共价晶体， 是分子晶体，共价键比分子间作用力强
B 键角： 中心原子均采取 杂化，孤电子对有较大的斥力
C 稳定性： 分子间存在氢键， 分子间不存在氢键
D 酸性： 的电负性大于 ， 的极性大于 ，使 的极性大于
的极性，使前者羧基中的羟基极性更大
12．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 冠醚能识别碱金属离子 不同碱金属离子的粒子直径不同
B 离子半径： 熔点：
C． 是极性分子， 是非极性分子 电负性；
D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键
13．某化学兴趣小组用下列装置进行实验（部分夹持装置已略去），难以达到预期目的的是
A．制备乙酸乙酯 B．用电石与水反应制备乙炔 C．碱式滴定管排气泡 D．萃取碘水中的碘
14．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A． 晶体中 的配位数为 8
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为
C．干冰晶胞中，1个 分子周围与它距离最近且等距的分子有 12个
D．石墨晶体， 原子与 键个数比为 ，六元环与 原子数之比为
15．a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据
3个轨道，且自旋平行；b的最外层电子数是其电子层数的 3倍；c有 2个未成对电子；d的核外电子总数
是其最外层电子数的 3倍。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．a的氧化物不一定是酸性氧化物 D．简单氢化物的沸点：
16． 的配合物呈现不同的颜色。如 为浅紫色， 为红色， 为无色。
某同学为探究 配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是
A． 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B． 中存在 键，和 配位的是 原子
C．与 形成配位键的稳定性强弱：
D．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到 的紫色
二、非选择题（共 4题，共 56分）
17．请按要求回答下列问题：
ⅰ．据下列表格，回答有关问题。
（1）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是_________（填元素符号），电负性最大的是__________（填
元素符号）。
（2）在 元素中，原子半径最小的元素基态原子价电子排布式为__________，基态原子M层有两个空
轨道的元素是____________（填元素符号）。
ⅱ（3）有机物 的名称为____________
（4）有机物 中 1号氧原子的杂化方式为____________该有机物与 1,3-丁二烯反应
成六元环的产物是________________________。
已知：
ⅲ．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。
（5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程
中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。
（6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢（以 分子形式存储）后所得晶体的化学式为 ，
晶胞结构如下图所示，则 表示的微粒为__________（填化学符号）。若 所表示原子的坐标为 ，则
所表示原子的坐标为__________。
18．Ⅰ．丙烯腈（ ）是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与 反应制得。原理是
回答下列问题：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是________________________________________。
（2）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是________________________。
（3） 溶液的作用是_______________________________________________________。
（4）某炔烃经催化加氢后可得到 2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_________________。
Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。
（5）丙烯分子最多有_______个原子共平面。
（6）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_______________________________。
（7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于 （金属有机框架）薄膜材料为 混
合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高效选择性吸附
，原理示意如图：
下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定” 最接近的是__________（填标号）。
A．利用 萃取碘水 B．利用“杯酚”分离 和
C．利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷 D．过滤
19．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分为 、 ，杂质有 、
及 、 、 等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的 pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀时 3.2 9.0 4.7 10
② ， ， 远大于 。
③焙烧后，部分 、 、 、 元素也以可溶性盐的形式进入溶液中。
回答下列问题：
（1）钒元素在元素周期表中的位置为_________， 中，钒元素的化合价为_______价。
（2）“焙烧”时， 、 都转化为 ，写出 转化为 的化学方程式为_______。
（3）“水浸”加入 调节溶液的 pH为 8.5，可完全除去的金属离子有_______。“水浸”加入过量
_______（填“能”或“不能”）使 完全转化为 （一般情况下， ，化学上通常
认为该反应进行完全）。
（4）“离子交换”与“洗脱”可表示为 ， 为强碱性阴离子交换树
脂， 为 在碱性水溶液中的实际存在形式，试从平衡移动角度分析，“洗脱”过程中“淋洗液”最
好选用饱和_________（填字母序号）溶液。
A． B． C． D．
（5）加 溶液进行“沉钒”操作，析出的 晶体需要洗掉表面上残留的离子，证明 已
洗涤干净的实验操作及现象为__________________________。
（6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是 、 、 ，阿伏加德罗常
数的值为 ，该晶体的化学式为_______，该晶体的密度为_______ （用含 a、b、c、 的代数式
表示）。
20．1,4-环己二醇（ ）是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成：
回答下列问题：
（1）D的分子式是________。分子 F中所含的官能团名称是________。
（2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如
（丙酮）。物质 被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有
机产物是________________（填结构简式或键线式）。
（3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质 的谱图__________（填字母代号）。
（4）在物质 、 、 、 中，含有手性碳的分子有______________（填字母代号）。
（5）分子 与 互为同分异构体，则 中仅含六元环的结构有_______种（不计算 G本身及不考虑立体
异构）。
（6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成 F，还可能生成什么产物_______（填结构简式或键线式，写一
种即可）。
（7）某物质 A是塑料纤维工业中可降解新型材料 PLA的首选原料。通过元素分析仪测得 A中各元素的质
量分数是：碳 40%，氢 6.67%，氧 53.33%。
A的实验式为__________，再结合质谱图、红外光谱、核磁共振氢谱（峰面积之比为 ）可知 A的结
构简式为__________________________________________________。

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