资源简介

陕西渭南市韩城市2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用于电视和电脑显示器的液晶介于晶态与非晶态之间
B．乙二醇用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
C．由氯乙烷制成的喷雾剂可用于紧急处理运动员的伤痛
D．机器人主控芯片的基础材料是单晶硅，单晶硅属于共价晶体
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．HCl分子中σ键的形成：
C．乙醇分子的空间填充模型：
D．NH3的VSEPR模型：
3．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜
B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂
C．苯酚在空气中易被氧化，可用于手术器械消毒
D．苯密度比水小，可用作萃取剂
4．下列对物质性质的解释错误的是
选项 性质 解释
A 熔点：金刚石＞晶体硅 碳原子半径比硅原子半径小
B 与钠反应剧烈程度：水＞乙醇 分子内O-H键极性：水＞乙醇
C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间存在氢键，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键
D 硬度：石墨＜金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能
A．A B．B C．C D．D
5．某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H、O-H、C=O的特征振动吸收，该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的结构简式可能是
A． B．
C． D．
6．下列有机物命名正确的是
A．：二氯乙烷
B．：2，2，4-三甲基戊烷
C．：5-乙基-2-己烯
D．：2-甲基-3-丙醇
7．实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是
A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族
B．配离子中分子的中心原子杂化方式为杂化
C．与足量的溶液反应时，可得到2 mol AgCl
D．中提供孤电子对，分子提供空轨道
8．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有3种含氧官能团
C．可发生取代、氧化、消去反应 D．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
9．S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A．S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 B．SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．S8分子和SF6分子都是极性分子 D．SF6分子呈正八面体形且键角均为
10．一些分子晶体的熔点如下表：
分子晶体 氧气 氮气 白磷 水
熔点 -218.3 -210.1 44.2 0
分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素
熔点 -85.6 -182 16.6 132.7
分析上述数据可知，下列说法错误的是
A．水、乙酸、尿素分子间存在氢键，熔点较高
B．是极性分子，分子的极性越大，范德华力越大，熔点较高
C．影响等3种分子熔点的因素主要是相对分子质量
D．白磷因相对分子质量大，范德华力较强，熔点较高
11．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：
下列说法正确的是
A．化合物M的一氯代物有4种
B．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．化合物M、N、P中均存在不对称碳原子
D．该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100%
12．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．验证乙烯的还原性 B．制备溴苯并验证发生了取代反应
C．检验溴乙烷的水解产物中含有Br- D．验证苯环活化甲基
A．A B．B C．C D．D
13．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键
B．晶胞中，离最近的有8个
C．之间的最短距离为
D．晶胞密度为
14．研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的Pb，结合后的结构如图1所示；用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是
A．用KMnO4溶液氧化甲苯时，引入冠醚在反应过程中起催化作用
B．二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种
C．在二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb2+结合形成超分子
D．KMnO4溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体
二、解答题
15．苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
已知：相关物质性质如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g/mL 溶解性
硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
回答下列问题：
(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步：___________(用化学方程式表示)；
第二步： (苯胺)+2H2O。
(2)制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图1所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是___________。
②下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却
B．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应的活化能
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(3)制取苯胺(装置如图2，夹持装置略)
步骤1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间，利用油浴加热维持温度稍高于140℃。
步骤4：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
步骤5：调整好温度计的位置，继续加热，收集184℃左右的馏分，得到较纯苯胺。
①直形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)；步骤2中温度计水银球的位置位于___________(填字母，下同)，步骤5中水银球位于___________。
A．烧瓶内溶液液面以下 B．贴近烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶出气口附近
②若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，计算苯胺的产率为___________(结果精确到0.1%)。
16．磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________(填字母)。
A．质谱法 B．原子发射光谱法
C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法
(2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。
黑磷的晶体类型为___________，层与层之间的相互作用为___________。
(3)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如下图所示，在BP晶胞中磷占据的是硼原子堆积的___________(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的磷原子分数坐标为___________。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________cm。
(4)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图所示)，熔体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，则正四面体形正离子的化学式为___________。其中正四面体形正离子中键角大于PCl3的键角，原因是___________。
17．化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：
已知：ⅰ．(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)
ⅱ． +R2OH (R1、R2、R3为烃基)
回答下列问题：
(1)H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________。
(2)M的结构简式为___________，G中含有的官能团名称是___________。
(3)L的核磁共振氢谱有___________组峰。
(4)下列有关说法错误的是___________(填字母)。
a．可用金属钠区分D和N b．D→E是取代反应
c．I中所有原子可能共平面 d．J存在顺反异构
(5)I→J的第(1)步反应的化学方程式为___________。
(6)满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，苯环上有3个取代基；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。
18．Fe2+广泛应用于补铁剂等领域，为避免Fe2+被氧化，常使其形成配合物以保持稳定性。实验小组探究不同配体与Fe2+能否形成配合物并比较其稳定性(实验中所用配体溶液均已调至最适pH)。
资料：Fe2+与、EDTA、邻二氮菲()形成的配合物中均含有6个配位键，配体齿数、配合物在溶液中的颜色如下表(配体中可配位原子数称作齿数)。
配体 EDTA 邻二氮菲
配体齿数 2 6 2
配合物颜色 黄色 无色 橙色
Ⅰ．探究配合物的生成
序号 装置 试剂 现象
ⅰ 2mLK2C2O4溶液 溶液变为黄色
ⅱ 2mL邻二氮菲溶液 溶液变为橙色
ⅲ 2mLEDTA溶液 无明显现象
(1)Fe2+的价层电子轨道表示式为___________。
(2)依据实验ⅰ、实验ⅱ的现象可知Fe2+生成了配合物。
①实验ⅰ中，生成配合物的离子方程式为___________。
②实验ⅱ中，邻二氮菲中的配位原子是___________。
(3)继续实验：取实验ⅲ所得溶液，向其中加入___________(填化学式)，无蓝色沉淀产生，由此验证EDTA与Fe2+也生成了配合物。
Ⅱ．探究配合物的稳定性
序号 操作 现象
ⅳ 取1mL实验ⅰ所得溶液，向其中滴加5滴EDTA溶液 溶液黄色变浅
ⅴ 取1mL实验ⅲ所得溶液，向其中滴加5滴邻二氮菲溶液 溶液变为橙色
(4)同学们认为仅通过实验ⅳ不能证明发生了配合物的转化，进行补充实验ⅵ：___________(填操作和现象)，确认发生了配合物的转化。
(5)综合实验ⅳ～ⅵ，可得出三种配合物的稳定性由强到弱的顺序为___________。
(6)实验室常用邻二氮菲测定Fe2+的含量，测定时溶液酸性不能过强，原因是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D C B D B A C
题号 11 12 13 14
答案 A D C C
15．(1)
(2) 冷凝回流，平衡压强 BD 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等
(3) a A C
16．(1)D
(2) 混合型晶体 范德华力
(3) 正四面体 (,,)
(4) 和PCl3中P原子均采用sp3杂化，但PCl3中P原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，导致键角大于的键角
17．(1) 苯甲醛 液溴、铁粉
(2) 酮羰基
(3)6
(4)a
(5)+ +
(6)20
18．(1)
(2) N
(3)
(4)取1mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴水，溶液黄色比实验iv所得溶液深
(5)邻二氮菲> EDTA>
(6)能与邻二氮菲中的N原子形成配位键，阻碍成键，影响测定准确度

展开更多......

收起↑