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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（四）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①：每消耗生成分子的数目为
B．反应②：每消耗生成数目为
C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为
2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径的大小顺序：
C．Y和Z形成的化合物中可能含有非极性键 D．Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂
3．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．中含有阴离子的数目为
C．分子中含有H原子的物质的量为2 mol D．溶液中含有的数目为
4．在某温度、Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，下列关于该反应的说法错误的是
A．中氢元素的化合价升高 B．为还原剂
C．得到电子，发生还原反应 D．每生成1 mol NO，理论上转移5 mol
5．已知 X、Y、Z、M、Q、R 均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X 与 Y 组成的化合物可能含有非极性键 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M > Z
C．Q 的单质在空气中加热可生成过氧化物 D．R 的氧化物不能与水反应生成对应的碱
6．配制溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线
7．X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是
A．XO2属于酸性氧化物 B．X、Y、Z均为非金属元素
C．X的简单氢化物水溶液呈碱性 D．自然界中存在游离态的Z
阅读下列材料，完成下面小题。
低价态含硫物质以还原性梯度适配不同场景，、是温和的还原剂，常用于实验研究及工业生产中。硫代硫酸钠()易溶于水，遇稀硫酸生成S与；是碘量法滴定的标准试剂，可被定量氧化为连四硫酸钠()。(保险粉)具有强还原性，易吸湿氧化，热水中分解，是强还原剂。
8．某化学小组设计如下装置，探究的相关性质。下列说法错误的是
A．实验开始前，通入排出装置内的空气，防止干扰实验
B．装置B和E中均生成沉淀，但沉淀颜色不同
C．装置C和E中出现的现象都能证明具有还原性
D．仪器a中盛装饱和溶液液封，可防止逸出污染空气
9．下列有关和的说法正确的是
A．具有强还原性，推测其能使碘水褪色 B．中S的平均价态比的低，所以还原性较强
C．用溶液吸收过量，发生离子反应：
D．向溶液中滴入足量硝酸，发生离子反应：
10．硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂(生成物只有硫化锂和水)，装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是
A．装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备
B．装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成
C．装置C和E可选择盛装相同的试剂 D．实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K
11．用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是(除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 反应物
A 与稀盐酸
B 大理石与稀盐酸
C 锌粉与稀硫酸
D 与浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：
C 将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物
D 取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性
C．可用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫 D．有毒，不能用作食品添加剂
14．工业制备的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中S的化合价为-1价 B．反应②可利用作氧化剂来实现
C．标准状况下，22.4 L 中S原子数目为 D．工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收
15．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是
已知：3I2 +6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
A．步骤 X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 B．操作Z 为蒸馏
C．加入 H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为
D．步骤 Y 中应加入过量的 NaOH 溶液
16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8 L
B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
C．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1.0 mol/L
17．下列属于有机物的是
A．金刚石 B．石墨烯 C．草木灰 D．葡萄糖
18．下列实验操作能达到相应实验目的的是
A．制取少量 B．和燃烧反应
C．制取胶体 D．铂丝的清洗与灼烧
A．A B．B C．C D．D
19．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取m g固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是
A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰
B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C．若实验结束测得②、③中分别增重a g和b g，则的质量分数为
D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高
20．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应
21．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．a、b与足量Fe反应的产物都是 B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备
C．物质e转化为a，一定要加入还原剂 D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移
22．利用反应制取氯气。下列说法错误的是
A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性
C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收
23．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．的摩尔质量为 B．该溶液中的数目为
C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为
D．将溶于水中即得该浓度溶液
24．汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，该反应中氧化剂是
A．CO B．NO C． D．
25．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：
C．碳酸钙与盐酸反应： D．氯气与水反应：
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。
(2)Z元素在周期表中的位置为___________。
(3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。
(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。
a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。
(6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。
27．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：
Ⅰ．从海带中提取碘单质
(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、___________，“操作X”的名称为___________。
(2)若试剂a选择(已知生成)，该步反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作___________(填序号)中实现与碘的分离。
Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
(4)从试剂①选择下列___________(填序号)最经济。
a．NaOH溶液 b．石灰乳 c．氨水
(5)由溶液制备的具体步骤为___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(6)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
(7)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。
28．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。
(1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。
(3)装置D中观察到的实验现象为___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。
Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。
【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。
②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。
实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色
实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液
【分析与解释】
(5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。
(6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。
(7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3：
实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液
补做实验3的目的是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D D A D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C C B D A C C
题号 21 22 23 24 25
答案 D C B B C
26．(1) (2)第三周期第VIIA族 (3)Si (4)ac
(5)
(6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数相同，由上至下电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，原子得电子能力减弱，硫和氧形成共价键时，共用电子对偏向氧原子
27．(1)坩埚 过滤 (2) (3)Y (4)b
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)
(7)作保护气，防止金属镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，防止钛被氧化(合理即可)
28．(1)圆底烧瓶
(2)除去中的HCl气体 吸收尾气，防止污染
(3)溶液先变红色后褪色 (4)④ (5) (6)溶液变为蓝色
(7)除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验

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