资源简介

2025~2026学年度（下）高二年级六月练习一
化学试卷
可能用的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Ag 108 Zr 91
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是( )
A．可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同
B．生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
2．下列实验设计正确的是( )
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
3. 阿伏加德罗常数的值用 NA表示。下列说法中正确的是( )
A. 33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NA
B. 标准状况下，22.4L 乙醛中含有的分子数为 NA
C. 2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共 0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA
4．下列说法正确的是( )
A． 和 的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)
B．CH3CH==CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物
的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D． 与 互为同系物
1
5．丙烯酰胺( )是一种无色晶体。淀粉类食品在高温烹调下容易产生丙烯酰
胺，过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述不正确的是( )
A．能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．能发生水解反应
C．酰胺属于羧酸衍生物，性质与羧酸类似
D．能与氢气发生加成反应
6．下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是( )
选项 性质 用途
A 蛋白质能水解 供给人体营养
可用淀粉溶液检验海水中是否
B 淀粉溶液遇 I2会变蓝
含碘元素
C 某些油脂常温时是固态 可用于制作肥皂
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻
D 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化
土保鲜水果
7．下面叙述中，正确的是( )
A．H2O 分子比 H2S 分子稳定是因为前者分子间存在氢键
B．各 1mol 的金刚石与 SiO2中所含的共价键的数目相同
C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
D．熔点：SiC>NaCl>C60
8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有 3 种官能团
B．1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生反应
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同
D．能跟 FeCl3溶液发生显色反应
2
9．某一有机物 A 可发生下列变化：
已知 C 为羧酸，且 C、E 均不发生银镜反应，则 A 的可能结构有(不考虑立体异构)( )
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种
10、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几个（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧均只生成 CO2和 H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④为验证某氯代烃中的氯元素，可取 2mL 氯代烃样品于试管中，加入 5mL20%的 KOH 醇溶
液混合后加热，将生成的气体通入 AgNO3溶液中，观察是否有白色浑浊产生
⑤将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中反复多次，铜丝变红，再次称量质量仍为 ag
⑥除去 CH4中混有的少量 C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．2 B．3 C．4 D．5
11．下列关于各实验装置图的叙述正确的是( )
A．装置①：实验室制取乙烯
B．装置②：实验室制取乙酸乙酯
C．装置③：验证乙炔的还原性
D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃
3
12．下列化学用语表示合理的是( )
A．可用K3 Fe CN 6 溶液检验Fe2 ，该物质中 键与 π键的个数比为 1：1
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C． 中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是 2
D．NaCl 的晶胞：
13．双酚 A 是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚 A 的叙述正确
的是( )
A．该有机物的分子式是C15H14O2
B．1mol该有机物与溴水发生反应最多能消耗2mol Br2
C．该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D．该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 1∶2∶2∶3
14. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
②CsCl晶体中Cs 填充在Cl 构成的正四面体空隙中
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
⑤干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中
阴、阳离子的配位数都为 6
⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键
A.①③④⑤ B. ③④⑤⑥
C.②③④⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
4
15．下列有关化合物 X(结构如图)的叙述正确的是( )
A．X 分子式为 C21H20O4Br2
B．X 最多可与 8 mol H2发生加成反应
C．X 在酸性条件下水解的产物均可与 NaHCO3溶液反应
D．X 可发生消去反应
二、非选择题 (本题包括 4小题，共 55 分)
16．有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图所示：
(1)①M0是 M 的同分异构体，若M0中一定有 6 个碳原子共线，则M0的结构简式为____。
②M 苯环上的二氯代物有____种。
(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得 N，写出第一步反应的化学方程式：_____。
②写出N W反应的化学方程式：____。
(3) W0是 W 的同分异构体，若W0含有苯环、苯环上的一氯代物有 2 种，且W0既能发生银镜反
应又能发生水解反应，则
①1mol W0发生银镜反应时生成银的质量为 ，
②写出W0在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：___。
5
17．（14 分）苯乙酮（ ）常用于制造香皂和食用香精，实验室可由苯与乙酸酐（ ）
在AlCl3的催化作用下发生取代反应制备（图一和图二省略部分装置）。已知：
相对分子质 1
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g mL 溶解性
量
苯 78 5.5 80.1 0.88 不溶于水
苯乙酮 120 19.6 203 1.03 微溶于水
乙酸酐 102 73 139 1.08 遇水反应
图一 图二
步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入59g 苯和44g 无水AlCl3，在不断搅拌条件下滴加 25.5g 乙酸酐，
在 70～80℃下反应约60 min ，反应装置如图一。
步骤Ⅱ：冷却，将反应后的混合溶液倒入100g 冰水中，有白色胶状沉淀Al OH 生成，采用3
合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL 5％的NaOH 溶液和30mL水
洗涤，再分离出苯层。
步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
回答下列问题：
（1）仪器 M 的名称为__________；步骤Ⅰ中的加热方式为__________。
（2）苯与乙酸酐物质的量之比为1:1反应制备苯乙酮的化学方程式为__________。
（3）根据实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为__________（填标号）。
A．100mL B． 250mL C．500mL D．1000mL
（4）步骤Ⅱ中用 NaOH 溶液洗涤的目的是__________。
（5）本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是__________，
收集苯乙酮的温度可能是__________（填标号）。
A．175℃ B．203℃ C．220℃
（6）实验中收集到 24.0mL 苯乙酮，则苯乙酮的产率为__________。
6
18. 我国在化学领域取得了丰硕的成果，从古至今都有着重要的贡献。
（1）（1）PtCl2 NH3 是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性2
分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt OH 2 NH3 。2
①依据文中信息：__________，可推断PtCl2 NH3 的分子不是四面体结构。2
②在CCl4 中的溶解度：甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③ PtCl2 NH3 发生水解反应的化学方程式为__________。2
④ PtCl2 NH3 和Pt C2O4 NH3 中铂的配体数不同，但配位数均为 4，原因是__________。2 2
⑤画出乙的水解产物的空间结构__________。
（2）单质 S 和 H2在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。该物质的晶体类型
是___________，该化合物的化学式为___________。
（3）某种高选择性的 CO2加氢合成甲醇的催化剂可由如图所示晶胞参与合成。晶胞参数为 a
pm、a pm、c pm，则 B 点坐标为___________，该晶体密度为___________g·cm-3(写出计算式，
用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。在该晶体中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示
为 ZnxZr1-xOy，则 y=___________(用 x 表达)。
7
19．（15 分）光刻胶是芯片制造中的一种光敏材料，以下是以芳香烃 A 和乙炔为原料合成某
光刻胶 )的一种路线图：
已知：①
② （R、R1为烃基或氢原子）
③
(1)A 的名称为 。B→C 的化学方程式为 。
(2)鉴别 D 与 E 的试剂为 。
a．新制 Cu(OH)2悬浊液 b．NaHCO3溶液 c．溴水 d．KMnO4溶液
(3)E→F、G→H 的反应类型分别为 、 。
(4)I 的结构简式为 。
(5)符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。
其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为 。
①遇 FeCl3溶液显紫色 ②除苯环外无其他环状结构
8
2025~2026学年度（下）高二年级六月练习一
化学试卷答案
一、选择题：每小题 3分，共 45分
1-5.A C D A C 6-10.D D C C A 11-15.D A D C D
二、非选择题 (本题包括 4小题，共 55分)
16．(12分)每空 2分
(1)① H3CC≡CC≡CCH2CH3 ②6
(2)① 2 ＋O C2 uΔ 2 ＋2H2O
CH OH 浓硫酸② ＋ 3 Δ ＋H2O
(3)①216g ②
17．（14分）[除标注外，每空 2分]
（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1分）；水浴加热（1分）
（2）
（没写“AlCl3”或“催化剂”扣 1分，没写 70～80℃或加热扣 1分，累计扣分）
（3）B （4）除去乙酸（或除去乙酸和盐酸）
（5）防止暴沸； A （6）82.4％或 0.824
18．(16分)[除标注外，每空 2分]
（1）①PtCl2 NH3 有两种同分异构体 ②＜（1分）2
③PtCl2 NH3 2H2O Pt OH NH3 2HCl （没配平不给分写等号不扣分）2 2 2
④每个C 2 2O4 中有 2个原子与铂 Pt2 配位（解释合理可酌情给分）
⑤ （短线应指向对应原子）（1分）
（2） ①. 离子晶体（1分） ②. H3S （1分）
a c 4 91+8 16
（3） ①. (a， ， ) ②.
2 2 a2c N -30
③. 2-x
A 10
19.(13分)[除标注外，每空 2分]
(1)甲苯 （1分） +2NaOH H 2O Δ +2NaCl+H2O
(2)ab (3) 取代反应（1分） 加成反应（1分）
(4)
(5)16 ，

展开更多......

收起↑