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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一学业水平考试化学试卷（五）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．“稀土金属”是外形酷似金属的泥土 B．“绿色水华”是绿色污染物排入了河流
C．“低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 D．“蓝色经济”是开发与发展海洋资源
2．化学与生活生产及科技国防密切相关，下列有关说法错误的是
A．碳化硅材料应用于空间站中太阳伸展翼的关键部件，SiC不属于传统无机非金属材料
B．深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大
C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，能透过半透膜
D．天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有CO2
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．制取并收集氨气
C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．验证Cl2的氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向明矾溶液中加入至恰好完全沉淀：
C．向溶液中通入足量：
D．与反应：
5．东垣古城遗址(战国至北朝)经过近年来考古发掘，出土了多种文物。下列文物的主要成分与其他三种文物成分不同的是
A．异型砖 B．铜罐
C．玉璧 D．瓦当
6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．通入溶液中：
B．向氨水中滴加几滴溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
7．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。
已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基性质和羟基相似。下列说法正确的是
A．反应③为加成反应 B．有机物B、D互为同系物
C．最终产物中含有杂质 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响
8．下列相关微粒的化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化氢的电子式：
C．H2O的空间填充模型 D．O2-的结构示意图
9．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是
A．OA段发生的反应为： B．BC段反应产生的气体为
C．C点的溶质为和的混合物 D．原混合溶液中的物质的量浓度为
10．欲除去固体中混有的少量，最好的方法是
A．溶解过滤 B．加热分解 C．加入盐酸 D．加入溶液
11．海南黎锦是海南岛黎族独创的传统织锦，从材料分类上属于
A．天然纤维 B．金属材料 C．合成纤维 D．硅酸盐材料
12．有机高分子e具有良好的性能，可用于生产医用缝合线、透光有机板等，一种合成路线如图。下列有关合成过程的说法正确的是
A．有机物b中含有1个手性碳原子 B．有机物d→e的反应为缩聚反应
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别a和b D．d和e在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
13．下列说法正确的是
A．煤层气的主要成分是CH4 B．和两种微粒中质子数、电子数都相等
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
14．下列物质间的转化能一步实现的是
A． B． C． D．
15．下列化学用语表达错误的是
A．乙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH
C．乙醇的空间填充模型为 D．·OH的电子式：
16．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯分子的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．乙醇的空间填充模型： D．S原子的结构示意图：
17．某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是
A．电子由Cu片经导线流向Zn片 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应：
C．该装置反应的能量变化可用如图2表示 D．Cu片是正极，其质量逐渐增加
18．穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C20H28O5 B．该有机物催化氧化的产物中含氧官能团有2种
C．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
D．酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成一种有机产物
19．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，展现出中国的科技实力。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A．人形机器人主体使用的航空级铝合金、钛合金属于金属材料
B．人形机器人使用的高性能算力芯片，其主要成分为晶体硅
C．轻量化机器人选用了聚醚醚酮(PEEK)等高性能工程塑料，塑料属于混合物
D．机器人的核心部位散热使用了石墨烯散热膜，石墨烯是一种有机高分子材料
20．某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是
实验 编号 0.1mol/LKClO3 溶液的体积/mL 0.3mol/LNaHSO3溶液的体积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃
1 a 10 0 25
2 10 5 b 25
3 10 c 0 60
A．b=0 B．a=c=10
C．实验1和实验3 是探究反应温度对反应速率的影响
D．氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为
21．一定条件下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是
①c1∶c2=1∶3 ②平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3
③N2和H2的转化率不相等 ④c1的取值范围为0A．①② B．③④ C．①④ D．②③
22．下列有关有机物说法不正确的是
A．丙烯中的三个碳原子一定在同一平面上 B．葡萄糖和乙醛都可以发生银镜反应
C．乙炔发生加聚反应可生成高分子化合物聚乙炔
D．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应
23．下列有关烃的叙述正确的是
A．符合通式为CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应
C．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D．常温常压下，所有烃都为气体
24．下列方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液反应的离子方程式：
B．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式：
C．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：
D．乙醇与钠反应的化学方程式：
25．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能的装置 B．电子由铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
(1)E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。
(2)B与D反应的化学方程式为_______需注明条件，反应类型为_______反应。
(3)向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。
(4)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是_______(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的溶液 C．水 D．酸性溶液
(5)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：_______。
A． B． C． D．
(6)F_______选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_______。写出E生成F的化学方程式 _______。
27．氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：
已知：，
(1)除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。
(2)固体1的主要成分有、___________(填化学式)。
(3)用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________；若反应中生成标准状况下11.2L气体转移电子的物质的量为___________mol。
(4)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。
(5)流程中生成的溶液浓度测定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20mL，该反应的离子方程式为___________；计算所得溶液的浓度为___________mol/L。
28．乳酸正丙酯易溶于乙醚，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。
【实验1】研究乳酸的结构
ⅰ.确定分子式。借助相关仪器测得乳酸的分子式为。
ⅱ.确定官能团。乳酸分子的官能团为和，并进行如下实验验证。
序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论
① ___________ 产生无色气泡 含有
② Cu， ___________ 含有
(1)实验①中，检测试剂为___________。
(2)实验②中，铜丝表面的现象为___________。
ⅲ.确定结构简式。
(3)实验②的氧化产物只有两种不同化学环境的氢原子，则乳酸的结构简式为___________。
【实验2】制备乳酸正丙酯
为实现乳酸正丙酯的绿色制备及反应过程可视化，利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验。
ⅰ.将40 g乳酸、24 g正丙醇(标记)和硫酸氢钠固体投入三颈烧瓶中，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶，加热至102～105℃，反应回流6 h。
ⅱ.变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
ⅲ.酯化结束后，常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
ⅳ.减压蒸馏至120℃左右，收集馏分，获得乳酸正丙酯粗品。
相关物质在常温常压下的沸点如下表：
物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸点/℃ 227.6 97.2 168
(4)步骤ⅰ：酯化结束后，存在的物质有___________种。
(5)步骤ⅱ：变色硅胶吸水，其作用除指示反应进程外，还有___________。
(6)步骤ⅲ：收集到的可循环使用的物质主要是___________(填名称)。
(7)提纯粗产品的所有操作如下，请排序___________(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入干燥剂吸水
(8)步骤(7)中获得精制产品16.0 g，则该实验的产率为___________(列出计算式，不用化简)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B B D C C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A C C B A D D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D B D C
26．(1) 羟基
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
(3)有砖红色沉淀产生 (4)BD (5)B
(6) 能 聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境 nCH2=CH2
27．(1)酸雨 (2)CaCO3、CaSO3 (3) 1.5 (4)CO
(5) 1.000
28．(1) (2)由红色变为黑色后又变为红色 (3)
(4)2 (5)吸收加热时生成的水，提高乳酸正丙酯的产率
(6)正丙醇 (7)②④⑤③① (8)

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