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专题4 质量守恒定律
题型01 质量守恒定律的理解
1．（2026八下·东阳期中）关于质量守恒定律的理解，正确的是
A．1g氢气和1g氧气反应能生成 2g水
B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．（2026八下·永康期中）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是 ( )
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应能验证质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。它的核心内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）验证质量守恒定律的实验要求：对于有气体参与或生成的反应，必须在密闭容器中进行，才能保证反应前后所有物质的质量都被称量，从而验证定律。
【解答】A、水结冰是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，因此该说法错误；
B、红磷燃烧消耗氧气，且反应放热，在敞口集气瓶中会有气体进出，无法准确称量反应前后所有物质的总质量，不能验证质量守恒定律，因此该说法错误；
C、镁条燃烧时，生成物的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，因此生成物质量比镁条大，该反应仍然符合质量守恒定律，因此该说法错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应过程中没有气体参与或生成，反应前后质量保持不变，符合质量守恒定律，因此该说法正确；
故答案为：D。
3．（2026八下·义乌期中）红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应可生成10kg水
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变，所有化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】A、液态氢气经低温加压只是状态和体积改变，没有新物质生成，属于物理变化，不遵循质量守恒定律，故A选项不符合题意；
B、氢氧燃料电池的反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不发生改变，故B选项符号题意；
C、镁合金氧化是镁和氧气发生化学反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，因此氧化后固体质量增加，这个过程仍然遵守质量守恒定律，故C选项不符合题意；
D、氢气和氧气反应是化学反应，反应物氢气、氧气和生成物水的质量比是1：8：9，2kg氢气和8kg氧气反应，氢气剩余1kg，生成9kg水，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
4．（2026八下·定海期中） 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学方程式从宏观角度看，可以得知其反应物和生成物、元素组成和反应条件，从微观角度看，可以得知其反应前后分子和原子的个数、参与反应的分子个数比等信息；
【解答】A.方程式中明确标注“点燃”，即需要提供高温或火花等外部能量来引发反应。因此，常温下混合不会反应，故A错误；
B.反应物是H2和O2，含有H和O两种元素，生成物是H2O，同样含有H和O两种元素，故B正确；
C.根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水，故C正确；
D.反应前后H原子和O原子数量均为4个、2个，故D正确；
故答案为：A。
5．（2026八下·杭州月考） 下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【解答】A.冰融化成水是一个物理变化（状态变化），不是化学反应，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.镁条燃烧后质量增加是因为镁与氧气反应生成氧化镁，氧气是反应物，因此氧气的质量也应当被计入仍满足质量守恒定律，故B错误；
C.化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此原子的种类、数目和质量都不变，故C正确；
D.由C选项可知化学反应的本质，因此分子的种类必定变化，故D错误；
故答案为：B。
题型02化学式或化学计量数的推断
1．（2026八下·秀洲月考）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成(　　)
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变，结合化学式进行计算（物质中元素的质量等于物质质量与该元素的质量分数的乘积）。
【解答】物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为，两种元素的总质量为2.4g+0.6g=3g，等于物质的质量，可知该物质中不含氧元素。
2．（2026八下·温州期中）2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号运载火箭成功发射.运载火箭在工作中发生的反应为 则X的化学式是
A．NO B．N2 C．NH3 D．N2O5
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，因此可以通过反应前后原子的数目守恒来推断未知物质的化学式。
（3）解题步骤：分别统计反应前后 C、H、N、O 四种原子的总数，通过差值计算出 3 个 X 分子中含有的原子种类和数目，进而得出 X 的化学式。
【解答】反应前：C 原子 2 个，H 原子 8 个，N 原子 2 + 2×2 = 6 个，O 原子 2×4 = 8 个；
反应后已知物质中：H 原子 4×2 = 8 个，O 原子 4×1 + 2×2 = 8 个，C 原子 2 个；
根据原子守恒，反应前后 C、H、O 原子数目已相等，剩余 N 原子 6 个全部在 3 个 X 分子中，因此每个 X 分子含 2 个 N 原子，即 X 为。
A、 NO 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 A 不符合题意；
B、 N2 中每个分子含 2 个 N 原子，3 个分子含 6 个 N 原子，符合原子守恒，故 B 符合题意；
C、 NH3 中含有氢元素，反应前后氢原子数目已守恒，故 C 不符合题意；
D、 N2O5 中含有氧元素，反应前后氧原子数目已守恒，故 D 不符合题意；
故答案为：B。
3．（2026八下·临安期中） 为了减少 SO2对空气的污染，可通过飞机撒 X粉末，使空气中SO2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为 X 的化学式是（　　）
A．CaO B．CaCO3 C．CaS D．Ca(OH)2
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子质量和原子个数不变。
【解答】由题中化学反应方程式可知生成物中有2个，2个，2个和12个，反应物中含有2X，2个，6个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子个数不变，因此2x中含有2个，2个和6个，X中含有，故A、C、D选项不符合题意，B选项符合题意。
故答案为：B。
4．（2026八下·金华月考）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2═2X+O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类发生变化 B．X的化学式为Li2CO3
C．Li元素属于非金属元素 D．该反应生成物O2应标注“↑”
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量都不发生改变，这是配平化学方程式、推断未知物质化学式的核心依据。
（2）元素的分类：元素根据其性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，金属元素名称一般带有 “钅” 字旁（汞、金除外），非金属元素名称一般带有 “石” 字旁、“气” 字头或 “氵” 旁。
（3）化学方程式的书写规范：气体符号 “↑” 的标注规则是：只有当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，才在气体生成物的化学式右侧标注 “↑”；若反应物中已有气体，则生成物中的气体无需标注。
【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，该反应前后元素种类未发生变化，A 错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Li 原子共 4 个，O 原子共 8 个，C 原子共 2 个；反应后：O 原子共 2 个，因此 2X 中含有 4 个 Li 原子、2 个 C 原子、6 个 O 原子，即 1 个 X 中含有 2 个 Li 原子、1 个 C 原子、3 个 O 原子，化学式为 Li2CO3 ，B 正确；
C、Li 是锂元素，元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而非非金属元素，C 错误；
D、该反应的反应物 CO2 是气体，因此生成物 O2 不需要标注 “↑”，D 错误；
故答案为：B。
5．（2026八下·兰溪月考）根据化学方程式A+NaOH═B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（　　）
A．22 B．40 C．12 D．18
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】根据质量守恒可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，质量比等于相对分子质量之比，可知反应物的总相对分子质量等于生成物的总相对分子质量，据此进行分析。
【解答】反应物中A与氢氧化钠的相对分子质量之和等于生成物中B与水的相对分子质量之和，氢氧化钠的相对分子质量为23+1+16=40，水的相对分子质量为，可知AB相对分子质量之差为A+40=18+B，B-A=22。
故答案为：A。
6．生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x的值是 (　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】由反应的化学方程式可知，反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2x=4，解得x=2。
故答案为：B。
7．（2026八下·金华期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为。X的化学式为　 　。
（2）碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和 M ，其反应原理如下图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）1：1
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（3）根据图示信息以及化学反应的原理进行分析。
【解答】（1）化学方程式为：，生成物中有2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，反应物中有2个硼原子，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及个数不变可知，所以X的化学式为：H2O；
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水，化学方程式为：；
（3）一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：，所以生成的甲醇和物质M的分子个数比为1：1。
8．（2026·余杭模拟） 杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着宫女的袖管不断进入中空的灯体(导烟气体腔)内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　.
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)： 赤铜中铜元素的化合价为　 　，炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
【答案】（1）缺少氧气
（2）+1；
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件进行分析-- 可燃物、温度达到可燃物的着火点、与助燃物（一般为氧气）接触。
（2）根据化合物中各元素化合价之和为零进行分析。
根据质量守恒定律--反应前后原子种类和个数不变确定X的化学式。
【解答】（1）若灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，燃烧持续进行会不断消耗灯内的氧气，无法及时补充氧气，当氧气含量不足时，火焰就容易熄灭。
（2） Cu2O 中氧元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为，解得x=+1。
由方程式可知，反应物中含有两个铜原子，一个碳原子和一个氧原子，生成物中含有一个锌原子、两个铜原子、两个碳原子和四个氧原子，反应前后原子种类和个数不变，可知左侧还需一个锌原子、一个碳原子和三个氧原子，则X的化学式为。
9．（2026·浙江模拟） 2025年6月，贵州榕江遭遇超50年一遇特大洪水，当地水源被严重污染，应急救援人员使用漂白粉对临时取水源进行杀菌消毒，保障受灾群众饮水安全。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，请回答下列问题：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为　 　。
（2）次氯酸钙在水中可发生反应：，则X的化学式为　 　。
（3）若用溶质质量分数为的次氯酸钙浓溶液稀释配制的消毒液，需要浓溶液的质量为　 nnn千克。
【答案】（1）+1
（2）CO2
（3）解：设需要20%的浓次氯酸钙溶液的质量为x。解得x=2.5kg答：需要浓溶液的质量为 2.5kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为零；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质种类、分子种类发生改变，分子个数可能改变；
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解答】（1）次氯酸钙中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，即，解得x=+1，故答案为：+1；
（2）生成物中有1个，1个，2个，5个，2个，反应物中有1个，2个，3个，2个，根据质量守恒定律，还少2个，1个，因此x为，故答案为：；
10．（2026八下·瑞安期中）我国自主研制的长征三号乙运载火箭，以高氯酸铵、铝粉为主要推进剂，成功将天问二号发射升空。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
（1）X的化学式是　 　。
（2）铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
【答案】（1）Cl2
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据反应的方程式 得到：2N+8H+2Cl+8O=2N+8H+X++8O，解得：X=2Cl=Cl2。故填：Cl2。
（2） 铝粉在氧气中燃烧，即铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，那么反应的方程式为：。故填：。
题型03 物质元素组成的推断
1．（2026八下·杭州期中）小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体X的分析正确的是(　　)
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为CH4
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变，根据有水和二氧化碳生成可知，X中一定含有氢元素和碳元素，氧气中含有氧元素，所以不能确定X中是否含有氧元素。
【解答】①中干冷烧杯内壁有水珠，说明有水生成，水由氢元素和氧原子组成，X燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，由质量守恒定律可知，X中一定含有氢元素，可能含有氧元素。
②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成，可知X中一定含有碳元素，可能含有氧元素。
故答案为：D。
2．（2026八下·临平期中）4.6g某物质在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该物质的组成判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．可能只含有H、O元素
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后生成物的总质量和反应物的总质量相等，元素种类、原子种类、原子个数不变。由生成物的元素组成和质量可以确定反应物的元素组成，
【解答】根据题意4.6g某物质在空气中的氧气充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和5.4g水，和中含有和，反应物中不含和，则该物质中一定含有和，另外中含有碳元素的质量为，中氢元素质量为，和的总质量为2.4g+0.6g=3g，小于该物质的总质量4.6g，说明该物质一定含有氧元素，综上所述该物质一定含有C、H、O。
故答案为：A。
3．（2026八下·金华月考）已知2.3g某纯净物在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。根据该定律，可通过生成物中元素的质量，推断反应物（纯净物）中所含的元素种类与质量。
（2）化合物中元素质量的计算方法：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数；。
（3）有机物燃烧的元素推断逻辑：有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，生成物中的碳元素、氢元素一定来自有机物，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自有机物，需通过质量计算判断。
【解答】 根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；
而该化合物中含有C的质量为：；
该化合物中含有H的质量为；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，
所以该化合物中一定含有氧元素，
含有氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
所以一定含碳、氢、氧元素。
故答案为：B。
4．（2026八下·义乌月考） 已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后，元素的种类和质量均不变。该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，需通过计算判断是否含有氧元素。
（2）元素质量的计算：二氧化碳中碳元素的质量分数为 ，水中氢元素的质量分数为 ，可据此计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素。
【解答】先计算生成物中碳、氢元素的质量：
二氧化碳中碳元素的质量：4.4g×=1.2g；
水中氢元素的质量：2.7g× =0.3g；
碳、氢元素的总质量：1.2g+0.3g=1.5g。
原纯净物质量为 2.3g，大于 1.5g，
说明该物质中除碳、氢元素外，还含有氧元素，氧元素质量为 2.3g 1.5g=0.8g。
A、只含有碳、氢元素，与计算结果不符，A 错误；
B、一定含有碳、氢、氧三种元素，与计算结果一致，B 正确；
C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，计算表明氧元素一定存在，C 错误；
D、一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素，氢元素在生成物中明确存在，D 错误。
故答案为：B。
5．杭州第19 届亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，由此推测甲醇中 (　　)
A．一定含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】燃烧是一种氧化反应，通常是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。对于有机物（如甲醇）的燃烧，我们可以写出以下通用反应式：，甲醇的化学式是CH3OH，确实含有碳、氢和氧元素。但题目并没有直接告诉我们甲醇的化学式，而是让我们根据燃烧产物推断其元素组成。
【解答】选项A：燃烧生成CO2和H2O，说明反应物中必须有碳和氢元素才能生成这些产物。氧气只提供氧元素，不提供碳和氢。因此，甲醇中一定含有碳和氢元素。这个选项是正确的。
选项B：从燃烧产物无法确定氧元素是否一定来自甲醇。氧元素可能完全来自氧气（O2），也可能部分来自甲醇。因此，不能“一定”推断甲醇含有氧元素。这个选项是错误的。
选项C：燃烧产物明确显示有碳和氢元素，因为氧气不含碳和氢，这些元素必须来自甲醇，因此，甲醇“一定”含有碳和氢元素，而不是“可能”。这个选项是错误的。
选项D：因为生成CO2，甲醇一定含有碳元素，但“可能含有氧元素”是正确的。氧元素可能来自甲醇，也可能完全来自氧气。因此，“可能含有氧元素”是正确的，但“可能含有碳元素”是错误的。这个选项部分正确，但表述不完全准确。
故正确答案为：A。
题型04 微观反应示意图
1．（2026八下·金华期中）甲醇等液体燃料被形象地称为＂液体阳光＂。如图所示为甲醇燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醇属于单质
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．乙在反应中体现氧化性
D．生成的丙与丁的分子个数比为
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知，写出反应的化学方程式，结合反应的特点等进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
A、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，不属于单质，故A错误；
B、甲醇中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1≠1：4，故B错误；
C、乙是氧气，在反应中体现氧化性，故C正确；
D、由化学方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：2=2：1，故D错误。
故选：C。
2．（2026七下·金华期中）“宏观一微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 (　　)
A．从宏观物质看：燃烧后产生新物质中只有化合物
B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的
C．从符号表征看：甲烷的化学式是CH4
D．从数量的角度看：反应前后原子总数减少
【答案】D
【知识点】单质和化合物的区别；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.由多种元素组成的纯净物叫化合物；
B.根据氧气的组成的知识判断；
C.根据图片确定组成甲烷分子的原子种类和个数，进而写出化学式；
D.根据质量守恒定律判断。
【解答】根据图片可知， 甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
A. 从宏观来看，反应生成的新物质是二氧化碳和水，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，水由氢、氧两种元素组成，二者都属于化合物， 故A正确，不合题意；
B. 从微观构成来看，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的， 故B正确，不合题意；
C. 从微观结构看，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此甲烷的化学式为 CH4 ，故C正确，不合题意；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变，反应前后原子总数不变， 故D错误，符合题意。
故选D。
3．（2026八下·婺城期中）小华绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是(　　)
A．两种反应物的质量之比为14：3
B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应
D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.参加反应的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比
B.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
C.化合反应的生成物只有一种；
D.根据质量守恒定律分析判断。
【解答】根据图片可知，反应前后没有反应的物质去掉，那么如下：
A.根据图片可知，反应物氮气和氢气的质量之比为：（28×1）：（2×3）=14：3，故A正确，不合题意；
B. 符号△所表示的物质的质量没有发生改变，但是它的化学性质是否改变未知，因此不一定是催化剂，故B错误，符合题意；
C.该反应的反应物由两种，生成物只有一种，则为化合反应，故C正确，不合题意；
D.根据质量守恒定律可知，反应物的质量越多，则生成物的质量越多，故D正确，不合题意。
故选B。
4．（2026·新昌模拟）2025年11月1日，航天员入住“天宫”。如图是“天宫”内二氧化碳转化的微观示意图。下列说法正确的是
A．乙、丁都是有机物 B．反应前后分子个数比为1：1
C．乙的相对分子质量为44克 D．生成的丙、丁质量比为9：4
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算；相对分子质量
【解析】【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变配平方程式，据方程式比较个数比。
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”。
C、质量比等于相对分子质量与方程式系数的乘积之比。
D、
【解答】A、由图可知，反应的方程式为，反应前分子总数为4+1=5，反应后分子总数为2+1=3，反应前后分子个数比为5：3，故A错误；
B、乙的化学式为，相对分子质量为，单位不是g，故B错误；
C、丙和丁的质量比为，故C正确；
D、
5．（2026·嘉兴模拟）尿素是一种常用的氮肥，对提高作物产量具有重要作用。下图是工业上用氨气（）生产尿素【的微观模型示意图。有关说法正确的是（）
A．丙中含有CO分子
B．乙分子由碳原子和氧原子构成
C．尿素的相对分子质量为60g
D．参加反应的甲、乙分子个数比为
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；相对分子质量
【解析】【分析】A、分子中不含有别的分子。
B、根据图像可知，二氧化碳分子由碳、氧原子构成。
C、相对分子质量等于原子相对原子质量与原子个数的乘积，单位是“1”不是g。
D、根据图像和质量守恒定律（反应前后原子种类和个数不变）配平方程式，确定甲和乙的分子个数比。
【解答】A、由图可知，丙为，表示的是尿素分子，其中不含有CO分子，故A错误；
B、乙的化学式为，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，故B正确；
C、尿素的相对分子质量为，单位是“1”不是g，故C错误；
D、由图可知，方程式为，可知甲和乙的分子个数比为2：1，故D错误。
故答案为：B。
6．（2026八下·杭州期中） A、B、C三种不同分子的模型分别为三种物质之间发生化学反应前后的模型图如图所示，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的计量数之比为（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图像进行分析，先去除过量的反应物，再确定计量数之比。
【解答】两边相同的物质是过量的反应物，没有参与反应，实际反应情况如图所示
。
可知三种物质的计量数之比为3：1：2。
故答案为：A。
7．（2026八下·金华月考）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”。
（3）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（4） 分析微观示意图时，需先去除反应前后未参与反应的分子，再统计参与反应的分子个数比。
【解答】先分析微观示意图：反应前有 2 个由 1 个白原子 + 2 个黑原子构成的化合物分子，3 个由 2 个黑原子构成的单质分子；反应后有 2 个新的化合物分子，1 个剩余的黑原子单质分子，即实际参与反应的是 2 个化合物分子和 2 个黑原子单质分子，生成 2 个新化合物分子。
A、该反应的生成物是由不同种原子构成的化合物分子，没有生成由同种原子构成的单质分子，A 说法错误；
B、该反应是两种物质（化合物和单质）反应生成一种新化合物，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，B 说法正确；
C、根据质量守恒定律的微观本质，反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变，C 说法错误；
D、去除未参与反应的 2 个黑原子单质分子后，参加反应的两种分子个数比为2：1，不是2：3，D 说法错误；
故答案为：B。
8．（2026八下·南湖期中）为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】ABD、结合图像进行分析，两边相同的物质为过量的生成物，在分析时应划去。
单质指的是只含有一种元素的纯净物。
C、根据单质的化合价为零，而在化合物中各元素的化合价不为零，但化合价之和为零进行分析。
【解答】AB、由图可知，反应物为和，生成物是和，右侧的一个氢分子是过量的反应物，不是生成物，可知反应物和生成物均有两种，其中属于单质的是氢气（只含一种元素），故AB错误；
C、反应前氢气中的氢元素化合价为0，生成物中氢元素的化合价均为+1价，可知化合价发生改变，故C错误；
D、由图可知，有一个氢分子过量，可知实际参与反应的氢分子个数为3，二氧化碳分子个数为1，可知参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故D正确。
故答案为：D。
9．（2026·舟山模拟）点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳，该反应的微观示意图如下：（　　）
A．模型“”表示二氧化碳分子
B．酒精由碳、氢、氧三种原子组成
C．氧元素的化合价在反应前后没有变化
D．生成的水分子和二氧化碳分子个数比为1：1
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A.根据图片中原子的图标确定模型表示的分子种类；
B.物质由分子构成，分子由原子构成；
C.单质中元素的化合价为0；
D.根据图片写出反应的化学方程式，进而判断水分子和二氧化碳分子的个数之比。
【解答】根据图片可知，酒精和氧气反应，生成二氧化碳和水，
则反应的方程式为：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O。
A.为氧原子，为碳原子，则为CO2，故A正确；
B.酒精由乙醇分子构成，乙醇分子由 碳、氢、氧三种原子组成，故B错误；
C.在反应物氧气中氧元素的化合价为0，在生成物中氧元素的化合价为-2，故C错误；
D.根据方程式可知， 生成的水分子和二氧化碳分子个数比为3：2，故D错误。
故选A。
10．（2026八下·婺城期中）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。运用此规律回答下列问题。
（1）化学反应前后一定没有变化的是　 　(填序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
（2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式： 　 　.
（3）CH4可以通过捕获( 制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的( 与H2的质量之比为　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）①③
（2）2H2O
（3）11：2
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律和化学变化的本质分析判断；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算横线处的化学式；
（3）根据图片确定反应的化学方程式，而参加反应的物质质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1） 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，因此化学反应前后分子数目可能改变，而原子的数量和种类保持不变。由于分子种类改变，那么物质种类肯定改变。
故填：①③。
（2）根据方程式 可知：1C+4H+4O=1C+2O+x，解得：x=4H+2O=2H2O。
故填：2H2O。
（3） 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为：，则参与反应的CO2与H2的质量之比为44：（2×4）=11：2。
故填：11：2。
题型05 质量守恒定律的验证
1．（2026八下·长兴期中）小科同学利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 （　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】白磷燃烧，产生五氧化二磷，根据固体的成分进行分析。
【解答】锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变，故C正确，ABD错误。
故选：C。
2．（2026·上虞模拟）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：步骤1：将金属放在密闭容器里煅烧。步骤2：结束后立即打开容器盖进行称量。步骤3：发现反应后的金属灰质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳由于步骤　 　(填数字)的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。实验中金属灰增加的质量是　 　。
（2）小虞决定用如图装置模拟拉瓦锡实验。
①同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是　 　。
②测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小虞记录了以下几组数据：(已知：氧气的密度为ρ克/毫升)
A.反应前称取的氧化汞质量 a克
B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克
C.反应结束冷却后试管的总质量c克
D.反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　(用上述字母表示)，可用来验证质量守恒定律。
【答案】（1）2；参加反应的氧气质量
（2）防止氧气溶于水；b-c=ρd
【知识点】密度公式的应用；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）燃烧会导致装置内压强减小，打开容器，外界空气会进入容器，导致质量偏大。
（2）①根据氧气能溶于水，导致体积测量值不准确进行分析。
②根据反应前总质量等于反应后的总质量即可验证质量守恒定律进行分析，其中生成氧气的质量可用氧气密度与氧气排开水的体积的乘积进行计算。
【解答】（1）波义耳在步骤2中，煅烧结束后立即打开容器盖，外界空气会进入容器内，导致称量得到的质量偏大，因此错过了发现质量守恒定律的机会。
金属煅烧过程中，金属和容器内的氧气反应生成金属氧化物即金属灰， 可知金属灰增大的质量来自于参与反应的氧气。
（2）① 氧气不易溶于水，但仍会有部分氧气溶解在水中，水面加油可以隔绝水和上方气体，防止氧气溶于水，造成实验误差。
②氧化汞分解生成汞和氧气，反应后，氧气进入集气瓶，将集气瓶中的水压入量筒，因此量筒内增加的水的体积就是生成氧气的体积，生成氧气的质量为克。
根据质量守恒定律，反应前试管总质量b等于反应后试管总质量c加上生成氧气的质量，若b-c=ρd，即可验证质量守恒定律。
3．（2026八下·椒江月考）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
查阅资料可知： NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　；
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是____
A．蔗糖与水
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．过氧化氢溶液与二氧化锰固体
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理 并说明理由。　 . 　
【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中
（2）B
（3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是符合目前所有的化学变化的基础定律，质量守恒是正确的，但是实验中的实验装置是开放式的，但是却测量不到气体。天平测量质量过程中气体和固体的测量更加准确。密封装置中还需要考虑到处于空气中的物体会受到浮力的作用。
【解答】（1）化学变化中遵守质量守恒定律，盐酸和碳酸钠粉末发生化学反应会产生二氧化碳气体，在甲装置中是开放式装置，产生的二氧化碳会从烧杯中溢出，所以剩余在装置内物质的总质量会减少，所以天平无法再次保持平衡。故答案为：盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中。
（2）A.蔗糖与水放在一起是溶解，是物理变化不是化学变化，所以不能验证质量守恒定律。
B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这个反应中是没有气体产生的，沉淀仍在烧杯中不影响测量。
C.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，分解后会产生水和氧气，氧气是气体会影响质量测量的结果。
故答案为：B。
（3）实验装置乙和丙都是密封装置，但是乙装置的气球会发生体积变化，总体积变大后装置在空气中受到的浮力会变更大。丙装置不会，而且反应后产生的二氧化碳会被瓶中的氢氧化钠溶液吸收。故答案为：丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。
4．（2026·浙江）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律(称量仪器未画出)。
（1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　 。
（2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 　。待完全反应后，将其置于电子天平上称量(称量精度更高)，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　。
【答案】（1）丙；丙中产生的氧气逸出，使总质量减小
（2）产生气泡，气球胀大；气球胀大，产生浮力
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律的实验，需保证反应前后体系与外界无物质交换（尤其是气体）。甲为密闭体系、乙无气体参与 / 生成，可直接验证；丙为敞口体系，反应生成的氧气会逸散，无法直接验证。丁实验虽有气球密封，但反应产生的二氧化碳会使气球膨胀，受空气浮力影响，称量结果会偏小。
【解答】(1)、甲、乙、丙三个实验中，实验 丙 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是：丙实验是敞口装置，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成的氧气会逸散到空气中，反应后体系质量减小，无法直接验证质量守恒定律。
(2)、丁实验中，碳酸钠与稀盐酸反应，会观察到锥形瓶内产生大量气泡，气球胀大；反应后称量数据比反应前小，原因是：反应生成的二氧化碳使气球膨胀，气球受到的空气浮力增大，导致天平称量的示数偏小。
5．（2026·温岭模拟）某兴趣小组为验证质量守恒定律进行了如下实验。
（1）图1反应过程中出现蓝色沉淀，写出该沉淀的化学式　 　。
（2）图2发生反应时，观察到的现象是　 　，天平不平衡。最后天平恢复平衡。
（3）若图2中使用的白磷量较少，　 　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
（4）图2实验必须在密闭容器中进行，原因是　 　。
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）白磷剧烈燃烧，产生白烟；放出大量的热；气球膨胀
（3）能
（4）防止外界物质进入、内部物质逸出，确保质量测量准确
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）碱与盐的复分解反应：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，氢氧根离子和铜离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，其化学式为Cu(OH)2。
（2）白磷燃烧的实验现象与装置变化：白磷燃烧时，会产生大量白烟，同时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球随之胀大；反应结束后温度降低，气球又会变瘪，此过程中装置整体质量不变，因此天平最终会恢复平衡。
（3）质量守恒定律的验证条件：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，与反应物的用量无关。即使白磷量较少，只要反应在密闭容器中进行，反应前后装置内的总质量始终不变，因此仍能验证质量守恒定律。
（4）验证质量守恒定律的实验装置要求：白磷燃烧会消耗氧气，若装置不密闭，外界空气可能进入装置，或反应生成的物质（如白烟）逸出，导致反应前后装置的总质量发生变化，无法准确验证质量守恒定律，因此实验必须在密闭容器中进行。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，该沉淀的化学式为Cu(OH)2。
（2）图 2 中白磷燃烧时，观察到的现象是：白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；放出大量的热，装置内气体受热膨胀，气球随之胀大，此时天平不平衡；反应结束后温度降低，气球变瘪，装置内总质量不变，天平恢复平衡。
（3）质量守恒定律与反应物的用量无关，只要反应在密闭容器中进行，反应前后装置内的总质量始终相等，因此即使白磷量较少，能验证质量守恒定律。
（4）图 2 实验必须在密闭容器中进行，原因是：防止反应过程中外界物质进入装置，或装置内的物质（如生成的白烟、受热膨胀的气体）逸出装置，确保反应前后装置的总质量测量准确，从而验证质量守恒定律。故答案为：（1）Cu(OH)2；
（2）白磷剧烈燃烧，产生白烟；放出大量的热；气球膨胀；
（3）能；
（4）防止外界物质进入、内部物质逸出，确保质量测量准确。
题型06 密闭容器反应
1．（2026八下·义乌期中）密闭容器内有X、Y、Z和W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 (　　)
物质 x Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 6 5 2 待测
A．反应后 W 的质量是 7g
B．该反应的反应物有 Z 和 W
C．反应后生成的 X 与 W 的质量比是 1：2
D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前反应后总质量不变。
【解答】A.化学反应前后总质量不变，反应前总质量是4g+1g+10g+2g=17g，反应后总质量是6g+5g+2g+W=17g，W=4g，反应后W的质量为4g。故A错误。
B.化学变化中，反应物的质量在反应后会减小，生成物的质量会增加，表格中质量减少的是Z，所以反应物也是Z，不是Z和W，故B错误。
C.反应后X的质量是6g，W的质量是4g，质量比是3：2，不是1：2，故C错误。
D.参与反应的反应物只有Z，而生成物是X，Y，W三种，符合分解反应，故D正确。
故答案为：D。
2．（2026八下·温州期中）某密闭容器中加入甲、乙、丙三种物质，测得反应前、后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
实验序号 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g
反应前 5.4 1.6 9.4
反应后 9.6 4.8 M
A．M的值为2.2
B．该反应中丙是生成物
C．反应后生成甲和乙的质量总和为 4.2g
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为21：16
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】考查了质量守恒定律：反应前后物质总质量不变，以及根据质量变化判断反应物和生成物。
【解答】A、由质量守恒定律，，故A选项错误。
B、甲乙的质量增加，为生成物，丙的质量减少，为反应物，故B选项错误。
C、反应生成了甲的质量为：，生成了乙的质量为：，生成的甲和乙的质量总和为7.4g，故C选项错误。
D、生成甲的质量为4.2g，生成乙的质量为3.2g，因此甲和乙的质量比为21：16，故D选项正确。
故答案为：D
3．（2026八下·杭州期中）4.4克某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．t时刻， O2和CO2的质量相等
B．反应生成的水分子数目为3n
C．n个CO分子的质量为13.2克2
D．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、结合图像进行分析，图像相交，说明分子数相同，氧气分子和二氧化碳分子质量不同，可知个数相同时，氧气和二氧化碳的质量不同。
B、根据质量守恒定律--反应前后原子的种类和个数不同进行分析。
CD、根据方程式计算参与反应的氧气以及反应生成的二氧化碳的质量，再由质量比等于个数比进行计算。
【解答】A、由图可知，t时刻氧气分子和二氧化碳分子个数相同，一个氧气分子和一个二氧化碳分子的质量不相同，可知氧气和二氧化碳的质量不相同，故A错误；
B、由图可知，参与反应的有机物分子个数为n，氧气分子个数为6n-n=5n，生成二氧化碳分子的个数为3n，设水水分子个数为m，则有，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数保持不变，可知m=4n，则有，x为3，y为8，故B错误；
C、设二氧化碳的质量为x
，解得x=13.2g，即3n个二氧化碳分子的质量为13.2g，则n个二氧化碳分子的质量为4.4g，故C错误；
D、设氧气的质量为y
，解得y=16g，即5n个氧气分子的质量为16g，剩余氧气分子个数为n，可知剩余的氧气质量为，故D正确。
故答案为：D。
4．（2026八下·杭州期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 w
反应前质量/g 58 1 1 15
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质的总质量不变进行分析。
B、根据表中数据进行分析，质量增大的物质为生成物。
C、单质的化合价均为零，化合物中各元素的化合价为零，据此进行分析。
D、根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类和质量不变。
【解答】A、由质量守恒定律可知，X的值为，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳和水蒸气的质量增大，为生成物，氧气和W的质量减小，为反应物，可知反应的生成物为二氧化碳和水，故B正确，不符合题意；
C、氧元素在氧气中的化合价为0，在二氧化碳和水中的化合价为-2，可知氧元素的化合价在反应前后发生改变，故C正确，不符合题意；
D、W和氧气反应生成二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，W中含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为，氢元素的质量为，参与反应的W的质量为15-0=15g，可知W中不含氧元素，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
5．（2026八下·嵊州期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表所示。下列判断中，正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 x
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中 a 的值为 2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应前后遵循质量守恒定律。反应前后质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子个数不变，各元素质量不变。
【解答】A.根据质量守恒定律，反应前各物质质量和等于反应后各物质质量之和，故可以算出a的数值为2.8g，故A正确。
B.化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误。
C.X的质量在反应前后发生了变化，故一定不是催化剂，C错误。
D.氧气是反应物，如果氧气量充足，极有可能只生成二氧化碳不生成X物质，故D错误。
故答案为：A。
6．（2026八下·北仑期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题关键是根据反应前后总质量不变，计算待测值，并通过各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析反应类型与物质类别。
首先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算待测值：
反应前总质量 = 10g + 0.3g + 4.8g + 2.8g = 17.9g
反应后总质量也应为 7.9g，因此：3.2g + 待测 + 8g + 6.4g = 17.9g，解得待测值为 0.3g。
各物质质量变化：
甲：10g→ 3.2g，质量减少 6.8g，为反应物；
乙：0.3g→ 0.3g，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质；
丙：4.8g→ 8g，质量增加 3.2g，为生成物；
丁：2.8g→ 6.4g，质量增加 3.6g，为生成物。
因此，该反应为 “甲 → 丙 + 丁”，属于分解反应，甲作为分解反应的反应物，一定含有多种元素，属于化合物。
【解答】A、根据质量守恒定律，待测值为 0.3g，不是 0.6g，该选项错误；
B、该反应是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，因此甲一定是化合物，该选项正确；
C、反应中甲变化的质量为 10g - 3.2g = 6.8g，丁变化的质量为 6.4g - 2.8g = 3.6g，质量比为 6.8：3.6 = 17：9，不是 1：2，该选项错误；
D、该反应中，甲是反应物，丙和丁是生成物，反应表达式应为 “甲 → 丙 + 丁”，不是 “丙 + 丁 → 甲”，该选项错误。
故答案为：B。
7．（2026八下·浙江期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是化合反应
C．该反应中乙、丙的质量比为 3：17
D．反应后，丙的质量分数为8%
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变；
B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型；
CD.根据质量守恒定律分别计算出反应前后乙和丙的质量分数，然后计算反应前后乙和丙的质量变化，最后作比即可。
【解答】 A.根据图片可知，反应前后丁的质量保持不变，但是无法判断化学性质是否改变，因此丁不一定是该反应的催化剂，故A错误；
B.根据图片可知，甲和乙的质量增大为生成物，丙的质量减小为反应物。由于反应物只有一种，那么属于分解反应，故B错误；
CD.根据图片可知，反应物中乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，生成物中丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，则该反应中乙、丙的质量比为：（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故C正确，D错误。
故选C。
8．（2026八下·永康期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是( )
物质 x Y Z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) 待测a 32 待测b 12
A．当a=15时，物质z在反应中起催化作用
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
D．a的取值范围： 0≤a≤16
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后，物质的总质量保持不变，可据此计算反应后待测物质的质量，判断物质是反应物、生成物还是催化剂（反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质）。
（2）化学反应类型与相对分子质量：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；
【解答】A、分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故A错误；
B、分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C、分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为5：25=1：5，无法确定其相对分子质量之比，故C错误；
D、依据质量守恒定律可知，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，a=16-b，b=0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16；故D正确；
故答案为：D。
9．（2026八下·南湖期中）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
下列说法中正确的是 (　　)
A．该反应的基本类型是分解反应
B．x=7g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．参加化学反应的甲和乙的质量之比为3：2
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可计算反应后未知物质的质量。
（2）化学反应中，反应前后质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
（3）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，可根据反应物和生成物的种类判断反应类型。
（4）参加反应的物质的质量比等于反应前后该物质的质量变化量之比。
【解答】A、反应中，甲质量减少，乙质量减少，丁质量增加，该反应的反应物是甲和乙，生成物是丁，属于化合反应，不是分解反应，A 错误；
B、根据质量守恒定律，8g+35g+5g+8g=2g+x+5g+42g，解得x=7g，B 正确；
C、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，C 错误；
D、参加反应的甲的质量为8g 2g=6g，参加反应的乙的质量为35g 7g=28g，二者质量之比为6g：28g=3：14，不是3：2，D 错误；
故答案为：B。
10．（2026八下·金华月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中发生化学反应，反应前后物质的总质量保持不变，可据此计算未知的物质质量。
（2）催化剂：在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变的物质，可能参与反应过程，但最终质量不变；
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征为 “一变多”；
（4）物质变化的质量 = 反应后质量 - 反应前质量，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算 a 的值：
反应前总质量 = 120 g+90 g+6 g+5 g=221g
反应后总质量 = 86 g+108 g+22 g+a=216g+a
由质量守恒得：221 g=216 g+a，
解得a=5 g。
A、根据质量守恒定律计算，表中 “a” 的值为 5，不是 10，A 说法错误；
B、丁在反应前后的质量均为 5g，质量不变，符合催化剂 “反应前后质量不变” 的特征，因此丁可能是该反应的催化剂，B 说法正确；
C、反应中，甲的质量减少（120 g→86 g，为反应物），乙、丙的质量增加（90 g→108 g、6 g→22 g，为生成物），该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，C 说法错误；
D、反应中乙变化的质量为108 g 90 g=18 g，丙变化的质量为22 g 6 g=16 g，二者质量比为18：16=9：8，不是15：1，D 说法错误；
故答案为：B。
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专题4 质量守恒定律
题型01 质量守恒定律的理解
1．（2026八下·东阳期中）关于质量守恒定律的理解，正确的是
A．1g氢气和1g氧气反应能生成 2g水
B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律
2．（2026八下·永康期中）关于生活中的质量守恒定律观点正确的是 ( )
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应能验证质量守恒定律
C．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后质量保持不变，符合质量守恒定律
3．（2026八下·义乌期中）红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　）
A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律
B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变
C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律
D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应可生成10kg水
4．（2026八下·定海期中） 从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
B．在反应前后，元素的种类没有变化
C．4g 氢气与 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水
D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
5．（2026八下·杭州月考） 下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变
题型02化学式或化学计量数的推断
1．（2026八下·秀洲月考）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成(　　)
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
2．（2026八下·温州期中）2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号运载火箭成功发射.运载火箭在工作中发生的反应为 则X的化学式是
A．NO B．N2 C．NH3 D．N2O5
3．（2026八下·临安期中） 为了减少 SO2对空气的污染，可通过飞机撒 X粉末，使空气中SO2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为 X 的化学式是（　　）
A．CaO B．CaCO3 C．CaS D．Ca(OH)2
4．（2026八下·金华月考）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2═2X+O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类发生变化 B．X的化学式为Li2CO3
C．Li元素属于非金属元素 D．该反应生成物O2应标注“↑”
5．（2026八下·兰溪月考）根据化学方程式A+NaOH═B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差为（　　）
A．22 B．40 C．12 D．18
6．生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x的值是 (　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
7．（2026八下·金华期中）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源可减少二氧化碳排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为。X的化学式为　 　。
（2）碳“捕捉”：用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（）和 M ，其反应原理如下图所示：该反应中生成的甲醇和物质M的分子个数比为　 　。
8．（2026·余杭模拟） 杭州亚运会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着宫女的袖管不断进入中空的灯体(导烟气体腔)内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是　 　.
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)： 赤铜中铜元素的化合价为　 　，炉甘石主要成分X的化学式为　 　。
9．（2026·浙江模拟） 2025年6月，贵州榕江遭遇超50年一遇特大洪水，当地水源被严重污染，应急救援人员使用漂白粉对临时取水源进行杀菌消毒，保障受灾群众饮水安全。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，请回答下列问题：
（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为　 　。
（2）次氯酸钙在水中可发生反应：，则X的化学式为　 　。
（3）若用溶质质量分数为的次氯酸钙浓溶液稀释配制的消毒液，需要浓溶液的质量为　 nnn千克。
10．（2026八下·瑞安期中）我国自主研制的长征三号乙运载火箭，以高氯酸铵、铝粉为主要推进剂，成功将天问二号发射升空。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
（1）X的化学式是　 　。
（2）铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
题型03 物质元素组成的推断
1．（2026八下·杭州期中）小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。下列对气体X的分析正确的是(　　)
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素
C．根据实验①②的现象，说明气体X为CH4
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
2．（2026八下·临平期中）4.6g某物质在空气中充分燃烧只生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该物质的组成判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素，不含O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．可能只含有H、O元素
3．（2026八下·金华月考）已知2.3g某纯净物在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
4．（2026八下·义乌月考） 已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5．杭州第19 届亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，由此推测甲醇中 (　　)
A．一定含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素
题型04 微观反应示意图
1．（2026八下·金华期中）甲醇等液体燃料被形象地称为＂液体阳光＂。如图所示为甲醇燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．甲醇属于单质
B．甲醇中碳、氢元素质量比为
C．乙在反应中体现氧化性
D．生成的丙与丁的分子个数比为
2．（2026七下·金华期中）“宏观一微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 (　　)
A．从宏观物质看：燃烧后产生新物质中只有化合物
B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的
C．从符号表征看：甲烷的化学式是CH4
D．从数量的角度看：反应前后原子总数减少
3．（2026八下·婺城期中）小华绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不合理的是(　　)
A．两种反应物的质量之比为14：3
B．符号△所表示的物质一定是反应的催化剂
C．该反应的类型是化合反应
D．向该容器中添加氮气，能获得更多的生成物
4．（2026·新昌模拟）2025年11月1日，航天员入住“天宫”。如图是“天宫”内二氧化碳转化的微观示意图。下列说法正确的是
A．乙、丁都是有机物 B．反应前后分子个数比为1：1
C．乙的相对分子质量为44克 D．生成的丙、丁质量比为9：4
5．（2026·嘉兴模拟）尿素是一种常用的氮肥，对提高作物产量具有重要作用。下图是工业上用氨气（）生产尿素【的微观模型示意图。有关说法正确的是（）
A．丙中含有CO分子
B．乙分子由碳原子和氧原子构成
C．尿素的相对分子质量为60g
D．参加反应的甲、乙分子个数比为
6．（2026八下·杭州期中） A、B、C三种不同分子的模型分别为三种物质之间发生化学反应前后的模型图如图所示，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的计量数之比为（　　）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
7．（2026八下·金华月考）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
8．（2026八下·南湖期中）为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
9．（2026·舟山模拟）点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳，该反应的微观示意图如下：（　　）
A．模型“”表示二氧化碳分子
B．酒精由碳、氢、氧三种原子组成
C．氧元素的化合价在反应前后没有变化
D．生成的水分子和二氧化碳分子个数比为1：1
10．（2026八下·婺城期中）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。运用此规律回答下列问题。
（1）化学反应前后一定没有变化的是　 　(填序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
（2）CH4是优秀的燃料，补全其燃烧的化学方程式： 　 　.
（3）CH4可以通过捕获( 制得，如图所示是该反应的微观示意图，则参与反应的( 与H2的质量之比为　 　(填最简整数比)。
题型05 质量守恒定律的验证
1．（2026八下·长兴期中）小科同学利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 （　　）
A． B． C． D．
2．（2026·上虞模拟）质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：步骤1：将金属放在密闭容器里煅烧。步骤2：结束后立即打开容器盖进行称量。步骤3：发现反应后的金属灰质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳由于步骤　 　(填数字)的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。实验中金属灰增加的质量是　 　。
（2）小虞决定用如图装置模拟拉瓦锡实验。
①同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是　 　。
②测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小虞记录了以下几组数据：(已知：氧气的密度为ρ克/毫升)
A.反应前称取的氧化汞质量 a克
B.反应前装有氧化汞试管的总质量b克
C.反应结束冷却后试管的总质量c克
D.反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　(用上述字母表示)，可用来验证质量守恒定律。
3．（2026八下·椒江月考）兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。
查阅资料可知： NaOH溶液可以吸收二氧化碳气体。
（1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　；
（2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是____
A．蔗糖与水
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C．过氧化氢溶液与二氧化锰固体
（3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理 并说明理由。　 . 　
4．（2026·浙江）某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律(称量仪器未画出)。
（1）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　 。
（2）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。该实验的现象是　 　。待完全反应后，将其置于电子天平上称量(称量精度更高)，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　。
5．（2026·温岭模拟）某兴趣小组为验证质量守恒定律进行了如下实验。
（1）图1反应过程中出现蓝色沉淀，写出该沉淀的化学式　 　。
（2）图2发生反应时，观察到的现象是　 　，天平不平衡。最后天平恢复平衡。
（3）若图2中使用的白磷量较少，　 　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
（4）图2实验必须在密闭容器中进行，原因是　 　。
题型06 密闭容器反应
1．（2026八下·义乌期中）密闭容器内有X、Y、Z和W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是 (　　)
物质 x Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 6 5 2 待测
A．反应后 W 的质量是 7g
B．该反应的反应物有 Z 和 W
C．反应后生成的 X 与 W 的质量比是 1：2
D．该反应是分解反应
2．（2026八下·温州期中）某密闭容器中加入甲、乙、丙三种物质，测得反应前、后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
实验序号 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g
反应前 5.4 1.6 9.4
反应后 9.6 4.8 M
A．M的值为2.2
B．该反应中丙是生成物
C．反应后生成甲和乙的质量总和为 4.2g
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为21：16
3．（2026八下·杭州期中）4.4克某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．t时刻， O2和CO2的质量相等
B．反应生成的水分子数目为3n
C．n个CO分子的质量为13.2克2
D．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克
4．（2026八下·杭州期中）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（　　）
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 w
反应前质量/g 58 1 1 15
反应后质量/g 2 45 28 x
A．根据质量守恒定律，X的值应为0
B．反应后的生成物是二氧化碳和水
C．氧元素的化合价在反应前后发生改变
D．物质W含有碳、氢、氧三种元素
5．（2026八下·嵊州期中）将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表所示。下列判断中，正确的是(　　)
物质 木炭 氧气 二氧化碳 x
反应前质量/g 2.4 4.8 0 0
反应后质量/g 0 0 4.4 a
A．表中 a 的值为 2.8
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．X是该反应的催化剂
D．无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成
6．（2026八下·北仑期中）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
7．（2026八下·浙江期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是化合反应
C．该反应中乙、丙的质量比为 3：17
D．反应后，丙的质量分数为8%
8．（2026八下·永康期中）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是( )
物质 x Y Z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) 待测a 32 待测b 12
A．当a=15时，物质z在反应中起催化作用
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
D．a的取值范围： 0≤a≤16
9．（2026八下·南湖期中）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
下列说法中正确的是 (　　)
A．该反应的基本类型是分解反应
B．x=7g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．参加化学反应的甲和乙的质量之比为3：2
10．（2026八下·金华月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
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