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专题5 化学方程式
题型01 化学方程式的意义、书写及推断
1．（2026·浙江）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是( )
A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写需注意反应物、生成物和反应条件的正确书写。
【解答】A、若氧气不足会生成一氧化碳，所以A不符合题意；
B、化学式前的系数未配平，所以B不符合题意；
C、条件应当改为点燃，所以C不符合题意；
D、反应物、生成物和反应条件均书写正确，所以D符合题意；
故答案选D。
2．（2026八下·义乌期中）如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学的描述的是（　　）
A．S+O2SO2
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2H2+O22H2O
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据图中信息该化学反应方程式要满足以下几点要求：①反应条件是点燃，②分子个数比1：1：1，③反应类型是化合反应，④各物质质量比1：1：2。
【解答】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为1：1：1，反应类型是化合反应，各物质质量比1：1：2，故A选项符合题意；
B、化合反应是两种或两种以上物质发生反应生成一种物质，该反应生成两种物质，不是化合反应，故B选项不符合题意；
C、该反应各物质的分子个数比是2：1：2，故C选项不符合题意；
D、该反应是一种物质发生反应后生成三种物质，属于分解反应，故D选项不符合题意。
故答案为：A。
3．（2026八下·莲都期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2=P2O5 B．Mg+O2MgO2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；化学反应的条件
【解析】【分析】化学反应方程式的书写①根据客观事实写出反应物和生成物，②根据质量守恒定律将化学反应方程式配平，③标注条件和符号，④检查是否正确。
【解答】A、该方程式没有标注反应条件也没有配平，故A选项不符合题意；
B、该方程式不符合客观事实，生成物氧化镁的化学式书写错误，故B选项不符合题意；
C、该方程式是双氧水制取氧气反应，反应原理正确、化学式书写正确、配平完整、条件和气体符号标注都正确，故C选项符合题意；
D、该方程式不符合客观事实，在中燃烧生成，故D选项不符合题意。
故答案为：C。
4．（2026八下·杭州期中）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)
A． B．2CO+O22CO2
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、方程式中各物质前面的系数之比等于分子个数比。
BC、质量比等于系数与相对分子质量的乘积的最简整数比。
D、化合反应：两种或以上物质反应生成一种物质。
【解答】A、，分子个数比为1：1：1，故A错误；
B、 2CO+O22CO2 ，物质的质量比为，故B错误；
C、，质量比为，故C正确；
D、，生成物有两种，不符合化合反应的特征，故D错误。
故答案为：C。
5．（2026八下·浙江期中）煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此配平化学方程式使反应前后原子种类和数目相等。
【解答】 根据“定一法”可知，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选C。
6．（2026八下·浙江期中）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】化学方程式的书写规则：一是要以客观事实为基础，正确书写反应物、生成物的化学式；二是要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目必须相等；三是要正确标注反应条件和气体、沉淀符号。
【解答】A、氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下分解生成氯化钾和氧气，反应条件不是点燃，方程式缺少催化剂和加热条件，A 错误；
B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式未配平，正确的应为 ，B 错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，不是氧化铁Fe2O3，违背客观事实，C 错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式 ，化学式正确、配平完整、条件标注正确，D 正确；
故答案为：D。
7．（2026八下·海曙期中）2025年10月11日上午，我国在山东海阳附近海域使用“引力一号(遥二)·海澜之家号”运载火箭，将1颗长光卫星及2颗时空道宇卫星送入预定轨道。
（1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是____(填字母)。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
【答案】（1）4；
（2）B；C
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量不变，物质的种类、分子的种类发生改变，分子个数可能改变；化学反应都遵循质量守恒定律。
【解答】（1）生成物水中的氢元素全部来自于高氯酸铵，高氯酸铵中有8个氢原子，根据质量守恒定律水中也有8个氢原子，因此m=4，铝粉在氧气中燃烧的化学反应方程式，故答案为：4；。
（2）A、燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，空间站中甲烷燃烧也需要氧气，故A选项不符合题意；
B、空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故B选项符合题意；
C、在地面，热空气密度小会向上扩散，火焰呈长形；在空间站失重条件下，热空气不向上扩散，而是向四周均匀扩散，因此火焰短而圆且微弱，故C选项符合题意；
故答案为：BC。
8．（2026八下·天台月考）请写出以下化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　。
（2）红磷在空气中燃烧：　 　。
（3）过氧化氢溶液制氧气：　 。 　
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：　 。 　
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化下发生分解反应生成氧气。
【解答】（1）金属铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：；
（2）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解反应生成水和氧气，故答案为：；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下发生分解反应生成氯化钾和氧气，故答案为：。
9．（2026八下·金华期中）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰(MnO)为原料，制作了一个简易的制氧机。
（1）写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式　 。 　
（2）用过碳酸钠(Na2CO4)制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式： ②　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】动物的呼吸作用；制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据呼吸作用的原料是有机物和氧气，产物是水和二氧化碳进行分析。
（2）该装置的作用是制取氧气，结合双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气书写方程式。
【解答】（1）人体进行呼吸作用消耗氧气，将有机物分解成水和二氧化碳，同时释放出能量，文字表达式为。
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，可知第二步的方程式为。
10．（2026九下·杭州月考）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分：SnO2装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2） 其反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2　 　。
（3）木炭在上述反应中可起到　 　(选填“还原剂”或“氧化剂”)的作用。
【答案】（1）+4
（2）CO
（3）还原剂
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
（2）根据质量守恒定律进行分析--反应前后原子的种类和个数保持不变。
（3）抢夺氧化物中氧元素的物质具有还原性，作还原剂。
【解答】（1）氧元素的化合价为-2价，则有，可知锡元素的化合价为+4价。
（2）反应前后原子的种类和个数保持不变，反应物中有一个锡原子，两个氧原子和两个碳原子，生成物中有一个锡原子，缺少物质的系数为2，可知其一个分子中含有一个碳原子和一个氧原子，化学式为CO。
（3）由方程式可知，碳抢夺氧化锡中的氧元素，起到还原作用，作还原剂。
题型02结合化学方程式计算
1．（2026八下·定海期中） 为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
【答案】（1）0.96g
（2）设样品中氯酸钾的质量为 x。
可列出比例式
解得：，
氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是： 。
答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是 98%。
（3）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当实验中固体质量不再减小，证明此时反应完全，氧气不再生成；
（2）根据质量守恒定律和氧气生成的质量，计算得出氯酸钾质量，再进一步求得其质量分数；
（3）曲线总体趋势可总结为先不变后减小，最后保持不变，据此判断即可；
【解答】（1）从t3时刻开始，固体质量维持在2.34g，反应前固体总质量为2.5g+0.8g=因此反应前后氧气生成质量为3.3g-2.34g=0.96g；
（3） A. 固体中钾元素的质量：钾元素的质量在反应前后不变，因此应始终保持不变，故A错误；
B. 生成氧气的质量：氧气的质量随反应进行逐渐增加，反应完全后不再变化，故B错误；
C. 刚开始固体未达分解温度，氧气不产生，之后氧元素的质量随氧气逸出而减少，直到反应结束后保持不变，故C正确；
D. 二氧化锰是催化剂，质量不变，但固体总质量减少，因此其质量分数会逐渐增加，故D错误；
故答案为：（1）0.96g；（2）98%；（3）C；
2．（2026八下·金华期中）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 6
第2次 20 2
第3次 20 1
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　
（2）上表中第　 　次加入的稀盐酸是过量。
（3）求样品完全反应后产生二氧化碳质量。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）1
（2）3，4
（3）杂质不反应，最终剩余固体为杂质，质量为2.8g。
碳酸钙质量=样品总质量-杂质质量由此可得
解：设产生的二氧化碳质量为x
解得
（4） 解：设第一次参与反应的HCI质量为y
解得盐酸中溶质质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为1g来分析；
（2）根据第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量来分析；
（3）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据化学方程式的计算结合溶质质量分数的计算来分析。
【解答】（1）由表中数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为10g-6g=6g-2g=4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g-1g=1g，说明此时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸过量，所以第4次时剩余固体的质量为1g，即表中n的数值为1。
（2）由上述分析可知，第3次时稀盐酸开始过量，第4次稀盐酸也过量，所以上表中第3、4次加入的稀盐酸是过量。
3．（2026八下·金华期中）某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。
（1）生成的氧气的总质量为多少？
（2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）生成氧气的质量 反应前物质总质量－反应后剩余物总质量，即 。
（2）设双氧水溶液中溶质 的质量为 x 。
解得 。
则双氧水溶液中溶质的质量分数 。
答：所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）根据氧气的质量和方程式求出过氧化氢的质量，进而求出双氧水溶液中溶质的质量分数即可。
4．（2026八下·婺城期中）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 能控制反应是否进行 能控制反应是否进行 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、大理石碎片、稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为　 　。
（2）小明想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量 /g 0 10 20 30
锥形瓶内剩余物质总质量 /g 10.00 19.12 28.24 38.24
①10g该样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 ▲ g。
②该样品中碳酸钙的质量分数为多少
③求稀盐酸的质量分数为多少
【答案】（1）合格
（2）解：①当样品完全反应时，产生二氧化碳的质量为：10g+30g-38.24g=1.76g。
②设 10g 样品中碳酸钙的质量为x。
；
解得： x = 4g。
样品中碳酸钙的质量分数为： 。
③根据表格可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳：10g+10g-19.12g=0.88g，
设此时参加反应的稀盐酸的溶质质量为y，
；
解得：y = 1.46g。
稀盐酸的质量分数为： 。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙会附着在大理石表面，从而阻值反应的进一步进行，据此分析；
（2）①反应结束时，锥形瓶内物质总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量；
②写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与样品质量作比即可；
③根据表格数据确定10g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的氯化氢的质量，最后与稀盐酸质量作比即可。
【解答】（1） 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀硫酸反应会生成硫酸钙、水和二氧化碳。由于硫酸钙是微溶于水的物质，生成的硫酸钙会附着在大理石碎片表面，会隔绝稀硫酸和碳酸钙的接触，导致反应逐渐停止，无法持续产生大量二氧化碳，因此只能产生少量气体，根据评价表标准，该装置指标一被评为合格。 故填：合格。
5．（2026八下·婺城期中）小金和小华两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物t1s时(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热至t2、t3、t4s时剩余固体的质量，记录数据如表。
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 　 　(填“t1”“t2”或“t3”)s。
（2） 小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是 　 　(填化学式)的质量。
（3）计算2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
【答案】（1）t3
（2）O2
（3）解：设2.5g该药品中含有氯酸钾的质量为x。
；
解得：
则KClO3的质量为2.45g<2.5g，不纯净。
答：2.5g该药品中氯酸钾的质量为2.45g，该药品不纯净。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）当氯酸钾分解制取氧气时，由于氧气的逸出会导致固体质量减小。当反应解释时，固体的质量保持不变。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，由于氧气逸出导致反应后固体总质量减少，减少的质量就是生成氧气的质量。
（3）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的氯酸钾质量，最后与药品质量比较即可。
【解答】（1） 加热到剩余固体质量不再减少时，说明氯酸钾已经完全分解。观察表格数据：加热到t3时，剩余固体质量均为2.04g保持不变，说明加热到t3时，氯酸钾已经完全反应，质量不再变化。
故填：t3。
（2） 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，由于氧气逸出导致反应后固体总质量减少，减少的质量就是生成氧气的质量。2.5g+0.5g是反应前氯酸钾和二氧化锰的总质量，2.04g是反应结束时的总质量，因此 (2.5g+0.5g-2.04g)是生成氧气的质量。故填：O2。
6．（2026·黄岩模拟）为了防止鱼虾缺氧而浮头，养殖人员常采用多种方法来增加水中的溶解氧。
①物理增氧：鱼塘常用喷水式曝气机，将细小水滴喷射出去，增大水与空气的接触面积，提高溶解氧含量。
②化学增氧：向鱼塘抛洒过氧化钙，反应原理是： 。
（1）若曝气机的喷水流量为每小时，每小时从环形喷口出水的质量为　 　吨。
（2）物理增氧的同时还能增强水中微生物的　 　作用，从而加快有机物的分解。
（3）若曝气机已为鱼塘增氧0.8千克，相当于减少使用多少千克的过氧化钙？（请通过计算说明）
【答案】（1）65
（2）呼吸
（3）解：设减少使用的过氧化钙的质量为 x
解得：x=3.6kg
答：曝气机已为河道增氧 0.8 千克，其相当于减少使用 3.6 千克的过氧化钙
【知识点】密度公式的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】分析】（1）密度公式的应用：水的密度是 ρ=1.0×103 kg/m 3 ，根据公式 ，变形可得 m=ρV，可以通过体积计算水的质量。
（2）微生物的呼吸作用：水中的微生物分解有机物需要消耗氧气，氧气含量越高，微生物的呼吸作用越强，有机物分解速度越快。
（3）根据化学方程式的计算：根据反应 ，已知生成氧气的质量，可通过化学方程式中各物质的质量比，计算出需要的过氧化钙的质量。
【解答】（1）已知水的体积 V=65m3，水的密度
ρ=1.0×103kg/m3=1 吨/m 3，
根据公式
m=ρV，可得水的质量
m=1 吨/m3×65m3=65 吨。
（2）物理增氧提高了水中的溶解氧含量，氧气是微生物进行呼吸作用分解有机物的原料，氧气含量越高，微生物的呼吸作用越强，分解有机物的速度也越快。
（3）设减少使用的过氧化钙的质量为 x。
根据质量比列方程：
解得：
x=3.6 kg
答：曝气机增氧 0.8 千克，相当于减少使用 3.6 千克的过氧化钙。
故答案为：（1）65；
（2）呼吸；
（3）3.6千克。
7．（2026八下·金华期中）科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度减小
（4）解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
；
解得：x=1.7g。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变的性质解答；
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量；
（3）反应速率与反应物浓度有关，浓度越小，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰是催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。因此，反应后二氧化锰的质量仍为初始加入的0.1g。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量。 初始总重量为：68g+0.1g=68.1g，反应后剩余物质量为67.3g，则氧气质量为：68.1g-67.3g=0.8g。故填：0.8。
（3） 反应速率与反应物浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢被消耗，其浓度逐渐降低，导致反应速率减慢。 故填：过氧化氢浓度减小。
8．（2026八下·鄞州期中）2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H6N)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中共有 　 　种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O 和CO2的质量比为　 　。
（3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破， 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。
【答案】（1）三
（2）9： 11
（3）；8
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物；通过质量守恒定律：反应前后物质质量之和不变，来判断物质的质量比，计算生成物、反应物的质量。
【解答】（1）、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，由化学方程式k可知，上述反应中共有N2O4、H2O、CO2共三种氧化物。
故答案为：三
（2）、上述反应中生成的H2O和CO2的质量比为
故答案为：9：11
（3）、 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式 ：；
设可以回收二氧化碳的质量为x。
故答案为：第一空、
第二空、88kg
9．（2026八下·瑞安期中）小科在实验室用过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。他称量34 g过氧化氢溶液和1g 二氧化锰(MnO2)进行实验，并使用天平测得反应前后质量随时间变化关系如图1所示。
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 (写出解题过程)
（3）某同学改用氧化铜(CuO)作为催化剂，重复上述实验(其他条件相同)，发现反应速率较慢。图2中已画出用二氧化锰(MnO2)作催化剂时，生成氧气质量随时间变化；请在该图中继续画出用氧化铜(CuO)作为催化剂时，生成氧气质量随时间变化的关系曲线。
【答案】（1）4
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
；
解得：x=8.5g。
则过氧化氢溶液的溶质质量分数：。
答：参加反应的过氧化氢的质量是25%。
（3）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固液体总质量的差就是生成氧气的质量；
（2）写出过氧化氢分解制取氧气的反应方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，最后与溶液质量作比即可。
（3）催化剂只能改变化学反应的快慢，不能改变生成物的种类和质量，据此分析解答。
【解答】（1） 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气逸出造成物质质量减少，因此反应前后总质量的减少量就是生成氧气的质量，即：35g-31g=4g。故填：4。
（3） 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总质量。 氧化铜催化时，过氧化氢总量不变，因此最终生成氧气的总质量和二氧化锰催化时完全相同，即曲线最终会和二氧化锰的曲线汇合于同一纵坐标点。 化铜催化时反应速率较慢，因此单位时间内产生氧气更少，曲线上升比二氧化锰的曲线更平缓，达到最大氧气质量需要更长时间，如下图所示：
10．（2026八下·浙江期中）某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）①能使样品与盐酸充分反应的正确操作是　 　(选填序号)。
A.稀盐酸转移到样品中
B.样品转移到稀盐酸中
C.都可以
②收集气体的正确操作是　 　(选填序号)
A.连续均匀气泡时收集
B.一产生气泡立马开始收集
C.都可以
（2）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）A；B
（2）获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L， 则二氧化碳质量等于2g/L0.352L=0.704g，设碳酸钙质量为x，
解答x=1.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
答： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1） ① 根据为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中来分析解答； ② 不需要得到纯的二氧化碳，尽量多的收集二氧化碳；
（2）求出二氧化碳质量，结合化学方程式分析。
【解答】 （1）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中，故选：A；
② 为了尽量多的收集二氧化碳，可以一产生气泡立马开始收集，否则二氧化碳测量值偏小，测量结果偏小，最开始收集的空气不会导致二氧化碳测量值偏大，因为最终会有等体积的二氧化碳残留在发生装置中。
11．（2026·舟山模拟）科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母编号）仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可）
（3）设实验过程中产生CO2的质量是x，
；
解得：x=0.88g，
答：设实验过程中产生CO2的质量是0.88g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）甲图中长颈漏斗用于盛放稀盐酸，并控制稀盐酸的滴加速度；
（2）根据“用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍”分析“微型装置”的优点即可；
（3）首先用稀盐酸的质量×溶质质量分数得到氯化氢的质量，写出碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，利用参加反应的稀盐酸的质量计算生成二氧化碳的质量即可。
【解答】（1） 图甲中仪器A是分液漏斗，作用是通过活塞控制添加液体药品的量和反应的发生停止；图乙中的微型塑料滴管同样可以控制液体药品的滴加，和图甲中分液漏斗（A）的作用相同。 故填：A。
（2） 微型实验装置的药品用量仅为常规装置的，药品用量更少，可以节约实验药品，同时反应后产生的废弃物更少，降低了对环境的污染，实验操作也更简便。故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可）。
12．（2026八下·杭州期中）某同学将15.0g碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。
反应前质量 充分反应后质量
碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质
15.0g 304.0g 312.8g
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值 　 　g。
（2）理论上15.0g碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少g (写出计算过程)
（3）请对m1和m2的值不相同作出解释；　 　。
【答案】（1）6.2
（2）设生成二氧化碳的质量为x
，解得x=6.6g。
答： 产生CO2气体的质量m2为6.6g。
（3）反应生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶内或碳酸钙中含有杂质或部分二氧化碳溶于水
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律及表中数据进行分析计算。
（2）根据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量。
（3）实验测得的二氧化碳质量偏小，可能是因为部分二氧化碳残留在锥形瓶内，也可能是因为碳酸钙不纯，生成的二氧化碳质量本来就少。
【解答】（1）减少的质量为：15g+304g-312.8g=6.2g。
（3）实验测得的二氧化碳的质量小于理论值，可能是因为反应生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶内或二氧化碳溶于水，导致逸出的二氧化碳质量偏小，也可能是因为碳酸钙不纯，含有杂质。
13．（2025·富阳模拟）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　g.
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
【答案】（1）2.64g
（2）设该样品中碳酸钙的质量分数为x。
100 44
10gx 2.64g
x=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%
（3）稀盐酸中的氯化氢挥发导致装置减少的质量(即二氧化碳的质量)偏大，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏大(写出影响二氧化碳质量均给分)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）二氧化碳气体会从体系中逸出，所以用总质量减去最终剩余物体的质量即为二氧化碳的质量。
（2）根据（1）中所得二氧化碳的质量由方程式计算碳酸钙的质量分数。
（3）碳酸钙点的质量由二氧化碳的质量计算而来，所以误差分析也应从二氧化碳的质量入手。
【解答】（1）由表中数据可知二氧化碳的总质量为：m=60g+35g-92.36=2.64g。
（3）实验通过质量差来表示二氧化碳的质量，从而计算得到碳酸钙的质量，反应过程中部分氯化氢气体和水蒸气会随着二氧化碳气体一起逸出，会导致二氧化碳的质量偏大，从而导致误差。
14．（2026八下·南湖期中）某学习小组的同学用过氧化氢溶液 (双氧水)制取氧气。
（1）如表所示为分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂 (质量均为0.3g ) 猪肝研磨液 CuO
收集1L 氧气所需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中　 　的催化效果最好。
（2）根据图中数据计算需要多少15%的过氧化氢溶液 (假设溶质完全分解，结果精确到0.1))
【答案】（1）MnO2
（2）由题中图像数据可知，生成氧气的质量为3.2g，设需要15%的过氧化氢溶液的质量为x，则过氧化氢的质量为15%×x.
68 32
15%×x 3.2g
需要15%的过氧化氢溶液的质量为45.3g.
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂催化效果的判断：在分解等量过氧化氢的实验中，收集等体积氧气所需的时间越短，说明催化剂的反应速率越快，催化效果越好。
（2）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过各物质的质量比，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再结合溶液的溶质质量分数，求出所需过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）在分解等量过氧化氢的实验中，催化剂的催化效果可以通过收集等体积氧气所需的时间来判断，所需时间越短，催化效果越好。表格中收集 1L 氧气时，使用 MnO2作为催化剂仅需 18s，是所有催化剂中耗时最短的，因此 MnO2的催化效果最好；
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专题5 化学方程式
题型01 化学方程式的意义、书写及推断
1．（2026·浙江）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是( )
A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO
C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑
2．（2026八下·义乌期中）如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学的描述的是（　　）
A．S+O2SO2
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2H2+O22H2O
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．（2026八下·莲都期中）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2P+5O2=P2O5 B．Mg+O2MgO2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．4Fe+3O22Fe2O3
4．（2026八下·杭州期中）如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是(　　)
A． B．2CO+O22CO2
C． D．
5．（2026八下·浙江期中）煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨， 配平后各物质的化学计量数分别是(　　)
A．1， 1， 1， 2 B．2， 1， 1， 2
C．4， 1， 2， 4 D．6， 2， 3， 6
6．（2026八下·浙江期中）化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
7．（2026八下·海曙期中）2025年10月11日上午，我国在山东海阳附近海域使用“引力一号(遥二)·海澜之家号”运载火箭，将1颗长光卫星及2颗时空道宇卫星送入预定轨道。
（1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：
①系数m是　 　。
②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是____(填字母)。
A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气
B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱
C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散
8．（2026八下·天台月考）请写出以下化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧：　 　。
（2）红磷在空气中燃烧：　 　。
（3）过氧化氢溶液制氧气：　 。 　
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：　 。 　
9．（2026八下·金华期中）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰(MnO)为原料，制作了一个简易的制氧机。
（1）写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式　 。 　
（2）用过碳酸钠(Na2CO4)制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式： ②　 　。
10．（2026九下·杭州月考）《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分：SnO2装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1） SnO2中锡元素的化合价为　 　。
（2） 其反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2　 　。
（3）木炭在上述反应中可起到　 　(选填“还原剂”或“氧化剂”)的作用。
题型02结合化学方程式计算
1．（2026八下·定海期中） 为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作，依次称得加热 t1、t2、t3、t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）完全反应后产生氧气的质量为　 　。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到 1%）
（3）如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量 y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是____（填代号）。
A．固体中钾元素的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中二氧化锰的质量分数
2．（2026八下·金华期中）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 6
第2次 20 2
第3次 20 1
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　
（2）上表中第　 　次加入的稀盐酸是过量。
（3）求样品完全反应后产生二氧化碳质量。
（4）求盐酸中溶质的质量分数。
3．（2026八下·金华期中）某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34g放入试管中，并取2g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8g。求。
（1）生成的氧气的总质量为多少？
（2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？
4．（2026八下·婺城期中）在学习了二氧化碳的制取之后，学校开展项目化活动“制作简易灭火器”，同时针对该项目设计了评价表。
“自制灭火器”评价表(节选)
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 能连续产生气体 能产生少量气体 不能产生气体
指标二 能控制反应是否进行 能控制反应是否进行 不能控制反应是否进行
小科利用饮料瓶、漏斗、铜丝、大理石碎片、稀硫酸等材料制作了图甲装置。
（1）查阅资料发现：硫酸钙微溶于水。根据评价表，该装置指标一被评为　 　。
（2）小明想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数。他先将10g样品放入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量 /g 0 10 20 30
锥形瓶内剩余物质总质量 /g 10.00 19.12 28.24 38.24
①10g该样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 ▲ g。
②该样品中碳酸钙的质量分数为多少
③求稀盐酸的质量分数为多少
5．（2026八下·婺城期中）小金和小华两位同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物t1s时(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热至t2、t3、t4s时剩余固体的质量，记录数据如表。
加热时间/s t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
（1）两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为 　 　(填“t1”“t2”或“t3”)s。
（2） 小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是 　 　(填化学式)的质量。
（3）计算2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净
6．（2026·黄岩模拟）为了防止鱼虾缺氧而浮头，养殖人员常采用多种方法来增加水中的溶解氧。
①物理增氧：鱼塘常用喷水式曝气机，将细小水滴喷射出去，增大水与空气的接触面积，提高溶解氧含量。
②化学增氧：向鱼塘抛洒过氧化钙，反应原理是： 。
（1）若曝气机的喷水流量为每小时，每小时从环形喷口出水的质量为　 　吨。
（2）物理增氧的同时还能增强水中微生物的　 　作用，从而加快有机物的分解。
（3）若曝气机已为鱼塘增氧0.8千克，相当于减少使用多少千克的过氧化钙？（请通过计算说明）
7．（2026八下·金华期中）科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
8．（2026八下·鄞州期中）2025年4月24日，“神舟二十号”载人飞船的成功发射，标志着中国航天事业又迈出了坚实的一步。偏二甲肼(C2H6N)和N2O4是“神舟二十号”火箭的推进剂，反应的化学方程式为 请回答：
（1）上述反应中共有 　 　种氧化物。
（2）上述反应中生成H2O 和CO2的质量比为　 　。
（3）国家为了吸收CO2，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破， 和 H2在该催化剂的作用下会生成甲醇(CH3OH)和水，写出该反应的化学方程式　 　用此方法生产64kg的甲醇，可以回收CO2　 　 kg。
9．（2026八下·瑞安期中）小科在实验室用过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。他称量34 g过氧化氢溶液和1g 二氧化锰(MnO2)进行实验，并使用天平测得反应前后质量随时间变化关系如图1所示。
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少 (写出解题过程)
（3）某同学改用氧化铜(CuO)作为催化剂，重复上述实验(其他条件相同)，发现反应速率较慢。图2中已画出用二氧化锰(MnO2)作催化剂时，生成氧气质量随时间变化；请在该图中继续画出用氧化铜(CuO)作为催化剂时，生成氧气质量随时间变化的关系曲线。
10．（2026八下·浙江期中）某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）①能使样品与盐酸充分反应的正确操作是　 　(选填序号)。
A.稀盐酸转移到样品中
B.样品转移到稀盐酸中
C.都可以
②收集气体的正确操作是　 　(选填序号)
A.连续均匀气泡时收集
B.一产生气泡立马开始收集
C.都可以
（2）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
11．（2026·舟山模拟）科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母编号）仪器相同。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
12．（2026八下·杭州期中）某同学将15.0g碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。
反应前质量 充分反应后质量
碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质
15.0g 304.0g 312.8g
（1）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值 　 　g。
（2）理论上15.0g碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少g (写出计算过程)
（3）请对m1和m2的值不相同作出解释；　 　。
13．（2025·富阳模拟）石头纸是一种将磨成粉末的碳酸钙与一定量的树脂、颜料混合，经特殊工艺加工制成的新型纸张。某兴趣小组欲测定某石头纸中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(假设该石头纸中其余物质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石头纸样品与稀盐酸完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　g.
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少 (写出计算过程)
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是　 　(写1条)。
14．（2026八下·南湖期中）某学习小组的同学用过氧化氢溶液 (双氧水)制取氧气。
（1）如表所示为分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂 (质量均为0.3g ) 猪肝研磨液 CuO
收集1L 氧气所需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中　 　的催化效果最好。
（2）根据图中数据计算需要多少15%的过氧化氢溶液 (假设溶质完全分解，结果精确到0.1))
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