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化 学 试 卷
（本试卷共 14 道题 满分 50 分 化学和物理考试时间共 150 分钟）
可能用到的近似相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；S-32；
第一部分 选择题 （共 10 分）
（本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1、2026 年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱
产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是（ ▲ ）
A．研发人工智能程序 B．模拟集成电路
C．研发储能材料 D．研发机器人的仿生形态
2、我国饮食文化“南食米·北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是（ ▲ ）
A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．蛋白质
3、具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ▲ ）
A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸
4、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ▲ ）
A.碳的单质都是黑色固体
B.金刚石和石墨中碳原子排列方式相同
C.二氧化碳属于空气污染物
D.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
5、元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表
的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ▲ ）
A．硒原子的质子数为 34
B．砷元素和硒元素位于同一个族
C．硫原子可以得到电子变成 S2-
D．硫元素和硒元素化学性质相似
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6、下列关于化石能源的说法不正确的是（ ▲ ）
A．煤、石油、天然气属于不可再生能源
B．液化石油气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，应调小灶具的进风口
C．煤燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物等物质能导致形成酸雨
D．为检测天然气是否泄漏，可以在燃气灶的上方安装报警器
7、二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应方程式为：
6NO2+4CO（NH2）2==4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（ ▲ ）
A．CO（NH2）2的相对分子质量是 60g
B．该反应可减缓温室效应加剧
C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的
D．X的化学式为 N2
8、化学兴趣小组同学设计下图实验将氯化氢气体通入 NaOH 溶液中，探究反应过程。下列
说法错误的是（ ▲ ）
A．氯化氢气体易溶于水形成盐酸
B．b点时，溶液为无色
C．b点溶液中所含钠离子个数比 c点溶液所含钠离子个数少
D．向 c点时的溶液中加入铁粉，产生气泡
9、如图，室温下甲、乙烧杯内的试管里均盛有等体积的饱和澄清石灰水，将适量 NaOH 固
体和 NH4NO3固体（NH4NO3溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好
完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ▲ ）
A.甲、乙试管中的澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数比乙中澄清石灰
水的溶质质量分数小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙烧杯内的 NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱
和溶液
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10、已知某种水果清洗剂含 NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中 NaHCO3的含量，
取 10g 样品，按下图装置进行实验。已知：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，其他成分受热
难分解，无水 CaCl2固体可以吸水。假设 NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成
的气体。下列有关说法正确的是（ ▲ ）
A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气
B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水 CaCl2固体
C．若测得反应前、后装置丁增重 1.32g,则 NaHCO3的含量为 50.4%
D．若省略装置戊，则测得的 NaHCO3的含量偏小
第二部分 非选择题 （共 40 分）
（本部分共包括 4 个小题）
11、（10 分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.温故：利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
⑴配制 200g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为 40%的过氧化
氢溶液，配制过程需加入水 ▲ g。
⑵用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的 O2，所选仪器的连接顺序为
▲ （按气流方向，用字母表示）。
⑶用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至红热，再将其伸入集满 O2的集气瓶中，木炭
燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为 ▲ 。
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Ⅱ.致用：已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明 H2CO3的酸性比 H2SiO3（硅酸）强，
进行如图实验。
⑴装置 G中产生 CO2的反应化方程式为 ▲ 。
⑵装置 H中反应生成 H2SiO3沉淀，但此现象不能证明 H2CO3的酸性比 H2SiO3强，用化学方
程式解释原因 ▲ 。
Ⅲ.探索：
⑴甲实验：如图所示常温、常压下电解法合成氨的原理，实际所得 O2的质量远大于合成氨
产生氧气的理论值，可能的原因是 ▲ 。
⑵乙实验：验证质量守恒定律，熄灭蜡烛后天平的指针（填“偏左”、“偏右”、“不变”）
▲ ，参加反应的石蜡的质量（填“大于”、“小于”、“等于”） ▲ 释放
到空气中的水蒸气和二氧化碳的质量之和。
⑶丙实验：制作简易快速净水器，通过不同物质拦截去除杂质，其中物质 a还可以吸附色
素和异味，物质 a的名称是 ▲ ，净水过程中，为提高净水速率，可进行的实验
操作是 ▲ 。
12、（11 分）古今辉映，化学强国。从古代“四大发明”到现代“大国重器”，中华民族
在科技领域不断突破，化学彰显着无穷魅力，为国家未来助力。
Ⅰ.继承 古往
⑴西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这
样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反
应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观
粒子是 ▲ （填微粒名称）。
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⑵苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生
成两种可燃性气体。请写出该反应方程式 ▲ 。
Ⅱ.拓展 当今
⑴被誉为“中国氢弹之父”的于敏院士，为了国家需要，隐姓埋名 28载，为氢弹突破做出
卓越贡献。氢弹中常用到氘、氚、锂、钚等元素，锂、钚属于不同种元素，是因为它们的
原子中 ▲ 不相等。
⑵在航天领域，我国长征系列运载火箭实现 400 次发射里程碑。“长征五号”大推力运载
火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含 C11H24，C12H26、C13H28等）作
燃料，从石油中分离得到煤油等产品，是利用各成分的 ▲ 不同。煤油的主要成分在
氧气中充分燃烧，产物的化学式为 ▲ 。
⑶港珠澳大桥是中国境内一座连接中国香港、广东珠海和中国澳门的桥隧工程。桥梁使用
钢架结构支．撑．，主要利用了钢 ▲ 的特性，钢筋焊接时常用到氩气，氩气的作
用是 ▲ 。
Ⅲ.创新 未来
无人机飞行、机器人长久续航都需要高性能的电池。碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重
要原料，工业上以锂辉石精矿（富含 Li2O，其他成分与杂质均不溶于水也不参与反应）为
原料制取碳酸锂，主要流程如下：
⑴“酸浸槽”中加入过量硫酸的目的是 ▲ 。
⑵“反应器”中碳酸钠的添加量（理论用量的倍数）对碳酸
锂收率（ ）的影响如图所示。碳酸
钠需过量的主要原因是 ▲
⑶“沉锂池”中得到的滤液中的溶质是 ▲ （填化学式）。
⑷已知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，洗涤槽洗涤时使用热水的原因是 ▲ 。
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13、（7 分）阅读下面科普短文回答问题。
“醇”启未来·绿色动能
乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，其
蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶，是常见的燃料，也是重要的制氢
原料。
乙醇传统制氢方法：400～600℃，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成 CO2和 H2，
经过分离提纯得到氢气。上述反应需要吸收大量的热并生成少量 CO 和炭黑，炭黑覆盖于催
化剂表面影响催化剂的催化效率。
一种乙醇和水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图-1 所示，氧气通过透氧膜进入管内，
与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同时防止催化
剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产率与透氧膜长度
的关系如图-2 所示。
近年来，乙醇制氢技术不断革新。新型“双金属-碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在
270℃反应生成氢气和乙酸（C2H4O2，沸点 118℃）。
⑴乙醇可由粮食等发酵制得，乙醇属于 ▲ （填“可再生”或“非可再生”）能源。
⑵乙醇必须“密封保存”，除此以外依据乙醇的性质还应 ▲ 保存，解释你
的保存原因 ▲ 。
⑶乙醇和水在催化剂表面进行反应，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化效率的原因是
▲ 。
⑷套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量主要来自于 ▲ 。
⑸图-2中，透氧膜的长度大于 5cm 时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其原因可能
是 ▲ 。
⑹与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂法的优点有 ▲ （填字母）。
A.乙醇和水反应所需温度更低
B.反应物中的氢元素完全转化为氢气
C.更容易从生成物中分离出氢气
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14、(12 分)墨水是文明的血液。化学社团围绕墨水展开系列探究。
【任务一】古之雅--古墨凝香
⑴古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是 ▲ 。
⑵模拟古人制墨：点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图），过
一会儿在碟子底部收集到炭黑，与胶料混合、晾干制成墨块，加水研磨，用毛
笔书写显现黑色字迹。用冷碟子压住火焰的目的是 ▲ 。
【任务二】近之变--铁胆革新
【查阅资料】
Ⅰ.“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸，两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。
Ⅱ.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
Ⅲ.铁胆墨水的书信文物易碎裂，其原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
⑶自制“铁胆墨水”
步骤 实验操作 现象及原理分析
现象：铁锈被溶解，溶液变为黄色。
1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 该反应的化学方程式为：
▲
现象：溶液由黄色变为 ▲ 色。
2 向步骤 1溶液中加入足量铁粉
反应原理：Fe2(S04)3+Fe==3FeSO4
现象：纸上笔墨颜色最终变为 ▲ 色，
向步骤 2溶液中加入鞣酸混合，用毛 一段时间后纸张被腐蚀。
3
笔蘸取书写，静置 分析：该过程铁元素化合价 ▲
（填“升高”“降低”或“不变”）。
【任务三】墨之探--保纸回源
⑷探究：加快纸张腐蚀的原因
【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与 Fe2+、Fe3+均有作用
【实施实验】室温下，分别在形状大小相同的滤纸上滴加下列各组试剂，14天后观察滤纸
变化情况。请将组别 1的试剂补充完整。
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组别 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象
1 18 ▲ 滤纸无明显变化
2 18 0.2mL 稀硫酸、0.2mL 蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂
0.2mLFe2(S04)3及 FeSO4的混合溶液、
3 18 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
0.2mL 蒸馏水
0.2mL 稀硫酸、0.2mLFe2(S04)3及 FeSO4
4 18 滤纸发脆，轻触脱碎屑
的混合溶液
【结论分析】
①组别 1 中所用试剂 ▲ 。
②依据表中的实验数据，得出的结论为 ▲ 。
【保纸】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓书信文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选
▲ （填字母）。
a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 d.稀硫酸
⑸探究：墨水的回收再利用
按照图 2流程进行实验，已知“沉淀”时的主要反应为：
2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如
图 3（过程中铁元素质量不变）。
①“沉淀”时加入过氧化氢溶液，温度不宜太高的原因是 ▲ 。
②“沉淀”时调节溶液的初始 pH约为 4，过程中应始终保持溶液的 pH 基本不变，需不断
加入物质 M调节溶液的 pH，M 应具备的性质有 ▲ （填字母）。
A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.能与 FeO(OH)反应
③当温度达到 750℃时，继续升温，产品中氧化铁质量分数降低，但铁元素质量分数升高，
所得产品发黑，可能的原因是 ▲ 。
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2025--2026 学年度（下）九年级质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1.主观题目中，只要回答合理，均按正确答案给分.
2.化学方程式中化学式有错误、未配平、“↑”或“↓”不正确、反应条件不正确，只要出现
一项，该化学方程式不得分.
第一部分 选择题（共 10 分）
本部分共包括 10小题，每小题 1分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A C D B B D C A C
第二部分 非选择题（共 40分）
本部分共包括 4个小题
11、（每空 1分，共 10分）
Ⅰ.温故：
⑴150g ⑵BFC ⑶增大氧气浓度
Ⅱ.致用：
⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl
Ⅲ.探索：
⑴通电过程中，水分解生成氢气和氧气
⑵偏右 小于
⑶活性炭 向右（或：外）拉动注射器活塞（或：来回拉动注射器活塞、合理即可）
12、（每空 1分，共 11分）
Ⅰ.继承 古往
⑴铁原子、铜离子（只答一个不给分）
⑵C+H2O 高温 CO+H2
Ⅱ.拓展 当今
⑴质子数（或：核电荷数）
⑵沸点 CO2 H2O（只答一个不给分）
⑶强度大
作保护气，防止钢筋和氧气接触被氧化（或：隔绝空气，防止金属氧化、合理即可）
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Ⅲ.创新 未来
⑴使锂辉石中的 Li2O 完全反应，提高原料利用率（只答其中一点即给分）
⑵碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率（或：产量）
（或：滤液中含过量硫酸，消耗一部分碳酸钠）
⑶Na2SO4、Na2CO3
⑷碳酸锂在热水中溶解度较小，用热水洗涤减少碳酸锂损失（只答碳酸锂在热水中溶解度较
小不给分）
13、（每空 1分，共 7分）
⑴可再生
⑵低温（或：放在阴凉处） 乙醇易挥发
（或：远离明火 乙醇有可燃性）
⑶减小了催化剂和反应物的接触面积
⑷氧气和乙醇反应放出热量（或：乙醇燃烧放出热量）
⑸氧气和生成的氢气反应，消耗了氢气
⑹A、C
14、（每空 1分，共 12分）
【任务一】古之雅--古墨凝香
⑴常温下、碳的化学性质稳定（或：碳单质也可、但碳元素不给分）
⑵使蜡烛与氧气不能充分接触（或：减少蜡烛与氧气的接触面积、使蜡烛不完全燃烧、均可）
【任务二】近之变--铁胆革新
⑶步骤 1 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H2O
步骤 2 浅绿
步骤 3 黑 升高
【任务三】墨之探--保纸回源
⑷①0.4mL 蒸馏水
②猜想Ⅲ正确（或：H+与 Fe2+、Fe3+均有作用）
【保纸】c
⑸①防止温度过高过氧化氢受热分解
②A
③Fe2O3在高温下反应生成黑色的 Fe3O4（或：FeO）
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