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浙教版初中科学七年级下册尖子生拓展提升专项训练卷
《第二章 物质的微观结构A篇》
1.请根据元素名称写出以下元素符号
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号
元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 金 汞
元素符号
2.下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（　　）
①钾元素；②钾的原子核；③一个钾元素；④一个钾原子；⑤金属钾。
A.①②⑤ B.②③④⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤
3.下列关于符合“O”所表示的含义，正确的是（　　）
①氧元素；②一个氧元素；③一个氧原子；④氧气；⑤氧的原子核
A.①②④ B.②④ C.①③ D.①④⑤
4.以下元素名称和符号都正确的是（　　）
A.碘 i B.铝 AL C.纳 na D.磷 P
1.请按元素周期表排布写出元素符号
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
2.锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A.40 B.51 C.91 D.锆
（第2题图） （第3题图）
3.关于下列符号或图示的说法正确的是（　　）
A.①表示镁原子的结构示意图 B.由②可知硒的相对原子质量为78.96g
C.③表示2个氢原子 D.④表示铝元素的化合价为+3价
4.如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中标号为①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅化学性质相似，以此推理，在上述表格中，②与 （填元素名称）化学性质相似。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
1.如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是（　　）
A.钠离子带一个单位的正电 B.钠原子最外层的电子转移给了氯原子
C.氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等 D.Na+和Cl-吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性
2.下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③所含的质子数相等；④质量几乎相等。
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②
3.X2+离子、Y2﹣离子外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　）
A.原子核内都有10个中子 B.两种离子的质子共有20个
C.原子核内各有10个质子 D.X原子有8个电子，Y原子有12个电子
4.《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一、则1个HeH+（　　）
A.只有1个原子核 B.共有2个质子 C.共有2个电子 D.相对质量为3
5.与铵根离子（NH4+）具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A.Na+ B.OH﹣ C.H2O D.LiF
1.请根据原子名称写出相对原子质量
原子名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
相对原子质量
原子名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
相对原子质量
原子名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 金 汞
相对原子质量
2.若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是（　　）
A. B. C. D. kg
3.已知一个氧原子的质量为a克，一个氮原子的质量为b克，现以1个氧原子质量的为标准，则氮原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
4.空气净化器常宣传能产生“负氧离子”以改善空气质量。已知负氧离子（O2﹣）由氧原子得到两个电子形成，氧原子的相对原子质量为16，则负氧离子的相对原子质量为（　　）
A.14 B.16 C.18 D.32
5.某原子的“相对原子质量”是该原子的质量与“标准质量”的比值。若以一个碳﹣12原子质量的1/4为“标准质量”，则镁原子的“相对原子质量”为（　　）
A.4 B.8 C.12 D.24
6.已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子实际质量为（　　）
A. 克 B. 克 C. 克 D. 克
7.1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为a kg，1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为b kg，则下列有关说法错误的是（　　）
A.18O的相对原子质量为 B.12C与18O的相对原子质量之比为
C.18g18O质子的质量约为9g D.1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子
8.已知一个甲烷分子（CH4）的质量为ag，一个乙烯分子（C2H4）的质量为bg，若某原子的质量为mg，则该原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
9.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的1/32作为标准，则氧原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
10.甲原子与乙原子的质量比为a：b，乙原子与碳原子质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
1.今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A.②对应元素在化合物中通常显+2价 B.只有①表示的元素是非金属元素
C.①③④对应的原子，最外层电子数相同 D.①④表示的分别是阴离子、阳离子
（第1题图） （第2题图）
2.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
A.①和②两种粒子的化学性质相似 B.粒子②在化学反应中容易失去电子
C.③和④均属于离子结构示意图 D.①②③④共表示四种元素的粒子
3.根据下列微观结构示意图推测出的结论中，正确的是（　　）
A.②③属于同种元素 B.⑤易失去电子成为阳离子
C.②③④属于离子 D.①②的结构不稳定
4.如图是一些微粒的结构示意图，其中属于离子的是（　　）
A. B. C. D.
1.请根据元素名称写出常见元素的化合价
名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价
钾 K 氢 H
钠 Na 碳 C
银 Ag 氮 N
钙 Ca 氧 O
铝 Al 硫 S
铁 Fe 氯 Cl
铜 Cu 碘 I
2.写出常见原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
铵根 NH4- -1
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
碳酸根 CO32- -2
硫酸根 SO42- -2
磷酸根 PO43- -3
3.博物馆展出的部分青铜器表面有绿色的铜锈，其主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为（　　）
A.+2 B.﹣2 C.+3 D.﹣3
4.在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
5.在N2、NO、N2O5、NaNO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（　　）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
6.下列四种物质中，氯元素化合价与HCl中氯元素化合价相同的是（　　）
A.Cl2 B.ClO2 C.NaClO D.KCl
7.“中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，其中硅元素的化合价为+4价，以下物质中碳元素的化合价与SiC中碳元素化合价相同的是（　　）
A.CO B.CH4 C.CaCO3 D.CO2
8.下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（　　）
A.锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B.氧元素：O2 H2O H2O2
C.碳元素：CO2 CO C D.氯元素：KClO3 KCl Cl2
9.依据氯元素的化合价不同，有关物质按照一定规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④X⑤HClO4，则物质X可能是下列物质中的（　　）
A.FeCl2 B.KClO3 C.KCl D.Cl2O7
10. 84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　）
A.氯化钠（NaCl） B.亚氯酸钠（NaClO2） C.次氯酸钠（NaClO） D.氯酸钠（NaClO3）
11.复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破了元素化合价处于﹣4到+8的经典化学理论。下列微粒中含有+9价元素的是（　　）
A.IO3 B.IrO4+ C.MnO4 D.FeO42
12.火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（　　）
A.6 B.5 C.4 D.3
13.某物质化学式HnXO2n+1，则X的化合价为（　　）
A.+（2n﹣1） B.+2n C.+（n+1） D.+（3n+2）
浙教版初中科学七年级下册尖子生拓展提升专项训练卷参考答案
《第二章 物质的微观结构A篇》
1.请根据元素名称写出以下元素符号
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
元素名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 金 汞
元素符号 Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba Au Hg
2.C 3.C 4.D
1.请按元素周期表排布写出元素符号
1 2
H He
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2.A 3.C 4. （1）铝；氯；（2）质子。
1.C 2.A 3.B 4.C 5.A
1.请根据原子名称写出相对原子质量
原子名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
相对原子质量 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20
原子名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
相对原子质量 23 24 27 28 31 32 35.5 40 39 40
原子名称 锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 金 汞
相对原子质量 56 56 63.5 65 80 108 127 137 197 200
2.A 3.A 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A
1.C 2.B 3.B 4.C
1.请根据元素名称写出常见元素的化合价
名称 符号 常见化合价 名称 符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 碳 C -4；+2；+4
银 Ag +1 氮 N -3；+5
钙 Ca +2 氧 O -2
铝 Al +3 硫 S -2；+4；+6
铁 Fe +2；+3 氯 Cl -1
铜 Cu +1；+2 碘 I -1
2.写出常见原子团的化合价
原子团 离子符号 电荷 化合价
铵根 NH4+ +1 +1
氢氧根 OH- -1 -1
硝酸根 NO3- -1 -1
碳酸氢根 HCO3- -1 -1
碳酸根 CO32- -2 -2
硫酸根 SO42- -2 -2
磷酸根 PO43- -3 -3
3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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