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广东省深圳市宝安中学集团2026届中考考前自测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。)
1. 2026年低碳发展与再生能源国际会议在深圳举办，下列有关低碳发展与再生能源领域说法正确的是
A. "低碳"发展指必须停止化石燃料的使用
B. 夏季空调温度调到很低温是"低碳"行为
C. 天然气、氢气、煤气均属于可再生资源
D. 光伏电解水制氢是将光能转为化学能
2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是
A. 电解水中的最小微观粒子：H、O
B. 2个氯离子：
C. 氯化亚铁中铁元素的化合价：
D. 硫酸钾：K2S
3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是
A. 图①表示一种阴离子 B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子
C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期 D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成
4. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF )进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 该化学反应前后各元素化合价没变
C. 丙和丁分子个数比为3:2
D. 保持气体丁化学稳定性的是氮原子
5. 某电热蚊香(如图)通电后，陶瓷发热元件(主要成分为氧化铝)对芯加热。其有效成分为氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)，受热后有效成分扩散到空气中。下列说法不正确的是
A. 氟氯醚菊酯中碳元素质量分数最高
B. 每个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成
C. 塑料外壳和陶瓷发热元件是合成材料
D. 受热后，氟氯醚菊酯分子运动更剧烈
6. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。T3℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如图所示。下列说法正确的是
A. 乙试管中加入的晶体是NaCl
B. 试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙
C. 将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出
D. 甲试管恒温蒸发水，溶质质量分数变大
7. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图("—"表示相互反应，"→"表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法正确的是
A. 乙→甲中，乙发生氧化反应
B. 反应①和③都观察到溶液变为浅绿色
C. 反应②和④的化学反应可能相同
D. 甲可与盐溶液通过置换反应转化为丁
8. 下列实验设计不正确的是
A. 探究空气中氧气的含量
B. 澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素
C. 探究铁生锈需要接触水
D. 滴入水，红墨水向右移动，证明氢氧化钠溶解放热
9. 下列方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验集气瓶中无色气体是 将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
B 除去中含有的和 将气体通过氢氧化钠固体干燥剂
C 除去食盐中混有的纯碱 加入过量的稀盐酸后蒸发结晶
D 鉴别溶液与溶液 分别滴加溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. 将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，甲同学采取图1实验装置进行以下实验，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速加另一种溶液，并在A、B、M三个时间点取出少量溶液进行实验。传感器获得实验过程中pH与温度变化分别如图2、图3所示。下列说法不正确的是
A. 从图2推测X溶液为稀硫酸
B. M点时取出的溶液只含一种溶质
C. 加入氯化钡溶液，有白色沉淀，可推测该溶液是A点取出的
D. 取B点溶液滴加碳酸钠，无明显现象，可证明硫酸已和氢氧化钾反应
二、非选择题(共4题，共35分)
11. 阅读下列科普短文。
【材料一】稀土元素性质非常活泼，从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及多种分离方法。稀土是不可再生的战略资源。我国长期承担了世界主要供应国的角色，却也付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。
【材料二】氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%,天然气重整制氢约占21%,电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1,氢气产率越高，说明催化剂效果越好。我国科学家发明了稀土元素(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）从材料一可知，稀土元素在自然界中主要以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）图1可知，在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为______。
（3）根据图2,写出铈(Ce)的氧化物催化制氢的化学反应方程式______。
（4）下列说法中不正确的是(多选)_________(填序号)。
a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料
b.裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解只生成H2和CO2
c.现阶段氢能已经大规模使用
（5）稀土资源是不可再生的。为保护稀土资源，我们应该采取的措施是_______。
12. 中国的茶文化源远流长，多数同学都有饮茶的习惯，但茶垢的清洗经常让我们烦恼；利用茶垢清洁剂与热水的反应，可快速将茶垢去除干净。为此，某兴趣小组进行了以下实验探究。
探究一：探究茶垢清洁剂的主要组成结构
【资料卡片】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠主要由Na2CO3、H2O2结合而成。
请根据提供的实验用品，设计实验方案，验证其组成成分。
实验用品：茶垢清洁剂、水、MnO2、CaCl2溶液、澄清石灰水、带火星木条、试管
（1）完成实验操作。
实验操作 实验现象 实验结论
实验一：取适量的茶垢清洁剂放入试管，加水溶解后加_______,并用带火星木条伸入试管中 观察到_______ 成分有H2O2
实验二：_______ ________ 成分有Na2CO3
（2）实验二中发生的反应化学方程式为______。
茶垢清洁剂在水中分解成Na2CO3和H2O2，随之快速释放大量的氧气，这些气体进入茶垢的微小缝隙，使茶垢脱落。
探究二：探究Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解
（3）推测Na2CO3可加快H2O2产生氧气的速率。究竟是Na2CO3溶液中的哪种粒子加快了H2O2溶液的分解呢？兴趣小组展开了探究。
【查阅资料】Na2CO3溶液中含有Na 、、OH 、H2O
对照实验设计表
体积/mL种类 实验3 实验4 实验5
10%H2O2溶液 10 10 10
5%NaCl溶液 5 0 0
5%Na2CO3溶液 0 a 0
NaOH溶液 0 0 5
（注：NaOH溶液与5%Na2CO3溶液pH相同，以控制OH 浓度一致）
①实验4中a的数值是______。
②通过讨论分析，不可能是H2O加速分解原因是______。
③通过分析氧气传感器曲线图可得出的实验结论为______。
（4）反思与评价：根据实验分析，该茶垢清洁剂在______(填"酸""碱"或"中")性条件下，使用效果更佳。
13. 芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。工业上用石英砂(主要成分SiO2，少量Fe2O3杂质)为原料制得高纯硅，工艺流程如下图(已知：SiO2不与盐酸反应，且不溶于水和盐酸)
（1）酸浸后废液中的溶质是______(填化学式),操作Ⅰ名称是______。
（2）冶炼炉中产生的废气是有毒的，则发生的化学反应方程式为______。
（3）纯化炉发生的化学方程式为______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。该反应需在无氧环境进行，原因是______。
（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______。(写名称，填一种)
（5）如图，从长晶炉中获得平均粒径1mm的晶体应选择温度______℃。
14. 电制气技术(PtG)利用CO2甲烷化反应，有望解决碳排放难题，原理如图。
（1）KOH和NaOH都可以用于吸收CO2。写出氢氧化钾做吸收剂时发生的化学反应方程式______。
（2）根据下列信息，从成本和绿色化的角度考虑，你选择______作为CO2的吸收剂，理由是______。
吸收剂 吸收速率 价格(元/kg) 再生能耗
KOH 更快 6.8 更大
NaOH 快 2 较低
（3）CO2甲烷化主反应为：，通过该反应制备32kgCH4理论上可消耗CO2的质量为多少？(写计算过程)。
（4）PtG技术独特优势还有______(写一点)。
参考答案
1-10.
答案：D
答案：A
答案：B
答案：C
答案：C
答案：C
答案：C
答案：C
答案：C
答案：C
11.答案：（1）化合物 （2）1:9
（3） （4）b、c （5）合理开发、回收利用、寻找替代品（任写一条）
12.答案：（1） ①. MnO2 ②. 产生气泡，使带火星木条复燃 ③. 取实验一上层清液，加入溶液（或澄清石灰水） ④. 产生白色沉淀
（2）或（与实验二所选取的试剂相对应）
（3） ①. 5 ②. 因为实验3中加入了含水的氯化钠溶液，但的分解速率并未明显加快，说明水不是催化剂； ③. 其他条件相同时，氢氧根更能促进双氧水的分解
（4）碱
13.答案：（1） ①. ②. 过滤
（2） （3） ①. ②. 置换 ③. 防止氢气与氧气混合爆炸或防止硅被氧化
（4）氢气 （5）2200
14.答案：（1）
（2） ①. NaOH ②. 价格更低、再生能耗更低
（3）解：设消耗质量为x。
，
答：理论消耗为88 kg。
（4）实现资源化利用、助力碳中和、绿色低碳（任写一条）

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