资源简介

(共45张PPT)
1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。
3.能利用酸的化学性质辨别酸。
4.知道使用酸时的注意事项，说出酸碱反应的本质，并能举例说明
酸在生活中的用途和对人类的影响。
教材预习单
预习范围：教材P11—P18
预习内容：1.盐酸 ；
2.硫酸 。
科学家通常把各种物质，按照它们的组成和性质进行分类，酸是一
类常见的物质。
盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为 。（盐酸是氯
化氢气体的水溶液，盐酸中含有、、 三种粒子，属于混
合物；液态氯化氢由 分子构成，属于纯净物）#3.1
1.浓盐酸的物理性质（含教材第11页探索活动答案）
#3.1.1
标签 名称 盐酸 图片
化学式
密度 质量分数 相对分子 质量 36.5 试剂 状态 液态
颜色 挥发性 打开盐酸试 剂瓶 （脸不要正 对瓶口上 方） 瓶口有白雾，氯化氢气体 挥发，与空气中的水蒸气 结合，产生盐酸小液滴 扇闻，有刺激性气味 . .
. .
. .
. .
. .
盐酸的挥发（性物理性质）
（1）盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
（2）如果浓盐酸敞口放置，挥发出溶质 ，会导致溶液质量和溶
质质量分数都减小，因此浓盐酸应密封保存。
2.稀盐酸的化学性质（含教材第12页探索活动答案）
#3.1.2
盐酸的 化学 性质 与盐酸反 应的物质 反应现象 化学方程式
与指示 剂作用 石蕊试液 能使紫色石蕊试液 变红 —
盐酸的 化学 性质 与盐酸反 应的物质 反应现象 化学方程式
与金属 氧化物 反应 红棕色的铁锈逐渐 变少甚至消失，溶 液由无色变为黄色
氧化铜 黑色的氧化铜粉末 逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色
盐酸的 化学 性质 与盐酸反 应的物质 反应现象 化学方程式
与某些 盐反应 鸡蛋壳 （主要成 分是碳酸 钙） 产生大量气泡，生 成的气体能使燃着 的火柴熄灭
硝酸银 溶液 有白色沉淀生成 （再加入少量稀硝 酸后，白色沉淀不 溶解（或白色沉淀 无明显变化））
盐酸的 化学 性质 与盐酸反 应的物质 反应现象 化学方程式
与部分 金属 反应 铁钉 有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色
与碱 反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐 渐溶解，溶液由无 色变为蓝色
3.氯离子的检验
#3.1.3
依据
操作
化学方程式
鉴别水和稀盐酸#3.1.3.1.1.1
方法 现象
水为中性，紫色石蕊试液不变色；稀盐
酸为酸性，紫色石蕊试液变红
方法 现象
用某些金属单质（如锌、铁等）或碳酸钠、碳酸钙等鉴别 水与锌、铁、碳酸钠、碳酸钙均不反
应；稀盐酸能与锌、铁、碳酸钠、碳酸
钙反应，有气泡产生
用生锈的铁钉鉴别 水不能除铁锈；稀盐酸能把铁钉上的铁
锈除掉
4.教材第13页探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反
应生成的
#3.1.4
提出问题
建立假设 盐酸能继续与金属铁反应生成气体
设计实验
现象与结果 分析
交流与探讨 对照实验的设计思路：对照实验和自己要做的实验
相比，只有一个变化的量。
对照实验的作用：既可排除无关变量的影响，又可
增加实验结果的可信度和说服力
典例1 （原创题）科学社团的成员想利用科学
知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则
使用的固体和液体可以是( )
C
①铁和稀盐酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和
稀盐酸 ④氧化铜和稀盐酸
A.③④ B.①②④ C.①② D.①③④
[解析] 铁与稀盐酸反应会生成氢气，石灰石的主要成分碳酸钙与
稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，都能使气球明显鼓起来；氧化铁、
氧化铜虽然能与稀盐酸发生反应，但既不生成气体也不能使气体的
温度明显升高，都不能使气球明显鼓起来。
1.稀硫酸的化学性质（含教材第14页探究实践答案）
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
① 镁带与 稀硫酸 的反应 有气泡产 生，镁带 的体积逐 渐变小， 直至消 失，试管 中溶液温 度上升 稀硫酸
能和某
些金属
反应产
生氢气
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
② 锌粒与 稀硫酸 的反应 有气泡产 生，锌粒 的体积逐 渐变小， 直至消 失，试管 中溶液温 度上升 稀硫酸
能和某
些金属
反应产
生氢气
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
③ 氢氧化 钠与稀 硫酸的 反应 试管中溶 液温度上 升 稀硫酸
能与碱
反应
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
④ 氢氧化 铜与稀 硫酸的 反应 蓝色的氢 氧化铜固 体逐渐溶 解，溶液 由无色变 为蓝色 稀硫酸
能与碱
反应
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
⑤ 生锈的 小铁钉 与稀硫 酸的反 应 红棕色的 氧化铁逐 渐消失， 溶液由无 色变为黄 色 稀硫酸
能与某
些金属
氧化物
反应
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
⑥ 氧化铜 粉末与 稀硫酸 的反应 黑色的氧 化铜粉末 逐渐消 失，溶液 由无色变 为蓝色 稀硫酸
能与某
些金属
氧化物
反应
实验 实验 内容 实验现象 化学方程式 实验
结论
⑦ 氯化钡 溶液与 稀硫酸 的反应 有白色沉 淀产生 稀硫酸
能与某
些盐反
应
讨论问题：
①稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应，现象不明显，实验证明：将无色
酚酞试液加入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变为红色，利用胶头滴
管逐滴滴入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色，证明稀硫酸能与氢
氧化钠溶液反应。
②稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质：
酸的共性 反应情况 示例
能使指示 剂变色 能使紫色石蕊 试液变红，不 能使无色酚酞 试液变色 —
能与碱反应
酸的共性 反应情况 示例
能与某些金 属氧化物 反应
能与活泼 金属反应
酸的共性 反应情况 示例
能与某些 盐反应
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子 ，所以它
们具有相似的化学性质，这就是酸的共性。
（1）由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性，
如稀硫酸与溶液的反应、稀盐酸与 溶液的反应。
（2）浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成 ，而是
生成水和其他物质。所以酸的共性通常指稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
2.硫酸根离子的检验方法
依据
操作
化学方 程式
3.浓硫酸（含教材第16页探索活动答案）
（1）浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大。
. .
（2）浓硫酸的三大特性
（若直接用大量水冲洗，浓硫酸溶于水会放热，会增大受伤面积）
（纸片的成分 与浓硫酸发生反应:
）
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 （3）浓硫酸的稀释[含教材第17页思考与讨论（上）答案]
实验操作
实验现象 烧杯壁发热，没有 液滴四溅 液滴四溅
原因分析 浓硫酸溶于水放出 大量的热 由于水的密度比浓硫酸的小，水
会浮在浓硫酸上面，溶解时放出
的热能使水立刻沸腾，使硫酸液
滴向四周飞溅
. .
. .
典例2 [宁波期中] 下列有关浓硫酸的说法中，错误的是( )
C
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化变黑
C.稀释浓硫酸时，一定要把水沿量筒内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不
断搅拌
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，
最后涂上 的碳酸氢钠溶液
[解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯（不能在量筒内进行）
内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，
一定不能把水注入浓硫酸中。
4.盐酸和硫酸的用途
物质 盐酸 硫酸
用途 （1）重要化 工产品和原 料。 （2）金属表 面除锈。 （1）重要化工产品和原料。
（2）金属冶炼、石油精制、金属除锈。
（3）生产化肥、农药、炸药、染料等。
物质 盐酸 硫酸
用途 （3）制造药 物，如盐酸 磺胺、氯化 锌等。 （4）胃液中 含有盐酸， 可杀菌、帮 助消化 （4）用作干燥剂（浓硫酸具有较强的吸水
性，可以作为干燥剂使用，广泛应用于实验
室、工业生产和其他领域。它可以用于去除
水分，以保持实验室设备和试剂的干燥状
态，也可以在许多工业生产过程中吸收空气
中的水分，从而维持生产环境的干燥状态，
提高生产效率和产品质量。然而，使用浓硫
酸作为干燥剂时，需要注意其强酸性和腐蚀
性，避免直接接触皮肤、眼睛和呼吸系统，
并且不能用于干燥易与水反应的物质。）
思考与讨论下 教材第17页
1.盐酸和硫酸在性质和用途上有较大差异的原因是两种酸各自电
离出不同的酸根离子，酸根离子的差异导致它们的性质和用途存在
较大差异。
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法：
（1）取少量两种酸的待测液体，置于两支试管中，分别滴加少量
氯化钡 溶液。
（2）一支试管中产生白色沉淀，该支试管中的溶液是稀硫酸
（原理： ）；
另一支试管中无明显变化（无沉淀生成），该支试管中的溶液是稀
盐酸（原理：与 不反应，无沉淀生成）。

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