资源简介

(共58张PPT)
1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2.学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.能根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质推导碱的共性，知道使用碱的
注意事项。
4.了解常见碱的用途。
5.知道酸与碱反应生成盐和水，能书写相应的化学方程式。
6.能归纳出酸与碱反应的实质，了解酸和碱反应在生产生活中的应用。
教材预习单
预习范围：教材P19—P26
预习内容：1.氢氧化钠和氢氧化钙 ；
2.碱的化学性质 。
1.氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸
张、织物等。
氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放热。（如果不慎
将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液）#7.3.2
. .
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. .
. .
（1）氢氧化钠的性质（含教材第19页探索活动答案）#7.3.3
实验内容 实验现象 实验分析
用药匙取少许氢氧化钠固 体，在表面皿上放置一会儿 固体表面潮湿并 逐渐溶解 氢氧化钠易吸收
空气中的水分
把少量氢氧化钠放入盛有 水的试管里，振荡试 管，并用手摸一摸试管壁 固体溶解，试管 外壁发热 氢氧化钠固体极
易溶于水，溶解
时放出热量
实验内容 实验现象 实验分析
把一小撮兔毛或全毛绒线放 入盛有氢氧化钠溶液的试管 中，用玻璃棒搅拌并加热煮 沸 试管中的兔毛或 全毛绒线被腐 蚀，并慢慢消失 氢氧化钠溶液具
有较强的腐蚀性
（2）潮解：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，
使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。
（3）氢氧化钠的用途
①氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于精炼石油、制皂、
造纸和制铝等工业。
②生活中：用来去除油污。
③实验室：可用作某些气体的干燥剂（是利用氢氧化钠固体潮解吸
水的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂），如、 等。#7.3.5.3
. .
. .
典例1 [2026·杭州模拟] 将一套如图所示
的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经
过一段时间后出现的情况是( )
C
A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
[解析] 将块状烧碱与不饱和食盐水用导管连接起来，由于烧碱
具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而
使得食盐水中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱
潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘中盛放物质的质量大，
天平的指针往哪边偏，故指针偏右。故选C。
2.氢氧化钙
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为 。
实验内容 实验现象 实验分析
取一小药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然后 放入小烧杯中，加入约 水，用玻璃棒搅 拌，观察氢氧化钙在水中 的溶解情况。然后静置， 观察现象 氢氧化钙是白色 粉末状固体；加 入约 水搅 拌后，部分固体 溶解，但仍有较 多固体未溶解； 静置后，溶液变 浑浊（或有白色 沉淀生成） 氢氧化钙微溶于水，
且氢氧化钙的溶解度
随温度升高而减小，
而氢氧化钙溶解过程
中伴随轻微放热，导
致溶液温度略升高，
溶解度减小，原本溶
解的部分氢氧化钙会
因溶解度减小而析出
（1）氢氧化钙的性质（含教材第20页探索活动答案）#9.2
实验内容 实验现象 实验分析
取一小药匙氢氧化钙放入 小烧杯中，加入约 水，用玻璃棒搅拌，然后 静置，将液体通过滤纸过 滤，取少量滤液于蒸发皿 中，加热蒸发（或向滤液 中滴加无色酚酞试液） 蒸发后有白色固 体析出（或滤液变为红色） 氢氧化钙微溶于水，
蒸发溶液，溶质会析
出（或氢氧化钙溶液
呈碱性）
氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水；当石灰水中存在较多未
溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。#9.2.2
. .
（2）氢氧化钙的用途（氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使
用时应避免接触）
①建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
②林业上：将熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害。
③农业上：熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来
杀菌；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
④实验室：用澄清石灰水检验 。#9.3.4
典例2 [2026·金华期中] 随着生活节奏的加快，小包装食品越来越
受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往
往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些
小袋中的物质应该是( )
C
A.蔗糖、无水硫酸铜 B.食盐、生石灰
C.铁粉、生石灰 D.烧碱、生石灰
[解析]
选项 分析 结论
A 蔗糖不具有吸水性、不能与氧气反应；无水硫酸铜 具有吸水性，属于重金属盐，有毒 错误
B 食盐不具有吸水性、不能与氧气反应；生石灰能与 水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮，但不能防 止富脂食品氧化变质 错误
选项 分析 结论
C 铁粉能与氧气、水发生缓慢氧化反应，能消耗氧 气，从而防止富脂食品氧化变质；生石灰能与水反 应生成氢氧化钙，能防止食品受潮 正确
D 烧碱（氢氧化钠）具有吸水性，但也具有强烈的腐 蚀性，不能用作食品干燥剂；生石灰能与水反应生 成氢氧化钙，能防止食品受潮 错误
1.碱溶液与酸碱指示剂反应
#11
试液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
实验操作 在盛有氢氧化钠溶液或氢 氧化钙溶液的试管里滴入 几滴紫色石蕊试液 在盛有氢氧化钠溶液或氢
氧化钙溶液的试管里滴入
几滴无色酚酞试液
实验现象 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞试液变为红色
实验结论 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变 红色 2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
#13
实验操作 实验现象 化学方程式
把 通入氢 氧化钙溶液中 溶液出现浑浊， 有沉淀生成 （应用：检验 ）
把 通入氢 氧化钙溶液中 溶液出现浑浊， 有沉淀生成
实验操作 实验现象 化学方程式
把 通入氢 氧化钠溶液中 没有明显现象
（应用：吸收 ）
把 通入氢 氧化钠溶液中 没有明显现象
（亚硫酸钠） （应用：工
业上常用碱溶液来吸收酸性气
体）
总结：碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水 . .
. .
. .
不是酸性气体，无法和碱溶液发生反应。
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中，易跟空气中的二氧
化碳发生反应而变质，且氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，故
二者应密封保存。#14.2
典例3 [绍兴柯桥区期中] 在
科学拓展课中，甲同学向两个充满 气体的
塑料瓶中分别加入溶液和 溶液。
迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严谨之处。他的理由是
__________________________________________________________。
二氧化碳能够溶于水并且能与水反应，只加水也能使塑料瓶变瘪
瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定和 均能
与 发生反应。
（2）两位同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定与 发
生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断反应是否
发生。那么，若要从生成物的角度去判定和 确实发生了
反应，请写出三种你认为可行的方法（写出这三种方法所需的试剂、
操作及现象）。
._________________________________________________。
取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡
.________________________________________________________
___。
.________________________________________________________
_____。
取A中适量液体于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀
取A中适量液体于试管中，加入足量氢氧化钙溶液，产生白色
沉淀
[解析] 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成物中碳酸
钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氯化钙反应生
成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉
淀和氢氧化钠。
3.碱溶液与金属氧化物
（少数金属氧化物[如氧化铝、氧化锌是两性氧化物，
既能与酸反应，也能与强碱溶液反应）
实验操作 实验现象 化学方程式
往氢氧化钠（或氢氧化钙）溶液中 滴加酚酞试液，然后加入氧化铜 无明显现象 —
总结：碱溶液与金属氧化物通常不反应 . .
. .
. .
4.碱与酸反应（酸碱中和）
#3
实验操作 实验现象 化学方程式
往氢氧化钠溶液中滴加酚酞 试液（指示剂用于显示反应 的发生），然后加入稀盐酸 溶液红色逐 渐变浅，最 后变为无色
往氢氧化钠溶液中滴加酚酞 试液，然后加入稀硫酸 溶液红色逐 渐变浅，最 后变为无色
实验操作 实验现象 化学方程式
往氢氧化钙溶液中滴加酚酞 试液，然后加入稀盐酸 溶液红色逐 渐变浅，最 后变为无色
往氢氧化钙溶液中滴加酚酞 试液，然后加入稀硫酸 溶液红色逐 渐变浅，最 后变为无色
总结：酸碱 盐 水 （酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中 和反应） . .
. .
. .
实验过程中溶液的溶质、 及颜色的变化（以向含酚酞试液的氢
氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例）#3.1.1.1
反应进程 溶质 颜色
未滴加稀盐酸 红色
滴加少量稀盐酸（氢氧化钠过量） 、 红色
滴加适量稀盐酸（恰好完全反应） 无色
滴加过量稀盐酸 、 无色
典例4 如图实验中，向氢氧化钠溶液
中加入无色酚酞试液的目的是______
_______________________________，
实验中观察到溶液由红色变成无色，
此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑
酚酞）有________________________
（写出所有的可能情况）。
验证
氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应
氯化钠或氯化钠和氯化氢
5.碱溶液与某些盐反应
#4
试剂 实验操作 实验现象 化学方程式
氯化铜 溶液 （蓝色） 向盛有氯化铜溶 液的试管中滴加 氢氧化钠溶液 有蓝色絮 状沉淀生 成
（可用于检验 的存
在）
氯化铜 溶液 （蓝色） 向盛有氯化铜溶 液的试管中滴加 氢氧化钙溶液 有蓝色絮 状沉淀生 成
试剂 实验操作 实验现象 化学方程式
氯化铁 溶液 （黄色） 向盛有氯化铁溶 液的试管中滴加 氢氧化钠溶液 有红褐色 沉淀生成
（可用于检验 的存
在）
氯化铁 溶液 （黄色） 向盛有氯化铁溶 液的试管中滴加 氢氧化钙溶液 有红褐色 沉淀生成
试剂 实验操作 实验现象 化学方程式
硫酸铜 溶液 （蓝色） 向盛有硫酸铜溶 液的试管中滴加 氢氧化钠溶液 有蓝色絮 状沉淀生 成
试剂 实验操作 实验现象 化学方程式
硫酸铜 溶液 （蓝色） 向盛有硫酸铜溶 液的试管中滴加 氢氧化钙溶液 有蓝色絮 状沉淀生 成
碳酸钠 溶液 （无色） 向盛有碳酸钠溶 液的试管中滴加 氢氧化钙溶液 有白色沉 淀生成
总结：碱溶液能与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐 . .
. .
. .
. .
6.碱的共性
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱溶于水都能电离出 ，且
参与反应，所以具有相似的化学性质。常见的碱还有氢氧化钾
、氨水 等。
（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红
色。
（2）某些碱能与二氧化硫、二氧化碳等非金属氧化物反应。
（3）某些碱能与氯化铜、氯化铁等盐溶液反应。
（4）碱能与酸反应。#5.1.4
思考与讨论 教材第22页
1.将氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中，密封好（防止其与
空气接触），并置于干燥的环境中。
2.二氧化硫 是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，除去废
气中的二氧化硫气体的常用方法是用碱性溶液作为吸收剂，如
溶液、溶液、 等。#5.2.2
具体方法示例如下：#5.2.2.1
序号 方法 化学方程式 优缺点
① 氢氧化钠溶 液吸收法 氢氧化钠溶液吸收效率
高，适合高浓度废气，
但成本较高，工业常用
② 石灰乳 （氢氧化钙 悬浊液）吸 收法 石灰乳成本低，但吸收
能力稍弱，适合低浓度
或大规模处理
序号 方法 化学方程式 优缺点
③ 氨水吸收法 适用于高浓度或需回收
硫资源
典例5 根据图示，回答下列问题。
（1）氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，是因为二者在水中解
离出共同的阴离子，其符号为_____。
（2）请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：___________
___________________。
[解析] 氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，可参照氢氧化钠与二氧
化碳反应的化学方程式书写氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。
实践活动 教材第23页
1.在一个大烧杯中加入水，再加入约氢氧化钠、
碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶
脉清晰且干净的树叶，煮沸 ，并用镊子翻动叶片。
2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放
在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。#2.1.2
3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，
再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成
了。#2.1.5
7.酸碱中和的应用
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。#3.1
领域 目的 具体应用及反应原理
农业 调节土壤的酸 碱性，以利于 农作物生长 若土壤显酸性，可向土壤中撒适量的熟石灰
粉降低土壤的酸性
若土壤显碱性，可加一些偏酸性的物质降低
土壤的碱性
领域 目的 具体应用及反应原理
工业 处理工厂排出 的显酸性或碱 性的废水，避 免直接排放废 水对水体和环 境造成污染 用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等物
质）
若工厂的废水显碱性（含氢氧化钠等），则
可用废硫酸等中和
领域 目的 具体应用及反应原理
医药 调节体液的酸 碱性 含有或 的药物可以治疗胃
酸过多症
、
（1.所选的碱一定是难溶性碱，因为可溶性
碱均有腐蚀性；
2.不能用重金属形成的碱，因为重金属会引
起人体中毒，如 。）
领域 目的 具体应用及反应原理
医药 调节体液的酸 碱性 人被一些蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）
后，可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶
液，如肥皂液等，以减轻痛痒
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良土
壤酸性时不能使用。#3.1.1.1
典例6 [金华期中] 如图
所示，“金华栗子香干红芋”（俗称岭下毛芋）
是浙江省有名的特色农产品，新鲜毛芋在去皮
时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱
A
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
[解析] 皂苷是碱性物质，所选的止痒物质应该能与碱反应且对皮
肤无副作用，食醋显酸性，能与皂苷发生反应。
性物质——皂苷，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果
最好的是( )
8.教材第23页探究实践：土壤的酸碱性测定及改良
【目标】
初步学会土壤取样测试的方法，学会用 试纸测定土壤酸碱性强弱。
【器材】
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、试纸（精密 试纸及
比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。
【过程】#5.3
（1）选地 选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海
洋、菜地等，确定 个地块取样
（2）采集 与处理 ①在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定
个（注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点
取样）
②每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深
度左右范围内的土壤各 左右。同一地块上
取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下
采集地点和日期。
③将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，
在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉
状，用窗纱（或金属筛）筛过后待用
（3）测定 按照编号，取左右土样放入试管中，加入 蒸
馏水，振荡 后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃
棒蘸取上层清液，滴在精密 试纸上；将试纸上呈
现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的 ，填入
下表中
土壤样品采集表
______________________________________________________________________________
【问题讨论】
（1）根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于
哪一级。
土壤酸碱性的分级表
酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
（2）农作物生长需要适宜的 。种植水稻、大豆和马铃薯的土壤
最适宜 见下表。
农作物 水稻 大豆 马铃薯
土壤最适宜
分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
（3）提出改良当地土壤酸碱性的建议。#5.4.3
改良 酸性 土壤 （降 低酸 度， 即提 高 ） ①施用石灰材料（最常用、最有效）（ 石灰类材料切勿
过量，应分次施用）
石灰石（主要成分为碳酸钙） 最常用，效果温和持久。
生石灰（氧化钙） 作用快、碱性强。
熟石灰（氢氧化钙） 作用较快。
白云石粉：同时补充钙和镁，适合缺镁的酸性土壤
改良酸性土壤 （降低酸度， 即提高 ） ②使用有机改良剂（温和、长效、改良土壤结构）
腐熟农家肥/堆肥：在分解过程中能缓慢中和酸性物质，同时增加土壤有机质和缓冲能力。
草木灰：优质钾肥和 调节剂（碱性），可酌情使用，但肥效易流失。
蚯蚓粪：温和的碱性物质，能显著改善土壤
改良酸性 土壤（降 低酸度， 即提高 ） ③调整肥料与农业实践
避免使用生理酸性肥料：如硫酸铵、氯化铵等，长期使用会使土壤酸性更强。
选用中性或生理碱性肥料：如硝酸钙、硝酸钠、钙镁磷肥等
改良碱性 土壤（降 低碱度，即降低 ） ①施用硫黄或硫制剂（最直接有效，但见效较慢）
硫黄粉：被土壤微生物氧化后生成硫酸，从而降低 ，效果慢但持久。
硫酸亚铁：可同时补充铁元素，尤其适用于喜酸植物
（如杜鹃花、栀子花）的局部改良，见效较快
改良碱性土壤 （降低碱度， 即降低 ） ②使用有机改良剂
腐熟的有机肥/堆肥：分解产生有机酸，是最安全、最有益的长期改良方法。能增加土壤缓冲性，改善板结。
泥炭苔/草炭：本身呈酸性，混合使用可有效降低 ，尤其适合盆栽或小面积花园。
松针、锯末、橡树叶：腐熟后使用，可缓慢增加土壤的酸性
改良碱性 土壤（降 低碱度，即降低 ） ③调整肥料与灌溉
选用生理酸性肥料：如硫酸铵、氯化铵、过磷酸
钙等。
施用酸性废料：如糠醛渣、醋糟等（需确保无污染）。
多雨地区可深耕松土：促进淋溶作用，将碱性盐分
排走
典例7 西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校科学课外小组的同学测
定我市某地土壤浸出液的 为8，为了适合种植西瓜，需对该土壤
的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是( )
D
A.施以氢氧化钙粉末 B.施以碳酸钙粉末
C.用氨水进行喷灌 D.适量施用酸性肥料
[解析] 该地土壤浸出液的 为8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土
壤中生长，故需要施加酸性肥料将其改良为弱酸性土壤。

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