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微题型1　化学与传统文化
(1~8题，每小题6分，共48分)
1.(2025·合肥模拟)《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，其中“漉”表示的操作是(　　)
A.灼烧 B.过滤
C.蒸发 D.分液
2.(2025·成都模拟)传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是(　　)
A.“松烟”是松木不完全燃烧所得
B.“鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒
C.“松烟墨”所作的字画可长期保存
D.“松烟墨”的品质与松木树龄无关
3.(2025·天津河西模拟)三星堆考古挖掘出土的商代铜人铜像填补了我国考古学诸多空白。下列说法错误的是(　　)
A.青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强
B.X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析
C.铜像表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，能用盐酸洗除
D.测定出土文物年代的14C，与12C两种核素中子数相等
4.(2025·山东菏泽模拟)传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　)
A.东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水中浸泡，驴皮的主要成分是油脂
B.潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子
C.菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应
D.章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层
5.(2025·西安模拟)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是(　　)
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.民俗文化“打铁花”利用了铁的焰色试验
C.“乌铜走银”经过捂黑等工序，捂黑即用手掌揉搓铜坯使其乌黑发亮，该过程发生了物理变化和化学变化
D.古代造纸术大致可归纳为备料、制浆、捞纸和晒纸等步骤，其中没有涉及的操作是过滤
6.(2025·长沙模拟)化学与传统文化密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.醴陵是全国出口陶瓷主要生产基地之一，陶瓷的生产原料是纯碱、石灰石与石英砂
B.蔡伦造纸需用到竹子、麻等原材料，然后经过一系列处理得到的纸张是合成纤维
C.古人开山凿洞常用火烧水激法，即先用火煅烧岩体，然后用水激淬，其中没有涉及化学反应
D.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成
7.(2026·重庆开学考试)《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是(　　)
A.斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应
B.煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。石灰的主要成分是碳酸钙
C.舂臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。该过程属于物理变化
D.覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关
8.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.《泉州府志》中“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。“去土而糖白”说明泥土具有强氧化性
B.《答陆澧》中“松叶堪为酒，春来酿几多”，酿酒过程中发生了氧化还原反应
C.《天工开物》中“矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”指金属硫化物
D.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
第一章　化学物质及其变化
微题型1　化学与传统文化
(1~8题，每小题6分，共48分)
1.(2025·合肥模拟)《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”，其中“漉”表示的操作是(　　)
A.灼烧 B.过滤
C.蒸发 D.分液
答案　B
解析　“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”的意思为把其中变为灰色的固体，放入缸中浸泡三个时辰，再进行过滤，将滤液倒入釜中蒸发结晶，所以“漉”表示的操作为过滤。
2.(2025·成都模拟)传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，有关记载：“其墨取庐山产松烟，代郡(山西某地名)之鹿胶。”“自昔东山之松，色泽肥腻，性质沉重，品惟上上，然今不复有，今其所有者，才十余岁之松。”下列说法错误的是(　　)
A.“松烟”是松木不完全燃烧所得
B.“鹿胶”的作用是黏合炭黑颗粒
C.“松烟墨”所作的字画可长期保存
D.“松烟墨”的品质与松木树龄无关
答案　D
解析　松烟是松木不完全燃烧生成的炭黑颗粒，A正确；鹿胶为黏合剂，用于固定炭黑颗粒，B正确；炭黑性质稳定，字画可长期保存，C正确；题干指出老松树制墨品质更优，说明树龄影响品质，D错误。
3.(2025·天津河西模拟)三星堆考古挖掘出土的商代铜人铜像填补了我国考古学诸多空白。下列说法错误的是(　　)
A.青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强
B.X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析
C.铜像表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，能用盐酸洗除
D.测定出土文物年代的14C，与12C两种核素中子数相等
答案　D
解析　合金硬度一般大于其成分金属，A正确；X射线衍射法可研究晶体结构，可用X射线衍射实验对青铜器微观晶体结构进行分析，B正确；铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]会和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，能用盐酸洗除铜像表面的铜绿，C正确；14C、12C两种核素中子数分别为8、6，D错误。
4.(2025·山东菏泽模拟)传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　)
A.东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水中浸泡，驴皮的主要成分是油脂
B.潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子
C.菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应
D.章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层
答案　A
解析　驴皮的主要成分是胶原蛋白，属于蛋白质，A错误；麦芽中的淀粉酶可催化淀粉水解为麦芽糖，属于水解反应，C正确；铁锅煅烧时，铁在高温下与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，可防止进一步氧化，D正确。
5.(2025·西安模拟)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是(　　)
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.民俗文化“打铁花”利用了铁的焰色试验
C.“乌铜走银”经过捂黑等工序，捂黑即用手掌揉搓铜坯使其乌黑发亮，该过程发生了物理变化和化学变化
D.古代造纸术大致可归纳为备料、制浆、捞纸和晒纸等步骤，其中没有涉及的操作是过滤
答案　C
解析　酿造酒和醋的过程包含淀粉水解、葡萄糖发酵(分解反应)和乙醇氧化(氧化反应)，A错误；“打铁花”是高温的铁在空气中发生剧烈氧化(化学反应)而产生火花的现象，与焰色试验无关，B错误；捂黑过程中揉搓铜坯(物理变化)与铜氧化或硫化生成黑色物质(化学变化)同时发生，C正确；捞纸步骤通过竹帘分离纤维与水分，本质是过滤操作，D错误。
6.(2025·长沙模拟)化学与传统文化密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.醴陵是全国出口陶瓷主要生产基地之一，陶瓷的生产原料是纯碱、石灰石与石英砂
B.蔡伦造纸需用到竹子、麻等原材料，然后经过一系列处理得到的纸张是合成纤维
C.古人开山凿洞常用火烧水激法，即先用火煅烧岩体，然后用水激淬，其中没有涉及化学反应
D.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成
答案　D
解析　陶瓷的生产原料是黏土，而纯碱、石灰石与石英砂是制造玻璃的原料，A错误；纸张由植物纤维(如竹、麻中的纤维素)加工而成，属于天然高分子材料，B错误；火煅烧岩体时可能发生化学反应(如碳酸盐分解)，C错误。
7.(2026·重庆开学考试)《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是(　　)
A.斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应
B.煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。石灰的主要成分是碳酸钙
C.舂臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。该过程属于物理变化
D.覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关
答案　B
解析　石灰的主要成分是氧化钙，B错误；把处理后的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成，属于物理变化，C正确。
8.化学与我国传统文化密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.《泉州府志》中“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。“去土而糖白”说明泥土具有强氧化性
B.《答陆澧》中“松叶堪为酒，春来酿几多”，酿酒过程中发生了氧化还原反应
C.《天工开物》中“矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”指金属硫化物
D.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应
答案　B微题型2　化学与STSE
(1~4题，每小题6分，5~8题，每小题7分，共52分)
1.(2025·重庆模拟)化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是(　　)
A.食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂
B.冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理
C.工业上用水吸收SO3制备硫酸
D.工业上将粗硅转化为SiHCl3，再用H2还原以制备高纯硅
2.(2025·甘肃白银模拟)化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　)
A.聚乙炔可用作绝缘材料
B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
C.亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
D.抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂
3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
B.古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理
C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
D.在轮船外壳装上锌和锡等金属块可减缓钢铁的腐蚀
4.(2025·甘肃白银模拟)化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性
B 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解
C 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与SO2反应
D 医务活动：胃部做透视时用BaSO4 BaSO4难溶于酸
5.(2025·沈阳模拟)“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是(　　)
A.明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应
B.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C.烫发时，先使用氧化剂使头发中二硫键断裂产生游离的巯基
D.用生铁铸造下水井盖是因为生铁硬度大、抗压
6.(2025·郑州模拟)化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
7.(2026·杭州模拟)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)
A.纯碱可用于玻璃、冶金、食品等工业
B.含Cu合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程属于吸氧腐蚀
C.煤中含有苯、甲苯，可通过干馏将它们分离出来
D.二氧化碳可用于合成全降解塑料
8.(2025·河北沧州模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A.生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
B.铁是人体必需的微量元素，缺铁人群可服用Fe2(SO4)3补铁剂
C.ClO2、O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D.明矾和小苏打是泡沫灭火剂的主要成分
微题型2　化学与STSE
(1~4题，每小题6分，5~8题，每小题7分，共52分)
1.(2025·重庆模拟)化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是(　　)
A.食品工业中，常用苯甲酸及其钠盐作为防腐剂
B.冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理
C.工业上用水吸收SO3制备硫酸
D.工业上将粗硅转化为SiHCl3，再用H2还原以制备高纯硅
答案　C
解析　冶钢工业中，模具在注入炽热的钢水前应充分干燥处理，防止Fe与H2O(g)高温下反应生成H2，发生爆炸，B正确；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，C错误。
2.(2025·甘肃白银模拟)化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　)
A.聚乙炔可用作绝缘材料
B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂
C.亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
D.抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂
答案　A
解析　聚乙炔是一种导电高分子材料，通常用于制备导电塑料，不能用作绝缘材料，A错误；硫氢化钠中的HS-与Pb2+生成难溶的PbS沉淀，可用于处理含铅废水，B正确；亚硝酸钠具有防腐和护色作用，在肉制品中合理使用可防止变质并保持色泽，C正确；抗坏血酸(即维生素C)具有强还原性，可防止食品氧化变质，常用作抗氧化剂，D正确。
3.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)
A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化
B.古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理
C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
D.在轮船外壳装上锌和锡等金属块可减缓钢铁的腐蚀
答案　C
解析　瓷器烧制时颜色变化由化学反应(如金属氧化物变化)引起，属于化学变化，A错误；“东晒西煮”是通过蒸发溶剂析出NaCl，属于物理过程，未涉及水解原理，B错误；落花分解为无机物(如氮、碳化合物)，参与生态循环，体现碳、氮循环，C正确；锌作为活泼金属可保护钢铁(牺牲阳极)，但锡不活泼会加速腐蚀，D错误。
4.(2025·甘肃白银模拟)化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性
B 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解
C 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与SO2反应
D 医务活动：胃部做透视时用BaSO4 BaSO4难溶于酸
答案　B
解析　波尔多液中的Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，从而杀菌防治病害，A不符合题意；洗洁精去油污主要依靠乳化作用，而非碱性条件下的彻底水解(油污彻底水解需强碱如NaOH)，B符合题意；燃煤时加入的生石灰(CaO)能与SO2反应生成CaSO3，CaSO3可被继续氧化：2CaSO3+O22CaSO4，从而减少SO2的污染，C不符合题意；BaSO4难溶于酸，不会被胃酸溶解，使用安全，可用于胃部透视造影，D不符合题意。
5.(2025·沈阳模拟)“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是(　　)
A.明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应
B.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C.烫发时，先使用氧化剂使头发中二硫键断裂产生游离的巯基
D.用生铁铸造下水井盖是因为生铁硬度大、抗压
答案　C
解析　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后Al3+水解产生H+，酸性环境下可溶解铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，A正确；食盐(NaCl)通过调节渗透压抑制微生物生长，兼具调味和防腐功能，B正确；烫发需先断裂二硫键(—S—S—)，需还原剂(如巯基乙酸)将二硫键还原为巯基(—SH)，氧化剂用于后续重新形成二硫键，C错误；生铁为铁碳合金，硬度大且抗压，适合铸造井盖，D正确。
6.(2025·郑州模拟)化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
答案　A
解析　镁的强还原性使其作为原电池的负极(牺牲阳极)，通过被氧化保护钢铁，属于电化学防护，A正确；螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，分散到分散剂后形成的分散系属于胶体，B错误；石油通过分馏获得轻质油，干馏是煤的加工过程，C错误；太阳能电池将光能转化为电能，D错误。
7.(2026·杭州模拟)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)
A.纯碱可用于玻璃、冶金、食品等工业
B.含Cu合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程属于吸氧腐蚀
C.煤中含有苯、甲苯，可通过干馏将它们分离出来
D.二氧化碳可用于合成全降解塑料
答案　C
解析　纯碱(碳酸钠)用于玻璃工业(与SiO2反应制玻璃)、冶金工业(处理矿石)和食品工业(中和剂)，A正确；铜合金在潮湿空气中生成铜绿(碱式碳酸铜)，腐蚀过程中氧气参与反应，属于吸氧腐蚀，B正确；煤中不含苯、甲苯，这些物质是煤干馏后的产物，C错误；二氧化碳可通过聚合反应合成全降解塑料(如聚碳酸酯)，D正确。
8.(2025·河北沧州模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A.生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
B.铁是人体必需的微量元素，缺铁人群可服用Fe2(SO4)3补铁剂
C.ClO2、O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D.明矾和小苏打是泡沫灭火剂的主要成分
答案　B
解析　生理盐水浓度为0.9%的NaCl溶液，与人体体液渗透压一致，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，A正确；Fe2(SO4)3中的Fe3+难以直接吸收，且可能刺激胃肠道，补铁剂通常为Fe2+化合物(如硫酸亚铁)，B错误；ClO2和O3因具有强氧化性可杀灭水中微生物，常用于自来水消毒，C正确；明矾(含Al3+)与小苏打(含)混合时发生相互促进的水解反应，生成CO2和Al(OH)3泡沫，可用于灭火，D正确。微题型3　物质的分类与转化
(1~8题，每小题6分，共48分)
1.(2026·开封模拟)在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分的种类与其他三种有明显不同的是(　　)
A.古琴的丝弦 B.陶瓷棋子
C.书法用的石砚 D.绘画用的朱砂
2.(2025·杭州模拟)下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是(　　)
A.H2O B.O3
C.Na2O2 D.KClO3
3.(2025·湖南郴州模拟)潇湘文化因其独特的艺术而闻名于世。下列说法错误的是(　　)
A.浏阳花炮举世闻名，钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
B.安化黑茶是六大基本茶类之一，茶叶中的茶单宁(C15H14O6)属于烃的衍生物
C.长沙臭豆腐制作过程中向豆浆中加入的熟石膏属于硫酸盐
D.岳阳石化产业发展备受瞩目，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
4.(2025·河南许昌模拟)新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是(　　)
A.具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
D.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
5.(2025·长沙模拟)化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是(　　)
A.制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B.“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态SiO2快速冷却形成
C.生产玻璃时发生反应：Na2CO3(l)+SiO2(l)Na2SiO3(l)+CO2(g)　ΔH<0，该反应为自发进行的熵增反应
D.欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
6.(2025·天津滨海新区模拟)我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是(　　)
A.嫦娥三号搭载钚 238同位素电池：Pu的质量数为94
B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O
C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
7.(2025·黄山模拟)下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是(　　)
A.FeS2SO3H2SO4
B.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2
C.FeFeCl3Fe(OH)3胶体
D.NH3NONO2HNO3
8.(2025·青海海南州模拟)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是(　　)
A.甲、戊均为电解质
B.乙中一定含有钠元素
C.丙、丁可发生置换反应
D.己是一元强酸
微题型3　物质的分类与转化
(1~8题，每小题6分，共48分)
1.(2026·开封模拟)在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分的种类与其他三种有明显不同的是(　　)
A.古琴的丝弦 B.陶瓷棋子
C.书法用的石砚 D.绘画用的朱砂
答案　A
解析　古琴的丝弦主要成分是蚕丝(蛋白质)，属于有机高分子材料；陶瓷棋子主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；书法用的石砚主要成分是矿物质(如二氧化硅或硅酸盐)，属于无机非金属材料；绘画用的朱砂主要成分是硫化汞(HgS)，属于无机物。A为有机物，B、C、D均为无机物，因此A与其他三种明显不同。
2.(2025·杭州模拟)下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是(　　)
A.H2O B.O3
C.Na2O2 D.KClO3
答案　C
解析　H2O只含有H—O极性键，没有非极性共价键，A不符合题意；O3只含有O元素，是单质，不属于氧化物，B不符合题意；Na2O2只含有Na、O两种元素，属于氧化物，且含有O—O非极性共价键，C符合题意；KClO3含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，且没有非极性共价键，D不符合题意。
3.(2025·湖南郴州模拟)潇湘文化因其独特的艺术而闻名于世。下列说法错误的是(　　)
A.浏阳花炮举世闻名，钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
B.安化黑茶是六大基本茶类之一，茶叶中的茶单宁(C15H14O6)属于烃的衍生物
C.长沙臭豆腐制作过程中向豆浆中加入的熟石膏属于硫酸盐
D.岳阳石化产业发展备受瞩目，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
答案　A
解析　紫色光是钾原子中电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时产生的，A错误；烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物，茶单宁含C、H、O，属于烃的含氧衍生物，B正确；熟石膏(2CaSO4·H2O)含硫酸根离子，属于硫酸盐，C正确；煤的液化和石油催化重整均涉及物质组成和结构的改变，属于化学变化，D正确。
4.(2025·河南许昌模拟)新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是(　　)
A.具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质
B.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素
C.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料
D.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
答案　D
解析　碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质，A正确；氘H)与氕H)的质子数均为1，中子数分别为1和0，二者互为同位素，B正确；硒是一种新型半导体材料，光照下导电性增强，符合光敏材料特性，C正确；纳米半导体CdTe量子点是纯净物，而胶体是一种分散系，属于混合物，D错误。
5.(2025·长沙模拟)化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是(　　)
A.制作泡菜时加入少量维生素C，维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐
B.“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”水晶可由熔融态SiO2快速冷却形成
C.生产玻璃时发生反应：Na2CO3(l)+SiO2(l)Na2SiO3(l)+CO2(g)　ΔH<0，该反应为自发进行的熵增反应
D.欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
答案　B
解析　维生素C具有还原性，能有效降低亚硝酸盐的含量，A正确；水晶是二氧化硅晶体，熔融SiO2缓慢冷却形成水晶，B错误；该反应生成气体，熵增(ΔS>0)，ΔH<0，所以ΔG=ΔH-TΔS<0，能自发进行，C正确。
6.(2025·天津滨海新区模拟)我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是(　　)
A.嫦娥三号搭载钚 238同位素电池：Pu的质量数为94
B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O
C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物
D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
答案　D
解析　在原子表示中，钚 238同位素为Pu，左上角数字表示质量数为238，左下角数字表示质子数为94，A错误；水升华是物理变化，水由固态变为气态，分子间距离增大，破坏的是分子间作用力，H—O并未被破坏，B 错误； 深海油气是由多种碳氢化合物等组成的混合物，C错误。
7.(2025·黄山模拟)下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是(　　)
A.FeS2SO3H2SO4
B.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2
C.FeFeCl3Fe(OH)3胶体
D.NH3NONO2HNO3
答案　D
解析　FeS2与O2在高温下反应生成SO2，第一步不能直接实现，A不符合题意；HClO在光照下分解生成HCl和O2，第二步不能直接实现，B不符合题意；FeCl3与稀NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，第二步不能直接实现，应将饱和FeCl3溶液滴入至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，C不符合题意。
8.(2025·青海海南州模拟)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是(　　)
A.甲、戊均为电解质
B.乙中一定含有钠元素
C.丙、丁可发生置换反应
D.己是一元强酸
答案　C
解析　甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A项错误；乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等，B项错误；丙具有臭鸡蛋气味，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为2H2S+O22S+2H2O，C项正确；己为H2O，不属于一元强酸，D项错误。微题型4　常见物质的性质和用途
(1~4题，每小题6分，5~8题，每小题7分，共52分)
1.(2025·山东济宁模拟)物质性质决定用途，下列对应关系正确的是(　　)
A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉
B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐
C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线
D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂
2.(2025·南京模拟)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D.通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
3.(2025·长沙模拟)下列物质的性质与用途无关的是(　　)
选项 用途 性质
A 石灰乳用于除去废气中的二氧化硫 Ca(OH)2显碱性
B 液氨用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热
C 镁用于制造信号弹和焰火 镁可以和CO2反应
D Fe(OH)3胶体用作净水剂 Fe(OH)3胶粒具有吸附性
4.(2025·湖南株洲模拟)化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法错误的是(　　)
A.自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热
B.臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C.SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D.钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
5.下列关于物质的性质、用途等描述错误的是(　　)
A.工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
6.下列物质用途和解释匹配的是(　　)
选项 用途 解释
A 热纯碱溶液常作餐具洗涤剂 纯碱是强电解质
B 石墨可作润滑剂 石墨内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面运动
C 丁基羟基茴香醚(BHA)作油脂制品的抗氧化剂 BHA具有较强的还原性
D 干冰、冰常用作制冷剂 断裂化学键吸收热量
7.(2025·广东肇庆模拟)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2
C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性
8.(2025·四川绵阳模拟)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　)
选项 结构或性质 用途
A 纤维素水解的最终产物是葡萄糖 可为人体提供能量
B 稀有气体化学性质稳定 可用作化学反应的保护气
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18 冠 6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276 pm)接近 冠醚18 冠 6可识别K+
微题型4　常见物质的性质和用途
(1~4题，每小题6分，5~8题，每小题7分，共52分)
1.(2025·山东济宁模拟)物质性质决定用途，下列对应关系正确的是(　　)
A.氮气具有稳定性，可用于冷冻麻醉
B.CaSO4溶解度小，可用于制作豆腐
C.聚乳酸易降解，可用作手术缝合线
D.硅酸钠耐热性好，其水溶液可用作黏合剂
答案　C
解析　液氮汽化时会吸收周围环境中的热量，可用于局部冷冻麻醉，与其具有稳定性无关，故A错误；CaSO4为电解质，能使胶体聚沉而以沉淀形式析出，可用于制作豆腐，与溶解度无关，故B错误；聚乳酸具有生物相容性，酯基易水解，易降解，可用作手术缝合线，故C正确；硅酸钠溶液具有良好的黏结性，常用作黏合剂，与耐热性好无关，故D错误。
2.(2025·南京模拟)下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂
B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大
D.通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
答案　A
解析　MgCl2是电解质，能使蛋白质发生聚沉，可用于制作豆腐的凝固剂，与MgCl2易溶于水无关，A符合题意；MgO是碱性氧化物，可与酸性气体SO2反应，所以MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，B不符合题意；NaCl晶体的硬度较大，与离子间存在较强的离子键密切相关，C不符合题意；HC中含有O—H，HC可以通过氢键缔合形成较大离子，一般微粒越大越难溶于水，所以NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D不符合题意。
3.(2025·长沙模拟)下列物质的性质与用途无关的是(　　)
选项 用途 性质
A 石灰乳用于除去废气中的二氧化硫 Ca(OH)2显碱性
B 液氨用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量的热
C 镁用于制造信号弹和焰火 镁可以和CO2反应
D Fe(OH)3胶体用作净水剂 Fe(OH)3胶粒具有吸附性
答案　C
解析　石灰乳[Ca(OH)2]的碱性使其能够中和酸性气体SO2，反应生成CaSO3或CaSO4，A不符合题意；液氨汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，这是其作为制冷剂的核心原理，B不符合题意；镁燃烧时发出强光是其用于信号弹和焰火的主要原因，而题目中给出的“与CO2反应”并非关键性质，C符合题意；Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，D不符合题意。
4.(2025·湖南株洲模拟)化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法错误的是(　　)
A.自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热
B.臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C.SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D.钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光
答案　D
解析　原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐与水可形成原电池，快速反应放出热量，A正确；豆浆中的蛋白质在凝固剂(如石膏或卤水)的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确；SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确；钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误。
5.下列关于物质的性质、用途等描述错误的是(　　)
A.工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
答案　A
解析　工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式为2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误；高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质发生聚沉而达到净水的作用，故D正确。
6.下列物质用途和解释匹配的是(　　)
选项 用途 解释
A 热纯碱溶液常作餐具洗涤剂 纯碱是强电解质
B 石墨可作润滑剂 石墨内未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子层平面运动
C 丁基羟基茴香醚(BHA)作油脂制品的抗氧化剂 BHA具有较强的还原性
D 干冰、冰常用作制冷剂 断裂化学键吸收热量
答案　C
解析　纯碱在热水中水解能力较强，导致溶液碱性较强，有利于将油脂转化成可溶性物质，A项不符合题意；干冰、冰是分子晶体，熔化、升华时吸收热量，破坏的是分子间作用力，D项不符合题意。
7.(2025·广东肇庆模拟)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2
C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性
答案　A
解析　用明矾净水的原因是铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质而聚沉，达到净水的目的，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；用硫化钠除去废水中的铜离子和汞离子是因为硫离子能将溶液中的铜离子、汞离子转化为硫化铜、硫化汞沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，故C错误；用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫是因为二氧化硫能与石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙，与二氧化硫的氧化性无关，故D错误。
8.(2025·四川绵阳模拟)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　)
选项 结构或性质 用途
A 纤维素水解的最终产物是葡萄糖 可为人体提供能量
B 稀有气体化学性质稳定 可用作化学反应的保护气
C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D 冠醚18 冠 6空腔直径(260~320 pm)与K+直径(276 pm)接近 冠醚18 冠 6可识别K+
答案　A微题型5　离子方程式的正误判断
(1~8题，每小题8分，共64分)
1.下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生沉淀：Si+2H+===SiO2↓+H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
2.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.氢氟酸溶液雕刻石英玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.侯氏制碱法：2Na++2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2
3.(2025·河南驻马店模拟)下列离子方程式不正确的是(　　)
A.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++S===BaSO4↓
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+S
D.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O
4.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+
B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+===Cl-+HClO+CO2
C.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3+2H+
5.(2025·杭州模拟)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2+4Cl2+5H2O===8Cl-+2S+10H+
B.NO2与H2O反应：2NO2+H2O===+NO+2H+
C.HCOOCH3与NaOH溶液共热：HCOOCH3+NaOHCH3ONa+HCOOH
D.甲醛与足量银氨溶液水浴加热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+CO2↑+8NH3+3H2O
6.(2025·南宁模拟)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是(　　)
A.AgCl溶于氨水：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
B.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
C.向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
7.(2026·河北张家口阶段练习)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
8.下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(　　)
A.将2.24 L CO2通入500 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中：2CO2+3OH-===C+ HC+H2O
B.向NH4Fe(SO4)2中加入少量NaOH溶液： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.向1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.已知氢硫酸是H2S的水溶液，能与碱发生中和反应：H++OH-===H2O
微题型5　离子方程式的正误判断
(1~8题，每小题8分，共64分)
1.下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生沉淀：Si+2H+===SiO2↓+H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
答案　A
解析　HCl与Na2SiO3反应生成的沉淀为H2SiO3，离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓，A错误。
2.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.氢氟酸溶液雕刻石英玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.侯氏制碱法：2Na++2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2
答案　C
解析　氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(HF)存在，不能拆，SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，A错误；电荷不守恒，应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，同时生成HCl，C正确；侯氏制碱法实际生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+，D错误。
3.(2025·河南驻马店模拟)下列离子方程式不正确的是(　　)
A.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++S===BaSO4↓
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+S
D.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O
答案　D
解析　醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I- +6CH3COOH===3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误。
4.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+
B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+===Cl-+HClO+CO2
C.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3+2H+
答案　B
解析　H2SO3具有还原性，Ba(NO3)2中的N在酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，H2SO3被氧化结合Ba2+生成BaSO4，A错误；NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2先与水反应生成HCl和HClO(Cl2+H2OHCl+HClO)，因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HC再与HCl产生的H+反应：+H+===CO2↑+H2O，则总反应的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，B正确；食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；因酸性：HCl>H2CO3，则向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，D错误。
5.(2025·杭州模拟)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2+4Cl2+5H2O===8Cl-+2S+10H+
B.NO2与H2O反应：2NO2+H2O===+NO+2H+
C.HCOOCH3与NaOH溶液共热：HCOOCH3+NaOHCH3ONa+HCOOH
D.甲醛与足量银氨溶液水浴加热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+CO2↑+8NH3+3H2O
答案　A
解析　该离子方程式电荷和原子均守恒，且过量Cl2条件下产物合理，A正确；配平错误，正确的离子方程式为3NO2+H2O===2+NO+2H+， B错误；甲酸甲酯(HCOOCH3)在NaOH溶液中水解应生成甲酸钠(HCOONa)和甲醇(CH3OH)，方程式为HCOOCH3+NaOHCH3OH+HCOONa，C错误；甲醛(HCHO)与足量银氨溶液反应时，在碱性条件下应生成C而非CO2，离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2+C+6NH3+2H2O，D错误。
6.(2025·南宁模拟)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是(　　)
A.AgCl溶于氨水：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
B.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
C.向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
答案　A
解析　AgCl为难溶固体，不能直接写成Ag+，正确的方程式应为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，A错误；FeS与Hg2+反应生成更难溶的HgS，因溶度积差异反应趋近完全，但离子方程式仍用可逆符号(平衡理论)，D正确。
7.(2026·河北张家口阶段练习)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C
解析　将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H+===3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
8.下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(　　)
A.将2.24 L CO2通入500 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中：2CO2+3OH-===C+ HC+H2O
B.向NH4Fe(SO4)2中加入少量NaOH溶液： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.向1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.已知氢硫酸是H2S的水溶液，能与碱发生中和反应：H++OH-===H2O
答案　C
微题型5　离子方程式的正误判断
(1~8题，每小题8分，共64分)
1.下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液产生沉淀：Si+2H+===SiO2↓+H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
C.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
答案　A
解析　HCl与Na2SiO3反应生成的沉淀为H2SiO3，离子方程式为Si+2H+===H2SiO3↓，A错误。
2.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.氢氟酸溶液雕刻石英玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.侯氏制碱法：2Na++2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2
答案　C
解析　氢氟酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式(HF)存在，不能拆，SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，A错误；电荷不守恒，应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B错误；TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，同时生成HCl，C正确；侯氏制碱法实际生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+，D错误。
3.(2025·河南驻马店模拟)下列离子方程式不正确的是(　　)
A.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++S===BaSO4↓
B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O===HClO+
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+S
D.用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+===3I2+3H2O
答案　D
解析　醋酸为弱酸，不能拆写成H+，正确离子方程式应为+5I- +6CH3COOH===3I2+3H2O+6CH3COO-，D错误。
4.(2025·重庆模拟)下列离子方程式正确的是(　　)
A.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+
B.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+===Cl-+HClO+CO2
C.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3+2H+
答案　B
解析　H2SO3具有还原性，Ba(NO3)2中的N在酸性条件下具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，H2SO3被氧化结合Ba2+生成BaSO4，A错误；NaHCO3溶液中通入少量Cl2，Cl2先与水反应生成HCl和HClO(Cl2+H2OHCl+HClO)，因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HC再与HCl产生的H+反应：+H+===CO2↑+H2O，则总反应的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，B正确；食醋中的醋酸是弱酸，不能将其拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；因酸性：HCl>H2CO3，则向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，D错误。
5.(2025·杭州模拟)下列化学方程式或离子方程式正确的是(　　)
A.Na2S2O3溶液中通入过量氯气：S2+4Cl2+5H2O===8Cl-+2S+10H+
B.NO2与H2O反应：2NO2+H2O===+NO+2H+
C.HCOOCH3与NaOH溶液共热：HCOOCH3+NaOHCH3ONa+HCOOH
D.甲醛与足量银氨溶液水浴加热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+CO2↑+8NH3+3H2O
答案　A
解析　该离子方程式电荷和原子均守恒，且过量Cl2条件下产物合理，A正确；配平错误，正确的离子方程式为3NO2+H2O===2+NO+2H+， B错误；甲酸甲酯(HCOOCH3)在NaOH溶液中水解应生成甲酸钠(HCOONa)和甲醇(CH3OH)，方程式为HCOOCH3+NaOHCH3OH+HCOONa，C错误；甲醛(HCHO)与足量银氨溶液反应时，在碱性条件下应生成C而非CO2，离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2+C+6NH3+2H2O，D错误。
6.(2025·南宁模拟)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是(　　)
A.AgCl溶于氨水：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O
B.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
C.向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D.用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
答案　A
解析　AgCl为难溶固体，不能直接写成Ag+，正确的方程式应为AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，A错误；FeS与Hg2+反应生成更难溶的HgS，因溶度积差异反应趋近完全，但离子方程式仍用可逆符号(平衡理论)，D正确。
7.(2026·河北张家口阶段练习)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C
解析　将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H+===3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
8.下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是(　　)
A.将2.24 L CO2通入500 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中：2CO2+3OH-===C+ HC+H2O
B.向NH4Fe(SO4)2中加入少量NaOH溶液： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.向1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.已知氢硫酸是H2S的水溶液，能与碱发生中和反应：H++OH-===H2O
答案　C微题型6　与量有关的离子方程式的正误判断与书写
(1~2题，每小题6分，3~4题，每小题7分，共26分)
1.(2025·山东枣庄模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓
2.(2025·安徽蚌埠模拟)下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A.将碳酸银粉末加入稀盐酸中：Ag2CO3+2H++2Cl-===2AgCl+CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：++2OH-===NH3·H2O+C+H2O
C.将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：3Ba2++3SO2+2+2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+
D.将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===2HClO+C
3.下列离子方程式正确的是(　　)
A.向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.稀硝酸与氯化亚铁溶液混合：3Fe2++N+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2N+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S===Ag2S↓+2H+
B.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++HC+OH-===MgCO3↓+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2S+2Ba2++2OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
5.(2分)NaOH溶液和 H2C2O4 溶液等体积、等浓度混合的离子方程式：　　　　　　　　　　　。
6.(2分)向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
7.(2分)将标准状况下2.24 L CO2 通入500 mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中的离子方程式：　　　　。
8.(2分)已知电离常数： Ka(HCN) =5×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN(aq)中通入少量的 CO2气体的离子方程式为　　　　　　　　　。
9.(2分)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
微题型6　与量有关的离子方程式的正误判断与书写
(1~2题，每小题6分，3~4题，每小题7分，共26分)
1.(2025·山东枣庄模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓
答案　D
解析　向CuSO4溶液中加入过量氨水会生成配合物，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===+4H2O，A错误；向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，C错误。
2.(2025·安徽蚌埠模拟)下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A.将碳酸银粉末加入稀盐酸中：Ag2CO3+2H++2Cl-===2AgCl+CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：++2OH-===NH3·H2O+C+H2O
C.将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：3Ba2++3SO2+2+2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+
D.将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===2HClO+C
答案　D
解析　碳酸银是难溶固体，与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，A正确；N与过量OH-生成NH3·H2O，HC与OH-生成C和H2O，总反应式合并后电荷和原子均守恒，且NaOH过量时反应完全，B正确；SO2在酸性条件下被N氧化为S，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，同时N被还原为NO，离子方程式中电荷和原子均守恒，且SO2溶于水提供酸性环境，C正确；少量CO2与ClO-反应生成HC而非C，正确离子方程式应为CO2+ClO-+H2O===HClO+HC，D错误。
3.下列离子方程式正确的是(　　)
A.向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2===I2+2Cl-
B.稀硝酸与氯化亚铁溶液混合：3Fe2++N+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2N+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O
答案　B
4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S===Ag2S↓+2H+
B.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++HC+OH-===MgCO3↓+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2S+2Ba2++2OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
答案　D
解析　[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S，离子方程式为2[Ag(NH3)2]++4H2S+2N===Ag2S↓+4NH3↑+2NO↑+3S↓+4H2O，故A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，该反应的离子方程式为3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确。
5.(2分)NaOH溶液和 H2C2O4 溶液等体积、等浓度混合的离子方程式：　　　　　　　　　　　。
答案　OH-+H2C2O4===HC2+H2O
6.(2分)向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
答案　HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
7.(2分)将标准状况下2.24 L CO2 通入500 mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中的离子方程式：　　　　。
答案　2CO2+3OH-===C+HC+H2O
8.(2分)已知电离常数： Ka(HCN) =5×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN(aq)中通入少量的 CO2气体的离子方程式为　　　　　　　　　。
答案　CN-+H2O+CO2===HCN+HC
9.(2分)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
答案　Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-微题型7　离子共存
(1~8题，每小题8分，共64分)
1.(2025·西安模拟)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、Cl-、I-
B.H+、Fe3+、S、SCN-
C.K+、Fe2+、、[Fe(CN)6]3-
D.Na+、Ag+、S2-、
2.某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A.Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B.Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C.Ag+、、CH3COO-、
D.K+、Fe2+、Si、H+
3.(2025·郑州模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.无色透明的水溶液：K+、Na+、Cr2、H+
B.使甲基橙变红的溶液：Na+、I-、S、
C.常温下=1×10-12的溶液：S2-、S2、S、K+
D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液：K+、H+、[Fe(CN)6]3-、
4.(2025·重庆模拟)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.H2S饱和溶液中：Cu2+、Cl-、
B.通入SO2后无明显现象的溶液中：Ca2+、K+、
C.加盐酸产生白色沉淀的溶液中：、Na+、Br-
D.强碱性溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、CH3COO-
5.(2025·天津模拟)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是(　　)
A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、C6H5OH、S、I-
B.与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、S2、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-
D.pH=2的溶液中：、I-、、K+
6.(2025·湖南模拟预测)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A I-、Na+、[Al(OH)4]-、 不能大量共存，、的水解相互促进，产生沉淀和气体
B K+、、[Fe(CN)6]3-、Fe2+ 不能大量共存，因为可以发生反应
C 、H+、、HOOC—COOH 能大量共存，因为不能氧化羧酸
D H2O2、Fe3+、Br-、Mg2+ 能大量共存，因为相互之间不发生反应
7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.a点对应的溶液中：Fe3+、[Al(OH)4]-、S、N
B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N、Ag+
D.d点对应的溶液中：F-、N、Fe2+、Cl-
8.(2025·银川阶段练习)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　)
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+、、、 少量HCl溶液 H++===Al(OH)3↓+H2O
B Na+、Fe3+、、H2O2 少量氨水 Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓
C Cl-、Na+、、 过量醋酸溶液 2H++===H2SiO3↓
D Fe3+、H+、、 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H+
微题型7　离子共存
(1~8题，每小题8分，共64分)
1.(2025·西安模拟)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)
A.Ca2+、、Cl-、I-
B.H+、Fe3+、S、SCN-
C.K+、Fe2+、、[Fe(CN)6]3-
D.Na+、Ag+、S2-、
答案　A
解析　Fe3+与SCN-会形成红色的络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，B不符合题意；Fe2+与[Fe(CN)6]3-能反应生成蓝色沉淀，无法大量共存，C不符合题意；Ag+与S2-会反应生成Ag2S沉淀，无法大量共存，D不符合题意。
2.某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是(　　)
A.Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B.Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C.Ag+、、CH3COO-、
D.K+、Fe2+、Si、H+
答案　C
解析　Al3+、[Al(OH)4]-相互促进水解生成Al(OH)3沉淀，不能共存，故不选A；Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe3++ 2I-===2Fe2+ + I2，不能共存，故不选B；H+与Si反应生成H2SiO3沉淀，不能共存，故不选D。
3.(2025·郑州模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.无色透明的水溶液：K+、Na+、Cr2、H+
B.使甲基橙变红的溶液：Na+、I-、S、
C.常温下=1×10-12的溶液：S2-、S2、S、K+
D.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液：K+、H+、[Fe(CN)6]3-、
答案　C
解析　含Cr2的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意；甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、I-、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；常温下=1×10-12的溶液呈强碱性，S2-、S2、S、K+在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意；Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成沉淀，且酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意。
4.(2025·重庆模拟)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.H2S饱和溶液中：Cu2+、Cl-、
B.通入SO2后无明显现象的溶液中：Ca2+、K+、
C.加盐酸产生白色沉淀的溶液中：、Na+、Br-
D.强碱性溶液中：Ba2+、[Al(OH)4]-、CH3COO-
答案　D
解析　H2S饱和溶液中，Cu2+与H2S会生成CuS沉淀，且酸性条件下会氧化H2S和Cl-，A不选；通入SO2会使溶液显酸性，SO2与在酸性条件下会反应生成S和NO，S与Ca2+形成微溶的CaSO4，B不选；加盐酸产生白色沉淀，可能含 Ag+或Si，Br-与Ag+会生成AgBr沉淀(淡黄色)，在酸性条件下生成CO2和H2O，C不选；强碱性溶液中，Ba2+与[Al(OH)4]-可溶，CH3COO-稳定，且三者不反应，D选。
5.(2025·天津模拟)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是(　　)
A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、C6H5OH、S、I-
B.与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、S2、
C.澄清透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-
D.pH=2的溶液中：、I-、、K+
答案　C
解析　加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH发生显色反应，Fe3+能氧化I-，所以溶液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不选A； 与铝反应产生H2的溶液显酸性或碱性，但酸性条件下N与Fe2+、S2发生氧化还原反应，碱性条件下Fe2+与OH-反应，故不选B；澄清透明溶液中，Cu2+、Ba2+、Na+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；pH=2的溶液显酸性，酸性条件下I-、发生氧化还原反应，故不选D。
6.(2025·湖南模拟预测)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A I-、Na+、[Al(OH)4]-、 不能大量共存，、的水解相互促进，产生沉淀和气体
B K+、、[Fe(CN)6]3-、Fe2+ 不能大量共存，因为可以发生反应
C 、H+、、HOOC—COOH 能大量共存，因为不能氧化羧酸
D H2O2、Fe3+、Br-、Mg2+ 能大量共存，因为相互之间不发生反应
答案　B
解析　与发生反应生成Al(OH)3沉淀和C，不能大量共存，A不符合题意；K+、、Fe2+因为发生反应生成KFe蓝色沉淀而不能大量共存，B符合题意；酸性条件下可以氧化草酸分子，不能大量共存，C不符合题意；Fe3+可以催化H2O2分解，不能大量共存，D不符合题意。
7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸。生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.a点对应的溶液中：Fe3+、[Al(OH)4]-、S、N
B.b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I-、Cl-
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N、Ag+
D.d点对应的溶液中：F-、N、Fe2+、Cl-
答案　B
解析　铁离子和四羟基合铝酸根离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故A错误；b点为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，K+、Ca2+、I-、Cl-在溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确；c点为氯化钠溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；d点为氯化钠和盐酸的混合溶液，酸性条件下，氟离子与氢离子反应生成氢氟酸，硝酸根离子在酸性条件下会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
8.(2025·银川阶段练习)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　)
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+、、、 少量HCl溶液 H++===Al(OH)3↓+H2O
B Na+、Fe3+、、H2O2 少量氨水 Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓
C Cl-、Na+、、 过量醋酸溶液 2H++===H2SiO3↓
D Fe3+、H+、、 通入少量SO2 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H+
答案　A
解析　该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为H++===Al(OH)3↓+H2O，故A正确；Fe3+能作H2O2分解的催化剂，不能大量共存，故B错误；与不能大量共存，反应的离子方程式为+2===H2SiO3↓；醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为2CH3COOH+===H2SiO3↓+2CH3COO-，故C错误；通入少量SO2后，氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为+5SO2+2H2O===2Mn2++4H+，故D错误。微题型8　离子的检验与推断
(1~2题，每小题7分，3~4题，每小题8分，共30分)
1.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C
2.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向某食盐中加入淀粉 KI溶液 溶液未变蓝 该食盐中不含I
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2 产生白色沉淀 SO2具有还原性
C 向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾 紫色消失 该补铁口服液中含有Fe2+
D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
3.(2026·江西阶段练习)某透明溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、S2、、Cl-、中的一种或几种且离子浓度均为0.1 mol·L-1，为了测定其组成进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH pH>7
② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀
下列关于X的推断合理的是(　　)
A.阳离子可能含有Fe3+、Al3+、Na+
B.阴离子可能含ClO-、和HS-
C.阴离子可能含HS-、和
D.阴离子一定不含ClO-、Cl-和S2
4.(2025·吉林白城期中)某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)。下列说法不正确的是(　　)
A.溶液A中一定不存在Fe3+、
B.气体1的成分可能是CO2或SO2或两者混合物
C.溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01 mol或0.02 mol
D.溶液A中肯定存在、、Ba2+、
5.(6分)(2025·银川模拟)现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。
(1)该固体混合物中一定含有　　　　　　(填化学式)。
(2)写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式：　　　 　　　　。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　。
微题型8　离子的检验与推断
(1~2题，每小题7分，3~4题，每小题8分，共30分)
1.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C
答案　B
解析　检验Cl-时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有Cl-，A错误；检验S时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有S，C错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有C 、HC、S、HS等的一种或几种，D错误。
2.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向某食盐中加入淀粉 KI溶液 溶液未变蓝 该食盐中不含I
B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2 产生白色沉淀 SO2具有还原性
C 向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾 紫色消失 该补铁口服液中含有Fe2+
D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
答案　B
解析　溶液未变蓝说明没有I2生成，I-和I在酸性条件下生成I2，故不能说明不含I，A错误；硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，该实验说明SO2具有还原性，B正确；亚铁离子、氯离子等多种还原剂均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明该补铁口服液中含有Fe2+，C错误；若溶液中含有亚硫酸根离子和硫离子，加入盐酸也会出现相同的现象，故不能说明该无色溶液中一定含有S2，D错误。
3.(2026·江西阶段练习)某透明溶液X的阴离子可能是ClO-、HS-、S2、、Cl-、中的一种或几种且离子浓度均为0.1 mol·L-1，为了测定其组成进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH pH>7
② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀
下列关于X的推断合理的是(　　)
A.阳离子可能含有Fe3+、Al3+、Na+
B.阴离子可能含ClO-、和HS-
C.阴离子可能含HS-、和
D.阴离子一定不含ClO-、Cl-和S2
答案　C
解析　由实验①可知，用pH试纸测定溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，在碱性溶液中Al3+、Fe3+不能存在，A项不合理；在碱性介质中ClO-和HS-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不合理；由实验②现象可知，滴加稀硫酸，可能发生反应：3HS-+2+5H+===3S↓+2NO↑+4H2O，已知离子浓度均为0.1 mol·L-1，则该反应中硝酸根离子过量，而碳酸氢根离子和稀硫酸反应能产生二氧化碳：+H+===CO2↑+H2O，C项合理。
4.(2025·吉林白城期中)某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)。下列说法不正确的是(　　)
A.溶液A中一定不存在Fe3+、
B.气体1的成分可能是CO2或SO2或两者混合物
C.溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01 mol或0.02 mol
D.溶液A中肯定存在、、Ba2+、
答案　B
解析　①H2O2具有强氧化性，向溶液A中加入盐酸酸化的H2O2，生成的沉淀为BaSO4，物质的量为=0.01 mol，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01 mol Ba2+、0.01 mol ，根据离子共存原则，溶液A中不含Fe3+和；②向溶液A中加入足量的盐酸，生成的标准状况下224 mL的气体为CO2，物质的量为=0.01 mol，则原溶液中含有0.01 mol ；③向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，生成的0.17 g气体2为NH3，物质的量为=0.01 mol，则原溶液中含有0.01 mol ；④溶液不显电性，则原溶液中一定含有Cl-，不能确定的离子为Na+，由于溶液中阳离子浓度相同，可能含有0.01 mol Na+，则n(Cl-)=0.01 mol或0.02 mol。
5.(6分)(2025·银川模拟)现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。
(1)该固体混合物中一定含有　　　　　　(填化学式)。
(2)写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式：　　　 　　　　。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式：　　　 　　　　。
答案　(1)K2SO3、BaCl2
(2)5SO2+2H2O===5+2Mn2++4H+
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
解析　某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，向固体混合物中加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性KMnO4溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含K2SO3 (K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O)，气体A中一定含SO2，还含H2和CO2中至少一种；固体A中含有SiO2、BaSO4中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，则白色沉淀B为Fe(OH)2，溶液A中含Fe2+、不含Fe3+，Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应，也可能来自Fe3O4，其中的Fe3+与反应生成Fe2+，则原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有BaSO4，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D为AgCl，则原混合物中一定有BaCl2。微题型9　氧化还原反应基本概念与规律
(1~6题，每小题7分，7~8题，每小题8分，共58分)
1.(2026·济南阶段性测试)我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是(　　)
A.冶铁和炼钢 B.制作笔、砚
C.酿制酒、醋 D.烧煤取暖
2.(2025·四川巴中模拟)下列应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A.食物变质
B.铁粉暖贴用于取暖
C.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D.三元催化器处理机动车尾气
3.(2025·宁夏石嘴山模拟)下列反应事实不属于氧化还原反应的是(　　)
A.向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
B.向BaCl2溶液中通入SO2，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，析出晶体
4.(2025·甘肃白银模拟)除去铀矿中镉的反应之一为CdS+HNO3Cd(NO3)2+S+NO↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　)
A.HNO3作氧化剂，CdS作还原剂
B.配平后S的化学计量数为3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D.生成6.72 L NO，转移的电子数为0.6NA
5.(2025·杭州模拟)工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。根据上述反应，判断下列说法正确的是(　　)
A.氧化性由强到弱的顺序：Cl2>I2>Fe3+>S
B.反应①中，当有1 mol FeCl3被还原时，转移的电子数为2NA
C.该流程中FeCl3可循环利用，最终消耗了KI、SO2和Cl2等
D.在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存
6.某含的溶液与Na2SO3溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2。则还原产物中元素R的价态是(　　)
A.-1价 B.+1价 C.-2价 D.+2价
7.(2026·湖北阶段练习)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是(　　)
氧化型/ 还原型 物质 PbO2/ PbSO4 / Mn2+ Fe3+/ Fe2+ Cl2/ Cl- / VO2+ / Br-
(酸 性条 件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A.实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>>Fe3+
C.已知<0.77 V，则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2+的还原性
D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
8.(2025·湖南常德检测)向含有0.01 mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加10 mL 6 mol·L-1稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)，下列说法不正确的是(　　)
A.反应过程中转移电子0.03 mol
B.被还原的HNO3为0.01 mol
C.a∶b=1∶2
D.用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g
微题型9　氧化还原反应基本概念与规律
(1~6题，每小题7分，7~8题，每小题8分，共58分)
1.(2026·济南阶段性测试)我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是(　　)
A.冶铁和炼钢 B.制作笔、砚
C.酿制酒、醋 D.烧煤取暖
答案　B
解析　冶铁和炼钢过程中涉及铁元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；制作笔、砚主要通过物理加工(如切割、雕刻)，未发生元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；酿酒是糖类转化为乙醇和CO2(部分碳被氧化或还原)，酿醋是乙醇氧化为乙酸，均存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意；烧煤过程中碳元素发生氧化反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意。
2.(2025·四川巴中模拟)下列应用与氧化还原反应无关的是(　　)
A.食物变质
B.铁粉暖贴用于取暖
C.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
D.三元催化器处理机动车尾气
答案　C
解析　食物变质涉及有机物被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意；用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，C符合题意；三元催化器将CO和NOx转化为CO2和N2，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D不符合题意。
3.(2025·宁夏石嘴山模拟)下列反应事实不属于氧化还原反应的是(　　)
A.向FeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀
B.向BaCl2溶液中通入SO2，在空气中放置一段时间后，产生白色沉淀
C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，析出晶体
答案　D
解析　Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，ClO-被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，与Ba2+反应生成BaSO4，S的化合价从+4升至+6，属于氧化还原反应，B不符合题意；乙醛被Cu(OH)2氧化为乙酸，Cu2+被还原为Cu2O，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Na2CO3与CO2和H2O反应生成NaHCO3，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D符合题意。
4.(2025·甘肃白银模拟)除去铀矿中镉的反应之一为CdS+HNO3Cd(NO3)2+S+NO↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　)
A.HNO3作氧化剂，CdS作还原剂
B.配平后S的化学计量数为3
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
D.生成6.72 L NO，转移的电子数为0.6NA
答案　D
解析　该反应中S元素化合价由-2上升到0，N元素化合介由+5下降到+2，HNO3中N被还原，作氧化剂，CdS中S被氧化，作还原剂，A正确；该反应配平后为3CdS+8HNO33Cd(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，S的化学计量数为3，B正确；该反应中氧化产物为S，还原产物为NO，二者物质的量之比为3∶2，C正确；未说明6.72 L NO所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误。
5.(2025·杭州模拟)工业上利用含铁催化剂循环处理含SO2的废气并回收碘，流程涉及以下反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3；③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。根据上述反应，判断下列说法正确的是(　　)
A.氧化性由强到弱的顺序：Cl2>I2>Fe3+>S
B.反应①中，当有1 mol FeCl3被还原时，转移的电子数为2NA
C.该流程中FeCl3可循环利用，最终消耗了KI、SO2和Cl2等
D.在溶液中，Fe3+与SO2能大量共存
答案　C
解析　反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+>I2；反应②中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性：Cl2>Fe3+；反应③中I2是氧化剂，S是氧化产物，故氧化性：I2>S，正确顺序应为Cl2>Fe3+>I2>S，A错误；反应①铁元素化合价从+3降低至+2，每1 mol FeCl3被还原转移1 mol电子，对应NA个电子，B错误；反应①消耗FeCl3生成FeCl2，反应②通过Cl2将FeCl2重新氧化为FeCl3，FeCl3循环利用，流程中KI、SO2和Cl2等被消耗，C正确；Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，两者会发生反应：2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，不能大量共存，D错误。
6.某含的溶液与Na2SO3溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2。则还原产物中元素R的价态是(　　)
A.-1价 B.+1价 C.-2价 D.+2价
答案　B
解析　Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒，则5-a=2×(6-4)，a=+1。
7.(2026·湖北阶段练习)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是(　　)
氧化型/ 还原型 物质 PbO2/ PbSO4 / Mn2+ Fe3+/ Fe2+ Cl2/ Cl- / VO2+ / Br-
(酸 性条 件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V
A.实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2
B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>>Fe3+
C.已知<0.77 V，则Fe(OH)2的还原性弱于Fe2+的还原性
D.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入SO4，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
答案　C
解析　根据题干信息及表格数据可知，的氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确；根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确；值越低，还原型物质的还原能力越强，<0.77 V，说明Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性，C错误；根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确。
8.(2025·湖南常德检测)向含有0.01 mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加10 mL 6 mol·L-1稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)，下列说法不正确的是(　　)
A.反应过程中转移电子0.03 mol
B.被还原的HNO3为0.01 mol
C.a∶b=1∶2
D.用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g
答案　C
解析　在混合物中加入稀硝酸后，固体恰好完全溶解，得到的气体为NO，即标准状况下生成=0.01 mol NO，根据得失电子守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005，由Cu原子守恒有b=-0.01-0.005×2=0.005，据此作答。微题型10　氧化还原反应情境方程式的书写
1.(6分，每空3分)通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用CO2制取甲酸，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO2、H2O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。
(1)图中a代表　　　　　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
(2)该人工光合作用体系总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
2.(3分)(2025·北京门头沟模拟)除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。
过程Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.(6分，每空3分)(2025·南京模拟)(1)常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
(2)由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。写出上述过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.(12分，每空3分)(2025·安徽六安模拟)回答下列问题。
(1)在Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：　　　　。
(2)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合溶液反应，是一种制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的方法，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。
(4)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向该污水中加入KMnO4(还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　。
5.(15分，每空3分)(2026·北京阶段练习)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为　　　　。
(2)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　。
(3)①ClO2可去除酸性废水中的CN-，写出该反应的离子方程式：　　　　。
②ClO2通入MnSO4溶液中产生黑色固体，该反应的离子方程式为　　　　。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　　　　(填字母)。
a.明矾 b.硫酸钠
c.盐酸 d.硫酸亚铁
微题型10　氧化还原反应情境方程式的书写
1.(6分，每空3分)通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用CO2制取甲酸，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO2、H2O分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。
(1)图中a代表　　　　　(填“Fe2+”或“Fe3+”)。
(2)该人工光合作用体系总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
答案　(1)Fe2+　(2)2CO2+2H2OO2+2HCOOH
2.(3分)(2025·北京门头沟模拟)除去电石渣浆(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。
过程Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　2Mn(OH)2+O2+4OH-===2+4H2O
3.(6分，每空3分)(2025·南京模拟)(1)常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
(2)由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。写出上述过程的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)2NH3·H2O+NaClO===NaCl+N2H4+3H2O
(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑
4.(12分，每空3分)(2025·安徽六安模拟)回答下列问题。
(1)在Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：　　　　。
(2)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合溶液反应，是一种制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的方法，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　　。
(4)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向该污水中加入KMnO4(还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　。
答案　(1)
(2)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(3)4KClO3KCl+3KClO4
(4)2KMnO4+C2HCl3===2MnO2↓+HCl+2KCl+2CO2↑
解析　(1)被还原为Bi3+，Bi元素化合价降低了2，则应该有Mn2+被氧化为，Mn元素化合价升高了5，由最小公倍数可知，反应共转移10个电子，反应的离子方程式与电子转移情况为。
(2)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合溶液反应生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化钠：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
(3)若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐也是钾盐，且阴、阳离子个数比为1∶1，生成KCl时氯元素化合价降低，由+5价变为-1价，则另一部分氯元素化合价升高为+7价得到KClO4，结合电子守恒、元素守恒可知反应为4KClO3KCl+3KClO4。
(4)污水中加入KMnO4(还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，则氯元素转化为KCl，结合元素守恒可知，同时生成HCl，反应为2KMnO4+C2HCl3===2MnO2↓+HCl+2KCl+2CO2↑。
5.(15分，每空3分)(2026·北京阶段练习)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为　　　　。
(2)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　。
(3)①ClO2可去除酸性废水中的CN-，写出该反应的离子方程式：　　　　。
②ClO2通入MnSO4溶液中产生黑色固体，该反应的离子方程式为　　　　。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是　　　　(填字母)。
a.明矾 b.硫酸钠
c.盐酸 d.硫酸亚铁
答案　(1)2+H2O2+2H+===2ClO2↑+O2↑+2H2O
(2)1∶2
(3)①2ClO2+2CN-===2CO2+N2+2Cl-　②2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+12H++2Cl-
(4)d
解析　(2)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，1 mol过硫酸钠转化为2 mol硫酸钠转移2 mol电子，1 mol亚氯酸钠转化为1 mol ClO2转移1 mol电子，所以氧化剂(Na2S2O8)和还原剂(NaClO2)的物质的量之比为1∶2。
(3)②ClO2通入MnSO4溶液中产生的黑色固体是二氧化锰，反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O===5MnO2↓+12H++2Cl-。
(4)若要除去超标的亚氯酸盐，a、b均不能还原亚氯酸盐，C项盐酸不宜添加到饮用水中，d中Fe2+能将还原成Cl-，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d。

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