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整理与提升
一、热化学方程式的判断与书写
1.(2026·珠海高二期中)下列有关说法正确的是(　　)
A.已知HI(g) H2(g)+I2(s)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C.表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(l)　ΔH =-1 366.8 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1
答案　C
解析　该反应为可逆反应，1 mol HI(g)无法完全分解，实际放出的热量小于26.5 kJ，A错误；题中生成气态水，不满足燃烧热定义，B错误；醋酸为弱酸，电离时吸热，含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和实际放出的热量小于57.4 kJ，D错误。
2.(2026·天津高二上月考)下列根据事实书写的热化学方程式正确的是(　　)
选项 事实 热化学方程式
A 400 ℃、催化剂作用下，1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应放热48 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-96 kJ·mol-1
B 液态联氨(N2H4)的燃烧热为622 kJ·mol-1 N2H4(l)+3O2(g)===2NO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=-622 kJ·mol-1
C HF溶液和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-66.7 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-66.7 kJ·mol-1
D 101 kPa，18 g葡萄糖(C6H12O6)固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2 800 kJ·mol-1
答案　D
解析　该反应为可逆反应，反应未完全进行，A错误；燃烧热要求生成指定产物[N→N2(g)、H→H2O(l)等]，该方程式中的生成物为NO2，不符合燃烧热定义，B错误；HF为弱酸，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐，C错误；18 g(0.1 mol)葡萄糖固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ，故1 mol葡萄糖固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热2 800 kJ，D正确。
3.(1)[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为　　　　。
(2)[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　。
(3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：　　　　。
答案　(1)6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH=+2 804 kJ·mol-1　(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
解析　(2)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。
二、利用盖斯定律计算反应热
4.[2025·北京，18(1)]已知：
H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1
由H2S制SO2的热化学方程式为　　　　　　　。
答案　H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)　ΔH=-518 kJ·mol-1
解析　将题中反应依次标记为反应1、反应2，根据盖斯定律，反应1+反应2得：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1-296.8 kJ·mol-1=-518 kJ·mol-1。
5.[2025·陕晋青宁，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)
ΔH1=+101 kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)
ΔH2=-166 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)
ΔH3=+41 kJ·mol-1
计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)　ΔH4=　　　　 kJ·mol-1。
答案　-65
解析　根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101 kJ·mol-1-166 kJ·mol-1=-65 kJ·mol-1。
6.(2026·石家庄期中)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)。已知部分化学键的键能数据如下表，则该反应的ΔH=　　　　　　。
化学键 C—H C—O O—H C==O H—H
键能/ (kJ·mol-1) 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
答案　+46.2 kJ·mol-1
解析　根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，得到ΔH=(3×413.4+351.0+462.8-2×413.4-745.0-436.0)kJ·mol-1=+46.2 kJ·mol-1。
7.(2026·山东高二上期中)(1)Fe2O3氧化CH4制备H2，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。
已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1
Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH=-274.0 kJ·mol-1
燃料反应器中进行反应的热化学方程式为　　　　　　　。
(2)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2=-90 kJ·mol-1
请写出CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：　　　　　　。
答案　(1)4Fe2O3(s)+3CH4(g)===8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+618 kJ·mol-1　(2)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1
解析　(1)设CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1为反应①，
设Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH=-274.0 kJ·mol-1为反应②，
根据盖斯定律，3×(反应①-反应②×4)可得4Fe2O3(s)+3CH4(g)===8Fe(s)+3CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=3×[-890.0 kJ·mol-1-4×(-274.0 kJ·mol-1)]=+618 kJ·mol-1。(2)由盖斯定律，①+②可得CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1。(共17张PPT)
第一章
整理与提升
知识体系构建
一、热化学方程式的判断与书写
1.(2026·珠海高二期中)下列有关说法正确的是
A.已知HI(g) H2(g)+I2(s)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器
　中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C.表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(l)　
　ΔH =-1 366.8 kJ·mol-1
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀
　NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)
　+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1
√
重点难点突破
该反应为可逆反应，1 mol HI(g)无法完全分解，实际放出的热量小于26.5 kJ，A错误；
题中生成气态水，不满足燃烧热定义，B错误；
醋酸为弱酸，电离时吸热，含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和实际放出的热量小于57.4 kJ，D错误。
2.(2026·天津高二上月考)下列根据事实书写的热化学方程式正确的是
选项 事实 热化学方程式
A 400 ℃、催化剂作用下，1 mol SO2和 0.5 mol O2充分反应放热48 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-96 kJ·mol-1
B 液态联氨(N2H4)的燃烧热为622 kJ·mol-1 N2H4(l)+3O2(g)===2NO2(g)+
2H2O(l)　ΔH=-622 kJ·mol-1
C HF溶液和NaOH溶液反应的中和热ΔH= -66.7 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-66.7 kJ·mol-1
D 101 kPa，18 g葡萄糖(C6H12O6)固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2 800 kJ·mol-1
√
该反应为可逆反应，反应未完全进行，A错误；
燃烧热要求生成指定产物[N→N2(g)、H→H2O(l)等]，该方程式中的生成物为NO2，不符合燃烧热定义，B错误；
HF为弱酸，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐，C错误；
18 g(0.1 mol)葡萄糖固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280 kJ，故1 mol葡萄糖固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热2 800 kJ，D正确。
3.(1)[2021·海南，16(1)]已知25 ℃，100 kPa时：1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)[2022·河北，16(1)]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，
1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________
　　　　　 　　。
6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH=+2 804 kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1
298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1。
(3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：　　　 　。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
二、利用盖斯定律计算反应热
4.[2025·北京，18(1)]已知：
H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ·mol-1
由H2S制SO2的热化学方程式为___________________________________
　　　　　　。
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)　ΔH=
-518 kJ·mol-1
将题中反应依次标记为反应1、反应2，根据盖斯定律，反应1+反应2得：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1-296.8 kJ·mol-1=
-518 kJ·mol-1。
5.[2025·陕晋青宁，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)　ΔH1=+101 kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-166 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)　ΔH3=+41 kJ·mol-1
计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)　ΔH4=　　 kJ·mol-1。
-65
根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ+反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH1+ΔH2=+101 kJ·
mol-1-166 kJ·mol-1=-65 kJ·mol-1。
6.(2026·石家庄期中)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)。已知部分化学键的键能数据如下表，则该反应的ΔH=　　　　　　　。
化学键 C—H C—O O—H C==O H—H
键能/(kJ·mol-1) 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
+46.2 kJ·mol-1
根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，得到ΔH=(3×413.4+351.0+
462.8-2×413.4-745.0-436.0)kJ·mol-1=+46.2 kJ·mol-1。
7.(2026·山东高二上期中)(1)Fe2O3氧化CH4制备H2，实现了高效化学链制氢循环，如图所示。
已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1
Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH=-274.0 kJ·mol-1
燃料反应器中进行反应的热化学方程式为__________________________
__________________________________。
4Fe2O3(s)+3CH4(g)===8Fe(s)
+3CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+618 kJ·mol-1　
设CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.0 kJ·mol-1为反应①，设Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH=-274.0 kJ·mol-1为反应②，根据盖斯定律，3×(反应①-反应②×4)可得4Fe2O3(s)+3CH4(g)===8Fe(s)+3CO2(g)+
6H2O(g)　ΔH=3×[-890.0 kJ·mol-1-4×(-274.0 kJ·mol-1)]=+618 kJ·mol-1。
(2)CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2=-90 kJ·mol-1
请写出CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：______________
___________________________________。
CO2(g)+3H2(g)
===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1
由盖斯定律，①+②可得CO2加氢制CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49 kJ·mol-1。
THANKS
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