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第三章 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B.用氯化钠作pH调节剂
C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2.(2026·石家庄第三十八中学期中)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(N)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
3.已知外加少量酸或碱时pH基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，将浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合可得到pH=9.4的缓冲溶液。下列说法错误的是(　　)
A.HCN的电离方程式为HCN H++CN-
B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度
C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D.缓冲溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
4.(2026·广东上进期中联考)已知25 ℃时，HF F-+H+　Ka=6.3×10-4。25 ℃时，将1 L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是(　　)
A.稀释后溶液的pH大于5
B.稀释过程中，溶液中n减小
C.稀释过程中，溶液中c·c不变
D.稀释过程中，增大
5.(2026·河南新乡期中)25 ℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　　)
溶质 HCl FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离 程度 α1 α2 α3 α4 α5
A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1
C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4
6.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是(　　)
选项 操作或现象 实验目的
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3
B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2
D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH
7.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在平衡：CH3NH2+H2O CH3+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　)
A.CH3NH2的Kb=
B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3)=c(OH-)
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小
D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1
8.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.00 mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c(X-)表示Cl-或Br-的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，Ksp(AgBr)=5.4×10-13]下列说法不正确的是(　　)
A.NaCl溶液中c(Cl-)=0.050 0 mol·L-1
B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动
D.若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②
9.25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳(或氮)微粒的分布分数[如：δ()=]与pH关系如图，下列说法正确的是(　　)
A.NH4HCO3溶液中存在：2c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(C)=c(H2CO3)+2c(H+)
B.曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH的变化
C.H2CO3的Ka2=10-10.3
D.该体系中c()=
10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C.图中pH=7时，c(Na+)=c(HS)>c(OH-)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HS)+c(S)
11.(2026·四川遂宁期中)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.水的电离程度：M>N
B.曲线①为钠离子浓度变化
C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
12.(2025·湖南，12)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
金属 化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3
Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11
下列说法错误的是(　　)
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂X可以是Na2S溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++===MnCO3↓+H+
13.(2026·长春外国语学校期中)某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00 mL的样品溶液中缓慢滴入0.010 0 mol·L-1的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A.滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B.a点：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)
C.b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D.该样品溶液中c()=0.010 0 mol·L-1
14.As、P都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　)
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68
B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，P 先沉淀
C.要使废水中As、P的浓度均不大于10-6 mol·L-1，则Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1
D.若Mg3(AsO4)2(s)+2P(aq) Mg3(PO4)2(s)+2As(aq)成立，则平衡常数K=104.52
15.★★(2026·重庆南坪中学期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中可能的产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()= Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下c()由图1得到]。
下列说法不正确的是(　　)
A.由图1可知，碳酸的Ka2=10-10.25
B.图1中pH=6.37时，溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
C.由图2可知，初始状态pH=11、lg c(Mg2+)=-5时，有Mg(OH)2沉淀生成
D.由图1和图2可知，初始状态pH=8、lg c(Mg2+)=-1，发生反应：Mg2++2HC===MgCO3↓+CO2↑+H2O
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(14分)Ⅰ.已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下：
化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH
电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5
(1)0.1 mol·L-1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是　　　　(填字母)。
A.Na2CO3 B.CH3COONa
C.NaClO D.NaHSO3
(2)0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：　　　　　　　。
(3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　。
(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是　　　　(填字母)。
A.CH3COOH B.SO2
C.NaHCO3 D.NaOH
Ⅱ.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(5)室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式：　　　　　。
(6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　。
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　(填字母)。
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
c.c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)
17.(12分)砷与氮、磷同主族，亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病。T ℃时，向100 mL 0.12 mol·L-1亚砷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、H2、、)的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
(1)人体血液的pH为7.35~7.45，使用亚砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是　　　　(写化学式)。
(2)该温度下亚砷酸的Ka1=　　　，已知25 ℃下亚砷酸的Ka1=4.2×10-10，据此推测温度T　　　　(填“>”“=”或“<”)25。
(3)pH从10增大到12，溶液中发生的主要反应的离子方程式为　　　　。
(4)a、b、c三点对应水的电离程度由大到小的顺序为　　　　。
(5)当滴加200 mL NaOH溶液时，c(H3AsO3)+c(H2)+c()+c()=　　　
mol·L-1(忽略溶液混合后体积变化)。
(6)已知同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强。往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，溶液pH减小，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　。
18.(11分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始 沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全 沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4　　　　　(填“>”或“<”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH。下列关于硼酸的说法正确的是
　　　　(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O B(OH+H+
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，　　　(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至　　　　　　以上，使杂质离子转化为　　　　　　(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到　　　　　　晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到　　　　　　　　晶体。
19.(18分)Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　　　　(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
则反应AgNO2(s)+Cl-(aq) AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　　　　。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
样品气体A溶液B数据处理
(1)碘标准液应选用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)锥形瓶内的指示剂为　　　　　　，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有　　　　　(填字母)。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　g(用含w、V的代数式表示)。
第三章 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(　　)
A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B.用氯化钠作pH调节剂
C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案　B
解析　蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根离子水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢离子，所以可利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确。
2.(2026·石家庄第三十八中学期中)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(N)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸
答案　C
解析　Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子都是C、HC、OH-，离子种类相同，A错误；等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(N)前者小于后者，C正确；常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，D错误。
3.已知外加少量酸或碱时pH基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，将浓度均为0.10 mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合可得到pH=9.4的缓冲溶液。下列说法错误的是(　　)
A.HCN的电离方程式为HCN H++CN-
B.HCN的电离程度大于CN-的水解程度
C.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D.缓冲溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
答案　B
解析　25 ℃时，题述缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，其电离方程式为HCN H++CN-，A项正确、B项错误；缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，又由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CN-)，故缓冲溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。
4.(2026·广东上进期中联考)已知25 ℃时，HF F-+H+　Ka=6.3×10-4。25 ℃时，将1 L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是(　　)
A.稀释后溶液的pH大于5
B.稀释过程中，溶液中n减小
C.稀释过程中，溶液中c·c不变
D.稀释过程中，增大
答案　C
5.(2026·河南新乡期中)25 ℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　　)
溶质 HCl FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电离 程度 α1 α2 α3 α4 α5
A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>α1
C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4
答案　B
解析　HCl电离生成的H+以及NaOH电离生成的OH-，都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，FeCl3溶液中Fe3+结合水电离出的OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+，都会促进水的电离，使水的电离程度增大。pH=3的盐酸中c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)= mol·L-1=10-11 mol·L-1；pH=4的FeCl3溶液中c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)=10-4 mol·L-1；pH=10的NaOH溶液中c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)=10-10 mol·L-1，pH=11的HCOONa溶液中c水(H+)=c水(OH-)=c(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1；C2H5OH为非电解质，对水的电离平衡无影响，因此c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1；综上，水的电离程度为α4>α2>α5>α3>α1，故选B。
6.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是(　　)
选项 操作或现象 实验目的
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3
B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2
D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH
答案　C
解析　A项，Al(OH)3溶于过量NaOH溶液，最终得不到Al2O3，错误；B项，Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小，错误；D项，测溶液pH时，pH试纸不能先用蒸馏水润湿，错误。
7.甲胺(CH3NH2)水溶液中存在平衡：CH3NH2+H2O CH3+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　)
A.CH3NH2的Kb=
B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3)=c(OH-)
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小
D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1
答案　C
解析　由CH3NH2的电离方程式可知，CH3NH2的Kb=，A正确；由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3)=c(OH-)，B正确；CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，则碱性：CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可知，25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误；0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3)=0.01 mol·L-1，D正确。
8.25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.00 mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c(X-)表示Cl-或Br-的浓度。[已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，Ksp(AgBr)=5.4×10-13]下列说法不正确的是(　　)
A.NaCl溶液中c(Cl-)=0.050 0 mol·L-1
B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动
D.若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②
答案　D
解析　根据图示，25 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液恰好与50.00 mL NaCl溶液完全反应，则NaCl溶液中c(Cl-)=0.050 0 mol·L-1，A正确；用K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀Ag2CrO4，B正确；若减小NaCl溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减少，但饱和溶液中-lg c(Cl-)不变，则反应终点M向P方向移动，C正确；Ksp(AgBr)9.25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出，含碳(或氮)微粒的分布分数[如：δ()=]与pH关系如图，下列说法正确的是(　　)
A.NH4HCO3溶液中存在：2c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(C)=c(H2CO3)+2c(H+)
B.曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH的变化
C.H2CO3的Ka2=10-10.3
D.该体系中c()=
答案　C
解析　图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HC、C的分布分数，右侧的为NH3·H2O、N的分布分数，其中M为N的分布分数，B错误；由质子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c()=c(H2CO3)+c(H+)，A错误；H2CO3的Ka1=，图中pH=6.3时c(H2CO3)=)，Ka1=10-6.3；Ka1×Ka2=×=，图像中pH=8.3时)=c(H2CO3)，Ka1×Ka2=c2(H+)，即(10-8.3)2=10-6.3×Ka2，Ka2=10-10.3，C正确；NH3·H2O N+OH-，Kb=，pH=9.3时c(N)=c(NH3·H2O)，得Kb=10-4.7，由氮元素守恒可知c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1，故Kb===10-4.7，c()=，D错误。
10.室温下，将二氧化硫气体匀速通入氢氧化钠溶液中，得到溶液pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A.二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应的点一定出现在图中20 min之前
B.浓度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C.图中pH=7时，c(Na+)=c(HS)>c(OH-)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(Na+)=c(OH-)+c(HS)+c(S)
答案　A
解析　向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。二氧化硫与氢氧化钠按照物质的量之比为1∶2反应生成亚硫酸钠，溶液pH大于7，A正确；亚硫酸氢钠以电离为主，溶液显酸性，则同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH为②>①>③，B错误；根据电荷守恒可推出，pH=7时c(Na+)=c(HS)+2c(S)>c(OH-)=c(H+)，C错误；从图中a点可知此时为NaOH和Na2SO3的混合液，由电荷守恒式可知，D错误。
11.(2026·四川遂宁期中)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A.水的电离程度：M>N
B.曲线①为钠离子浓度变化
C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
答案　C
解析　向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-浓度逐渐下降，HCOO-浓度逐渐上升，当V(HCOOH)=20 mL时，c(Na+)=0.05 mol·L-1，所以曲线①表示c(OH-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，曲线②表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时只存在HCOONa的水解，水的电离程度最大，M点时，V(HCOOH)=10 mL，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，故水的电离程度：Mc(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，观察图中N点可知，c(HCOO-)≈ 0.05 mol·L-1，根据Ka(HCOOH)=，可知c(HCOOH)>c(H+) ，D错误。
12.(2025·湖南，12)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的Ksp：
金属 化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3
Ksp 8.0×10-27 1.0×10-12 2.5×10-13 2.3×10-11
下列说法错误的是(　　)
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂X可以是Na2S溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++===MnCO3↓+H+
答案　D
解析　粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由Ksp数据可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确；若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd2+、Mn2+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn2++2=== MnCO3↓+CO2↑+H2O，D错误。
13.(2026·长春外国语学校期中)某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00 mL的样品溶液中缓慢滴入0.010 0 mol·L-1的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是(　　)
A.滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B.a点：c(H+)-c(OH-)=c()+2c()-c(Na+)
C.b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D.该样品溶液中c()=0.010 0 mol·L-1
答案　B
解析　由题干图像信息可知，向10.00 mL含 Na2CO3和NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.010 0 mol·L-1的HCl溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点，即a点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b点为NaHCO3和HCl反应生成H2CO3，由此分析解题。酚酞变色的pH范围：8.2~10，甲基橙变色的pH范围：3.1~4.4，滴定过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确；由电荷守恒可知，a点溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)，即c(H+)-c(OH-)=c()+2c()+c(Cl-)-c(Na+)，B错误；a点是HCl与Na2CO3反应生成NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3，结合a、b点数据可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl溶液的体积为(50-2×20) mL=10 mL，故该样品溶液中c()=0.010 0 mol·L-1，D正确。
14.As、P都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　)
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68
B.向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，P 先沉淀
C.要使废水中As、P的浓度均不大于10-6 mol·L-1，则Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1
D.若Mg3(AsO4)2(s)+2P(aq) Mg3(PO4)2(s)+2As(aq)成立，则平衡常数K=104.52
答案　D
解析　根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]=10-19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]=10-25.2，A项正确；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO3)2溶液，P先沉淀，B项正确；要使废水中As、P的浓度均不大于10-6 mol·L-1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1，C项正确；Mg3(AsO4)2(s)+2P(aq) Mg3(PO4)2(s)+2As(aq)，其平衡常数K= =105.52，D项错误。
15.★★(2026·重庆南坪中学期中)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中可能的产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c()= Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下c()由图1得到]。
下列说法不正确的是(　　)
A.由图1可知，碳酸的Ka2=10-10.25
B.图1中pH=6.37时，溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
C.由图2可知，初始状态pH=11、lg c(Mg2+)=-5时，有Mg(OH)2沉淀生成
D.由图1和图2可知，初始状态pH=8、lg c(Mg2+)=-1，发生反应：Mg2++2HC===MgCO3↓+CO2↑+H2O
答案　B
解析　H2CO3 H++，Ka1(H2CO3)=，由图1中H2CO3和的交点可知，Ka1=10-6.37， H++，Ka2(H2CO3)=，图1中和的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，A项正确；已知Na2CO3溶液显碱性，故pH=6.37时溶液中有额外加入的酸，由于酸的种类未知，酸根阴离子种类不确定，故c(Na+)+c(H+)≠2c()+c()+c(OH-)，B项错误；从图2可以看出pH=11、lg c(Mg2+)=-5时，该点位于曲线Ⅰ的上方、曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，C项正确；pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8，lg c(Mg2+)=-1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2===MgCO3↓+H2O+CO2↑，D项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(14分)Ⅰ.已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下：
化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH
电离平衡 常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5
(1)0.1 mol·L-1的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是　　　　(填字母)。
A.Na2CO3 B.CH3COONa
C.NaClO D.NaHSO3
(2)0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液中c(OH-)>c(H+)，结合数据用化学用语解释原因：　　　　　　　。
(3)向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为　　　　　　。
(4)向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是　　　　(填字母)。
A.CH3COOH B.SO2
C.NaHCO3 D.NaOH
Ⅱ.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(5)室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式：　　　　　。
(6)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　。
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是　　　(填字母)。
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)
c.c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)
答案　(1)DBCA　(2)HC的电离常数Ka2=4.7×10-11，HC的水解常数Kh==≈2.2×10-8，HC的水解程度大于其电离程度
(3)ClO-+H2O+CO2===HC+HClO　(4)A
(5)H2C2O4 H++HC2、HC2 C2+H+
(6)①H2C2O4+OH-===HC2+H2O　②bc
解析　(1)由电离平衡常数可知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HS>HClO>HC，水解程度：C>ClO->CH3COO->HS，则pH由小到大的顺序为DBCA。(3)酸性：H2CO3>HClO>HC，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=== HC+HClO。(4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O OH-+HClO，加入CH3COOH后，c(OH-)降低，平衡正向移动，c(HClO)增大，故A项正确；加入SO2后，HClO与SO2反应，c(HClO)减小，故B项错误；加入NaHCO3后，抑制ClO-水解，c(HClO)减小，故C项错误；NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O OH-+HClO，加入NaOH后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制ClO-水解，c(HClO)减小，故D项错误。(6)②0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)，故a项错误；由图像可知，HC2曲线达到最高点时，即刚好生成KHC2O4溶液，此时溶液显酸性，说明HC2的电离程度大于其水解程度，故有c(C2)>c(H2C2O4)，因此溶液中c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)，故b项正确；根据元素守恒有：c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，故c项正确。
17.(12分)砷与氮、磷同主族，亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病。T ℃时，向100 mL 0.12 mol·L-1亚砷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所得溶液中含砷微粒(H3AsO3、H2、、)的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
(1)人体血液的pH为7.35~7.45，使用亚砷酸注射液后，血液中含砷微粒主要是　　　　(写化学式)。
(2)该温度下亚砷酸的Ka1=　　　，已知25 ℃下亚砷酸的Ka1=4.2×10-10，据此推测温度T　　　　(填“>”“=”或“<”)25。
(3)pH从10增大到12，溶液中发生的主要反应的离子方程式为　　　　。
(4)a、b、c三点对应水的电离程度由大到小的顺序为　　　　。
(5)当滴加200 mL NaOH溶液时，c(H3AsO3)+c(H2)+c()+c()=　　　
mol·L-1(忽略溶液混合后体积变化)。
(6)已知同种元素的含氧酸，元素化合价越高，酸性越强。往亚砷酸溶液中滴加几滴双氧水，溶液pH减小，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　。
答案　(1)H3AsO3　(2)1.0×10-9　>　(3)H2+OH-===+H2O　(4)c>b>a　(5)0.04　(6)H3AsO3+H2O2===H3AsO4+H2O
18.(11分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始 沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全 沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4===2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4　　　　　(填“>”或“<”)H3BO3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH。下列关于硼酸的说法正确的是
　　　　(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C.硼酸的电离方程式可表示为H3BO3+H2O B(OH+H+
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，　　　(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至　　　　　　以上，使杂质离子转化为　　　　　　(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到　　　　　　晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到　　　　　　　　晶体。
答案　(1)①>　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)硫酸镁　硼酸
解析　(1)①2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O===2H3BO3+2MgSO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO4>H3BO3。②硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为H3BO3+OH-===B(OH，可知硼酸为一元酸，A项正确；由于非金属性：B(3)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离子转化为 Al(OH)3、Fe(OH)3。
19.(18分)Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究：
(1)测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是　　　　　　(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为　　　　 mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
则反应AgNO2(s)+Cl-(aq) AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=　　　　　　。
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：
样品气体A溶液B数据处理
(1)碘标准液应选用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)锥形瓶内的指示剂为　　　　　　，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有　　　　　(填字母)。
A.起始读数时平视，终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g，按方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　g(用含w、V的代数式表示)。
答案　Ⅰ.(1)N+H2O HNO2+OH-　10b-14-10-b　(2)100
Ⅱ.(1)酸式　(2)淀粉溶液
滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色　(3)B　(4)
解析　Ⅰ.(1)NaNO2是强碱弱酸盐，N发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为N+H2O HNO2+OH-。测得NaNO2溶液pH=b，c(H+)=10-b mol·L-1，根据水的离子积常数可得c(OH-)= mol·L-1=10b-14 mol·L-1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)=(10b-14-10-b)mol·L-1。(2)反应AgNO2(s)+Cl-(aq) AgCl(s)+N(aq)的化学平衡常数K=====100。
Ⅱ.(4)反应为H2O+S+I2S+2I-+2H+，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(S)=n(I2) =0.010 00 mol·L-1×V×10-3 L=V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为×1 000 g= g。

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