资源简介

黑龙江省齐齐哈尔市2025-2026学年高二下学期期中化学试卷
一、单选题
1．秋冬季节，流感肆虐。某抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.一个该化合物分子中含有1个手性碳原子
B.该化合物结构中N原子的杂化方式为、
C.该化合物属于芳香族化合物
D.该化合物属于脂环化合物
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.基态C原子核外价层电子的轨道表达式：
B.的电子式：
C.用电子云轮廓图示意“”π键的形成：
D.分子的VSEPR模型：
3．碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是( )
A.质量数是126.9 B.价层电子排布式为
C.位于第五周期第ⅤA族 D.核外电子有53种空间运动状态
4．下列晶体中由分子直接构成的是( )
A.食盐 B.石英 C.白磷 D.金刚石
5．已知、位于同一周期，下列关系正确的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>Br>As
B.热稳定性：
C.原子半径：As>Cl>P
D.第一电离能：S>P>As
6．下列说法正确的是( )
A.的同分异构体有2种
B.与互为同系物
C.存在含苯环的同分异构体
D.存在顺反异构
7．氨硼烷()分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是( )
A.电负性：NB.N和B元素均位于元素周期表的s区
C.分子中N原子与B原子间形成了配位键
D.氨硼烷固态时为共价晶体
8．向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是( )
A.HCN分子中键和键数目之比为
B.中C的价层电子对数为4
C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子
D.该反应中每生成4.48L气体，转移0.2mol电子
9．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是( )
A.图1分离乙醇和乙醚 B.图2除去乙醇蒸气中的乙烯
C.图3除去四氯化碳中的碘单质 D.图4分离和
10．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余四种均为短周期主族元素；②基态Y原子价层电子排布式为；③Q、X基态原子p轨道的电子数分别为2和4.下列说法正确的是( )
A.基态原子未成对电子数：
B.五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物不止一种
C.Y、Z单质熔化时破坏的作用力相同
D.最高价氧化物对应的水化物酸性：
11．苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B.苯甲酸与互为同分异构体
C.操作Ⅱ需要趁热的原因是防止苯甲酸结晶析出
D.检验操作Ⅳ产物是否洗涤干净，可用盐酸酸化的溶液
12．物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性
B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型
C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型
D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力
A.A B.B C.C D.D
13．氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是( )
A.的空间结构为正四面体形
B.为极性分子，所以极易溶于水
C.分子中键与键个数比为
D.反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成
14．有机化合物M(含有羧基)常用于食品行业。取9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g。如图为物质M的质谱图，下列说法错误的是( )
A.M的分子式是
B.若想确定M的结构式，只需要通过红外光谱确定分子中是否含有羟基
C.M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1的物质
D.M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有1组峰的物质
15．某普鲁士蓝晶体含、、和，其立方晶胞如图所示(图中省略)，设晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是( )
A.1个晶胞中含24个
B.晶体中，与距离最近的为2个
C.最近的两个之间的距离为
D.密度为
二、填空题
16．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，部分信息如下表：
相关信息
X 基态原子核外3个能级上有电子，且s能级电子数比p能级电子数多1
Y 短周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外)
Z 单质常用作自来水消毒剂
W 基态原子中有6个未成对电子
回答下列问题：
(1)基态X原子有______________种不同运动状态的电子，最高能级的原子轨道形状为______________。
(2)Y的盐溶液灼烧时火焰呈______________色，产生这种现象的原因是_______(用原子结构解释)。
(3)Z的价层电子轨道表示式为______________，Z可以将X从其氢化物中置换出来，同时产生白烟，这一现象说明Z的非金属性_______(填“>”或“<”)X的非金属性，写出该反应的化学方程式：______________。
(4)基态W原子核外电子排布式为______________，W在元素周期表中位于______________区。
三、实验题
17．将某有机物样品在电炉中充分反应，通过测定相应装置的质量可确定该有机物的分子式。已知：装置C中试剂X的作用为除去中的水蒸气。
回答下列问题：
(1)装置B中CuO的作用为______________________。
(2)试剂X可选用___________(填试剂名称)。
(3)装置的连接顺序为A→C→___________→D(填字母，装置可重复使用)。
(4)实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种。
①准确称取0.44g样品经充分反应后(装置连接正确)，测得装置D质量增加0.88g，装置E质量增加0.36g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为______________________。
②该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，峰面积之比为1:3，则其结构简式为______________________，所含官能团名称为______________________。
③若该有机物中混有少量乙醇，可通过______________________方法将其除去。
四、填空题
18．低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题：
(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(2)中心原子杂化类型为______________，与中碳原子的杂化类型_______(填“相同”或“不同”)。
(3)中的键属于_______(填“键”“键”或“键”)。
(4)中键能：_______(填“>”“<”或“=”)。易溶于水，原因是______________。
(5)中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是______________。
19．是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题：
(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。
a.
b.
c.
(2)配位键形成时，不能作为配体的原因是______________。
(3)基态原子和原子核外未成对电子数之比为______________。
(4)和是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是______________的晶胞。已知该立方晶胞的边长为apm，两黑球之间的最近距离为_______pm。
(5)中配体为______________。铂立方晶胞为正方体，边长为anm，晶胞结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积______________(阿伏加德罗常数的值为)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.一个该化合物分子中含有1个手性碳原子（标“*”处），，A正确；
B.该化合物结构中N原子分别采取和杂化，B正确；
C.该化合物含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；
D.该化合物含有苯环，属于芳香化合物，不属于脂环化合物，D错误；
故答案为D。
2．答案：C
解析：A.C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为，A错误；
B.是共价化合物，电子式为，B错误；
C.键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“”键的形成：，C正确；
D.分子中中心原子N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为，D错误；
故答案选C。
3．答案：B
解析：A.碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误；
B.碘元素的价层电子排布式为，B正确；
C.碘元素的电子层数为5，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族，C错误；
D.碘原子核外有53个电子，核外电子排布为，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3=27），D错误；
故答案选B。
4．答案：C
解析：A.食盐是氯化钠，属于离子晶体，由和构成，不是由分子直接构成，A错误；
B.石英的主要成分为，属于共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，B错误；
C.白磷的化学式为，属于分子晶体，直接由分子构成，C正确；
D.金刚石属于共价晶体，由C原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.最高价氧化物对应水化物酸性与元素非金属性正相关，同主族从上到下非金属性减弱故，同周期从左到右非金属性增强故，因此酸性顺序为，A正确；
B.氢化物热稳定性与非金属性正相关，非金属性，故热稳定性为，B错误；
C.电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，故原子半径顺序为，C错误；
D.同主族从上到下第一电离能减小故，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的S，故第一电离能顺序为，D错误；
故选A。
6．答案：D
解析：A.为正四面体结构，分子中所有氢原子完全等效，因此不存在同分异构体，仅1种结构，A错误；
B.前者羟基直接与苯环相连，属于酚类，后者羟基与苯环侧链的饱和碳原子相连，属于芳香醇，二者官能团连接方式不同，结构不相似，不互为同系物，B错误；
C.的不饱和度，而苯环的不饱和度为4，因此不可能存在含苯环的同分异构体，C错误；
D.中碳碳双键两侧的每个碳原子上所连的2个基团不同，存在顺反异构，D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.同一周期主族元素从左到右电负性增大，N位于B右侧，所以元素的电负性：N>B，A错误；
B.N的价电子排布为，B的价电子排布为，因此B、N均位于元素周期表的p区，属于p区元素，B错误；
C.N原子最外层有5个电子，有1对孤电子对和3个成单电子，而B原子最外层只有3个成单电子，N与B原子之间以配位键形成N-B键，其中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，C正确；
D.氨硼烷结构与乙烷相似，在固态时物质聚集状态为分子晶体，D错误；
故合理选项是C。
8．答案：A
解析：A.HCN的结构式为，因此HCN分子中键和键数目之比为，即，A项正确；
B.中C的价层电子对数为3，B项错误；
C.Fe的价层电子排布式为，在该反应中Fe的化合价从0价升高到价，失去2个电子，因此失去了2个4s电子，C项错误；
D.未指明标准状况，无法计算转移的电子数目，D项错误。
9．答案：D
解析：A.乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误；
B.乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误；
C.碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误；
D.和沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确；
答案选D。
10．答案：B
解析：Z原子序数为29，对应元素为Cu。其余四种为短周期主族元素，原子序数依次增大。Q基态p轨道电子数为2，价层电子排布为，对应元素为C。X基态p轨道电子数为4，价层电子排布为，对应元素为O。原子序数介于C和O之间的主族元素R为N。基态Y原子价层电子排布式为，可知n=2，为第IVA族短周期元素，原子序数大于O，对应元素为Si。
A.基态C的价电子排布为，未成对电子数为2；基态N的价电子排布为，未成对电子数为3；基态O的价电子排布为，未成对电子数为2，因此未成对电子数顺序为Q=XB.五种元素中电负性最大的为O，最小的为Cu，二者可形成、两种化合物，B正确；
C.Y的单质Si为共价晶体，熔化时破坏共价键；Z的单质Cu为金属晶体，熔化时破坏金属键，二者破坏的作用力不同，C错误；
D.非金属性N强于C，因此最高价氧化物对应的水化物酸性，即R>Q，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)加水、加热溶解，NaCl和苯甲酸都溶解，泥沙不溶，形成悬浊液；由于苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小，为防止过滤过程中苯甲酸结晶析出，需要趁热过滤；滤液中含NaCl和苯甲酸，冷却后苯甲酸结晶析出、过滤、洗涤、干燥，得到苯甲酸。
A.苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，操作Ⅰ加热溶解可增大其溶解度，使更多苯甲酸溶解在水中，A正确；
B.苯甲酸分子式为，邻羟基苯甲醛（结构含-OH和-CHO）分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；
C.操作Ⅱ为趁热过滤，目的是防止温度降低时苯甲酸溶解度减小而结晶析出，避免与泥沙一同被过滤除去，C正确；
D.检验洗涤是否干净需检验洗涤液中是否含，应使用硝酸酸化的溶液，若用盐酸酸化会引入，干扰检验，D错误；
故选D。
12．答案：D
解析：A.溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A正确；
B.氯化钠为离子晶体，硫磺为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确；
C.对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确；
D.烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误；
故答案选D。
13．答案：C
解析：A.中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误；
B.难溶于水，B项错误；
C.分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确；
D.反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误；
故答案选C。
14．答案：B
解析：9.0gM在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，、，可知9.0gM中n(C)=0.3mol、n(H)=0.6mol，根据质量守恒定律，；n(C)：n(H)：n(O)=0.3:0.6:0.3=1:2:1，则M的最简式为，分子式是。
A.M的最简式为，根据物质M的质谱图可知其相对分子质量为90，则分子式是，故A正确；
B.红外光谱能检测官能团种类，通过红外光谱确定分子中有羟基，但无法确定羟基的位置和其他官能团，所以需结合核磁共振氢谱等进一步分析，故B错误；
C.核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1，所以M的同分异构体中有核磁共振氢谱只有2组峰且峰面积之比为1：1的物质，故C正确；
D.碳酸二甲酯（）的分子式为，其两个甲氧基对称，核磁共振氢谱仅有一组峰，故D正确；
选B。
15．答案：B
解析：A.1个晶胞中含：，含：，含：4；所带正电荷总数为，根据电荷守恒，含的数目为24，A正确；
B.以体心的为例，周围距离最近的为4个，B错误；
C.最近的两个之间的距离为面对角线的一半，即，C正确；
D.晶体质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D正确；
故选B。
16．答案：(1)7；哑铃(或纺锤)形
(2)黄；Na原子的电子由高能级跃迁至低能级，释放能量，产生黄色的光
(3)；>；
(4)(或；d
解析：X基态原子核外有3个能级，且s能级电子数比p能级电子数多1，即电子排布为，X为N；Y是短周期（除稀有气体）原子半径最大的元素，为Na；Z单质常用作自来水消毒剂，则Z为Cl；W的基态原子中有6个未成对电子，则其电子排布为，则W为Cr。
（1）基态N原子核外共7个电子，每个电子的运动状态都不相同，因此有7种不同运动状态的电子；N的最高能级为2p能级，p原子轨道形状为哑铃形（纺锤形）。
（2）钠的焰色反应为黄色；其原理为灼烧时，Na原子的电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，处于高能级的不稳定电子跃迁回低能级时，以光的形式释放能量，呈现黄色。
（3）Cl的价层电子为最外层，轨道表示式为；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成氯化铵，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，因此Cl非金属性大于N；白烟为固体，反应方程为。
（4）Cr为24号元素，因半满结构更稳定，电子排布式为；Cr位于第四周期第ⅥB族，在元素周期表中属于d区。
17．答案：(1)把有机物不完全燃烧产生的CO转化为
(2)浓硫酸
(3)B→E→D
(4)；；醛基；蒸馏
解析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成和的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成后必须除杂（主要是除）明确各装置的作用是解题的前提，A是生成氧气的装置，C用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸，B是在电炉加热时用氧气氧化管内样品，E用来吸收水，测定生成水的质量，D用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为。
（1）根据分析，一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳，装置B中CuO的作用为把有机物不完全燃烧产生的CO转化为；
（2）C装置用于干燥通入B中的氧气，试剂X可选用浓硫酸；
（3）根据分析，实验流程是发生装置（A）→干燥（C）→有机物燃烧（B）→吸收生成的（E）→吸收生成的（D），但为了避免空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响二氧化碳的测量，再连接D吸收空气中的二氧化碳和水，所以连接顺序A→C→B→E→D→D；
（4）①D管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g×=0.24g，E管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：0.44-0.24-0.04=0.16g，设最简式为，则X：Y：Z=：：=2：4：1，即最简式为，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式也为；
②根据该有机物的核磁共振氢谱图，峰面积之比为1:3，则其结构简式为；官能团名称为醛基；
③该有机物（乙醛）与乙醇互溶，但二者沸点不同（乙醛沸点约20.8℃，乙醇沸点约78.5℃，可利用蒸馏法，依据沸点差异分离除去乙醇。
18．答案：(1)、
(2)sp；不同
(3)键
(4)；与水均为极性分子，且可以与水形成氢键
(5)；C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
解析：（1）分子正负电中心重合的为非极性分子，为直线形对称结构，正负电中心重合，为同种原子构成的双原子分子，正负电中心重合，二者均为非极性分子，、的正负电中心不重合，属于极性分子。
（2）中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为；中C原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，二者杂化类型不同。
（3）H原子的核外电子排布为，两个H原子成键时均以轨道重叠，故形成的键属于键。
（4）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径大于O原子，故键的键长大于键，键长越长键能越小，因此键能小于键。与水均为极性分子，符合相似相溶规律，且分子中的羟基可与水分子形成分子间氢键，进一步增大溶解性，故易溶于水。
（5）中C原子的价层电子对数为4，杂化类型为，无孤电子对，的键角接近正四面体的；中O原子的价层电子对数为，杂化类型为，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，会挤压成键电子对使键角减小，故中的键角约为，因此中的键角大于中的键角。
19．答案：(1)c
(2)没有孤电子对
(3)
(4)CuCl；
(5)、；
解析：（1）属于基态的，由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；属于基态N原子，其失去一个电子变为基态，其失去一个电子所需能量低于基态；属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最小的是，故选c项。
（2）有孤电子对，没有孤电子对。
（3）Co为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子，Cu为29号元素，基态原子核外有1个未成对电子。
（4）晶胞中原子个数比为，故为CuCl的晶胞，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半。
（5）在配合物中，中心离子是Pt，与中心离子直接成键的分子或离子是配体，因此配体为和。铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。

展开更多......

收起↑