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第2节 常见的酸
考点一、盐酸
盐酸的物理性质：
氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
盐酸的化学性质：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
盐酸的特性：
Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
典例1：学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：　 　；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到　 　色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的　 　(填离子符号)。
变式1：下列关于盐酸的说法正确的是（　　）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
变式2：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
变式3：在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是____。
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
（2）图中“”所代表的离子是　 　（填离子符号）。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
考点二、硫酸
酸的化学性质：
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
硫酸的特性
SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀。加酸沉淀都不溶解。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典例1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。
变式1：绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
变式2：学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是　 　（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证　 　。
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
变式3：某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
考三、酸碱反应的实质
1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。
2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4
3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。
如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。
硫酸的物理性质：
浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例1：如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是　 　
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
变式1：下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
变式2：兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。（填化学式）
变式3：酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。
（2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。
（3）下列说法正确的是____(可多选)
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应．
1．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
2．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
3．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
4．在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
6．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
7．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
8．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
9．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
10．（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
11．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 　 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案I的结论进行评价：　 　。
（2）表格空白处的实验现象是：　 　。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
12．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
13．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
14．向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。
（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子　 　、　 　（填离子符号）；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是　 　（不包含酚酞）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象
15．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是　 　克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
16．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为　 　g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
17．将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
18．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
19.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
20．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
21．黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
22．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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