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(共46张PPT)
第3课时　
物质的量浓度
课标定向
1.了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。(科学探究与创新意识)
2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(证据推理与模型认知)
学习任务一　配制一定物质的量浓度的溶液
【新知导学】
一、容量瓶
[思考]我们如何用容量瓶配制248 mL的溶液
提示:容量瓶上只有一个刻度线,因此容量瓶需要“专瓶专用”,可以用250 mL的容量瓶配制溶液然后取2 mL弃去。因此遇到此类情况应该遵循“大而近”的原则,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
配制0.1 L的NaCl溶液,其中含有溶质的物质的量为0.04 mol。
配制过程:
(1)计算:m(NaCl)=_____g。
2.34
(2)称量:用_____取用固体。
药匙
可以用量筒也可以用烧杯直接量取,量取大约所配体积的三分之一的蒸馏水溶解
(3)溶解:量取一定量的蒸馏水置于烧杯中,使用玻璃棒搅拌加速氯化钠固体的溶解。
(4)移液:
使用_______引流,溶解后的溶质全部转移到容量瓶中。
玻璃棒
(5)洗涤:
用蒸馏水洗涤_______、_____内壁2~3次,将洗涤液都注入_______
中轻轻摇动,使溶液混合均匀。
(6)定容:
玻璃棒
烧杯
容量瓶
(7)摇匀:
容量瓶只能用于配制溶液,不能用于溶解、稀释及保存
　　　
(8)分装:将液体分装至试剂瓶中。
[结论]准确配制溶液的注意事项
①保证容量瓶不漏水;
②按规范操作准确称量氯化钠固体;
③将氯化钠溶解后的溶液全部转移至容量瓶中,并对溶解所用的烧杯和玻璃棒进行洗涤,并将洗涤液转移至容量瓶中;
④将氯化钠全部转移至容量瓶后要摇匀;
⑤当液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加水,直至凹液面与瓶颈上的刻度线相切。
【合作探究】
探究用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液
[情境]若用浓硫酸来配制500 mL、含硫酸0.25 mol的稀硫酸。
(1)若需要浓硫酸13.6 mL。若现有①10 mL;②25 mL;③50 mL;④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是哪一个
提示:这种情况应该遵循“大而近”的原则,应该选择25 mL的量筒。
(2)如何稀释浓硫酸 此时玻璃棒的作用是什么
提示:稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,其中玻璃棒的作用是搅拌,加速散热。
(3)用浓溶液与用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同
提示:两种溶液配制所需仪器的不同之处在于称量或量取药品时所用仪器不同,前者用量筒量取液体的体积,后者用托盘天平称量固体的质量。
【总结升华】
1.一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
2.溶液配制过程中的易错操作及误差分析
(1)分析方法
(2)实例
配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差:
实验操作 n V c
①称量时物砝放反 偏小 不变 偏小
②砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大
③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小
④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小
⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小
⑦定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏小
⑧超过刻度线,吸出一部分水 偏小 不变 偏小
⑨摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小
【即学即练】
1.易错辨析
(1)溶解后要恢复室温后再进行下一步操作。( )
提示:温度若过高或过低都会引起液体体积不准确(热胀冷缩),导致所配液体浓度出现误差。
(2)溶解与移液时均用到玻璃棒,玻璃棒的作用相同。( )
提示:溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,移液时是引流,使液体全部转移至容量瓶中。
√
×
(3)称量时,左码右物则物体的质量为砝码的质量减去游码的质量。 ( )
提示:称量时,左物右码则物体的质量为砝码的质量加上游码的质量,反之,物体的质量为砝码的质量减去游码的质量。
(4)反复颠倒摇匀后,液面下降,不能再加蒸馏水。( )
提示:反复颠倒摇匀后,有少量液体留在瓶塞与瓶壁上,液面下降,不能再加蒸馏水。
√
√
2.(2025·潍坊高一检测)实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 (　　)
A B C D
称量 转移 定容 摇匀
【解析】选B。烧碱具有腐蚀性,且易潮解,故称量烧碱固体应用烧杯,并且应该“左物右码”,故A错误;转移溶液时,用玻璃棒引流,并且玻璃棒下端靠在刻度线以下的位置,故B正确;定容时,视线应与刻度线相平,故C错误;应该上下反复颠倒摇匀,而不是上下振荡,故D错误。
3.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是 (　　)
A.所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为
2.0 mol·L-1
B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度
线下方
C.操作4如果仰视,所配得溶液浓度偏高
D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水
【解析】选C。10.6 g Na2CO3的物质的量是
n(Na2CO3)==0.1 mol,由于溶液体积
是100 mL,则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=
=1.0 mol·L-1,其Na+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1,
A正确;
为减小实验操作误差,操作2中引流使用玻璃棒的
下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方,B正确;操
作4如果仰视,则溶液的体积偏大,由于溶质的物质
的量不变,则所配得溶液浓度偏低,C错误;操作5
中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,这是由于
溶液黏在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了,由于
溶液具有均一性,溶液各处的浓度相同,因此不
影响溶液的浓度,此时若继续加水至刻度线,
会导致溶液体积偏大,最终使得配制的溶液浓度偏低,D正确。
学习任务二　物质的量浓度及相关计算
【新知导学】
物质的量浓度
[思考]500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,则这100 mL溶液的物质的量浓度是多少 含有的NaCl的物质的量是多少
提示:这100 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1,含有的NaCl的物质的量为0.2 mol。
【教材微拓】(溯源教材·P33T10)
物质的量浓度与溶质的质量分数的比较及换算:
项目 物质的量浓度 溶质的质量分数
公式 物质的量浓度cB= 溶质的质量分数w=×100%
单位 mol·L-1 无
换算 c= mol·L-1(ρ的单位为g·mL-1或g·cm-3) 【合作探究】
探究物质的量浓度的有关计算
[情境]镁被称为“国防金属”,工业上用氯化镁制备金属镁。某化学小组为探究氯化镁的性质配制氯化镁溶液,进行了如下实验:
实验一:称量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液;
实验二:取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL,稀释到500 mL。
(1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度是多少 其中,氯离子浓度是多少
提示:9.5 g MgCl2的物质的量n===0.1 mol,配成100 mL溶液,根据公式c===1 mol·L-1;此时溶液中氯离子浓度为氯化镁浓度的2倍,故氯离子浓度为2 mol·L-1。
(2)“实验二”所得MgCl2溶液的物质的量浓度是多少
提示:取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL,稀释到500 mL,也就是将原溶液稀释20倍,所以,此时MgCl2的浓度为=0.05 mol·L-1。
【总结升华】
1.有关物质的量浓度的计算:
(1)计算的基本公式:c==
(2)计算的基本类型和方法:
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。
2.溶液稀释和混合的计算:
(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。
(2)混合规律。
①语言描述:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
②公式:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)、m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)
【即学即练】
1.易错辨析
(1)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶质的
物质的量浓度为0.1 mol·L-1。( )
提示:溶液具有均一性,同一溶液中各处的浓度均相同,所以从100 mL
1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1。
×
(2)将58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度
为1 mol·L-1。( )
提示:58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,溶液体积为1 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。
(3)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的
量浓度为13.3 mol·L-1。( )
提示:n(NH3)==20 mol,c(NH3)=≈13.3 mol·L-1。
√
√
2.有关0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是 (　　)
A.含有0.1 mol Na2SO4
B.称量14.2 g Na2SO4固体溶于1 L蒸馏水中即可获得此浓度溶液
C.取出一半溶液,浓度变为0.05 mol·L-1
D.将1 mL溶液加水稀释至10 mL,浓度变为0.01 mol·L-1
【解析】选D。由于没有给出溶液的体积,无法计算出其中Na2SO4的物质的量,A错误;14.2 g Na2SO4的物质的量为=0.1 mol,溶于1 L蒸馏水所得的溶液并不是1 L,故溶液浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;溶液有均一性,取出一半溶液,浓度仍为0.1 mol·L-1,C错误;将1 mL溶液加水稀释至10 mL,溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的10倍,由c=知,浓度变为原来的即0.01 mol·L-1,D正确。
3.(2025·泰安高一月考)下列溶液中Cl-物质的量浓度由大到小的顺序
是 (　　)
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液
③300 mL 2 mol·L-1KCl溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A.①④③②　　　B.④①②③ C.②①④③ D.③④②①
【审题指导】氯离子浓度与溶液体积无关,c(Cl-)=c(溶质)×氯离子个数。
【解析】选A。①c(Cl-)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1;②NaClO3电离出氯酸根离子
和钠离子,不存在Cl-;③c(Cl-)=2 mol·L-1×1=2 mol·L-1;④c(Cl-)=1 mol·L-1×3=
3 mol·L-1,溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为①④③②。
课堂检测
1.配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是 (　　)
【解析】选A。在图示仪器中,A是烧瓶,B是烧杯,C是250 mL容量瓶,D是胶头滴管。配制250 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,需使用的仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管等,而不需要使用烧瓶。
2.(2025·菏泽高一期中)下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
的是 (　　)
A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B.将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
D.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液
【思路导引】根据物质的量浓度的计算公式:cB=,V必须是溶液的体积,不能是溶剂的体积,若题目中没有明确告知溶液的体积,该溶液的浓度将无法进行计算。
【解析】选D。将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中,溶液的体积不是1 L,浓度不
是0.1 mol·L-1,A错误;将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合后溶
液的体积不是1 L,物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;将10 mL 1 mol·L-1
的盐酸与90 mL水充分混合后,溶液的体积不是0.1 L,则物质的量浓度不是
0.1 mol·L-1,C错误;将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,胆矾的物
质的量是25.0 g÷250 g·mol-1=0.1 mol,因此所得CuSO4溶液的浓度是0.1 mol·L-1,
D正确。
3.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确
的是 (　　)
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【解析】选D。A项,应选用250 mL容量瓶。B项,容量瓶不能用作溶解固体的仪器,应在烧杯中溶解。C项,应将溶解氢氧化钠后的溶液恢复到室温后再转移至容量瓶中。D项,容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。
4.某同学将25 mL 0.6 mol·L-1硫酸钠溶液稀释至100 mL,则所得100 mL
溶液中 (　　)
A.含0.003 75 mol S B.S浓度为0.03 mol·L-1
C.含0.03 NA个Na+ D.Na+浓度为0.12 mol·L-1
【解析】选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变,因此稀释后硫酸钠的
物质的量浓度为=0.15 mol·L-1。稀释前后溶质的物质的
量不变,则含硫酸根离子数目不变,为0.6 mol·L-1×0.025 L=0.015 mol,故
A错误;S浓度为0.15 mol·L-1×1=0.15 mol·L-1,故B错误;含Na+个数为
0.6 mol·L-1×0.025 L×2NA mol-1=0.03NA,故C正确;Na+浓度为0.15 mol·L-1
×2=0.3 mol·L-1,故D错误。
【深挖掘·教材激活】
5.(溯源教材·P27活动·探究)1 L溶液中含有0.4 mol NaCl,溶液的组成可表示为0.4 mol·L-1。据此回答下列问题:
(1)能否计算试剂瓶中含有NaCl的物质的量
(2)取出10 mL NaCl溶液,试剂瓶中的氯化钠溶液的
物质的量浓度、质量分数、NaCl的质量是否发生变化
(3)该溶液的组成若用23.4 g·L-1表示是否正确
【解析】(1)不知道溶液的体积,只知道NaCl的物质的量
浓度,不能计算NaCl的物质的量。
(2)溶液是均一的,取出10 mL NaCl溶液,试剂瓶中的氯化
钠溶液的物质的量浓度、质量分数不发生变化,但NaCl
的质量减小。
(3)1 L溶液中含有0.4 mol NaCl,NaCl的质量为
0.4 mol×58.5 g·mol-1=23.4 g,该溶液的组成可用23.4 g·L-1表示。
答案:(1)否　(2)物质的量浓度、质量分数不发生变化,NaCl的质量减小　
(3)正确

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