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第4节 常见的盐
考点一、什么是盐与几种盐的性质
盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典例1：下列物质的制备或用途不正确的是(　　)
A.大理石——用作建筑材料
B.小苏打——用于焙制糕点
C.氯化钠——可从海水中提取
D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢
变式1：下列关于氯化钠性质和用途的描述中,不正确的是(　　)
A.易溶于水
B.能吸收空气中水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸银溶液反应
D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
变式2：小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表：
1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．． 2
1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．.3
2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．A
2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．B
3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．C
3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．D
（1）C的俗称是　 　。
（2）写出D在生活中的一种用途　 　。
变式3：下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
考点二、盐的化学性质
盐的化学性质：
①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)
②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)
③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)
④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
典例1：下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
变式1：下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
变式2：下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
变式3：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
考点三、盐的制取，复分解反应及其发生条件
1、由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：
①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；
②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。
3、铵盐的制取与检验
碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。
4.波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
典例1：硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
变式1：镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
变式2：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是　　　　　(填化学式)。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是　　　　　　　　　　　　
变式3：为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
考点四、常见化肥的种类、用途
化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。
氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。
典例1：钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
变式1：大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
变式2：（2025九上·永康期末） 尿素[化学式为CO(NH2)2]是常用的化肥。
（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是____(填选项字母)；
A．增强抗寒抗旱能力 B．使茎叶生长茂盛 C．增强抗倒伏能力
（2）碳酸氢铵也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，说出其中原理　 　。
变式3：“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减小,生成0.17 g 氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0 g。(已知:NH4NO3+ NaOHNaNO3+ NH3↑+ H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)
(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是　　　　。
A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮,促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
1.（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　)
A.SO42-、Cl-、Na+、H+
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
3．（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3
D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2
4．（2025九下·浙江开学考）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验，试问：
（1）A试剂为（填序号） 　 　
（2）如何检验B已过量？ 　 　
6．（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
7．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为　 　。
（2）固体样品中一定含有的物质是　 　。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 　 　。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
8．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
活动一:探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl
经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。
(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。
活动二:验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
9．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
10．（2025九下·萧山月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
11．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
12．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第4节 常见的盐
考点一、什么是盐与几种盐的性质
盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。常见的难溶性盐有AgCl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
典例1：下列物质的制备或用途不正确的是(　　)
A.大理石——用作建筑材料
B.小苏打——用于焙制糕点
C.氯化钠——可从海水中提取
D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢
【答案】D
【解析】大理石可用作建筑材料,A正确;用小苏打焙制糕点时,小苏打受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳,从而使糕点疏松多孔,B正确;氯化钠可从海水中提取,C正确;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,不能与纯碱溶液反应,不能用纯碱除去热水瓶中的水垢,D错误。
变式1：下列关于氯化钠性质和用途的描述中,不正确的是(　　)
A.易溶于水
B.能吸收空气中水分而潮解
C.其溶液能跟硝酸银溶液反应
D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
【答案】B
【解析】氯化钠易溶于水,A正确;氯化钠没有吸水性,不能吸收空气中水分而潮解,B不正确;氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,C正确;生理盐水是0.9%的NaCl溶液,D正确。
变式2：小明给硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠四种物质制作了一个二歧分类检索表如表：
1a能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．． 2
1b不能与铁反应．．．．．．．．．．．．．．.3
2a加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．．．．．．．A
2b加入氯化钡溶液，无明显现象．．．．．．．．B
3a滴加酚酞试剂，溶液变红．．．．．．．．．．C
3b滴加酚酞试剂，溶液不变色．．．．．．．．．D
（1）C的俗称是　 　。
（2）写出D在生活中的一种用途　 　。
【答案】（1）烧碱（或火碱，或苛性钠）（2）作调味品（合理即可）
【解析】（1）根据描述可知，C滴加酚酞试液不变成红色，则它呈碱性，应该为氢氧化钠，俗称烧碱（或火碱，或苛性钠）。
(2)根据描述可知，A中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么A为硫酸，B为稀盐酸。D滴加酚酞试液，溶液不变色，则D只能呈中性，即为氯化钠，用途为调味品。
变式3：下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　）
　 物质的名称 俗名 化学式 类别
A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐
B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物
D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。
【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误；
B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误；
C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。
故选D。
考点二、盐的化学性质
盐的化学性质：
①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)
②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)
③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)
④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
典例1：下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
【答案】C
【解析】A. Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
B. Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意；
D. Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。故选C。
变式1：下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。
B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。
C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。
D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
变式2：下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
【答案】A
【解析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故A符合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，故D不符合题意。
故答案为：A。
变式3：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是________。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。
【答案】（1）BaSO4 （2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI （3）钾离子未除去
【解析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
考点三、盐的制取，复分解反应及其发生条件
1、由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：
①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；
②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
2、自贡的盐井,成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。在凿井、取卤、煮盐等工序中所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。
3、铵盐的制取与检验
碳铵的制取:NH3十H2O+CO2 == NH4HCO3;
硫铵的制取:2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4;
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红色。
4.波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。
典例1：硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
【答案】D
【解析】A、硫酸钾和硝酸钡两种溶液混合会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
B、氢氧化钾和硝酸两种溶液混合会反应生成水和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
C、碳酸钾和硝酸钙两种溶液混合会反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
D、氯化钾和硝酸钠两种溶液混合不会发生反应，不能制取硝酸钾，故正确。
变式1：镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【解析】当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。
【解答】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；
B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；
C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。
变式2：某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是　　　　　(填化学式)。
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是　　　　　　　　　　　　
【答案】(1) BaSO4
(2) BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(3)钾离子未除去
【解析】(1)粗盐水中含有SO42-,加入过量氯化钡溶液, Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀,化学式为BaSO4; ( 2 )溶液A中有过量氯化钡,加入过量碳酸钠溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为BaCl2+ Na2CO3===BaCO3↓+ 2NaCl。
变式3：为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-）
（2）OH﹣、CO32﹣
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ；
（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
考点四、常见化肥的种类、用途
化学肥料，简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥以及含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。
氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。
磷肥：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙(CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物)。
钾肥：能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰(主要成分为K2CO3)。
典例1：钾肥能促使农作物生长茂盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。下列属于钾肥的是（　　）
A．KH2PO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】B
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A.KH2PO4 含植物所需钾和磷两种元素，为复合肥，不符合题意；
B.K2CO3 含植物所需钾元素，为钾肥，符合题意；
C.Ca3（PO4）2 含植物所需磷元素，磷合肥，不符合题意；
D.KNO3 含植物所需钾和氮两种元素，为复合肥，不符合题意；
变式1：大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【解析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。
【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。
故答案为：D。
变式2：（2025九上·永康期末） 尿素[化学式为CO(NH2)2]是常用的化肥。
（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是____(填选项字母)；
A．增强抗寒抗旱能力 B．使茎叶生长茂盛 C．增强抗倒伏能力
（2）碳酸氢铵也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，说出其中原理　 　。
【答案】（1）B
（2）碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应
【解析】化肥是指含有氮、磷、钾的盐，它们对植物的生长有着重要的作用。
【解答】（1）尿素中含有氮元素，属于氮肥，它能够使茎叶生长茂盛，故选B；
（2）碳酸氢铵也是一种氮肥，碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，因此用这种方法能够区分碳酸氢铵与尿素。
故答案为：（1）B；（2）碳酸氢铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应。
变式3：“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2,进入土壤后,都成为可吸收的离子,不会引起土壤板结,且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥,进行以下实验:取化肥样品8.0 g,与足量的NaOH固体充分混合,加热到固体质量不再减小,生成0.17 g 氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中,再加入足量的Na2CO3溶液充分反应,过滤得到沉淀和滤液,测得沉淀质量为4.0 g。(已知:NH4NO3+ NaOHNaNO3+ NH3↑+ H2O;化肥中的其他成分不含Ca、N元素,且不参加反应)
(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是　　　　。
A.促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂
B.促进幼苗的生长发育和开花,使果实、种子的成熟提早
C.使茎杆健壮,促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】(1)A
(2)解:设样品中含有硝酸铵的质量为x,生成硝酸钠的质量为y。
NH4NO3 + NaOHNaNO3+NH3↑+ H2O
　80　　　　　　　 85　　17
　x　　　　　　 　 y　　0.17 g
=　　　x=0.8 g
=　　　y=0.85 g
样品中NH4NO3的质量分数为×100%=10%
(3)解:设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z。
Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3
　　　　　　　　　100　　　 170
　　　　　　　　 4.0 g　　　 z
=
z=6.8 g
滤液中NaNO3的质量为0.85 g+6.8 g=7.65 g
答:(2)样品中NH4NO3的质量分数为10%。(3)滤液中NaNO3的质量为7.65 g。
【解析】(1)作为氮肥,硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长,使枝叶长得繁茂,故选A。
1.（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【解析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。故答案为：D。
2.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 (　　)
A.SO42-、Cl-、Na+、H+
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
【答案】C
【解析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-。H+、OH-两种离子能结合生成水,A不能大量共存。Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,B不能大量共存。Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,D不能大量共存。故选C。
3．（2025九上·浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4
B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C．MgCl2、稀盐酸、KNO3、AgNO3
D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2
【答案】B,C
【解析】A.根据硫酸铜是蓝色溶液，再根据其它试剂与硫酸铜的反应现象及其它试剂间的反应现象进行解答；
BCD.根据取样后两两反应后的现象进行分析解答；
【解答】A.硫酸铜为蓝色溶液，可直接观察出来，然后分别取样，将硫酸铜分别滴加到其他三种试剂中，能够产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；将剩余两种物质分别加入到蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀硫酸，无变化的是氯化钠，可以区分，故A正确；
B.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为硫酸镁；将硫酸镁滴入其他三种试剂中，无明显变化的是硝酸钾，有白色沉淀产生的是氢氧化钠和氯化钡，但是氯化钡和氢氧化钠无法区分，故B错误；
C.取样后两两滴加，其中一种试剂滴加到另外三种试剂中，有两组能产生白色沉淀，则该试剂为氯化银；将氯化银滴入其他三种试剂中，能够产生白色沉淀的是氯化镁和稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾，但是氯化镁和稀盐酸无法区分，故C错误；
D.取样后两两滴加，有一种试剂能够与其他的两种溶液产生气泡，则该试剂为碳酸钠；将碳酸钠加入其他三种试剂中，有白色沉淀产生的是氯化钡，再将氯化钡加入剩余的两种试剂中，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显变化的是稀盐酸，故D正确。
故答案为：BC。
4．（2025九下·浙江开学考）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个放热反应
C．反应②的转化中必须有盐类物质参加
D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【解析】碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，据此解答。【解答】A.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确，不符合题意；
C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误，符合题意；
D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应⑤不一定属于分解反应，故D正确，不符合题意。故答案为：C。
5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验，试问：
（1）A试剂为（填序号） 　 　
（2）如何检验B已过量？ 　 　
【答案】（1）⑤
（2）取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 K2CO3 过量
【解析】要除掉镁离子，可以选择含氢氧根离子的物质，形成氢氧化镁沉淀；要除掉硫酸根离子，可以选择含钡离子的物质，形成硫酸钡沉淀，所给的物质中若选用碳酸钠或硝酸钡易引入新的杂质，故不能选，应选稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钡这三种物质。添加试剂时，先加过量的氢氧化钡，除掉镁离子和硫酸根离子，过滤得到的滤液中有多余的钡离子和氢氧根离子，再加过量的碳酸钾，即可除掉多余的钡离子，过滤得到的滤液中有多余的碳酸根离子和氢氧根离子，加适量的盐酸就可以除掉。
【解答】（1）A试剂为氢氧化钡溶液，故选⑤。
（2）B为碳酸钾，检验碳酸钾过量的方法为：取第二次过滤后的少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 K2CO3 过量。
6．（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）硫酸镁
（2）碳酸钡
（3）过量的硝酸和硝酸银
【解析】（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）；
（3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
（1）物质的溶解性及离子反应：MgSO4与NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉淀。若固体加水溶
解后得到无色澄清溶液，说明不存在能相互反应产生沉淀的物质。
（2）钡盐沉淀的性质：
BaCl2与Na2 CO3反应生成BaCO3 白色沉淀，BaCl2与Na2 SO4反应生成BaSO4 白色沉淀。
BaCO3能与稀盐酸反应，固体溶解并产生二氧化碳气体；
BaSO4不溶于稀盐酸。
（3）氯离子的检验：检验Cl 常用试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。先加稀硝酸排除CO32 等干扰离子，再加AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl 存在。
【解答】氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定不含硫酸镁；无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙不能共存，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙；
无色溶液A加入试剂C得到白色沉淀D，再加入过量的稀硝酸，固体不溶解，根据上述分析可知，样品中一定存在氢氧化钠、碳酸钠，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠为水，与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，为了防止碳酸根离子、氢氧根离子对氯离子检验的影响，先加入过量的稀HNO3酸化，以除去碳酸根离子、氢氧根离子，NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，则滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl；则白色固体 D是氯化银，试剂C是过量的硝酸和硝酸银溶液。
7．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为　 　。
（2）固体样品中一定含有的物质是　 　。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式：　 　。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 　 　。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）（4）一定
【解析】（1）根据沉淀乙加稀盐酸后的现象可知沉淀有两种。
（2）根据（1）中所得的沉淀，可知固态的成分，注意氢氧化钡中也有氢氧根离子，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）反应前后铁元素的化合价保持不变。
（4）酸碱优先反应，但当氯离子遇到银离子、钡离子遇到氢氧根离子时，会立即产生白色沉淀。
【解答】（1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。
（2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。
（3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。
（4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。
8．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥,破损标签内容如图所示,同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效,设计了如下实验活动。
活动一:探究氮肥的成分。
【猜想与假设】
猜想1:NH4NO3 猜想2:(NH4)2SO4 猜想3:NH4HCO3 猜想4:NH4Cl
经分析,同学们一致认为猜想2不合理,理由是　　　　　　　　。
【实验探究】
(1)取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,观察到无气泡产生,则该氮肥的成分一定不是　　(填化学式)。
(2)为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种,写出实验操作、现象及结论　　 　　。
活动二:验证氮肥还有肥效。
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
【施用指导】施用铵态氮肥时要注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【答案】【猜想与假设】从标签中的化学式可知,铵根离子数为1,所以不是硫酸铵
【实验探究】(1)NH4HCO3　 (2)取少量样品于试管中加水溶解,滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则该氮肥是NH4Cl;若无白色沉淀产生,则该氮肥是NH4NO3
【实验现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝,气球变大
【施用指导】避免与碱性物质混合使用
【解析】【猜想与假设】据题图可知,该氮肥化学式中铵根离子数是1,而硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4,故猜想2不合理。【实验探究】(1)碳酸氢铵与稀盐酸反应会有二氧化碳气体生成,该铵态氮肥中加入稀盐酸后没有气体产生,说明该氮肥不是碳酸氢铵。(2)证明该氮肥是氯化铵还是硝酸铵,选择的试剂是硝酸银溶液,选取一定量的该氮肥溶于水,再滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明是氯化铵;若没有沉淀生成,则是硝酸铵。【实验现象】铵态氮肥与NaOH浓溶液混合会产生有刺激性气味的氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,同时会观察到气球变大。【施用指导】由实验可知,铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
9．（2025九上·上虞期末）草木灰是一种常见的肥料，柴火烧尽后会剩下草木灰。草木灰的主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化肥分类角度分析碳酸钾属于　 　（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小虞和小云分别采用不同的方案进行实验：
小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）小虞和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点　 。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小虞取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图操作：
小虞得出结论：草木灰中肯定含有　 　。小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收（合理即可）
（3）小虞的方案优点是操作简单
（4）硫酸钾；把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
【解析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾的为钾肥，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，同时含有多种营养素的为复合肥。
（2）注意容器导管内会残留部分二氧化碳气体；
（3）根据图片和实验过程，从器材的简易程度和结果的准确性等角度分析解答；
（4）①硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 K2CO3 可知，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
（2）反应结束后，容器中还存在部分二氧化碳气体没有被吸收，需缓缓抽气一段时间，使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）①加入硝酸和氯化钡后生成的白色沉淀应该是硫酸钡，即氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，说明草木灰中肯定含有硫酸钾。
滤液中加入硝酸银生成了白色沉淀氯化银，不能说明存在氯化钾，因为加入的氯化钡中存在氯离子。
则小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收；
（3）小虞的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数，此方案计算出CO2的质量中含有水；所以此方案操作简单但不够准确；
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数；丁装置只吸收了乙中生成的二氧化碳；所以此方案操作繁琐但结果准确；
（4）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
10．（2025九下·萧山月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，x=21.2g样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设：生成氯化钠的质量为y。y=23.4g 反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；所得溶液中溶质的质量分数=；答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【解析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g 200g=8.8g；
（2）见答案；
（3）见答案。
11．（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【解析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
12．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【解析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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