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【中考真卷】四川省泸州市2026年化学学业水平等级性考试
1．下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是（　　）
A．SO2 B．NO2 C．CO D．O3
【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
A、二氧化硫（SO2）由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，选项A不符合题意；
B、二氧化氮（NO2）由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，选项B不符合题意；
C、一氧化碳（CO）由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，选项C不符合题意。
D、臭氧（O3）只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义，判断二氧化硫的元素组成符合氧化物要求解答；
B、根据氧化物的定义，判断二氧化氮的元素组成符合氧化物要求解答；
C、根据氧化物的定义，判断一氧化碳的元素组成符合氧化物要求解答；
D、根据单质的定义，明确臭氧只含一种元素，不属于氧化物解答。
2．合理营养保健康。下列说法正确的是（　　）
A．血液中葡萄糖多多益善 B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．维生素可从水果中摄入 D．蛋白质累积是肥胖的主因
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、血液中葡萄糖含量过高会引发糖尿病，并非多多益善，说法错误，选项A不符合题意；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用甲醛浸泡海产品保鲜，说法错误，选项B不符合题意；
C、水果中富含维生素，人体所需的维生素可从水果中摄入，说法正确，选项C符合题意；
D、油脂在体内大量累积是肥胖的主因，蛋白质是构成细胞的基础物质，不是肥胖的主要原因，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据葡萄糖与人体健康的关系，明确血糖过高的危害解答；
B、根据甲醛的毒性，判断其不能用于食品保鲜解答；
C、根据维生素的食物来源，明确水果是维生素的重要来源解答；
D、根据六大营养素的作用，区分蛋白质与油脂对人体的影响解答。
3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．尿素是一种高效的钾肥 B．政府对农药生产需要严格监管
C．燃油车的尾气含有污染物 D．光导纤维属于无机非金属材料
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、尿素的化学式为CO(NH2)2，只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不是钾肥，说法错误，选项A符合题意；
B、农药滥用会造成环境污染、危害人体健康，政府需要对农药生产严格监管，说法正确，选项B不符合题意；
C、燃油车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，说法正确，选项C不符合题意；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化肥的分类标准，结合尿素的元素组成，判断其属于氮肥解答；
B、根据农药的使用规范，明确监管的必要性解答；
C、根据燃油车尾气的成分，判断其含污染物解答；
D、根据材料的分类，明确光导纤维属于无机非金属材料解答。
4．用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
A、图A仪器为坩埚，配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液全过程包含计算、称量、量取、溶解四步，全程不需要高温灼烧固体，坩埚无任何使用场景，是本实验不需要的仪器，选项A符合题意；
B、图B仪器为量筒，实验中需要用量筒量取一定体积的蒸馏水，属于必须使用的仪器，选项B不符合题意；
C、图C仪器为烧杯，称量好的氢氧化钠固体和量取的蒸馏水需要在烧杯内混合搅拌溶解，属于必须使用的仪器，选项C不符合题意；
D、图D仪器为托盘天平，氢氧化钠是固体溶质，需要使用托盘天平称量对应质量的NaOH固体，属于必须使用的仪器，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体配溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，坩埚用于灼烧固体，配制溶液不涉及灼烧操作解答；
B、根据量筒的用途：量取液态溶剂水的体积解答；
C、根据烧杯的用途：溶解固体药品的容器解答；
D、根据托盘天平的用途：称量固体氢氧化钠的质量解答。
5．血液中的红细胞具有运输O2的功能，运输O2的物质是血红素，血红素的化学式为C34H32O4N4Fe。下列说法正确的是（　　）
A．血液仅由红细胞和白细胞组成
B．红细胞中含有铁元素
C．血红素中氢氧元素质量比为8：1
D．血红素属于无机物
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、血液由血浆、红细胞、白细胞、血小板等组成，不是仅由红细胞和白细胞组成，说法错误，选项A不符合题意；
B、血红素中含有铁元素，红细胞中含有血红素，因此红细胞中含有铁元素，说法正确，选项B符合题意；
C、血红素（C34H32N4O4Fe）中氢、氧元素的质量比为(1×32)：(16×4)=32：64=1：2，不是8：1，说法错误，选项C不符合题意；
D、血红素是含碳元素的化合物，属于有机物，不是无机物，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据血液的组成成分，判断说法的完整性解答；
B、根据血红素的元素组成，推导红细胞的元素种类解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法，计算氢氧元素质量比判断正误解答；
D、根据有机物的定义，结合血红素的元素组成判断物质类别解答。
6．二硫化亚铁煅烧可制。下列说法正确的是（　　）
A．固体产物名称为氧化亚铁 B．S元素的化合价不变
C．反应后氧原子总数减少 D．反应后元素质量不变
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二硫化亚铁煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
A、固体产物是氧化铁（Fe2O3），不是氧化亚铁，说法错误，选项A不符合题意；
B、FeS2中硫元素为-1价，生成物SO2中硫元素为+4价，硫元素化合价发生了改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，氧原子总数不变，说法错误，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应的生成物，明确固体产物为氧化铁解答；
B、根据化合价规则，计算反应前后硫元素的化合价，判断是否变化解答；
C、根据质量守恒定律的微观解释，明确原子总数反应前后不变解答；
D、根据质量守恒定律的宏观解释，明确元素质量反应前后不变解答。
7． Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．工业上用NaHCO3分解制Na2CO3
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红
C．60℃的饱和Na2CO3溶液降温一定析出晶体
D．30~60℃Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaHCO3
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，工业上利用该反应制备碳酸钠，说法正确，选项A不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确，选项B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度在40℃左右达到最大值，60℃的碳酸钠饱和溶液降温至40℃附近时，溶解度反而增大，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此降温不一定析出晶体，说法错误，选项C符合题意；
D、30～60℃范围内，碳酸钠的溶解度始终大于碳酸氢钠，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因此碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数一定大于碳酸氢钠，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠的热不稳定性，结合工业制碱的原理解答；
B、根据碳酸钠溶液的酸碱性，结合酚酞的变色规律解答；
C、根据碳酸钠溶解度随温度变化的特殊规律，明确其溶解度先增后减，判断降温不一定析晶解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，结合溶解度大小比较判断正误解答。
8．劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学解释
A 工人分类回收废旧电池 资源回收利用，避免重金属污染
B 医生给患者开具补碘药剂 患者缺碘元素，导致骨质疏松
C 教师演示可燃气体验纯 可燃气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸
D 科学家开发新型复合材料 发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、分类回收废旧电池，可以回收金属资源，同时避免电池中的重金属污染土壤和水源，解释正确，选项A不符合题意；
B、人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙才会导致骨质疏松，对应关系错误，选项B符合题意；
C、可燃气体浓度在爆炸极限范围内时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，解释正确，选项C不符合题意；
D、复合材料由多种材料复合而成，能发挥各组成材料的性能优点，克服单一材料的缺陷，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧电池的回收价值与环境危害，分析回收的意义解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，区分缺碘、缺钙对应的病症解答；
C、根据爆炸的条件，明确可燃气体验纯的必要性解答；
D、根据复合材料的特点，分析其性能优势解答。
9．下列实验操作与现象均正确，且能得出对应结论的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A pH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照 pH>7 溶质是碱
B 向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液含
C 将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水 表面变蓝色 土豆含淀粉
D 先加热CuO，然后通气体 CuO由黑变红 气体是H2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染试剂，操作错误；且pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液也显碱性，结论错误，选项A不符合题意；
B、向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，原溶液可能含硫酸根离子，也可能含碳酸根离子、银离子等，不能确定一定含硫酸根离子，结论错误，选项B不符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝色，土豆切片滴加碘水后表面变蓝，说明土豆中含有淀粉，操作、现象、结论均正确，选项C符合题意；
D、先加热CuO再通入气体，CuO由黑变红，该气体不一定是氢气，也可能是一氧化碳等还原性气体，结论错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法，纠正浸入溶液的错误操作；结合盐溶液也可能显碱性的知识点，判断结论不严谨解答；
B、根据钡离子、氯离子的沉淀反应，分析白色沉淀的多种可能，判断结论不唯一解答；
C、根据淀粉的特征检验方法，结合碘遇淀粉变蓝的现象推导结论解答；
D、根据还原性气体的种类，明确能还原氧化铜的气体不只有氢气解答。
10．氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。右图为氘（D）原子结构的示意图，“●”“○”“·”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题：
（1）D原子的原子核带有　 　个单位的正电荷。
原子质量；D　 　H（选填“>”或“<”）。
（2）1个SiD4分子中含原子数为　 　。
【答案】（1）1；＞
（2）5
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核的正电荷数等于核内质子数，氘（D）是氢的同位素，核内有1个质子，因此D原子的原子核带有1个单位的正电荷；氘原子核内有1个质子和1个中子，普通氢原子核内只有1个质子，因此原子质量：D＞H。
（2）1个SiD4分子由1个硅原子和4个氘原子构成，总共含有的原子数为1+4=5。
【分析】（1）根据原子的结构：质子数=核电荷数，确定氘原子的正电荷数；根据原子质量主要集中在原子核上，结合中子数的差异比较原子质量大小解答；
（2）根据化学式的微观意义，计算单个分子中的原子总数解答。
11．厦门大学某科研团队利用MoS2在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的历史困局。回答相关问题：
（1） 发生的是　 　（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属元素，其元素符号是　 　；甲物质中H元素的质量分数为　 　。
（2）图示①②的总反应为对总反应起到　 　作用。
【答案】（1）氧化；Mo；25%
（2）催化
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】（1） 得到氧元素，发生的是氧化反应；图中钼元素（Mo）属于金属元素，是唯一的金属元素；甲物质为甲烷（CH4），其中氢元素的质量分数为×100%=25%。
（2）MoS2在反应前后质量和化学性质不变，对总反应起到催化作用。
【分析】（1）根据氧化反应的定义（元素化合价升高的反应）判断反应类型；根据元素分类标准，识别金属元素并书写元素符号；根据化合物中元素质量分数的计算公式，计算氢元素的质量分数解答；
（2）根据催化剂的特征（改变反应速率，本身质量和化学性质不变），判断物质的作用解答。
12．甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题：
（1）戊的分子式是　 　；丁溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）乙与Fe3O4高温下反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）O2；＜
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】先找突破口，甲是常见非金属单质，且具有优良的导电性，可确定甲为碳单质（石墨）；甲、乙、丙、丁含有同一种元素，即碳元素；戊也是常见非金属单质，能和甲反应生成乙，可推出戊为氧气，乙为一氧化碳；乙（一氧化碳）和氧气反应生成丙，即二氧化碳；丙（二氧化碳）与水反应可生成丁（碳酸），丁的溶液呈酸性。
（1）戊是氧气，分子式为O2；丁是碳酸溶液，呈酸性，因此溶液的pH＜7。
（2）乙是一氧化碳， 乙与Fe3O4高温下反应的化学方程式为 ：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【分析】（1）根据非金属单质的导电性特征，确定甲为碳，以此为突破口逐步推导各物质；根据碳酸溶液的酸碱性判断pH与7的大小关系解答；
（2）根据一氧化碳 与Fe3O4 的高温反应，规范书写化学方程式，注意反应条件和配平解答。
13．用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题：
【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。
（1）甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是　 　。实验步骤主要有：①连接仪器；②加入二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是　 　。收集满O2后，移出的集气瓶应　 　（选填“正放”或“倒放”）在实验台上。
（2）【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解的O2），待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满O2后，塞紧橡皮塞，调控加热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、NaCl溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④较长时间未见铁锈。
温度/℃ 50 65 85
用蒸馏水侵润时， ②出现铁锈所用时间/s 496 401 228
NaCl溶液浓度/% 0.5 4 10
保持85℃时， ①出现铁锈所用时间/s 208 92 56
无水CaCl2的作用是　 　。升温使钢铁腐蚀速率　 　。
（3）乙图中做①②对比实验的目的是　 　，证明钢铁腐蚀需要O2的对比实验是　 　（填序号）。
【答案】（1）分液漏斗；①④②③；正放
（2）干燥氧气或除去氧气中的水蒸气；加快
（3）探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；②④
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）甲图中用于滴加过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗；实验操作的正确顺序：先①连接仪器，再④检查装置气密性，气密性良好后②加入二氧化锰，最后③滴入过氧化氢溶液，即顺序为①④②③；氧气的密度比空气大，因此收集满的集气瓶应正放在实验台上。
（2）无水氯化钙具有吸水性，作用是干燥氧气，除去氧气中的水蒸气；根据表格数据，温度越高，钢丝棉出现铁锈的时间越短，说明升温使钢铁腐蚀速率加快。
（3）①用氯化钠溶液浸润，②用蒸馏水浸润，其他条件相同，对比实验的目的是探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控制水为相同变量，改变氧气变量，应选择的对比实验是②④：②中铁丝接触水和氧气会生锈，④中油膜隔绝氧气，铁丝长时间不生锈，证明需要氧气。
【分析】（1）根据常见仪器的用途识别仪器；按照气体制备的操作规范排序，明确“查装定点收离熄”的逻辑；根据氧气的密度判断集气瓶放置方式解答；
（2）根据无水氯化钙的吸水性判断其作用；根据表格中时间与温度的对应关系，推导温度对腐蚀速率的影响解答；
（3）根据控制变量法的原则，分析两组实验的变量，明确实验目的；根据铁生锈的条件，设计对照实验验证氧气的作用解答。
14．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题：
【文献】
（黑色粉末）
（1）【猜测】
锌能与氯化亚锡（SnCl2）溶液反应。
该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）【实验】
步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl2溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见右图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。
“白毛状”物质可能是　 　。
（3）步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。
当观察到　 　的现象时，证实猜测。
（4）步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶液，只观察到白色沉淀。
搅拌的目的是　 　。
（5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：　 　。
（6）加入AgNO3溶液反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）置换反应
（2）金属锡（或Sn）
（3）固体逐渐溶解、有气泡产生
（4）加快反应速率，让反应更充分
（5）向滤液中滴加硝酸银溶液只观察到白色沉淀，说明滤液中只含有氯离子，对应的阳离子只有锌离子，即溶液中只有氯化锌，没有氯化亚锡，说明锌已经将锡全部置换出来，由此证明锌比锡活泼
（6）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）锌与氯化亚锡溶液反应，生成锡和氯化锌，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）锌置换出氯化亚锡中的锡，因此“白毛状”物质可能是金属锡（Sn）。
（3）锡在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸反应生成氢气，因此当观察到固体逐渐溶解、有气泡产生的现象时，可证实该物质是锡，猜测成立。
（4）搅拌的目的是使锌粉与溶液充分接触，加快反应速率，让反应更充分。
（5）向滤液中滴加硝酸银溶液只观察到白色沉淀，说明滤液中只含有氯离子，对应的阳离子只有锌离子，即溶液中只有氯化锌，没有氯化亚锡，说明锌已经将锡全部置换出来，由此证明锌比锡活泼。
（6）滤液中的氯化锌与硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸锌，化学方程式为：ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn(NO3)2
【分析】（1）根据基本反应类型的特征，结合置换反应“单换单”的特点判断反应类型解答；
（2）根据金属置换反应的生成物，推测析出的固体物质解答；
（3）根据锡的金属活动性（位于氢前），结合其与酸反应的现象验证物质成分解答；
（4）根据影响反应速率的因素，明确搅拌可以增大接触面积、加快反应解答；
（5）根据反应后溶液的溶质成分，反推反应的进行程度，验证金属活动性顺序解答；
（6）根据复分解反应的原理，书写氯化锌与硝酸银的反应方程式，标注沉淀符号解答。
15．据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题：
（1）【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。
新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称　 　生物（选填“微”“真核”或“原核”）。煮沸还能将Mg（HCO3）2分解为Mg（OH）2水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为　 　。
（2）【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示：
一种新型絮凝剂碱式氯化铝[Al2（OH）mCl ]，其m与n的关系是　 　。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是　 　。
（3）【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。
下列有关说法错误的是（　　）。
A．棉所含纤维素属于糖类 B．麦饭石含有铝和硅单质
C．甲利用重力使水通过净水材料 D．乙能减缓流速增强净水效果
（4）若脱氯剂发生的反应为如果生成了7.3gHCl，则消耗CaSO3的质量为　 　g。
【答案】（1）微；Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2）m+n=6；消毒池
（3）B
（4）12
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）细菌、真菌、病毒都具有个体微小、结构简单的特点，三者统称为微生物。
煮沸时碳酸氢镁受热分解，生成难溶的氢氧化镁水垢和二氧化碳气体，实现硬水软化，反应的化学方程式为：Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2）化合物中正负化合价代数和为0。碱式氯化铝[Al2(OH)mCln]中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，代入化合价规则可得：(+3)×2+(-1)×m+(-1)×n=0，化简后得到m+n=6。
过滤池仅分离水中难溶性固体、吸附池利用活性炭吸附色素和异味，二者均无新物质生成，属于物理变化；消毒池通过消毒剂杀灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。因此发生化学变化的是消毒池。
（3）A、纤维素属于多糖类物质，棉的主要成分为纤维素，因此棉所含纤维素属于糖类，说法正确，不符合题意；
B、麦饭石的主要成分是铝硅酸盐，属于含铝、硅元素的化合物，不存在铝单质和硅单质，说法错误，符合题意；
C、甲装置上口进水、下口出水，水依靠重力作用自上而下穿过各层净水材料，说法正确，不符合题意；
D、乙装置下口进水、上口出水，水流速度更平缓，水与净水材料接触时间更长，能增强净水效果，说法正确，不符合题意。
因此答案为B。
（4）解：设消耗CaSO3的质量为x
CaSO3+Cl2+H2O=CaSO4+2HCl
120 73
X 7.3g
解得：x=12g
答：消耗CaSO3的质量为12g。
【分析】（1）根据微生物的分类定义，细菌、真菌、病毒均属于微生物；结合硬水软化的反应原理，碳酸氢盐受热分解生成难溶氢氧化物，依据质量守恒定律配平化学方程式，正确标注反应条件、沉淀符号和气体符号。
（2）依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，推导化学式中原子个数的数量关系；根据物理变化与化学变化的本质区别——是否生成新物质，判断净水各步骤的变化类型。
（3）结合糖类的分类、物质的组成类别、净水装置的工作原理逐项判断，易错点是混淆化合物中的元素与单质，误将铝硅酸盐中的铝、硅元素当成单质。
（4）按照化学方程式计算的标准步骤解题：先设未知量，书写配平正确的化学方程式，找出已知物与未知物的相对质量关系，列比例式计算，最后规范书写答句。易错点是相对分子质量计算错误、忽略方程式配平系数。
1 / 1【中考真卷】四川省泸州市2026年化学学业水平等级性考试
1．下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是（　　）
A．SO2 B．NO2 C．CO D．O3
2．合理营养保健康。下列说法正确的是（　　）
A．血液中葡萄糖多多益善 B．用甲醛浸泡海产品保鲜
C．维生素可从水果中摄入 D．蛋白质累积是肥胖的主因
3．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．尿素是一种高效的钾肥 B．政府对农药生产需要严格监管
C．燃油车的尾气含有污染物 D．光导纤维属于无机非金属材料
4．用固体NaOH配制中和实验所需0.4%的NaOH溶液，不需要的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
5．血液中的红细胞具有运输O2的功能，运输O2的物质是血红素，血红素的化学式为C34H32O4N4Fe。下列说法正确的是（　　）
A．血液仅由红细胞和白细胞组成
B．红细胞中含有铁元素
C．血红素中氢氧元素质量比为8：1
D．血红素属于无机物
6．二硫化亚铁煅烧可制。下列说法正确的是（　　）
A．固体产物名称为氧化亚铁 B．S元素的化合价不变
C．反应后氧原子总数减少 D．反应后元素质量不变
7． Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．工业上用NaHCO3分解制Na2CO3
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红
C．60℃的饱和Na2CO3溶液降温一定析出晶体
D．30~60℃Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaHCO3
8．劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学解释
A 工人分类回收废旧电池 资源回收利用，避免重金属污染
B 医生给患者开具补碘药剂 患者缺碘元素，导致骨质疏松
C 教师演示可燃气体验纯 可燃气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸
D 科学家开发新型复合材料 发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作与现象均正确，且能得出对应结论的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A pH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照 pH>7 溶质是碱
B 向溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液含
C 将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水 表面变蓝色 土豆含淀粉
D 先加热CuO，然后通气体 CuO由黑变红 气体是H2
A．A B．B C．C D．D
10．氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。右图为氘（D）原子结构的示意图，“●”“○”“·”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题：
（1）D原子的原子核带有　 　个单位的正电荷。
原子质量；D　 　H（选填“>”或“<”）。
（2）1个SiD4分子中含原子数为　 　。
11．厦门大学某科研团队利用MoS2在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的历史困局。回答相关问题：
（1） 发生的是　 　（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属元素，其元素符号是　 　；甲物质中H元素的质量分数为　 　。
（2）图示①②的总反应为对总反应起到　 　作用。
12．甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题：
（1）戊的分子式是　 　；丁溶液的pH　 　7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）乙与Fe3O4高温下反应的化学方程式为　 　。
13．用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题：
【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。
（1）甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是　 　。实验步骤主要有：①连接仪器；②加入二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是　 　。收集满O2后，移出的集气瓶应　 　（选填“正放”或“倒放”）在实验台上。
（2）【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解的O2），待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满O2后，塞紧橡皮塞，调控加热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、NaCl溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④较长时间未见铁锈。
温度/℃ 50 65 85
用蒸馏水侵润时， ②出现铁锈所用时间/s 496 401 228
NaCl溶液浓度/% 0.5 4 10
保持85℃时， ①出现铁锈所用时间/s 208 92 56
无水CaCl2的作用是　 　。升温使钢铁腐蚀速率　 　。
（3）乙图中做①②对比实验的目的是　 　，证明钢铁腐蚀需要O2的对比实验是　 　（填序号）。
14．“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题：
【文献】
（黑色粉末）
（1）【猜测】
锌能与氯化亚锡（SnCl2）溶液反应。
该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）【实验】
步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl2溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见右图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。
“白毛状”物质可能是　 　。
（3）步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。
当观察到　 　的现象时，证实猜测。
（4）步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶液，只观察到白色沉淀。
搅拌的目的是　 　。
（5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：　 　。
（6）加入AgNO3溶液反应的化学方程式为　 　。
15．据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题：
（1）【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。
新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称　 　生物（选填“微”“真核”或“原核”）。煮沸还能将Mg（HCO3）2分解为Mg（OH）2水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为　 　。
（2）【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示：
一种新型絮凝剂碱式氯化铝[Al2（OH）mCl ]，其m与n的关系是　 　。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是　 　。
（3）【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。
下列有关说法错误的是（　　）。
A．棉所含纤维素属于糖类 B．麦饭石含有铝和硅单质
C．甲利用重力使水通过净水材料 D．乙能减缓流速增强净水效果
（4）若脱氯剂发生的反应为如果生成了7.3gHCl，则消耗CaSO3的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
A、二氧化硫（SO2）由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，选项A不符合题意；
B、二氧化氮（NO2）由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，选项B不符合题意；
C、一氧化碳（CO）由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，选项C不符合题意。
D、臭氧（O3）只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的定义，判断二氧化硫的元素组成符合氧化物要求解答；
B、根据氧化物的定义，判断二氧化氮的元素组成符合氧化物要求解答；
C、根据氧化物的定义，判断一氧化碳的元素组成符合氧化物要求解答；
D、根据单质的定义，明确臭氧只含一种元素，不属于氧化物解答。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、血液中葡萄糖含量过高会引发糖尿病，并非多多益善，说法错误，选项A不符合题意；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用甲醛浸泡海产品保鲜，说法错误，选项B不符合题意；
C、水果中富含维生素，人体所需的维生素可从水果中摄入，说法正确，选项C符合题意；
D、油脂在体内大量累积是肥胖的主因，蛋白质是构成细胞的基础物质，不是肥胖的主要原因，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据葡萄糖与人体健康的关系，明确血糖过高的危害解答；
B、根据甲醛的毒性，判断其不能用于食品保鲜解答；
C、根据维生素的食物来源，明确水果是维生素的重要来源解答；
D、根据六大营养素的作用，区分蛋白质与油脂对人体的影响解答。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、尿素的化学式为CO(NH2)2，只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不是钾肥，说法错误，选项A符合题意；
B、农药滥用会造成环境污染、危害人体健康，政府需要对农药生产严格监管，说法正确，选项B不符合题意；
C、燃油车尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，说法正确，选项C不符合题意；
D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化肥的分类标准，结合尿素的元素组成，判断其属于氮肥解答；
B、根据农药的使用规范，明确监管的必要性解答；
C、根据燃油车尾气的成分，判断其含污染物解答；
D、根据材料的分类，明确光导纤维属于无机非金属材料解答。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
A、图A仪器为坩埚，配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液全过程包含计算、称量、量取、溶解四步，全程不需要高温灼烧固体，坩埚无任何使用场景，是本实验不需要的仪器，选项A符合题意；
B、图B仪器为量筒，实验中需要用量筒量取一定体积的蒸馏水，属于必须使用的仪器，选项B不符合题意；
C、图C仪器为烧杯，称量好的氢氧化钠固体和量取的蒸馏水需要在烧杯内混合搅拌溶解，属于必须使用的仪器，选项C不符合题意；
D、图D仪器为托盘天平，氢氧化钠是固体溶质，需要使用托盘天平称量对应质量的NaOH固体，属于必须使用的仪器，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据固体配溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，坩埚用于灼烧固体，配制溶液不涉及灼烧操作解答；
B、根据量筒的用途：量取液态溶剂水的体积解答；
C、根据烧杯的用途：溶解固体药品的容器解答；
D、根据托盘天平的用途：称量固体氢氧化钠的质量解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、血液由血浆、红细胞、白细胞、血小板等组成，不是仅由红细胞和白细胞组成，说法错误，选项A不符合题意；
B、血红素中含有铁元素，红细胞中含有血红素，因此红细胞中含有铁元素，说法正确，选项B符合题意；
C、血红素（C34H32N4O4Fe）中氢、氧元素的质量比为(1×32)：(16×4)=32：64=1：2，不是8：1，说法错误，选项C不符合题意；
D、血红素是含碳元素的化合物，属于有机物，不是无机物，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据血液的组成成分，判断说法的完整性解答；
B、根据血红素的元素组成，推导红细胞的元素种类解答；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法，计算氢氧元素质量比判断正误解答；
D、根据有机物的定义，结合血红素的元素组成判断物质类别解答。
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二硫化亚铁煅烧的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
A、固体产物是氧化铁（Fe2O3），不是氧化亚铁，说法错误，选项A不符合题意；
B、FeS2中硫元素为-1价，生成物SO2中硫元素为+4价，硫元素化合价发生了改变，说法错误，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，氧原子总数不变，说法错误，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，说法正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据反应的生成物，明确固体产物为氧化铁解答；
B、根据化合价规则，计算反应前后硫元素的化合价，判断是否变化解答；
C、根据质量守恒定律的微观解释，明确原子总数反应前后不变解答；
D、根据质量守恒定律的宏观解释，明确元素质量反应前后不变解答。
7．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，工业上利用该反应制备碳酸钠，说法正确，选项A不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确，选项B不符合题意；
C、碳酸钠的溶解度在40℃左右达到最大值，60℃的碳酸钠饱和溶液降温至40℃附近时，溶解度反而增大，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此降温不一定析出晶体，说法错误，选项C符合题意；
D、30～60℃范围内，碳酸钠的溶解度始终大于碳酸氢钠，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，因此碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数一定大于碳酸氢钠，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳酸氢钠的热不稳定性，结合工业制碱的原理解答；
B、根据碳酸钠溶液的酸碱性，结合酚酞的变色规律解答；
C、根据碳酸钠溶解度随温度变化的特殊规律，明确其溶解度先增后减，判断降温不一定析晶解答；
D、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，结合溶解度大小比较判断正误解答。
8．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、分类回收废旧电池，可以回收金属资源，同时避免电池中的重金属污染土壤和水源，解释正确，选项A不符合题意；
B、人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺钙才会导致骨质疏松，对应关系错误，选项B符合题意；
C、可燃气体浓度在爆炸极限范围内时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，解释正确，选项C不符合题意；
D、复合材料由多种材料复合而成，能发挥各组成材料的性能优点，克服单一材料的缺陷，解释正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧电池的回收价值与环境危害，分析回收的意义解答；
B、根据化学元素与人体健康的关系，区分缺碘、缺钙对应的病症解答；
C、根据爆炸的条件，明确可燃气体验纯的必要性解答；
D、根据复合材料的特点，分析其性能优势解答。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染试剂，操作错误；且pH＞7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液也显碱性，结论错误，选项A不符合题意；
B、向溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，原溶液可能含硫酸根离子，也可能含碳酸根离子、银离子等，不能确定一定含硫酸根离子，结论错误，选项B不符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝色，土豆切片滴加碘水后表面变蓝，说明土豆中含有淀粉，操作、现象、结论均正确，选项C符合题意；
D、先加热CuO再通入气体，CuO由黑变红，该气体不一定是氢气，也可能是一氧化碳等还原性气体，结论错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据pH试纸的正确使用方法，纠正浸入溶液的错误操作；结合盐溶液也可能显碱性的知识点，判断结论不严谨解答；
B、根据钡离子、氯离子的沉淀反应，分析白色沉淀的多种可能，判断结论不唯一解答；
C、根据淀粉的特征检验方法，结合碘遇淀粉变蓝的现象推导结论解答；
D、根据还原性气体的种类，明确能还原氧化铜的气体不只有氢气解答。
10．【答案】（1）1；＞
（2）5
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核的正电荷数等于核内质子数，氘（D）是氢的同位素，核内有1个质子，因此D原子的原子核带有1个单位的正电荷；氘原子核内有1个质子和1个中子，普通氢原子核内只有1个质子，因此原子质量：D＞H。
（2）1个SiD4分子由1个硅原子和4个氘原子构成，总共含有的原子数为1+4=5。
【分析】（1）根据原子的结构：质子数=核电荷数，确定氘原子的正电荷数；根据原子质量主要集中在原子核上，结合中子数的差异比较原子质量大小解答；
（2）根据化学式的微观意义，计算单个分子中的原子总数解答。
11．【答案】（1）氧化；Mo；25%
（2）催化
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】（1） 得到氧元素，发生的是氧化反应；图中钼元素（Mo）属于金属元素，是唯一的金属元素；甲物质为甲烷（CH4），其中氢元素的质量分数为×100%=25%。
（2）MoS2在反应前后质量和化学性质不变，对总反应起到催化作用。
【分析】（1）根据氧化反应的定义（元素化合价升高的反应）判断反应类型；根据元素分类标准，识别金属元素并书写元素符号；根据化合物中元素质量分数的计算公式，计算氢元素的质量分数解答；
（2）根据催化剂的特征（改变反应速率，本身质量和化学性质不变），判断物质的作用解答。
12．【答案】（1）O2；＜
（2）4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】先找突破口，甲是常见非金属单质，且具有优良的导电性，可确定甲为碳单质（石墨）；甲、乙、丙、丁含有同一种元素，即碳元素；戊也是常见非金属单质，能和甲反应生成乙，可推出戊为氧气，乙为一氧化碳；乙（一氧化碳）和氧气反应生成丙，即二氧化碳；丙（二氧化碳）与水反应可生成丁（碳酸），丁的溶液呈酸性。
（1）戊是氧气，分子式为O2；丁是碳酸溶液，呈酸性，因此溶液的pH＜7。
（2）乙是一氧化碳， 乙与Fe3O4高温下反应的化学方程式为 ：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【分析】（1）根据非金属单质的导电性特征，确定甲为碳，以此为突破口逐步推导各物质；根据碳酸溶液的酸碱性判断pH与7的大小关系解答；
（2）根据一氧化碳 与Fe3O4 的高温反应，规范书写化学方程式，注意反应条件和配平解答。
13．【答案】（1）分液漏斗；①④②③；正放
（2）干燥氧气或除去氧气中的水蒸气；加快
（3）探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；②④
【知识点】氧气的实验室制法；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）甲图中用于滴加过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗；实验操作的正确顺序：先①连接仪器，再④检查装置气密性，气密性良好后②加入二氧化锰，最后③滴入过氧化氢溶液，即顺序为①④②③；氧气的密度比空气大，因此收集满的集气瓶应正放在实验台上。
（2）无水氯化钙具有吸水性，作用是干燥氧气，除去氧气中的水蒸气；根据表格数据，温度越高，钢丝棉出现铁锈的时间越短，说明升温使钢铁腐蚀速率加快。
（3）①用氯化钠溶液浸润，②用蒸馏水浸润，其他条件相同，对比实验的目的是探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响；要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控制水为相同变量，改变氧气变量，应选择的对比实验是②④：②中铁丝接触水和氧气会生锈，④中油膜隔绝氧气，铁丝长时间不生锈，证明需要氧气。
【分析】（1）根据常见仪器的用途识别仪器；按照气体制备的操作规范排序，明确“查装定点收离熄”的逻辑；根据氧气的密度判断集气瓶放置方式解答；
（2）根据无水氯化钙的吸水性判断其作用；根据表格中时间与温度的对应关系，推导温度对腐蚀速率的影响解答；
（3）根据控制变量法的原则，分析两组实验的变量，明确实验目的；根据铁生锈的条件，设计对照实验验证氧气的作用解答。
14．【答案】（1）置换反应
（2）金属锡（或Sn）
（3）固体逐渐溶解、有气泡产生
（4）加快反应速率，让反应更充分
（5）向滤液中滴加硝酸银溶液只观察到白色沉淀，说明滤液中只含有氯离子，对应的阳离子只有锌离子，即溶液中只有氯化锌，没有氯化亚锡，说明锌已经将锡全部置换出来，由此证明锌比锡活泼
（6）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn(NO3)2
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）锌与氯化亚锡溶液反应，生成锡和氯化锌，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
（2）锌置换出氯化亚锡中的锡，因此“白毛状”物质可能是金属锡（Sn）。
（3）锡在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸反应生成氢气，因此当观察到固体逐渐溶解、有气泡产生的现象时，可证实该物质是锡，猜测成立。
（4）搅拌的目的是使锌粉与溶液充分接触，加快反应速率，让反应更充分。
（5）向滤液中滴加硝酸银溶液只观察到白色沉淀，说明滤液中只含有氯离子，对应的阳离子只有锌离子，即溶液中只有氯化锌，没有氯化亚锡，说明锌已经将锡全部置换出来，由此证明锌比锡活泼。
（6）滤液中的氯化锌与硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸锌，化学方程式为：ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn(NO3)2
【分析】（1）根据基本反应类型的特征，结合置换反应“单换单”的特点判断反应类型解答；
（2）根据金属置换反应的生成物，推测析出的固体物质解答；
（3）根据锡的金属活动性（位于氢前），结合其与酸反应的现象验证物质成分解答；
（4）根据影响反应速率的因素，明确搅拌可以增大接触面积、加快反应解答；
（5）根据反应后溶液的溶质成分，反推反应的进行程度，验证金属活动性顺序解答；
（6）根据复分解反应的原理，书写氯化锌与硝酸银的反应方程式，标注沉淀符号解答。
15．【答案】（1）微；Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2）m+n=6；消毒池
（3）B
（4）12
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）细菌、真菌、病毒都具有个体微小、结构简单的特点，三者统称为微生物。
煮沸时碳酸氢镁受热分解，生成难溶的氢氧化镁水垢和二氧化碳气体，实现硬水软化，反应的化学方程式为：Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
（2）化合物中正负化合价代数和为0。碱式氯化铝[Al2(OH)mCln]中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，氯元素显-1价，代入化合价规则可得：(+3)×2+(-1)×m+(-1)×n=0，化简后得到m+n=6。
过滤池仅分离水中难溶性固体、吸附池利用活性炭吸附色素和异味，二者均无新物质生成，属于物理变化；消毒池通过消毒剂杀灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。因此发生化学变化的是消毒池。
（3）A、纤维素属于多糖类物质，棉的主要成分为纤维素，因此棉所含纤维素属于糖类，说法正确，不符合题意；
B、麦饭石的主要成分是铝硅酸盐，属于含铝、硅元素的化合物，不存在铝单质和硅单质，说法错误，符合题意；
C、甲装置上口进水、下口出水，水依靠重力作用自上而下穿过各层净水材料，说法正确，不符合题意；
D、乙装置下口进水、上口出水，水流速度更平缓，水与净水材料接触时间更长，能增强净水效果，说法正确，不符合题意。
因此答案为B。
（4）解：设消耗CaSO3的质量为x
CaSO3+Cl2+H2O=CaSO4+2HCl
120 73
X 7.3g
解得：x=12g
答：消耗CaSO3的质量为12g。
【分析】（1）根据微生物的分类定义，细菌、真菌、病毒均属于微生物；结合硬水软化的反应原理，碳酸氢盐受热分解生成难溶氢氧化物，依据质量守恒定律配平化学方程式，正确标注反应条件、沉淀符号和气体符号。
（2）依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，推导化学式中原子个数的数量关系；根据物理变化与化学变化的本质区别——是否生成新物质，判断净水各步骤的变化类型。
（3）结合糖类的分类、物质的组成类别、净水装置的工作原理逐项判断，易错点是混淆化合物中的元素与单质，误将铝硅酸盐中的铝、硅元素当成单质。
（4）按照化学方程式计算的标准步骤解题：先设未知量，书写配平正确的化学方程式，找出已知物与未知物的相对质量关系，列比例式计算，最后规范书写答句。易错点是相对分子质量计算错误、忽略方程式配平系数。
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